2024屆福建省順昌一中化學(xué)高二第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆福建省順昌一中化學(xué)高二第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列屬于弱電解質(zhì)的是A．NH3·H2O B．NaOH C．NaCl D．CH3CH2OH2、一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1molN2和3molH2，發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下述條件，達(dá)到平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度不改變的是A．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molNH3(g)B．保持溫度和容器體積不變，充入1molNH3(g)C．保持溫度和容器體積不變，充入1molN2(g)D．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molAr(g)3、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4+離子的濃度最大的（）A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO34、元素在元素周期表的位置反映了元素的性質(zhì)，第3周期中，得電子能力最強(qiáng)的是A．NaB．SiC．SD．C15、電子構(gòu)型為[Ar]3d54s2的元素屬于下列哪一類元素（）A．稀有氣體 B．主族元素 C．過渡元素 D．鹵族元素6、下列離子在溶液中能大量共存的是A．Na+、Mg2+、I—、Fe3+B．Na+、K+、HCO3ˉ、OH—C．NH4＋、H＋、NO3—、HCO3—D．K+、Al3+、SO42—、NH4+7、反應(yīng)2X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反應(yīng)放熱），在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（p1和p2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。下述判斷正確的是（）A．T1＞T2，p1＞p2 B．T1＜T2，p1＞p2C．T1＜T2，p1＜p2 D．T1＞T2，p1＜p28、用0.1026mol·L－1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為()A．22.30mL B．22.35mL C．23.65mL D．23.70mL9、對(duì)建立元素周期表有重大貢獻(xiàn)的科學(xué)家是（）A．道爾頓 B．門捷列夫 C．湯姆遜 D．盧瑟福10、將下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成的氣體分別通入FeCl2溶液，不能與FeCl2發(fā)生反應(yīng)的是A．CaO和濃氨水B．二氧化錳和濃鹽酸共熱C．Na2O2和CO2D．銅片和濃硫酸共熱11、中和熱是在稀溶液中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量，中和熱為57.3kJ·mol-1。下列熱化學(xué)方程式中正確的是()A．HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+KNO3(aq)ΔH＞-57.3kJ·mol-1B．HNO3(aq)+NH3·H2O(aq)=H2O(l)+NH4NO3(aq)ΔH=-57.3kJ·mol-1C．CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+CH3COOK(aq)ΔH＜-57.3kJ·mol-1D．CH3COOH(aq)+NH3?H2O(aq)=H2O(l)+CH3COONH4(aq)ΔH＞-57.3kJ·mol-112、在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X=3Y+ZB．t時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率達(dá)66.7%C．若t=4，則0～t的X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol?L－1?min－1D．溫度、體積不變，t時(shí)刻充入1molHe使壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大13、下列說法正確的是()A．化學(xué)鍵斷裂一定要吸收能量B．吸熱反應(yīng)一定需加熱才能發(fā)生C．有能量變化的一定是化學(xué)反應(yīng)D．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞14、下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是（）A．PCl3中P原子sp3雜化，為三角錐形B．BCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形C．CS2中C原子sp雜化，為直線形D．H2S中S原子sp雜化，為直線形15、下列事實(shí)、事件、事故中與甲烷無關(guān)的是（）A．天然氣的主要成分 B．石油經(jīng)過催化裂化及裂解后的產(chǎn)物C．“西氣東輸”中氣體 D．煤礦中的瓦斯爆炸16、如圖表示4-溴-1-環(huán)己醇所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng),其中產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是（）A．①② B．②③ C．③④ D．①④二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F、G是7種短周期元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2B3CDEF（1）表中所標(biāo)出的A、B、C、D、E、F六種元素中，原子半徑最大的元素是____________(填元素符號(hào))，非金屬性最強(qiáng)的元素是____________(填元素符號(hào))，這兩種元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵是_____(填序號(hào));a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.金屬鍵（2）G元素的原子核外M層有4個(gè)電子，它在元素周期表中位置是____________；（3）A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是____________(用化學(xué)式表示)；（4）寫出B、D元素各自所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________.（5）能說明F的非金屬性比E的非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是____________________________________(用化學(xué)方程式表示).18、圖中A~J均為有機(jī)化合物，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：根據(jù)圖中的信息，回答下列問題：（1）環(huán)狀化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.20%B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___；（2）M是B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中只有1個(gè)峰，分子中所有的碳原子共平面，則M的名稱為___；（3）由A生成D的反應(yīng)類型是___，由D生成E的反應(yīng)類型是___。（4）G的分子式為C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和。M與G互為同系物，且含有2個(gè)碳原子。則M與乙二醇反應(yīng)生成環(huán)狀化合物N的化學(xué)方程式為___；（5）由E和A反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為___；（6）Ⅰ中含有的官能團(tuán)名稱是___。（7）根據(jù)題中信息，寫出以2—溴丁烷為原料制備4，5—二甲基—1—環(huán)己烯的合成路線流程圖(需注明反應(yīng)條件)。___合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH219、現(xiàn)有一FeCl2、AlCl3混合溶液，請(qǐng)回答下列相關(guān)問題：（1）為抑制金屬離子水解，可向溶液中加入___（填化學(xué)式）；請(qǐng)寫出鋁離子水解反應(yīng)的離子方程式：___。（2）Fe2+容易被氧氣氧化成___，檢驗(yàn)久置的FeSO4中含F(xiàn)e3+的試劑是___（填化學(xué)式）。（3）某小組嘗試從該混合溶液中分離出鋁離子①先向溶液中加入過量的試劑X，試劑X是___（填化學(xué)式）。②經(jīng)過___（填操作名稱），取濾液，然后加入過量的試劑Y，試劑Y是___（填化學(xué)式）。③該過程主要利用了氫氧化鋁的兩性。請(qǐng)寫出氫氧化鋁的電離方程式：___。20、滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實(shí)驗(yàn)之一。常見的滴定實(shí)驗(yàn)有酸堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等。（一）酸堿中和滴定：某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的某醋酸（1）該實(shí)驗(yàn)選用的指示劑為____________（2）滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.20mL，滴定后液面如圖，則滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液為____________mL。（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定值偏低的是__________。①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測(cè)液潤洗②酸式滴定管未用待測(cè)液潤洗就直接用于盛裝待測(cè)液③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失④滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)⑤滴定終點(diǎn)前加水清洗錐形瓶（二）氧化還原滴定：中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用如圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定：（1）圖1中B儀器的名稱為________（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，生成硫酸。后除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的________；（3）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。21、化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)下列相關(guān)說法正確的是______________A．通過某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少，來判斷該電池的優(yōu)劣B．二次電池又稱充電電池或蓄電池，這類電池可無限次重復(fù)使用C．除氫氣外，甲醇、甲烷、乙烷等都可用作燃料電池的燃料D．近年來，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收(2)目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可表示為：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，下列說法正確的是：_____A．以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)B．反應(yīng)環(huán)境為堿性C．電池放電時(shí)Cd作負(fù)極D．該電池是一種二次電池(3)航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和無污染的優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式均為：2H2＋O2===2H2O。①堿式電池中的電解質(zhì)是KOH，其負(fù)極反應(yīng)式為2H2－4e－＋4OH－===4H2O，則其正極反應(yīng)可表示為________________,電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH__________(填“增大”“減小”或“不變”）。②若該電池為飛行員提供了36kg的水，則電路中通過了_______mol電子。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【分析】弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽；強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類?！绢}目詳解】A項(xiàng)、NH3·H2O在溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故A正確；B項(xiàng)、NaOH在溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、NaCl在溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、CH3CH2OH在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查了弱電解質(zhì)的判斷，解答須抓住弱電解質(zhì)的特征“不能完全電離”，常見的弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽。2、A【題目詳解】A．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molNH3(g)，原來的N2與H2是1：3，現(xiàn)在充入NH3，相當(dāng)于N2和H2還是1：3，又是恒壓，相當(dāng)于恒壓等效平衡，故A符合；B．保持溫度和容器體積不變，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，氨氣濃度增大，故B不符；C．保持溫度和容器體積不變，充入1molN2(g)，只充入N2，與原來不等效，故C不符；D．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molAr(g)，Ar是無關(guān)氣體，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故D不符；故選A。3、C【解題分析】NH4+離子水解顯酸性，而NH4HSO4能電離出氫離子，抑制NH4+離子水解，所以NH4HSO4溶液中NH4+離子的濃度最大，答案選C。4、D【解題分析】第3周期中，得電子能力最強(qiáng)的是最外層電子數(shù)最多的非金屬元素，即氯元素。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】同周期元素中，最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強(qiáng)，最外層電子數(shù)越少，失電子能力越強(qiáng)。5、C【題目詳解】元素外圍電子構(gòu)型為3d54s2，根據(jù)電子排布式知，該原子含有4個(gè)能層，所以位于第四周期，外圍電子總數(shù)為7，即處于ⅦB族，故該元素位于第四周期第ⅦB族，是過渡元素，故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，注意能層與周期、價(jià)電子與族的關(guān)系。元素的能層數(shù)等于其周期數(shù)，從第ⅢB族到第ⅥB族，其外圍電子數(shù)等于其族序數(shù)，而第ⅠB族、第ⅡB族，其最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)。6、D【解題分析】A.Fe3＋在溶液中能氧化I－，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.HCO3ˉ與OH-發(fā)生反應(yīng)生成碳酸根離子和水，不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C.H＋與HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C錯(cuò)誤，D.離子間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故D正確。故選D。【題目點(diǎn)撥】判斷離子共存，有以下幾種情況：①有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存、NH4+與OH?不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存。7、A【分析】2X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反應(yīng)放熱）則溫度升高，反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)。增大壓強(qiáng)向氣體體積減小的方向移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)。根據(jù)此分析進(jìn)行解答?！绢}目詳解】由分析可知，溫度升高，反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)Z的產(chǎn)量下降，故T1＞T2，在相同溫度T2條件下，增大壓強(qiáng)向氣體體積減小的方向移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)，Z的產(chǎn)量增加，故p1＞p2，故答案選A。【題目點(diǎn)撥】本題在思考圖像時(shí)，需要控制變量，在相同溫度下比較壓強(qiáng)大小，在相同壓強(qiáng)下比較溫度大小。8、B【題目詳解】滴定管的零刻度在上面，精確到0.01mL，滴定管的零刻度在上面，從上往下，刻度增大，滴定管中的液面讀數(shù)為22.35mL，答案選B。9、B【題目詳解】對(duì)建立元素周期表有重大貢獻(xiàn)的科學(xué)家是門捷列夫，故B項(xiàng)正確；故答案為B。10、D【解題分析】A.CaO和濃氨水反應(yīng)生成氨氣，氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，所以將氨氣通入FeCl2溶液中，反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，故A不選；B.MnO2和濃鹽酸共熱生成氯氣，氯氣具有氧化性，可以將Fe2+氧化成Fe3+，故B不選；C.Na2O2和CO2反應(yīng)生成氧氣，氧氣具有氧化性，可以將Fe2+氧化成Fe3+，故C不選；D.銅片和濃硫酸共熱生成二氧化硫，二氧化硫與Fe2+不反應(yīng)，故D選，答案選D。11、D【題目詳解】A．HNO3和KOH分別是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，當(dāng)其反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放出的熱量即為57.3kJ/mol，故反應(yīng)熱△H應(yīng)等于?57.3

kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．NH3·H2O是弱堿，電離吸熱，故當(dāng)NH3·H2O與HNO3生成1mol水時(shí)，放出的熱量小于57.3

kJ，則反應(yīng)熱△H應(yīng)大于?57.3

kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C．CH3COOH是弱酸，電離吸熱，故當(dāng)CH3COOH與KOH生成1mol水時(shí)，放出的熱量小于57.3

kJ，則反應(yīng)熱△H應(yīng)大于?57.3

kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D．NH3·H2O是弱堿，CH3COOH是弱酸，電離吸熱，故當(dāng)CH3COOH與NH3·H2O生成1mol水時(shí)，放出的熱量小于57.3

kJ，則反應(yīng)熱△H應(yīng)大于?57.3

kJ/mol，故D正確；答案選D。【題目點(diǎn)撥】中和熱是在稀溶液中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，應(yīng)注意的是：①稀的酸和堿溶液，如果是濃硫酸，在和堿反應(yīng)時(shí)被稀釋放熱；②強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，如果是弱酸，電離吸熱；③衡量標(biāo)準(zhǔn)是生成1mol水。12、C【解題分析】A.由圖象可以看出，反應(yīng)中X物質(zhì)的量減小，Y、Z的物質(zhì)的量增多，則X為反應(yīng)物，Y、Z為生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，反應(yīng)最終達(dá)到平衡，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X?3Y+Z，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.X的起始物質(zhì)的量為2.4mol，t時(shí)物質(zhì)的量為1.6mol，轉(zhuǎn)化率=2.4mol-1.6mol2.4mol=33.3%，故BC.若t=4，則0～t的X的化學(xué)反應(yīng)速率υ=2.4mol-1.6mol2L×4minmol?L-1?min-1=0.1mol?L-1?min-1，故CD.溫度、體積不變，t時(shí)刻充入1molHe使壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率不變，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案為C。【題目點(diǎn)撥】注意化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算的定義，用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表示，即υ=?c?t，?13、A【題目詳解】A、斷鍵吸收能量、成鍵放出能量，所以化學(xué)鍵斷裂一定要吸收能量，故A正確；B、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不需要加熱，故B錯(cuò)誤；C、有能量變化的可能是物理變化，如水變成水蒸氣需要吸收能量，但屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D、只有活化分子間有合適的取向、發(fā)生的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，即活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞，故D錯(cuò)誤。答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查反應(yīng)熱和焓變，側(cè)重考查對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和靈活運(yùn)用，明確斷鍵和成鍵與反應(yīng)熱關(guān)系、有效碰撞含義、能量變化與化學(xué)反應(yīng)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意一般規(guī)律中的特殊現(xiàn)象，B為解答易錯(cuò)點(diǎn)。14、D【題目詳解】A.該分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，孤電子對(duì)數(shù)為1，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其中心原子雜化類型是sp3，實(shí)際空間構(gòu)型為三角錐形，故A正確；B．該離子中B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)==3且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷B原子為sp2雜化，為平面三角形，故B正確；

C．該分子中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)==2，且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子采用sp雜化，為直線形結(jié)構(gòu)，故C正確；

D．該分子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)==4，且含有兩對(duì)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)判斷S原子sp3雜化，分子構(gòu)型為V形，故D錯(cuò)誤；

故選：D。15、B【題目詳解】A.天然氣的主要成分為甲烷，A正確；B.石油的裂化就是在一定的條件下，將石油從相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過程。產(chǎn)物主要有乙烯，還有其他丙烯、異丁烯及甲烷、乙烷、丁烷、炔烴、硫化氫和碳的氧化物等，故B錯(cuò)誤；C.“西氣東輸”中氣體主要指天然氣，即甲烷，故C正確；D.煤礦中的瓦斯指甲烷，故D正確；此題選B。16、B【分析】由反應(yīng)①可知，發(fā)生消去反應(yīng)，鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)，而醇不能；由反應(yīng)②可知，發(fā)生水解反應(yīng)生成，鹵代烴能發(fā)生水解反應(yīng)，而醇不能；由反應(yīng)③可知，醇與HBr發(fā)生取代反應(yīng)；由反應(yīng)④可知，發(fā)生消去反應(yīng)，醇能發(fā)生消去反應(yīng)，而鹵代烴不能，以此來解答?！绢}目詳解】由反應(yīng)①可知，發(fā)生消去反應(yīng)，鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)，而醇不能，則產(chǎn)物中含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、羥基兩種；由反應(yīng)②可知，發(fā)生水解反應(yīng)生成，鹵代烴能發(fā)生水解反應(yīng)，而醇不能，則產(chǎn)物中含有的官能團(tuán)只有羥基一種；由反應(yīng)③可知，醇與HBr發(fā)生取代反應(yīng)，則產(chǎn)物中含有的官能團(tuán)有-Br一種；由反應(yīng)④可知，發(fā)生消去反應(yīng)，醇能發(fā)生消去反應(yīng)，而鹵代烴不能，則產(chǎn)物中含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、-Br兩種；故答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaCla第三周期IVA族HClAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OCl2+H2S=2HCl+S↓【分析】A、B、C、D、E、F六種元素分別為：H、N、Na、Al、S、Cl?！绢}目詳解】（1）表中所標(biāo)出的A、B、C、D、E、F六種元素中，周期表中原子半徑從上到下，從右往左半徑變大，原子半徑最大的元素是Na(填元素符號(hào))，周期表中非金屬性從上到下，從右往左半徑變不，非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl(填元素符號(hào))，這兩種元素形成的化合物是氯化鈉，含有的化學(xué)鍵是a.離子鍵，故答案為：Na、Cl、a；（2）G元素的原子核外M層有4個(gè)電子，核外電子排布為2、8、4，有三個(gè)電子層，最外層是4個(gè)電子，它在元素周期表中位置是第三周期IVA族，故答案為：第三周期IVA族；（3）同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，元素的氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl，故答案為：HCl；（4）B、D元素各自所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是硝酸和氫氧化鋁，它們之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（5）單質(zhì)氧化性氯氣強(qiáng)于硫，能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)，化學(xué)方程式為：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案為：Cl2+H2S=2HCl+S↓。18、2,3—二甲基-2-丁烯加成反應(yīng)消去反應(yīng)+2H2O羥基【分析】根據(jù)A中碳?xì)浜恐狝是烴，A中碳原子個(gè)數(shù)為6，氫原子個(gè)數(shù)為10，-故A的分子式是C6H10，能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，說明A中含有碳碳雙鍵，B的一氯代物僅有一種，說明環(huán)烷烴B沒有支鏈，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；A和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，D和氫氧化鈉的醇Br溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E能和A發(fā)生反應(yīng)生成F，結(jié)合題給信息知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，F(xiàn)和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成H，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，H和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A被酸性高錳酸鉀氧化生成G，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化成羧酸，G的分子式為C6H10O4，G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個(gè)羧基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOC-(CH2)4-COOH，M與G是同系物，且含有兩個(gè)碳原子，所以M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，以下由此解答；【題目詳解】(1)1molA的質(zhì)量為82g，，，故A的分子式是C6H10，A為環(huán)狀化合物，B為A的加成產(chǎn)物。且B的一氯代物只有一種，故A為環(huán)乙烯（），B為環(huán)己烷，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；(2)M為B的同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜只有一個(gè)峰，分子中所有的C原子共平面，故M分子中含有碳碳雙鍵，且為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2C=C(CH3)2，名稱為：2,3—二甲基-2-丁烯，故答案為：2,3—二甲基-2-丁烯；(3)A（）與Br2發(fā)生加成反應(yīng)得到D（），由D在NaOH醇溶液中加熱生成E（）屬于消去反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)，消去反應(yīng)；(4)G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個(gè)羧基，故G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-(CH2)4-COOH，M與G互為同系物，且含有2個(gè)碳原子，則M為，則與乙二醇反應(yīng)生成環(huán)狀化合物N的化學(xué)方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；(5)根據(jù)題中信息可知，E（）與A（）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：，故答案為：；(6)F與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到H（），H在NaOH水溶液的作用下得到I（），其中含有的官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基；(7)由題中信息可知，要制備4,5-二甲基-1-環(huán)己烯，應(yīng)先制備2-丁烯和1,3-丁二烯，由2-溴甲烷消去可得2-丁烯，2-丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到2,3-二溴丁烷，然后消去可得1,3-丁二烯，故合成路線為：，故答案為：19、HClAl3++3H2O?Al（OH）3+3H+Fe3+KSCNNaOH過濾HClH++AlO+H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-【題目詳解】(1)FeCl2、AlCl3混合溶液中的陰離子為氯離子，而金屬離子水解時(shí)產(chǎn)生氫離子，可增大溶液中氫離子濃度抑制金屬離子的水解，故加入物質(zhì)為HCl；鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，離子方程式為Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+；(2)Fe2+容易被氧氣氧化成Fe3+；Fe3+與SCN-反應(yīng)生成血紅色的硫氰化鐵，則檢驗(yàn)Fe3+的試劑為KSCN；(3)①鋁離子與過量的NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，而亞鐵離子與NaOH反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，故試劑X可以為NaOH；②氫氧化亞鐵沉淀用過濾的方法分離，在濾液中加入鹽酸得到氯化鋁與氯化鈉的混合液；③氫氧化鋁有酸式電離和堿式電離，電離方程式為H++AlO+H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-。20、酚酞23.70②④圓底燒瓶③0.192【題目詳解】（一）（1）NaOH與醋酸反應(yīng)生成的醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，因此滴定過程選用酚酞作指示劑；（2）由圖可知，滴定終點(diǎn)讀數(shù)為24.90mL，則滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液=24.90mL-1.2mL=23.70mL；（3）滴定過程中反應(yīng)為NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，反應(yīng)結(jié)束時(shí)滿足n(CH3COOH)=n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)，c(CH3COOH)=，分析滴定過程中操作對(duì)相關(guān)物理量的影響判斷對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測(cè)液潤洗不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響；②酸式滴定管使用前會(huì)用蒸餾水洗滌，若酸式滴定管未用待測(cè)液潤洗就直接用于盛裝待測(cè)液，會(huì)使醋酸濃度降低，所量取的醋酸中醋酸的物質(zhì)的量將偏低，滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積將減小，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏??；③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使測(cè)定結(jié)果偏大；④滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小；⑤滴定終點(diǎn)前加水清洗錐形瓶不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，對(duì)結(jié)果無影響；綜上所述，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定值偏低的是②④，故答案為：②④；（二）（1）由圖可知，圖1中B儀器的名稱為圓底燒瓶；（2）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在堿式滴定管中，滴定前排氣泡時(shí)，其