2022-2023學年廣東省陽江市高新區(qū)高一上學期期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1廣東省陽江市高新區(qū)2022-2023學年高一上學期期末考試試題(考試時間：75分鐘試卷滿分：100分)注意事項：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答第Ⅰ卷時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。寫在本試卷上無效。3.回答第Ⅱ卷時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.測試范圍：必修一(新教材)。5.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。第Ⅰ卷選擇題一、單選題(每題3分)1.金屬不具有的性質是（）A.導電性 B.導熱性 C.延展性 D.氧化性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．組成金屬的微粒為金屬陽離子和自由電子，在外加電場作用下電子可發(fā)生定向移動，故有導電性，A不選；B．金屬的導熱性是由于晶體內部，自由電子與金屬陽離子的碰撞發(fā)生熱傳遞，B不選；C．金屬發(fā)生形變時，自由電子仍然可以在金屬于離子之間流動，使金屬不會斷裂，具有延展性，C不選；D．金屬只能失去電子表現(xiàn)還原性，不具有氧化性，D選；故選D。2.我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學的角度來說，“往傷口上撒鹽”也有科學道理。那么這種做法的化學原理是（）A.膠體的電泳 B.血液的氧化還原反應C.膠體的聚沉 D.血液中發(fā)生復分解反應〖答案〗C〖解析〗【詳析】血液為膠體，鹽為電解質，膠體遇電解質發(fā)生聚沉，使血液凝固，故選C。3.下列反應的離子方程式不正確的是（）A.用稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC.用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸：2H++CO=H2O+CO2↑D.用H2SO4中和堿性廢水：H++OH-=H2O〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．稀鹽酸與碳酸鈣發(fā)生反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，其離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A正確；B．氫氧化鎂難溶于水，與稀鹽酸發(fā)生反應生成可溶于水的氯化鎂和水，其離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，B正確；C．碳酸氫鈉在溶液中電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，其與胃酸中HCl反應離子方程式為：H++HCO=H2O+CO2↑，C錯誤；D．用H2SO4中和堿性廢水，發(fā)生中和反應，其離子方程式為：H++OH-=H2O，D正確；故選C。4.下列屬于氧化還原反應的是（）A.B.C.C(石墨)(金剛石)D.(濃)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應前后元素化合價不變，屬于非氧化還原反應，故不選A；B．反應前后元素化合價不變，屬于非氧化還原反應，故不選B；C．C(石墨)(金剛石)反應前后元素化合價不變，屬于非氧化還原反應，故不選C；D．(濃)反應前后Mn、Cl元素化合價有變化，屬于氧化還原反應，故選D；選D。5.對過氧化氫在下列三個反應中：①H2O2＋H2S=2H2O＋S↓、②2H2O22H2O＋O2↑、③H2O2＋Cl2=2HCl＋O2，所起的作用的說法正確的是（）A.起相同作用 B.起不同作用C.只起氧化劑的作用 D.只起還原劑的作用〖答案〗B〖解析〗【詳析】已知反應①H2O2＋H2S=2H2O＋S↓中H2O2中的O的化合價由-1價降低到-2價，化合價降低被還原，H2O2作氧化劑，反應②2H2O22H2O＋O2↑中H2O2中的O的化合價由-1價變?yōu)?價，又由-1價變?yōu)?2價，故H2O2既是氧化劑又是還原劑，反應③H2O2＋Cl2=2HCl＋O2中H2O2的O的化合價由-1價變?yōu)?價，化合價升高被氧化作還原劑，故在三個反應中H2O2所起的作用不同，故〖答案〗為：B。6.核酸檢測所用的紅色液體學名叫病毒保存液，其主要成分為鹽類、氨基酸、維生素、葡萄糖等，可以有效保護病毒蛋白不被破壞，有利于提高檢測的準確性。下列說法正確的是（）A.檢驗病毒保存液中是否含有鈉鹽，用潔凈的鉑絲蘸取病毒保存液灼燒，觀察焰色B.檢驗病毒保存液中是否含有蛋白質，加熱后，向其中滴加濃硝酸，觀察顏色變化C.為檢驗葡萄糖分子中是否含有羥基，向盛有葡萄糖溶液的燒杯中加入一小粒金屬鈉D.為探究維生素C的還原性，向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的鮮橙汁，觀察顏色變化〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．含有鈉元素的物質焰色反應呈現(xiàn)黃色，檢驗物質中是否含有鈉離子的方法：用潔凈的鉑絲蘸取洗滌劑在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，選項A正確；B．含有苯環(huán)蛋白質遇濃硝酸發(fā)生顏色反應，蛋白質加熱后變性，不能發(fā)生顏色變化，選項B錯誤；C．葡萄糖溶液中的水也能與金屬鈉反應產生氣體，無法檢驗葡萄糖分子中的羥基，選項C錯誤；D．氯化鐵具有氧化性，若維生素C具有還原性，則可將黃色的氯化鐵溶液還原成淺綠色的氯化亞鐵溶液，但所用氯化鐵的量太大，實驗無法實現(xiàn)，選項D錯誤；〖答案〗選A。7.把濃鹽酸分別滴入點滴板上的各種溶液中，下列現(xiàn)象及分析均正確的是（）實驗現(xiàn)象①中溶液變藍且無其他明顯現(xiàn)象②中無明顯現(xiàn)象③中溶液褪色④中產生黃綠色氣體A.①中現(xiàn)象體現(xiàn)了濃鹽酸的酸性和氧化性B.②中現(xiàn)象說明未發(fā)生反應C.③中溶液褪色體現(xiàn)了氯氣的漂白性D.④中產生黃綠色氣體的反應是〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．①中濃鹽酸滴入淀粉-KI溶液中不反應，無現(xiàn)象，A錯誤；B．②中濃鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，但無明顯現(xiàn)象，B錯誤；C．③中溶液褪色是因為濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，高錳酸根離子被還原成無色的錳離子，與氯氣的漂白性無關，C錯誤；D．次氯酸鈉與鹽酸發(fā)生氧化還原反應，產生氯氣，④中產生黃綠色氣體的反應是，D正確；故〖答案〗為：D。8.化學在生產和日常生活中有著重要的應用，下列說法錯誤的是（）A.次氯酸可用作棉、麻和紙張的漂白劑B.常用作油漆、涂料、油墨的紅色顏料C.鋁制品表面覆蓋著致密的氧化鋁薄膜，可以耐酸堿、抗腐蝕D.儲氫合金是一類能夠與氫氣結合成金屬氫化物的新型合金材料〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．次氯酸的強氧化性還能使某些染料和有機色素褪色，因此，次氯酸可用作棉、麻和紙張的漂白劑，A正確；B．為紅棕色，常用作油漆、涂料、油墨的紅色顏料，B正確；C．鋁制品表面覆蓋著致密的氧化鋁薄膜為氧化鋁，氧化鋁與酸反應，C錯誤；D．儲氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結合成金屬氫化物的新型合金材料，D正確；〖答案〗選C。9.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A.2molSO3在標準狀況下的體積為44.8LB.0.5mol氯化鎂中含有的離子數(shù)為NAC.6.2g白磷中含有的磷原子數(shù)為0.2NAD.1molCO2的體積是22.4L〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．SO3在標準狀況下為非氣體，不能利用氣體摩爾體積計算，A錯誤；B．氯化鎂是由鎂離子和氯離子構成，0.5mol氯化鎂中含有的離子數(shù)為=1.5NA，B錯誤；C．白磷的分子式為P4，6.2g白磷中含有的磷原子數(shù)為=0.2NA，C正確；D．未指明是否是標準狀況，不能準確得出1molCO2的體積，D錯誤；故選C。10.下列溶液中c(Cl-)最大的是（）A.0.1mol·L-1NH4Cl B.0.5mol·L-1CaCl2C.1.0mol·L-1AlCl3 D.2.0mol·L-1HCl〖答案〗C〖解析〗【詳析】4個選項中c(Cl-)分別為0.1mol·L-1；1.0mol·L-1；3.0mol·L-1；2.0mol·L-1；故選C。11.標準狀況通常是指（）A.0℃，101kPa B.20℃，101kPa C.0℃，202kPa D.20℃，202kPa〖答案〗A〖解析〗【詳析】標準狀況對應的溫度是0℃，壓強是101kPa；〖答案〗選A。12.部分含鐵物質的分類與相應化合價的關系如圖所示。下列推斷不合理的是（）A.a可與e反應生成bB.b既可被氧化，也可被還原C.a與稀硝酸恰好反應，生成只含e的溶液D.可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉化關系〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)物質的種類與鐵元素的化合價推知：a是鐵單質，b是亞鐵鹽，c是氫氧化亞鐵，d是氫氧化鐵，e是鐵鹽，題目據(jù)此解答?！驹斘觥緼．鐵單質具有較強還原性，三價鐵具有較強氧化性，二者可以發(fā)生氧化還原反應，因此a可與e反應生成b，A合理；B．鐵元素常見化合價有0、+2、+3，因此b既可被氧化，也可被還原，B合理；C．a與稀硝酸恰好反應，生成含e的溶液，e中能水解，生成，C不合理；D．各物質可通過以下方式循環(huán)轉化：，D合理；故選C。13.為了檢驗某FeSO4溶液是否變質，可向溶液中加入（）A.鐵片 B.銅片 C.KSCN溶液 D.3%的過氧化氫溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】FeSO4溶液具有強還原性，變質后變?yōu)榱蛩徼F，因此檢驗某FeSO4溶液是否變質，可向溶液中加入KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明FeSO4溶液已變質，反之未變質；故選C。14.下列說法正確的是（）A.所有不銹鋼都只含有金屬元素B.鎂合金硬度和強度均高于純鎂C.大多數(shù)金屬元素均以單質形式存在于自然界D.廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鋼材中存在碳元素，故A項錯誤；B．合金的硬度一般高于其組分對應純凈物的硬度，故B項正確；C．大多數(shù)金屬元素在自然界中都是以化合物形式存在，故C項錯誤；D．由于鋁的活潑性較強，因此鋁制品屬于近代金屬材料，故D項錯誤；綜上所述，正確的是B項。15.下面有關13C的敘述中，不正確的是（）A.13C核外電子數(shù)等于核內質子數(shù)B.13C的中子數(shù)比，15N的中子數(shù)少C.14C與13C均為C的核素D.13C與C60都為C的同素異形體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．已知C是6號元素，故13C核外電子數(shù)等于核內質子數(shù)均為6，A正確；B．已知質量數(shù)等于質子數(shù)加上中子數(shù)，故13C的中子數(shù)為13-6=7比15N的中子數(shù)為15-7=8少，B正確；C．核素是指含有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子，故14C與13C均為C的核素，C正確；D．同素異形體是指同一元素形成的幾種單質，13C表示原子，其不是C的同素異形體，D錯誤；故〖答案〗為：D。16.下列物質的組合中，前者互為同位素，后者互為同素異形體的是（）A.和；金剛石和石墨 B.和；和金剛石C.和；紅磷和白磷 D.紅磷和白磷；和〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．16O和18O是質子數(shù)均為8，中子數(shù)分別為8、10的氧的兩種核素，互為同位素，金剛石和石墨是碳元素形成的不同單質，互為同素異形體，故A正確；B．D2O和H2O是化合物，不是原子，不互為同位素；C60和金剛石是碳元素形成的不同單質，互為同素異形體，故B錯誤；C．D2和H2是單質，不是原子，不互為同位素，故C錯誤；D．紅磷和白磷是磷元素形成的不同單質，互為同素異形體；和是質子數(shù)均為17，中子數(shù)分別為18、20的氯的兩種核素，互為同位素，故D錯誤；〖答案〗選A。17.下列關于物質性質的比較，正確的是（）A.金屬性：Al>Na B.穩(wěn)定性：HCl<HBrC.酸性： D.堿性：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．同一周期元素的原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，所以元素的金屬性：Na＞Al，A錯誤；B．同一主族元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱，其相應的氫化物的穩(wěn)定性就越弱，故穩(wěn)定性：HCl＞HBr，B錯誤；C．同一周期元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，則元素的非金屬性：S＞Si，故酸性：，C正確；D．同一周期元素的原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，該元素最高價氧化物對應的水化物的堿性就越弱，則以元素的金屬性：Mg＞Al，堿性：，D錯誤；故選C。18.下列變化不需要破壞化學鍵的是（）A.液態(tài)水變?yōu)樗魵?B.HCl氣體溶于水C.NH4Cl受熱分解 D.NaCl熔化〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．液態(tài)水變?yōu)樗魵馄茐牡氖欠肿娱g作用力，不破壞化學鍵，故A選；

B．HCl溶于水生成氫離子和氯離子，破壞H-Cl共價鍵，故B不選；

C．加熱氯化銨反應生成氨氣和HCl，發(fā)生化學變化，化學鍵一定破壞，故C不選；

D．氯化鈉熔化破壞離子鍵，故D不選；

故選：A。19.下列物質屬于共價化合物的是（）A.H2 B.NH4Cl C.K2O D.HCl〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．H2屬于單質，A不符合；B．NH4Cl屬于離子化合物，B不符合；C．K2O屬于離子化合物，C不符合；D．HCl屬于共價化合物，D符合；故選D。20.下列物質既含離子鍵又含共價鍵的是（）A.H2 B.NH4Cl C.CO2 D.K2O〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．H2是非金屬單質，其中只含有共價鍵，故A不選；B．NH4Cl是離子化合物，含有離子鍵，銨根離子中N原子和H原子之間是共價鍵，故B選；C．CO2是共價化合物，其中只含有共價鍵，故C不選；D．K2O是離子化合物，只含有離子鍵，故D不選；故選B。第II卷(非選擇題共40分)21.A、B、C、D為短周期元素，在周期表中所處的位置如下圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質子數(shù)。(1)寫出A元素的名稱：________。(2)B位于周期表中第________周期第________族。(3)C的原子結構示意圖為________。(4)D的單質與水反應的化學方程式為__________?！即鸢浮舰?氮②.三③.ⅥA④.⑤.Cl2＋H2O=HCl＋HClO〖解析〗〖祥解〗假設B的原子序數(shù)為x＋8，則A的原子序數(shù)為x－1，C的原子序數(shù)為x＋1，則2x＝x＋8，x＝8，故A為N，B為S，C為F，D為Cl，據(jù)此解答?！驹斘觥浚?）根據(jù)推測可知，A是N，寫A元素的名稱：氮；（2）B為S，位于周期表中第三周期第ⅥA族；（3）C為F，C的原子結構示意圖為：；（4）D為Cl，氯氣與水反應的化學方程式為：Cl2＋H2O=HCl＋HClO。22.如下圖所示A是固體金屬單質，燃燒時火焰呈黃色。（1）寫出下列轉化的化學方程式。A→B_______；B→C_______。A→C_______。（2）列舉下列物質的一種主要用途：A_______；B_______?！即鸢浮剑?）①.②.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑③.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑（2）①.用于鈦、鋯、鈮、鉭等金屬的冶煉②.用于呼吸面具里的供氧劑〖解析〗〖祥解〗A是固體金屬單質，燃燒時火焰呈黃色，則A為Na，結合圖中轉化可知，A點燃生成B為Na2O2，B與二氧化碳反應生成D為Na2CO3，A與水反應生成C，B與水反應生成C，則C為NaOH，C與少量二氧化碳反應生成D，以此來解答?！拘?詳析】A為Na，A點燃生成B為Na2O2，A→B的反應方程式為；B為Na2O2與水反應生成C為NaOH，B→C的反應方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；A為Na，與水反應生成C為NaOH，A→C的反應方程式為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；【小問2詳析】A為Na，金屬鈉的用途為用于鈦、鋯、鈮、鉭等金屬的冶煉，還可用于制作鈉鉀合金做原子反應堆的導熱劑等，B為Na2O2，過氧化鈉的用途為用于呼吸面具里的供氧劑，還有用做漂白劑等，故〖答案〗為：用于鈦、鋯、鈮、鉭等金屬的冶煉；用于呼吸面具里的供氧劑。23.將24.4gNaOH固體溶于水配成100mL溶液（1）該溶液中NaOH的物質的量濃度為_____，OH-的濃度為_____。（2）從該溶液中取出10mL，含NaOH的質量為_____，含NaOH的物質的量為_____。（3）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為_____?！即鸢浮剑?）①.6.1mol/L②.6.1mol/L（2）①.2.44g②.0.061mol（3）0.61mol/L〖解析〗【小問1詳析】，則NaOH的物質的量濃度，OH-的濃度為6.1mol/L；【小問2詳析】從該溶液中取出10mL，含NaOH的質量，含NaOH的物質的量為，〖答案〗2.44g；0.061mol；小問3詳析】稀釋定律，將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度，〖答案〗0.61mol/L。24.請根據(jù)如下所示實驗過程，回答相關問題：（1）反應①、②、③中屬于氧化還原反應的是___________。（2）向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是___________。（3）C的化學式是___________。（4）寫出反應①的化學方程式___________。寫出反應②的離子方程式___________。〖答案〗（1）②③（2）溶液呈現(xiàn)紅色（3）Fe(OH)3（4）①.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O②.Fe+2Fe3+=3Fe2+〖解析〗〖祥解〗固體與適量鹽酸發(fā)生反應①，溶液A為溶液；溶液中加入足量Fe粉，發(fā)生反應②Fe+2Fe3+=3Fe2+，過濾得溶液B，溶質為；加入NaOH溶液，并通入足量O2，發(fā)生反應③，最終得到C固體，C為，據(jù)此分析解答?！拘?詳析】反應②③有元素化合價升降為氧化還原反應，故屬于氧化還原反應的是②③；【小問2詳析】根據(jù)分析，A為，滴入幾滴KSCN溶液后，反應生成絡合物，溶液變紅，故可觀察到的現(xiàn)象是：溶液呈現(xiàn)紅色；【小問3詳析】加入NaOH溶液，并通入足量O2，發(fā)生反應③，最終得到C固體，C為；【小問4詳析】根據(jù)分析，固體與適量鹽酸發(fā)生反應①；溶液中加入足量Fe粉，發(fā)生反應②離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。廣東省陽江市高新區(qū)2022-2023學年高一上學期期末考試試題(考試時間：75分鐘試卷滿分：100分)注意事項：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答第Ⅰ卷時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。寫在本試卷上無效。3.回答第Ⅱ卷時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.測試范圍：必修一(新教材)。5.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。第Ⅰ卷選擇題一、單選題(每題3分)1.金屬不具有的性質是（）A.導電性 B.導熱性 C.延展性 D.氧化性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．組成金屬的微粒為金屬陽離子和自由電子，在外加電場作用下電子可發(fā)生定向移動，故有導電性，A不選；B．金屬的導熱性是由于晶體內部，自由電子與金屬陽離子的碰撞發(fā)生熱傳遞，B不選；C．金屬發(fā)生形變時，自由電子仍然可以在金屬于離子之間流動，使金屬不會斷裂，具有延展性，C不選；D．金屬只能失去電子表現(xiàn)還原性，不具有氧化性，D選；故選D。2.我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學的角度來說，“往傷口上撒鹽”也有科學道理。那么這種做法的化學原理是（）A.膠體的電泳 B.血液的氧化還原反應C.膠體的聚沉 D.血液中發(fā)生復分解反應〖答案〗C〖解析〗【詳析】血液為膠體，鹽為電解質，膠體遇電解質發(fā)生聚沉，使血液凝固，故選C。3.下列反應的離子方程式不正確的是（）A.用稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC.用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸：2H++CO=H2O+CO2↑D.用H2SO4中和堿性廢水：H++OH-=H2O〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．稀鹽酸與碳酸鈣發(fā)生反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，其離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A正確；B．氫氧化鎂難溶于水，與稀鹽酸發(fā)生反應生成可溶于水的氯化鎂和水，其離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，B正確；C．碳酸氫鈉在溶液中電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，其與胃酸中HCl反應離子方程式為：H++HCO=H2O+CO2↑，C錯誤；D．用H2SO4中和堿性廢水，發(fā)生中和反應，其離子方程式為：H++OH-=H2O，D正確；故選C。4.下列屬于氧化還原反應的是（）A.B.C.C(石墨)(金剛石)D.(濃)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應前后元素化合價不變，屬于非氧化還原反應，故不選A；B．反應前后元素化合價不變，屬于非氧化還原反應，故不選B；C．C(石墨)(金剛石)反應前后元素化合價不變，屬于非氧化還原反應，故不選C；D．(濃)反應前后Mn、Cl元素化合價有變化，屬于氧化還原反應，故選D；選D。5.對過氧化氫在下列三個反應中：①H2O2＋H2S=2H2O＋S↓、②2H2O22H2O＋O2↑、③H2O2＋Cl2=2HCl＋O2，所起的作用的說法正確的是（）A.起相同作用 B.起不同作用C.只起氧化劑的作用 D.只起還原劑的作用〖答案〗B〖解析〗【詳析】已知反應①H2O2＋H2S=2H2O＋S↓中H2O2中的O的化合價由-1價降低到-2價，化合價降低被還原，H2O2作氧化劑，反應②2H2O22H2O＋O2↑中H2O2中的O的化合價由-1價變?yōu)?價，又由-1價變?yōu)?2價，故H2O2既是氧化劑又是還原劑，反應③H2O2＋Cl2=2HCl＋O2中H2O2的O的化合價由-1價變?yōu)?價，化合價升高被氧化作還原劑，故在三個反應中H2O2所起的作用不同，故〖答案〗為：B。6.核酸檢測所用的紅色液體學名叫病毒保存液，其主要成分為鹽類、氨基酸、維生素、葡萄糖等，可以有效保護病毒蛋白不被破壞，有利于提高檢測的準確性。下列說法正確的是（）A.檢驗病毒保存液中是否含有鈉鹽，用潔凈的鉑絲蘸取病毒保存液灼燒，觀察焰色B.檢驗病毒保存液中是否含有蛋白質，加熱后，向其中滴加濃硝酸，觀察顏色變化C.為檢驗葡萄糖分子中是否含有羥基，向盛有葡萄糖溶液的燒杯中加入一小粒金屬鈉D.為探究維生素C的還原性，向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的鮮橙汁，觀察顏色變化〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．含有鈉元素的物質焰色反應呈現(xiàn)黃色，檢驗物質中是否含有鈉離子的方法：用潔凈的鉑絲蘸取洗滌劑在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，選項A正確；B．含有苯環(huán)蛋白質遇濃硝酸發(fā)生顏色反應，蛋白質加熱后變性，不能發(fā)生顏色變化，選項B錯誤；C．葡萄糖溶液中的水也能與金屬鈉反應產生氣體，無法檢驗葡萄糖分子中的羥基，選項C錯誤；D．氯化鐵具有氧化性，若維生素C具有還原性，則可將黃色的氯化鐵溶液還原成淺綠色的氯化亞鐵溶液，但所用氯化鐵的量太大，實驗無法實現(xiàn)，選項D錯誤；〖答案〗選A。7.把濃鹽酸分別滴入點滴板上的各種溶液中，下列現(xiàn)象及分析均正確的是（）實驗現(xiàn)象①中溶液變藍且無其他明顯現(xiàn)象②中無明顯現(xiàn)象③中溶液褪色④中產生黃綠色氣體A.①中現(xiàn)象體現(xiàn)了濃鹽酸的酸性和氧化性B.②中現(xiàn)象說明未發(fā)生反應C.③中溶液褪色體現(xiàn)了氯氣的漂白性D.④中產生黃綠色氣體的反應是〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．①中濃鹽酸滴入淀粉-KI溶液中不反應，無現(xiàn)象，A錯誤；B．②中濃鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，但無明顯現(xiàn)象，B錯誤；C．③中溶液褪色是因為濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，高錳酸根離子被還原成無色的錳離子，與氯氣的漂白性無關，C錯誤；D．次氯酸鈉與鹽酸發(fā)生氧化還原反應，產生氯氣，④中產生黃綠色氣體的反應是，D正確；故〖答案〗為：D。8.化學在生產和日常生活中有著重要的應用，下列說法錯誤的是（）A.次氯酸可用作棉、麻和紙張的漂白劑B.常用作油漆、涂料、油墨的紅色顏料C.鋁制品表面覆蓋著致密的氧化鋁薄膜，可以耐酸堿、抗腐蝕D.儲氫合金是一類能夠與氫氣結合成金屬氫化物的新型合金材料〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．次氯酸的強氧化性還能使某些染料和有機色素褪色，因此，次氯酸可用作棉、麻和紙張的漂白劑，A正確；B．為紅棕色，常用作油漆、涂料、油墨的紅色顏料，B正確；C．鋁制品表面覆蓋著致密的氧化鋁薄膜為氧化鋁，氧化鋁與酸反應，C錯誤；D．儲氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結合成金屬氫化物的新型合金材料，D正確；〖答案〗選C。9.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A.2molSO3在標準狀況下的體積為44.8LB.0.5mol氯化鎂中含有的離子數(shù)為NAC.6.2g白磷中含有的磷原子數(shù)為0.2NAD.1molCO2的體積是22.4L〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．SO3在標準狀況下為非氣體，不能利用氣體摩爾體積計算，A錯誤；B．氯化鎂是由鎂離子和氯離子構成，0.5mol氯化鎂中含有的離子數(shù)為=1.5NA，B錯誤；C．白磷的分子式為P4，6.2g白磷中含有的磷原子數(shù)為=0.2NA，C正確；D．未指明是否是標準狀況，不能準確得出1molCO2的體積，D錯誤；故選C。10.下列溶液中c(Cl-)最大的是（）A.0.1mol·L-1NH4Cl B.0.5mol·L-1CaCl2C.1.0mol·L-1AlCl3 D.2.0mol·L-1HCl〖答案〗C〖解析〗【詳析】4個選項中c(Cl-)分別為0.1mol·L-1；1.0mol·L-1；3.0mol·L-1；2.0mol·L-1；故選C。11.標準狀況通常是指（）A.0℃，101kPa B.20℃，101kPa C.0℃，202kPa D.20℃，202kPa〖答案〗A〖解析〗【詳析】標準狀況對應的溫度是0℃，壓強是101kPa；〖答案〗選A。12.部分含鐵物質的分類與相應化合價的關系如圖所示。下列推斷不合理的是（）A.a可與e反應生成bB.b既可被氧化，也可被還原C.a與稀硝酸恰好反應，生成只含e的溶液D.可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉化關系〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)物質的種類與鐵元素的化合價推知：a是鐵單質，b是亞鐵鹽，c是氫氧化亞鐵，d是氫氧化鐵，e是鐵鹽，題目據(jù)此解答?！驹斘觥緼．鐵單質具有較強還原性，三價鐵具有較強氧化性，二者可以發(fā)生氧化還原反應，因此a可與e反應生成b，A合理；B．鐵元素常見化合價有0、+2、+3，因此b既可被氧化，也可被還原，B合理；C．a與稀硝酸恰好反應，生成含e的溶液，e中能水解，生成，C不合理；D．各物質可通過以下方式循環(huán)轉化：，D合理；故選C。13.為了檢驗某FeSO4溶液是否變質，可向溶液中加入（）A.鐵片 B.銅片 C.KSCN溶液 D.3%的過氧化氫溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】FeSO4溶液具有強還原性，變質后變?yōu)榱蛩徼F，因此檢驗某FeSO4溶液是否變質，可向溶液中加入KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明FeSO4溶液已變質，反之未變質；故選C。14.下列說法正確的是（）A.所有不銹鋼都只含有金屬元素B.鎂合金硬度和強度均高于純鎂C.大多數(shù)金屬元素均以單質形式存在于自然界D.廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鋼材中存在碳元素，故A項錯誤；B．合金的硬度一般高于其組分對應純凈物的硬度，故B項正確；C．大多數(shù)金屬元素在自然界中都是以化合物形式存在，故C項錯誤；D．由于鋁的活潑性較強，因此鋁制品屬于近代金屬材料，故D項錯誤；綜上所述，正確的是B項。15.下面有關13C的敘述中，不正確的是（）A.13C核外電子數(shù)等于核內質子數(shù)B.13C的中子數(shù)比，15N的中子數(shù)少C.14C與13C均為C的核素D.13C與C60都為C的同素異形體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．已知C是6號元素，故13C核外電子數(shù)等于核內質子數(shù)均為6，A正確；B．已知質量數(shù)等于質子數(shù)加上中子數(shù)，故13C的中子數(shù)為13-6=7比15N的中子數(shù)為15-7=8少，B正確；C．核素是指含有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子，故14C與13C均為C的核素，C正確；D．同素異形體是指同一元素形成的幾種單質，13C表示原子，其不是C的同素異形體，D錯誤；故〖答案〗為：D。16.下列物質的組合中，前者互為同位素，后者互為同素異形體的是（）A.和；金剛石和石墨 B.和；和金剛石C.和；紅磷和白磷 D.紅磷和白磷；和〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．16O和18O是質子數(shù)均為8，中子數(shù)分別為8、10的氧的兩種核素，互為同位素，金剛石和石墨是碳元素形成的不同單質，互為同素異形體，故A正確；B．D2O和H2O是化合物，不是原子，不互為同位素；C60和金剛石是碳元素形成的不同單質，互為同素異形體，故B錯誤；C．D2和H2是單質，不是原子，不互為同位素，故C錯誤；D．紅磷和白磷是磷元素形成的不同單質，互為同素異形體；和是質子數(shù)均為17，中子數(shù)分別為18、20的氯的兩種核素，互為同位素，故D錯誤；〖答案〗選A。17.下列關于物質性質的比較，正確的是（）A.金屬性：Al>Na B.穩(wěn)定性：HCl<HBrC.酸性： D.堿性：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．同一周期元素的原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，所以元素的金屬性：Na＞Al，A錯誤；B．同一主族元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱，其相應的氫化物的穩(wěn)定性就越弱，故穩(wěn)定性：HCl＞HBr，B錯誤；C．同一周期元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，則元素的非金屬性：S＞Si，故酸性：，C正確；D．同一周期元素的原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，該元素最高價氧化物對應的水化物的堿性就越弱，則以元素的金屬性：Mg＞Al，堿性：，D錯誤；故選C。18.下列變化不需要破壞化學鍵的是（）A.液態(tài)水變?yōu)樗魵?B.HCl氣體溶于水C.NH4Cl受熱分解 D.NaCl熔化〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．液態(tài)水變?yōu)樗魵馄茐牡氖欠肿娱g作用力，不破壞化學鍵，故A選；

B．HCl溶于水生成氫離子和氯離子，破壞H-Cl共價鍵，故B不選；

C．加熱氯化銨反應生成氨氣和HCl，發(fā)生化學變化，化學鍵一定破壞，故C不選；

D．氯化鈉熔化破壞離子鍵，故D不選；

故選：A。19.下列物質屬于共價化合物的是（）A.H2 B.NH4Cl C.K2O D.HCl〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．H2屬于單質，A不符合；B．NH4Cl屬于離子化合物，B不符合；C．K2O屬于離子化合物，C不符合；D．HCl屬于共價化合物，D符合；故選D。20.下列物質既含離子鍵又含共價鍵的是（）A.H2 B.NH4Cl C.CO2 D.K2O〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．H2是非金屬單質，其中只含有共價鍵，故A不選；B．NH4Cl是離子化合物，含有離子鍵，銨根離子中N原子和H原子之間是共價鍵，故B選；C．CO2是共價化合物，其中只含有共價鍵，故C不選；D．K2O是離子化合物，只含有離子鍵，故D不選；故選B。第II卷(非選擇題共40分)21.A、B、C、D為短周期元素，在周期表中所處的位置如下圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質子數(shù)。(1)寫出A元素的名稱：________。(2)B位于周期表中第________周期第________族。(3)C的原子結構示意圖為________。(4)D的單質與水反應的化學方程式為__________?！即鸢浮舰?氮②.三③.ⅥA④.⑤.Cl2＋H2O=HCl＋HClO〖解析〗〖祥解〗假設B的原子序數(shù)為x＋8，則A的原子序數(shù)為x－1，C的原子序數(shù)為x＋1，則2x＝x＋8，x＝8，故A為N，B為S，C為F，D為Cl，據(jù)此解答。【詳析】（1）根據(jù)推測可知，A是N，寫A元素的名稱：氮；（2）B為S，位于周期表中第三周期第ⅥA族；（3）C為F，C的原子結構示意圖為：；（4）D為Cl，氯氣與水反應的化學方程式為：Cl2＋H2O=HCl＋HClO。22.如下圖所示A是固體金屬單質，燃燒時火焰呈黃色。（1）寫出下列轉化的化學方程式。A→B_______；B→C___