2024屆大興安嶺市重點中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題含解析

2024屆大興安嶺市重點中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的密度不再變化 B．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變C．體系壓強不再變化 D．2v逆(X)＝v正(Y)2、既能與稀鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是A．MgO B．MnO2 C．FeO D．Al2O33、將含1molNH3的密閉容器a加熱，分解為N2和H2并達到平衡，此時。若在該容器中加入2molNH3后密封，加熱至相同的溫度，達到平衡，此時，則x、y的正確關(guān)系為A． B． C． D．4、將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s)

2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：①b＜f②915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%③增大壓強平衡左移④K(1000℃)＞K(810℃)上述①～④中正確的有()A．4個 B．3個 C．2個 D．1個5、關(guān)于苯乙烯()的說法正確的是(

)A．分子式為C8H10B．加聚產(chǎn)物為:C．屬于苯的同系物D．可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色6、下列化學(xué)用語，正確的是A．NH4HCO3的電離：NH4HCO3?NH+HCOB．明礬凈水原理：Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+C．碳酸氫鈉水溶液呈堿性的原因：HCO+H2O=H3O++COD．NaHS和Na2S的混合溶液中：2c(Na+)=3c(S2-)+3c(HS-)7、利用反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=-746.8kJ?mol-1，可凈化汽車尾氣，要提高反應(yīng)的速率和尾氣的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是（）A．降低溫度B．增大壓強C．在發(fā)生反應(yīng)的密封容器中充入氦氣D．及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走8、在一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器內(nèi)(預(yù)先加入催化劑)通入2molNH3，經(jīng)過一段時間達平衡后，測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍。則NH3的轉(zhuǎn)化率為A．25%B．80%C．10%D．20%9、下列敘述中正確的是()A．同一周期中，第ⅦA族元素的原子半徑最大B．第ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C．室溫時，0族元素的單質(zhì)都是氣體D．同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大10、某烴與氫氣加成后得到2，2-二甲基丁烷，該烴的名稱可能是（）A．3，3-二甲基-3-丁炔 B．2，2-二甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基-1-丁烯 D．3，3-二甲基-1-丁烯11、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中△H1＞△H2的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2B．2S（g）+O2（g）=2SO2（g）；△H12S（s）+O2（g）=2SO2（g）；△H2C．C（s）+O2（g）=CO（g）；△H1C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）；△H212、200mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=1.4mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到氣體2.24L(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為200mL，下列說法正確的是A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.9mol·L－1B．電解后溶液的pH值為0C．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為0.2mol13、一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時，下列說法正確的是()A．容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同B．容器II、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反應(yīng)達平衡時，SO3的體積分數(shù)：II〈IIID．容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于114、在一定條件下，反應(yīng)N2+3H2?2NH3在10L恒容密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，則2min內(nèi)NH3的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A．1.2mol?(L?min)?1 B．6mol?(L?min)?1C．0.4mol?(L?min)?1 D．0.6mol?(L?min)?115、一定溫度下，將A、B氣體各1mol充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確是（）A．反應(yīng)方程式中的x＝1B．t2時刻改變的條件是使用催化劑C．t3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)DD．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為416、“綠色化學(xué)”是當今社會人們提出的一個新概念。在綠色化學(xué)中，一個重要的衡量指標是原子利用率。其計算公式為：，現(xiàn)有工業(yè)上用乙基蒽醌制備H2O2，其工藝流程的反應(yīng)方程式為則用乙基蒽醌法制備H2O2的原子利用率是A．12.6%B．12.5%C．94.1%D．100%二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-苯基丙烯是日化行業(yè)常用的化工原料，其合成路線如下(反應(yīng)②、④的條件未寫出)。已知：其中，R、R’為H原子或烷基。（1）C3H8的結(jié)構(gòu)簡式為___；（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___；（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為___；（4）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為___；（5）反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為___；（6）產(chǎn)物2-苯基丙烯在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___；（7）請以苯、乙醇及其他必要的無機試劑為原料，合成。合成過程中，不得使用其他有機試劑。寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式___。18、前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2。（1）六種元素中第一電離能最小的是_________（填元素符號，下同）。（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請寫出黃血鹽的化學(xué)式_________，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及______________（填序號）。a．金屬鍵b．共價鍵c．配位鍵d．離子鍵e．氫鍵f．分子間的作用力（3）E2+的價層電子排布圖為___________________，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成：如①CH2＝CH2②HC≡CH③④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有____________（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為______________，它加成后產(chǎn)物甲醇的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是____________。（4）金屬C、F晶體的晶胞如下圖（請先判斷對應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為_________。金屬F的晶胞中，若設(shè)其原子半徑為r，晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=_______a，列式表示F原子在晶胞中的空間占有率______________(不要求計算結(jié)果)。19、某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為_____mol/（L·min）。（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是___________。（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是____反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是__________20、實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟Ⅰ稱取樣品1.5g；步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂?，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻；步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞溶液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①NaOH標準溶液盛放在____滴定管中，若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。②滴定達到終點時，酚酞指示劑由________色變成________色。③下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是__________(雙選)。A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積不變B．滴定終點時，俯視讀數(shù)，使測定結(jié)果偏小C．只能選用酚酞作指示劑D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變色，即為滴定終點E．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20則所用去的NaOH標準溶液的平均體積為_______mL，若NaOH標準溶液的濃度為0.1000mol·L－1，則該樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為___________。(列出計算式并計算結(jié)果)21、二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5kJ·mol-1。在t1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。（1）該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達式K＝__；在t1℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為__，達到平衡時n(CH3OCH3)：n(CH3OH)：n(H2O)=__。（2）相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c(CH3OH)＝0.4mol·L-1、c(H2O)＝0.6mol·L-1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L-1，此時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正__v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反應(yīng)向__反應(yīng)方向進行(填“正”或“逆”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【題目詳解】A、恒容容器中，混合氣體的密度不再變化，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，A錯誤；B、反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變，說明各物質(zhì)的質(zhì)量不變，則反應(yīng)達平衡狀態(tài)，B錯誤；C、體系壓強不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，C錯誤；D、不滿足速率之比和系數(shù)成正比關(guān)系，D正確；正確答案：D。2、D【題目詳解】A．MgO能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故A不符合題意；B．MnO2既不與稀鹽酸反應(yīng)，也不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故B不符合題意；C．FeO與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故C不符合題意；D．Al2O3屬于兩性氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故D符合題意；答案選D。3、B【題目詳解】若保持容器體積不變，再通入2molNH3，相等于增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向（生成氨的方向）移動，所以第二次NH3的體積分數(shù)大于第一次NH3的體積分數(shù)，即x＜y，故B正確；綜上所述，本題應(yīng)選B?！绢}目點撥】本題主要考查等效平衡，等效平衡問題的解答，關(guān)鍵在于判斷題設(shè)條件是否是等效平衡狀態(tài)，以及是哪種等效平衡狀態(tài)，然后建立模型，進而解題。4、A【題目詳解】①分析圖表數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)特點，同溫下，增大壓強，平衡逆向進行，平衡時G的體積分數(shù)變小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞75.0＞54.0可知同壓下，升溫平衡正向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，從而可知f＞75.0，所以b<f，故①正確；

②設(shè)E的起始量為amol，轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時G的量為2ax，由題意得×100%=75%，解得x=0.6，則E的轉(zhuǎn)化率=60%，故②正確；

③該反應(yīng)是一個氣體分子增大的反應(yīng)，增大壓強平衡左移，故③正確；

④c、e壓強相同，溫度不同，隨著溫度升高，G的體積分數(shù)增大，所以正反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，所以，K（1000℃）＞K（810℃），故④正確；

故選A。5、D【解題分析】A.苯乙烯分子式為C8H8，A錯誤；B.加聚產(chǎn)物為：，B錯誤；C.分子中含有碳碳雙鍵，不屬于苯的同系物，C錯誤；D.分子中含有碳碳雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤，答案選D。6、B【題目詳解】A．NH4HCO3屬于易溶性強電解質(zhì)，其電離為完全電離，電離過程為NH4HCO3=+，故A錯誤；B．明礬凈水原理是Al3+水解生成Al(OH)3膠體，水解較為微弱，因此水解離子方程式為Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+，故B項正確；C．碳酸氫鈉水溶液呈堿性的原因是在溶液中會發(fā)生微弱水解，水解離子方程式為+H2OH2CO3+OH-，故C項錯誤；D．因不確定NaHS和Na2S濃度之間關(guān)系，因此無法確定Na+與S2-、HS-、H2S之間關(guān)系，故D項錯誤；綜上所述，正確的是B項，故答案為：B。7、B【題目詳解】A．降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，化學(xué)平衡向放熱方向移動，即正反應(yīng)方向，NO的轉(zhuǎn)化率增大，故A錯誤；B．增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，且化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B正確；C．在發(fā)生反應(yīng)的密封容器中充入氦氣，雖然壓強增大，但容器的體積不變，對反應(yīng)體系無影響，不影響平衡移動，故C錯誤；D．將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走，平衡向正反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，但反應(yīng)速率減小，故D錯誤。答案選B。8、D【解題分析】令平衡時參加反應(yīng)NH3的物質(zhì)的量為xmol，利用三段式表示出平衡時各組分的物質(zhì)的量，利用壓強之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的1.2倍列方程計算x的值，進而計算NH3的轉(zhuǎn)化率?！绢}目詳解】令平衡時參加反應(yīng)N2的物質(zhì)的量為xmol，由題意建立如下三段式：2NH3N2（g）+3H2（g）開始（mol）：200變化（mol）：x0.5x1.5x平衡（mol）：2-x0.5x1.5x所以2-x+0.5x+1.5x=2×1.2，解得x=0.4，所以NH3的轉(zhuǎn)化率為0.4/2×100%=20%,故選D?！绢}目點撥】解決此類問題時的關(guān)鍵是利用化學(xué)平衡的三段式進行計算，抓住壓強之比等于物質(zhì)的量之比。9、C【題目詳解】A.在同周期元素中第ⅦA族元素的原子半徑最小，故A項錯誤；

B.在同主族元素中，原子半徑越大，越難得電子，故B項錯誤；

C.室溫時，0族元素的單質(zhì)都是氣體，故C項正確

D.同周期中,堿金屬元素的第一電離能最小，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為C。10、D【解題分析】首先畫出加成后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，分子中有一個季碳，季碳不可能通過加成反應(yīng)得到，因此加成前的不飽和鍵只能在3,4號碳上，符合條件的是3，3-二甲基-1-丁烯。答案為D。11、C【題目詳解】A.氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量多，但放熱越多，△H越小，選項A不正確；B.氣態(tài)硫的能量要高于固態(tài)硫的能量，因此B中前者放出的能量多，選項B不正確；C.前者是不完全燃燒，放熱少，則△H大，選項C正確；D.前者放熱多，△H較小，選項D不正確；答案選C。12、B【分析】惰性電極電解NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，兩極均收集到標準狀況22.4L氣體，即H2和O2均為0.1mol；陽極發(fā)生反應(yīng)：4OH--4e-＝O2↑+2H2O，陰極發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-＝Cu、2H++2e-＝H2↑，所以轉(zhuǎn)移電子共0.4mol，H+和Cu2+各得0.2mol電子?！绢}目詳解】A、Cu2+得0.2mol電子，因為Cu2+全部反應(yīng)，所以n（Cu2+）＝0.1mol，c（Cu2+）＝0.1mol÷0.2L＝0.5mol/L，由電荷守恒可得，原混合溶液中c（Na+）＝1.4mol/L-0.5mol/L×2＝0.4mol/L，故A錯誤；B、陽極反應(yīng)0.4molOH-，陰極反應(yīng)0.2molH+，OH-和H+都來自于水，電解后溶液中c（H+）依據(jù)陽極氫離子增大和陰極氫離子減小共同決定，電解后溶液中c（H+）＝（0.4mol-0.2mol）÷0.2L＝1mol/L，所以pH值為0，故B正確；C、由上述分析可知，電解過程轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.4mol，故C錯誤；D、Cu2+得0.2mol電子生成0.1molCu，故D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】本題考查電解原理的應(yīng)用，明確發(fā)生的電極反應(yīng)及電子守恒是解題關(guān)鍵，根據(jù)題意，電解分為兩階段，首先電解Cu(NO3)2溶液，然后電解水；注意氫氧根離子與氫離子的關(guān)系和電解質(zhì)溶液中電荷守恒的應(yīng)用。13、D【解題分析】若在恒溫恒容條件下，三個容器中的反應(yīng)為等效平衡。A、容器Ⅰ是絕熱容器，反應(yīng)過程中溫度升高，平衡逆向進行；

B、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒壓容器，反應(yīng)過程中隨著SO2轉(zhuǎn)化為SO3，容器Ⅱ的壓強會增大，反應(yīng)速率會比容器Ⅲ大；

C、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒溫恒壓，隨著反應(yīng)的進行，容器Ⅱ中壓強大于容器Ⅲ，平衡正向進行，三氧化硫含量增大，Ⅱ＞Ⅲ；

D、若容器Ⅱ恒溫恒容，容器Ⅰ是恒溫恒容時，達到相同平衡狀態(tài)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率和三氧化硫轉(zhuǎn)化率之和為1，實際容器Ⅰ是絕熱恒容，隨著反應(yīng)的進行，溫度升高，平衡逆向進行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小?！绢}目詳解】A項、絕熱條件下溫度發(fā)生變化，平衡常數(shù)變化，A錯誤；B項、Ⅲ壓強不變，Ⅱ壓強增大，反應(yīng)速率不同，B錯誤；C項、容器Ⅱ壓強大，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率小，SO3的體積分數(shù)大，C錯誤；D項、若為恒溫條件，則兩容器中建立等效平衡，容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和等于1，但反應(yīng)放熱容器Ⅰ溫度升高，平衡逆向移動，故兩容器轉(zhuǎn)化率之和小于1，D正確。故選D。【題目點撥】本題考查了影響化學(xué)平衡因素的分析判斷，注意容器的條件分析應(yīng)用。絕熱容器中，放熱反應(yīng)使體系的溫度升高是解答關(guān)鍵。14、C【題目詳解】由題可知，H2的物質(zhì)的量在2min內(nèi)減少了12mol，容器的體積為10L，所以，又因為v(H2):v(NH3)=3:2，所以v(NH3)==0.4mol?(L?min)?1，C項正確；故答案選C。15、D【解題分析】根據(jù)圖可知，在t2時刻，平衡不移動，但C的濃度變大，說明在t2時刻改變的條件是縮小容器的體積，且該反應(yīng)前后氣體體積不變；再根據(jù)平衡常數(shù)的定義計算平衡常數(shù)，在可逆反應(yīng)中固體物質(zhì)的量的少量改變不會引起平衡的移動，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．根據(jù)圖可知，在t2時刻，平衡不移動，但C的濃度變大，說明在t2時刻改變的條件是縮小容器的體積，且該反應(yīng)前后氣體體積不變，所以有x=1+1=2，故A錯誤；B．催化劑不能改變平衡時的濃度，即加入催化劑，C的濃度不發(fā)生變化，故B錯誤；C．D為固體，減少D的量，不影響平衡移動，C的濃度不發(fā)生變化，故C錯誤；D．t1～t3間溫度相同，平衡常數(shù)相同，由圖可知，在t1時刻達到平衡，平衡時C的濃度為0.5mol/L，則：

A(g)+B(g)?2C(g)+D(s)開始(mol/L)：0.5

0.5

0變化(mol/L)：0.25

0.25

0.5平衡(mol/L)：0.25

0.25

0.5所以平衡常數(shù)K===4，故D正確；答案選D?！绢}目點撥】解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)圖像確定化學(xué)方程式中的x的值。本題的易錯點為A，要注意D是固體。16、D【解題分析】由反應(yīng)可知，乙基蒽醌制備H2O2的總反應(yīng)為H2+O2=H2O2，屬于化合反應(yīng)，原子利用率為100%，故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CH2CH3取代反應(yīng)CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr氧化反應(yīng)+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr【分析】C3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應(yīng)，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，以2-苯基丙烯為單體寫出它的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式；根據(jù)題目所給信息和平時所學(xué)方程式合成?！绢}目詳解】C3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應(yīng)，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，（1）C3H8為丙烷，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH3，故答案為：CH3CH2CH3；（2）①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，故答案為：CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr；（4）③為氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；（5）2-苯基丙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，化學(xué)方程式為+H2O，故答案為：+H2O；（6）2-苯基丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，碳碳雙鍵斷開，它的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（7）乙醇先與O2、Cu加熱生成乙醛，乙醛與苯在AlCl3作用下生成1-苯乙醇，1-苯乙醇與濃硫酸加熱生成苯乙烯，苯乙烯與HBr加成生成，相關(guān)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr?！绢}目點撥】在有機流程推斷題中，各物質(zhì)的名稱要根據(jù)前后反應(yīng)綜合判斷，最終確定結(jié)果，本題中A與B的推斷就是如此。18、KK4Fe(CN)6aef①③④平面三角形CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點比CH4高2∶3aπ×100%【分析】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，則A為碳元素、B為N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，只能處于第四周期，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，可推知C為K、F為Cu，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2，D、E價電子排布分別為3d64s2，3d84s2，故D為Fe、E為Ni，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析，A為C元素，B為N元素，C為K元素，D為Fe元素，E為Ni元素，F(xiàn)為Cu元素。(1)六種元素中K的金屬性最強，最容易失去電子，其第一電離能最小，故答案為：K；(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]，黃血鹽晶體中含有離子鍵、配位鍵、共價鍵，沒有金屬鍵、氫鍵和分子間作用力，故答案為：K4Fe(CN)6；aef；(3)鎳為28號元素，Ni2+的價層電子排布式為3d8，故價電子排布圖為；①CH2=CH2、③、④HCHO中C原子價層電子對數(shù)都是3，沒有孤電子對，C原子采取sp2雜化；②HC≡CH為C原子價層電子對數(shù)是2，沒有孤電子對，C原子采取sp雜化；HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，它的加成產(chǎn)物為甲醇，甲醇分子之間能夠形成氫鍵，其熔、沸點比CH4的熔、沸點高，故答案為：；①③④；平面三角形；CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點比CH4高；(4)金屬K晶體為體心立方堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為左圖，晶胞中K原子配位數(shù)為8，金屬Cu晶體為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為右圖，以頂點Cu原子研究與之最近的原子位于面心，每個頂點Cu原子為12個面共用，晶胞中Cu原子配位數(shù)為12，K、Cu兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為8∶12=2∶3；金屬Cu的晶胞中，根據(jù)硬球接觸模型的底面截面圖為，則Cu原子半徑為r和晶胞邊長a的關(guān)系為：4r=a，解得r=a；Cu原子數(shù)目=8×+6×=4，4個Cu原子的體積為4×πr3=4×π×(a)3，晶胞的體積為a3，Cu原子在晶胞中的空間占有率==4×π×()3×100%=π×100%，故答案為：2∶3；a；π×100%?！绢}目點撥】本題的難點和易錯點為(4)中晶胞的計算，要注意正確理解晶胞結(jié)構(gòu)，本題中底面對角線上的三個球直線相切，然后根據(jù)平面幾何的知識求解。19、0.0131.0催化劑＞＞吸熱溫度升高時，平衡向右移動【分析】（1）根據(jù)v=公式解題；

（2）實驗1和實驗2達到平衡時A的濃度不再改變且相等，說明實驗2與實驗1其他條件完全相同，實驗2使用了催化劑，加快了反應(yīng)速率，縮短了達平衡的時間；

（3）以10至20min為例求出實驗1和實驗3的反應(yīng)速率進行比較；

（4）根據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。【題目詳解】（1）在實驗1中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為v===0.013mol/（L·min），故答案為0.013；（2）實驗1和實驗2達到平衡時A的濃度不再改變且相等，說明實驗2與實驗1其他條件完全相同，實驗1與實驗2中A的初始濃度應(yīng)相等，起始濃度c2=1.0mol/L，實驗2較其他實驗達到平衡時間最短，是使用了合適的催化劑，故答案為1.0；催化劑；（3）在實驗1中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為v===0.013mol/(L·min)，在實驗3中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為v===0.015mol/(L·min)，故v3>v1，實驗1的起始濃度為1.0mol/L，由平衡時濃度可知在實驗3的起始濃度大于1.0mol/L，即c3>1.0mol/L，故答案為>；>；（4）比較實驗4和實驗1可知平衡時實驗4反應(yīng)物A的濃度小，由實驗1到實驗4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；故答案為吸熱；溫度升高時，平衡向右移動。20、堿式偏大無粉紅(或淺紅)AB20.0018.67%【分析】本實驗的目的是通過滴定實驗測定硫酸銨樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，先使銨根與甲醛發(fā)生反應(yīng)4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋，1mol(CH2)6N4