2024屆上海楊浦高級(jí)中學(xué)化學(xué)高二上期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

2024屆上海楊浦高級(jí)中學(xué)化學(xué)高二上期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某化學(xué)反應(yīng)其△H=-122kJ/mol△S=231J/（mol·K），則下列哪種情況下該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行A．僅在低溫下可以自發(fā)進(jìn)行B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．僅在高溫下可以自發(fā)進(jìn)行D．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行2、下列有關(guān)甲苯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能說明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)性質(zhì)有影響的是A．甲苯燃燒產(chǎn)生大量黑煙B．1mol甲苯與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而甲烷不能D．苯在50~60°C時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)而甲苯在30°C時(shí)即可3、有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是()A．原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成B．一般地說，能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．某原電池反應(yīng)為Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液4、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是()A．v(O2)=v(NH3) B．v(H2O)=v(O2) C．v(H2O)=v(NH3) D．v(NO)=v(O2)5、某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)②的反應(yīng)物應(yīng)為實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑①10mL2%H2O2溶液無②無③10mL5%H2O2溶液MnO2固體A．5mL2%H2O2溶液 B．10mL2%H2O2溶液C．10mL5%H2O2溶液 D．5mL10%H2O2溶液6、下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系,據(jù)此判斷下列說法正確的是(

)A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?yīng)B．白磷比紅磷穩(wěn)定C．S(g)+O2(g)=SO2(g),△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g),△H2,則△H1>△H2D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),△H<07、蔬菜、水果中富含纖維素，纖維素被食入人體后的作用是A．為人體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)提供原料B．為維持人體生命活動(dòng)提供能量C．加強(qiáng)胃腸蠕動(dòng)，具有通便功能D．人體中沒有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體中沒有任何作用8、一定溫度下，反應(yīng)I2(g)+H2(g)=2HI(g)在密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(I2)=0.11mmol·L-1,c(HI)=0.78mmo·L-1。相同溫度下，按下列4組初始濃度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)最有可能逆向進(jìn)行的是(注:lmmol·L-1=10-3mol·L-1)ABCD1.000.220.440.111.000.220.440.441.001.564.001.56A．A B．B C．C D．D9、在一定溫度下的恒容密閉容器中，反應(yīng)3X(g)2Y(g)+Z(g)+W(s)，ΔH=-QkJ·mol-1，反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化B．混合氣體的密度不再改變C．反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等D．兩種物質(zhì)X、Y的反應(yīng)速率之比為3∶210、某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH變化曲線B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱C．a(chǎn)點(diǎn)KW的值比c點(diǎn)KW的值大D．與相同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積，a點(diǎn)比b點(diǎn)大11、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．“暖寶寶”工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B．曬自來水養(yǎng)小金魚利用的是勒夏特列原理C．在海輪船殼上鑲?cè)脘\塊保護(hù)海輪，利用的是陰極電保護(hù)法D．先通入氯氣，再加入硫酸亞鐵處理水，能達(dá)到消毒殺菌和除去懸浮雜質(zhì)的目的12、以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，在煙花爆竹包裝箱上應(yīng)貼上（）A．B．C．D．13、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．收集氯氣用排飽和食鹽水的方法B．加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D．加壓條件下有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO314、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe－3e－=Fe3＋B．鍍錫鐵制品和鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍錫鐵制品中鐵的腐蝕速率更快C．在輪船船體四周鑲嵌鋅塊保護(hù)船體不受腐蝕的方法叫陽極電化學(xué)保護(hù)法D．不銹鋼有較強(qiáng)的抗腐蝕能力是因?yàn)樵阡撹F表面鍍上了鉻15、電石主要成分為是重要的基本化工原料。已知時(shí)，電石生產(chǎn)原理如下：平衡常數(shù)

平衡常數(shù)以下說法不正確的是（）A．反應(yīng)B．反應(yīng)平衡常數(shù)C．時(shí)增大壓強(qiáng)，減小、增大D．反應(yīng)16、如圖所示，初始體積均為1L的兩容器，甲保持恒容，乙保持恒壓。起始時(shí)關(guān)閉活塞K，向甲中充入1molPCl5(g)，乙中充入1molPCl3(g)和1molCl2(g)。恒溫下，均發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。達(dá)平衡時(shí)，乙的容積為0.8L。下列說法不正確的是A．平衡時(shí)PCl5(g)的體積分?jǐn)?shù)：甲<乙B．從甲中移走0.5molPCl3(g)，0.5molCl2(g)，再次平衡時(shí)0.2mol<n(PCl5)<0.4molC．甲中PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率大于60%D．打開K一段時(shí)間，再次平衡時(shí)乙容器的體積為0.6L二、非選擇題（本題包括5小題）17、由乙烯和其他無機(jī)原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示：請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B______，G_______（2）寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：X_____，Y______．（3）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B：_______（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．18、常用藥﹣羥苯水楊胺，其合成路線如圖?；卮鹣铝袉栴}：已知：（1）羥苯水楊胺的化學(xué)式為___。1mol羥苯水楊胺最多可以和___molNaOH反應(yīng)。（2）D中官能團(tuán)的名稱___。（3）A→B反應(yīng)所加的試劑是___。（4）F存在多種同分異構(gòu)體。F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。19、實(shí)驗(yàn)室采用下圖所示裝置研究苯與液溴的反應(yīng)類型并制取少量溴苯。試回答下列各小題。（1）寫出下列儀器的名稱：A___________；儀器B除導(dǎo)氣外的作用是_______。（2）寫出制取溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________（3）反應(yīng)完畢后，向錐形瓶D中滴加AgNO3溶液有______（填現(xiàn)象）生成，此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于_________（填有機(jī)反應(yīng)類型）。20、某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備一硝基甲苯。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①配制濃硫酸和濃硝酸(按體積比1∶3)的混合物(混酸)；②在三頸瓶里裝15mL甲苯；③裝好其他藥品，并組裝好儀器；④向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌；⑤控制溫度，大約反應(yīng)10分鐘至三頸瓶底有大量液體(淡黃色油狀)出現(xiàn)；⑥分離出一硝基甲苯。(已知：甲苯的密度為0.866g·cm－3，沸點(diǎn)為110.6℃；硝基苯的密度為1.20g·cm－3，沸點(diǎn)為210.9℃)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)方案中缺少一個(gè)必要的儀器，它是________。本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制溫度在30℃左右，如果溫度過高，產(chǎn)生的后果是__________________________。(2)簡述配制混酸的方法：________________________________，濃硫酸的作用是_________________。(3)L儀器名稱是________，進(jìn)水口是________。(4)寫出甲苯與混酸反應(yīng)生成對(duì)硝基甲苯的化學(xué)方程式：______________，反應(yīng)類型為：________。(5)分離產(chǎn)品方案如下：操作1的名稱是________。(6)經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)品1的核磁共振氫譜中有3個(gè)峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為________________。21、甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下方法來合成甲醇：（1）用CO2生產(chǎn)甲醇。已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJ?mol﹣1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣bkJ?mol﹣1；則表示CH3OH（g）燃燒的熱化學(xué)方程式為：____________________。（2）用CO生產(chǎn)甲醇。已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。①該反應(yīng)的焓變?chǔ)__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。A．升高溫度B．將CH3OH(g)從體系中分離C．使用合適的催化劑D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大（3）甲醇（CH3OH）可以用作燃料電池，該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣。負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是________________________，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要滿足，△H-T△S＜0：依據(jù)題干條件計(jì)算判斷，△H-T△S=-122kJ?mol-1-T×231×10-3KJ?mol-1?K-1＜0，所以反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)；A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，既與反應(yīng)的焓變有關(guān)，又與反應(yīng)的熵變有關(guān)．一般來說體系能量減小和混亂度增加都能促使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，焓變和熵變共同制約著化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，但焓和熵都不是唯一因素，我們不能單純地根據(jù)焓變或熵變來判斷某個(gè)反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行．在等溫、等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的方向是由反應(yīng)的焓變和熵變共同決定的．化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最終判據(jù)是吉布斯自由能變，自由能一般用△G來表示．且△G=△H-T△S：當(dāng)△G=△H-T△S＜0時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向能自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)△G=△H-T△S=0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；當(dāng)△G=△H-T△S＞0時(shí)，反應(yīng)不能向正反應(yīng)方向自發(fā)進(jìn)行。2、D【解題分析】A．甲苯含碳量高，燃燒有黑煙，與組成元素有關(guān)，與結(jié)構(gòu)無關(guān)，故A不選；B．甲苯含苯環(huán)，1mol甲苯與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，與苯環(huán)的不飽和度有關(guān)，與側(cè)鏈無關(guān)，故B不選；C．甲苯能被高錳酸鉀溶液氧化，是側(cè)鏈甲基受到苯環(huán)影響的結(jié)果，故C不選；D．苯在50～60°C時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)而甲苯在30°C時(shí)即可，說明苯環(huán)受到了側(cè)鏈甲基的影響，故D選；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，要注意區(qū)分側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)性質(zhì)的影響與苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈性質(zhì)的影響。3、B【題目詳解】A.原電池的兩極可能是由活動(dòng)性不同的兩種金屬或金屬和石墨等組成，故錯(cuò)誤；B.一般地說，能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移，可設(shè)計(jì)成原電池，故正確；C.CaO＋H2O＝Ca(OH)2可以放出大量的熱，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移，不能把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，故錯(cuò)誤；D.某原電池反應(yīng)為Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，若裝置中的鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液，則會(huì)與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，會(huì)造成銀離子減少，故不能裝氯化鉀。故錯(cuò)誤。故選B。4、A【題目詳解】對(duì)于反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)，A．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(NH3)：v(O2)=4：5，即v(O2)=v(NH3)，故A正確；B．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(O2)：v(H2O)=5：6，即v(H2O)=v(O2)，故B錯(cuò)誤；C．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(NH3)：v(H2O)=4：6，即v(H2O)=v(NH3)，故C錯(cuò)誤；D．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(O2)：v(NO)=5：4，即v(NO)=v(O2)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。5、C【分析】實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯繚舛?、催化劑?duì)反應(yīng)速率的影響,根據(jù)表中數(shù)據(jù),①和③中因?yàn)橛袃蓚€(gè)不同條件：雙氧水濃度和催化劑，根據(jù)控制變量法的原理，①和③兩組實(shí)驗(yàn)無法探究濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以只能是②和③探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響,①和②探究雙氧水濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,據(jù)此進(jìn)行判斷雙氧水的濃度和體積。【題目詳解】本實(shí)驗(yàn)的目的是運(yùn)用控制變量法，探究溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。表中已有數(shù)據(jù)中，①和③兩組實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)反應(yīng)條件不同，二者無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；?shí)驗(yàn)②和③中，探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以實(shí)驗(yàn)②中雙氧水濃度和體積必須與③相同，即10mL5%H2O2溶液；實(shí)驗(yàn)①和②中都沒有使用催化劑,可以探究雙氧水濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此實(shí)驗(yàn)②的反應(yīng)物應(yīng)為10mL5%H2O2溶液；C正確；

綜上所述，本題選C。6、D【題目詳解】A.從圖像1可知，金剛石所具有的能量高于石墨，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.白磷能量高于紅磷，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫，所以氣態(tài)硫與氧氣反應(yīng)放出的熱量大于固態(tài)硫，由于放熱反應(yīng)，，故ΔH1<ΔH2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由圖4可以看出，CO2(g)和H2(g)具有的總能量小于CO(g)和H2O(g)具有的總能量，為吸熱反應(yīng)，則CO(g)和H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，D項(xiàng)正確。答案選D。7、C【題目詳解】人體中沒有水解纖維素的酶，纖維素在人體中主要是加強(qiáng)胃腸蠕動(dòng)，具有通便功能，故選C。8、C【題目詳解】由于平衡時(shí)H2濃度未知，所以無法計(jì)算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)值，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，當(dāng)Qc＞K時(shí)，反應(yīng)會(huì)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以Q的值越大，反應(yīng)越有可能逆向進(jìn)行。A．；B．；C．；D．；綜上所述，本題正確答案為C。9、B【解題分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)平衡的本質(zhì)標(biāo)志和特征標(biāo)志判斷?！绢}目詳解】對(duì)于可逆反應(yīng)而言，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有以下幾種直觀表現(xiàn)：混合物顏色不變；各組分的濃度不變；對(duì)于某物質(zhì)而言，正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)溫度不變。A.反應(yīng)的特點(diǎn)是：反應(yīng)前后體積相等，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)一直不變，A項(xiàng)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；B.在恒容密閉容器中，反應(yīng)混合氣體總體積不變，總質(zhì)量減少，建立平衡過程中混合氣密度減小，故混合氣體的密度不再改變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡；C.反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持恒定說明反應(yīng)達(dá)到平衡，而不是相等；D.在反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率之比為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，與是否到達(dá)反應(yīng)平衡無關(guān)。答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】反應(yīng)平衡可以從下列方面考慮：1.在密閉容器中，有氣體參加或生成的反應(yīng)時(shí)，若反應(yīng)達(dá)到平衡，如果不是等體積反應(yīng)，其物質(zhì)平均摩爾質(zhì)量M不變，說明該反應(yīng)達(dá)平衡；若有固體或液體參加反應(yīng)或生成，無論是否是等體積反應(yīng)，其氣體的平均摩爾質(zhì)量M一定，一般可以說明該反應(yīng)達(dá)平衡（特殊情況如反應(yīng)CO(g)+H2(g)==C(s)+H2O(l)）2.如果全為氣體，在恒壓的密閉容器中，如果不是等體積反應(yīng)其混合氣體的平均密度一定，能說明該反應(yīng)達(dá)平衡。3.從混合氣體的總壓強(qiáng)考慮(恒溫恒容)，如果不是等體積反應(yīng)，其混合氣體的總壓強(qiáng)p一定，能說明該反應(yīng)達(dá)平衡。4.若為絕熱體系，溫度一定，可以說明反應(yīng)達(dá)平衡。5.混合氣體的顏色一定(某氣體有色)，可以說明反應(yīng)達(dá)平衡。10、D【解題分析】A項(xiàng)，由圖可見，稀釋相同倍數(shù)，曲線I的pH改變值大于曲線II的pH改變值，則曲線I為鹽酸稀釋時(shí)pH變化曲線，曲線II為醋酸稀釋時(shí)pH變化曲線，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，b點(diǎn)稀釋的倍數(shù)小于c點(diǎn)，b點(diǎn)溶液中離子物質(zhì)的量濃度大于c點(diǎn)，b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，稀釋過程中溫度不變，a點(diǎn)KW的值與c點(diǎn)KW的值相等，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，等pH的鹽酸和醋酸，醋酸溶液物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，開始等體積溶液中CH3COOH物質(zhì)的量大于HCl物質(zhì)的量，稀釋后仍是醋酸溶液中CH3COOH物質(zhì)的量大于HCl物質(zhì)的量，則消耗的NaOH為醋酸大于鹽酸，則消耗NaOH溶液的體積，a點(diǎn)大于b點(diǎn)，正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查強(qiáng)酸、弱酸稀釋后pH曲線的圖像分析，解題的關(guān)鍵是曲線的判斷，弱酸溶液加水稀釋促進(jìn)電離，稀釋相同倍數(shù)時(shí)弱酸pH的改變值小于強(qiáng)酸pH的改變值。需要注意：（1）溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱取決于溶液中離子物質(zhì)的量濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)；（2）酸溶液中和堿的能力取決于溶液中酸的物質(zhì)的量和酸的元數(shù)，與酸的強(qiáng)弱無關(guān)。11、C【題目詳解】A.“暖寶寶”的工作原理是利用原電池加快氧化反應(yīng)速度，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，故A正確；B.用少量氯氣消毒的自來水中，發(fā)生可逆反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸見光分解反應(yīng)為：2HClO═2HCl+O2↑，則可促進(jìn)可逆反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO的化學(xué)平衡正向進(jìn)行，減少氯氣的含量，所以可以用勒夏特列原理解釋，故B正確；C.在海輪船殼上鑲?cè)脘\塊，此時(shí)鋅作負(fù)極，鐵作為原電池的正極而被保護(hù)，不易腐蝕，是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；D.氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒，另外氯氣可氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，氯化鐵可水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮的雜質(zhì)，沉降凈水，故D正確；故選C。12、A【解題分析】煙花爆竹屬于爆炸品，故答案A正確。故選A。【題目點(diǎn)撥】要熟悉常見的化學(xué)標(biāo)志：物品回收標(biāo)志

；中國節(jié)能標(biāo)志；禁止放易燃物標(biāo)志；節(jié)水標(biāo)志；禁止吸煙標(biāo)志：中國環(huán)境標(biāo)志；綠色食品標(biāo)志；當(dāng)心火災(zāi)--易燃物質(zhì)標(biāo)志：等。13、B【題目詳解】A．氯氣溶于水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，飽和食鹽水中Cl-濃度大，可以降低Cl2的溶解度，收集氯氣用排飽和食鹽水的方法可以用勒夏特列原理解釋，正確；B．催化劑不影響平衡，只影響速率，故加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3不能用勒夏特列原理解釋，錯(cuò)誤；C．氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，氫氧化鈉固體加入濃氨水中，OH-濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，促使氨氣逸出，能用勒夏特列原理解釋，正確；D．2SO2+O22SO3是體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，增大二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，能用勒夏特列原理解釋，正確；故選B。14、B【分析】

【題目詳解】A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鍍錫鐵制品與鍍鋅鐵制品都可以組成原電池，由于鐵的活潑性強(qiáng)于錫，鍍錫鐵制品中鐵為負(fù)極，加快自身腐蝕；而鍍鋅鐵制品中，鋅的活潑性大于鐵，鐵為正極得到保護(hù)，B項(xiàng)正確；C．在輪船船體四周鑲嵌鋅塊保護(hù)船體不受腐蝕，利用的是原電池原理，該方法叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．不銹鋼有較強(qiáng)的抗腐蝕能力是因?yàn)樵阡撹F內(nèi)部加入了鎳、鉻金屬，改變了金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)所致，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，對(duì)于電化學(xué)腐蝕規(guī)律，現(xiàn)總結(jié)如下：(1)對(duì)同一種金屬來說，腐蝕的快慢與電解質(zhì)溶液有關(guān)：強(qiáng)電解質(zhì)>弱電解質(zhì)>非電解質(zhì)。(2)活動(dòng)性不同的兩金屬：兩電極材料的活潑性差別越大，活動(dòng)性強(qiáng)的的金屬腐蝕越快。(3)對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快，且氧化劑的濃度越高，氧化性越強(qiáng)，腐蝕越快。(4)電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防護(hù)措施的腐蝕。(5)從防腐措施方面分析，腐蝕的快慢為：外接電源的陰極保護(hù)法防腐<犧牲陽極的陰極保護(hù)法防腐<有一般防護(hù)條件的防腐<無防護(hù)條件的防腐。15、C【題目詳解】A.已知，則反應(yīng)，故A正確；

B.已知，平衡常數(shù)，則反應(yīng)平衡常數(shù)

，故B正確；C.平衡常數(shù)只隨溫度改變而改變，則時(shí)增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D.已知，，根據(jù)蓋斯定律的熱化學(xué)方程式，故D正確；答案選C。16、B【題目詳解】A．若乙容器也是恒溫恒容，則兩容器達(dá)到的平衡為等效平衡，平衡時(shí)PCl5(g)的體積分?jǐn)?shù)相等，但現(xiàn)在乙容器是恒溫恒壓，相對(duì)于甲容器，乙容器相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故平衡時(shí)PCl5(g)的體積分?jǐn)?shù)：甲<乙，A正確；B．若甲容器也是恒溫恒壓，則兩容器達(dá)到的平衡為等效平衡，根據(jù)乙容器可知，，則有：x+1-x+1-x=2×0.8，解得：x=0.4mol，即乙容器中平衡時(shí)n(PCl5)=0.4mol，但甲容器為恒溫恒容，相對(duì)于乙容器來說，相當(dāng)于甲容器是對(duì)乙容器減小壓強(qiáng)，故平衡正向移動(dòng)，即甲容器中平衡時(shí)n(PCl5)<0.4mol，現(xiàn)從甲中移走0.5molPCl3(g)，0.5molCl2(g)，相當(dāng)于對(duì)甲容器進(jìn)行減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故再次平衡時(shí)n(PCl5)<0.2mol，B錯(cuò)誤；C．由B的分析可知，平衡時(shí)甲中n(PCl5)<0.4mol，故PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率大于60%，C正確；D．打開K一段時(shí)間，即兩容器均為恒溫恒壓，所達(dá)平衡與乙容器開始達(dá)到的平衡為等效平衡，故再次平衡時(shí)兩容器的總體積為2×0.8L=1.6L，故乙容器的體積為1.6L-1L=0.6L，D正確；故答案為：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HOCH2CH2OH；CH2=CHCl酯化反應(yīng)加聚反應(yīng)CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH【分析】乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2BrCH2Br，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH，B被氧氣氧化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為：OHC-CHO，C被氧氣氧化生成D，D的結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-COOH，B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E是環(huán)狀酯，則E乙二酸乙二酯；A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：HC≡CH，F(xiàn)和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成G氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成H聚氯乙烯?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析，（1）B是乙二醇，B的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH，G氯乙烯，G的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCl；（2）反應(yīng)X是CH2OHCH2OH與HCCOC﹣COOH生成，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)；反應(yīng)Y是CH2=CHCl生成聚氯乙烯，反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；（3）CH2BrCH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2OHCH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH。【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的推斷，明確官能團(tuán)的特點(diǎn)及其性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，本題可以采用正推法進(jìn)行解答，難度中等。18、C13H11NO33羥基、硝基濃硝酸和濃硫酸、、【分析】苯與氯發(fā)生取代反應(yīng)得到氯苯A，根據(jù)題目給出的信息可知D中含有硝基，這個(gè)硝基只能是A到B的過程中引入的，而產(chǎn)物中左邊的苯環(huán)上的取代基是對(duì)位的，因此B為對(duì)硝基氯苯，堿性條件下水解得到對(duì)硝基苯酚鈉C，加酸中和后得到對(duì)硝基苯酚D，還原后得到對(duì)氨基苯酚E，根據(jù)F的分子式和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)不難推出F是鄰羥基苯甲酸（水楊酸），E和F脫水形成肽鍵，得到最終產(chǎn)物，據(jù)此來分析題目即可?！绢}目詳解】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)得出其化學(xué)式為C13H11NO3，首先2個(gè)酚羥基能消耗2個(gè)氫氧化鈉，水解后形成的羧酸又能消耗1個(gè)氫氧化鈉形成羧酸鹽，因此1mol產(chǎn)物一共可以消耗3mol氫氧化鈉；（2）D為對(duì)硝基苯酚，其中含有的官能團(tuán)為硝基和羥基；（3）根據(jù)分析，A→B是硝化反應(yīng)，需要的試劑為濃硝酸和濃硫酸；（4）能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)證明有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)證明有醛基，然后還有4種等效氫，一共有3種符合條件的同分異構(gòu)體，分別為、、。19、三頸燒瓶冷凝回流反應(yīng)物淡黃色沉淀取代反應(yīng)【解題分析】（1）由圖可看出A代表的儀器名稱為：三頸燒瓶；儀器B為冷凝管，除導(dǎo)氣外，還起到冷凝回流反應(yīng)物，使反應(yīng)物充分利用的作用。（2）在Fe作催化劑的作用下苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，故制取溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式為：。（3）錐形瓶D中吸收的是溴化氫氣體，A中生成的溴化氫進(jìn)入D中，溶于水電離出Br-，滴加AgNO3溶液，Br-和Ag+反應(yīng)生成淡黃色溴化銀沉淀，該現(xiàn)象說明液溴和苯發(fā)生了取代反應(yīng)。20、溫度計(jì)生成二硝基甲苯、三硝基甲苯（或有副產(chǎn)物生成）取一定量濃硝酸于燒杯中，向燒杯里緩緩注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌催化劑、吸水劑冷凝管b取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）分液【解題分析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，步驟⑤中需要控制溫度，因此方案中缺少一個(gè)必要的儀器為溫度計(jì)；本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制溫度在30℃左右，如果溫度過高，會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物，如二硝基甲苯、三硝基甲苯等，故答案為：溫度計(jì)；生成二硝基甲苯、三硝基甲苯等副產(chǎn)物(或有副產(chǎn)物生成)；(2)濃硫酸的密度大于硝酸，濃硝酸中有水，濃硫酸溶于水會(huì)放熱，所以配制混合酸的方法是：量取濃硝酸倒入燒杯中，再量取濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯，并不斷用玻璃棒攪拌，實(shí)驗(yàn)中濃硫酸是催化劑和吸水劑，故答案為量取一定量濃硝酸倒入燒杯中，再量取濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯，并用玻璃棒不斷攪拌；催化劑和吸水劑；(3)根據(jù)裝置圖可知，儀器L是直形冷凝管，用于冷凝回流，為了充分利用原料，提高生成物的產(chǎn)量，水流方向?yàn)槟媪?，進(jìn)水口為b，故答案為冷凝管；b；(4)甲苯與混酸加熱發(fā)生取代反應(yīng)，生成對(duì)硝基甲苯和水，