化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)

《化學(xué)鍵》教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目的：1、掌握離子鍵的概念。2、掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件。3、能純熟地用電子式表達(dá)離子化合物的形成過(guò)程。4、培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。5、讓學(xué)生掌握由個(gè)別到普通的研究問(wèn)題的辦法。教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵和離子化合物的概念理解；電子式的書(shū)寫(xiě)教學(xué)難點(diǎn)：離子鍵的概念，用電子式表達(dá)離子化合物的形成過(guò)程。教學(xué)辦法：討論法

歸納法教學(xué)過(guò)程：[引入]

我們懂得物質(zhì)是由元素構(gòu)成的，迄今為止我們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多個(gè)元素，也就是說(shuō)這一百多個(gè)元素構(gòu)成了世間萬(wàn)物，我們必定會(huì)問(wèn),元素是如何構(gòu)成物質(zhì)的呢？這就是我們第四節(jié)所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。在講引言的同時(shí)打開(kāi)元素周期表[板書(shū)]

化學(xué)鍵[過(guò)渡]

今天我們首先學(xué)習(xí)化學(xué)鍵中的離子鍵。[板書(shū)]

一、離子鍵[提問(wèn)]

請(qǐng)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫(xiě)出反映方程式[討論]

金屬鈉與氯氣反映，生成了離子化合物氯化鈉，試用已經(jīng)學(xué)過(guò)的原子構(gòu)造的知識(shí)來(lái)分析氯化鈉的形成過(guò)程，并將討論成果填入表中。[軟件演示]NaCl的形成過(guò)程[討論]

1、在NaCl晶體中Na+、Cl-間存在有哪些作用力？

2、陰、陽(yáng)離子結(jié)合在一起，彼此電荷與否會(huì)中和？[軟件演示]陰、陽(yáng)離子間的作用力[軟件演示]用flash方式讓學(xué)生看見(jiàn)NaCl晶體的構(gòu)造[展示]

NaCl的晶體構(gòu)造模型[電腦幻燈]使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子健[討論]

離子鍵的成鍵微粒有哪些？互相作用的方式是什么?[電腦幻燈]含有離子鍵的化合物就是離子化合物，大多數(shù)鹽、堿、低價(jià)金屬氯化物都屬于離子化合物。[過(guò)渡]

NaCl的形成過(guò)程還能夠用這樣的方式表達(dá)[板書(shū)]

NaΧ+.Cl∶=

Na+[.Cl∶]-[電腦幻燈]電子式：在元素符號(hào)周邊用“·”或“×”來(lái)表達(dá)原子最外層電子的式子。[電腦幻燈]原子電子式：H·、Na·、·Ca·、

O

、∶Cl?

離子電子式：Na+、Mg2+、[∶Cl∶]-

[∶O∶]2-

離子化合物：Na+[∶Cl∶]-

、[∶Cl∶]-Mg2+[∶Cl∶]-[電腦幻燈]用電子式表達(dá)離子化合物的形成過(guò)程

KBr

Na2S

CaO[討論]

用電子式表達(dá)物質(zhì)形成過(guò)程與化學(xué)方程式在書(shū)寫(xiě)上有何不同?[隨堂練習(xí)]畫(huà)出Na和Cl、Na+和Cl-的原子構(gòu)造示意圖，比較兩種離子和原子的活潑性。從電子排布能夠看出Na原子的

電子能力比較強(qiáng)，Cl原子的

電子能力比較強(qiáng)，但是兩種離子的外層都達(dá)成了

構(gòu)造，因此性質(zhì)非常穩(wěn)定。這種帶相反電荷的陽(yáng)離子和陰離子，通過(guò)

結(jié)合在一起，形成了穩(wěn)定的化合物。人們把這種

的互相作用稱為離子鍵。象NaCl這樣由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做

。2．判斷下列四句話的對(duì)錯(cuò)，并且說(shuō)出理由A.離子鍵只存在于離子化合物中

B.離子化合物一定含離子鍵

C.離子化合物中一定不存在分子

D.離子化合物不一定含有金屬元素

(3)用電子式表達(dá)離子化合物的形式過(guò)程①電子式：在元素符號(hào)周邊用“·”或“×”來(lái)表達(dá)原子或離子的最外層電子的式子，叫做電子式。②電子式的書(shū)寫(xiě)：寫(xiě)電子式，首先要搞清原子、離子的價(jià)電子層中的電子數(shù)。a.原子的電子式：“電子”盡量均勻分散、對(duì)稱在符號(hào)的上下左右。下面是第三周期元素原子的電子式：、

、

b.離子的電子式，要對(duì)的地標(biāo)出離子的電荷。鈉離子、鎂離子等這樣的簡(jiǎn)樸陽(yáng)離子，由于其價(jià)電子已全部失去，故其電子式是普通的離子式（既：陽(yáng)離子符號(hào)），不必加“［］”。對(duì)陰離子，其元素符號(hào)周邊有8個(gè)電子，還要加一種“［］”，以表達(dá)原子得來(lái)的電子全歸己有而不是共用，并在右上角標(biāo)出離子的電荷。c.將陽(yáng)離子、陰離子的電子式進(jìn)行組合，則得離子化合物的電子式。注：陽(yáng)離子、陰離子要盡量均勻分散、對(duì)稱，不能合并?！啊痢焙汀啊ぁ庇袝r(shí)用以分辨電子的類源，如NaCl的電子式為：“×”表達(dá)Na原子的電子，“·”表達(dá)Cl原子的電子。將“×”改為“·”或“·”改為“×”，也是對(duì)的的。3.寫(xiě)