福建省福州教育學(xué)院附屬第二中學(xué)2024屆化學(xué)高二上期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題含解析

福建省福州教育學(xué)院附屬第二中學(xué)2024屆化學(xué)高二上期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列古詩中對應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)及相關(guān)說法均正確的是選項詩句相關(guān)物質(zhì)相關(guān)說法A春蠶到死絲方盡纖維素高分子化合物B蠟炬成灰淚始干脂肪烴飽和烴C滄海月明珠有淚碳酸鈣弱電解質(zhì)D藍田日暖玉生煙二氧化硅兩性氧化物A．A B．B C．C D．D2、最近我國“人造太陽”研究獲重大進展。核聚變中下列質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的原子是（）A．12HB．13H3、如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）；△H<0，在不同溫度、不同壓強下（p1＞p2），達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為：A． B． C． D．4、把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會增加的是（）A．CH3COOH溶液 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．鹽酸5、為了改善食品的色、香、味，我們經(jīng)常在食物中加入某些食品添加劑。下列食品添加劑的使用不合理的是A．在烹飪食物時，加入適量食鹽B．在飲料制作中，常加入適量的天然色素C．在火腿制作中，加入大量亞硝酸鈉作為防腐劑D．在烹飪魚類食物時，加入適量食醋6、25℃時，0.01mol/L醋酸的pH大約是（）A．2 B．4 C．7 D．107、下列說法正確的是A．1mol碳在常溫常壓下燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱B．1molH2完全燃燒生成1mol氣態(tài)水所放出的熱量稱為氫氣的燃燒熱C．化石燃料主要包括石油、煤和天然氣，它們蘊藏?zé)o限，可以再生D．太陽能是新能源、可再生能源8、實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗的敘述中，正確的是A．實驗室制取硝基苯B．用酒精萃取碘水中的碘C．實驗室制取乙酸乙酯D．分離苯和硝基苯的混合物9、在一定條件下的密閉容器中下列反應(yīng)：CO(氣)＋NO2(氣)?CO2(氣)＋NO(氣)達到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．降溫后CO的濃度增大 D．降溫后各物質(zhì)的濃度不變化10、加強能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護，增強可持續(xù)發(fā)展能力。下列做法與之不相符的是（）A．防止廢舊電池重金屬鹽對土壤水資源造成污染，大力開發(fā)廢舊電池綜合利用技術(shù)B．為減少北方霧霾，作物秸稈禁止直接野外燃燒，研究開發(fā)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醇用作汽車燃料C．為節(jié)約垃圾處理的費用，大量采用垃圾的填埋D．為減少溫室氣體排放，應(yīng)減少燃煤，大力發(fā)展新能源，如核能、風(fēng)能、太陽能11、以石墨作電極，電解AgNO3溶液，可在兩極分別得到Ag和O2，下列說法正確的是A．氧化性：Ag+>H+，還原性：NO>OH－B．Ag附著在陽極：Ag++e－=AgC．電解過程中溶液的酸性將逐漸減弱D．電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，可生成1molAg和0.25molO212、一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2(g)和O2(g)，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol。一段時間后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如表所示。反應(yīng)時間/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8下列說法不正確的是A．前5min的平均反應(yīng)速率為υ(SO2)=0.08mol/(L·min)B．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2(g)和0.2molSO3(g)時，υ正>υ逆C．保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3(g)，達到平衡狀態(tài)時吸收78.4kJ的熱量D．相同溫度下，起始時向容器中充入1.5molSO3(g)，達到平衡狀態(tài)時SO3的轉(zhuǎn)化率為40%13、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（氣）＋B（氣）2C（氣）若經(jīng)2秒后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％④2s時物質(zhì)B的濃度為1.4mol·L－1，其中正確的是A．①④ B．①③ C．②③ D．③④14、用蒸餾水逐步稀釋0.2mol/L的稀氨水時，若溫度不變，在稀釋過程下列數(shù)據(jù)始終保持增大趨勢的是()A．c(OH－) B．c(NH4＋) C．c(NH3·H2O) D．c(NH4＋)/c(NH3·H2O)15、1g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱，下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-142.9kJ/molC．2H2+O2=2H2O△H=-571.6kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=571.6kJ/mol16、某溫度下，當(dāng)1g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時，吸收2.72kJ的熱量，則此狀態(tài)下，下列熱化學(xué)方程式正確的是()①N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol②N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－46.2kJ/mol③NH3(g)=N2(g)＋H2(g)ΔH＝＋46.2kJ/mol④2NH3(g)=N2(g)＋3H2(g)ΔH＝－92.4kJ/molA．①② B．①③ C．①②③ D．全部二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用______________(填標(biāo)號)。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(3)沉淀B的化學(xué)式為______________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2(5)濾渣Ⅱ中含(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-918、下列框圖給出了8種有機化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答下列問題：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是________。(2)上述框圖中，①是________反應(yīng)，③是________反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式：___________________。(4)C2的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________________。19、為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取Mg固體樣品，配成250mL溶液。設(shè)計了以下兩種實驗方案：方案I：取50.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質(zhì)量為m1g方案Ⅱ：取50.00mL上述溶液，用amol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定。實驗中所記錄的數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)1234待測溶液體積/mL50.0050.0050.0050.00滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數(shù)/mL20.9521.2020.1521.20(1)配制250mLNa2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和_______________、_________________。(2)操作I為__________________操作Ⅱ為______________(3)在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是_______________________________。(4)在方案Ⅱ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為__________________________(5)根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計算Na2SO3的純度為___________。（寫成分數(shù)形式）(6)有同學(xué)提出方案Ⅲ，取50.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的硝酸鋇溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱重，則上述實驗中，由于操作錯誤所引起的實驗誤差分析正確的是__________（填序號）。a．方案I中如果沒有洗滌操作，實驗結(jié)果將偏小b．方案I中如果沒有操作Ⅱ，實驗結(jié)果將偏大c．方案Ⅲ中如果沒有洗滌操作，實驗結(jié)果將偏小d．方案Ⅲ中如果沒有操作Ⅱ，實驗結(jié)果將偏大20、用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯，請?zhí)羁眨?1)為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是：_________。(2)寫出a中反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型________、________。(3)試管b中裝有飽和Na2CO3溶液，其作用是____________(填字母編號)A．中和乙醇和乙酸B．反應(yīng)掉乙酸并吸收乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(4)試管b中的導(dǎo)管未插入液面下，原因是_______，若要把試管b中制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是_______。21、二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用。工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3和CO2的工藝主要發(fā)生三個反應(yīng)：①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1＝－91kJ·mol－1②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2＝－24kJ·mol－1③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3＝－41kJ·mol－1回答下列問題：(1)該工藝生產(chǎn)CH3OCH3和CO2總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_________。(2)一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是____。A．低溫高壓B．加催化劑C．分離出二甲醚D．增加H2濃度(3)為了尋找合適的反應(yīng)溫度，研究者進行了一系列試驗，每次試驗保持原料氣組成、壓強、反應(yīng)時間等因素不變，試驗結(jié)果如圖。該條件下，溫度為_______時最合適。高于此溫度CO轉(zhuǎn)化率會下降的原因是________。(4)合成二甲醚還可以用另一反應(yīng)：2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)。在某溫度下，在1L密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到10分鐘時達到平衡，此時測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/mol·L－10.010.20.2①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_______。請計算該溫度的平衡常數(shù)值為_________。②10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH3OH)為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】A．蠶絲為蛋白質(zhì)，不是纖維素，故A錯誤；B．“淚”指的是液態(tài)石蠟，液態(tài)石蠟屬于脂肪烴，屬于飽和烴，故B正確；C．碳酸鈣熔融狀態(tài)下能夠完全電離，是強電解質(zhì)，故C錯誤；D．二氧化硅不能與鹽酸反應(yīng)，不是兩性氧化物，故D錯誤；故選B。2、B【解題分析】A．12H中質(zhì)量數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)為1，則中子數(shù)為1，選項A不選；B．13H中質(zhì)量數(shù)為3，質(zhì)子數(shù)為1，則中子數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)，選項B選；C．24He中質(zhì)量數(shù)為4，質(zhì)子數(shù)為2，則中子數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，選項C不選；D．11H中質(zhì)量數(shù)為13、C【題目詳解】由方程式X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）△H<0，可知：反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方移動，則生成物Z的百分含量減小，A、B錯誤；反應(yīng)前氣體的化學(xué)計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，則增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則生成物Z的百分含量增大，又P1＞P2，則C正確，D錯誤，選C。4、B【解題分析】A.醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋有利于電離正向進行，氫離子個數(shù)增加，但是溶液體積增大幅度較大，所以氫離子濃度減小，而KW不變，所以氫氧根離子濃度增大，故A錯誤；B.氯化鈉是中性的溶液，加水稀釋，鈉離子、氯離子濃度減小，氫離子和氫氧根離子濃度不變，沒有濃度增大的離子，故B正確；C.NaOH溶液加水稀釋，氫氧根濃度、鈉離子濃度均減小，而KW不變，所以氫離子濃度增大，故C錯誤；D.氯化鐵加水稀釋，有利于水解平衡右移，氫離子濃度減小，而KW不變，所以氫氧根離子濃度增大，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】把溶液加水稀釋，溶液的體積增大，溶液中物質(zhì)電離出的離子濃度一定減小，根據(jù)Kw只受溫度影響來確定溶液中氫離子或是氫氧根離子濃度的大小。5、C【題目詳解】A.食鹽有咸味，可做調(diào)味劑，故A正確；

B.天然色素可做著色劑，使食物更漂亮，故B正確；

C.亞硝酸鈉有毒，應(yīng)按規(guī)定添加，故C錯誤；D.醋有酸味，可做調(diào)味劑，故D正確；

答案選C。6、B【題目詳解】0.01mol/L醋酸溶液呈酸性，pH小于7；若醋酸為強酸，0.01mol/L醋酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，pH=-lgc（H+）=2；事實上醋酸為弱酸，不能完全電離，但選酸性，故c（H+）<0.01mol/L，7＞pH＞2，故選B。7、D【題目詳解】A.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，則1mol碳在常溫常壓下完全燃燒生成二氧化碳時所放出的熱量才是碳的燃燒熱，A項錯誤；B.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，則1molH2完全燃燒生成1mol氣態(tài)水所放出的熱量不是氫氣的燃燒熱，B項錯誤；C.化石燃料主要包括石油、煤和天然氣，它們蘊藏有限，不可以再生，C項錯誤；D.太陽能是新能源、可再生能源，D項正確；故選D。8、A【解題分析】A項，實驗室制取硝基苯需要熱水浴加熱，控制溫度為60℃左右，故A正確；B項，酒精與水互相溶解，無法用酒精萃取碘水中的碘，故B錯誤；C項，實驗室制取乙酸乙酯的實驗，為防止倒吸，裝置中右側(cè)導(dǎo)管不能插入飽和Na2CO3溶液中，故C錯誤；D項，用蒸餾法分離苯和硝基苯的混合物，溫度計的液泡應(yīng)置于蒸餾燒瓶的支管口處，測量蒸汽的溫度，故D錯誤。9、B【分析】降低溫度，顏色變淺，說明平衡向正向移動，降低溫度，平衡向放熱方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。【題目詳解】A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；C.平衡往正向移動，CO的濃度減小，C錯誤；D.平衡往正向移動，CO、NO2的濃度減小，CO2、NO濃度增大，D錯誤；答案選B。10、C【題目詳解】A、大力開發(fā)廢舊電池綜合利用技術(shù)，可減少重金屬鹽對土壤水資源造成污染，故A正確；B、秸稈直接野外燃燒，污染空氣，故B正確；C、垃圾應(yīng)該分類處理，故C錯誤；D、大力發(fā)展新能源，如核能、風(fēng)能、太陽能等新能源，減少二氧化碳氣體排放，故D正確；故選C。11、D【題目詳解】A.根據(jù)放電順序可知，氧化性：Ag+>H+，還原性：OH－>NO，A錯誤；B.Ag附著在陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)：Ag++e－=Ag，B錯誤；C.電解過程中陽極上氫氧根離子不斷發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，陽極附近水的電離平衡被破壞，氫離子濃度增大，溶液的酸性將逐漸增強，C錯誤；D.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒4Ag~O2~4e-可知，電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，可生成1molAg和0.25molO2，D正確；答案為D。12、D【題目詳解】A.由表中數(shù)據(jù)可知SO2初濃度==1mol/L，5min末的濃度==0.6mol/L，前5minSO2的平均反應(yīng)速率為υ(SO2)==0.08mol/(L·min)，A項正確；B.由表數(shù)據(jù)計算：第10min時SO2的物質(zhì)的量，與第15min時SO2物質(zhì)的量相同，可推斷第10min~15min反應(yīng)已處于平衡狀態(tài)，此時SO3的物質(zhì)的量，平衡常數(shù)，保持溫度不變(平衡常數(shù)不變)，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2(g)和0.2molSO3(g)時，各組分SO2、O2、SO3物質(zhì)的量分別是1mol、0.4mol、1.4mol，此時體系的濃度商=9.8<K=11.25，濃度商小于平衡常數(shù)說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，υ(正)>υ(逆)，B項正確；C.保持其他條件不變起始充入2molSO3，與題設(shè)初始量（2molSO2和1molO2）相當(dāng)，所以達到的平衡與題設(shè)平衡等效，即達到平衡時SO3物質(zhì)的量也為1.2mol，則反應(yīng)消耗了SO32mol-1.2mol=0.8mol，發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，△H=+196kJ/mol，所以消耗0.8molSO3吸收熱量為0.8mol×=78.4kJ，C項正確；D.起始時向容器中充入1.5molSO3(g)，發(fā)生的反應(yīng)為2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，因為此反應(yīng)與題設(shè)反應(yīng)互為逆反應(yīng)，平衡常數(shù)應(yīng)與題設(shè)反應(yīng)平衡常數(shù)（K=11.25）互為倒數(shù)，即只要溫度不變，此反應(yīng)的平衡常數(shù)應(yīng)為。假定本選項給定的條件下達到平衡狀態(tài)時SO3的轉(zhuǎn)化率為40%，利用“三段式”計算其平衡常數(shù)：代入平衡常數(shù)計算式，所以本選項給定的條件下達到平衡時SO3轉(zhuǎn)化率不可能為40%，D項錯誤；答案選D?！绢}目點撥】利用濃度商Qc與平衡常數(shù)K的關(guān)系判斷反應(yīng)進行的方向：當(dāng)Qc<K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，υ(正)>υ(逆)；當(dāng)Qc=K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，υ(正)=υ(逆)；當(dāng)Qc>K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，υ(正)<υ(逆)。13、B【題目詳解】經(jīng)2秒后測得C的濃度為0.6mol·L－1，則C的反應(yīng)速率是0.3molL－1·s－1。由于反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以AB的反應(yīng)速率分別是0.3molL－1·s－1、0.15molL－1·s－1。消耗AB分別是0.6mol·L－1、0.3mol·L－1，所以A的轉(zhuǎn)化率是0.6÷2＝0.3，2s時物質(zhì)B的濃度為1mol/L－0.3mol/L＝0.7mol/L，所以答案選B。14、D【題目詳解】氨水是弱堿，存在電離平衡，稀釋促進電離。所以在稀釋過程中，OH－和NH4＋的物質(zhì)的量是增加的，但它們的濃度是降低的。氨水的濃度也降低，但其物質(zhì)的量也是降低的，所以答案選D?！绢}目點撥】電離平衡也是一種動態(tài)平衡，適用于勒夏特列原理，據(jù)此可以進行有關(guān)的判斷。其次還需要注意物質(zhì)的量的變化和濃度的變化不一定都是一致的，需要靈活運用。15、A【分析】根據(jù)題中所給數(shù)值，求出2g或1mol氫氣燃燒放出的熱量，以及書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式的要求進行進行判斷?！绢}目詳解】A、1molH2生成液態(tài)水放出的熱量為2×142.9/1kJ=285.8kJ，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.9kJ·mol－1，故A正確；B、根據(jù)A選項分析，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol－1，故B錯誤；C、沒有寫出物質(zhì)的狀態(tài)，故C錯誤；D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，故D錯誤。16、B【題目詳解】①n(NH3)==mol，則分解1molNH3吸收17×2.72kJ=46.24kJ能量，生成1molNH3放出46.24kJ能量，則生成2molNH3放出2×46.24kJ≈92.4kJ，故①正確；②根據(jù)①分析，生成2molNH3放出2×46.24kJ≈92.4kJ，故②錯誤；③生成1molNH3放出46.24kJ能量，則分解1molNH3吸收46.24kJ能量，故③正確；④分解2molNH3吸收92.4kJ能量，而不是放出，故④錯誤；答案選B。【題目點撥】如果正反應(yīng)方向放熱，則逆反應(yīng)方向吸熱，物質(zhì)的物質(zhì)的量與放出的熱量成正比。二、非選擇題（本題包括5小題）17、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過量會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少【分析】本題主要考查物質(zhì)的制備實驗與化學(xué)工藝流程。I.（1）由易拉罐制備明礬，則需要通過相應(yīng)的操作除去Fe、Mg，根據(jù)金屬單質(zhì)的性質(zhì)可選擇強堿性溶液；（2）根據(jù)（1）中選擇的試劑寫出相關(guān)化學(xué)方程式；（3）Al在第一步反應(yīng)中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促進AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取過程中碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，再加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再進行后續(xù)操作制備出BaCl2·2H2O，據(jù)此分析作答。【題目詳解】（1）根據(jù)鋁能溶解在強酸和強堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強酸性溶液中的性質(zhì)差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質(zhì)，故選d項；（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）濾液中加入NH4HCO3溶液后，電離出的NH4+和HCO3-均能促進AlO2-水解，反應(yīng)式為NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用鹽酸浸取前研磨將塊狀固體變成粉末狀，可以增大反應(yīng)物的接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；（5）根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)分析加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，可除去Fe3+，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+會沉淀，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入過量的H2C2O4，易發(fā)生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋產(chǎn)生BaC2O4沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。18、2,3-二甲基丁烷取代加成+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由題中信息可知，烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成、，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，故為，為，則D為，E為，為，為?！绢}目詳解】(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是：2，3-二甲基丁烷；(2)上述反應(yīng)中，反應(yīng)(1)中A中H原子被Cl原子取代生成B，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)；(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)由上述分析可以知道,的結(jié)構(gòu)簡式是。19、天平250mL的容量瓶過濾干燥（烘干）加入最后一滴高錳酸鉀溶液后溶液由無色變?yōu)樽仙?，且在半分鐘?nèi)不褪色2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O1323a/40Mad【題目詳解】(1)配制250mLNa2SO3溶液時，需要使用天平稱量亞硫酸鈉固體的質(zhì)量，必須使用250mL的容量瓶。(2)操作I為分離固體和液體，應(yīng)為過濾，過濾洗滌后應(yīng)為干燥（烘干），所以操作Ⅱ為干燥（烘干）。(3)由于高錳酸鉀溶液本身有顏色，不需要使用指示劑，滴定終點為最后剩余一滴高錳酸鉀，所以終點為：加入最后一滴高錳酸鉀溶液后溶液由無色變?yōu)樽仙以诎敕昼妰?nèi)不褪色。(4)高錳酸鉀氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，本身被還原為錳離子，離子方程式為：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O。(5)從表中數(shù)據(jù)可以消耗的高錳酸鉀的體積分別為20.95mL、21.00mL、20.05mL、21.05mL，第三組的實驗誤差較大，舍去，高錳酸鉀的體積平均值為（20.95mL+21.00mL+21.05mL）/3=21.00mL，消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.021amol，則結(jié)合化學(xué)方程式分析，50mL中亞硫酸鈉的0.021amol×5/2=21a/400mol，則原固體中亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為21a/400mol×250mL/50mL=21a/80mol，所以亞硫酸鈉的純度為21a/80mol×126g/mol÷Mg=1323a/40M。(6)方案I中所得沉淀BaSO4由樣品中Na2SO4與BaCl2反應(yīng)生成；方案III是樣品中Na2SO3、Na2SO4中S全部轉(zhuǎn)化沉淀BaSO4。a．方案I中如果沒有洗滌操作，測得生成硫酸鋇的質(zhì)量增大，則亞硫酸鈉的質(zhì)量偏小，則實驗結(jié)果將偏小，故正確；b．方案I中如果沒有操作Ⅱ，測得生成硫酸鋇質(zhì)量增大，則亞硫酸鈉的質(zhì)量偏小，故錯誤；c．方案Ⅲ中如果沒有洗滌操作，測得生成硫酸鋇質(zhì)量增大，則測定結(jié)果偏大，故錯誤；d．方案Ⅲ中如果沒有操作Ⅱ，測得硫酸鋇質(zhì)量增大，實驗結(jié)果將偏大，故正確。故選ad。20、加碎瓷片，防止暴沸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）BC防止倒吸分液【分析】(1)液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸；(2)試管a中乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)；(3)根據(jù)飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層進行解答；(4)乙酸和乙醇易溶于飽和碳酸鈉溶液，插入液面以下容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象；乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小，混合物分層，可以通過分液操作將其分離?！绢}目詳解】(1)加熱液體混合物要加碎瓷片，防止暴沸；(2)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，試管a中乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；(3)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，所以BC正確，故答案為：BC；(4)吸收乙酸乙酯的導(dǎo)管不