氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及配平高一化學(xué)講義習(xí)題

1.3.2氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及配平1.理解并熟練應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律；2.熟練掌握氧化還原反應(yīng)的配平；3.利用氧化還原反應(yīng)配平的基本原則，能夠進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。一、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1．守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，原子得失電子總數(shù)相等，元素化合價(jià)升降總數(shù)相等，即有關(guān)系式：還原劑失電子的總數(shù)＝氧化劑得電子的總數(shù)。元素化合價(jià)降低的總數(shù)＝元素化合價(jià)升高的總數(shù)?！緫?yīng)用】氧化還原反應(yīng)方程式的配平，氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。2．價(jià)態(tài)規(guī)律(1)高低規(guī)律：元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性；元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性，即“高價(jià)氧，低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)”?！緫?yīng)用】判斷元素或物質(zhì)的氧化性、還原性?！疚Ⅻc(diǎn)撥】元素的化合價(jià)處于最高(最低)價(jià)態(tài)時(shí)，具有氧化(還原)性，但不一定具有強(qiáng)氧化(還原)性，如：Na＋(F－)。(2)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，元素的化合價(jià)“只靠攏，不交叉”，即：高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)―→中間價(jià)態(tài)。如：H2S中S元素為－2價(jià)，與生成物中單質(zhì)S的0價(jià)近，所以H2S生成S?！緫?yīng)用】標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目，判斷氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等。(3)歧化規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，有原子化合價(jià)升高，必然有原子化合價(jià)降低。某物質(zhì)發(fā)生歧化反應(yīng)時(shí)，中間價(jià)態(tài)―→高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)。如：Cl2+2NaOHAUTOTEXT=====NaCl+NaClO+H2O(4)鄰位不反應(yīng)規(guī)律：同種元素相鄰價(jià)態(tài)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)規(guī)律如Fe3＋和Fe2＋不反應(yīng)，H2SO4和SO2不反應(yīng)等?！纠?】(1)已知氯元素有－1、0、＋1、＋3、＋5、＋7價(jià)等多種常見(jiàn)化合價(jià)，氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：①Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O(未配平)。②KX―→KY＋KZ(氯元素歧化反應(yīng)，未配平)，KX、KY、KZ均是含氯元素的鉀鹽，Cl元素在a.KX、b.KY、c.KZ中的價(jià)態(tài)由高到低的順序是________(填字母)。(2)已知氮元素有多種可變化合價(jià)，常見(jiàn)的有－3、＋2、＋3、＋4、＋5價(jià)等。某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)：①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O②NH3＋NO―→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2根據(jù)價(jià)態(tài)規(guī)律，判斷上述反應(yīng)是否有可能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明判斷的理由?！敬鸢浮?1)cab(2)①可能②不可能③可能【解析】①可能，反應(yīng)物中的氮元素為＋2價(jià)、＋5價(jià)，生成物中為＋3價(jià)，符合歸中反應(yīng)規(guī)律。②不可能，反應(yīng)物中的氮元素為－3價(jià)、＋2價(jià)，生成物中為＋3價(jià)，N元素的化合價(jià)只升不降。③可能，反應(yīng)物中的氮元素為＋4價(jià)，生成物中為＋3價(jià)、＋5價(jià)，符合歧化反應(yīng)規(guī)律。3．強(qiáng)弱規(guī)律：還原劑＋氧化劑===氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物(強(qiáng)還原性)(強(qiáng)氧化性)(弱氧化性)(弱還原性)還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。即“強(qiáng)制弱”或“前強(qiáng)后弱”?！緫?yīng)用】物質(zhì)間氧化性(或還原性)強(qiáng)弱的比較或判斷氧化劑(或還原劑)和有還原性(或氧化性)的物質(zhì)在一定條件下能否發(fā)生反應(yīng)?！纠?】已知下列反應(yīng)：①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2②2KI＋Br2===2KBr＋I(xiàn)2③Na2S＋I(xiàn)2===2NaI＋S↓(1)Cl－、Br－、I－、S2－的還原性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____________________________。(3)判斷Cl2與Na2S能否反應(yīng)？______(填“能”或“否”)。(4)判斷I2與NaCl能否共存？______(填“能”或“否”)。【答案】(1)S2－>I－>Br－>Cl－(2)Cl2>Br2>I2>S(3)能(4)能【解析】(1)根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，由反應(yīng)①知還原性：Br－>Cl－，由反應(yīng)②知還原性：I－>Br－，由反應(yīng)③知還原性：S2－>I－，即還原性：S2－>I－>Br－>Cl－。(2)根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性知，由①得氧化性：Cl2>Br2，由②得氧化性：Br2>I2，由③得氧化性：I2>S，故氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2>Br2>I2>S。(3)由(2)知氧化性：Cl2>S，故Cl2與Na2S能發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓。(4)氧化性：Cl2>I2，則I2與NaCl不能反應(yīng)，故I2與NaCl可以共存。4．先后規(guī)律（強(qiáng)者優(yōu)先）：(1)同一氧化劑與多種還原劑混合時(shí)，還原性強(qiáng)的先被氧化。例如：已知還原性：I－>Fe2＋>Br－，當(dāng)把氯氣通入FeBr2溶液時(shí)，因?yàn)檫€原性：Fe2＋>Br－，所以氯氣的量不足時(shí)首先氧化Fe2＋；把氯氣通入FeI2溶液時(shí)，因?yàn)檫€原性：I－>Fe2＋，所以氯氣的量不足時(shí)首先氧化I－。(2)同一還原劑與多種氧化劑混合時(shí)，氧化性強(qiáng)的先被還原。例如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸裕篎e3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后再依次與Cu2＋、H＋反應(yīng)。【應(yīng)用】判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱或判斷反應(yīng)的先后順序?！纠?】向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過(guò)濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體放出，則濾液中一定存在()A．Fe2＋ B．Cu2＋、Fe2＋C．Ag＋、Fe2＋ D．Ag＋、Cu2＋、Fe2＋【答案】A【解析】在金屬活動(dòng)性順序中，活潑性：Fe>H>Cu>Ag，往濾渣中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體放出，則說(shuō)明濾渣中含有鐵，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，當(dāng)有鐵剩余時(shí)，說(shuō)明硝酸銅和硝酸銀全部參加反應(yīng)，濾液中無(wú)硝酸銅和硝酸銀，只有生成的硝酸亞鐵?！纠?】在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是()A．MgB．CuC．AgD．H2【答案】C【解析】根據(jù)金屬活潑性5.發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：氧化性離子[如Fe3＋、NO3(H+)、MnO4、ClO—等]與還原性離子[如S2、I、Fe2+、SO32等]不能大量共存?！纠?】下列離子在pH=1溶液中能大量共存的是（）A．K＋、NO3、Fe2+、Na+B．Fe3＋、SO42－、I、K+C．K+、MnO4、OH、SO32D．Ba2＋、NH4+、NO3－、Cl－【答案】D【解析】氧化性離子[如Fe3＋、NO3(H+)、MnO4、ClO—等]與還原性離子[如S2、I、Fe2+、SO32等]不能大量共存?！纠?】下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl、SO42 B．Ca2+、HCO3、C1、K+C．MnO4、K+、I、H+ D．H+、Cl、Na+、CO32【答案】C【解析】氧化性離子[如Fe3＋、NO3(H+)、MnO4、ClO—等]與還原性離子[如S2、I、Fe2+、SO32等]不能大量共存。二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平1．氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本原則(1)得失電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升高總數(shù)＝化合價(jià)降低總數(shù)。(2)質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變。(3)電荷守恒：離子反應(yīng)前后，陰、陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等。2．氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般步驟以C＋HNO3(濃)——NO2↑＋CO2↑＋H2O為例：(1)標(biāo)變價(jià)：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)。eq\o(C,\s\up6(0))＋Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3(濃)——eq\o(N,\s\up6(＋4))O2↑＋eq\o(C,\s\up6(＋4))O2↑＋H2O(2)列變化：標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化值。(3)求總數(shù)：通過(guò)求最小公倍數(shù)使化合價(jià)升降總數(shù)相等。(4)配系數(shù)：確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。C＋4HNO3(濃)——4NO2↑＋CO2↑＋2H2O(5)查守恒：檢查電荷是否守恒，原子個(gè)數(shù)是否守恒，配平后，把單線改成等號(hào)，標(biāo)注反應(yīng)條件。C＋4HNO3(濃)eq\o(=====,\s\up7(△))4NO2↑＋CO2↑＋2H2O【例1】配平下列氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：①HCl(濃)＋MnO2eq\o(=====,\s\up7(△))Cl2↑＋MnCl2＋H2O②KMnO4＋FeSO4＋H2SO4==K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O③____Na2SO3＋____KIO3＋____H2SO4===____Na2SO4＋____K2SO4＋____I2＋____H2O【答案】①41112②21081258③5215111【解析】得失電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒3．配平氧化還原反應(yīng)方程式的常用技巧(1)逆向配平法：分解反應(yīng)、歧化反應(yīng)、部分氧化還原反應(yīng)，一般使用逆向配平法，即先從氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物開(kāi)始配平?！纠?】配平下列方程式：①S＋KOHeq\o(=====,\s\up7(△))K2S＋K2SO3＋H2O②KClO3eq\o(=====,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))KCl＋O2↑③Fe＋HNO3(濃)eq\o(=====,\s\up7(△))Fe(NO3)3＋NO2↑＋H2O【答案】①36213②223③1613【解析】得失電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒(2)氧化還原型離子方程式的配平：首先根據(jù)得失電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，在此基礎(chǔ)上根據(jù)電荷守恒，配平兩邊離子所帶電荷數(shù)，最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)?！纠?】配平下列離子方程式①Fe3＋＋SO2＋H2O===Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋②C2Oeq\o\al(2－,4)＋MnOeq\o\al(－,4)＋H＋===CO2↑＋Mn2＋＋H2O【答案】①212214②52161028【解析】得失電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒(3)缺項(xiàng)配平類[一般缺的為酸(H＋)、堿(OH－)、水]①先將得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加H＋，生成物一般加水；若反應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷，一般加OH－，生成物一般加水，然后兩邊電荷數(shù)進(jìn)行配平。②當(dāng)化學(xué)方程式中有多個(gè)缺項(xiàng)時(shí)，應(yīng)根據(jù)化合價(jià)的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。【例1】配平下列離子方程式①M(fèi)nOeq\o\al(－,4)＋H2O2＋===Mn2＋＋O2↑＋H2O②ClO－＋Fe(OH)3＋===Cl－＋FeOeq\o\al(2－,4)＋H2O③Mn2＋＋ClOeq\o\al(－,3)＋H2O===MnO2↓＋Cl2↑＋④MnOeq\o\al(－,4)＋Fe2＋＋===Mn2＋＋Fe3＋＋【答案】①256H＋258②324OH－325③524518H＋【解析】得失電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒4.信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及配平書寫步驟：①一判：根據(jù)題給信息，聯(lián)想所學(xué)知識(shí)，判斷主要的反應(yīng)物、生成物。若反應(yīng)物、生成物中主要元素化合價(jià)不一致的，要考慮是否為氧化還原反應(yīng)，就要寫出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。②二平：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和氧化還原反應(yīng)規(guī)律配平主要物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。③三補(bǔ)：根據(jù)溶液的介質(zhì)條件以及電荷守恒補(bǔ)足反應(yīng)物或生成物，一般酸性環(huán)境可以消耗或生成酸，堿性環(huán)境可以消耗或生成堿?！纠?】(1)某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，寫出并配平該化學(xué)方程式：____________________________________。(2)＋6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)還原成Cr3＋，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________________________。(3)在稀鹽酸中，NaNO2會(huì)與Fe2＋反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體M，氣體M對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化反應(yīng)過(guò)程如圖所示：①反應(yīng)過(guò)程Ⅱ中，鐵元素的化合價(jià)未發(fā)生變化，則M的化學(xué)式為_(kāi)_________，過(guò)程Ⅱ的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________________。②根據(jù)圖示信息，寫出反應(yīng)過(guò)程Ⅰ的離子方程式：________________________________________________________________________。③寫出在酸性條件下，O2氧化Fe2＋的離子方程式：________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)K2Cr2O7＋14HCl===3Cl2↑＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O(2)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3HSOeq\o\al(－,3)＋5H＋===2Cr3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋4H2O(3)①NOFe2＋＋NO===Fe(NO)2＋②O2＋4Fe(NO)2＋＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O③4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O【解析】得失電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒三、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算計(jì)算依據(jù)：①守恒規(guī)律即電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒。②化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)之比等于物質(zhì)個(gè)數(shù)之比?！纠?】(1)在氧化還原反應(yīng)：3S＋6KOH===K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)目之比是______。(2)在反應(yīng)2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_(kāi)_______。(3)在反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化劑與還原劑個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_____，濃HCl表現(xiàn)出的性質(zhì)是________(填字母)。A．還原性B．酸性C．氧化性【答案】(1)1∶2(2)98∶73(3)1∶5AB【解析】(1)氧化產(chǎn)物是K2SO3，還原產(chǎn)物是K2S，它們的個(gè)數(shù)之比為1:2，所以被氧化和被還原的硫原子個(gè)數(shù)為1:2(2)氧化產(chǎn)物是H2SO4，還原產(chǎn)物是HCl，它們的個(gè)數(shù)之比為1:2，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比98∶73(3)氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是MnCl2，它們的個(gè)數(shù)之比為2:5，所以氧化劑與還原劑個(gè)數(shù)之比為1∶5,濃HCl表現(xiàn)出的性質(zhì)還原性、酸性【例2】已知OCN－中氮元素顯－3價(jià)，在反應(yīng)OCN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6個(gè)Cl2完全反應(yīng)，則被氧化的OCN－的微粒數(shù)是()A．2B．3C．4D．6【答案】C【解析】OCN－中C顯＋4價(jià)，N顯－3價(jià)，反應(yīng)中只有N和Cl的化合價(jià)改變，根據(jù)OCN－eq\o(――→,\s\up7(失3e－))eq\f(1,2)N2、Cl2eq\o(――→,\s\up7(得2e－))2Cl－，由得失電子守恒可知6個(gè)Cl2完全反應(yīng)，有4個(gè)OCN－被氧化，故選C?！纠?】在焊接銅器時(shí)可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為CuO＋NH4Cleq\o(――→,\s\up7(△))Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)中被氧化和被還原的元素分別為Cu和NB．配平后，CuO和NH4Cl的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶2C．反應(yīng)中生成2個(gè)N2分子時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6D．該反應(yīng)中被還原的CuO占參與反應(yīng)的CuO的eq\f(3,4)【答案】D【解析】部分Cu元素由＋2價(jià)降低到0價(jià)，N元素由－3價(jià)升高到0價(jià)，則Cu元素被還原，N元素被氧化，A錯(cuò)誤；根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平可得4CuO＋2NH4Cleq\o(=====,\s\up7(△))3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O，則CuO和NH4Cl的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶1，B錯(cuò)誤；N元素的化合價(jià)由－3價(jià)升高到0價(jià)，則生成2個(gè)N2分子時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12，C錯(cuò)誤；根據(jù)配平后的化學(xué)方程式可知，4個(gè)CuO參與反應(yīng)時(shí)，有3個(gè)CuO被還原為Cu，故被還原的CuO占參與反應(yīng)的CuO的eq\f(3,4)，D正確。若鋅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Zn＋10HNO3===aZn(NO3)2＋bM＋cH2O，則a、b、c、M可能分別為()A．4、5、5、NO2↑ B．4、2、4、NO2↑C．4、1、3、NH4NO3 D．4、3、5、NO↑【答案】C【解析】由反應(yīng)可知，鋅元素的化合價(jià)升高，則氮元素的化合價(jià)降低。若M為NO2，由得失電子守恒可知，b＝eq\f(4×2－0,5－4)＝8，A、B錯(cuò)誤；若M為NH4NO3，由得失電子守恒可知，b＝eq\f(4×2－0,5－－3)＝1，結(jié)合原子守恒可知，a＝4，c＝3，C正確；若M為NO，由得失電子守恒可知，b＝eq\f(4×2－0,5－2)＝eq\f(8,3)，D錯(cuò)誤。用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河、湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。一種生成Na2FeO4的反應(yīng)如下：Fe2O3＋Na2O2(O為－1價(jià))―→Na2FeO4＋Na2O(未配平)，下列說(shuō)法不正確的是()A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．Fe2O3在反應(yīng)中失去電子C．配平后反應(yīng)為Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2OD．Na2FeO4能殺菌消毒是因其具有強(qiáng)氧化性【答案】A【解析】在反應(yīng)Fe2O3＋Na2O2(O元素為－1價(jià))―→Na2FeO4＋Na2O中，F(xiàn)e2O3中的Fe元素失電子被氧化，化合價(jià)由＋3價(jià)升高到＋6價(jià)，故Fe2O3是還原劑，Na2O2中的O元素得電子被還原，化合價(jià)由－1價(jià)降低到－2價(jià)，故Na2O2是氧化劑；由得失電子守恒和原子守恒配平，反應(yīng)為Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O；Na2FeO4中Fe元素處于高價(jià)態(tài)，具有強(qiáng)氧化性，所以能用于河、湖水的殺菌消毒。在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：ClOeq\o\al(－,3)＋2M3＋＋4H2O===M2Oeq\o\al(n－,7)＋Cl－＋8H＋，M2Oeq\o\al(n－,7)中M的化合價(jià)是()A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7【答案】C【解析】離子方程式中，反應(yīng)前后離子所帶電荷總數(shù)相等，即6－1＝8－n－1，解得n＝2，從而得出M2Oeq\o\al(2－,7)中M的化合價(jià)為＋6價(jià)，也可根據(jù)得失電子守恒計(jì)算。反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是()A．71∶(2×126) B．71∶126C．(2×71)∶126 D．(4×71)∶126【答案】B【解析】由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物MnO2中的Mn元素的化合價(jià)為＋4價(jià)，生成物MnCl2中Mn元素的化合價(jià)為＋2價(jià)，反應(yīng)物HCl中Cl元素的化合價(jià)為－1價(jià)，生成物Cl2中Cl元素的化合價(jià)為0價(jià)，故MnCl2是還原產(chǎn)物，Cl2是氧化產(chǎn)物，由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，Cl2與MnCl2的個(gè)數(shù)之比為1∶1，質(zhì)量之比為71∶126，B符合題意。檢驗(yàn)加“碘”鹽含“KIO3”可通過(guò)在酸性條件下，加入碘化鉀溶液和淀粉來(lái)實(shí)現(xiàn)。反應(yīng)原理如下：KIO3＋KI＋HCl―→I2＋KCl＋H2O(未配平)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．KI是氧化劑B．KIO3被氧化C．該反應(yīng)配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為1、5、6、3、6、3D．每生成3個(gè)I2分子，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子【答案】C【解析】反應(yīng)中，KIO3中I元素的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到0價(jià)，KI中I元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，配平化學(xué)方程式為KIO3＋5KI＋6HCl===3I2＋6KCl＋3H2O；KI為還原劑，KIO3為氧化劑，反應(yīng)中每生成3個(gè)I2分子，轉(zhuǎn)移5個(gè)電子。(1)配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。①______Cu＋______HNO3(濃)===______Cu(NO3)2＋______NO2↑＋______H2O②______Na＋______H2O===______NaOH＋______H2↑(2)補(bǔ)全并配平下列化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____H2O2＋_____Cr2(SO4)3＋______KOH===____K2CrO4＋______K2SO4＋______eq\x()反應(yīng)中氧化劑是____________(填化學(xué)式)，被氧化的元素是____________(填元素符號(hào))。【答案】(1)①14122②2221(2)3110238H2O===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2OH2O2Cr【解析】得失電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒1．反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，當(dāng)有2e－轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的個(gè)數(shù)比是()A．1∶1 B．2∶1C．1∶2 D．3∶1【答案】B【解析】在反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，NO2既做還原劑又做氧化劑，每3molNO2發(fā)生反應(yīng)，有2molNO2失去電子被氧化為HNO3，有1molNO2得到電子被還原成NO，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移2mol電子，則當(dāng)有2e－轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的個(gè)數(shù)比是2∶1。2．下列微粒只有還原性的是()A．H＋ B．Fe2＋C．Zn D．HCl【答案】C【解析】只有還原性的元素應(yīng)處于最低價(jià)。金屬單質(zhì)0價(jià)就是最低價(jià)。HCl中雖然Cl為－1價(jià)，為最低價(jià)，但是H為＋1價(jià)，為最高價(jià)，有氧化性。3．已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是()A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4【答案】B【解析】已知反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)：＋1價(jià)升高到＋5價(jià)和降低到－1價(jià)，符合鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律。既然NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，則氯元素的化合價(jià)應(yīng)既有升高，也有降低，A中氯元素化合價(jià)均降低，D中