2024屆河南省鶴壁市淇濱高級中學高二化學第一學期期中復習檢測試題含解析

2024屆河南省鶴壁市淇濱高級中學高二化學第一學期期中復習檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1，在恒溫恒容的密閉容器中通入2molN2和6molH2，達到平衡時放出熱量73.6kJ，則N2的轉化率為()A．40% B．80% C．30% D．60%2、一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+B(g)xC(g)+D(s)△H＜0在t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中C(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列有關說法正確的是（）A．x=1B．t2時刻改變的條件是使用催化劑C．t3時刻改變的條件是增大反應物的濃度或壓縮容器體積D．t1~t2、t2~t3平衡常數相等，且K=43、你認為下列行為中有悖于“節(jié)能減排，和諧發(fā)展”這一主題的是（）A．將煤進行氣化處理，提高煤的綜合利用效率B．研究采煤、采油新技術，提高產量以滿足工業(yè)生產的快速發(fā)展C．開發(fā)太陽能、水能、風能，可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料D．實現資源的“3R”利用觀，即減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生4、對于可逆反應A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，下列圖象中正確的是A．B．C．D．5、關于溶液的下列說法正確的是A．用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏大B．NaC1溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同C．用pH試紙可測定新制氯水的pHD．除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑6、對于達到平衡的反應：2A(g)+B(g)?nC(g)，符合圖所示的結論是：()A．p1＞p2，n＞3 B．p1＞p2，n＜3C．p1＜p2，n＞3 D．p1＜p2，n＜37、向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4，加熱使淀粉發(fā)生了水解反應，為測定其水解程度，所需的試劑是①銀氨溶液②新制Cu(OH)2懸濁液③NaOH溶液④碘水⑤BaCl2A．①⑤B．②④C．①②④D．①③④8、工業(yè)廢水中含有的和會對水體產生很大的危害，這種工業(yè)廢水必須凈化處理。一種處理含鉻廢水的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是A．①中，酸化后發(fā)生反應為B．②中，反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為C．③中，所得沉淀中含有D．③中調pH所用物質可以是或9、下列物質沸點最高的是A．正丁烷B．異丁烷C．1-丙醇D．1，2-丙二醇10、是某有機物與H2發(fā)生加成反應后的產物。該有機物不可能是A．B．C．乙醛的同系物D．丁醛的同分異構體11、下列敘述正確的是()A．分子晶體中的每個分子內一定含有共價鍵B．原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵C．離子晶體中可能含有共價鍵D．金屬晶體的熔點和沸點都很高12、下列關于化學反應速率說法中不正確的是A．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率都為0B．決定反應速率的主要因素是反應物自身的性質C．反應速率用于衡量化學反應進行的快慢D．增大反應物的濃度、提高反應溫度都能增大反應速率13、下列敘述正確的是（）A．含有非極性鍵的分子一定是非極性分子B．非極性分子中一定含有非極性鍵C．由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子D．鍵的極性與分子的極性有關14、下列說法錯誤的是（）A．乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應B．乙烯可以用作生產食品包裝材料的原料C．乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸與甲酸甲酯互為同分異構體15、目前能有效地減少“白色污染”的最佳方法是()A．掩埋處理B．燃燒處理C．用紙制包裝用品代替塑料包裝用品D．倒入江河湖海中16、25℃、101kPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，同時放出22.68kJ熱量，下列表示該反應的熱化學方程式的是（）A．CH3OH（l）+O2===CO2（g）+2H2O(l)△H=-725.8kJ/molB．2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)△H=+145.6kJ/molC．2CH2OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)△H=-22.68kJ/molD．CH3OH(l)+O2(g)===CO2（g）+2H2O(g)△H=-725.8kJ/mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線流程圖如下：（1）B中的含氧官能團名稱為______和______。（2）D→E的反應類型為______。（3）X的分子式為C5H11Br，寫出X的結構簡式：______。（4）F→G的轉化過程中，還有可能生成一種高分子副產物Y，Y的結構簡式為______。（5）寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構體的結構簡式：______。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫（6）寫出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________18、a，b，c，d為四種由短周期元素構成的中性粒子，它們都有14個電子，且除a外都是共價型分子?；卮鹣铝袉栴}：（1）a是單核粒子，a單質可用作半導體材料，a原子核外電子排布式為______________。（2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為__________而中毒。（3）c是雙核單質，寫出其電子式____________。c分子中所含共價鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質常溫下性質穩(wěn)定，不易起反應，原因是________________________。（4）d是四核化合物，其結構式為______________；d分子內所含共價鍵有________個σ鍵，________個π鍵；σ鍵與π鍵的強度大小關系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。19、某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質,為了測定其純度,進行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液；B．用堿式滴定管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑；C．在天平上準確稱取燒堿樣品2.0g,在燒杯中用蒸餾水溶解；D．將物質的量濃度為0.1000mol·L－1的標準鹽酸裝入酸式滴定管,調整液面記下開始讀數為V1；E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點,記下讀數V2。就此實驗完成下列填空：（1）正確的操作步驟的順序是(用編號字母填寫)________→________→________→D→________。（2）上述E中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_______________________________（3）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________。直到加入一滴鹽酸后，溶液____________________________(填顏色變化)。（4）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是（____________）A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數（5）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。（6）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：滴定次數待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據上表數據列式計算該燒堿的純度____。（結果保留四位有效數字）20、下圖所示裝置可用來制取和觀察在空氣中被氧化時的顏色變化，實驗時必須使用鐵屑、稀硫酸、溶液，其他試劑任選。完成下列填空：(1)中盛有一定量的溶液，燒瓶中應預先加入的試劑是______。中發(fā)生反應的離子方程式為____________。(2)實驗開始前應先將活塞______（填“打開”或“關閉”），其目的是______。(3)簡述生成的操作過程____________。(4)若拔掉裝置中的橡膠塞，使空氣進入，寫出有關反應的化學方程式：____________。請描述實驗現象：____________。21、氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：(1)氮元素原子的L層電子數為_____；(2)肼N2H4(l)可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4(g)反應生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)ΔH1=-19.5kJ/mol②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534.2kJ/mol寫出N2H4(l)和N2O4(g)反應的熱化學方程式_____；(3)已知液態(tài)水的汽化焓為+44.0kJ/mol，寫出表示肼燃燒熱的熱化學方程式_____；(提示：肼與氧氣完全燃燒生成N2和H2O)(4)氣態(tài)N2O4中存在如下平衡：N2O4(g)?2NO2(g)ΔH=+57.2kJ/mol。若實驗室制備的N2O4(g)中含有少量NO2(g)，則實驗測得肼和N2O4的反應熱將比標準值_____(填“偏大”或“偏小”)；(5)肼—N2O4燃料電池是一種堿性電池，以KOH為電解質溶液，該電池放電時，負極的反應式為_____；

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【題目詳解】假設反應中轉化了xmol的N2，則有：，解得：x=0.8，故N2的轉化率為：，故答案為：A。2、D【題目詳解】A．t2時刻瞬間C的濃度增大，t2～t3階段C的濃度不變，說明平衡不移動，應是增大壓強造成的，壓強不影響該平衡，所以有x=1+1=2，故A正確；B．加入催化劑后C的濃度應該瞬間不發(fā)生變化，不符合圖示變化規(guī)律，故B錯誤；C．由A、B兩項的分析可知，t2時刻是增大壓強，若t3改變的條件是增大反應物A（或B）的物質的量，平衡均正向移動，C的濃度隨時間而增大，但反應速率也增大，與圖中所示信息不一樣，所以t3時刻改變的一個條件可能是降低溫度，C錯誤；D．t1～t3間溫度相同，平衡常數相同，可計算t1～t2平衡常數K，

反應三段式為：t1～t2平衡常數K=Ｄ正確；答案選D。3、B【解題分析】A．將煤進行“氣化”和“液化”處理，提高煤的綜合利用效率，能達到節(jié)能目的，符合題意，故A不選；B．研究采煤、采油新技術，提高產量以滿足工業(yè)生產的快速發(fā)展，增大能源浪費且增大產生污染的物質，不符合題意，故B選；C．開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料能起到節(jié)能、減排、環(huán)保作用，符合題意，故C不選；D．實現資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗(Reduce)起到節(jié)能作用，增加資源的重復使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)增大原料利用率，能起到節(jié)能、減排、環(huán)保作用，符合題意，故D不選；故選B。【點晴】本題考查環(huán)境污染與治理等有關知識，正確理解題給信息是解本題關鍵，開發(fā)使用清潔能源有利于保護環(huán)境也是最終解決環(huán)境污染的根本方法，用化學知識為生產生活服務。本題中只要能節(jié)能、減排、不產生對環(huán)境有污染的物質的做法就符合題意。4、D【解題分析】對于可逆反應A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，反應物氣體的化學計量數之和大于生成物氣體的化學計量數，增大壓強，平衡向正反應方向移動，正反應吸熱，升高溫度平衡向正反應方向移動，以此解答該題?！绢}目詳解】A．增大壓強，平衡向正反應方向移動，正反應速率大于逆反應速率，已知圖象中正反應速率小于逆反應速率，選項A錯誤；B．正反應吸熱，升高溫度平衡向正反應方向移動，A的含量減小，與圖象不符合；增大壓強，平衡向正反應方向移動，A的含量減小，與圖象不符合，選項B錯誤；C．升高溫度，反應速率增大，達到平衡所用時間較少，圖象不符合，選項C錯誤；D．升高溫度，反應速率增大，達到平衡所用時間較少，平衡向正反應方向移動，A的含量減小，選項D正確。答案選D?！绢}目點撥】本題考查化學反應平衡圖象問題，題目難度中等，注意分析方程式的特征來判斷溫度、壓強對平衡移動的影響為解答該題的關鍵。5、D【解題分析】A項，用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，堿液被稀釋，堿性減弱，測定值偏小，錯誤；B項，NaCl屬于強酸強堿鹽，對水的電離平衡無影響，CH3COONH4屬于弱酸弱堿鹽，由于鹽的水解促進水的電離，則NaCl溶液中水的電離程度小于CH3COONH4溶液中水的電離程度，錯誤；C項，新制氯水具有強氧化性，最終pH試紙呈無色，無法測出pH值，錯誤；D項，加入FeS可實現沉淀的轉化，FeS轉化成更難溶于水的CuS，然后過濾除去CuS，正確；答案選D。6、C【題目詳解】根據圖像，結合先拐先平數值大的原則可知，p2首先達到平衡狀態(tài)，所以p2＞p1；壓強大反應速率快，到達平衡的時間短，但平衡時C的含量低。這說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，所以正反應是體積增大的可逆反應，因此n＞3，答案選C。7、D【解題分析】要測定淀粉的水解程度，則需要測定水解生成的葡萄糖以及用碘水測定淀粉的存在。因此用銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，但和葡萄糖的反應都是在堿性條件下進行的，而淀粉水解需要硫酸做催化劑，所以還需要氫氧化鈉溶液，則答案選D。8、B【題目詳解】A．酸化后黃色橙色正向移動，橙色加深，故A正確；B．②中Cr元素的化合價降低，Fe元素的化合價升高，由電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質的量之比為：6，故B錯誤；C．②中反應生成、，均與堿反應，則③中所得沉淀中含有，故C正確；D．③中調pH，加入能與氫離子反應的物質，可以是或，故D正確；故答案選B。9、D【解題分析】正丁烷、異丁烷、1-丙醇的相對分子質量相近，由于醇中存在氫鍵，所以相對分子質量相近的烷烴與醇相比，醇的沸點高于烷烴，故排除A、B。碳原子相同的醇，醇羥基個數越多其熔沸點越高，所以1，2-丙二醇的沸點高于1-丙醇，沸點最高的為1，2-丙二醇，故選D。點睛：本題考查物質熔沸點比較，碳原子數相同的烷烴，其支鏈越多，沸點越低，本題中正丁烷沸點高于異丁烷。醇的沸點受醇羥基數目影響，醇羥基越多，分子間存在的氫鍵越多，沸點越高。10、A【分析】與氫氣不反應；碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應；醛基與氫氣發(fā)生加成反應生成醇；丁醛的同分異構體中與氫氣加成反應的產物是；【題目詳解】與氫氣不反應，故選A；含有碳碳雙鍵，與氫氣發(fā)生加成反應生成，故不選B；醛基與氫氣發(fā)生加成反應生成醇羥基，與氫氣發(fā)生加成反應生成，故不選C；丁醛的同分異構體中與氫氣加成反應的產物是，故不選D。11、C【解題分析】A項，分子晶體中不一定含有共價鍵，如稀有氣體在固態(tài)時，A錯誤；B項，原子晶體中的相鄰原子間可能存在極性共價鍵，如二氧化硅晶體，B錯誤；C項，離子晶體中可能含有共價鍵，如氫氧化鈉，C正確；D項，金屬晶體的熔點和沸點差距比較大，如金屬銫在常溫下可以熔化，D錯誤；答案選C。12、A【解題分析】可逆反應達平衡時，應該是正逆反應都在進行，只是正逆反應速率相等而已，不可能都變成0，A錯誤；決定反應速率的主要因素是反應物自身的性質，例如：單質鉀和水反應就比鈉和水反應快，是因為鉀比鈉的金屬性強，與其他因素無關，B正確；C明顯正確；D增大濃度和升高溫度都是加快反應的方法。13、C【解題分析】A、含有非極性鍵的分子可能是極性分子，關鍵看分子中正負電荷中心是否重合，從整個分子來看，電荷的分布是否均勻，如乙烷等有機物，碳碳鍵就是非極性鍵，乙烷是極性分子，選項A錯誤；B、形成非極性分子的化學鍵可能是極性鍵，有可能是非極性鍵，如甲烷分子是有極性鍵形成的非極性分子，選項B錯誤；C、由極性鍵形成的雙原子分子，分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，所以是極性分子，選項C正確；D、由于鍵的極性與形成共價鍵的元素有關，分子極性與分子中正負電荷中心是否重合，電荷的分布是否均勻有關，所以鍵的極性與分子的極性無關，選項D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題考查了鍵的極性與分子極性，注意同種元素之間形成非極性共價鍵，不同元素之間形成極性共價鍵，分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結合的多原子分子如結構對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子。14、A【題目詳解】A、乙烷和濃鹽酸不反應，故錯誤；B、乙烯可以制成聚乙烯，用于食品包裝，故正確；C、乙醇含有親水基羥基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，故正確；D、乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，結構不同，是同分異構體，故正確；答案選A。15、C【解題分析】白色污染主要由大量的廢棄難降解塑料形成的，可以從控制污染源、回收利用、新能源代替等方面減少。C．用紙制包裝用品代替塑料包裝用品，正確；A．掩埋處理會造成土壤污染，不正確；B．燃燒處理會造成大氣污染，不正確；C．倒入江河湖海中塑料不溶解會造成水體污染，不正確。選C16、A【解題分析】在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體放熱22.68KJ×32=725.8KJ，反應的熱化學方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8KJ/mol，故答案為A。點睛：明確燃燒熱的概念及熱化學方程式的書寫要求是解題關鍵，在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體放熱22.68KJ×32=725.8KJ，依據熱化學方程式的書寫方法和注意問題，標注對應反應的焓變，據此判斷熱化學反應方程式的正誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基酯基取代反應或【分析】本題中各主要物質的結構簡式已經給出，因此只要順水推舟即可，難度一般。【題目詳解】（1）B中的含氧官能團為醛基和酯基；（2）觀察D和E的結構簡式，不難發(fā)現D上的1個氫原子被1個乙基取代形成了一條小尾巴（側鏈），因此D→E屬于取代反應；（3）觀察E和F的結構簡式，不難發(fā)現E上的1個氫原子被1個含有支鏈的丁基取代，結合X的分子式不難推出X的結構簡式為；（4）F到G實際上是F和尿素反應，脫去兩分子甲醇形成了六元環(huán)的結構，我們發(fā)現F中有2個酯基，尿素中有2個氨基，兩種各含2個官能團的化合物符合縮聚反應的發(fā)生條件，因此二者可以縮聚成；（5）根據條件，G的分子式為，要含有苯環(huán)，其次能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，則一定有酚羥基，還要含有4種不同化學環(huán)境的氫，再來看不飽和度，分子中一共有4個不飽和度，而1個苯環(huán)恰好是4個不飽和度，因此分子中除苯環(huán)外再無不飽和鍵，綜上，符合條件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有兩個酯，一定是2個羧基和2個甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下來要得到這個丙二羧酸，羧基可由羥基氧化得到，羥基可由鹵原子水解得到，最后再構成四元環(huán)即可：?！绢}目點撥】在進行同分異構體的推斷時，不飽和度是一個有力的工具，對于含氮有機物來講，每個N可以多提供1個H，氨基無不飽和度，硝基則相當于1個不飽和度，據此來計算即可。18、1s22s22p63s23p2COCO一旦被吸入肺里后，會與血液中的血紅蛋白結合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力非極性鍵N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，共價鍵很牢固H—C≡C—H32>形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價鍵強【分析】從a，b，c，d為四種由短周期元素構成的中性粒子，它們都有14個電子入手，并結合題目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；【題目詳解】（1）a是Si，根據構造原理知，Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2；（2）b是兩個原子的化合物，根據其物理性質：無色無味氣體，推斷b為CO，CO一旦進入肺里，會與血液中的血紅蛋白結合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒；（3）c是雙原子單質，每個原子有7個電子，故c為N2，N2分子的結構式為N≡N，為非極性鍵，N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，所以N2分子很穩(wěn)定，其電子式為：；（4）d是四核化合物，即4個原子共有14個電子，d為C2H2，C2H2的結構式為H—C≡C—H，有兩個H—Cσ鍵，一個C—Cσ鍵，兩個π鍵。形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，故形成的共價鍵強。19、CABE容易觀察溶液顏色變化錐形瓶內溶液顏色變化黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰炔煌噬獶26.1052.20%【分析】(1).實驗時應先稱量一定質量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液于錐形瓶中，然后用標準液進行滴定；(2).錐形瓶下墊一張白紙便于觀察滴定終點溶液顏色的變化；(3).滴定時眼睛要注視錐形瓶內溶液顏色變化，達到滴定終點時的顏色變化為黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰炔煌噬?4).結合c（NaOH）=及不當操作使酸的體積偏小，則造成測定結果偏低；(5).根據滴定管的構造判斷讀數；(6).第二次測定數據明顯有偏差，舍去，根據第一次和第三次測定數據求標準鹽酸溶液的體積，利用c（NaOH）=計算NaOH溶液的濃度，結合溶液體積進而求出NaOH的質量，除以樣品質量得NaOH的純度?！绢}目詳解】(1).測定NaOH樣品純度時，應先用托盤天平稱量NaOH固體的質量，在燒杯中溶解冷卻至室溫后，在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液，用堿式滴定管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑，將物質的量濃度為0.1000mol·L－1的標準鹽酸裝入酸式滴定管，調整液面記下開始讀數，最后在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下終點讀數，所以正確的操作順序為C→A→B→D→E，，故答案為：C；A；B；E；(2).在錐形瓶下墊一張白紙便于觀察滴定終點溶液顏色的變化，故答案為容易觀察溶液顏色變化；(3).用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色變化，直到加入最后一滴鹽酸后，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰炔煌噬?，說明達到了滴定終點，故答案為錐形瓶內溶液顏色變化；黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰炔煌噬?4).A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，鹽酸被稀釋，則滴入的標準鹽酸體積偏大，測定NaOH溶液的濃度偏高，故A不選；B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，對滴定結果無影響，故B不選；C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取的標準鹽酸體積偏大，測定NaOH溶液的濃度偏高，故C不選；D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，讀取的標準鹽酸體積偏小，測定NaOH溶液的濃度偏低，故D選，答案選D；(5).據圖可知，滴定開始時，酸式滴定管的讀數為0.00mL，結束時讀數為26.10mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.10mL－0.00mL=26.10mL，故答案為26.10；(6).第二次測定數據明顯有偏差，舍去，則所用標準鹽酸溶液的體積為V(HCl)=(26.11mL+26.09mL)÷2=26.10mL，c.(NaOH)==0.1044mol/L，則樣品中NaOH的質量為：m(NaOH)=0.1044mol/L×0.2500L×40g/mol=1.044g，NaOH樣品的純度為：×100%=52.20%，故答案為52.20%。【題目點撥】本題考查物質的含量測定實驗，把握中和滴定原理的應用、實驗操作、誤差分析等為解答的關鍵，題目難度不大，注意第(6)小題中實驗數據的處理方法，有明顯誤差的數據應舍去，為易錯點。20、鐵屑Fe+2H+═Fe2++H2↑打開使產生的H2將B中的空氣排盡關閉活塞D，使FeSO4溶液壓入B瓶中進行反應4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色【分析】使用鐵屑、稀硫酸溶液制備Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化，由圖可知，分液漏斗中為稀硫酸，燒瓶中為鐵屑，加藥品時，應該先固體后液體，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，B中為NaOH溶液，實驗中先打開E，利用氫氣將裝置中的空氣排出，C為排水法收集氫氣；當關閉E時，利用氫氣的壓力使FeSO4溶液壓入B瓶中進行反應生成Fe(OH)2，然后拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，可觀察顏色的變化，據此分析解答?！绢}目詳解】(1)中盛有一定量的NaOH溶液，燒瓶A中應預先加入的試劑是鐵屑，A中發(fā)生的反應為Fe+2H+═Fe2++H