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北京市西城區(qū)第三十九中2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中考試模擬試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A.溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)B.用排飽和食鹽水法收集Cl2C.打開碳酸飲料會(huì)有大量氣泡冒出D.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使鉀變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)2、用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn),操作正確并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCDA.用A圖所示裝置進(jìn)行石油的蒸餾 B.用B圖所示裝置進(jìn)行氯氣的干燥C.用C圖所示方法可以檢查裝置氣密性 D.用D圖所示方法可以檢驗(yàn)K+3、常溫下下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B.由水電離出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ca2+、Cl-、HCO3-、K-C.c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:NH4+、Cl-、NO3-、Al3+D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-4、下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是()①紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺②Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深③實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往加入過(guò)量的空氣⑤對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系,增大壓強(qiáng)縮小容器的體積可使氣體顏色變深⑥加催化劑,使氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下轉(zhuǎn)化為氨氣A.②③④⑤ B.①②③④ C.①②④ D.③⑤⑥5、已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1,下圖表示L一定時(shí),H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨X的變化關(guān)系,L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說(shuō)法中,不正確的是A.X表示溫度B.L2>L1C.反應(yīng)速率υ(M)>υ(N)D.平衡常數(shù)K(M)>K(N)6、常溫下,取濃度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為A.0.01mol·L-1 B.0.017mol·L-1C.0.05mol·L-1 D.0.50mol·L-17、在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的40%,則()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了D.a(chǎn)>b8、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是A.石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔顱.1,2-二氯乙烷在NaOH水溶液中發(fā)生消去反應(yīng)得到乙炔C.由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物為D.能與NaOH溶液反應(yīng)且分子式為C2H4O2的有機(jī)物一定是羧酸9、下列物質(zhì)中,既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴,又能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛的是()A.CH3OH B. C. D.10、下列關(guān)于測(cè)定中和熱的說(shuō)法中正確的是()A.實(shí)驗(yàn)中需要用到的主要玻璃儀器有:兩只大小相同的燒杯、兩只大小相同的量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒B.可以用保溫杯來(lái)代替燒杯做有關(guān)測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)C.在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,至少需要測(cè)定并記錄的溫度是2次D.實(shí)驗(yàn)中若所使用的稀NaOH溶液的物質(zhì)的量稍大于稀鹽酸,則會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的中和熱數(shù)值偏高11、可逆反應(yīng):2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí),生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí),生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.②③④ B.①③⑤ C.①④⑥ D.②⑥12、對(duì)①100mL0.1mol/LNaHCO3,②100mL0.1mol/LNa2CO3兩溶液敘述正確的是A.兩溶液中c(OH-):①>② B.兩溶液中陽(yáng)離子數(shù)目:②是①的2倍C.①溶液中:c(CO32-)<c(H2CO3) D.②溶液中:c(HCO3-)<c(H2CO3)13、海港、碼頭的鋼制管樁會(huì)受到海水的長(zhǎng)期侵蝕,常用外加電流法對(duì)其進(jìn)行保護(hù),如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列說(shuō)法不正確的是A.鋼制管樁應(yīng)與電源的負(fù)極相連B.通電后外電路的電子被強(qiáng)制流向鋼制管樁C.高硅鑄鐵及鋼制管樁周邊沒(méi)有電極反應(yīng)發(fā)生D.保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整14、下列關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)15、以下氣體中因與人體血液中的血紅蛋白作用而引起中毒的是A.CO B.NO2 C.H2O D.SO216、25℃、101kPa下,反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g),△H=+56.7kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行的原因是A.反應(yīng)吸熱 B.熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)C.熵減小 D.反應(yīng)放熱17、已知:在298K、100kPa時(shí),①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ·mol-1;②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ·mol-1;③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ·mol-1;則反應(yīng)2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反應(yīng)熱△H為()A.-237.46kJ·mol-1 B.+226.7kJ·mol-1C.-226.7kJ·mol-1 D.+237.46kJ·mol-118、今有室溫下四種溶液,①pH=11的氨水;②pH=11的NaOH溶液;③pH=3的醋酸;④pH=3的硫酸;下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小B.V1L④與V2L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,則V1∶V2=11∶9C.①、④兩溶液混合后,若溶液呈中性,則所得溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)D.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH①>②>③>④19、芥子醇是合成工程纖維的單體,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)芥子醇的說(shuō)法不正確的是A.分子式為C11H14O4B.能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)C.核磁共振氫譜顯示有7個(gè)吸收峰D.能發(fā)生氧化、取代、加聚反應(yīng)20、調(diào)味劑使生活變得有滋有味,豐富多彩。下列食品調(diào)味劑中不含有機(jī)物的是()A.白醋 B.紅糖 C.食鹽 D.黃酒21、已知反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)最快的是組號(hào)反應(yīng)溫度(℃)參加反應(yīng)的物質(zhì)水體積(mL)Na2S2O3H2SO4體積(mL)濃度(mol·L-1)體積(mL)濃度(mol·L-1)A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210A.A B.B C.C D.D22、25℃時(shí)不斷將水滴入0.1mol/L的氨水中,下列圖像變化合理的是()A. B. C. D.二、非選擇題(共84分)23、(14分)以煤氣(主要成分CO、H2)和油脂為原料合成有機(jī)化合物日益受到重視。其中一種轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。(2)E是兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物,C與D反應(yīng)得到E的化學(xué)方程式是____________(寫出一個(gè)即可)。(3)以CH2=CHCH3為原料合成D的過(guò)程如下:在方框“”中填寫物質(zhì)或條件__________、__________、_________。24、(12分)A、B、C、D、E、F、G是7種短周期元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2B3CDEF(1)表中所標(biāo)出的A、B、C、D、E、F六種元素中,原子半徑最大的元素是____________(填元素符號(hào)),非金屬性最強(qiáng)的元素是____________(填元素符號(hào)),這兩種元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵是_____(填序號(hào));a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.金屬鍵(2)G元素的原子核外M層有4個(gè)電子,它在元素周期表中位置是____________;(3)A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是____________(用化學(xué)式表示);(4)寫出B、D元素各自所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________.(5)能說(shuō)明F的非金屬性比E的非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是____________________________________(用化學(xué)方程式表示).25、(12分)實(shí)驗(yàn)室制備1,2-二溴乙烷的反應(yīng)中可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示:有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:乙醇1,2-二溴乙烷乙醚狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體密度/g·cm-30.792.20.71沸點(diǎn)/℃78.513234.6熔點(diǎn)/℃一l309-1l6回答下列問(wèn)題:(1)在此實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)方程式為:_________;________。(2)要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是_____;(填正確選項(xiàng)前的字母)a.引發(fā)反應(yīng)b.加快反應(yīng)速度c.防止乙醇揮發(fā)d.減少副產(chǎn)物乙醚生成(3)在裝置C中應(yīng)加入_______,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體:(填正確選項(xiàng)前的字母)a.水b.濃硫酸c.氫氧化鈉溶液d.飽和碳酸氫鈉溶液(4)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用_________洗滌除去;(填正確選項(xiàng)前的字母)a.水b.氫氧化鈉溶液c.碘化鈉溶液d.乙醇(5)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是_____________;(6)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是________________;但又不能過(guò)度冷卻(如用冰水),其原因是_____________________。26、(10分)德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒認(rèn)為:苯分子是由6個(gè)碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)為了驗(yàn)證凱庫(kù)勒有關(guān)苯環(huán)的觀點(diǎn),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案.①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器;②檢驗(yàn)裝置的氣密性;③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體,再加入少量鐵粉,塞上橡皮塞,打開止水夾K1、K2、K3;④待C中燒瓶收集滿氣體后,將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中,擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.請(qǐng)回答下列問(wèn)題.(1)A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_____,能證明凱庫(kù)勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______.(2)裝置B的作用是______.(3)C中燒瓶的容積為500mL,收集氣體時(shí),由于空氣未排盡,最終水未充滿燒瓶,假設(shè)燒瓶中混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為35.3,則實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),進(jìn)入燒瓶中的水的體積為______mL空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為1.(4)已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為試回答:①乳酸分子中含有______和______兩種官能團(tuán)寫名稱.②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:______.27、(12分)定量分析是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中重要的組成部分。Ⅰ.中和熱的測(cè)定:在實(shí)驗(yàn)室中,用50mL0.40mol/L的鹽酸與50mL0.50mol/L的NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱。假設(shè)此時(shí)溶液密度均為1g/cm3,生成溶液的比容熱c=4.18J/(g?℃),實(shí)驗(yàn)起始溫度為T1℃,終止溫度為T2℃,則中和熱△H=___kJ/mol。Ⅱ.氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似。為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度,取該溶液于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4后,用濃度為cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(1)滴定原理為:(用離子方程式表示)___________。(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為___________。(3)如圖表示50mL滴定管中液面的位置,此時(shí)滴定管中液面的___________讀數(shù)為mL。(4)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL,三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②③消耗KMnO4溶液體積/mL26.5324.0223.98從上表可以看出,實(shí)驗(yàn)①中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于②③,其原因可能是______________________。A.滴加KMnO4溶液過(guò)快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定B.①滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過(guò),未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,②③均用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液的體積D.①滴定用的錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗過(guò),②③未潤(rùn)洗(5)H2C2O4的物質(zhì)的量濃度=______________mol/L。28、(14分)25℃時(shí),取0.2mol?L﹣1HA溶液與0.2mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì)),測(cè)得混合溶液的pH=8,試回答以下問(wèn)題:(1)混合溶液的pH=8的原因________(用離子方程式表示);(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)______(選填“>”、“<”、“=”)0.1mol?L﹣1NaOH溶液中由水電離出的c(H+);(3)混合液中:c(HA)+c(A﹣)=__mol?L﹣1;(4)25℃時(shí),已知NH4A溶液為中性,將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH__7(選填“>”、“<”、“=”);(5)相同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液,pH由大到小的順序__(填字母).A.NH4HCO3B.NH4AC.NH4HSO4D.NH4Cl(6)該溫度下,V1LpH=a的鹽酸與V2LpH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性.若a+b=13,則V1:V2=__(溶液體積變化忽略不計(jì)).29、(10分)一定溫度下,向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4molSO2和0.2molO2發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________(填字母)。a.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2:1:2b.發(fā)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變d.SO3的物質(zhì)的量不再變化e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等(2)①有利于提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有:______a.使用催化劑b.降低溫度c.及時(shí)分離出SO3②其他條件不變時(shí),減小壓強(qiáng)(拉升容器使容積為原來(lái)的兩倍),平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng),請(qǐng)利用K、Q的關(guān)系說(shuō)明理由:_________________。(3)①SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為______________。②此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。(4)如圖所示平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)和溫度變化的曲線,則:①溫度關(guān)系:T1______T2(填“>”“<”“=”,下同)②平衡常數(shù)文關(guān)系:KA_____KB,KA______KD。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【題目詳解】A.合成氨是放熱反應(yīng),所以高溫是不利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的,不能用勒夏特列原理解釋,故A錯(cuò)誤;B.氯化鈉在溶液中完全電離,飽和食鹽水中含有大量的氯離子,氯氣溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),Cl2+H2OHClO+H++Cl-,由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子,相當(dāng)于氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了大量的生成物氯離子,根據(jù)勒夏特列原理,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),氯氣溶解量減小,可以勒夏特列原理解釋,故B正確;C.打開碳酸飲料瓶蓋會(huì)有大量氣泡冒出,其原因是壓強(qiáng)減小,氣體的溶解度減小,即平衡向逆向移動(dòng),故C正確;D.使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái),降低K蒸氣的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),有利于K的制備,可以用勒夏特列原理解釋,故D正確。答案選A。2、C【解題分析】A.溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處,故A錯(cuò)誤;B.氣體應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管口進(jìn),短導(dǎo)管口出,故B錯(cuò)誤;C.檢查氣密性,可先關(guān)閉彈簧夾,經(jīng)長(zhǎng)頸漏斗向錐形瓶中加水,如形成液面差且液面在一定時(shí)間內(nèi)不變化,說(shuō)明氣密性好,故C正確。D.要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察K+的火焰顏色,故D錯(cuò)誤。故選C。3、C【解題分析】試題分析:A酸性溶液中Fe2+可被NO3-氧化,錯(cuò)誤;B水電離的c(H+)=1×10-14mol·L-1,溶液可能酸性可能堿性,該溶液無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿,HCO3-都不能存在,錯(cuò)誤;C.,c(H+)/c(OH-)=1012的水溶液顯酸性,這些離子可以大量共存,C正確;D.Fe3+與SCN-不能大量共存錯(cuò)誤??键c(diǎn):考查離子共存。4、B【題目詳解】①存在,加壓開始時(shí)組分中NO2的濃度的增大,氣體顏色加深,隨后平衡正向移動(dòng),NO2濃度逐漸減小,顏色又變淺,能用勒夏特列原理解釋,①正確;②Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深,說(shuō)明SCN?濃度增大,促進(jìn)平衡正向移動(dòng),能用勒夏特列原理解釋,②正確;③實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣,相當(dāng)于對(duì),加入NaCl,增大了Cl?的濃度,使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),降低了氯氣的溶解度,能用勒夏特列原理解釋,③正確;④SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往加入過(guò)量的空氣,增大氧氣濃度平衡正向進(jìn)行,提高了二氧化硫的轉(zhuǎn)化率,能用勒夏特列原理解釋,④正確;⑤對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系,增大壓強(qiáng)縮小容器的體積可使各氣體的濃度均增大,碘蒸氣濃度增大顏色變深,但是增壓不能使化學(xué)平衡移動(dòng),不能用勒夏特列原理解釋,⑤不正確;⑥加催化劑能加快反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡,不能用勒夏特列原理解釋,⑥不正確;綜上,B正確;答案選B。5、D【題目詳解】A.根據(jù)圖像,隨著X的增大,H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)減小,X若表示溫度,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)減小,故A正確;B.相同溫度條件下,壓強(qiáng)越大,H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)越大,L2>L1,故B正確;C.壓強(qiáng)越大,反應(yīng)速率越快,υ(M)>υ(N),故C正確;D.溫度不變,平衡常數(shù)不變,故D錯(cuò)誤;故選D。6、C【分析】取濃度相等的NaOH和HCl溶液,以3:2體積比相混和后pH=12,說(shuō)明堿過(guò)量,剩余的c(OH-)=0.01mol/L,據(jù)此列式計(jì)算原溶液的濃度?!绢}目詳解】設(shè)NaOH和HCl的物質(zhì)的量濃度均為c,NaOH和HCl溶液以3:2體積比相混合,體積分別為3V、2V,酸堿混合后pH=12,則堿過(guò)量,剩余的氫氧根離子濃度為:c(OH?)=0.01mol·L-1,則:c(OH?)==0.01mol·L-1,解得:c=0.05mol·L-1,C項(xiàng)正確,答案選C。7、A【解題分析】保持溫度不變,將容器體積增加一倍,若平衡不移動(dòng),A和B的濃度應(yīng)均是原來(lái)的倍,但當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),A的濃度是原來(lái)的,說(shuō)明減小壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)反應(yīng)方向移動(dòng)。【題目詳解】A.平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的,小于原來(lái)的倍,說(shuō)明平衡向正反應(yīng)反應(yīng)方向移動(dòng),故A正確;B.平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的,小于原來(lái)的倍,說(shuō)明平衡向正反應(yīng)反應(yīng)方向移動(dòng),故B錯(cuò)誤;C.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),物質(zhì)B的質(zhì)量增大,混合物總質(zhì)量不變,所以物質(zhì)B質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,故C錯(cuò)誤;D.增大體積,壓強(qiáng)減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則說(shuō)明,故D錯(cuò)誤;本題答案為A?!绢}目點(diǎn)撥】采用假設(shè)法分析,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,若平衡不移動(dòng),A和B的濃度應(yīng)均是原來(lái)的倍,但當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),A的濃度是原來(lái)的,說(shuō)明減小壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)反應(yīng)方向移動(dòng)。8、A【題目詳解】A、石油液化氣、汽油和石蠟都是石油分餾的產(chǎn)品,所以主要成分都是碳?xì)浠衔?,正確;B、1,2-二氯乙烷在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇,錯(cuò)誤;C、由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物中鏈節(jié)的主鏈應(yīng)為-CH2-CH-,錯(cuò)誤;D、能與NaOH溶液反應(yīng)且分子式為C2H4O2的有機(jī)物不一定是羧酸,還可能是甲酸甲酯,錯(cuò)誤;答案選A。9、C【分析】與羥基碳相鄰碳上有氫原子,可以發(fā)生消去反應(yīng);羥基碳上有氫原子可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛或酮,據(jù)此分析?!绢}目詳解】A.甲醇結(jié)構(gòu)中沒(méi)有鄰碳,所以甲醇不能發(fā)生消去反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.與羥基相連的碳原子上沒(méi)有氫原子,不能發(fā)生催化氧化,B錯(cuò)誤;C.據(jù)以上分析可知,該醇既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴,又能發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛,C正確;D.據(jù)以上分析可知,其氧化產(chǎn)物結(jié)構(gòu)中含有羰基,得不到醛基,D錯(cuò)誤;故選C。10、B【題目詳解】A.實(shí)驗(yàn)中需要用到的主要玻璃儀器有:兩只大小不同的燒杯、兩只大小相同的量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒,使用大小兩只燒杯,小燒杯和大燒杯之間應(yīng)用塑料泡沫隔開,故錯(cuò)誤;B.可以用保溫杯來(lái)代替燒杯做有關(guān)測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn),減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失,故正確;C.在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,每次實(shí)驗(yàn)至少需要測(cè)定并記錄的溫度是3次,1次測(cè)試硫酸的溫度,1次測(cè)試氫氧化鈉的溫度,1次測(cè)定反應(yīng)后的溫度,中和熱實(shí)驗(yàn)屬于定量實(shí)驗(yàn)至少平均做2次實(shí)驗(yàn)才能求出其正確值,所以在整個(gè)實(shí)驗(yàn)郭晨中最少需要測(cè)定并記錄溫度的次數(shù)為6次,故錯(cuò)誤;D.實(shí)驗(yàn)中若所使用的稀NaOH溶液的物質(zhì)的量稍大于稀鹽酸,會(huì)保證酸完全反應(yīng),不會(huì)影響所測(cè)得的中和熱數(shù)值,故錯(cuò)誤。故選B?!绢}目點(diǎn)撥】掌握中和熱實(shí)驗(yàn)的原理和注意事項(xiàng)。中和熱是利用酸堿反應(yīng)放出熱量,通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后溫度的變化進(jìn)行計(jì)算。實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵為裝置的保溫和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性。實(shí)驗(yàn)中用大小兩只燒杯,并在其中添加塑料泡沫,兩只燒杯的口水平,用紙板蓋住。用環(huán)性玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通常使用少過(guò)量的堿,保證酸完全反應(yīng)。反應(yīng)前分別測(cè)定酸和堿溶液的溫度,快速加入堿后測(cè)定反應(yīng)后的溫度,平行實(shí)驗(yàn)做兩次。11、C【題目詳解】①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2,同時(shí)生成2nmolNO2,說(shuō)明反應(yīng)v正=v逆,說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),故①正確;②無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí),一定生成2nmolNO,不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),故②錯(cuò)誤;③如何時(shí)候,NO2、NO、O2物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比均為2∶2∶1,不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),故③錯(cuò)誤;④混合氣體的顏色不再改變,說(shuō)明NO2氣體的濃度不變,說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),故④正確;⑤無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),混合氣體的質(zhì)量不變,容器的體積不變,混合氣體的密度始終不變,不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),故⑤錯(cuò)誤;⑥反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等,當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài),說(shuō)明混合氣體的物質(zhì)的量不變,說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),故⑥正確;達(dá)到平衡狀態(tài)的有①④⑥,故選C。12、C【分析】A.對(duì)應(yīng)的酸越弱,則鹽越水解;B.NaHCO3的水解程度小于Na2CO3的水解程度;C.HCO3-既能電離又能水解,但水解程度大于電離程度;D.多元弱酸根的水解分步進(jìn)行,且以第一步為主?!绢}目詳解】A.由于NaHCO3對(duì)應(yīng)的酸為H2CO3,而Na2CO3對(duì)應(yīng)的酸為HCO3-,而酸性H2CO3>HCO3-,根據(jù)酸越弱,鹽越水解可知,NaHCO3的水解程度小于Na2CO3,水解程度越大,則溶液堿性越強(qiáng),溶液中的c(OH-)濃度越大,故c(OH-):①<②,故A錯(cuò)誤;B.在兩溶液中,含有的陽(yáng)離子均為鈉離子和氫離子,兩溶液中的鈉離子的物質(zhì)的量分別為0.01mol和0.02mol,由于NaHCO3的水解程度小于Na2CO3的水解程度,NaHCO3溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH,即NaHCO3溶液的c(H+)大于Na2CO3溶液的,100mLNaHCO3溶液的n(H+)大于Na2CO3溶液的n(H+),故兩溶液中的陽(yáng)離子數(shù)目②小于①的2倍,故B錯(cuò)誤;C、由于HCO3-是酸式弱酸根,在溶液中既能電離又能水解,但水解程度大于電離程度,故水解生成的c(H2CO3)大于電離生成的c(CO32-),故C正確;D、多元弱酸根的水解分步進(jìn)行,且以第一步為主,故碳酸鈉溶液中第一步水解生成的c(HCO3-)大于第二步水解生成的c(H2CO3),故D錯(cuò)誤;故選C。13、C【分析】外加電流陰極保護(hù)是通過(guò)外加直流電源以及輔助陽(yáng)極,被保護(hù)金屬與電源的負(fù)極相連作為陰極,電子從電源負(fù)極流出,給被保護(hù)的金屬補(bǔ)充大量的電子,使被保護(hù)金屬整體處于電子過(guò)剩的狀態(tài),讓被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位低于周圍環(huán)境,從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制,減弱腐蝕的發(fā)生,陽(yáng)極若是惰性電極,則是電解質(zhì)溶液中的離子在陽(yáng)極失電子,據(jù)此解答?!绢}目詳解】根據(jù)題干信息及分析可知,A.被保護(hù)的鋼管樁應(yīng)作為陰極,從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制,鋼制管樁應(yīng)與電源的負(fù)極相連,故A正確;B.通電后,惰性高硅鑄鐵作陽(yáng)極,海水中的氯離子等在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電子經(jīng)導(dǎo)線流向電源正極,再?gòu)碾娫簇?fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流向鋼管樁,故B正確;C.高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極,可減弱腐蝕的發(fā)生,但不能使電極反應(yīng)完全消失,故C錯(cuò)誤;D.在保護(hù)過(guò)程中要使被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位低于周圍環(huán)境,則通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整,故D正確;故選C。14、C【分析】如果v正與v逆之比等于其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。【題目詳解】A.3v正(N2)=v正(H2),都為正反應(yīng)速率,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.v正(N2)=v逆(NH3),化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不等,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.2v正(H2)=3v逆(NH3),化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故正逆反應(yīng)速率相等,選項(xiàng)C正確;D.v正(N2)=3v逆(H2),化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不等,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查利用速率進(jìn)行化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,難度中等,對(duì)于不同物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率,可以利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。15、A【題目詳解】A.一氧化碳有毒,它能與血液中的血紅蛋白結(jié)合,從而導(dǎo)致體內(nèi)組織器官嚴(yán)重缺氧而死亡,故A符合題意;B.二氧化氮的毒副作用主要是損害呼吸道,故B不符合題意;C.H2O無(wú)毒,故C不符合題意D.二氧化硫?qū)ρ酆秃粑烙袕?qiáng)烈刺激作用,吸入高濃度二氧化硫可引起喉水腫、肺水腫、聲帶水腫及(或)痙攣導(dǎo)致窒息;SO2還會(huì)導(dǎo)致糖及蛋白質(zhì)的代謝障礙,從而引起腦、肝、脾等組織發(fā)生退行性變,故D不符合題意;答案選A。16、B【題目詳解】△G=△H-T△S,該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,△G<0,由于△H>0,所以△S>0,可知B正確;答案選B。17、B【題目詳解】①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ·mol-1;②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ·mol-1;③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ·mol-1;利用蓋斯定律將①×2+②×-③×可得:2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)△H=(-393.5kJ/mol)×2+×(-571.6kJ/mol)-×(-2599kJ/mol)=+226.7kJ/mol。答案選B。18、D【解題分析】A、從弱電解質(zhì)的電離平衡和化學(xué)反應(yīng)對(duì)溶液中氫離子的影響分析;B、從酸堿中和反應(yīng)后的pH判斷溶液顯酸性,結(jié)合溶液混合反應(yīng)后的過(guò)量離子濃度進(jìn)行列式計(jì)算;C、依據(jù)溶液混合反應(yīng)后的電荷守恒分析計(jì)算;D、從稀釋溶液對(duì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿、弱酸弱堿的離子濃度的影響分析判斷;【題目詳解】A、①pH=11的氨水,存在電離平衡,加入氯化銨溶解后銨根離子對(duì)一水合氨的電離起到了抑制作用,氫氧根離子濃度減少,PH減小;②pH=11的NaOH溶液加入氯化銨反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨,溶液中氫氧根離子濃度減少,pH減小,故A正確;B、V1L④與V2L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,混合溶液中c(H+)=10-4mol·L-1,說(shuō)明溶液呈酸性,氫離子過(guò)量,pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3mol·L-1,pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol·L-1,列式計(jì)算,(V1×10-3-V2×10-3)/(V1+V2)=10-4,化簡(jiǎn)得到V1:V2=11:9,故B正確;C、①、④兩溶液混合后,若溶液呈中性,c(H+)=c(OH-)依據(jù)混合溶液中存在的電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-),得到c(NH4+)=2c(SO42-),故C正確;D、分別加水稀釋10倍:①pH=11的氨水存在電離平衡,pH減少小于1,應(yīng)在10-11間、②pH=11的NaOH溶液是強(qiáng)堿,稀釋后pH為10、③pH=3的醋酸溶液存在電離平衡,pH增大小于1,應(yīng)在3-4間、④pH=3的硫酸是強(qiáng)酸。稀釋后pH為4,故pH大小為①>②>④>③,故D錯(cuò)誤;故選D。19、B【解題分析】A、由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有11個(gè)C、11個(gè)H和4個(gè)O,分子式為C11H14O4,故A正確;B、分子中含有酚羥基,與溴水發(fā)生取代反應(yīng)時(shí),溴原子取代酚羥基鄰、對(duì)位上的H原子,但該分子中鄰、對(duì)位碳上均沒(méi)有H原子,故不能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng),該分子中含有碳碳雙鍵,可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C、根據(jù)對(duì)稱性原則,該分子中含有7種不同位置的H原子,則核磁共振氫譜顯示有7個(gè)吸收峰,故C正確;D、分子中含有C=C鍵,可發(fā)生氧化、加成和聚合反應(yīng),含有醇﹣OH,可發(fā)生取代反應(yīng),故D正確。故選B。20、C【題目詳解】A.白醋主要成分為乙酸CH3COOH,是有機(jī)物,A不選;B.紅糖主要成分為蔗糖,是有機(jī)物,B不選;C.食鹽主要成分是NaCl,是無(wú)機(jī)物,C選;D.黃酒主要成分是乙醇CH3CH2OH,是有機(jī)物,D不選;答案選C。21、D【分析】由表格數(shù)據(jù)知改變的條件是反應(yīng)溫度和反應(yīng)物濃度,根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析。【題目詳解】溫度越高反應(yīng)速率越快,一般來(lái)說(shuō)溫度每升高10℃反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2~4倍,因此C、D的反應(yīng)速率要比A、B的反應(yīng)速率快,而D中反應(yīng)物濃度比C中反應(yīng)物濃度大,反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快,所以D的反應(yīng)速率比C的反應(yīng)速率快,答案選D。22、C【解題分析】A.加水稀釋氨水的過(guò)程中溶液體積逐漸增大,氨水的濃度逐漸減小,電離產(chǎn)生的OH-濃度逐漸減小,所以溶液的pH逐漸減小并無(wú)限趨向7,圖像中pH變化曲線不合理,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.加水稀釋氨水,NH3·H2O?NH4++OH-的電離平衡向電離方向移動(dòng),使其電離程度(電離程度=×100%)一直增大,圖像變化不合理,B項(xiàng)錯(cuò)誤。C.加水稀釋氨水的過(guò)程中溶液體積逐漸增大,氨水的濃度逐漸減小,電離產(chǎn)生的導(dǎo)電離子NH4+和OH-的濃度逐漸減小,溶液的導(dǎo)電性逐漸減弱,圖像曲線變化合理,C項(xiàng)正確;D.因?yàn)榘彼械腍+來(lái)自于水的電離:H2OH++OH-,開始時(shí)氨水濃度較大,氨水電離的OH-濃度較大,對(duì)水的電離抑制作用較強(qiáng),溶液中H+濃度較??;隨著水量的增加,氨水濃度逐漸減小,溶液中OH-濃度逐漸減小,水的電離被抑制作用逐漸減弱,水的電離平衡向右移動(dòng),溶液中H+濃度逐漸增大,無(wú)限稀釋后溶液中H+濃度趨向于1×10-7mol/L,但不會(huì)大于1×10-7mol/L,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CHCH2OHCH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2OCl2CH2ClCHClCH2ClNaOH溶液、加熱【分析】根據(jù)流程圖,丙烯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl,CH2=CHCH2Cl與NaOH溶液在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng),生成CH2=CHCH2OH,即A;A中的羥基被氧化生成CH2=CHCHO,B被氧化生成C,則C為CH2=CHCOOH;油脂在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和丙三醇,則D為丙三醇,丙三醇與C反應(yīng)生成酯和水。【題目詳解】(1)分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCH2OH;(2)E是由丙三醇和CH2=CHCOOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成的兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物,則E為CH2OHCH(CH2OH)OOCCH=CH2或CH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2,反應(yīng)的方程式為CH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2O;(3)丙烯與氯氣在500℃的條件下,發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl,CH2=CHCH2Cl與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2ClCHClCH2Cl,再與NaOH溶液共熱的條件下生成丙三醇。24、NaCla第三周期IVA族HClAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OCl2+H2S=2HCl+S↓【分析】A、B、C、D、E、F六種元素分別為:H、N、Na、Al、S、Cl?!绢}目詳解】(1)表中所標(biāo)出的A、B、C、D、E、F六種元素中,周期表中原子半徑從上到下,從右往左半徑變大,原子半徑最大的元素是Na(填元素符號(hào)),周期表中非金屬性從上到下,從右往左半徑變不,非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl(填元素符號(hào)),這兩種元素形成的化合物是氯化鈉,含有的化學(xué)鍵是a.離子鍵,故答案為:Na、Cl、a;(2)G元素的原子核外M層有4個(gè)電子,核外電子排布為2、8、4,有三個(gè)電子層,最外層是4個(gè)電子,它在元素周期表中位置是第三周期IVA族,故答案為:第三周期IVA族;(3)同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng),元素的氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng),A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl,故答案為:HCl;(4)B、D元素各自所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是硝酸和氫氧化鋁,它們之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,故答案為:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;(5)單質(zhì)氧化性氯氣強(qiáng)于硫,能說(shuō)明Cl的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng),化學(xué)方程式為:Cl2+H2S=2HCl+S↓,故答案為:Cl2+H2S=2HCl+S↓。25、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OCH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Brdcb溴的顏色完全褪去避免溴的大量揮發(fā)1,2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)(9℃)較低,過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞【分析】(1)在此實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)方程式為:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。(2)因?yàn)闇囟冉?jīng)過(guò)140℃會(huì)生成乙醚,所以要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右;(3)在裝置C中應(yīng)加入堿性物質(zhì),其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體,但同時(shí)又不產(chǎn)生氣體;(4)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用堿溶液洗滌除去;(5)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是溶液中產(chǎn)生明顯的顏色變化;(6)因?yàn)殇逡讚]發(fā),所以反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D;但1,2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)(9℃)較低,過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞,所以又不能過(guò)度冷卻?!绢}目詳解】(1)在此實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)方程式為:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br;答案為:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br;(2)因?yàn)闇囟冉?jīng)過(guò)140℃會(huì)生成乙醚,所以要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右;答案為:d;(3)在裝置C中應(yīng)加入NaOH溶液,完全吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體,同時(shí)又不產(chǎn)生其它氣體;答案為:c;(4)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用堿溶液洗滌除去;答案為:b;(5)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是溶液中產(chǎn)生明顯的顏色變化;答案為:溴的顏色完全褪去;(6)因?yàn)殇逡讚]發(fā),所以反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D;但1,2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)(9℃)較低,過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞,所以又不能過(guò)度冷卻。答案為:避免溴的大量揮發(fā);1,2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)(9℃)較低,過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞。26、.;燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象除去未反應(yīng)的苯蒸氣和溴蒸氣400羥基羧基CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O【解題分析】(1)苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫,苯分子里的氫原子被溴原子所代替,
方程式為:,該反應(yīng)為取代反應(yīng),不是加成反應(yīng),所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替,所以凱庫(kù)勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤,生成的溴化氫極易溶于水,所以C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象;(2)因?yàn)榉磻?yīng)放熱,苯和液溴均易揮發(fā),苯和溴極易溶于四氯化碳,用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯,以防干擾檢驗(yàn)HBr;
(3)燒瓶中混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為35.3,故燒瓶中混合氣體的平均分子量為35.3×2=70.6,
設(shè)HBr的體積為x,空氣的體積為y,則:81×x/500+1×y/500=70.6;x+y=500,計(jì)算得出:x=400mL,y=100mL,所以進(jìn)入燒瓶中的水的體積為400mL;(4)①乳酸分子中含羥基(-OH)和羧基(-COOH);②羧基與氫氧根發(fā)生中和反應(yīng),反應(yīng)方程式為:CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O。27、-20.9(T2-T1)2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O滴入最后一滴KMnO4溶液,錐形瓶?jī)?nèi)的顏色恰好變成淺紫紅色,且半分鐘不褪色21.40BD60c/V【解題分析】I.在實(shí)驗(yàn)室中,用50mL0.40mol/L的鹽酸與50mL0.50mol/L的NaOH溶液反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.02mol,則△H=?4.18×10?3kJ/(g?℃)×100mL×1g/mL×(T2?T1)÷0.02mol=?20.9(T2?T1)kJ/mol,故答案為:?20.9(T2?T1);Ⅱ.(1).H2C2O4與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),H2C2O4被氧化成CO2,KMnO4被還原成Mn2+,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,故答案為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;(2).KMnO4溶液呈紫色,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色,即達(dá)滴定終點(diǎn),故答案為:滴入最后一滴KMnO4溶液,錐形瓶?jī)?nèi)的顏色恰好變成淺紫紅色,且半分鐘不褪色;(3).A與C刻度間相差1.00mL,說(shuō)明每?jī)蓚€(gè)小格之間是0.10mL,A處的刻度為21.00,A和B之間是四個(gè)小格,所以相差0.40mL,則B是21.40mL,故答案為:21.40;(4).A.滴加KMnO4溶液過(guò)快,未充分振蕩,剛看到溶液變色就立刻停止滴定,會(huì)導(dǎo)致滴入的KMnO4溶液體積偏小,故A不選;B.第一次滴定時(shí)盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過(guò),未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,KMnO4濃度偏小,導(dǎo)致滴入KMnO4體積偏大,故B選;C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液的體積,讀數(shù)偏小,導(dǎo)致讀取的KMnO4體積偏小,故C不選;D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò),潤(rùn)洗錐形瓶會(huì)導(dǎo)致草酸的物質(zhì)的量偏大,造成滴入KMnO4體積偏大,故D選,答案為:BD;(5).從上表可以看出,第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次,應(yīng)舍棄,則消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為:24.02+23.982mL=24.00mL,設(shè)H2C2O4的物質(zhì)的量濃度為amol/L,依據(jù)滴定原理:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O25c×24.00mLa×VmL2:c×24.00mL=5:a×VmL解得a=60c/Vmol/L,故答案為:60c/V。28、A﹣+H2O?HA+OH﹣>1.1>A>B>D>C1:11【分析】根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡原理及水解程度相對(duì)大小分析溶液的酸堿性及比較溶液中離子濃度的大小。【題目詳解】(1)等物質(zhì)的量的一元酸和一元堿恰好反應(yīng)生成鹽和水,生成的鹽溶液呈堿性說(shuō)明該酸是弱酸,生成的鹽能水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度,溶液
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