無機及分析化學實驗智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下青島科技大學

無機及分析化學實驗智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下青島科技大學青島科技大學

第一章測試

使用鉻酸洗液洗滌玻璃儀器時要注意，洗液有一定毒性，需戴手套操作。

A:對B:錯

答案:對

下列有關酸式滴定管操作正確的是（）。

A:右手控制滴定管旋塞，大拇指在前，食指中指在后B:左手控制滴定管旋塞，大拇指在前，食指和中指在后，C:左手手心頂在旋塞小頭一側D:錐形瓶搖動快，可以一直保持較快的滴定速度

答案:左手控制滴定管旋塞，大拇指在前，食指和中指在后，

堿式滴定管內的氣泡，不影響讀取滴定體積，不需要排出。

A:對B:錯

答案:錯

若酸式滴定管中裝有高錳酸鉀溶液，正確的讀數方式是：讀取液面兩側與管內壁相交的最高點處。

A:錯B:對

答案:對

滴定分析實驗過程中，應邊滴邊搖，集中注意力觀察錐形瓶內溶液顏色的變化以免滴過終點。

A:錯B:對

答案:對

使用干燥器時，操作不正確的是（）。

A:放入底部的干燥劑的量越多越好B:干燥器的磨口邊緣不要涂凡士林C:放入底部的干燥劑的量要合適，不宜太多D:干燥器的磨口邊緣上要涂凡士林

答案:放入底部的干燥劑的量越多越好;干燥器的磨口邊緣不要涂凡士林

關于萬分之一電子天平的使用，說法正確的是（）。

A:使用前要檢查天平是否水平B:讀數時關閉側門C:開機后預熱一段時間D:環(huán)境濕度要符合要求

答案:使用前要檢查天平是否水平;讀數時關閉側門;開機后預熱一段時間;環(huán)境濕度要符合要求

使用電子分析天平時應注意（

）。

A:讀數時要關閉側門

B:環(huán)境濕度是否合適

C:天平是否水平

D:是否提前預熱

答案:讀數時要關閉側門

;環(huán)境濕度是否合適

;天平是否水平

;是否提前預熱

堿式滴定管排氣泡時，需用食指將管嘴抬起，拇指和食指擠捏玻璃珠偏下方的橡膠管，將氣泡排出。

A:對B:錯

答案:錯

下列有關堿式滴定管操作正確的是（）。

A:堿式滴定管管嘴處若有氣泡，不影響滴定結果B:左手擠捏玻璃珠稍靠下側的乳膠管

C:右手擠捏玻璃珠稍靠下側的乳膠管D:左手拇指在前，食指在后，擠捏玻璃珠稍靠上處的乳膠管

答案:左手拇指在前，食指在后，擠捏玻璃珠稍靠上處的乳膠管

第二章測試

測定溶液pH值時，所用玻璃電極在使用前無需處理，直接使用即可。

A:錯B:對

答案:錯

在電導法測定硫酸鋇溶度積的實驗中，采用光亮鉑片電極測定水及硫酸鋇溶液的電導率。

A:錯B:對

答案:錯

離子選擇性電極測定水中微量氟實驗中,按照逐級稀釋法配制系列氟標準溶液。

A:對B:錯

答案:對

鄰二氮雜菲分光光度法測定微量鐵實驗中，配制標準系列溶液及未知樣溶液時加入鹽酸羥胺的作用是把Fe(III)還原成Fe(II)。

A:對B:錯

答案:對

反應物濃度對反應速率的影響程度取決于反應物反應級數的大小。

A:對B:錯

答案:對

在電位滴定法測定乙酸離解常數的實驗中，隨著滴定劑NaOH溶液的加入，溶液pH值（

）。

A:變大B:不變C:先變小，后變大D:先變大，后變小

答案:變大

在電導率法測定BaSO4溶度積的實驗中，要煮沸BaSO4溶液兩次。第二次煮沸的目的是（）。

A:除去可溶性雜質離子B:除去CO2C:制備BaSO4飽和溶液D:除去不溶性雜質離子

答案:制備BaSO4飽和溶液

鄰二氮雜菲分光光度法測定微量鐵實驗中，顯色劑是（）。

A:鹽酸羥胺B:醋酸鈉C:鄰二氮雜菲

答案:鄰二氮雜菲

化學反應速率與活化能的測定實驗中，主反應是過二硫酸根氧化碘離子的反應，指示反應是硫代硫酸根與碘單質的反應，以淀粉做指示劑，當溶液變藍時，硫代硫酸根濃度為零。

A:對B:錯

答案:對

離子選擇性電極測氟的實驗中，按照（）測定一系列標準溶液的電動勢。

A:由高濃度到低濃度順序依次B:任意順序C:由低濃度到高濃度順序依次

答案:由低濃度到高濃度順序依次

第三章測試

以CaCO3做基準物質標定EDTA濃度時，加入鎂溶液的目的是（）。

A:防止指示劑變質B:使終點變色更加敏銳C:與過量的EDTA反應D:避免指示劑的封閉

答案:使終點變色更加敏銳

配位反應速率一般較快，所以配位滴定分析中可以控制較快的滴定速度。

A:錯B:對

答案:錯

間接碘法測定試樣中銅的含量時，在溶解了的CuSO4溶液中加入過量KI后，需立即用Na2S2O3標準溶液滴定至（

）時，再加入淀粉溶液。

A:淺藍色B:淺黃色C:淺棕色D:深黃色

答案:淺黃色

間接碘法測定CuSO4·5H2O中銅含量實驗中，由于CuI沉淀強烈吸附I2，需要加KSCN，使CuI轉化為CuSCN，但是只能近終點時加，原因是若加早了大量I2會被KSCN還原而使結果偏低。

A:錯B:對

答案:對

關于容量瓶的基本操作，下列做法錯誤的是（）。

A:使用前應檢查容量瓶是否漏水;B:當加水至溶液體積約為容量瓶3/4容積時應將瓶內溶液初步混勻時，可以倒置容量瓶C:接近標線時，應逐滴加水至彎月面恰好與標線相切，蓋上瓶塞，倒置容量瓶，將溶液搖勻D:定量轉移過程中，必須將燒杯里的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中

答案:當加水至溶液體積約為容量瓶3/4容積時應將瓶內溶液初步混勻時，可以倒置容量瓶

高錳酸鉀法測定鐵含量時需把Fe(III)還原為Fe(II)，常用的還原劑為（）。

A:SnCl2-TiCl3B:維生素CC:鋅粉D:鹽酸羥胺

答案:SnCl2-TiCl3

三草酸合鐵酸鉀的組成測定實驗中，采用的滴定類型為（）滴定法。

A:沉淀B:配位C:氧化還原

D:酸堿

答案:氧化還原

配位滴定分析中，選擇金屬指示劑時，要注意其適宜的酸度范圍。

A:對B:錯

答案:對

我國常用的表示水硬度的方法是：以度計，1硬度單位表示十萬份水中含一份CaO。

A:錯B:對

答案:對

標定NaOH溶液時，選用基準乙二酸比用基準鄰苯二甲酸氫鉀好。

A:對B:錯

答案:錯

第四章測試

Fe(OH)2、Co(OH)2、Ni(OH)2的顏色分別是（）。

A:棕紅色棕色黑色B:棕色

粉紅色

綠色C:白色

綠色

粉紅色D:白色

粉紅色

蘋果綠

答案:白色

粉紅色

蘋果綠

Cr(OH)3是（

）沉淀。

A:綠色絮狀B:灰綠色顆粒狀C:灰綠色膠狀D:淺黃色膠狀

答案:灰綠色膠狀

能溶于硫化鈉的金屬硫化物是（

）。

A:SnS2

B:PbS

C:Bi2S3

答案:SnS2

取少量NaAc固體溶解后，加入1滴酚酞，加熱后，溶液顏色（）。

A:變淺B:變深C:無明顯變化

答案:變深

以下沉淀不能溶于鹽酸的是（）。

A:BiOClB:HgSC:CaC2O4D:ZnSE:PbSO4

答案:HgS;PbSO4

AgNO3溶液與新配制的NaOH溶液反應，生成黑色的Ag2O。

A:錯B:對

答案:對

可以選擇（）鑒定銅離子，實驗現象是（）。

A:二苯硫腙，CCl4層由綠色變?yōu)樽厣獴:奈斯勒試劑，生成紅棕色沉淀C:硫化鈉，生成黃色沉淀D:六氰合鐵酸鉀，生成紅棕色沉淀

答案:六氰合鐵酸鉀，生成紅棕色沉淀

關于次氯酸鈉（NaClO）的性質，以下說法正確的是（

）

A:與濃HCl作用產生刺激性氣體，可使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍B:不能使品紅溶液褪色C:與KI溶液作用生成黃色的單質碘，再滴加NaClO溶液，無明顯變化

答案:與濃HCl作用產生刺激性氣體，可使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

高錳酸根的氧化能力隨溶液酸性的減弱而增強。

A:對B:錯

答案:錯

酸性介質中，Mn(II)還原性較弱，只有強氧化劑劑才能將其氧化為高錳酸根離子。

A:對B:錯

答案:對

第五章測試

制備三草酸合鐵酸鉀時，第一步先在硫酸亞鐵銨溶液中制備得到FeC2O4?2H2O沉淀，需用漏斗快速過濾。

A:錯B:對

答案:錯

高錳酸鉀法測定草酸根時，應注意的反應條件有（

）。

A:將溶液加熱到75℃-85℃范圍再滴定B:開始控制溶液酸度為0.5~1mol·L-1C:滴定速度控制為：慢-快-慢D:溶液由無色突變?yōu)榉奂t色，半分鐘不褪色即為終點

答案:將溶液加熱到75℃-85℃范圍再滴定;開始控制溶液酸度為0.5~1mol·L-1;滴定速度控制為：慢-快-慢;溶液由無色突變?yōu)榉奂t色，半分鐘不褪色即為終點

高錳酸鉀氧化氯離子的速率很慢，但是當溶液中同時存在有亞鐵離子時，高錳酸鉀氧化亞鐵離子的反應可以加速其與氯離子的反應，這稱為（）作用。

A:協同B:連鎖C:誘導D:催化

答案:誘導

用氯化亞錫-三氯化鈦聯合還原鐵離子為亞鐵離子，要趁熱滴入氯化亞錫溶液，當溶液顏色變?yōu)椋ǎr，即停止滴加。

A:紫色B:藍色

C:淺黃色D:無色

答案:淺黃色

制備三草酸合鐵酸鉀的過程中，滴加H2O2氧化FeC2O4時，過量的H2O2不需要除去。

A:對B:錯

答案:錯

高錳酸鉀法終點時的粉紅色不能持久的原因是由于空氣中的（

）使KMnO4緩慢分解所致。

A:二氧化碳

B:氧化性物質C:氧氣D:還原性物質

答案:還原性物質

制備三草酸合鐵酸鉀的過程中，滴加H2O2氧化FeC2O4時，為了加快反應速率，可控制溶液溫度范圍為75℃-85℃。

A:錯B:對

答案:錯

制備三草酸合鐵酸鉀過程中，加入草酸固體與Fe(III)配位時，應注意的反應條件有