無機(jī)化學(xué)與化學(xué)分析（山東聯(lián)盟）智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下濱州學(xué)院

無機(jī)化學(xué)與化學(xué)分析（山東聯(lián)盟）智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下濱州學(xué)院濱州學(xué)院

第一章測試

298K時(shí)下列物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓不為零的是（）。

A:Ne(g)B:P4(白磷，s)C:Fe(l)D:Cl2(g)

答案:Fe(l)

已知某反應(yīng)在一定條件下的，則下列各項(xiàng)中，能夠確定的是（）。

A:該反應(yīng)的反應(yīng)速率B:該反應(yīng)在此條件下的反應(yīng)方向C:催化劑對該反應(yīng)的作用D:該反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的反應(yīng)方向。

答案:該反應(yīng)在此條件下的反應(yīng)方向

物質(zhì)的量增加的反應(yīng)不一定是熵增加的反應(yīng)。（）

A:錯(cuò)B:對

答案:對

所有氣體單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓都為零。（）

A:對B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

系統(tǒng)經(jīng)歷一個(gè)循環(huán)，無論有多少步驟，只要回到起始狀態(tài)，其熱力學(xué)能和焓變（△u和△H）應(yīng)為零。（）

A:對B:錯(cuò)

答案:對

第二章測試

對零級反應(yīng)來說，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)。（）

A:錯(cuò)B:對

答案:對

某反應(yīng)由于反應(yīng)前后分子數(shù)相等，所以增加壓力對平衡移動(dòng)無影響。（）

A:對B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

平衡系統(tǒng)：2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)中，保持溫度和體積不變，通入惰性氣體，則HCl的量（）。

A:增加B:減小C:不變D:不能確定

答案:不變

在25℃.100kPa下，O3(g)+NO(g)O2(g)+NO2(g)的正反應(yīng)活化能為10.7kJ·mol-1，△rH為-193.8kJ·mol-1,則其逆反應(yīng)的活化能為（）。

A:-204.5kJ·mol-1B:204.5kJ·mol-1C:-183.1kJ·mol-1D:183.1kJ·mol-1

答案:204.5kJ·mol-1

反應(yīng)2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2的rH>0，將Cl2、H2O(g)、HCl、O2混合，反應(yīng)達(dá)到平衡后，能使平衡向右移動(dòng)的是（）。

A:加入催化劑B:增大容器體積C:加入氧氣D:降低溫度

答案:增大容器體積

第三章測試

在測定過程中出現(xiàn)下列情況，不屬于操作錯(cuò)誤的是（）

A:稱量用砝碼沒有校正B:滴定前用待測定的溶液淋洗錐形瓶C:用移液管移取溶液前未用該溶液洗滌移液管D:稱量某物時(shí)未冷卻至室溫就進(jìn)行稱量

答案:稱量用砝碼沒有校正

下列有關(guān)置信區(qū)間的定義中,正確的是（）

A:在一定置信度時(shí),以真值為中心的可靠范圍B:以真值為中心的某一區(qū)間包括測定結(jié)果的平均值的幾率C:在一定置信度時(shí),以測量值的平均值為中心的,包括真值在內(nèi)的可靠范圍D:總體平均值與測定結(jié)果的平均值相等的幾率

答案:在一定置信度時(shí),以測量值的平均值為中心的,包括真值在內(nèi)的可靠范圍

基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備下列哪些條件（）

A:穩(wěn)定B:最好具有較大的摩爾質(zhì)量C:必須具有足夠的純度D:易溶解

答案:穩(wěn)定;最好具有較大的摩爾質(zhì)量;必須具有足夠的純度

下列情況將對分析結(jié)果產(chǎn)生負(fù)誤差的有（）

A:用遞減法稱量試樣時(shí)，第一次讀數(shù)時(shí)使用了磨損的砝碼B:標(biāo)定HCl溶液濃度時(shí)，使用的基準(zhǔn)物碳酸鈉中含有少量碳酸氫鈉C:用移液管移取試樣溶液時(shí)事先未用待移取溶液潤洗移液管D:加熱使基準(zhǔn)物溶解后，溶液未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶中并稀釋至刻度，搖勻，馬上進(jìn)行標(biāo)定

答案:用移液管移取試樣溶液時(shí)事先未用待移取溶液潤洗移液管;加熱使基準(zhǔn)物溶解后，溶液未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶中并稀釋至刻度，搖勻，馬上進(jìn)行標(biāo)定

測定中出現(xiàn)下列情況，屬于偶然誤差的是（）

A:滴定時(shí)所加試劑中含有微量的被測物質(zhì)B:某人用同樣的方法測定，但結(jié)果總不能一致C:某分析人員幾次讀取同一滴定管的讀數(shù)不能取得一致D:滴定時(shí)發(fā)現(xiàn)有少量溶液濺出

答案:某人用同樣的方法測定，但結(jié)果總不能一致;某分析人員幾次讀取同一滴定管的讀數(shù)不能取得一致

兩位分析者同時(shí)測定某一試樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取試樣均為3.5g，分別報(bào)告結(jié)果如下：甲：0.042%,0.041%；乙：0.04099%,0.04201%。甲的報(bào)告是合理的。（）

A:對B:錯(cuò)

答案:對

第四章測試

按酸堿質(zhì)子理論，磷酸二氫鈉是（）。

A:兩性物質(zhì)B:中性物質(zhì)C:堿性物質(zhì)D:酸性物質(zhì)

答案:兩性物質(zhì)

HAc的共軛堿是（）。

A:OHˉB:H+C:Ac-D:HAc.

答案:Ac-

在下述各組相應(yīng)的酸堿組分中，組成共軛酸堿關(guān)系的是（）。

A:H2ASO4-－ASO43-B:H2PO4-－PO43-C:H2CO3－CO32-D:NH4+－NH3

答案:NH4+－NH3

對反應(yīng)HPO42-+H2O

=

H2PO4-+OH-來說（）。

A:H2O是酸，HPO42-是它的共軛堿B:HPO42-是酸，OH-是它的共軛堿C:HPO42-是酸，H2PO4-是它的共軛堿D:H2O是酸，OH-是堿

答案:H2O是酸，OH-是堿

已知H3PO4的pKa1、pKa2、pKa3分別為1.64、7.20、11.88，則pKb1+pKb2為（）。

A:11.88B:8.92C:14.00D:6.80

答案:8.92

已知0.01mol·L-1某弱酸HA有1％解離，它的解離常數(shù)為（）。

A:1×10-4B:1×10-6C:1×10-5D:1×10-3

答案:1×10-6

把pH=14.00和pH=2.00的強(qiáng)電解質(zhì)等體積混合后的pH值是（）。

A:2.00B:14.00C:8.00D:13.70

答案:2.00

在NH3.H2O溶液中，加入少量NH4Cl溶液，溶液的pH將（）。

A:不能判斷B:降低C:升高D:不變

答案:降低

下列措施能使HAc電離度增大的是（）。

A:向HAc溶液中加HCl溶液B:向HAc溶液中加濃HAcC:向HAc溶液中加NaCl溶液D:向HAc溶液中加NaAc溶液

答案:向HAc溶液中加NaCl溶液

下將NH3·H2O稀釋一倍，溶液中OH－濃度減少到原來的（）。

A:1/4B:3/4C:1/2D:1/根號(hào)2

答案:1/根號(hào)2

濃度為cmol·L-1的H2C2O4的質(zhì)子條件式是（）。

A:[H3O+]=[OH-]+[HC2O4-]+2[C2O42-]B:[H3O+]=[OH-]?[HC2O4-]+[C2O42-]C:[H3O+]=[OH-]+[HC2O4-]+[C2O42-]D:[H3O+]=[OH-]+[HC2O4-]+1/2[C2O42-]

答案:[H3O+]=[OH-]+[HC2O4-]+2[C2O42-]

NaH2PO4水溶液的質(zhì)子條件為（）。

A:[H+]+[Na+]=[H2PO4-]+[OH-]B:[H+]+[H3PO4]=[HPO42-]+2[PO43-]+[OH-]C:[H+]+[H3PO4]+[Na+]=[OH-]+[HPO42-]+[PO43-]D:[H+]+[H2PO4-]+[H3PO4]=[OH-]+3[PO43-]

答案:[H+]+[H3PO4]=[HPO42-]+2[PO43-]+[OH-]

在下列敘述NH4H2PO4溶液的質(zhì)子條件式中，哪一種說法是正確的（）。

A:[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]B:[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+2[H2PO4-]+3[PO43-]C:[H+]+2[HPO42-]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+3[PO43-]D:[H+]+[NH4+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]

答案:[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]

某二元弱酸H2A的pKa1、pKa2分別為2.28、5.13，則在該酸的分布曲線中dH2A與dA相等點(diǎn)的pH值為（）。

A:5.55B:7.41C:3.70D:11.10

答案:3.70

下列各組物質(zhì)中，不能用來制備緩沖溶液的是（）。

A:HCl和NH3·H2OB:NaH2PO4和Na2HPO4C:NaOH和HAcD:NaOH和Na2CO3

答案:NaOH和Na2CO3

下列各混合溶液，不具有緩沖能力的是（）。

A:100mL1mol·L-1HAc+100mL1mol·L-1NaOHB:100mL1mol·L-1HCl+200mL2mol·L-1NH3·H2OC:200mL1mol·L-1HAc+100mL1mol·L-1NaOHD:100mL1mol·L-1NH4Cl+100mL1mol·L-1NH3·H2O

答案:100mL1mol·L-1HAc+100mL1mol·L-1NaOH

乙醇胺(HOCH2CH2NH2)和乙醇胺鹽配制緩沖溶液的有效pH范圍是（）。

(乙醇胺的pKb＝4.50)

A:6~8B:8~10C:10~12D:4~6

答案:8~10

用純水將下列溶液稀釋10倍，(1)其中pH值變化最小的是（）。

A:CHCl=1.0mol/L的鹽酸溶液B:CNH3=1.0mol/L的氨水溶液C:1.0mol/LHAc+1.0mol/LNaAcD:CHAc=1.0mol/L的醋酸溶液

答案:1.0mol/LHAc+1.0mol/LNaAc

組成緩沖溶液的緩沖對一定是具有互為共軛酸堿對關(guān)系。（）

A:對B:錯(cuò)

答案:對

在共軛酸堿體系中，酸、堿的濃度越大，則其緩沖能力越強(qiáng)。（）

A:錯(cuò)B:對

答案:對

第五章測試

已標(biāo)定HCl和NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（）。

A:草酸和重鉻酸鉀B:硼砂和EDTAC:碳酸鈣和草酸D:碳酸鈣和鄰苯二甲酸氫鉀

答案:碳酸鈣和鄰苯二甲酸氫鉀

常用于標(biāo)定鹽酸的基準(zhǔn)物質(zhì)是（）。

A:草酸鈉B:硼砂C:鄰苯二甲酸氫鉀D:二水合草酸

答案:硼砂

下列物質(zhì)中，可以直接用來標(biāo)定NaOH溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)是（）。

A:Na2CO3B:鄰苯二甲酸氫鉀C:HClD:苯酚

答案:鄰苯二甲酸氫鉀

某酸堿指示劑的解離常數(shù)為1.0乘以10的-5次方，從理論上推算其pH變色范圍是（）。

A:4~6B:5~6C:4～5D:5~7

答案:4~6

下列溶液中，可用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是（）。

A:重鉻酸鉀溶液B:NaOH溶液C:硫代硫酸鈉溶液D:高錳酸鉀溶液

答案:重鉻酸鉀溶液

氫氧化鈉溶液的標(biāo)簽濃度為0.2000mol/L,該溶液從空氣中吸收了少量的CO2,現(xiàn)以酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液標(biāo)定，標(biāo)定結(jié)果比標(biāo)簽濃度（）。

A:不變B:高C:低D:無法判斷

答案:低

以0.20摩爾每升HCl滴定0.20摩爾每升弱堿一元弱堿(pKb=2)，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pH值為（）。

A:4.5B:7.5C:9.5D:6.5

答案:6.5

下列酸堿滴定反應(yīng)中，其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pH值等于7.00的是（）。

A:NaOH滴定HAcB:NaOH溶液滴定HClC:HCl溶液滴定碳酸鈉D:HCl溶液滴定氨水溶液

答案:NaOH溶液滴定HCl

已知用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20ml同濃度的HCl溶液的突躍范圍是pH為4.30～9.70。如果NaOH和HCl溶液的濃度都為0.01000mol/L，那么突躍范圍的pH是（）。

A:5.30～9.70B:5.30～8.70C:4.30～9.70D:3.30～10.70

答案:5.30～8.70

用0.10mol.L-1NaOH滴定0.10mol.L-1的pKa=4.0的弱酸，其pH突躍是7.0～9.7，用同樣濃度的NaOH滴定0.10mol.L-1的pKa=3.0的弱酸時(shí)，其突躍范圍是（）。

A:8.0~9.7B:6.0~10.7C:6.0~9.7D:7.0~10.7

答案:6.0~9.7

酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（）。

A:指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落在pH突躍范圍之內(nèi)B:指示劑應(yīng)在pH=7.00時(shí)變色C:指示劑的變色范圍與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全相符D:指示劑變色范圍應(yīng)全部落在pH突躍范圍之內(nèi)

答案:指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落在pH突躍范圍之內(nèi)

酸堿滴定突躍范圍為7.0～9.0，最適宜的指示劑為（）。

A:甲酚紅（7.2~8.8）B:酚酞（8.0~10.0）C:甲基紅（4.4~6.4D:中性紅（6.8~8.0）

答案:甲酚紅（7.2~8.8）

用于標(biāo)定NaOH溶液濃度的H2C2O4·2H2O因保存不當(dāng)而失去了部分結(jié)晶水，用此H2C2O4·2H2O標(biāo)定NaOH溶液的濃度將（）。

A:偏低B:不能確定C:偏高D:無影響

答案:偏低

用雙指示劑法測定某含有NaOH或碳酸氫鈉或碳酸鈉或某任意混合物的樣品，若V1>V2>0,則溶液組成為（）。

A:NaOH+碳酸氫鈉B:NaOH+碳酸鈉C:NaOHD:碳酸氫鈉+碳酸鈉

答案:NaOH+碳酸鈉

用雙指示劑法測定某含有NaOH或NaHCO3或Na2CO3或混合物的樣品，若先以酚酞指示劑耗去鹽酸V1mL，繼續(xù)以甲基橙指示劑時(shí)耗去鹽酸V2mL，已知V1=V2，則溶液中堿的組成為（）。

A:碳酸鈉+碳酸氫鈉B:氫氧化鈉C:碳酸鈉D:碳酸氫鈉

答案:碳酸鈉

甲醛與銨鹽反應(yīng)生成的酸可用NaOH溶液滴定，其物質(zhì)的量關(guān)系為n(NaOH)∶n(酸)=1∶3。（）

A:錯(cuò)B:對

答案:錯(cuò)

配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，必須使用煮沸后冷卻的蒸餾水。（）

A:錯(cuò)B:對

答案:對

硼酸的pKa=5.8×10-10,不能用標(biāo)準(zhǔn)堿溶液直接滴定。（）

A:錯(cuò)B:對

答案:對

酸堿指示劑在酸性溶液中呈現(xiàn)酸色，在堿性溶液中呈現(xiàn)堿色。（）

A:錯(cuò)B:對

答案:錯(cuò)

在滴定分析中，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)必須與滴定終點(diǎn)完全重合，否則會(huì)引起較大的滴定誤差。（）

A:對B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

第六章測試

A:B:C:D:

答案:

A:pH≥0.10B:pH≤2.91C:pH≥2.91D:pH≤4.10

答案:pH≤2.91

沉淀的轉(zhuǎn)化只能是由溶解度大的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度小的沉淀。（）

A:對B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

A:對B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

第七章測試

在pH=4.0時(shí)用莫爾法測定Cl-的含量，分析結(jié)果（）。

A:正常B:偏低C:偏高D:難以判斷

答案:偏高

為了獲得純凈的沉淀，洗滌沉淀時(shí)洗滌的次數(shù)越多，每次用的洗滌液越多，則雜質(zhì)含量越少，結(jié)果的準(zhǔn)確度越高。（）

A:對B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

由于混晶而帶入沉淀中的雜質(zhì)通過洗滌是不能除掉的。（）

A:錯(cuò)B:對

答案:對

第八章測試

甲、乙、丙、丁四種金屬，將甲、乙用導(dǎo)線連接，浸在稀硫酸中，在甲表面上有氫氣放出，乙逐漸溶解；將含有甲、丙兩種金屬的陽離子溶液進(jìn)行電解時(shí)，陰極上先析出丙；把丁置于乙的鹽溶液中有B析出。則這四種金屬還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）

A:乙>丙>丁>甲B:丙>丁>甲>乙C:甲>乙>丙>丁D:丁>乙>丙>甲

答案:丁>乙>丙>甲

在一自發(fā)進(jìn)行的電極反應(yīng)的方程式中，若諸物質(zhì)所得（失）電子數(shù)同時(shí)增大為n倍時(shí)，此電極反應(yīng)的ΔG和的變化各為（）

A:變大和不變B:變小和不變C:變小和變大D:變大和變小

答案:變小和不變

下列有關(guān)氧化數(shù)的敘述中，不正確的是（）

A:氫的氧化數(shù)總是+1，氧的氧化數(shù)總是-2B:多原子分子中各原子氧化數(shù)之和為零C:單質(zhì)的氧化數(shù)總是零D:氧化數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)

答案:氫的氧化數(shù)總是+1，氧的氧化數(shù)總是-2

關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的敘述中不正確的是（）

A:標(biāo)準(zhǔn)電極電勢是在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成原電池測定的B:標(biāo)準(zhǔn)電極電勢用符號(hào)Θ表示C:標(biāo)準(zhǔn)電極電勢屬于強(qiáng)度性質(zhì)且與電極反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)D:標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的正負(fù)與電極反應(yīng)的方向有關(guān)

答案:標(biāo)準(zhǔn)電極電勢屬于強(qiáng)度性質(zhì)且與電極反應(yīng)方程式的書寫有關(guān);標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的正負(fù)與電極反應(yīng)的方向有關(guān)

下列敘述中正確的是（）

A:在一個(gè)實(shí)際供電的原電池中，總是電極電勢大的電對作為正極，電極電勢小的電對作為負(fù)極B:電極電勢的大小可以衡量物質(zhì)得失電子難易的程度C:某電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢就是該電極雙電層的電勢差D:原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線到正極，再經(jīng)過鹽橋回到負(fù)極，構(gòu)成電回路

答案:在一個(gè)實(shí)際供電的原電池中，總是電極電勢大的電對作為正極，電極電勢小的電對作為負(fù)極

第九章測試

標(biāo)定碘溶液時(shí)，既可以用硫代硫酸鈉滴定碘溶液，也可以用碘溶液滴定硫代硫酸鈉溶液，且都采用淀粉指示劑。這兩種情況下加入淀粉指示劑的時(shí)間是相同的。（）

A:錯(cuò)B:對

答案:錯(cuò)

碘量法中使用碘量瓶的目的是（）

A:防止碘的揮發(fā)B:提高測定的靈敏度C:防止溶液與空氣的接觸D:防止溶液濺出

答案:提高測定的靈敏度;防止溶液濺出

在碘量法中為了減少碘的揮發(fā)，常采用的措施有（）

A:溶液酸度控制在pH＞8B:適當(dāng)加熱增加碘的溶解度，減少揮發(fā)C:使用碘量瓶D:加入過量KI

答案:使用碘量瓶;加入過量KI

在酸性介質(zhì)中，以高錳酸鉀溶液滴定草酸鹽時(shí)，對滴定速度的要求錯(cuò)誤的是（）

A:開始時(shí)緩慢進(jìn)行，以后逐漸加快B:滴定開始時(shí)速度要快C:開始時(shí)快，以后逐漸緩慢D:始終緩慢進(jìn)行

答案:滴定開始時(shí)速度要快;開始時(shí)快，以后逐漸緩慢;始終緩慢進(jìn)行

對高錳酸鉀滴定法，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A:標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液用標(biāo)定法制備B:在硫酸介質(zhì)中進(jìn)行滴定C:直接法可測定還原性物質(zhì)D:可在鹽酸介質(zhì)中進(jìn)行滴定

答案:可在鹽酸介質(zhì)中進(jìn)行滴定

以重鉻酸鉀法測定鐵礦石中鐵含量時(shí)，用0.02mol/L重鉻酸鉀滴定。設(shè)試樣含鐵以三氧化二鐵(其摩爾質(zhì)量為150.7g/mol)計(jì)約為50%，則試樣稱取量應(yīng)為（）

A:0.2g左右B:0.1g左右C:0.35g左右D:1g左右

答案:0.35g左右

第十章測試

在某些金屬的難溶鹽中，加入含有可與該金屬離子配位的試劑時(shí)，有可能使金屬難溶鹽的溶解度增大。（）

A:對B:錯(cuò)

答案:對

配合物Cu2[SiF6]的正確名稱是（）。

A:六氟合硅(Ⅳ)酸亞銅B:六氟合硅(Ⅳ)化銅C:六氟硅酸銅D:六氟硅酸銅(Ⅰ)。

答案:六氟合硅(Ⅳ)酸亞銅

下面哪一個(gè)不屬于EDTA與金屬離子形成螯合物的特點(diǎn)（）。

A:穩(wěn)定性差B:易溶于水C:具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)D:配位比一般為1:1

答案:穩(wěn)定性差

在pH=10的條件下，用EDTA滴定水中的Ca2+、Mg2+時(shí)，Al3+、Fe3+、Ni2+、Co2+對鉻黑T指示劑有什么作用？如何掩蔽？（）。

A:封閉作用。KCN掩蔽Ni2+、Co2+,三乙醇胺掩蔽Al3+、Fe3+B:僵化作用，KCN掩蔽Al3+、Fe3+,三乙醇胺掩蔽Ni2+、Co2+C:封閉作用。KCN掩蔽Al3+、Fe3+，三乙醇胺掩蔽Ni2+、Co2+D:僵化作用，KCN掩蔽Ni2+、Co2+,三乙醇胺掩蔽Al3+、Fe3+

答案:封閉作用。KCN掩蔽Ni2+、Co2+,三乙醇胺掩蔽Al3+、Fe3+

第十一章測試

第四周期元素，原子最外層只有一個(gè)電子，滿足此條件的元素有（）。

A:2種B:4種C:1種D:3種

答案:3種

某元素原子僅有的2個(gè)價(jià)電子填充在n=4，l=0亞層上，則該元素的原子序數(shù)為（）。

A:19B:33C:14D:20

答案:20

在其原子具有下列外層電子構(gòu)型的元素中，第一電離能最小的是（）。

A:ns2np5B:ns2np3C:ns2np6D:ns2

答案:ns2

下列原子中，第一電子親和能最大的是（）。

A:NB:OC:SD:P

答案:S

量子力學(xué)的一個(gè)軌道指n、l、m三個(gè)量子數(shù)具有一定數(shù)值時(shí)的一個(gè)波函數(shù)。（）

A:對B:錯(cuò)

答案:對

第十二章測試

KCl、CaCl2、FeCl2、FeCl3的熔點(diǎn)大小順序正確的是（）。

A:CaCl2>FeCl2>FeCl3>KClB:FeCl3>FeCl2>CaCl2>KClC:FeCl3>FeCl2>KCl>CaCl2D:CaCl2>KCl>FeCl2>FeCl3

答案:CaCl2>KCl>FeCl2>FeCl3

下列物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中既有共價(jià)鍵又有大鍵和分子間力的是（）。

A:金剛石B:鋁C:石墨D:干冰

答案:干冰

HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高，其主要原因是（）。

A:鍵長依次增長B:Cl、Br、I的電負(fù)性依次減小C:鍵能依次減弱D:色散作用依次增強(qiáng)

答案:色散作用依次增強(qiáng)

用價(jià)層電子對互斥理論推測，I3-的幾何形狀是（）。

A:三角錐形B:平面三角形C:“V”字形D:直線形

答案:“V”字形

下列配離子中，磁矩最大的是（）。

A:[Fe(CN)6]3－B:[Co(CN)6]3-C:[Ni(CN)4]2－D:[Fe(CN)6]4－

答案:[Fe(CN)6]4－

第十三章測試

在KI水溶液中加入NaNO3，再加CCl4萃取，CCl4層顯紫紅色。（）

A:錯(cuò)B:對

答案:錯(cuò)

氧族元素氫化物的沸點(diǎn)高低次序?yàn)镠2O>H2S>H2Se>H3Te。（）

A:錯(cuò)B:對

答案:錯(cuò)

在所有含氧的化合物中，氧的氧化值都是負(fù)的。（）

A:對B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

氧族元素氫化物還原性強(qiáng)弱的次序?yàn)镠2O<H2S。（）

A:錯(cuò)B:對

答案:對

氧族元素氫化物酸性強(qiáng)弱的次序?yàn)镠2O<H2S。（）

A:對B:錯(cuò)

答案:對

在氣相中三氯化鋁以雙聚分子Al2Cl6的形式存在。（）

A:錯(cuò)B:對

答案:對

在照像行業(yè)中Na2S2O3作為定影劑使用是基于它具有還原性。（）

A:對B:錯(cuò)

答案:對

H2S可以被Cl2氧化為H2SO4。（）

A:錯(cuò)B:對

答案:錯(cuò)

硫的含氧酸及其鹽都是不穩(wěn)定的，極易分解。（）

A:錯(cuò)B:對

答案:錯(cuò)

H2S溶液放置一段時(shí)間變混濁，是因?yàn)镠2S被空氣氧化生成S沉淀。（）

A:對B:錯(cuò)

答案:對

在鹵素與氧的化合物中，每種鹵素都有多種正氧化值。（）

A:錯(cuò)B:對

答案:錯(cuò)

鹵化氫沸點(diǎn)高低的次序?yàn)镠F<HCl<HBr<HI。（）

A:錯(cuò)B:對

答案:錯(cuò)

在氫鹵酸中，由于氟的非金屬性強(qiáng)，所以氫氟酸的酸性最強(qiáng)。（）

A:錯(cuò)B:對

答案:錯(cuò)

HClO4是最強(qiáng)的無機(jī)酸。（）

A:對B:錯(cuò)

答案:對

在氯的含氧酸中，隨著氯的氧化值增加，其氧化性越來越強(qiáng)。（）

A:錯(cuò)B:對

答案:對

下列對氧族元素性質(zhì)的敘述中正確的是（）。

A:氧族元素的電負(fù)性從氧到釙依次減小B:氧族元素都是非金屬元素C:氧族元素電負(fù)性從氧到釙依次增大D:氧族元素與其它元素化合時(shí)，均可呈現(xiàn)+2，+4，+6或-1，-2等氧化值

答案:氧族元素的電負(fù)性從氧到釙依次減小

人們非常重視高層大氣中的臭氧，因?yàn)樗ǎ?/p>

A:有消毒作用B:有助于植物生長C:有溫室效應(yīng)D:能吸收紫外線

答案:能吸收紫外線

欲干燥H2S氣體，在下列干燥劑中應(yīng)選用（）。

A:CaOB:濃硫酸C:五氧化二磷D:KOH

答案:五氧化二磷

硫的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)要比氧高得多，其主要原因是（）。

A:硫的原子半徑比氧大B:硫的電離能比氧小C:硫的原子量比氧大D:在分子中，硫的原子數(shù)比氧的原子數(shù)多

答案:硫的原子量比氧大

下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）。

A:照相術(shù)中，AgBr被硫代硫酸鈉溶液溶解而生成配離子B:在早期的防毒面具中，曾應(yīng)用劉代硫酸銨作解毒劑C:硫代硫酸鈉可作為還原劑，在反應(yīng)中只能被氧化成S4O62-D:硫代硫酸鈉可用于棉織物等漂白后脫氯

答案:硫代硫酸鈉可作為還原劑，在反應(yīng)中只能被氧化成S4O62-

鹵素單質(zhì)中，與水不發(fā)生水解反應(yīng)的是（）。

A:碘單質(zhì)B:氟單質(zhì)C:溴單質(zhì)D:氯單質(zhì)

答案:氟單質(zhì)

鹵素單質(zhì)分子的解離能最小的是（）。

A:碘單質(zhì)B:氟單質(zhì)C:溴單質(zhì)D:氯單質(zhì)

答案:碘單質(zhì)

在常溫下，易被空氣氧化的氫鹵酸是（）。

A:HIB:HBrC:HClD:HF

答案:HI

下列關(guān)于鹵素單質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是（）。

A:鹵素有較高的化學(xué)活潑性，在自然界中以化合態(tài)存在B:鹵素單質(zhì)在堿性溶液中均能發(fā)生歧化反應(yīng)C:鹵素單質(zhì)在溶液中能氧化水中的氧D:鹵素單質(zhì)加淀粉溶液呈藍(lán)紫色

答案:鹵素有較高的化學(xué)活潑性，在自然界中以化合態(tài)存在

鹵素分子鍵能最大的是（）。

A:氟單質(zhì)B:碘單質(zhì)C:氯單質(zhì)D:溴單質(zhì)

答案:碘單質(zhì)

下列敘述中正確的是（）。

A:鹵素單質(zhì)的氧化性以I2最弱，所以自然界中只能有單質(zhì)碘B:鹵素的電子親合能隨著原子序數(shù)的增大而變小C:鹵素的最高氧化值均等于其族序數(shù)D:鹵素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而變小

答案:鹵素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而變小

在氫鹵酸中，由HF到HI酸性逐漸增強(qiáng)，其主要原因是（）。

A:從F到I原子的電負(fù)性減小B:從F到I原子的電子親合能減小C:從HF到HI鍵能減弱D:從F到I的相對原子質(zhì)量增大

答案:從HF到HI鍵能減弱

下列關(guān)于氯的含氧酸及其鈉鹽性質(zhì)變化規(guī)律的敘述中錯(cuò)誤的是（）。

A:隨著氯的氧化值增大,含氧酸酸性增強(qiáng)，即HClO4是氯的含氧酸中酸性最強(qiáng)的B:在酸性介質(zhì)中，氯的含氧酸根離子的氧化能力比在堿性介質(zhì)中的氧化能力強(qiáng)C:氯的含氧酸的熱穩(wěn)定性比相應(yīng)鈉鹽的熱穩(wěn)定性差D:氯的含氧酸氧化能力比其相應(yīng)鈉鹽的氧化能力弱

答案:氯的含氧酸氧化能力比其相應(yīng)鈉鹽的氧化能力弱

氯的含氧酸中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是（）。

A:HClOB:氯酸C:高氯酸D:亞氯酸

答案:HClO

下列能夠相互作用產(chǎn)生Cl2的一組物質(zhì)是（）。

A:氯酸鈉+碘單質(zhì)B:四氯化碳+碘單質(zhì)C:氯酸+碘單質(zhì)D:鹽酸+I碘單質(zhì)

答案:氯酸+碘單質(zhì)

下列反應(yīng)不能用于在實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣的是（）。

A:HCl與高錳酸鉀作用B:濃硫酸與NaCl作用C:濃HCl與鉻酸鉀一起加熱D:濃HCl與二氧化錳作用

答案:濃硫酸與NaCl作用

下列氯化物中，能與水反應(yīng)的是（）。

A:三氯化磷B:NaClC:氯化鋇D:四氯化碳

答案:三氯化磷

下列敘述中錯(cuò)誤的是（）。

A:將氯氣)通入酸性溶液中可發(fā)生歧化反應(yīng)B:氯酸鉀在酸性溶液中可氧化氯離子C:常溫下在堿性介質(zhì)中，氯酸根不能發(fā)生歧化反應(yīng)D:氯酸的氧化性強(qiáng)于氯酸鉀

答案:常溫下在堿性介質(zhì)中，氯酸根不能發(fā)生歧化反應(yīng)

氯的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是（）。

A:高氯酸B:HClOC:亞氯酸D:氯酸

答案:高氯酸

不能發(fā)生歧化反應(yīng)的鹵素單質(zhì)為（）。

A:溴單質(zhì)B:氟單質(zhì)C:氯單質(zhì)D:碘單質(zhì)

答案:碘單質(zhì)

第十四章測試

HNO3的濃度越大，其氧化性越強(qiáng)。（）

A:錯(cuò)B:對

答案:對

銅與濃HNO3反應(yīng)生成NO2，銅與稀HNO3反應(yīng)生成NO，所以稀HNO3的氧化性比濃HNO3強(qiáng)。（）

A:對B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

固體銨鹽受熱分解產(chǎn)物因生成銨鹽的酸的性質(zhì)不同而異。（）

A:對B:錯(cuò)

答案:對

所有固體銨鹽的熱分解產(chǎn)物中均有氨氣。（）

A:錯(cuò)B:對

答案:錯(cuò)

氮的最高氧化值為+5，可以推斷NF5能穩(wěn)定存在。（）

A:錯(cuò)B:對

答案:錯(cuò)

硝酸鹽易溶于水，所以常用作配位劑。（）

A:對B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

硼砂的化學(xué)式為Na2B2O7。（）

A:錯(cuò)B:對

答案:錯(cuò)

硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。（）

A:對B:錯(cuò)

答案:對

硼是非金屬元素，但它的電負(fù)性比氫小。（）

A:對B:錯(cuò)

答案:對

Na2CO3比NaHCO3的溶解度大，同理，CaCO3比Ca(HCO3)2的溶解度也大。（）

A:對B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

在硼的化合物中，硼原子的最高配位數(shù)不超過4，這是因?yàn)椋ǎ?/p>

A:硼原子無價(jià)層d軌道B:配位原子半徑小C:硼與配位原子電負(fù)性差小D:硼的氧化值最大為3

答案:硼原子無價(jià)層d軌道

石墨中層與層之間的結(jié)合力是（）。

A:共價(jià)鍵B:自由電子C:大p鍵。D:范德華力

答案:大p鍵。

下列碳酸鹽中，在加熱時(shí)最易分解的是（）。

A:碳酸銨B:碳酸氫銨C:碳酸鈣D:碳酸鉀

答案:碳酸氫銨

下列碳酸鹽中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是（）。

A:碳酸銅。B:碳酸鉛C:碳酸銀D:碳酸鈉

答案:碳酸鈉

下列硝酸鹽受熱分解，產(chǎn)生相應(yīng)亞硝酸鹽的是（）。

A:硝酸鉛B:硝酸鉀C:硝酸鋰D:硝酸銅

答案:硝酸鉀

硅酸鹽的熱穩(wěn)定性主要取決于（）。

A:硅-氧間能形成鏈狀結(jié)構(gòu)B:硅酸鹽是離子化合物C:硅-氧鍵的強(qiáng)度大D:硅-硅鍵的強(qiáng)度大。

答案:硅-氧鍵的強(qiáng)度大

NaH2PO4的水溶液呈（）。

A:中性。B:弱堿性C:強(qiáng)堿性D:弱酸性

答案:弱酸性

下列分子或離子，與N2不是等電子體的是（）。

A:NO+。B:CN-C: