新高考化學二輪復習專題突破練十一　化學實驗(A) （含解析）

專題突破練十一化學實驗(A)一、選擇題1.(2021山東濰坊模擬)下列實驗操作正確的是()A.焰色試驗中,用鉑絲直接蘸取試樣在無色火焰上灼燒,觀察顏色B.制取乙酸乙酯時,在試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸C.中和滴定接近終點時,用錐形瓶內(nèi)壁將半滴標準液刮落,并用蒸餾水沖洗內(nèi)壁D.檢驗纖維素酸性水解產(chǎn)物時,向水解所得亮棕色溶液中加入新制的氫氧化銅,并加熱煮沸2.(2021湖北聯(lián)考)下列除雜方法中,不能實現(xiàn)目的的是 ()選項氣體(雜質(zhì))方法ACO2(CO)通過灼熱的CuOBCl2(HCl)通過NaOH溶液CSO2(SO3)通過飽和NaHSO3溶液D乙烷(乙烯)通過溴水3.(2021山東濟南聯(lián)考)下列關于各實驗裝置圖的敘述中正確的是()A.裝置①:實驗室制取乙烯B.裝置②:實驗室制取乙酸乙酯C.裝置③:驗證乙炔的還原性D.裝置④:驗證溴乙烷發(fā)生消去反應可生成烯烴4.(2021重慶聯(lián)考)室溫下,下列實驗操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A用pH計測量相同濃度NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHNaClO溶液的pH大于CH3COONa溶液Ka(HClO)<Ka(CH3COOH)續(xù)表選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論B向濃度均為0.1mol·L-1的I-和Cl-混合溶液中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀I-的還原性大于Cl-C向待測液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成待測液中含有SOD向待測液中加入KSCN溶液有紅色沉淀生成待測液中含有Fe3+5.(2021福建福州模擬)某化學興趣小組發(fā)現(xiàn),裝有溴和汽油混合溶液的無色透明試劑瓶放在實驗臺上,經(jīng)過一段時間后溶液竟然褪色了。為找出褪色原因,該小組成員做了2個對比實驗:①向酸性高錳酸鉀溶液中滴加汽油,無明顯變化②將溴的汽油溶液放置在冷暗處,經(jīng)過相同時間也沒有明顯變化。下列溴和汽油混合溶液的其他實驗,現(xiàn)象預測合理的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象A溶液褪色后,立即向試劑瓶內(nèi)緩慢地通入氨產(chǎn)生白煙B溶液褪色后,立即向試劑瓶內(nèi)滴加硝酸銀溶液無明顯變化C加熱褪色后的混合溶液溶液變回橙紅色D其他條件相同,將混合溶液改為溴的四氯化碳溶液溶液褪色6.(雙選)(2021山東青島模擬)鉻與氮能形成多種化合物,其中氮化鉻(CrN)是一種良好的耐磨材料。實驗室可用無水氯化鉻(CrCl3)與氨在髙溫下反應制備,反應原理為CrCl3+NH3CrN+3HCl。下列說法正確的是()A.無水氯化鉻可以通過直接加熱氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)脫水得到B.反應開始時應先將硬質(zhì)玻璃管預熱,再打開分液漏斗活塞C.硬質(zhì)玻璃管右端的導氣管過細,易產(chǎn)生堵塞D.將12.8g產(chǎn)品在空氣中充分加熱,得15.2g固體殘渣(Cr2O3),產(chǎn)品中可能含有Cr2N二、非選擇題7.(2021吉林長春聯(lián)考)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效凈水劑。已知:K2FeO4易溶于水,其溶液呈紫色、微溶于濃KOH溶液,在0~5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。某小組同學用下圖裝置制備K2FeO4并探究其性質(zhì)。制備原理:3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,裝置如圖所示(夾持裝置略)。(1)盛放二氧化錳的儀器名稱,裝置C的作用是。

(2)裝置A中反應的化學方程式是。

(3)實驗時采用冰水浴的原因是,此裝置存在一處明顯缺陷。

(4)K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì),一般用75%乙醇進行洗滌,其目的是。

(5)查閱資料知,K2FeO4能將Mn2+氧化成MnO4-關閉K,左燒杯溶液變黃色,右燒杯溶液變紫色。檢驗左側(cè)燒杯溶液呈黃色的原因,需要的試劑是。寫出K2FeO4氧化Mn2+的離子方程式:。

8.(2021山東泰安模擬)氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中的重要還原劑。某課題組設計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知:氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應,并產(chǎn)生同一種氣體。回答下列問題:Ⅰ.制備氫化鋰(LiH):選擇圖1中的裝置制備氫化鋰(必要時可重復使用)。圖1(1)裝置D中NaOH溶液的作用是。

(2)裝置的連接順序(從左至右)為A→。

Ⅱ.制備氫化鋁鋰:其方法是氫化鋰與無水AlCl3按一定比例在乙醚中混合,攪拌,充分反應后,經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。(3)將乙醚換為水是否可行,請簡述理由:

。

(4)氫化鋰與無水AlCl3反應的化學方程式為

。

Ⅲ.測定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度。(5)按圖2裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量,為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸,蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑),啟動反應的操作是。讀數(shù)之前,上下移動量氣管在右側(cè)的容器,使量氣管左、右兩側(cè)的液面在同一水平面上,其目的是。

(6)標準狀況下,反應前量氣管讀數(shù)為V1mL,反應完畢并冷卻之后,量氣管讀數(shù)為V2mL。該樣品的純度為(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。若起始讀數(shù)時俯視刻度線,測得的結(jié)果將(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

圖2參考答案專題突破練十一化學實驗(A)1.C解析焰色試驗中,鉑絲要先用稀鹽酸洗滌,并在酒精燈火焰上灼燒至火焰無色,再取試樣在無色火焰上灼燒,觀察顏色,A項錯誤。制取乙酸乙酯時,試劑加入順序是乙醇、濃硫酸、乙酸,B項錯誤。纖維素酸性水解液要先加入NaOH溶液中和至弱堿性,再加入新制的氫氧化銅,加熱煮沸,檢驗水解產(chǎn)物,D項錯誤。2.B解析灼熱的氧化銅可以與CO反應,生成CO2,既除去了雜質(zhì)又得到了要保留的物質(zhì),符合除雜的原則,A項正確。氯氣和氯化氫都與氫氧化鈉溶液反應,既除去了雜質(zhì),也除去了要保留的物質(zhì),不能實現(xiàn)目的,B項錯誤。三氧化硫和水反應生成硫酸,硫酸和亞硫酸氫鈉溶液反應會生成二氧化硫,能實現(xiàn)目的,C項正確。混合氣體通過溴水,乙烯和溴水發(fā)生加成反應,而乙烷不反應,能實現(xiàn)目的,D項正確。3.D解析實驗室制取乙烯需要濃硫酸與乙醇混合加熱170℃,裝置①中溫度計應伸入液面以下,A項錯誤。實驗室制取乙酸乙酯,為了更好地分離混合物同時防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生,導氣管要在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能伸入到液面以下,B項錯誤。電石中含有的雜質(zhì)與水反應產(chǎn)生的H2S也具有還原性,能夠使酸性KMnO4溶液褪色,因此不能驗證乙炔的還原性,C項錯誤。溴乙烷發(fā)生消去反應生成烯烴,能夠使溴的四氯化碳溶液褪色,而揮發(fā)的乙醇不能發(fā)生反應,因此可以達到驗證反應產(chǎn)物的目的,D項正確。4.A解析酸性:CH3COOH>HClO,酸的酸性越弱,其對應強堿弱酸鹽的水解程度越大,相同溫度下,同濃度鹽溶液的pH越大,對應酸的電離平衡常數(shù)越小,A項正確。向濃度均為0.1mol·L-1的I-和Cl-混合溶液中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液,先出現(xiàn)黃色沉淀(AgI),說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),不能比較離子的還原性強弱,B項錯誤。向待測液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,說明待測液中含有SO42-或Ag+,C項錯誤。Fe3+與KSCN溶液反應會使溶液呈紅色,5.A解析HBr和氨反應生成溴化銨,產(chǎn)生白煙,A項正確。由于存在溴化氫,滴加硝酸銀會出現(xiàn)淡黃色沉淀,B項錯誤。溴與汽油發(fā)生的是取代反應,加熱不可逆,C項錯誤。四氯化碳很穩(wěn)定,不會與Br2發(fā)生反應,D項錯誤。6.CD解析直接加熱氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)脫水,CrCl3會發(fā)生水解,得不到無水氯化鉻,A項錯誤。反應開始時,先打開分液漏斗活塞,利用產(chǎn)生的NH3排出裝置內(nèi)的空氣,再點燃酒精燈加熱,B項錯誤。氣流向右移動過程,易將硬質(zhì)玻璃管中固體粉末吹散,右端導管過細,易產(chǎn)生堵塞,C項正確。根據(jù)Cr元素守恒,若產(chǎn)品中12.8g全部是CrN,最終得到Cr2O3的質(zhì)量為12.8g÷66g·mol-1×12×152g·mol-1=14.7g<15.2g,說明產(chǎn)品中不全部是CrN,還含有Cr質(zhì)量分數(shù)更大的物質(zhì),可能是Cr2N,D7.答案(1)圓底燒瓶吸收多余的氯氣,防止污染環(huán)境(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)K2FeO4在0~5℃的環(huán)境中較穩(wěn)定,防止發(fā)生副反應缺少除Cl2中混有的HCl的裝置(4)減少產(chǎn)品損失,易于干燥(5)KSCN溶液5FeO42-+3Mn2++16H+5Fe3++3MnO4解析(3)從已知條件可知,K2FeO4在0~5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定,所以實驗時控制K2FeO4在0~5℃的環(huán)境中較穩(wěn)定,防止發(fā)生副反應,此裝置存在一處明顯缺陷是缺少除Cl2中混有的HCl的裝置。(4)K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì),一般用75%乙醇進行洗滌是由于K2FeO4易溶于水,不能用水洗滌,使用乙醇洗滌是為了減少產(chǎn)品損失,易于干燥。(5)由題意可知,K2FeO4作氧化劑,得到電子,即石墨(1)作正極,FeO42-得到電子后生成Fe3+,檢驗Fe3+可以選用KSCN溶液,石墨(2)作負極,Mn2+失去電子生成MnO4-,離子方程式為5FeO42-+3Mn2++16H+5Fe8.答案(1)除去H2中混有的H2S(2)D→B→C→B→E(3)不可行,因為氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(4)4LiH+AlCl3LiAlH4+3LiCl(5)傾斜Y形管,將蒸餾水注入ag產(chǎn)品中使量氣管內(nèi)氣體的壓強與大氣壓強相等(6)19(解析Ⅰ.粗鋅含有少量Cu和ZnS,加入稀硫酸時反應生成H2、H2S,要先用D中NaOH溶液除去H2S,再用B中濃硫酸干燥H2,裝置C中鋰與H2在加熱條件下制取LiH。(1)由上述分析可知,D中NaOH溶液的作用是除去H2中混有的H2S。(2)連接實驗裝置時,要在C裝置兩端均連接B,防止水蒸氣進入C,使LiH發(fā)生水解,故裝置的連接順序為A→D→B→C→B→E。Ⅱ.(3)若將乙醚換成水,氫化鋰和氫化鋁鋰都能與水劇烈反應,得不到氫化鋁鋰。(4)氫化鋰與無水氯化鋁反應生成氫化鋁鋰,結(jié)合質(zhì)量守恒定律寫出化學方程式:4LiH+AlCl3LiAlH4+3LiCl。Ⅲ.(5)分析裝置可知,Y形管的左側(cè)裝有ag產(chǎn)品,右側(cè)裝有蒸餾水,使兩者混合即可發(fā)生反應,故啟動反應的操作是將Y形管傾斜,將蒸餾水注入左側(cè)產(chǎn)品中。實驗結(jié)束量取氣體的體積時,要保持裝置內(nèi)外壓強平衡,上下移動量氣管右側(cè)的容