四川省資陽(yáng)市樂(lè)至中學(xué)2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含解析

四川省資陽(yáng)市樂(lè)至中學(xué)2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、從植物花朵中提取到一種色素，它實(shí)際上是一種有機(jī)弱酸，可用HR表示，HR在鹽酸中呈現(xiàn)紅色，在NaOH溶液中呈現(xiàn)藍(lán)色，將HR加入濃硝酸中呈現(xiàn)紅色，微熱后溶液的紅色褪去，根據(jù)以上現(xiàn)象，可推測(cè)A．HR應(yīng)為紅色 B．HR應(yīng)為藍(lán)色 C．R-應(yīng)為無(wú)色 D．R-應(yīng)為紅色2、下列物質(zhì)的分類(lèi)組合中正確的是ABCD強(qiáng)電解質(zhì)Cu(OH)2KClHClCaCO3弱電解質(zhì)NaOHNH3?H2OBaSO4CH3COOH非電解質(zhì)SO2金剛石NH3C2H5OH導(dǎo)電物質(zhì)石墨稀H2SO4熔融KCl銅A．A B．B C．C D．D3、將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是A．c（H+） B．Ka(HF) C． D．4、關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（）A．元素周期表中有8個(gè)主族B．目前元素周期表中有4個(gè)長(zhǎng)周期C．周期表中的主族都有非金屬元素D．族中的元素全部是金屬元素5、對(duì)羥基扁桃酸是農(nóng)藥、藥物、香料合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定條件下反應(yīng)制得：下列說(shuō)法不正確的是A．上述反應(yīng)的原子利用率可達(dá)到100%B．在核磁共振氫譜中對(duì)羥基扁桃酸應(yīng)該有6個(gè)吸收峰C．1mol對(duì)羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗3molNaOHD．可以用FeCl3溶液鑒別乙醛酸和苯酚6、一種價(jià)電子排布為2s22p5的元素，下列有關(guān)它的描述正確的有A．原子序數(shù)為8B．在同周期元素中非金屬性最強(qiáng)C．在同周期元素中，其原子半徑最大D．在同周期元素中，元素的第一電離能最大7、某溫度時(shí)，在體積為1L的密閉容器中，A、B、C三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T(mén)l和T2時(shí)，B的體積百分含量與時(shí)間關(guān)系如圖Ⅱ所示．則下列結(jié)論正確的是A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＞0B．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A的轉(zhuǎn)化率減小8、一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A．容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同B．容器II、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)：II〈IIID．容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于19、已知反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H>0：某條件下的平衡常數(shù)K=1，在該條件下，向某體積恒定密閉容器中充入一定量CO2(g)和H2(g)，反應(yīng)到1min時(shí)，測(cè)得體系中各物質(zhì)濃度依次為：c(CO2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，c(CO)=0.5mol/L，c(H2O)=0.5mol/L，則下列說(shuō)法正確的是()A．1min時(shí)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等B．反應(yīng)從開(kāi)始到1min內(nèi)的平均速率V(CO)=1mol/L.minC．1min時(shí)降低溫度，反應(yīng)逆向進(jìn)行D．1min時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率10、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菆D1圖2圖3圖4A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．用圖2所示裝置以海水制取蒸餾水C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D．用圖4所示裝置利用無(wú)水乙醇萃取碘水中的碘11、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（

）A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的碳與CO2的反應(yīng) D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)12、下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH－)=10-6mol/L溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液 D．等體積等濃度的酸與堿反應(yīng)后的溶液13、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c裝置或儀器不一致的是（）A．粗鹽提純，選①和② B．實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水，選④C．用CC14提取碘水中的碘，選③ D．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選①14、分子式為C9H18O2的酯在酸性條件下水解，所得的羧酸和醇在相同條件下二者蒸汽的密度相同，符合此條件的酯的同分異構(gòu)數(shù)目為A．2 B．8 C．10 D．1615、常溫下，向的溶液中逐滴滴加的溶液。溶液隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．點(diǎn)的B．點(diǎn)時(shí)，C．點(diǎn)時(shí)，D．從a→d，水的電離度先增大后減小16、下列方法不正確的是A．分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏B．做過(guò)碘升華實(shí)驗(yàn)的試管可先用酒精清洗，再用水清洗C．可用去銹細(xì)鐵絲或鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)D．紅外光譜儀可用來(lái)確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線(xiàn)如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)分別是___________，___________。（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是________________。（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________________________；反應(yīng)類(lèi)型：________________。④________________________________；反應(yīng)類(lèi)型：________________。18、石油分餾得到的輕汽油，可在Pt催化下脫氫環(huán)化，逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線(xiàn)如下：已知以下信息：①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴。②R—X＋R′—XR—R′(X為鹵素原子，R、R′為烴基)。回答以下問(wèn)題：（1）B的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)________，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。（2）生成J的反應(yīng)所屬反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)________。（3）F合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為：_________（4）I的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的共有_________種(不含立體異構(gòu))。①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是_________(寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。（5）參照上述合成路線(xiàn)，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備化合物E的合成路線(xiàn)：_________。19、課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法。某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，D、E、X、Y都是鉑電極、C、F是鐵電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問(wèn)題：（1）B極的名稱(chēng)是___。（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是：___。（3）設(shè)電解質(zhì)溶液過(guò)量，電解后乙池中加入___（填物質(zhì)名稱(chēng)）可以使溶液復(fù)原。（4）設(shè)甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，乙池中溶液的體積在電解前后都是200mL，當(dāng)乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__mol/L；乙池中溶液的pH=___；（5）裝置丁中的現(xiàn)象是___。20、實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯的主要步驟如下：①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合液，加入反應(yīng)器。②向室溫下的混合液中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③在50—60℃下發(fā)生反應(yīng)，直到反應(yīng)結(jié)束。④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。⑤將用無(wú)水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾得到純硝基苯。填寫(xiě)下列空白：（1）配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3混合酸時(shí)，操作注意事項(xiàng)是_____________________________________________________________________。（2）步驟③中，為了使反應(yīng)在50—60℃下進(jìn)行，常用的方法是____________________________。（3）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是_______________。（4）步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是____________________________________。（5）純硝基苯是無(wú)色、密度比水_______________(填“大”或“小”)，具有_______________氣味的油狀液體。（6）硝基苯是松花江特大污染事故的主要污染物，該物質(zhì)中非烴基官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的濃度，吸附過(guò)程屬于________(填編號(hào))。A．氧化反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．物理變化D．化學(xué)變化21、Ⅰ.已知：①②③試據(jù)此寫(xiě)出一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式___________________________。Ⅱ.甲乙兩池電極材料均為鐵棒與鉑棒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若電池中均為CuSO4溶液，則下列說(shuō)法正確的是___________。A．一段時(shí)間后，甲乙兩池中Pt棒上都有紅色物質(zhì)析出B．甲池中Fe棒上發(fā)生氧化反應(yīng)，乙池中Fe棒上發(fā)生還原反應(yīng)C．甲池中Cu2+向Fe棒移動(dòng)，乙池中Cu2+向Pt棒移動(dòng)D．一段時(shí)間后，甲池中Fe棒質(zhì)量減少，乙池中Fe棒質(zhì)量增加（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：①寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________，乙池中Pt棒上的電極反應(yīng)屬于_______反應(yīng)（填“氧化”或是“還原”）。②甲池中Pt棒上的電極反應(yīng)式是_______________________________________。③室溫下，若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止實(shí)驗(yàn)，該池中溶液體積為2000mL，則溶液混合均勻后pH=__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【題目詳解】色素，實(shí)際上是一種有機(jī)弱酸，用HR表示，HR在鹽酸溶液中呈現(xiàn)紅色，HR在NaOH溶液中呈現(xiàn)藍(lán)色，將HR加入濃硝酸中呈現(xiàn)紅色，微熱后溶液的紅色褪去，由題意可知，在鹽酸和硝酸中均顯示紅色，在硝酸中加熱后褪色，是硝酸的強(qiáng)氧化性使之褪色，所以可推測(cè)HR應(yīng)為紅色。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】鹽酸只有酸性，而濃硝酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，在本題中硝酸主要表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性，能使指示劑褪色。2、D【解題分析】Cu(OH)2屬于弱電解質(zhì)，不屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；金剛石既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，它是單質(zhì)，B錯(cuò)誤；BaSO4屬于難溶性鹽，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；CaCO3為鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)、CH3COOH為弱酸，屬于弱電解質(zhì)、C2H5OH不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；銅屬于金屬，能夠?qū)щ?，D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，屬于電解質(zhì)的物質(zhì)主要有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)主要有絕大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、非金屬氫化物等。3、D【題目詳解】A.HFH++F-，加水稀釋?zhuān)琧（H+）減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Ka=，只與溫度有關(guān)，不會(huì)隨著濃度的變化而變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.=，加水不斷稀釋?zhuān)琻(F-)不斷減小直至為0，而n(H+)則無(wú)線(xiàn)接近于10-7mol，故會(huì)減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.=，因c(F-)減小，故增大，D項(xiàng)正確；答案選D。4、B【分析】元素周期表有7個(gè)周期(短周期、長(zhǎng)周期)，有18個(gè)縱行，16個(gè)族(7個(gè)主族、7個(gè)副族、第ⅤⅢ族、零族)，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A．元素周期表有7個(gè)主族，故A錯(cuò)誤；B．元素周期表有7個(gè)周期，其中4、5、6、7屬于長(zhǎng)周期，故B正確；C．以目前元素周期表來(lái)說(shuō)，ⅡA沒(méi)有非金屬元素，故C錯(cuò)誤；D．ⅠA族的元素除H元素外都是金屬元素，其中H元素是非金屬元素，故D錯(cuò)誤；故選B。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意元素周期表中各主族所含元素的分類(lèi)，其中ⅡA沒(méi)有非金屬元素，到目前為止，鹵族元素沒(méi)有金屬元素。5、C【解題分析】A.該反應(yīng)為有機(jī)物的加成反應(yīng)，反應(yīng)的原子利用率可達(dá)到,故A正確；B.結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，分子中有6種不同的H原子，故B正確；C.能與NaOH反應(yīng)的為酚羥基和羧基，則對(duì)羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗,故C錯(cuò)誤；D.苯酚和FeCl3溶液作用，溶液顯紫色，而乙醛酸不能，所以可以用可以用FeCl3溶液鑒別乙醛酸和苯酚，故D正確；本題答案為C。6、B【解題分析】該元素原子的核外電子排布式為1s22s22p5，A.該元素的原子序數(shù)為9，是F元素，A錯(cuò)誤；B.它在所有元素中非金屬性最強(qiáng)，B正確；C.在第二周期所有原子中，F(xiàn)的原子半徑最小，C錯(cuò)誤；D.Ne在第二周期中第一電離能最大，D錯(cuò)誤；故選B。7、D【解題分析】試題分析：A、由圖I可知，A、B的濃度分別減?。?.5-0.3）mol/L=0.2mol/L、（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，C的濃度增加0.4mol/L，則三者的濃度的變化的比值為0.2:0.6:0.4=1:3:2，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為A(g)＋3B(g)2C(g)；由圖II可知T1>T2，隨溫度升高，B的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H<0，錯(cuò)誤；B、達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，各物質(zhì)的濃度不變，所以平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；C、達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小體積，則壓強(qiáng)增大，平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)，所以平衡正向移動(dòng)，錯(cuò)誤；D、升高溫度，正逆反應(yīng)的速率都增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以平衡逆向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率減小，正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖象的分析，條件對(duì)平衡的影響8、D【解題分析】若在恒溫恒容條件下，三個(gè)容器中的反應(yīng)為等效平衡。A、容器Ⅰ是絕熱容器，反應(yīng)過(guò)程中溫度升高，平衡逆向進(jìn)行；

B、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒壓容器，反應(yīng)過(guò)程中隨著SO2轉(zhuǎn)化為SO3，容器Ⅱ的壓強(qiáng)會(huì)增大，反應(yīng)速率會(huì)比容器Ⅲ大；

C、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒溫恒壓，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器Ⅱ中壓強(qiáng)大于容器Ⅲ，平衡正向進(jìn)行，三氧化硫含量增大，Ⅱ＞Ⅲ；

D、若容器Ⅱ恒溫恒容，容器Ⅰ是恒溫恒容時(shí)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率和三氧化硫轉(zhuǎn)化率之和為1，實(shí)際容器Ⅰ是絕熱恒容，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小?！绢}目詳解】A項(xiàng)、絕熱條件下溫度發(fā)生變化，平衡常數(shù)變化，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Ⅲ壓強(qiáng)不變，Ⅱ壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率不同，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、容器Ⅱ壓強(qiáng)大，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率小，SO3的體積分?jǐn)?shù)大，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、若為恒溫條件，則兩容器中建立等效平衡，容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和等于1，但反應(yīng)放熱容器Ⅰ溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，故兩容器轉(zhuǎn)化率之和小于1，D正確。故選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查了影響化學(xué)平衡因素的分析判斷，注意容器的條件分析應(yīng)用。絕熱容器中，放熱反應(yīng)使體系的溫度升高是解答關(guān)鍵。9、D【題目詳解】A.反應(yīng)至1min時(shí)，體系內(nèi)=0.25<1，因此反應(yīng)正向進(jìn)行，A不符合題意；B.反應(yīng)從開(kāi)始到1min內(nèi)用CO表示的反應(yīng)速率=0.5mol/（L?min），B不符合題意；C.由于1min時(shí)反應(yīng)還未達(dá)到平衡狀態(tài)，因此此時(shí)降低溫度，平衡仍正向進(jìn)行，C不符合題意；D.由于Q<K，反應(yīng)正向進(jìn)行，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，D符合題意；故答案為：D?！绢}目點(diǎn)撥】掌握通過(guò)濃度商判斷反應(yīng)移動(dòng)方向的方法，QC>K反應(yīng)向左進(jìn)行，QC<K反應(yīng)向右進(jìn)行，QC=K反應(yīng)達(dá)到平衡。10、B【解題分析】A項(xiàng)，NaOH不僅吸收HCl，而且吸收Cl2，使Cl2減少，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，從海水中獲得蒸餾水可用蒸餾法，正確；C項(xiàng)，純堿溶于水，不能控制反應(yīng)，制得的CO2中混有HCl和H2O（g），不能得到純凈的CO2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，無(wú)水乙醇與水互溶，不能用無(wú)水乙醇從碘水中萃取碘，錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。注意常見(jiàn)氣體的制備、除雜和凈化，萃取劑的選擇。萃取劑的選擇必須滿(mǎn)足三個(gè)條件：萃取劑與原溶劑互不相溶，萃取劑與原溶液不反應(yīng)，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于溶質(zhì)在原溶劑中的溶解度。11、C【題目詳解】A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，發(fā)生了化合價(jià)變化，故是氧化還原反應(yīng)，又是個(gè)放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)，是個(gè)吸熱反應(yīng)，B不符合題意；C．灼熱的碳與CO2的反應(yīng)C+CO22CO，有元素化合價(jià)發(fā)生變化，是個(gè)氧化還原反應(yīng)，是個(gè)吸熱反應(yīng)，C符合題意；D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)為CH4+2O2CO2+2H2O，有元素化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，是個(gè)放熱反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：C。12、B【解題分析】A.pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是10-12，pH=6時(shí)溶液呈中性，當(dāng)pH=7時(shí)溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；B.c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液，溶液的pH=6，溶液一定呈中性，故B正確；C.石蕊試液呈紫色的溶液，常溫下溶液顯酸性，故C錯(cuò)誤；D.等體積等濃度的酸與堿反應(yīng)后的溶液，若是強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，溶液呈中性，若是強(qiáng)酸弱堿反應(yīng)，溶液呈酸性，若是弱酸強(qiáng)堿反應(yīng)溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤。故選B。13、D【解題分析】分析：A．粗鹽提純，用到溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)操作；B．蒸餾時(shí)冷凝水下進(jìn)上出；C．用CC14提取碘水中的碘，應(yīng)用萃取、分液的方法；D．Na2CO3溶液和CH3COOC2H3互不相溶，應(yīng)用分液的方法分離。詳解：A．粗鹽提純，應(yīng)先用過(guò)濾方法除去沉淀雜質(zhì)，后蒸發(fā)可得到食鹽，選項(xiàng)A正確；B.實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水，選④，且冷凝水下進(jìn)上出，各儀器使用合理，選項(xiàng)B正確；C．CC14和水互不相溶，可用分液的方法分離，可選③，選項(xiàng)C正確；D．Na2CO3溶液和CH3COOC2H3互不相溶，應(yīng)用分液的方法分離，選③，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的分離的操作，側(cè)重于學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，為高考高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，注意把握實(shí)驗(yàn)的操作方法和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大。14、D【題目詳解】酯水解生成酸和醇，由于生成的酸和醇的相對(duì)分子質(zhì)量相同，則根據(jù)酯的化學(xué)式可知，生成的羧酸和醇的化學(xué)式分別是C4H8O2和C5H12O，由于丙基有2種，則羧酸C4H8O2就有2種。戊烷有正戊烷、異戊烷和新戊烷，其中等效氫原子的種類(lèi)分別是3、4和1種，戊醇有8種，所以該酯的同分異構(gòu)體就有2×8＝16種；答案選D。15、D【題目詳解】A．CH3COOH是弱電解質(zhì)，0.1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)＜0.1mol/L，所以a點(diǎn)溶液pH＞1，故A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)為加入10mLNaOH溶液，為等濃度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，濃度均約為×0.05mol/L，溶液呈酸性，說(shuō)明CH3COOH電離程度大于CH3COONa水解程度，則溶液中c

(CH3COO-)略大于×0.05mol/L，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)加入NaOH溶液為20mL時(shí)，恰好生成CH3COONa，水解使溶液呈堿性，c點(diǎn)pH=7，則c點(diǎn)時(shí)，，故C錯(cuò)誤；D．酸或堿抑制水的電離，能夠水解的鹽，促進(jìn)水的電離，從a→d，溶液中的溶質(zhì)從醋酸→醋酸和醋酸鈉的混合溶液→醋酸鈉→醋酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，因此水的電離度先增大后減小，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意溶液的體積發(fā)生了變化，另外，弱酸的電離程度和鹽類(lèi)的水解程度一般均較小。16、D【題目詳解】A.具有塞子或活塞的儀器使用前需要查漏，所以分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏，故正確；B.因?yàn)榈饽苋苡诰凭凭c水互溶，所以做過(guò)碘升華實(shí)驗(yàn)的試管可先用酒精清洗，再用水清洗，故正確；C.鐵絲或鉑絲灼燒均為無(wú)色，所以可用去銹細(xì)鐵絲或鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，故正確；D.紅外光譜儀可用來(lái)確定化學(xué)鍵和官能團(tuán)，但不能確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素，故錯(cuò)誤。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2＝CH2羥基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)酯化或取代【分析】A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，所以A是乙烯。乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇，即B是乙醇。乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，則C是乙醛。乙醛繼續(xù)被氧化，則生成乙酸，即D是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯?！绢}目詳解】(1)通過(guò)以上分析知，A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故填：CH2=CH2；(2)B是乙醇，D是乙酸，所以B的官能團(tuán)是羥基，D的官能團(tuán)是羧基，故填：羥基，羧基；(3)乙醇可以被直接氧化為乙酸，需要加入的試劑是酸性高錳酸鉀或重鉻酸鉀溶液；(4)①在催化劑條件下，乙烯和水反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應(yīng)是加成反應(yīng)，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)；④乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，乙酸中的羥基被-OCH2CH3取代生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。18、環(huán)己烷縮聚反應(yīng)12【分析】根據(jù)信息①，有機(jī)物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據(jù)信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應(yīng)生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)信息①，有機(jī)物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據(jù)信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應(yīng)生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；（1）根據(jù)以上分析可知，B的化學(xué)名稱(chēng)為環(huán)己烷；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；綜上所述，本題答案是：環(huán)己烷，。（2）根據(jù)以上分析可知，二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；反應(yīng)類(lèi)型為縮聚反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：縮聚反應(yīng)。（3）苯乙烯與1,3-丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子丁苯橡膠，F(xiàn)合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為：；綜上所述，本題答案是：。（4）有機(jī)物I的結(jié)構(gòu)為：，I的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿(mǎn)足①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，結(jié)構(gòu)中含有羧基；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，含有HCOO-結(jié)構(gòu)，所以有機(jī)物I的同分異構(gòu)體可以看做-COOH，HCOO-取代C4H10中的兩個(gè)氫原子，丁烷有正丁烷和異丁烷兩種。對(duì)于這兩種結(jié)構(gòu)采用：“定一移一”的方法進(jìn)行分析，固定-COOH的位置，則HCOO-有，共8中位置；同理，固定HCOO-的位置，則-COOH有，共4種位置，因此共有12種；其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是：HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH；綜上所述，本題答案是：12；HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH。（5）根據(jù)信息可知，以2-甲基己烷在在Pt催化下高溫下脫氫環(huán)化，生成甲基環(huán)己烷，甲基環(huán)己烷在Pt催化下高溫下脫氫，生成甲苯，甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成，根據(jù)信息②可知，該有機(jī)物與一氯甲烷在鈉、20℃條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙苯；具體流程如下：；綜上所述，本題答案是：?！绢}目點(diǎn)撥】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。反應(yīng)類(lèi)型的判斷，化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體及合成路線(xiàn)流程圖的書(shū)寫(xiě)是高考的?？键c(diǎn)。在有機(jī)合成和推斷題中一般會(huì)已知部分物質(zhì)，這些已知物質(zhì)往往是推到過(guò)程的關(guān)鍵點(diǎn)。推導(dǎo)時(shí)，可以由原料結(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物，也可從最終產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)條件逆向推導(dǎo)原料，還可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo)，推導(dǎo)過(guò)程中要注意結(jié)合新信息進(jìn)行分析、聯(lián)想、對(duì)照、遷移應(yīng)用。19、負(fù)極Fe+CuSO4FeSO4+Cu氯化氫0.214紅褐色由X極移向Y極，最后X附近無(wú)色，Y極附近為紅褐色【分析】（1）電解飽和食鹽水時(shí)，酚酞變紅的極是陰極，串聯(lián)電路中，陽(yáng)極連陰極，陰極連陽(yáng)極，陰極和電源負(fù)極相連，陽(yáng)極和電源正極相連；（2）根據(jù)電解原理來(lái)書(shū)寫(xiě)電池反應(yīng)，甲池中C為鐵做陽(yáng)極，D為鉑電極，電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，依據(jù)電解原理分析；（3）根據(jù)電極反應(yīng)和電子守恒計(jì)算溶解和析出金屬的物質(zhì)的量關(guān)系；（4）根據(jù)電解反應(yīng)方程式及氣體摩爾體積計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液的pH；（5）根據(jù)異性電荷相吸的原理以及膠體的電泳原理來(lái)回答；【題目詳解】（1）向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說(shuō)明該極上氫離子放電，所以該電極是陰極，所以E電極是陽(yáng)極，D電極是陰極，C電極是陽(yáng)極，G電極是陽(yáng)極，H電極是陰極，X電極是陽(yáng)極，Y是陰極，A是電源的正極，B是原電池的負(fù)極，故答案為：負(fù)極；（2）D、F、X、Y都是鉑電極、C、E是鐵電極，甲池中C為鐵做陽(yáng)極，D為鉑電極，電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，電解硫酸銅溶液時(shí)的陽(yáng)極是鐵失電子生成亞鐵離子，陰極是銅離子放電，所以電解反應(yīng)為：Fe+CuSO4FeSO4+Cu，故答案為：Fe+CuSO4FeSO4+Cu；（3）乙池中電解質(zhì)過(guò)量，F(xiàn)極是鐵，作陰極，E為鉑作陽(yáng)極，總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，溶液中放出Cl2和H2，則加入HCl可以使溶液復(fù)原，故答案為：氯化氫；（4）根據(jù)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑計(jì)算得，n(NaOH)=2n(Cl2)=，則c(H+)=，則pH=?lgc(H+)=?lg10-14=14；根據(jù)電路中電子轉(zhuǎn)移守恒知：n（FeSO4）=n(Cl2)=0.2mol，則c(FeSO4)==0.2mol/L，故答案為：0.2；14；（5）根據(jù)異性電荷相吸的原理，氫氧化鐵膠體中含有的帶正電荷的粒子會(huì)向陰極即Y極移動(dòng)，所以Y極附近紅褐色變深，故答案為：紅褐色由X極移向Y極，最后X附近無(wú)色，Y極附近為紅褐色。20、先將濃硝酸倒入反應(yīng)容器中，然后沿著器壁慢慢倒入濃硫酸并不斷搖動(dòng)水浴加熱分液漏斗將殘留的少量酸轉(zhuǎn)化為易溶于水而難溶于硝基苯的鈉鹽，進(jìn)而用水洗去大苦杏仁—NO2C【題目詳解】(1)濃硫酸與濃硝酸混合放出大量的熱，配制混酸操作注意事項(xiàng)是：先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時(shí)攪拌和冷卻；

(2)由于控制溫度50?60℃，應(yīng)采取50～60℃水浴加熱；

(3)硝基苯是油狀液體，與水不互溶，分離互不相溶的液態(tài)，采取分液操作，需要用分液漏斗；

(4)反應(yīng)