化學(xué)平衡常數(shù)課件上學(xué)期高二化學(xué)人教版選擇性必修1

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

第二節(jié)化學(xué)平衡第2課時化學(xué)平衡常數(shù)

【思考】在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物和生成物的濃度之間有怎樣的關(guān)系？閱讀課本P33-34的表格，你能得出什么結(jié)論？H2（g)+I2(g)2HI（g）

【學(xué)習(xí)任務(wù)一】認(rèn)識濃度商和化學(xué)平衡常數(shù)序號起始時的濃度（×10－3mol·L-1）平衡時的濃度（×10－3mol·L-1）平衡時c(H2)c(I2)c(HI)c(H2)c(I2)c(HI)111.976.94405.6170.59412.7048.37212.289.96403.8411.52416.8748.62312.018.40304.5800.97314.8649.5440015.201.6961.69611.8148.4950012.871.4331.43310.0048.7060037.774.2134.21329.3448.50457.6℃，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)

?2HI(g)C(H2)·C(I2)C2(HI)【學(xué)習(xí)任務(wù)一】認(rèn)識濃度商和化學(xué)平衡常數(shù)結(jié)論：C(H2)·C(I2)C2(HI)(1)溫度不變時，為常數(shù)，用K表示；(2)常數(shù)K與反應(yīng)的起始濃度大小無關(guān)；(3)常數(shù)K與正向建立平衡還是逆向建立平衡無關(guān)，

即：K與平衡建立的過程無關(guān)。對于一般的可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，（1）在任意時刻的

cp(C)·cq(D)

cm(A)·

cn(B)

=Q（濃度商）（2）當(dāng)該反應(yīng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時

cp(C)·cq(D)

cm(A)·

cn(B)=K（化學(xué)平衡常數(shù)）影響因素：溫度小結(jié)：使用平衡常數(shù)書寫注意事項濃度商中的濃度為任意時刻的濃度，而平衡常數(shù)中的濃度為平衡時的濃度。【學(xué)習(xí)任務(wù)一】認(rèn)識濃度商和化學(xué)平衡常數(shù)

1.寫出標(biāo)紅部分下列反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式。反應(yīng)K①1/2N2(g)+3/2H2(g)?NH3(g)

②N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

④Fe0(s)+C0(g)?Fe(s)+CO2(g)

⑥Cr2072-(aq)+H20?2Cr042-(aq)+2H+(aq)

⑦C2H5OH+CH3COOH?CH3COOC2H5+H2O【學(xué)習(xí)任務(wù)一】認(rèn)識濃度商和化學(xué)平衡常數(shù)【學(xué)習(xí)評價一】

1.寫出標(biāo)紅部分下列反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式【學(xué)習(xí)評價一】反應(yīng)K①1/2N2(g)+3/2H2(g)?NH3(g)

②N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

④Fe0(s)+C0(g)?Fe(s)+CO2(g)

⑥Cr2072-(aq)+H20?2Cr042-(aq)+2H+(aq)

⑦C2H5OH+CH3COOH?CH3COOC2H5+H2O小結(jié)：使用平衡常數(shù)書寫注意事項

1.固體或純液體一般不列入濃度商和平衡常數(shù)。2.水溶液中的反應(yīng)如有水參加，水濃度為常數(shù)，不列入。

但對非水溶液反應(yīng)，如有水生成或有水參加，必須寫上?！緦W(xué)習(xí)任務(wù)一】認(rèn)識濃度商和化學(xué)平衡常數(shù)2．對于可逆反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)

2CO(g)，在一定溫度下，其平衡常數(shù)為K，下列條件的變化中，能使K發(fā)生變化的是(

)A．將C(s)的表面積增大 B．增大體系的壓強(qiáng)C．升高體系的溫度 D．使用合適的催化劑CK只受溫度影響與反應(yīng)物和生成物的濃度變化無關(guān)【學(xué)習(xí)任務(wù)一】認(rèn)識濃度商和化學(xué)平衡常數(shù)【學(xué)習(xí)評價一】【學(xué)習(xí)評價一】3.在一定溫度下，反應(yīng)A(g)+3B(g)

2C(g)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_____。若平衡時各物質(zhì)的濃度分別為:c(A)=2.0mol/L、c(B)=2.0mol/L、c(C)=1.0mol/L，則K=____________?！緦W(xué)習(xí)任務(wù)一】認(rèn)識濃度商和化學(xué)平衡常數(shù)【學(xué)習(xí)任務(wù)任務(wù)二】了解化學(xué)平衡常數(shù)的意義（2）一般當(dāng)K＞105時，該反應(yīng)進(jìn)行得基本完全；

（1）K值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越_______，平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越_______。大大K值定量的衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，K值只說明反應(yīng)能達(dá)到的最大限度，不能說明反應(yīng)的速度?；瘜W(xué)平衡常數(shù)的意義【學(xué)習(xí)評價二】1.在一定條件下，有下列分子數(shù)之比相同的可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)K分別是①H2＋F2?2HF

K＝1047；②H2＋Cl2?2HCl

K＝1017；③H2＋Br2?2HBr

K＝109；④H2＋I(xiàn)2?2HI

K＝1。比較K大小可知，各反應(yīng)的正反應(yīng)進(jìn)行的程度由大到小的順序是(

)A．①②③④ B．④②③①C．①④③② D．無法確定A?【學(xué)習(xí)任務(wù)任務(wù)二】了解化學(xué)平衡常數(shù)的意義2.在某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是(

)A．K越大，達(dá)到平衡時，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大B．K越小，達(dá)到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大C．K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變D．K隨溫度和壓強(qiáng)的改變而改變A【學(xué)習(xí)任務(wù)任務(wù)二】了解化學(xué)平衡常數(shù)的意義例1：在某溫度下，將H2和I2各氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(H2(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)和H2的轉(zhuǎn)化率；2)在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2蒸氣各，試求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的濃度

和H2的轉(zhuǎn)化率?！緦W(xué)習(xí)任務(wù)三】化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)計算(1).已知初始濃度和平衡濃度求平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化三段式法——“始、變、平、列方程”溫度不變，K不變計算模型——三段式法(2).知平衡常數(shù)和初始濃度求平衡濃度及轉(zhuǎn)化率[例題2]在容積不變的密閉容器中，將2.0molCO與10molH2O混合加熱到830C，達(dá)到下列平衡:此時該反應(yīng)的K為1.0。求達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率?！緦W(xué)習(xí)任務(wù)三】化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)計算【小結(jié)】

【學(xué)習(xí)任務(wù)三】化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)計算1．（選自課本P42）在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)

H2(g)＋CO2(g)。在830℃時，平衡常數(shù)K＝1。若反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.1mol/L，則在此條件下計算CO的轉(zhuǎn)化率?！緦W(xué)習(xí)評價三】【學(xué)習(xí)任務(wù)三】化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)計算2．將4molSO2(g)與2molO2(g)放入4L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，測得平衡時SO3的濃度為0.5mol/L。則此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為(

)A．4

B．C．0.4