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第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)1.通過對(duì)平均反應(yīng)速率的學(xué)習(xí),了解化學(xué)平均反應(yīng)速率的表示方法。2.通過實(shí)驗(yàn)探究,了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,能從化學(xué)反應(yīng)快慢的角度解釋生產(chǎn)、生活中簡(jiǎn)單的化學(xué)現(xiàn)象。宏觀辨識(shí)與微觀探析:能從宏觀角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢。變化觀念和平衡思想:認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,能運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析影響化學(xué)變化的因素,初步學(xué)會(huì)運(yùn)用變量控制的方法研究化學(xué)反應(yīng)。科學(xué)探究和創(chuàng)新意識(shí):能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素提出可能的假設(shè),依據(jù)假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,完成實(shí)驗(yàn)操作,基于實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出結(jié)論,提出自己的看法。課前素能奠基課堂素能探究課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收新課情景呈現(xiàn)新課情景呈現(xiàn)日常生活和生產(chǎn)中我們會(huì)遇到很多化學(xué)反應(yīng),有的反應(yīng)進(jìn)行地轟轟烈烈瞬間完成(如圖1煙花的燃放),而有些反應(yīng)卻是在潛移默化中完成的(如圖2鐵的生銹),有的則需要上億年的時(shí)間(如煤、石油的形成)。所以有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快,有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢,那么我們?cè)谌粘I钪性鯓优袛嘁粋€(gè)化學(xué)反應(yīng)的快慢呢?我們?nèi)绾文芨淖兓瘜W(xué)反應(yīng)的快慢呢?課前素能奠基新知預(yù)習(xí)一、化學(xué)反應(yīng)速率的含義及表示方法點(diǎn)撥:(1)在一定溫度下,固體和純液體的濃度是恒定常數(shù),故不能用固體和純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。(2)在同一化學(xué)反應(yīng)里,用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率數(shù)值可能不同,但意義相同。(3)化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率,而不是瞬時(shí)速率。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.內(nèi)因:影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。2.外因(1)實(shí)驗(yàn)探究①催化劑的影響加入FeCl3溶液產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快催化劑可以加快反應(yīng)速率浸在熱水里的試管中產(chǎn)生氣泡的速率明顯快于浸在冷水中的試管
溫度越高速率越快不加水的試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快加快升高加快降低加快降低加快降低應(yīng)用體驗(yàn)1.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是(
)A.化學(xué)反應(yīng)速率可表示反應(yīng)進(jìn)行的程度B.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi),任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加C.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越快,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯D.根據(jù)反應(yīng)速率的大小可知化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的相對(duì)快慢D
解析:化學(xué)反應(yīng)速率表示反應(yīng)進(jìn)行的快慢,不能表示反應(yīng)進(jìn)行的程度,A錯(cuò)誤;反應(yīng)中固體和純液體不能表示反應(yīng)速率,B錯(cuò)誤;酸堿中和反應(yīng),如鹽酸和NaOH溶液的反應(yīng)瞬間完成,速率快,但現(xiàn)象不明顯,C錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)速率的大小是衡量反應(yīng)快慢的物理量,D正確。D
解析:金屬與硝酸不產(chǎn)生H2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe不如Mg活潑,C項(xiàng)錯(cuò)誤;其他兩項(xiàng)只比較c(H+)即可,3mol·L-1鹽酸中c(H+)小于3mol·L-1硫酸中c(H+),因此放出H2的速率最大的是D。3.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)===4Y(g)+3Z(g),下列反應(yīng)速率關(guān)系中,正確的是(
)A.v(W)=3v(Z)
B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)解析:化學(xué)反應(yīng)中,用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與方程式對(duì)應(yīng)物質(zhì)系數(shù)成正比,只有C項(xiàng)正確。C
要點(diǎn)歸納課堂素能探究知識(shí)點(diǎn)
1.鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣反應(yīng)中,哪些物質(zhì)可以表示該反應(yīng)的速率?提示:硫酸、硫酸鋅。硫酸、硫酸鋅溶解于水中,濃度變化可以表示反應(yīng)的速率;鋅是固體,濃度幾乎不變;由于氫氣脫離了溶液,故其濃度無法表示反應(yīng)的速率?;瘜W(xué)反應(yīng)速率的正確理解與比較問題探究2.對(duì)于反應(yīng)3A(g)+B(g)===2C(g)+2D(g),在不同條件下,用A、B表示的反應(yīng)速率分別為:條件①v(A)=0.6mol·L-1·min-1;條件②v(B)=0.45mol·L-1·min-1;則該反應(yīng)在條件①的速率比條件②的速率快嗎?提示:同一個(gè)化學(xué)反應(yīng),用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí),數(shù)值可能不同,所以比較同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的相對(duì)大小時(shí),不能直接比較數(shù)值大小,應(yīng)先轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)、同一單位,然后再比較其數(shù)值大小,數(shù)值越大表明反應(yīng)越快。將條件①的速率換算成用B表示的速率為v(B)=0.2mol·L-1·min-1,即條件②的速率比條件①的速率快。1.正確理解化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)歸納總結(jié)X、Y、Z三種氣體進(jìn)行下列反應(yīng):3X+Y
2Z,在三種不同情況下測(cè)得的速率值為①v(X)=1mol·L-1·s-1;②v(Y)=0.5mol·L-1·s-1;③v(Z)=0.5mol·L-1·s-1?;瘜W(xué)反應(yīng)速率由快及慢的順序是____________。解析:都轉(zhuǎn)化為X表示的反應(yīng)速率來比較反應(yīng)速率的快慢,①v(X)=1mol·L-1·s-1;②v(Y)=0.5mol·L-1·s-1,則v(X)=3v(Y)=1.5mol·L-1·s-1;③v(Z)=0.5mol·L-1·s-1,則v(X)=1.5v(Z)=0.75mol·L-1·s-1;故反應(yīng)速率由快到慢為②>①>③。典例1典例剖析②>①>③
1.1L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g),經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol·L-1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是(
)A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1B.用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率,其比值是3∶2∶1C.在2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1D.在這2min內(nèi)用B表示的速率的值逐漸減小,用C表示的速率的值逐漸增大B
素養(yǎng)應(yīng)用解析:A為固體,一般不用固體表示反應(yīng)速率,A項(xiàng)錯(cuò)誤;同一反應(yīng)中,用不同物質(zhì)表示的速率與方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)成正比,B項(xiàng)正確;反應(yīng)速率為平均值,并非2min末的速率,C項(xiàng)錯(cuò)誤;同一時(shí)間段內(nèi),用反應(yīng)物、生成物表示的速率的意義是相同的,變化趨勢(shì)也是一樣的,D項(xiàng)錯(cuò)誤。知識(shí)點(diǎn)
1.實(shí)驗(yàn)室常用30%左右的硫酸與足量的鋅粒反應(yīng)制取H2,當(dāng)反應(yīng)一段時(shí)間后,氣泡變得稀少了,如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液到反應(yīng)容器中,氣泡又會(huì)重新增多起來,原因是什么?提示:反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+===Zn2++H2↑。c(H+)的大小影響著該反應(yīng)的反應(yīng)速率。氣泡變稀少了,是因?yàn)閏(H+)減小了,反應(yīng)速率減慢。添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液,由于溶液中c(H+)又迅速增大,因而反應(yīng)速率加快,產(chǎn)生氣泡的速率又加快了?;瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響因素問題探究提示:減小??倝簭?qiáng)不變,通入氦氣體積增大,反應(yīng)物的濃度減小,反應(yīng)速率減小。提示:不變。容器體積不變,通入氦氣,反應(yīng)物的濃度不變,反應(yīng)速率不變。1.內(nèi)因知識(shí)歸納總結(jié)影響因素影響結(jié)果壓強(qiáng)增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng),速率加快;減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng),速率減慢催化劑使用催化劑能極大地加快反應(yīng)速率固體反應(yīng)物的表面積增大固體反應(yīng)物的表面積,化學(xué)反應(yīng)速率加快;減小固體反應(yīng)物的表面積,化學(xué)反應(yīng)速率減慢其他形成原電池、使用合適的溶劑等也影響化學(xué)反應(yīng)速率點(diǎn)撥:(1)由于增大反應(yīng)物濃度造成的反應(yīng)速率減慢,此時(shí)要考慮常溫下鐵和鋁在濃硫酸和濃硝酸中的鈍化。例如,鐵和稀硫酸生成氫氣的反應(yīng),若將稀硫酸換成濃硫酸,發(fā)生鈍化,反應(yīng)不進(jìn)行。(2)中學(xué)階段一般只討論其他條件相同時(shí),改變一個(gè)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3.外因影響速率深度剖析(1)在濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響中,“濃度”是指反應(yīng)物的濃度,但不包括固體或純液體的濃度。另外注意,濃度改變過猶不及,如金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,若變成濃硫酸則發(fā)生鈍化現(xiàn)象。(2)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度實(shí)現(xiàn)的,所以分析壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)要從濃度是否發(fā)生改變的角度來分析,若改變總壓強(qiáng)而各物質(zhì)的濃度不改變,則反應(yīng)速率不變。(3)升高溫度,反應(yīng)速率一定加快。溫度每升高10℃,速率一般變?yōu)樵瓉淼?~4倍。4.分析判斷反應(yīng)速率大小時(shí)應(yīng)遵循的思路
下列條件下的反應(yīng),放出氫氣最快的是(
)典例2典例剖析B
金屬(相同粉末狀)和物質(zhì)的量(mol)酸的濃度和體積(mL)反應(yīng)溫度AFe0.13mol·L-1HCl1020℃BAl0.13mol·L-1HCl1020℃CCu0.14mol·L-1H2SO41020℃DMg0.16mol·L-1
HNO3(稀)1020℃解析:因決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì),在上述金屬中鎂的活潑性最強(qiáng),但硝酸與金屬反應(yīng)得不到氫氣,4mol·L-1H2SO4中氫離子的濃度為8mol·L-1,但Cu不與稀硫酸反應(yīng),金屬與酸反應(yīng)的本質(zhì)是與氫離子反應(yīng),3mol·L-1HCl中氫離子的濃度為3mol·L-1,Al比Fe活潑,所以放出氫氣最快的是B。2.相同溫度下,下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中正確的是(
)A.0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1硫酸與2mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)的速率相同B.大理石塊和大理石粉與0.1mol·L-1鹽酸反應(yīng)的速率相同C.等量的鎂粉、鋁粉和0.1mol·L-1鹽酸反應(yīng)的速率相同D.0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同素養(yǎng)應(yīng)用D
解析:A選項(xiàng)是酸堿中和反應(yīng),硫酸中的H+濃度是鹽酸中H+濃度的2倍,所以硫酸的反應(yīng)速率快;B選項(xiàng)中大理石塊與鹽酸接觸面積比大理石粉小,大理石塊反應(yīng)速率慢;C選項(xiàng)中Mg比Al活潑,鎂反應(yīng)速率快。課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收B
解析:降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)減慢,A錯(cuò)誤;催化劑能夠改變反應(yīng)速率,加入合適的催化劑可提高該反應(yīng)速率,B正確;加入MnO2固體會(huì)催進(jìn)H2O2分解,此反應(yīng)速率減慢,C項(xiàng)錯(cuò)誤;此反應(yīng)為可逆反應(yīng),乙酸不會(huì)完全轉(zhuǎn)化為過氧乙酸,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.在一定條件下,將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):xA2(g)+yB2(g)===2C(g)。測(cè)得2s內(nèi)的反應(yīng)速率如下:v(A2)=0.4mol·L-1·s-1,v(B2)=1.2mol·L-1·s-1,v(C)=0.8mol·L-1·s-1。則x和y的值分別為(
)A.2和3 B.3和2C.3和1 D.1和3解析:x∶y∶2=v(A2)∶v(B2)∶v(C)=0.4∶1.2∶0.8=1∶3∶2,故x=1,y=3。D
2~3min
該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快4~5min
此時(shí)反應(yīng)物的濃度減小,反應(yīng)速率減慢(2)在2~3min時(shí)間段內(nèi),用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_________________________。(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量,在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液,其中可行的是______。A.蒸餾水B.Na2SO4溶液C.NaNO3溶液D.CuSO4溶液E.Na2CO3溶液0.1mo
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