云南省昆明市2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題含解析

云南省昆明市2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列變化過(guò)程中，△S＞0的是()A．Na2O(s)和CO2(g)化合生成Na2CO3(s) B．氯氣的液化C．氯化鈉固體溶于水 D．氨氣與氯化氫化合成氯化銨固體2、將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是A．片刻后甲池中c（SO42﹣）增大B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)C．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)D．片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色3、常溫下，將除去表面氧化膜的A1、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示。反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．t1時(shí)刻前，A1片的電極反2A1-6e-+3H2O===A12O3+6H+B．t1時(shí)，因A1在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了A1繼續(xù)反應(yīng)C．t1之后，負(fù)極Cu失電子，電流方向發(fā)生改變D．燒杯中發(fā)生的離子反應(yīng)為：2NO2+2OH-=2NO3-+H2O4、我國(guó)是世界上研究超導(dǎo)技術(shù)比較先進(jìn)的國(guó)家，在高溫超導(dǎo)材料中，鉈（81Tl）是重要成分之，已知鉈和鋁是同主族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)推斷錯(cuò)誤的是A．鉈是銀白色，質(zhì)軟的金屬B．鉈不能形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物C．鉈與濃硫酸反應(yīng)生成T12(SO4)3D．Tl(OH)3是兩性氫氧化物5、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．CuSO4溶液 B．Na2CO3溶液 C．Fe(OH)3膠體 D．Ba(OH)2溶液6、下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是ABCD燃?xì)庠钐?yáng)能熱水器紐扣電池太陽(yáng)能電池A．A B．B C．C D．D7、已知常溫下，HCOOH(甲酸)比NH3?H2O電離常數(shù)大。向10mL0.1mol/LHCOOH中滴加同濃度的氨水，有關(guān)敘述正確的是()A．滴加過(guò)程中水的電離程度始終增大B．當(dāng)加入10mLNH3?H2O時(shí)，c(NH4+)>c(HCOO-)C．當(dāng)兩者恰好中和時(shí)，溶液pH=7D．滴加過(guò)程中n(HCOOH)與n(HCOO-)之和保持不變8、異戊烯醇用于苯氯菊酯殺蟲(chóng)劑以及其他精細(xì)化學(xué)品的合成，是生產(chǎn)醫(yī)藥或農(nóng)藥的重要原料，其結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于異戊烯醇的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．分子式為C5H10OB．與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物名稱為2-甲基丁醇C．可使酸性KMnO4溶液褪色D．與互為同分異構(gòu)體9、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)是關(guān)于它的性質(zhì)的描述正確的是①能發(fā)生加成反應(yīng)②能溶解于NaOH溶液中③能水解生成兩種酸④不能使溴的四氯化碳溶液褪色⑤能發(fā)生酯化反應(yīng)⑥有酸性A．①②③ B．②③⑤ C．僅⑥ D．全部正確10、固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法，不正確的是()A．NH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵 B．NH5的熔沸點(diǎn)高于NH3C．1molNH5中含有5molN—H鍵 D．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體11、在一可變密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+xB(g)4C(g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的容積縮小到原來(lái)的，再次達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為1.2mol/L。下列有關(guān)的判斷正確的是（）A．x=2 B．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增加C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)減小12、下列敘述正確的是A．在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的C．鹽酸的，鹽酸的D．若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的13、俗話說(shuō)“是藥三分毒”，下列藥物使用知識(shí)正確的是（）A．對(duì)于標(biāo)記“OTC”的藥物，必須在醫(yī)生指導(dǎo)下使用B．患有胃潰瘍的患者，可用小蘇打治療胃酸過(guò)多C．抗生素能抵抗所有細(xì)菌感染，可以大量使用D．麻黃堿可以增加服用者的興奮程度，屬于興奮劑14、下列物質(zhì)分類正確的是（）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)HClFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱電解質(zhì)HFCH3COOHBaSO4HNO3非電解質(zhì)NH3CuH2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D15、下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（）A．Br-的核外電子排布式為：[Ar]4s24p6B．Na的簡(jiǎn)化電子排布式：[Na]3s1C．氮原子的最外層電子軌道表示式為：D．價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p區(qū)元素16、有下列物質(zhì)：①乙醇②苯酚③乙醛④乙酸乙酯⑤丙烯酸(CH2==CH—COOH)。其中與溴水、KMnO4酸性溶液、Na2CO3溶液都能反應(yīng)的是A．①③B．②⑤C．僅⑤D．③⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、香草醇酯能促進(jìn)能量消耗及代謝，抑制體內(nèi)脂肪累積，并且具有抗氧化、抗炎和抗腫瘤等特性，有廣泛的開(kāi)發(fā)前景。如圖為一種香草醇酯的合成路線。已知：①香草醇酯的結(jié)構(gòu)為(R為烴基)；②R1CHO+R2CH2CHO回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)B的名稱是________。(2)C生成D的反應(yīng)類型是_______。(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(4)H生成I的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(5)I的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜中有四組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。①含有苯環(huán)②只含種一含氧官能團(tuán)③1mol該有機(jī)物可與3molNaOH反應(yīng)(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路線_______。18、有U、V、W、X四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則甲分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______，其中心原子采取______雜化。（2）V與W原子結(jié)合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中含有________鍵，屬于________晶體。（3）乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有18個(gè)電子。乙和丙的化學(xué)式分別是________、____________，兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。19、實(shí)驗(yàn)室需配制100mL2.00mol/LNaCl溶液。請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)過(guò)程，并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告（在橫線上填寫(xiě)適當(dāng)內(nèi)容）實(shí)驗(yàn)原理m=cVM實(shí)驗(yàn)儀器托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL_________（儀器①）、膠頭滴管實(shí)驗(yàn)步驟(1)計(jì)算：溶質(zhì)NaCl固體的質(zhì)量為_(kāi)______g。(2)稱量：用托盤(pán)天平稱取所需NaCl固體。(3)溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。(4)轉(zhuǎn)移、洗滌：將燒杯中的溶液注入儀器①中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，洗滌液也都注入儀器①中。(5)________：將蒸餾水注入儀器①至液面離刻度線1-2cm時(shí)，該用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。(6)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，然后靜置思考探究1、實(shí)驗(yàn)步驟(3)、(4)中都要用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、______。2、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)步驟(6)后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，于是再向容器中滴加蒸餾水至刻度線。該同學(xué)所配制溶液的濃度________（填“＜”或“＞”或“=”）2.00mol/L20、某學(xué)生用0.2000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：（A）移取15.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗堿式滴定管2-3次（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液（D）取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）（B）-（___）-（___）-（___）-（A）-（___）；(2)三次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0019.95則該鹽酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_(kāi)____________。(保留小數(shù)點(diǎn)后4位)(3)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列情況可能造成測(cè)定結(jié)果偏高的是：____________。A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確。B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗。C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液。D．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。21、汽車(chē)尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)，△H>0，已知該反應(yīng)在240℃，平衡常數(shù)K=64×10-4。請(qǐng)回答：(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為_(kāi)_____。(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志______．A．消耗1mol

N2同時(shí)生成1mol

O2

混合氣體密度不變C．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D．2v正(N2)=v逆(NO)(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢(shì)正確的是______(填字母序號(hào))。(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)______填“變大”、“變小”或“不變”(5)該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時(shí)反應(yīng)______(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)，理由是______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【分析】△S＞0，說(shuō)明反應(yīng)或變化過(guò)程中混亂度增大，依據(jù)微粒數(shù)的變化或反應(yīng)前后氣體體積變化分析判斷?！绢}目詳解】A．該反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量減小，△S＜0，故A不選；B．氣體轉(zhuǎn)化為液體，氣體的物質(zhì)的量減小，△S＜0，故B不選；C．氯化鈉溶于水電離出自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，混亂度增大，△S＞0，故C選；D．氨氣和HCl反應(yīng)生成氯化銨固體，氣體的物質(zhì)的量減小，則△S＜0，故D不選；故選C。2、C【解題分析】試題分析：將K閉合，甲、乙兩個(gè)燒杯構(gòu)成原電池，濕潤(rùn)的濾紙構(gòu)成電解池。A．甲中是原電池，硫酸根離子不參加反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，甲溶液體積增大，則硫酸根離子濃度減小，故A錯(cuò)誤；B．電子沿Zn→a，b→Cu路徑流動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D．鋅作負(fù)極，銅作正極，濕潤(rùn)的濾紙相當(dāng)于電解池，濾紙上a作陰極，b作陽(yáng)極，b上氫氧根離子放電，a上氫離子放電，所以a極附近氫氧根離子濃度增大，濾紙a點(diǎn)變紅色，故D錯(cuò)誤；故選C?！究键c(diǎn)定位】考查原電池和電解池原理【名師點(diǎn)晴】本題考查原電池和電解池原理。K閉合時(shí)，甲乙裝置構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，濾紙作電解池，a是陰極，b是陽(yáng)極，陰極上氫離子放電，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，電子從負(fù)極流向陰極，從陽(yáng)極流向正極。明確離子的放電順序是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，為易錯(cuò)點(diǎn)。3、D【解題分析】A．t1時(shí)刻前，鋁片做負(fù)極反應(yīng)，Al發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生2A1-6e-+3H2O===A12O3+6H+，故A正確；B．t1時(shí)，隨著反應(yīng)進(jìn)行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行，故B正確；C．隨著反應(yīng)進(jìn)行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行，銅做負(fù)極反應(yīng)，電流方向相反，故C正確；D．NO2溶解于NaOH溶液生成NaNO3和NaNO2，燒杯中發(fā)生的離子反應(yīng)為：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，故D錯(cuò)誤；答案為D。點(diǎn)睛：理解原電池原理及鋁的特殊化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，0-t1時(shí)，Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化過(guò)程，Al為負(fù)極，氧化得到氧化鋁，應(yīng)有水參加，根據(jù)電荷守恒可知，有氫離子生成，Cu為正極，硝酸根放電生成二氧化氮，應(yīng)由氫離子參與反應(yīng)，同時(shí)有水生成，隨著反應(yīng)進(jìn)行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行，t1時(shí)，銅做負(fù)極反應(yīng)，Al為正極。4、D【題目詳解】A．Al為銀白色質(zhì)軟的金屬，則鉈是銀白色，質(zhì)軟的金屬，故A正確；B．與鋁性質(zhì)相似，但相對(duì)分子質(zhì)量較大，如能形成氣態(tài)氫化物，常溫下為固體，故B正確；C．化合價(jià)為+3價(jià)，鉈與濃流酸反應(yīng)生成T12(SO4)3，故C正確；D．同主族從上到下金屬性在增強(qiáng)，Al（OH）3是兩性氫氧化物，Tl（OH）3為堿性氫氧化物，故D錯(cuò)誤；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握同族元素性質(zhì)的相似性及遞變性為解答的關(guān)鍵，注意元素周期律的應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)D，Tl（OH）3為堿性氫氧化物。5、C【題目詳解】溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確。6、A【題目詳解】A項(xiàng)，天然氣燃燒放出熱量，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故A符合；B項(xiàng)，太陽(yáng)能熱水器是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，故B不符合；C項(xiàng)，紐扣電池為一次電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C不符合；D項(xiàng)，太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D不符合。故答案選A。7、D【題目詳解】A.HCOOH溶液中水的電離被抑制，向HCOOH溶液中加氨水時(shí)，HCOOH濃度逐漸減小，HCOOH對(duì)水的抑制作用減弱，水的電離程度逐漸增大，隨后生成的HCOONH4的水解反應(yīng)，也促進(jìn)水的電離，繼續(xù)加過(guò)量的氨水，氨水電離的OH-使水的電離平衡左移，水的電離程度減小，所以整個(gè)過(guò)程中水的電離程度先增大后減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.當(dāng)加入10mLNH3·H2O時(shí)，HCOOH+NH3·H2O=HCOONH4+H2O，恰好反應(yīng)，所得溶液是HCOONH4溶液，溶液中存在水解平衡：HCOO-+H2OHCOOH+OH-，NH4++H2ONH3·H2O+H+，因HCOOH比NH3·H2O電離常數(shù)大，NH4+的水解程度比HCOO-大，所以c(NH4+)<c(HCOO-)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.當(dāng)兩者恰好中和時(shí)，HCOOH+NH3·H2O=HCOONH4+H2O，所得溶液是HCOONH4溶液，溶液中存在水解平衡：HCOO-+H2OHCOOH+OH-，NH4++H2ONH3·H2O+H+，因HCOOH比NH3·H2O電離常數(shù)大，NH4+的水解程度比HCOO-大，溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性，pH<7，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向HCOOH溶液中加氨水，HCOOH的初始物質(zhì)的量沒(méi)有變，根據(jù)物料守恒，滴加過(guò)程中n(HCOOH)+n(HCOO-)=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，D項(xiàng)正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】HCOONH4屬于弱酸弱堿鹽，在溶液中弱酸陰離子和弱堿陽(yáng)離子都發(fā)生水解，HCOOH的電離常數(shù)大，電離常數(shù)越大酸性越強(qiáng)，根據(jù)“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”，所以HCOONH4溶液顯酸性。8、B【解題分析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C5H10O，A正確；B.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCH2CH2OH，名稱為3－甲基－1－丁醇，B錯(cuò)誤；C.分子中含有碳碳雙鍵，可使酸性KMnO4溶液褪色，C正確；D.與的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，D正確，答案選B。9、D【解題分析】中含有苯環(huán)、—COOH、酯基，根據(jù)所含官能團(tuán)分析有機(jī)物的性質(zhì)?！绢}目詳解】中含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；含有—COOH，有酸性、能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，含有酯基，能水解為和兩種酸；分子中不含碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故選D。10、C【分析】因NH5中的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則化學(xué)式是NH4H?！绢}目詳解】A.根據(jù)分析NH5為NH4H，是離子化合物，既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故A正確；B.NH5是離子化合物，NH3是共價(jià)化合物，因此NH4H熔沸點(diǎn)高于NH3，故B正確；C.1molNH5中含有1mol銨根，有4molN—H鍵，故C錯(cuò)誤；D.NH5固體投入少量水中，與水反應(yīng)生成氨氣和氫氣，故D正確。綜上所述，答案為C。11、D【分析】在溫度不變的條件下，將容器的容積縮小到原來(lái)的的瞬間，各組分濃度將增加到原來(lái)的2倍，即A的濃度為1mol/L，根據(jù)題意再次達(dá)到平衡時(shí)A的濃度為1.2mol/L，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了，由此分析。【題目詳解】A.容器的容積縮小到原來(lái)的即為增壓，由上分析可知平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向氣體體積增大，所以x<2，則x為1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.因?yàn)锽的初始物質(zhì)的量沒(méi)有變，而平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以B的轉(zhuǎn)化率減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由上分析可知平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)，所以C的體積分?jǐn)?shù)減小，D項(xiàng)正確；答案選D。12、D【題目詳解】A、稀醋酸溶液加水稀釋，溶液中氫離子濃度減小，pH增大，則某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＜b，錯(cuò)誤；B、酚酞的變色范圍為8.2—10，在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH＜8.2，錯(cuò)誤；C、常溫下，1．0×10－2mol·L－1鹽酸的pH＝2．0，1．0×10－8mol·L－1鹽酸中不能忽略水的電離，溶液的pH約為7.0，錯(cuò)誤；D、常溫下，若1mLpH＝1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則n(HCl)=n(NaOH)，即1mL×0.1mol·L－1=100mL×c(NaOH)，則c(NaOH)=1．0×10－2mol·L－1，溶液的pH＝11，正確。答案選D。13、D【題目詳解】A.所有非處方藥藥盒的右上角均有OTC標(biāo)識(shí)，在自我藥療的時(shí)候，只有使用非處方藥才是安全的，故A錯(cuò)誤；B.小蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來(lái)治療，因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會(huì)造成胃部氣脹，易造成胃穿孔，故B錯(cuò)誤；C.抗生素在對(duì)抗細(xì)菌感染的同時(shí)，它對(duì)人體的正常細(xì)胞、組織、器官也會(huì)造成不同的損害。有的會(huì)損害神經(jīng)細(xì)胞；有的損害肝、腎；有的損害造血功能；有的損害生殖系統(tǒng)。嚴(yán)重的甚至是不可逆的，故C錯(cuò)誤；D.麻黃堿可以增加服用者的興奮程度，屬于興奮劑，故D正確；故選D。14、A【題目詳解】A.HCl是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；HF是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；NH3是氫化物，屬于非電解質(zhì)，故A正確；B.Cu是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.H3PO4在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)；BaSO4在水溶液中雖難溶，但溶于水的部分或熔融狀態(tài)下能完全電離，BaSO4═Ba2++，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)，H2O?H++OH?只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.HNO3是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。15、D【題目詳解】A.Br-的核外電子排布式為：[Ar]3d104s24p6，故A錯(cuò)；B.Na的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ne]3s1,故B錯(cuò)；C.氮原子的最外層電子軌道表示式為：,故C錯(cuò)；D.價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p區(qū)元素，是正確的，故D正確。答案選D。16、B【解題分析】題中①乙醇、③乙醛和④乙酸乙酯中不含羧基，不能與Na2CO3溶液反應(yīng)，③苯酚的酸性比HCO3-強(qiáng)，與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，且苯酚能與溴水和高猛酸鉀溶液反應(yīng)，⑤丙烯酸（CH2=CHCOOH）中含有碳碳雙鍵，可與溴水、KMnO4酸性溶液反應(yīng)，含有羧基，還可以與Na2CO3溶液反應(yīng)，所以②⑤與溴水、KMnO4酸性溶液、Na2CO3溶液都能反應(yīng)，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醛加成反應(yīng)或還原反應(yīng)(CH3)3CCH2CH2CHO+2NaOH+NaCl+H2O12、CH3COOCH2CH2CH2CH3【分析】由J的分子式，題目中信息、G制備I的流程可知I為，結(jié)合G生成H的條件、逆推可知H為；根據(jù)質(zhì)量質(zhì)量守恒可知F的分子式為C7H14O2，結(jié)合“已知反應(yīng)②”可知B為CH3CHO，C為(CH3)3CCH=CHCHO；結(jié)合C的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵及該反應(yīng)的條件為“H2”，則D為(CH3)3CCH2CH2CH2OH；由D生成E、E生成F的反應(yīng)條件可知E為(CH3)3CCH2CH2CHO、F為(CH3)3CCH2CH2COOH，則J為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析，B為CH3CHO，名稱是乙醛；(2)C生成D為(CH3)3CCH=CHCHO與氫氣發(fā)生加成（或還原）反應(yīng)生成(CH3)3CCH2CH2CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3CCH2CH2CHO；(4)H為，I為，在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為+2NaOH；(5)I為，I的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，只含種一含氧官能團(tuán)，1mol該有機(jī)物可與3molNaOH反應(yīng)，符合條件的同分異構(gòu)體是含有3個(gè)羥基的酚類有機(jī)物，羥基支鏈分為-CH2CH3和兩個(gè)-CH3；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基相鄰（）時(shí)，乙基在苯環(huán)上有兩種情況，兩個(gè)甲基在苯環(huán)上也是兩種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基兩個(gè)相鄰（）時(shí)，乙基在苯環(huán)上有三種情況、兩個(gè)甲基在苯環(huán)上也是三種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基相間（）時(shí)，乙基、兩個(gè)甲基在苯環(huán)上各有一種情況，故符合條件的同分異構(gòu)體為12種；其中核磁共振氫譜中有四組峰，即有四種不同環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、；(6)以乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)，利用新制的氫氧化銅氧化乙醛制備乙酸，通過(guò)“已知反應(yīng)②”制備丁醇，然后通過(guò)酯化反應(yīng)制備目標(biāo)產(chǎn)物，具體流程為：CH3COOCH2CH2CH2CH3?！绢}目點(diǎn)撥】本題難度不大，關(guān)鍵在于根據(jù)已知信息分析解答流程中各步驟的物質(zhì)結(jié)構(gòu)。18、5∶1sp2共價(jià)原子C2H6H2O2<H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵【分析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析解答；根據(jù)共價(jià)鍵的形成及分類分析解答；根據(jù)分子間作用力的綜合利用分析解答；【題目詳解】根據(jù)題意已知，U是H元素；V元素三個(gè)能級(jí)，說(shuō)明只有2個(gè)電子層，且每個(gè)能級(jí)中電子數(shù)相等，它的核外電子排布式為：1s22s22p2，即C元素；W在基態(tài)時(shí)，2p軌道處于半充滿狀態(tài)，所以它的核外電子排布式為：1s22s22p3，即N元素；X與W同周期，說(shuō)明X處于第二周期，且X的第一電離能比W小，故X是O元素；(1)衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志的是乙烯，即甲分子是乙烯分子，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，兩個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵，即四個(gè)σ鍵，則甲分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為：5∶1，其中心原子采取的是sp2雜化，體現(xiàn)平面結(jié)構(gòu)；(2)V3W4晶體是C3N4晶體，其硬度比金剛石大，說(shuō)明晶體中含有共價(jià)鍵，是原子晶體；(3)V的氫化物含有18個(gè)電子，該分子是C2H6，W的氫化物含有18個(gè)電子的分子是：H2O2，由于H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵，故沸點(diǎn)：C2H6<H2O2；【題目點(diǎn)撥】同種元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體。同種原子形成共價(jià)鍵，叫做非極性鍵。形成分子間氫鍵的分子熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都會(huì)比同系列的化合物偏高，例如：H2O常溫下為液態(tài)，而不是氣態(tài)。19、容量瓶11.7定容引流＜【分析】依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟和需要選擇的儀器，并結(jié)合c=分析解答。【題目詳解】實(shí)驗(yàn)儀器：配制100mL2.00mol/LNaCl溶液，一般可分為以下幾個(gè)步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，需要的儀器：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管，缺少的為：100mL容量瓶，故答案為：容量瓶；實(shí)驗(yàn)步驟：(1)配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=2.00moL/L×58.5g/mol×0.1L=11.7g，故答案為：11.7；(5)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，所以操作(5)為定容，故答案為：定容；思考與探究：1、玻璃棒在溶解過(guò)程中作用為攪拌加速溶解，在移液過(guò)程中作用為引流，故答案為：引流；2、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)步驟(6)搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，于是再向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，所配制溶液的濃度＜2.00mol/L，故答案為：＜?！绢}目點(diǎn)撥】明確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的原理及操作步驟是解題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為誤差分析，要注意根據(jù)c=分析，分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化。20、DCEF0.2667mol/LCD【解題分析】（1）中和滴定的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)椋簷z查、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、讀數(shù)、取待測(cè)液、加指示劑、滴定、讀數(shù)、處理廢液、洗滌；（2）據(jù)三次實(shí)驗(yàn)的平均值求得所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積，再據(jù)c（HCl）=[c(NaOH)?V(NaOH)]/V(HCl求算；（3）酸堿中和滴定中的誤差分析，主要看錯(cuò)誤操作對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液V（NaOH）的影響，錯(cuò)誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高，錯(cuò)誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，則測(cè)定結(jié)果偏低，據(jù)此分析。【題目詳解】（1）中和滴定的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)椋簷z查、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、讀數(shù)、取待測(cè)液、加指示劑、滴定、讀數(shù)、處理廢液、洗滌，所以正確操作的順序是BDCEAF，故答案為：D；C；E；F；（2）消耗標(biāo)準(zhǔn)液V（NaOH）=（20.05+20.00+19.95）mL/3=20.00mL，c（HCl）=[c(NaOH)?V(NaOH)]/V(HCl)=(0.20000mol/L×0.0200L)/0.0150L=0.2667mol/L，故答案為：0.2667mol/L；（3）A項(xiàng)、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其讀數(shù)偏少，V（NaOH）偏少，故A偏低；B項(xiàng)、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗，無(wú)影響；C項(xiàng)、滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，V（NaOH）偏高，故C偏高；D項(xiàng)、未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管，氫氧化鈉濃度降低，導(dǎo)致所用氫氧化鈉體積增