遼寧省本溪市第一中學(xué)2024屆化學(xué)高二上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

遼寧省本溪市第一中學(xué)2024屆化學(xué)高二上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關(guān)于電解精煉銅與電鍍的說法正確的是（）A．電解精煉銅時，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，電路中每通過2mole-，陽極溶解64g銅B．可從陽極泥中提取金、銀、鋅等金屬C．在鐵制器皿上鍍鋁，熔融氧化鋁作電解質(zhì)，鐵制器皿作陰極，鋁棒作陽極D．電鍍過程中電鍍液需要不斷更換2、室溫下，將純水加熱至沸騰，下列敘述正確的是(

)A．水的離子積變大，pH變小，呈酸性B．水的離子積不變、pH不變、呈中性C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性D．水的離子積變大、pH變小、呈中性3、利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）通過下列反應(yīng)合成甲醇。下列說法正確的是()反應(yīng)①：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1＝41kJ·mol–1反應(yīng)②：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2＝–99kJ·mol–1反應(yīng)③：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)△H3A．反應(yīng)①為放熱反應(yīng)B．增大反應(yīng)①的壓強，H2轉(zhuǎn)化率提高C．△H3＝－58kJ·mol–1D．反應(yīng)②使用催化劑，△H2不變4、已知二甲胺在水中的電離與一水合氨相似，一定溫度下加水稀釋時，的比值（）A．不變 B．增大 C．減小 D．無法確定5、下列有關(guān)說法正確的是（）A．苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳，產(chǎn)物是苯酚和碳酸鈉B．苯的同系物中，苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響，使得二者均易被氧化C．在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2D．苯甲醛、苯乙烯分子中的所有原子可能處于同一平面6、下列反應(yīng)的焓變表示甲烷的摩爾燃燒焓(燃燒熱)的是A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/molC．CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH＝－607.3kJ/molD．CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)ΔH＝－519.3kJ/mol7、、?CH3、都是重要的有機反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是（）A．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化B．與NH3、H3O+互為等電子體，立體構(gòu)型均為正四面體形C．中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面D．與OH-形成的化合物中含有離子鍵8、某溫度下，在一個2L的恒容密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應(yīng)一段時間后達到平衡，下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是B．再加入一定量B，平衡向右移動，逆反應(yīng)速率減小C．減小該體系的壓強，平衡向左移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．此時再加入等量的A和B，則D的體積分數(shù)增大9、一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的密度不再變化 B．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變C．體系壓強不再變化 D．2v逆(X)＝v正(Y)10、一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時拉動預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時便可對食物進行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是（）A．濃硫酸與水 B．生石灰與水C．熟石灰與水 D．氯化鈉與水11、下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是ABCD燃氣灶太陽能熱水器紐扣電池太陽能電池A．A B．B C．C D．D12、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.8kJ·mol－1現(xiàn)有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L(標準狀況)，經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為710.0kJ，并生成18g液態(tài)水，則燃燒前混合氣體中CO的體積分數(shù)為()A．80% B．50% C．60% D．20%13、某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H＜1．下圖表示該反應(yīng)的速率（υ）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中正確的是（）A．t3時降低了溫度B．t5時增大了壓強C．t2時加入了催化劑D．t4～t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低14、下列敘述正確的是()A．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)B．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)C．SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)D．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)15、已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H，反應(yīng)過程中生成1molCH3OH(g)的能量變化如下圖所示。曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示無或有催化劑兩種情況。下列判斷正確的是A．加入催化劑，△H變小B．△H＝+91kJ/molC．生成1molCH3OH(l)時，△H值增大D．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量16、純水，升溫，c(H+)（），KW（），溶液呈（）性A．變大變小酸性B．變大變大中性C．變小變大堿性D．變小變小中性17、如圖所示，共線的碳原子最多有()個A．4 B．5 C．6 D．718、T℃時,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是()A．平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相同B．達到平衡后將容器體積壓縮為1L平衡向正反應(yīng)方向移動C．T℃時,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g),平衡常數(shù)K=40D．T℃時,若起始時X為0.71mol,Y為1.00mol,則平衡時Y的轉(zhuǎn)化率約為60%19、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A．甘油B．煤油C．石油D．豆油20、下列物質(zhì)在常溫下能導(dǎo)電的是A．氯化鈉晶體 B．酒精 C．硫酸 D．石墨21、在氣體參與的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是()①增大反應(yīng)物的濃度②升高溫度③增大壓強④加入催化劑A．①② B．②③ C．②④ D．③④22、與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3?NH4++NH2﹣，據(jù)此判斷以下敘述中不正確的是()A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2﹣微粒B．其他條件不變，若增加液氨的量，電離平衡將正向移動C．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4+)=c(NH2﹣)D．一定溫度下液氨中c(NH4+)?c(NH2﹣)是一個常數(shù)二、非選擇題(共84分)23、（14分）由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示：請回答下列問題：（1）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B______，G_______（2）寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：X_____，Y______．（3）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B：_______（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．24、（12分）有機化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X為鹵素原子)(2)苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請根據(jù)上述路線，回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式可能為_________。(2)反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為________、________、_______。(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件)：____。(4)工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。(5)這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式(只寫兩種)：_____________。25、（12分）某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為_____mol/（L·min）。（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是___________。（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是____反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是__________26、（10分）某課題小組探究乙酸乙酯(CH3COOC2H5)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率，取四支大小相同的試管，在試管外壁貼上體積刻度紙，按下表進行對照實驗。在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時間后，記錄酯層的體積來確定水解反應(yīng)的速率。實驗試劑試管Ⅰ(55℃)試管Ⅱ(55℃)試管Ⅲ(55℃)試管Ⅳ(75℃)乙酸乙酯/mL1V1V2V31mol/LNaOHmLV430V5蒸餾水/mL0V652已知：①水解反應(yīng)CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH；②CH3COOC2H5難溶于水，密度比水小。（1）V4=____________。（2）①下列說法正確的是____________________________；A、加入水，平衡正向移動B、加入稀鹽酸可使平衡逆向移動C、酯層體積不再改變時，反應(yīng)停止D、c(CH3COOH)=c(C2H5OH)時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)②用各物質(zhì)的濃度表示水解平衡常數(shù)Kh，則表達式為____________。（3）實驗中常用飽和食鹽水代替蒸餾水，目的是減小乙酸乙酯在水中的溶解度，會使實驗結(jié)果更準確，______________填“能”或“不能”)用飽和Na2CO3溶液代替蒸餾水。（4）實驗中，試管Ⅳ比試管Ⅱ中的酯層減少更快，可能的原因有_______。(乙酸乙酯的沸點為77.1℃)27、（12分）NaOH和鹽酸都是中學(xué)化學(xué)常見的試劑。Ⅰ．某同學(xué)用0.2000mol·L－1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液濃度（1）將5.0g燒堿樣品（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）配成250mL待測液，取10.00mL待測液，如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。（2）由下表數(shù)據(jù)得出NaOH的百分含量是________。滴定次數(shù)待測NaOH溶液體積(mL)標準鹽酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00Ⅱ．氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進行如下實驗：①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。③終點時用去20mLl.0×l0﹣4mol/L的KMnO4溶液。（1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。（2）滴定時，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。（3）判斷滴定終點的方法是________________________。（4）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標準液潤洗，則測量結(jié)果________。②滴定前后讀數(shù)都正確，但滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失，則測量結(jié)果________。（5）計算：血液中含鈣離子的濃度為________mol/L。Ⅲ．50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液測定計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是__________。如改用0.0275molNaOH固體與該鹽酸進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（2）已知鹽酸和NaOH稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成0.1molH2O時，放出5.73kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：___________________________。28、（14分）如圖為銅鋅原電池的裝置示意圖，其中鹽橋內(nèi)裝瓊脂－飽和KCl溶液。請回答下列問題：(1)Zn電極為電池的________(填“正極”或“負極”)。(2)寫出電極反應(yīng)式：Zn電極：________Cu電極：__________。(3)鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是____________。(4)若保持原電池的總反應(yīng)不變，下列替換不可行的是____________(填字母)。A．用石墨替換Cu電極B．用NaCl溶液替換ZnSO4溶液C．用稀H2SO4代替CuSO4溶液(5)請選擇適當(dāng)?shù)牟牧虾驮噭?，將反?yīng)2Fe3++2I－=2Fe2++I2設(shè)計成一個原電池，請?zhí)顚懕砀瘢涸O(shè)計思路負極負極材料______負極反應(yīng)物______正極正極材料_______正極反應(yīng)物______電子導(dǎo)體_______離子導(dǎo)體_______在方框內(nèi)畫出簡單的裝置示意圖，并標明使用的材料和試劑_______。29、（10分）我校某興趣小組利用亞硫酸氫鈉與碘酸鉀相互作用，因濃度與溫度的不同，反應(yīng)快慢不同，從而說明反應(yīng)物的濃度、溫度對反應(yīng)速率的影響。其化學(xué)反應(yīng)方程如下：KIO3+NaHSO3K2SO4+Na2SO4+NaHSO4+I2+H2O(1)配平方程：____________________________________(2)該反應(yīng)的氧化劑是_________。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了8mol電子，則生成碘單質(zhì)____mol。該反應(yīng)的過程和機理較復(fù)雜，一般可以分成以下幾步：①IO3-+3HSO3-→3SO42-+3H++I-(慢)②IO3-+5I-+6H+→3I2↓+3H2O(慢)③I2+HSO3-+H2O→2I-+SO42-+3H+(快)(3)根據(jù)上述條件推測，此反應(yīng)總的反應(yīng)速率由_________步反應(yīng)決定。(填序號)(4)向NaHSO3溶液與淀粉的混合溶液中加入KIO3溶液，當(dāng)溶液中__________離子耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)開________色。(5)為探究KIO3濃度和溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：實驗序號體積V/mL、溫度t/℃NaHSO3溶液水KIO3溶液淀粉溶液溫度①15.025.050.02.050②15.025.050.02.018③15.0Vx40.02.018表中Vx=_______mL，理由是____________________________________________。反應(yīng)速率最快的實驗組序號為_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【題目詳解】A.電解精煉銅時，陽極為粗銅，其中的鐵、鋅等雜質(zhì)金屬也會失去電子，因此通過2mole－，陽極溶解銅的質(zhì)量不一定為64g，A項錯誤；B.電解精煉銅時，粗銅作陽極，其中的鐵、鋅等雜質(zhì)金屬也會失去電子，不活潑的金屬沉淀下來成為陽極泥，故陽極泥中可提取金、銀等比銅不活潑金屬，B項錯誤；C.在鐵制器皿上鍍鋁，鐵制器皿放在陰極，鋁作陽極，熔融氧化鋁作電解質(zhì)，C項正確；D.電鍍過程中電鍍液的濃度幾乎不變，因此不需要經(jīng)常更換電鍍液，D項錯誤；答案選C。2、D【題目詳解】將純水加熱至沸騰，水的電離平衡正向移動，氫離子、氫氧根離子濃度增大，水的離子積變大，pH變小，，純水呈中性，故選D。3、D【解題分析】A、反應(yīng)①焓變?yōu)檎?，反?yīng)是吸熱反應(yīng)，選項A錯誤；B、增大反應(yīng)①的壓強，平衡不移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，選項B錯誤；C、根據(jù)蓋斯定律，由①+②得反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=△H1+△H2=-58kJ·mol–1，所以③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)△H3≠-58kJ·mol–1，選項C錯誤；D、焓變只與系數(shù)有關(guān)，使用催化劑△H不變，選項D正確。答案選D。4、C【題目詳解】二甲胺在水中的電離與一水合氨相似，電離方程式為：，電離常數(shù)K=，一定溫度下加水稀釋時，c(OH-)減小，電離常數(shù)K不變，則增大，減小，故選C。5、D【題目詳解】A．苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳，由于碳酸氫根離子酸性小于苯酚，反應(yīng)產(chǎn)物是苯酚和碳酸氫鈉，故A錯誤；

B．苯的同系物中，苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響，使得苯的同系物的側(cè)鏈易被氧化，苯環(huán)上的氫原子容易被取代，苯環(huán)還是不容易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B錯誤；

C．中位置不同的氫原子總共有3種，其核磁共振氫譜總共有三組峰，其氫原子數(shù)之比為：6：4：2=3：2：1，故C錯誤；

D．苯甲醛中，苯和甲醛都是共平面結(jié)構(gòu)，所以苯甲醛中所有原子可能共平面；苯乙烯分子中，苯和乙烯都是共平面結(jié)構(gòu)，則苯乙烯中的所有原子可能處于同一平面，故D正確；

故選D。6、B【題目詳解】甲烷燃燒熱為1mol甲烷完全燃燒，生成二氧化碳和液態(tài)水的過程，即熱反應(yīng)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/mol。答案為B。7、C【題目詳解】A．、?CH3、分別具有6個、7個和8個價電子，它們不是等電子體，中C原子的價電子對數(shù)為3，碳原子采取sp2雜化；?CH3、的價電子對數(shù)為4對，均采取sp3雜化，故A不符合題意；B．與NH3、H3O+均具有8個價電子、4個原子，互為等電子體，價層電子對數(shù)為4對，有一對孤對電子，幾何構(gòu)型均為三角錐形，故B不符合題意；C．根據(jù)價層電子對互斥模型，中C原子的價電子對數(shù)為3，碳原子采取sp2雜化，其空間構(gòu)型是平面三角形，故C符合題意；D．與OH-形成的化合物是CH3OH，屬于共價化合物，不含離子鍵，故D不符合題意；答案選C。8、D【題目詳解】A．可逆反應(yīng)3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是，故A錯誤；B．再加入一定量B，平衡向右移動，正、逆反應(yīng)速率均增大，故B錯誤；C．減小壓強，平衡逆向移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D．再加入等量的A和B，A和B的起始濃度增大為原來的2倍，相當(dāng)于將原平衡體積縮小一半，平衡正向移動，D的體積分數(shù)增大，故D正確；故答案為D。9、D【題目詳解】A、恒容容器中，混合氣體的密度不再變化，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，A錯誤；B、反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變，說明各物質(zhì)的質(zhì)量不變，則反應(yīng)達平衡狀態(tài)，B錯誤；C、體系壓強不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，C錯誤；D、不滿足速率之比和系數(shù)成正比關(guān)系，D正確；正確答案：D。10、B【題目詳解】A．濃硫酸溶于水放熱，但不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且濃硫酸具有極強的腐蝕性，易發(fā)生危險，A不正確；B．生石灰與水混合反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，能對食品進行加熱，B正確；C．熟石灰與水混合后，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶于水過程放出的熱量較小，難以將食品快速加熱，C不正確；D．氯化鈉與水混合，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶于水過程基本上不產(chǎn)生熱量，D不正確；故選B。11、A【題目詳解】A項，天然氣燃燒放出熱量，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故A符合；B項，太陽能熱水器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，故B不符合；C項，紐扣電池為一次電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C不符合；D項，太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D不符合。故答案選A。12、B【分析】由水算出氫氣的物質(zhì)的量及燃燒放出的熱量，總熱量減去氫氣燃燒放出的熱量，得CO放出的熱量，從而算出CO的物質(zhì)的量?！绢}目詳解】根據(jù)生成18g液態(tài)H2O知混合氣體中含1molH2，該反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為kJ=285.8kJ。CO燃燒放出的熱量為710.0kJ?285.8kJ=424.2kJ，則CO的物質(zhì)的量為n(CO)==1.5mol，V(CO)%=×100%=50%。故選B。13、C【題目詳解】A．t3時改變條件，正逆反應(yīng)速率均減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，若降低溫度，平衡正向移動，與圖象不符，故A錯誤；B．t5時改變條件，正逆反應(yīng)速率增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，若增大壓強，平衡逆向移動，與圖象不符，故B錯誤；C．由圖可知，t2時改變條件，正逆反應(yīng)速率增大且相等，若增大壓強平衡發(fā)生移動，則t2時加入了催化劑，故C正確；D．催化劑對平衡移動無影響，t3～t4時間內(nèi)平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，t5～t6時間內(nèi)平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率繼續(xù)減小，顯然t5～t6時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率比t4～t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率低，故D錯誤；【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及圖象，明確反應(yīng)為放熱反應(yīng)且為體積縮小的反應(yīng)結(jié)合平衡移動與速率大小的關(guān)系即可解答，題目難度中等。14、D【分析】電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)必須是化合物，必須有自由移動的離子，且離子是其本身電離的，電解質(zhì)與固態(tài)時是否導(dǎo)電無關(guān)。【題目詳解】A項、銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B項、固體NaCl不導(dǎo)電，但其水溶液能導(dǎo)電或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，故B錯誤；C項、雖然三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子是硫酸電離的，所以三氧化硫不是電解質(zhì)，故C錯誤；D項、氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，且溶液中的離子是氯化氫電離的，所以氯化氫是電解質(zhì)，故D正確。故選D?！绢}目點撥】本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷，注意單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物，必須有自由移動的離子，且離子是其本身電離的。15、D【題目詳解】A．加入催化劑，反應(yīng)熱不變，故A錯誤；B．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)放熱，故B錯誤；C．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，放出更多的熱量，因反應(yīng)熱為負值，則△H減小，故C錯誤；D．由圖象可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故D正確；故選D。16、B【解題分析】根據(jù)純水是呈中性的，一定溫度下水中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積是常數(shù),溫度升高促進水的電離,水的離子積增大分析。【題目詳解】水的電離是吸熱過程,將純水加熱至較高溫度,促進了水的電離,生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大；水的離子積增大，水的離子積只隨溫度的改變而改變；但電離出的氫離子和氫氧根離子相等,所以水仍是中性；因此選項B正確；綜上所述,本題選B。17、A【題目詳解】由圖可知，中間碳原子為sp3雜化，是正四面體結(jié)構(gòu)，故只有苯環(huán)上的甲基中的碳原子，以及中心碳原子以及苯環(huán)上對位上的碳原子，四者共線，故共線的碳原子共有4個，故答案為：A。18、D【題目詳解】A．X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，10s時達到平衡。在0～10s內(nèi)，Z增加1.60mol，X減少0.80mol，Y減少0.80mol，由于X、Y起始物質(zhì)的量不同，故平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率不同，A項不正確；B．根據(jù)Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)＝0.80mol：0.80mol：1.60mol＝1：1：2，得T°C時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)2Z(g)，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，達到平衡后，將容器體積壓縮為1L，平衡不移動，B項不正確；C．達到平衡時，c(X)＝0.40mol/2L＝0.20mol/L，c(Y)＝0.20mol/2L＝0.10mol/L，c(Z)＝1.60mol/2L＝0.80mol/L，平衡常數(shù)K＝＝32，C項不正確；D．若起始時X為0.71mol，Y為1.00mol，則：X(g)＋Y(g)2Z(g)起始(mol)0.711.000改變(mol)xx2x平衡(mol)0.71－x1.00－x2x由于溫度不變，K不變，故＝32，解得x＝0.60，故平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為60%。19、A【解題分析】A.甘油是丙三醇，屬于純凈物，故A正確；B.煤油的主要成分為C10-C16烷烴，還含有少量芳香烴、不飽和烴、環(huán)烴等，屬于混合物，故B錯誤；C.石油主要是由多種碳氫化合物組成的混合物，故C錯誤；D.豆油屬于油脂類，天然油脂一般都屬于混合物，故D錯誤。故選A。20、D【分析】物質(zhì)導(dǎo)電與否的判斷標準是：是否存在自由移動的離子或者電子?！绢}目詳解】A.氯化鈉晶體中有離子，但是在晶體條件下不能自由移動，故不能導(dǎo)電；B.酒精是非電解質(zhì)，不存在能自由移動的離子，不能導(dǎo)電；C.硫酸屬于電解質(zhì)，在水溶液中才能電離，無水硫酸中只有分子的形式，不存在能自由移動的離子，不能導(dǎo)電；D.石墨屬于碳單質(zhì)，存在自由電子，所以能導(dǎo)電；

答案選D。21、C【題目詳解】增大反應(yīng)物的濃度和增大壓強，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分數(shù)，而能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大，可升高溫度、加入催化劑等措施，②④符合題意，答案選C。22、B【解題分析】試題分析：A、因為此反應(yīng)是可逆反應(yīng)含有NH3、NH4+、NH2﹣微粒，故A項正確；B、其他條件不變，若增加液氨的量，電離平衡將不移動，B項錯誤；C、依據(jù)水的電離，只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c（NH4+）=c（NH2﹣），C項正確；D、依據(jù)水的電離，一定溫度下液氨中c（NH4+）?c（NH2﹣）是一個常數(shù)，D項正確；答案選B?？键c：考查水的電離二、非選擇題(共84分)23、HOCH2CH2OH；CH2=CHCl酯化反應(yīng)加聚反應(yīng)CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH【分析】乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2BrCH2Br，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH，B被氧氣氧化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為：OHC-CHO，C被氧氣氧化生成D，D的結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-COOH，B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E是環(huán)狀酯，則E乙二酸乙二酯；A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：HC≡CH，F(xiàn)和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成G氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成H聚氯乙烯?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析，（1）B是乙二醇，B的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH，G氯乙烯，G的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCl；（2）反應(yīng)X是CH2OHCH2OH與HCCOC﹣COOH生成，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)；反應(yīng)Y是CH2=CHCl生成聚氯乙烯，反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；（3）CH2BrCH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2OHCH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH。【題目點撥】本題考查有機物的推斷，明確官能團的特點及其性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，本題可以采用正推法進行解答，難度中等。24、、加成反應(yīng)消去反應(yīng)水解反應(yīng)或取代反應(yīng)中間產(chǎn)物A結(jié)構(gòu)有2種，不穩(wěn)定，若直接由A轉(zhuǎn)化為D會有大量的副產(chǎn)物生成、【分析】在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為或，B能發(fā)生加成反應(yīng)，則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)，B為，根據(jù)產(chǎn)物可知D為，則C為，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知A為或；(2)由異丙苯的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)①為苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)③為A發(fā)生消去反應(yīng)生成，⑤為發(fā)生取代反應(yīng)生成；(3)異苯丙烯和氯化氫加成生成，反應(yīng)④的方程式為：；(4)A為或，D為，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法的原因是：中間產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)不確定，若直接由A轉(zhuǎn)化為D會有大量副產(chǎn)物生成；(5)①該物質(zhì)的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，說明含有酚羥基；②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，則苯環(huán)上有2個取代基，且位于對位位置，可能為：、、任意2種。25、0.0131.0催化劑＞＞吸熱溫度升高時，平衡向右移動【分析】（1）根據(jù)v=公式解題；

（2）實驗1和實驗2達到平衡時A的濃度不再改變且相等，說明實驗2與實驗1其他條件完全相同，實驗2使用了催化劑，加快了反應(yīng)速率，縮短了達平衡的時間；

（3）以10至20min為例求出實驗1和實驗3的反應(yīng)速率進行比較；

（4）根據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。【題目詳解】（1）在實驗1中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為v===0.013mol/（L·min），故答案為0.013；（2）實驗1和實驗2達到平衡時A的濃度不再改變且相等，說明實驗2與實驗1其他條件完全相同，實驗1與實驗2中A的初始濃度應(yīng)相等，起始濃度c2=1.0mol/L，實驗2較其他實驗達到平衡時間最短，是使用了合適的催化劑，故答案為1.0；催化劑；（3）在實驗1中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為v===0.013mol/(L·min)，在實驗3中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為v===0.015mol/(L·min)，故v3>v1，實驗1的起始濃度為1.0mol/L，由平衡時濃度可知在實驗3的起始濃度大于1.0mol/L，即c3>1.0mol/L，故答案為>；>；（4）比較實驗4和實驗1可知平衡時實驗4反應(yīng)物A的濃度小，由實驗1到實驗4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；故答案為吸熱；溫度升高時，平衡向右移動。26、5ABKh=c(CH3COOH)·c(C2H5OH)/c(CH3COOC2H5)不能溫度升高，反應(yīng)速率加快；溫度升高，乙酸乙酯揮發(fā)的更多【解題分析】(1)①根據(jù)實驗?zāi)康摹耙医M探究乙酸乙酯(沸點77.1℃)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率”及對照試驗的設(shè)計原則進行判斷；(2)①CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，結(jié)合平衡移動的影響因素分析判斷；②根據(jù)化學(xué)平衡的表達式書寫；(3)根據(jù)碳酸鈉溶液水解顯堿性，結(jié)合實驗的探究目的分析判斷；(4)根據(jù)反應(yīng)溫度，從反應(yīng)速率和物質(zhì)的揮發(fā)性角度分析解答。【題目詳解】(1)探究乙酸乙酯(沸點77.1℃)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率，四個試管中乙酸乙酯的體積都應(yīng)該為1mL，即：V1=V2=V3=1；試驗Ⅰ和試驗Ⅲ中蒸餾水的體積不同，則探究的是氫氧化鈉的濃度對乙酸乙酯水解的影響，還必須保證溶液總體積相等，則氫氧化鈉溶液體積應(yīng)該為5mL，即：V4=5，故答案為：5；(2)①CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH；A、加入水，反應(yīng)物和生成物的濃度均減小，但生成物濃度減小的更大，平衡正向移動，故A正確；B、加入稀鹽酸，溶液的酸性增強，抑制CH3COOH的生成，可使平衡逆向移動，故B正確；C、酯層體積不再改變時，說明反應(yīng)達到了平衡，但反應(yīng)仍在進行，沒有停止，故C錯誤；D、c(CH3COOH)=c(C2H5OH)時，正逆反應(yīng)速率不一定相等，不能說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故D錯誤；正確的有AB，故答案為：AB；②CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，用各物質(zhì)的濃度表示水解平衡常數(shù)Kh，則Kh=cCH3COOHcC2(3)由于乙酸乙酯在飽和食鹽水中的溶解度減小，故實驗中，可用飽和食鹽水替代蒸餾水，以便減小乙酸乙酯在水中的溶解度，使實驗結(jié)果更準確；但碳酸鈉溶液水解顯堿性，干擾了探究NaOH溶液對水解速率的影響，所以不能用飽和Na2CO3溶液替代蒸餾水，故答案為：不能；(4)試管Ⅳ比試管Ⅱ的溫度高，溫度升高，反應(yīng)速率加快；乙酸乙酯的沸點為77.1℃，水浴溫度接近乙酸乙酯的沸點，溫度越高，乙酸乙酯揮發(fā)也越快，導(dǎo)致試管中酯層減少速率加快，干擾了實驗結(jié)果，故答案為：溫度升高，反應(yīng)速率加快；溫度升高，乙酸乙酯揮發(fā)的更多。27、22.6080.0%（或80%）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O酸式當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色偏高偏高2.5×10﹣3環(huán)形玻璃攪拌棒偏大NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1【解題分析】I（1）凹液面與刻度相切的數(shù)據(jù)，即為準確讀數(shù)；（2）由表格數(shù)據(jù)計算出消耗鹽酸平均體積，根據(jù)H++OH-=H2O計算出n（NaOH），再根據(jù)m=n?M計算出氫氧化鈉質(zhì)量，由百分含量=II（1）高錳酸根離子具有強的氧化性，酸性環(huán)境下能夠氧化草酸生成二氧化碳，本身被還原為二價錳離子，依據(jù)得失電子、原子個數(shù)守恒配平方程式；（2）依據(jù)酸式滴定管用來量取酸性或者強氧化性溶液，堿式滴定管用來量取堿性溶液判斷；（3）高錳酸根為紫色，二價錳離子為無色，所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即可證明達到滴定終點；（4）結(jié)合操作對消耗標準溶液的體積影響判斷誤差；（5）依據(jù)Ca2+～CaCIII（1）由圖可知，缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；氫氧化鈉固體溶解會放出熱量；（2）中和熱為稀強酸和稀強堿發(fā)生生成1mol水放出的熱量，由此寫出熱化學(xué)方程式即可?！绢}目詳解】I（1）由圖可知，凹液面對應(yīng)的刻度為22.60；（2）兩次消耗稀鹽酸體積平均數(shù)為20.00mL，故n（H+）=4×10-3mol，由H++OH-=H2O可知，n（OH-）=25×4×10-3mol=0.1mol，m（NaOH）=0.1mol×40g/mol=4g，故NaOH的百分含量=4g5gII（1）高錳酸根離子具有強的氧化性，酸性環(huán)境下能夠氧化草酸生成二氧化碳，本身被還原為二價錳離子，依據(jù)得失電子、原子個數(shù)守恒配平方程式得該離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O；（2）因高錳酸鉀具有強氧化型，會氧化橡膠，使橡膠老化，故應(yīng)裝在酸式滴定管中；（3）高錳酸根為紫色，二價錳離子為無色，所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即可證明達到滴定終點，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（4）①如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標準液潤洗，導(dǎo)致標準液濃度降低，消耗標準液體積偏大，則測量結(jié)果偏高；②滴定前后讀數(shù)都正確，但滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失，導(dǎo)致消耗標準液體積偏大，則測量結(jié)果偏高；（5）由原子守恒以及轉(zhuǎn)移電子守恒可列出下列關(guān)系式：Ca10.4n（Ca2+）c（標）V（標）即cCa2+V待=2.5c標V標，由此可知c（Ca2+）×2mL=2.5×20mL×l.0×l0﹣III（1）由圖可知，該裝置缺少的玻璃儀器為環(huán)形玻璃攪拌棒；氫氧化鈉固體溶解會放出熱