2024屆江蘇省南大附中化學(xué)高二第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題含解析

2024屆江蘇省南大附中化學(xué)高二第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．B．C．D．2、在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成nmolC②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成2nmolCO③CO2、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1:2的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②③④3、下列說(shuō)法不正確的是A．pH相等的NaOH和Na2CO3溶液c(NaOH)＜c(Na2CO3)。B．將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池，Al電極溶解，說(shuō)明Al比Mg金屬活動(dòng)性強(qiáng)。C．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶都無(wú)“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用滴定管時(shí)水洗后還需潤(rùn)洗，但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗。D．分別用等體積的蒸餾水和稀硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌時(shí)的損失量。4、下列物質(zhì)中屬于晶體的是()①橡膠②玻璃③食鹽④水晶⑤塑料⑥膽礬A．①④⑤ B．②③⑥ C．①③④ D．③④⑥5、由乙烯推測(cè)丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，正確的是()A．分子中3個(gè)碳原子在同一直線上B．分子中所有原子都在同一平面上C．分子中共價(jià)鍵的夾角均為120°D．分子中共價(jià)鍵數(shù)為8，其中有一個(gè)碳碳雙鍵6、下列試劑的保存或盛放方法正確的是()A．濃硝酸盛放在銅質(zhì)器皿中 B．Na2SiO3溶液保存在帶有橡皮塞的試劑瓶中C．稀硝酸盛放在鐵質(zhì)器皿中 D．NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中7、金屬單質(zhì)中不存在（）A．自由電子 B．金屬陽(yáng)離子 C．金屬鍵 D．離子鍵8、25℃時(shí)，pH＝2的H2SO4溶液中，由水電離出的H＋濃度是（）A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－19、有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制乙烯的說(shuō)法中，不正確的是（）A．溫度計(jì)的水銀球要插入到反應(yīng)物的液面以下 B．反應(yīng)過(guò)程中溶液的顏色會(huì)逐漸變黑C．生成的乙烯中混有刺激性氣味的氣體 D．水浴加熱使溫度迅速上升至170℃10、下列過(guò)程涉及化學(xué)變化的是（）A．將I2溶于酒精制備碘酊B．將NaCl溶于水中制備生理鹽水C．被果汁沾污的衣服浸入漂白液中清洗D．用激光筆照射雞蛋清溶液產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)11、在一定條件下，在容積為2L的恒容密閉容器中，將2molN氣體和3molM氣體相混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2N(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g)，4s后該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成2.4molR，并測(cè)得Q的反應(yīng)速率為0.1mol/（L·s），下列有關(guān)敘述正確的是A．N的轉(zhuǎn)化率為80%B．0～4s內(nèi)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C．x值為2D．平衡時(shí)M的濃度為0.6mol/L12、不能使紅墨水褪色的物質(zhì)是A．活性炭 B．過(guò)氧化鈉 C．蔗糖溶液 D．漂白粉13、下列條件下鐵制品最容易生銹的是A．全浸在純水中 B．半浸在鹽水中C．露置在干燥空氣中 D．半浸在有機(jī)溶劑溶液中14、與原子序數(shù)為8的元素原子核外最外層電子數(shù)相同的元素是A．氬B．硅C．硫D．氯15、元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決下列的（）A．最外層電子數(shù) B．質(zhì)子數(shù) C．中子數(shù) D．質(zhì)量數(shù)16、鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研讀下圖，下列判斷不正確的是()A．K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，I中消耗的H2SO4為0.2molC．K閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為原電池，d電極為負(fù)極D．K閉合時(shí)，II中SO42-向d電極遷移二、非選擇題（本題包括5小題）17、按要求寫出下列物質(zhì)的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(1)相對(duì)分子質(zhì)量為84的烴與氫氣加成后得到，該烴的系統(tǒng)命名法名稱為_(kāi)_____。(2)某氣態(tài)烴22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與含320g溴的溴水恰好完全加成，生成物經(jīng)測(cè)定每個(gè)碳原子上都有1個(gè)溴原子，該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________________。(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________________________。(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_(kāi)_____________________。(5)含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12∶1∶16，其相對(duì)分子質(zhì)量為116，它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。試回答：①寫出該有機(jī)物的分子式_____________；②該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有____________________。18、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量為88g·mol－1；B是常見(jiàn)的強(qiáng)酸；C是一種氣態(tài)氫化物；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃；F是最常見(jiàn)的無(wú)色液體；無(wú)色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)G的化學(xué)式為_(kāi)_______________。(2)C的電子式為_(kāi)_______________。(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式：____________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________。19、50mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題：（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用___________。（2）___________（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是_________________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是_________（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）。（4）如果改用60mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量__________（“增加”、“減少”或“不變”），理由是______________；所求中和熱數(shù)值_______（“增加”、“減少”或“不變”），理由是_________________________。20、A、B、C、D四種物質(zhì)均含有同一種元素。A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，C的水溶液呈黃色。A、B、C、D之間在一定條件下有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)式是_______。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為反應(yīng)_______（選填“化合”、“分解”、“置換”、“復(fù)分解”）。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______。（4）C的水溶液與NaOH溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。21、元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4—(綠色)、Cr2O72—(橙紅色)、CrO42—(黃色)等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體。回答下列問(wèn)題:(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量,可觀察到的現(xiàn)象是_____。(2)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示。①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)__________。②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)____。③升高溫度,溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH__0(填“大于”“小于”或“等于”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】A.NO2球中存在2NO2N2O4，△H<0，正反應(yīng)放熱，NO2球放入冷水，顏色變淺，NO2球放入熱水中，顏色變深，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，A不合題意；B.水的電離是微弱的電離，存在電離平衡，同時(shí)電離是吸熱過(guò)程，溫度升高向電離方向移動(dòng)，水的離子積增大，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，B不合題意；C.加二氧化錳可以加快過(guò)氧化氫的分解，但催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，C符合題意；D.氨水中存在電離平衡NH3·H2ONH4++OH-，隨著氨水濃度降低，氨水的離程度減小，OH-濃度降低，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，D不合題意；答案選C。2、B【分析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化。【題目詳解】①生成二氧化碳和生成C都是逆反應(yīng)，其速率之比始終等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成2nmolCO，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；③CO2、CO的物質(zhì)的量濃度之比決定于開(kāi)始加入的多少和反應(yīng)程度，與平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；④C為固體，平衡正向移動(dòng)，氣體質(zhì)量增大，逆向移動(dòng)，氣體質(zhì)量減小，所以混合氣體的密度不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑤反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，所以壓強(qiáng)不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑥C的質(zhì)量不再改變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；答案選B。3、B【題目詳解】A．NaOH屬于強(qiáng)堿，在水中完全電離，Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生水解生成OH-，且水解程度較弱，二者溶液pH相等，說(shuō)明溶液中OH-濃度相等，則c(NaOH)＜c(Na2CO3)，故A項(xiàng)說(shuō)法正確；B．Al具有兩性，能夠溶解在NaOH溶液中，Mg不會(huì)與堿反應(yīng)，將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池，Al電極溶解，說(shuō)明Al具有“酸性”，故B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C．容量瓶標(biāo)有溫度、規(guī)格、刻度線，量筒標(biāo)有溫度、規(guī)格，滴定管有溫度、規(guī)格，量筒、容量瓶無(wú)“0”刻度，滴定管有“0”刻度在最上面，使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗，但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗，否則會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差，故C項(xiàng)說(shuō)法正確；D．BaSO4在水中存在溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)，稀硫酸中含有，用稀硫酸洗滌會(huì)抑制BaSO4溶解，因此用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌時(shí)的損失量，故D項(xiàng)說(shuō)法正確；綜上所述，說(shuō)法不正確的是B項(xiàng)，故答案為B。4、D【分析】晶體有固定的熔點(diǎn)，非晶體無(wú)固定的熔點(diǎn)，據(jù)此可以做出選擇?！绢}目詳解】晶體是指內(nèi)部微粒在空間按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列構(gòu)成的固體物質(zhì)。具有自范性、各向異性、對(duì)稱性、最小內(nèi)能、穩(wěn)定性、有固定的熔點(diǎn)以及能使X射線產(chǎn)生衍射等基本性質(zhì)。非晶體是內(nèi)部原子或分子的排列呈現(xiàn)雜亂無(wú)章的分布狀態(tài)的物質(zhì)，常見(jiàn)的如橡膠、玻璃以及玻璃態(tài)物質(zhì)等?？筛鶕?jù)晶體的基本性質(zhì)進(jìn)行區(qū)分，綜上所述，食鹽、水晶、膽礬屬于晶體，D項(xiàng)正確；答案選D。【題目點(diǎn)撥】晶體與非晶體的區(qū)分方法：（1）間接方法：看是否有固定的熔點(diǎn)；（2）科學(xué)方法：對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)5、D【題目詳解】A.丙烯CH2===CH—CH3結(jié)構(gòu)中可看作是CH2===CH2結(jié)構(gòu)中一個(gè)氫原子被一個(gè)—CH3所替代，顯然3個(gè)碳原子不在同一條直線上，A錯(cuò)誤；B.由于—CH3中4個(gè)原子不在同一平面上，所以CH2==CH—CH3分子中所有原子不可能都在同一平面上，B錯(cuò)誤；C.丙烯分子中可以看作一個(gè)—CH3取代了CH2==CH2中的一個(gè)氫原子，又可以看作一個(gè)CH2==CH—取代了甲烷中的一個(gè)氫原子，共價(jià)鍵的夾角既有接近120°，又有部分接近109°28′，C錯(cuò)誤；D.分子中有6個(gè)碳?xì)滏I、另外3個(gè)碳原子兩兩連接成鏈狀，有2個(gè)碳碳鍵，其中有1個(gè)碳碳雙鍵、另有1個(gè)碳碳單鍵，所以共價(jià)鍵數(shù)為8，D正確；答案選D。6、B【題目詳解】A.濃硝酸能夠與銅發(fā)生反應(yīng)，不能盛放在銅質(zhì)器皿中，故A錯(cuò)誤；B.Na2SiO3溶液具有粘合性，硅酸鈉溶液呈堿性，應(yīng)該保存在帶有橡皮塞的試劑瓶中，故B正確；C.稀硝酸能夠與鐵反應(yīng)，不能盛放在鐵質(zhì)器皿中，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉溶液能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉，將瓶塞和瓶口粘在一起，故不能保存在帶玻璃塞的試劑瓶中，可以保存在帶橡膠塞的試劑瓶中，故D錯(cuò)誤。故選B。7、D【題目詳解】金屬晶體存在金屬離子和自由電子間的作用，故存在自由電子、金屬陽(yáng)離子、金屬鍵，不存在離子鍵，答案為D。8、B【題目詳解】在水溶液中，水電離出的氫離子濃度等于水電離出的氫氧根離子的濃度，25℃時(shí)，pH＝2的硫酸溶液中c(H+)=10－2mol·L－1，則溶液中的氫氧根離子的濃度為1×10－12mol·L－1，此時(shí)水溶液中的氫氧根離子完全來(lái)自于水電離，故此時(shí)由水電離出的H＋濃度是1×10－12mol·L－1；答案選B。9、D【解題分析】A.制備乙烯需要控制反應(yīng)的溫度，所以溫度計(jì)的水銀球需要插入反應(yīng)液面以下，故A正確；B.反應(yīng)過(guò)程中濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，乙醇可被氧化生成碳，溶液的顏色會(huì)逐漸變黑，故B正確；C.濃硫酸具有脫水性，乙醇有少量碳化，碳和濃硫酸加熱反應(yīng)有二氧化硫和二氧化碳生成，則制取的乙烯中會(huì)混有刺激性氣味的二氧化硫氣體，故C正確；D.由于在140℃時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚，所以加熱時(shí)應(yīng)該使溫度迅速升高到170℃，但是在通常情況下水浴加熱的溫度最多只能達(dá)到100℃，故D錯(cuò)誤。故選D。10、C【解題分析】A、碘單質(zhì)易溶于有機(jī)物，酒精屬于有機(jī)物，碘單質(zhì)溶于酒精，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B、NaCl溶于水，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C、利用漂白液的強(qiáng)氧化性，把有色物質(zhì)氧化，屬于化學(xué)變化，故C正確；D、丁達(dá)爾效應(yīng)屬于膠體的光學(xué)性質(zhì)，無(wú)新物質(zhì)生成，故D錯(cuò)誤。11、A【解題分析】A．根據(jù)化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)之比，結(jié)合R的物質(zhì)的量，計(jì)算參加反應(yīng)N的物質(zhì)的量，N的轉(zhuǎn)化率=參加反應(yīng)NB．根據(jù)生成的R的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算生成的Q的物質(zhì)的量，確定反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行混合氣體的平均分子質(zhì)量減小；C．根據(jù)v=cVt計(jì)算生成Q的物質(zhì)的量，結(jié)合R的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x的值；D．根據(jù)生成的R的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算參加反應(yīng)的M的物質(zhì)的量，M的平衡濃度=平衡時(shí)M【題目詳解】A．平衡時(shí)生成R為2.4mol，參加反應(yīng)的N的物質(zhì)的量為2.4mol3×2=1.6mol，則N的轉(zhuǎn)化率為1.6molB、平衡時(shí)生成的Q的物質(zhì)的量為0.1mol/（L·s）×2L×4s=0.8mol，生成R為2.4mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故0.8mol：2.4mol=x：3，解得x=1，反應(yīng)為氣體體積的縮小的反應(yīng)，0～4s內(nèi)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的總物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．平衡時(shí)生成的Q的物質(zhì)的量為0.1mol/L?s×2L×4s=0.8mol，生成R為2.4mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故0.8mol：2.4mol=x：3，解得x=1，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成2.4molR，由方程式可知，參加反應(yīng)的M的物質(zhì)的量為2.4mol，故平衡時(shí)M的物質(zhì)的量為3mol-2.4mol=0.6mol，M的平衡濃度為=0.6mol2L0.3mol/L答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算，反應(yīng)速率，轉(zhuǎn)化率的計(jì)算及應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。12、C【分析】能使紅墨水褪色說(shuō)明該物質(zhì)具有漂白性，只要判斷下列物質(zhì)是否具有漂白性就可解答?！绢}目詳解】A.活性炭表面積較大，具有吸附性，所以有漂白性，所以A選項(xiàng)不選；

B.過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化有機(jī)色素，具有漂白性，所以B選項(xiàng)不選；

C.蔗糖溶液不具有漂白性，所以不能使紅色墨水褪色，故C選；

D.漂白粉中的次氯酸根具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化有機(jī)色素，具有漂白性，所以D選項(xiàng)不選。

故選C。13、B【分析】鐵在有水和氧氣并存時(shí)最易生銹，根據(jù)鐵生銹的條件進(jìn)行分析?！绢}目詳解】A.全浸沒(méi)在水中，鐵與氧氣不接觸，不易生銹，A錯(cuò)誤；B.半浸在鹽水中，既有水，也有氧氣，且水中有食鹽，鐵制品的Fe、雜質(zhì)碳與食鹽水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作原電池的負(fù)極，失去電子被氧化，加快了Fe的腐蝕速率，最容易生銹，B正確；C.在干燥的空氣中鐵與水接觸的少，不易生銹，C錯(cuò)誤；D.半浸沒(méi)在植物油中，鐵與水不接觸，只與氧氣接觸，不易生銹，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。14、C【解題分析】原子序數(shù)為8的元素是氧元素，原子核外最外層電子數(shù)為6。A.氬原子核外最外層電子數(shù)為8，選項(xiàng)A不符合；B.硅原子最外層電子數(shù)為4，選項(xiàng)B不符合；C.硫原子最外層電子數(shù)為6，選項(xiàng)C符合；D.氯原子最外層電子數(shù)為7，選項(xiàng)D不符合；答案選C。15、A【題目詳解】A．元素發(fā)生化學(xué)變化時(shí)主要是最外層電子數(shù)發(fā)生變化，所以元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子核外最外層電子數(shù)，故A正確；

B．質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱為元素，所以質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，故B錯(cuò)誤；C．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定原子種類，故C錯(cuò)誤；

D．質(zhì)量數(shù)決定原子的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；

故答案選A．16、C【解題分析】A．K閉合時(shí)Ⅰ為原電池，Ⅱ?yàn)殡娊獬?，Ⅱ中充電，d電極為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為PbSO4+2H2O-2e－=PbO2+4H＋+SO42－，故A正確；B．由Ⅰ裝置總反應(yīng)Pb+PbO2+2H2SO4=2H2O+2PbSO4，得失電子總數(shù)為2e－，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，Ⅰ中消耗的硫酸的量為0.2mol，故B正確；C．K閉合一段時(shí)間，也就是充電一段時(shí)間后Ⅱ可以作為原電池，由于c表面生成Pb，放電時(shí)做電源的負(fù)極，d表面生成PbO2，做電源的正極，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)k閉合時(shí)Ⅰ為原電池，Ⅱ?yàn)殡娊獬?，Ⅱ中c電極是陰極，d電極是陽(yáng)極，SO42-向d電極遷移，故D正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3，3-二甲基-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2CH≡C―CH3、C4H4O4HOOCCH=CHCOOH、【題目詳解】(1)假設(shè)該烴分子式通式為CnH2n，由于其相對(duì)分子質(zhì)量是84，則14n=84，解得n=6，說(shuō)明該烴為烯烴，由于烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，碳鏈結(jié)構(gòu)不變，只是在兩個(gè)不飽和C原子上各增加一個(gè)H原子，故根據(jù)烯烴加成特點(diǎn)，根據(jù)加成產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知原烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，該物質(zhì)名稱為：3，3-二甲基1-丁烯；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L某氣態(tài)烴的物質(zhì)的量n=1mol，320g溴的物質(zhì)的量n(Br2)==2mol，n(烴)：n(Br2)=1：2，2molBr2中含有Br原子的物質(zhì)的量是4mol，由于測(cè)定生成物中每個(gè)碳原子上都有1個(gè)溴原子，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH-CH=CH2；(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，說(shuō)明該烴分子中含有2個(gè)不飽和的碳碳雙鍵或1個(gè)碳碳三鍵；則分子式符合通式為CnH2n-2；生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng)，說(shuō)明加成產(chǎn)物的1個(gè)分子中含有6個(gè)H原子，則原不飽和烴分子中含有4個(gè)H原子，2n-2=4，則n=3，由于同一個(gè)C原子上連接2個(gè)碳碳雙鍵不穩(wěn)定，則該烴為炔烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡C―CH3；(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，說(shuō)明分子中無(wú)不飽和鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色，由于分子式符合CnH2n-6，說(shuō)明為苯的同系物。該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴可能為乙苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；也可能是間二甲苯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)①C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，則該有機(jī)物中各原子個(gè)數(shù)比N(C)：N(H)：N(O)=：：=1：1：1，最簡(jiǎn)式是CHO，假設(shè)其分子式是(CHO)n，由于其相對(duì)分子質(zhì)量是116，則(CHO)n=116，解得n=4，故該物質(zhì)分子式是C4H4H4；②它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，說(shuō)明物質(zhì)分子中含有-COOH、含有不飽和的碳碳雙鍵，0.58g該有機(jī)物的物質(zhì)的量n(有機(jī)物)=0.58g÷116g/mol=0.005mol，50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，0.005mol該物質(zhì)能與0.01mol氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，說(shuō)明該物質(zhì)分子中含有2個(gè)羧基，該物質(zhì)能使溴水褪色，結(jié)合該有機(jī)物的分子式C4H4O4可知，分子中還含有1個(gè)C=C雙鍵，故該有機(jī)物可能為：HOOC-CH=CH-COOH或。18、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解題分析】試題分析：無(wú)色氣體G能使品紅溶液褪色，G是SO2；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃，E是O2；F是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，F(xiàn)是H2O；C是一種氣態(tài)氫化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根據(jù)以上分析（1）G的化學(xué)式為SO2。（2）C是H2S，電子式為。（3）FeS與H2SO4生成FeSO4和H2S，反應(yīng)的離子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反應(yīng)生成FeSO4和H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。點(diǎn)睛：滴加KSCN試劑溶液出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明原溶液一定含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋具有較強(qiáng)氧化性，SO2具有較強(qiáng)還原性，F(xiàn)e3＋能把SO2氧化為硫酸。19、減少熱量散失不能銅導(dǎo)熱，會(huì)使熱量散失偏低增加生成H2O量增多不變因?yàn)橹泻蜔嶂傅氖巧?mol水時(shí)所放出的熱量【解題分析】（1）因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)中要盡可能的減少熱量的損失，所以大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失。（2）銅是熱的良導(dǎo)體，易損失熱量，所以不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，則熱量會(huì)損失，測(cè)定結(jié)果偏低。（4）改變酸、堿的用量，則反應(yīng)中放出的熱量發(fā)生變化，但中和熱是不變的，因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1摩爾H2O時(shí)所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)。20、Fe置換反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【分析】A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，C的水溶液呈黃色，C與KSCN溶液作用產(chǎn)生血紅色溶液，可推知C為FeCl3，A是常見(jiàn)的金屬，應(yīng)為Fe，則B為FeCl2?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知A為Fe；

（2）反應(yīng)為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，為置換反應(yīng)；（3）反應(yīng)②是FeCl2與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（4）C的水溶液與NaOH溶液混合