銅及其化合物

一、銅的物理性質(zhì)

紫紅色金屬熔沸點高(熔點約1083.4℃、沸點2567℃)密度較大（8.92g/cm3）----重金屬具有良好的延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性

二、銅的化學(xué)性質(zhì)（變價金屬）2Cu+O2=2CuO1、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

Cu＋Cl2

CuCl22Cu＋S

Cu2S

2、與酸反應(yīng)

（1）與非氧化性酸（鹽酸、稀硫酸）不反應(yīng)（2）與氧化性酸:Cu＋2H2SO4(濃)

CuSO4

＋SO2↑＋

2H2OCu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2

＋2NO2↑＋

2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2

＋2NO↑＋

4H2O3、與鹽的反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag4、銅在干燥空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，但在潮濕空氣中會被腐蝕，在其表面逐漸形成一層綠色的銅銹（堿式碳酸銅，俗稱銅綠）2Cu＋O2

＋H2O＋CO2

＝Cu2(OH)2CO31、氧化銅(黑色固體）2、氧化亞銅（Cu2O，+1價，低價態(tài)）a、堿性氧化物的通性b、氧化性（+2價，高價態(tài)）H2、CO還原CuOc、高溫分解三、銅的重要化合物3、氫氧化銅藍色沉淀，弱堿性受熱易分解（難溶性氫氧化物的通性）磚紅色固體，在酸性條件（非氧化性酸）下易發(fā)生歧化反應(yīng)

Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2OCH3CHO+2Cu(OH)2△CH3COOH+Cu2O↓+2H2O弱氧化性還原產(chǎn)物

新制Cu(OH)2與乙醛的反應(yīng)：2ml

10%NaOH

+

2%

CuSO44~8滴藍色絮狀沉淀0.5ml乙醛、加熱磚紅色沉淀Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓應(yīng)用：可用于鑒定－CHO（醛基）氧化劑還原劑CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2

CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O+2H2O氧化產(chǎn)物

4、銅鹽(1)堿式碳酸銅（銅綠）受熱分解

(2)CuSO4溶液中通入H2S氣體，產(chǎn)生黑色沉淀

金屬與金屬材料黑色金屬材料：

有色金屬材料：鐵（銀白色）、鉻（灰白色）、錳（銀白色）以及它們的合金構(gòu)成的材料除黑色金屬（鐵、鉻、錳）以外的其他金屬材料

金屬元素在自然界的存在及冶煉

冶煉方法： ①電解法：制K—Al，電解其熔融態(tài)金屬鹽或氧化物。 ②熱還原法：制Zn—Cu，高溫下用還原劑(C、CO、H2、Al等)還原其金屬化合物。（鋁熱反應(yīng)也適用于冶煉V、Cr、Mn等過渡金屬） ③熱分解法：制Hg、Ag等不活潑金屬，加熱條件下分解其金屬氧化物。銅的精煉陽極（粗銅）:Cu-2e-=Cu2+(氧化反應(yīng))雜質(zhì)：Zn-2e-=Zn2+Ni-2e-=Ni2+先于銅反應(yīng)陽極泥:相對不活潑的金屬以單質(zhì)的形式沉積在電解槽底粗銅板純銅板硫酸銅溶液陽極陰極陰極（純銅）:Cu2++2e-=Cu(還原反應(yīng))電極反應(yīng)式：粗銅含雜質(zhì)(ZnFeNiAgAu等)AgAu陽極泥銅的冶煉2、濕法煉銅

Fe+CuSO4=Cu+FeSO41、煅燒孔雀石[Cu2(OH)2CO3]

Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO22CuO+C=2Cu+CO2

3、高溫?zé)掋~：2Cu2O+Cu2S＝6Cu+SO2↑△2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS+SO2↑△2Cu