【化學】2022-2023學年魯科版選擇性必修一 水與水溶液(第2課時) 課件

第三章物質在水溶液中的行為第1節(jié)水與水溶液(第2課時)學習目標知識體系1．通過室溫下溶液中c平(H＋)、c平(OH－)數(shù)據的對比，從本質上認識溶液呈酸堿性的原因。2．知道pH的定義，認識pH與溶液酸堿性的關系。3．能進行pH的簡單計算。溶液的酸堿性由溶液中H＋、OH－濃度相對大小決定：酸性:c平(H+)＞c平(OH－)中性:c平(H+)＝c平(OH－)堿性:c平(H+)＜c平(OH－)常溫25℃c平(H+)＞10－7mol/Lc平(H+)＝10－7mol/Lc平(H+)＜10－7mol/L提醒：無論任何溫度，無論酸性、中性、堿性溶液，都存在水電離出的H＋、OH－，并且由水電離出的這兩種離子濃度一定相等。三、溶液的酸堿性與pH1、溶液的酸堿性⑴意義：表示溶液酸堿性的強弱。⑵定義式：pH=-lgc平(H+)2、溶液的酸堿性的表示方法：溶液的pH⑶pH大小與溶液酸堿性的關系中性酸性增強堿性增強PH01234567891011121314c平(H+)10010-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1425℃pH與溶液酸堿性的關系任意溫度25℃酸堿性與pH的關系酸性中性堿性c平(H+)＞c平(OH-)c平(H+)=c平(OH-)c平(H+)＜c平(OH-)pH＜7pH=7pH＞7c平(H+)越大，pH越小，酸性越強c平(OH-)越大，pH越大，堿性越強中性溶液的酸堿性與pH的關系總結適用pH表示酸堿性的范圍：0~141、計算25℃時下列溶液的pH：①1×10-5mol?L-1鹽酸②1mol?L-1鹽酸③2mol?L-1鹽酸④1×10-5mol?L-1NaOH溶液⑤1mol?L-1NaOH溶液pH=-lgc平(H+)練習pH=-lgc平(H+)pH=-lgc平(H+)pH=-lgc平(H+)pH=-lgc平(H+)=-lg(1×10-14÷1

)=-lg(1×10-5)=5=-lg1=0=-lg2=-lg(1×10-14÷10-5)=9=-lg10-9=-lg10-14=14pH=-lgc平(H+)3.pH的測定方法

酸堿指示劑的顏色變化是在一定的pH值范圍內發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的pH值范圍叫做指示劑的變色范圍。pH123.1

4.4

567891011121314(1)酸堿指示劑（定性測量范圍）甲基橙紅色橙色黃色石蕊紅色紫色藍色酚酞無色淺紅色紅色(2)pH試紙(定量粗略測量)pH

1234567891011121314

強酸性

弱酸性中性弱堿性

強堿性

紅色橙紅色橙黃色淺草綠色深草綠色藍色深藍色黃色藍紫色(整數(shù)位)討論：⑴能否直接把pH試紙伸到待測液中？⑵是否要先濕潤pH試紙后，再將待測液滴到pH試紙上？⑶能否用廣泛pH試紙測出pH=7.1？⑷如用濕潤的pH試紙檢驗待測液，對該溶液pH值的測定()A、一定有影響B(tài)、偏大C、偏小D、不確定使用方法：取一小片試紙放在表面皿上(或玻璃片),用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在試紙的中央,等顏色顯示變化后與標準比色卡對比來判斷PH的大小。否否否D(3)酸度計(pH計)(定量精確測量)(一般小數(shù)點后1位)練習3、判斷正誤：①如果c平(H+)不等于c平(OH-)則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。②在水中加酸會抑制水的電離，水的電離程度減小。③如果c平(H+)/c平(OH-)的值越大則酸性越強。④任何水溶液中都有H+和OH-。⑤c平(H+)等于10-6mol?L-1的溶液一定呈現(xiàn)酸性。⑥對水升高溫度電離程度增大，酸性增強?！獭痢痢獭獭?、常溫某溶液中由水電離產生的c(H+)=10-12mol/L，則該溶液呈酸性還是堿性？①若c平(H+)=c(H+)水=10-12mol?L-1,則c平(OH-)=10-2

mol?L-1

溶液顯堿性。

解析：常溫水電離產生的c(H+)=10-12mol?L-1小于10-7mol?L-1

，水的電離被抑制，應為酸溶液或堿溶液，且c(H+)水=c(OH-)水=10-12

mol?L-1②若c平(OH-)=c(OH-)水=10-12

mol?L-1

，則c平(H+)=10-2

mol?L-1

溶液顯酸性。5、有關pH的計算⑴單一溶液的計算pH=-lgc平(H+)酸性溶液c平(H+)堿性溶液c平(OH-)pH=-lgc平(H+)c平(H+)練習4：常溫某溶液中由水電離產生的c(H+)=10-12mol?L-1

，則該溶液的pH？①若c平(H+)=c(H+)水=10-12mol?L-1,②若c平(OH-)=c(OH-)水=10-12mol?L-1

，則c平(H+)=10-2mol?L-1

溶液顯酸性。pH=-lgc平(H+)=-lg10-12=12溶液顯堿性pH=-lgc平(H+)=-lg102=2例1.pH=3的鹽酸①加水稀釋到原來的10倍，pH=

②加水到原來的103倍，pH=

,③加水到原來的104

倍pH=

,④加水到原來的106倍，pH=

。例2.①pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的10倍，則溶液的pH=

；②加水稀釋到原來的102倍，則溶液的pH=

；③加水稀釋到原來的103倍，則溶液的pH=

；④加水稀釋到原來的105倍，則溶液的pH=

。思考?練習46接近7接近798接近7接近7注意：常溫，pH=6或8時，酸堿溶液無限稀釋，不可忽略水的電離，稀釋后，pH只能約等于7或接近7：酸不能大于7；堿不能小于7對于強酸溶液（pH=a）每稀釋10n倍，pH增大n個單位，即pH=a+n對于強堿溶液（pH=b）每稀釋10n倍，pH減小n個單位，即pH=b-n酸是酸、堿是堿，無限稀釋7為限⑵強酸、強堿的稀釋：稀釋公式：c平(H+)濃?V濃=c平(H+)稀?V稀c平(OH－)濃?V濃=c平(OH－)稀?V稀①兩強酸混合②兩強堿混合⑶兩種強酸混合(或兩種強堿混合)pH值的計算：pH=-lgc平(H+)c平(H+)=Kw/c平(OH-)pH=-lgc平(H+)例題3：在25℃時，100ml0.6mol?L-1的鹽酸與等體積0.4mol?L-1的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgc平(H+)=-lg0.02/(0.1+0.1)=-lg10—1=1關鍵：酸過量按“氫離子”進行計算！例題4：在25℃時，100ml0.4mol?L-1的鹽酸與等體積0.6mol?L-1的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06關鍵：堿過量按“氫氧根離子”進行計算！c平(OH－)=0.1(0.6-0.4)/0.2mol?L-1c平(H+)=Kw/c平(OH-)=10-14mol2?L-2÷0.1mol?L-1pH=-lg10-13=13=10-13mol?L-1強酸強堿混合發(fā)生中和反應：恰好完全中和：c平(H+)=c平(OH-)=1×10－7mol?L-1酸過量：c平(H+)=

堿過量：c平(OH-)=⑷強酸與強堿中和反應后pH值的計算3、60mL0.5mol·L-1NaOH溶液和40mL0.4mol·L-1的H2SO4相混合后,溶液的pH約為()

A、0.5B、1.7C、2D、13.24、室溫時將pH=3的強酸與pH=12的強堿混合，當混合液的pH=7時，強酸與強堿的體積比為（）A.10：1B.3：1C.1：2D.2：5AB5、將pH=3的強酸與pH=12的強堿混合,當混合液的pH=11時,強酸與強堿的體積比為(

)