【化學(xué)】2022-2023學(xué)年魯科版選擇性必修一 化學(xué)反應(yīng)的限度和速率的圖像 課件

第二章第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度和速率的圖像

1.通過實(shí)驗(yàn)探究，了解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。2.通過對化學(xué)反應(yīng)歷程的認(rèn)知，認(rèn)識(shí)基元反應(yīng)活化能對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3.通過“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響”等實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，形成并發(fā)展控制變量法的實(shí)驗(yàn)思想。學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)體系

歸納總結(jié)：外部條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響①當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以提高化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以降低化學(xué)反應(yīng)速率。②對于氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其它條件不變時(shí):增大壓強(qiáng)，可以提高化學(xué)反應(yīng)速率；減小壓強(qiáng)，可以降低化學(xué)反應(yīng)速率。③當(dāng)其它條件不變時(shí)，

升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一般要加快；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一般要減慢。交流研討:催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

催化劑通過參與反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)的活化能，使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的百分?jǐn)?shù),加快了化學(xué)反應(yīng)速度。正、逆反應(yīng)的活化能均降低，正逆反應(yīng)速率增加的倍數(shù)相等。加催化劑，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，只影響到達(dá)平衡的時(shí)間。閱讀課本第73頁2-3-6表格和課本內(nèi)容，分析一些化學(xué)反應(yīng)使用催化劑前后的活化能及數(shù)率常數(shù)之比？催化劑是如何改變反應(yīng)速率的？5、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑是能改變化學(xué)反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì)。當(dāng)其它條件不變時(shí)，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢约涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率。

影響外因Ea單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)催化劑降低不變增加增加增加加快有效碰撞理論解釋催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響使用催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素

歸納總結(jié)：⑴增大反應(yīng)物的濃度，可以加快反應(yīng)速率。⑵升高溫度，可以加快反應(yīng)速率。⑶使用催化劑采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢约涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率。外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（總結(jié)）影響因素單位體積內(nèi)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度升高溫度正催化劑增加不變不變不變增加增加增加增加增加增加增加增加1.下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（）

A、增大反應(yīng)物濃度B、增大壓強(qiáng)

C、升高溫度D、使用催化劑D練習(xí)一、化學(xué)平衡圖像

化學(xué)平衡的有關(guān)圖像是中學(xué)化學(xué)中基礎(chǔ)圖像知識(shí)的一個(gè)重要方面,它能把抽象的化學(xué)平衡理論形象、直觀地表述出來,要求能熟練地解答化學(xué)圖像問題。⑴看懂圖像：一看面(橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo))；二看線(線的走向、變化的趨勢)；三看點(diǎn)(線的起點(diǎn)、交點(diǎn)及拐點(diǎn))；四看要不要作輔助線(如等溫線、等壓線)。1、分析解答化學(xué)平衡圖像問題要注意以下幾點(diǎn)：⑶方法技巧：①利用圖像判斷外界條件對平衡的影響時(shí)，必須找準(zhǔn)是一種平衡狀態(tài)到另一種平衡狀態(tài)的變化。②平衡圖像曲線上的每一個(gè)點(diǎn)都代表在該條件下體系的平衡狀態(tài)，而曲線外的點(diǎn)表示該條件下體系未達(dá)到平衡。⑵聯(lián)想規(guī)律：聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律，要求熟練準(zhǔn)確。(1)看圖：弄清縱、橫坐標(biāo)的含義。(2)看線：弄清線的走向、變化趨勢及線的陡與平。(3)看點(diǎn)：弄清曲線上點(diǎn)的含義，特別是一些特殊點(diǎn)，如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、曲線的交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等。(4)看變化：弄清是濃度變化、溫度變化還是轉(zhuǎn)化率的變化。2、解化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像題的步驟⑴計(jì)算平衡濃度。⑵(已知反應(yīng))判斷引起平衡移動(dòng)的因素。⑶已知引起平衡移動(dòng)的因素，判斷反應(yīng)是吸熱或放熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化。3、速率－時(shí)間圖像----增大反應(yīng)物濃度0vtV(正)V(逆)原平衡V'

(正)V'(逆)新平衡t1時(shí)刻增大反應(yīng)物濃度t1速率-時(shí)間關(guān)系圖t1時(shí)刻增大反應(yīng)物濃度，V(正)增大，V(逆)瞬間不變;V(正)>V(逆);平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。-----減少生成物濃度速率-時(shí)間關(guān)系圖0vtV(正)V(逆)原平衡V'(正)V'(逆)新平衡t1減小生成物濃度t1t1減小生成物濃度;t1時(shí)刻V(正)瞬間不變、V(逆)突然減小;

V(正)>V(逆);平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。------增大生成物濃度速率-時(shí)間關(guān)系圖新平衡t0VV(正)V(逆)原平衡V'(正)V'(逆)t1時(shí)刻增大生成物濃度t1t1時(shí)刻增大生成物濃度;t1時(shí)刻V(正)瞬間不變、V(逆)突然增大;

V(正)<V(逆);

平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。------減少反應(yīng)物濃度速率-時(shí)間關(guān)系圖0VtV(正)V(逆)原平衡V'(正)V'(逆)新平衡t1時(shí)刻減小反應(yīng)物的濃度t1

t1時(shí)刻減小反應(yīng)物的濃度

；t1時(shí)刻V(正)突然減小、V(逆)瞬間不變;V(正)<V(逆)，升溫對吸熱反應(yīng)更有利,吸熱反應(yīng)速率增得更快。V(吸)>V(放);--------升高溫度速率-時(shí)間關(guān)系圖V(正)V'(吸)新平衡原平衡t0vV(逆)V'(放)t1時(shí)刻升高溫度t1V(吸)、V(放)都加快(比原平衡快);升高溫度;平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng).速率-時(shí)間關(guān)系圖--------降低溫度t1時(shí)刻，降低溫度0vtV(正)V(逆)原平衡V'(放)V'(吸)新平衡t1V(吸)、V(放)都減慢,(比原平衡慢)；吸熱反應(yīng)速率變化更快V(放)>V(吸)

；t1時(shí)刻，降低溫度；平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，對于反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b﹥c+d速率-時(shí)間關(guān)系圖--------增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。原平衡t1時(shí)刻，增大壓強(qiáng)t0vV(正)V(逆)V'(正)V'(逆)新平衡t1t1時(shí)刻，增大壓強(qiáng)；V(正)、V(逆)都加快,氣體系數(shù)大的一方增得多，V(正)>V(逆)

；-------減小壓強(qiáng)速率-時(shí)間關(guān)系圖對于反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b﹥c+dt1時(shí)刻減小壓強(qiáng)0vtV(正)V(逆)原平衡V'(逆)V'(正)新平衡t1平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。t1時(shí)刻，減小壓強(qiáng)；

V(正)、V(逆)都減慢；氣體系數(shù)大的一方減慢得明顯,

V(正)<V(逆);對于反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b=c+d----------增大壓強(qiáng)速率-時(shí)間關(guān)系圖t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)原平衡0vtV(正)V(逆)新平衡V'(正)V'(逆)=t1平衡不移動(dòng)。t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)；V(正)、V(逆)都加快，比原平衡快；V(正)=V(逆)；對于反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b=c+d----------減小壓強(qiáng)速率-時(shí)間關(guān)系圖t1時(shí)刻減小壓強(qiáng)原平衡0vtV(正)V(逆)新平衡V'(正)V'(逆)=t1平衡不移動(dòng)。t1時(shí)刻減小壓強(qiáng)；V(正)、V(逆)都減慢，比原平衡慢；V(正)=V(逆)；--催化劑對化學(xué)平衡的影響速率-時(shí)間關(guān)系圖原平衡t1時(shí)刻使用催化劑0vtV(正)V(逆)新平衡V'(正)V'

(逆)=t1化學(xué)平衡不移動(dòng)。催化劑參與反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)活化能，能同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率;V(正)、V(逆)都加快；V'(正)=V'(逆)，仍然相等；1、右圖表示反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段時(shí)間t0～t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是（）A．t0～t1

B．t2～t3

C．t3～t4

D．t5～t6A練習(xí)2、可逆反應(yīng)aX(g)＋bY(g)cZ（g）在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）－時(shí)間（t）圖象如右圖。則下列說法中正確的是（）A．若a＋b＝c，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)B．若a＋b＝c，則t0時(shí)只能是加入了催化劑C．若a＋b≠c，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)D．若a＋b≠c，則t0時(shí)只能是加入了催化劑D3、對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X＋YZ＋W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如右圖所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為（）A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體C．X、Y、Z、W皆非氣體D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體A4．反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＜0已達(dá)到平衡，在其他條件不變時(shí)，下列操作與圖像不符的是(O～t1：v正＝v逆；t1時(shí)改變條件，t2時(shí)重新建立平衡)(

)A．增加氧氣的濃度B．增大壓強(qiáng)(減小反應(yīng)器的體積)C．升高溫度