天津市七校2024屆化學(xué)高二上期中復(fù)習(xí)檢測試題含解析

天津市七校2024屆化學(xué)高二上期中復(fù)習(xí)檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)認(rèn)識正確的是()A．各能層的能級數(shù)按K、L、M、N分別為1、2、3、4B．各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束C．各能層含有的能級數(shù)為n－1D．各能層含有的電子數(shù)為2n22、很多化學(xué)物質(zhì)名稱中含有“水”，“水”通常有三種含義：①表示水這種物質(zhì)；②表示水溶液；③表示物質(zhì)處于液態(tài)。下列物質(zhì)名稱中的“水”不屬于以上三種含義的是()A．水晶 B．水銀 C．溴水 D．重水3、如圖為通過劍橋法用固體二氧化鈦生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖其原理是在較低的陰極電位下，(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔融鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是A．陽極的電極反應(yīng)式為B．陰極的電極反應(yīng)式為C．通電后，均向陰極移動D．石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化4、以下是一些常用的危險品標(biāo)志，在煙花爆竹包裝箱上應(yīng)貼上（）A．B．C．D．5、下列說法正確的是A．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1

mol

H2O的過程中，能量變化均相同B．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同C．表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是S(g）+1.5O2(g)=SO3(g)△H=-315KJ/molD．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5

kJ?mol-1，②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0

kJ?mol-1，則知：石墨比金剛石穩(wěn)定6、甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質(zhì)及數(shù)量如圖所示，三個容器最初的容積相等，溫度相同，反應(yīng)中甲、丙的容積不變，乙中的壓強不變，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡。下列說法正確的是A．平衡時各容器內(nèi)c(NO2)的大小順序為乙>甲>丙B．平衡時N2O4的百分含量：乙>甲＝丙C．平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率相同D．平衡時混合物的平均相對分子質(zhì)量：甲>乙>丙7、已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)=2NOBr(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)，其反應(yīng)機理如下：①NO(g)＋Br2(g)=NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)=2NOBr(g)慢下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是A．該反應(yīng)的速率主要取決于②的快慢B．NOBr2是該反應(yīng)的催化劑C．正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ·mol－1D．增大Br2(g)濃度能增大單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，加快反應(yīng)速率8、食品化學(xué)家研究得出，當(dāng)豆油被加熱到油炸溫度時會產(chǎn)生如圖所示的高毒性物質(zhì)，許多疾病都與這種有毒物質(zhì)有關(guān)，如帕金森綜合征。下列關(guān)于該有毒物質(zhì)的判斷不正確的是A．該物質(zhì)可以發(fā)生加成反應(yīng) B．該物質(zhì)的分子式為C8H15O2C．該物質(zhì)的分子中含有三種官能團 D．該物質(zhì)屬于烴的衍生物9、下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是A．相同條件下，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多B．從C(石墨)＝C(金剛石)△H＝＋1.9kJ·mol－1，可知相同條件下金剛石比石墨更穩(wěn)定C．由H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－285.8kJ·mol－110、某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝10?12。該溫度下，將pH＝4的H2SO4溶液與pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為()A．1∶10 B．9∶1 C．10∶1 D．99∶2111、常溫下，若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，原因可能是A．生成了一種強酸弱堿鹽B．弱酸溶液和強堿溶液反應(yīng)C．強酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)D．一元強酸溶液和二元強堿溶液反應(yīng)12、中醫(yī)典籍《肘后備急方》所載治療瘧疾的方法“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”，對屠呦呦團隊研發(fā)治療瘧疾的特效藥——青蒿素有巨大的啟示作用。屠呦呦在對比實驗中發(fā)現(xiàn)古法療效低下，她設(shè)計的提取青蒿素的工藝可以簡化成如下流程：根據(jù)上述信息分析，下列判斷或敘述中肯定錯誤的是A．從天然植物中提取有效成分治療疾病是藥物研發(fā)的重要途徑B．將青蒿粉碎可以提高有效成分的提取率C．青蒿素易溶于水和乙醚D．操作1是過濾，操作2是蒸餾13、在體積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，當(dāng)增大壓強使容器體積縮小時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，其主要原因是A．分子運動速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機會增多B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C．活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多D．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞14、將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g)達(dá)到平衡時，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下,反應(yīng)①的平衡常數(shù)為A．9 B．16 C．20 D．2515、一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8molD,并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是()A．該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)約為0.91B．2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)C．B的轉(zhuǎn)化率為60%D．混合氣體的密度不再改變時,該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)16、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是A．氫氧化鈣可用來治療胃酸過多B．活性炭可用作水處理時的殺菌劑C．鋁制容器可用來儲運濃硫酸D．氧化鈉可用作潛水艇里氧氣的來源17、下列化學(xué)用語書寫正確的是（）A．甲烷的電子式： B．丙烯的鍵線式：C．乙醇的結(jié)構(gòu)式： D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH218、下列物質(zhì)的酸性強弱比較中，錯誤的是()A．HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．HClO4＞HClO3＞HClO D．H2SO3＞H2SO4＞H2S2O319、一定溫度下，在體積為1L的氫氟酸溶液中，存在反應(yīng)：xHF(aq)?(HF)x(aq)。反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A．x=3B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為0.125C．t1時刻后，保持溫度不變，加水稀釋，重新達(dá)到平衡時，的值將減小D．t1時刻后，保持溫度不變，再通入1molHF使其完全溶于該溶液中，重新達(dá)到平衡時，的值將減小20、H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過程可用如圖模型圖表示(“—”表示化學(xué)鍵)。下列說法不正確的是（）A．過程Ⅰ是吸熱過程B．過程Ⅲ一定是放熱過程C．該反應(yīng)過程中所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵D．該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行21、增大壓強，對已達(dá)平衡的反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(s)產(chǎn)生的影響是A．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C．正、逆反應(yīng)速率都加大，平衡向正反應(yīng)方向移動D．正、逆反應(yīng)速率都沒有變化，平衡不發(fā)生移動22、對于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，下列各圖中正確的是（）A．B．C．D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識的過程中，發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應(yīng)時，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。（1）若A為紅棕色氣體，B為強酸，C為NO。①D為單質(zhì)，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列說法中，正確的是___（填字母）。a.A、C的組成元素相同b.B的濃溶液可與銅反應(yīng)得到Ac.A、B、C中含有化合價不同的同種元素（2）若A為淡黃色固體，B為強堿。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是___。②若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體C22.4L，則反應(yīng)Ⅰ中生成B的物質(zhì)的量是___mol。24、（12分）2-苯基丙烯是日化行業(yè)常用的化工原料，其合成路線如下(反應(yīng)②、④的條件未寫出)。已知：其中，R、R’為H原子或烷基。（1）C3H8的結(jié)構(gòu)簡式為___；（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___；（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為___；（4）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為___；（5）反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為___；（6）產(chǎn)物2-苯基丙烯在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___；（7）請以苯、乙醇及其他必要的無機試劑為原料，合成。合成過程中，不得使用其他有機試劑。寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式___。25、（12分）草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)表示，其中混有不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，為了測定草酸晶體的純度，進(jìn)行如下實驗：稱取mg樣品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O。試回答：(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式并配平：_________________________________________，該反應(yīng)發(fā)生時產(chǎn)生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________(2)實驗中，KMnO4溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中，因為___________________。(3)滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應(yīng)達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象是______________________________________。(4)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是_________________________。A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失(5)在滴定過程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1，由此可計算樣品中草酸晶體的純度是________。26、（10分）硫是一種很活潑的元素，在適宜的條件下能形成?2、+6、+4、+2、+1價的化合物。Ⅰ.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一，帶有強烈的SO2氣味，久置于空氣中易被氧化，其溶于水生成的NaHSO3溶液呈酸性。某研究小組采用如圖所示裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。(1)裝置Ⅰ中的濃硫酸____(能或不能)用稀硫酸代替，原因是______________________________________________。(2)裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體，可采取的操作是__________。(3)設(shè)計檢驗Na2S2O5晶體在空氣中變質(zhì)的實驗方案：_______________。Ⅱ.Na2S2O3溶液可以用于測定溶液中ClO2的含量，實驗方案如下。步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋至100mL。步驟2：量取V1mL稀釋后的ClO2溶液于錐形瓶中，調(diào)節(jié)溶液的pH≤2，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2+I?+H+I2+Cl?+H2O未配平)步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol·L?1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知：I2+2S2O32—=2I?+S4O62—)(1)準(zhǔn)確量取10.00mLClO2溶液的玻璃儀器是____________。(2)確定滴定終點的現(xiàn)象為________________________________。(3)根據(jù)上述步驟計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol·L?1(用含字母的代數(shù)式表示)。(4)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_______________(填字母)。A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶中有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視27、（12分）某小組報用含稀硫酸的KMnO4，溶液與H2C2O4溶液（弱酸）的反應(yīng)（此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）來探究＂條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響＂，并設(shè)計了如表的方案記錄實驗結(jié)果（忽略溶液混合體積變化），限選試劑和儀器:0.2molL-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽項目V(0.2molL-1H2C2O4溶液）/mLV(蒸餾水）/mLV(0.010mol·L-1KMnO4溶液）/mLM(MnSO4固體）/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問題（1）完成上述反應(yīng)原理的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________（2）上述實驗①②是探究___________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度的對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為______；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫_______；上述實驗②④是探究__________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（3）已知草酸為二元弱酸，其電離方程式為___________________________28、（14分）t℃時，將3molA和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)，2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），測得C的濃度為0.2mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）該過程用A表示的反應(yīng)速率為：v(A)=_______；該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為__________。（2）比較達(dá)到平衡時，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α(A)______α(B)（填“＞”、“=”或“＜”）。（3）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號）__________。a．生成C的速率與消耗B的速率相等b．混合氣體的密度不變c．混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變d．A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化（4）若升高溫度，再次達(dá)平衡時，平衡常數(shù)數(shù)值變大，則該反應(yīng)的H_____0（填“＞”、“=”或“＜”）。（5）若保持溫度不變時，繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，則化學(xué)反應(yīng)速率會__________（填“加快”、“減慢”或“不變”），化學(xué)平衡將_________（填“正反應(yīng)方向移動”、“逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”）。（6）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，起始投料時各物質(zhì)的濃度如下表：ABC投料I3.0mol/L1.0mol/L0投料II2.0mol/L1.0mol/L2.0mol/L按投料I進(jìn)行反應(yīng)，測得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為40％，若按投料II進(jìn)行反應(yīng)，起始時反應(yīng)進(jìn)行的方向為________（填“正向”、“逆向”或“不移動）。29、（10分）金屬晶體的原子堆積方式常有以下四種，請認(rèn)真觀察模型(見圖)，回答下列問題：（1）四種堆積模型的堆積名稱依次是________、________、________、________。（2）甲堆積方式中的空間利用率為________，只有金屬________采用這種堆積方式。（3）乙與丙中兩種堆積方式中金屬原子的配位數(shù)________(填“相同”或“不相同”)；乙中的空間利用率為________。（4）采取丁中堆積方式的金屬通常有________(任寫三種金屬元素的符號)，每個晶胞中所含有的原子數(shù)為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】A項、各能層的能級數(shù)按K、L、M、N分別為1、2、3、4，故A正確；B項、各能層的能級都是從s能級開始，每個能層上能級個數(shù)與能層數(shù)相等，所以有的能層不含f能級，故B錯誤；C項、各能層含有的能級數(shù)與其能層數(shù)相等為n，故C錯誤；D項、各能層最多含有的電子數(shù)為2n2，但最外層不能超過8個電子，次外層不能超過18個電子，倒數(shù)第三層不能超過32個電子，故D錯誤。故選A。【題目點撥】本題考查了電子的排布、能層和能級的關(guān)系等知識點，根據(jù)構(gòu)造原理來分析解答即可。2、A【題目詳解】A.水晶是二氧化硅，不屬于“水”的含義，A項符合題意；B.水銀表示物質(zhì)處于液態(tài)，屬于“水”的含義，B項不符合題意；C.溴水表示水溶液，屬于“水”的含義，C項不符合題意；D.重水表示水這種物質(zhì)，屬于“水”的含義，D項不符合題意；答案選A。3、B【題目詳解】A．由題中圖示信息可知，電解池的陽極上氧離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，導(dǎo)致氧氣等氣體的出現(xiàn)，所以電極反應(yīng)式為，故A錯誤；B．由題中圖示信息可知，電解池的陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，是二氧化鈦電極本身得電子的過程，電極反應(yīng)式為，故B正確；C．電解池中，電解質(zhì)里的陰離子均向陽極移動，故C錯誤；D．石墨電極會和陽極上產(chǎn)生的氧氣發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致一氧化碳、二氧化碳?xì)怏w的出現(xiàn)，所以電極本身會被消耗，石墨電極質(zhì)量減小，故D錯誤；答案為B。4、A【解題分析】煙花爆竹屬于爆炸品，故答案A正確。故選A?！绢}目點撥】要熟悉常見的化學(xué)標(biāo)志：物品回收標(biāo)志

；中國節(jié)能標(biāo)志；禁止放易燃物標(biāo)志；節(jié)水標(biāo)志；禁止吸煙標(biāo)志：中國環(huán)境標(biāo)志；綠色食品標(biāo)志；當(dāng)心火災(zāi)--易燃物質(zhì)標(biāo)志：等。5、D【分析】弱酸、弱堿沒有完全電離，電離時需吸收能量，發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量少；焓變與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)；硫的燃燒熱是1molS完全燃燒生成二氧化硫放出的熱量；能量越低越穩(wěn)定；【題目詳解】A．只有強酸和強堿的稀溶液中和生成可溶性鹽和1mol水放出的熱量為57.3kJ，弱酸弱堿沒有完全電離，電離時需吸收能量，放出的熱量少，故A錯誤；焓變與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同，故B錯誤；硫的燃燒熱是1molS完全燃燒生成二氧化硫放出的熱量，故C錯誤；已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律①-②得C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.5kJ?mol-1，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石更穩(wěn)定，故D正確。6、B【分析】甲、乙存在平衡2NO2?N2O4，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故甲中壓強減小，乙中壓強不變，乙中到達(dá)的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強，丙中存在平衡N2O4?2NO2，相當(dāng)于開始加入2molNO2，與甲為等效平衡。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．甲與丙為完全等效平衡，平衡時NO2濃度的相等，乙中到達(dá)的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強，增大壓強平衡向正反應(yīng)移動，但平衡移動的結(jié)果是降低NO2濃度增大，不會消除增大，故平衡時容器內(nèi)c（NO2）的大小順序為乙＞甲=丙，故A錯誤；B．甲與丙為完全等效平衡，平衡時N2O4的百分含量相等，乙中到達(dá)的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強，增大壓強平衡向正反應(yīng)移動，平衡時N2O4的百分含量增大，故平衡時N2O4的百分含量：乙＞甲=丙，故B正確；C．甲與丙為完全等效平衡，平衡時甲、丙中N2O4的物質(zhì)的量相等，則0.2α=0.1（1-α），解得α=1/3，故平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率可能相同，但不一定相同，故C錯誤；D．甲與丙為完全等效平衡，平衡時混合氣體的平衡摩爾質(zhì)量相等，乙中到達(dá)的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強，增大壓強平衡向正反應(yīng)移動，總的物質(zhì)的量減小，乙中平均摩爾質(zhì)量增大，故平衡時混合物的平均相對分子質(zhì)量：乙＞甲=丙，故D錯誤。答案選B。【題目點撥】本題考查化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡的有關(guān)計算等，構(gòu)建平衡建立的等效途徑是解決問題的關(guān)鍵，注意等效思想的利用。甲、乙存在平衡2NO2?N2O4，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故甲中壓強減小，乙中壓強不變，乙中到達(dá)的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強，增大壓強平衡向正反應(yīng)移動，平衡時N2O4的百分含量增大；但平衡移動的結(jié)果是降低NO2濃度增大，不會消除增大；反應(yīng)混合氣體的總質(zhì)量不變，總的物質(zhì)的量減小，混合氣體的平衡摩爾質(zhì)量增大；丙中存在平衡N2O4?2NO2，相當(dāng)于開始加入2molNO2，與甲為等效平衡，NO2濃度、N2O4的百分含量、混合氣體的平衡摩爾質(zhì)量與甲中相同。平衡時甲、丙中N2O4的物質(zhì)的量相等，據(jù)此計算轉(zhuǎn)化率判斷甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率是否可能相同。7、B【題目詳解】A．慢反應(yīng)決定整個反應(yīng)速率，則該反應(yīng)的速率主要取決于②的快慢，故A正確；B．NOBr2為中間產(chǎn)物，開始不存在，不能作催化劑，故B錯誤；C．焓變等于正逆反應(yīng)活化能之差，焓變?yōu)樨?fù)，則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ·mol－1，故C正確；D．增大Br2（g）濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，加快反應(yīng)速率，故D正確；故選B。8、B【題目詳解】A.含有碳碳雙鍵，醛基，可發(fā)生加成反應(yīng)，故A不選；B.該物質(zhì)的分子式為C9H16O2，故B選；C.分子中含碳碳雙鍵、?CHO、?OH，故C不選；D.含有O元素，屬于烴的衍生物，故D不選；故選：B。9、A【題目詳解】A、在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣吸熱，所以前者放出熱量多，選項A正確；B、由“C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9kJ/mol”可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，金剛石能量高于石墨，石墨比金剛石穩(wěn)定，選項B錯誤；C、醋酸是弱電解質(zhì)，溶于水電離，電離吸熱，則由H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量小于57.3kJ，選項C錯誤；D、2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，2gH2即1molH2，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol，選項D錯誤；答案選A。10、B【題目詳解】某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝10?12。該溫度下，設(shè)硫酸溶液的體積為V1，pH＝4的H2SO4溶液c(H＋)＝1.0×10?4mol?L?1，設(shè)氫氧化鈉溶液的體積為V2，pH＝9的NaOH溶液，兩溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則溶液顯堿性，溶液中，則有，V1：V2＝9:1，故B符合題意。綜上所述，答案為B。11、B【解題分析】常溫下pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，可能是酸為弱酸、堿為強堿，混合后酸有剩余；也可能是酸、堿都是弱電解質(zhì)，但酸的電離程度小于堿的電離程度，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A.混合溶液呈酸性，可能是酸為弱酸、堿為強堿，也可能是酸、堿都是弱電解質(zhì)，但酸的電離程度小于堿的電離程度，混合后酸有剩余，生成的鹽可能是強堿弱酸鹽或弱酸弱堿鹽，故A錯誤；B.如果酸是弱酸、堿為強堿，二者混合后酸有剩余，酸的電離程度大于其酸根離子水解程度而導(dǎo)致溶液呈酸性，故B正確；C.如果酸是強酸、堿是弱堿，二者混合后堿有剩余，溶液應(yīng)該呈堿性，故C錯誤；D.如果是一元強酸和二元強堿溶液混合，二者恰好反應(yīng)生成強酸強堿鹽，溶液呈中性，故D錯誤，答案選B?！绢}目點撥】本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，正確理解題給信息是解答本題的關(guān)鍵，易錯選項是A，注意根據(jù)混合溶液的酸堿性判斷酸、堿的強弱。12、C【解題分析】A、從天然植物中提取有效成分治療疾病是藥物研發(fā)的重要途徑，例如中草藥，故A正確；B、將青蒿粉碎可以增大與萃取劑的接觸面積，提高有效成分的提取率，故B正確；C、青蒿素易溶于乙醚，所以用乙醚來萃取，但青蒿素不易溶于水，因為題干中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，但在實驗中發(fā)現(xiàn)古法療效低下，且其結(jié)構(gòu)中親水基團很少，說明青蒿素不易溶于水，故C錯誤；D、根據(jù)圖中工藝，操作1是過濾，操作2是蒸餾，故D正確；故選C。13、C【解題分析】根據(jù)有效碰撞理論，增大壓強使容器體積縮小時，雖然活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，從而使有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，答案選C。14、C【題目詳解】①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+HI(g)達(dá)到平衡時生成c(H2)=0.5mol·L-1時，消耗c(HI)=0.5mol·L-1×2=1mol/L則反應(yīng)①過程中生成的c(HI)=1mol·L-1+4mol·L-1=5mol·L-1，生成的c(NH3)=c(HI)=5mol/L，平衡常數(shù)計算中所用的濃度為各物質(zhì)平衡時的濃度，此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K=c(NH3)×c(HI)=5×4=20，故C項正確。綜上所述，本題正確答案為C。15、B【解題分析】一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8molD,,并測得C的濃度為0.2mol/L,根據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算;

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)

起始量（mol）

3100

變化量（mol）1.20.40.4x0.8平衡量（mol）1.8

0.6

0.4x

0.8A、平衡濃度為c(A)=0.9mol/L,C(B)=0.3mol/L,c(D)=0.4mol/L,c(C)=0.2mol/L,0.4x/2=0.2.所以x=1。該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=(0.2×0.42)/(0.93×0.3)=0.44,故A錯誤；B.2min內(nèi)A平均反應(yīng)速率=1.2mol/(2L×2min)=0.3mol/(L·s),故B正確；C.B的轉(zhuǎn)化率=0.4mol/1mol×100%=40,故C錯誤;D.反應(yīng)生成物中含有固體,密度等于氣體質(zhì)量除以體積,所以若混合氣體的密度不再改變時,該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài),故D錯誤；答案：B。16、C【解題分析】A.胃酸過多治療時應(yīng)用堿性物質(zhì)中和，氫氧化鈣溶液堿性太強，服用對人體消化道損傷太大，不能服用，應(yīng)用氫氧化鋁或碳酸氫鈉治療胃酸過多，故A錯誤；B.活性炭具有吸附性，能夠除去異味，沒有強氧化性，不能作水處理時的殺菌劑，故B錯誤；C.濃硫酸具有強氧化性，在常溫下能夠使鋁鈍化，形成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，所以鋁制容器可以盛放濃硫酸，故C正確；D.過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，常用做供氧劑，故D錯誤。故選C。17、A【題目詳解】A.甲烷是共價化合物，電子式為，A正確；B.丙烯的鍵線式為，B錯誤；C.乙醇的結(jié)構(gòu)式為，C錯誤；D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，D錯誤；答案選A。18、D【解題分析】A.同主族元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性Cl＞Br＞I，則酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4，A正確；B.同周期元素，從左到右非金屬性增強（稀有氣體除外），所以非金屬性Cl＞S＞P，則酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，B正確；C.同一元素形成幾種不同氧化態(tài)的含氧酸，其酸性隨著氧化數(shù)的遞增而遞增，所以酸性HClO4＞HClO3＞HClO，C正確；D.酸性H2SO4＞H2SO3＞H2S2O3，D錯誤；正確選項D。19、C【題目詳解】A．根據(jù)圖像可知，反應(yīng)的?n(HF)=3mol，?n[(HF)x]=1mol，可得x=3，A說法正確；B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K==0.125L2/mol2，B說法正確；C．t1時刻后，保持溫度不變，加水稀釋，平衡向化學(xué)計量數(shù)增大的方向移動，重新達(dá)到平衡時，HF的百分含量增大，(HF)x的百分含量減小，則的值將增大，C說法錯誤；D．t1時刻后，保持溫度不變，再通入1molHF，平衡向化學(xué)計量數(shù)減小的方向移動，重新達(dá)到平衡時，HF的百分含量減小，(HF)x的百分含量增大，則的值減小，D說法正確；答案為C。20、D【題目詳解】A、過程I表示化學(xué)鍵的斷裂，該過程是吸熱過程，A正確；B、過程III表示化學(xué)鍵的形成，該過程是放熱過程，B正確；C、如圖所示，該反應(yīng)過程中所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵，C正確；D、可以利用該反應(yīng)設(shè)計燃料電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯誤；故選D。21、C【解題分析】根據(jù)壓強對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響分析?！绢}目詳解】增大壓強即縮小容器體積，容器內(nèi)各種氣體的濃度等倍數(shù)增大，固體或液體“濃度”不變。A(g)、B(g)濃度增大，正反應(yīng)速率增大。C(g)濃度增大，逆反應(yīng)速率增大。正反應(yīng)中氣體分子數(shù)減少（D是固體），增大壓強使化學(xué)平衡向右移動?？梢?，A、B、D項都錯誤。本題選C?！绢}目點撥】壓強通過改變氣體反應(yīng)物的濃度而影響反應(yīng)速率。對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同的可逆反應(yīng)，改變壓強能使其平衡發(fā)生移動。22、C【題目詳解】試題分析：A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，B的濃度增大，與圖像不符，錯誤；B、對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，正、逆反應(yīng)速率均增大，與圖像不符，錯誤；C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，C的物質(zhì)的量減小，該反應(yīng)正向為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，C的物質(zhì)的量增大，與圖像相符，正確；C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像不符，錯誤。考點：考查化學(xué)平衡圖像分析二、非選擇題(共84分)23、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A為紅棕色氣體，B為強酸，C為NO，則A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣，據(jù)此進(jìn)行分析；（2）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉，據(jù)此進(jìn)行分析?！绢}目詳解】（1）根據(jù)描述可知A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的組成元素相同，都是氮和氧，a項正確；b.濃硝酸可以和銅反應(yīng)得到硝酸銅和二氧化氮，即氣體A，b項正確；c.A中氮元素是+4價的，B中氮元素是+5價的，C中氮元素是+2價的，c項正確；答案選abc；（2）若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉：①反應(yīng)II即鈉和氧氣得到過氧化鈉：；②根據(jù)過氧化鈉和水的反應(yīng)方程式，可以發(fā)現(xiàn)生成的和是4:1的關(guān)系，若生成了氧氣，則生成4mol的。24、CH3CH2CH3取代反應(yīng)CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr氧化反應(yīng)+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr【分析】C3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應(yīng)，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，以2-苯基丙烯為單體寫出它的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式；根據(jù)題目所給信息和平時所學(xué)方程式合成?！绢}目詳解】C3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應(yīng)，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，（1）C3H8為丙烷，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH3，故答案為：CH3CH2CH3；（2）①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，故答案為：CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr；（4）③為氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；（5）2-苯基丙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，化學(xué)方程式為+H2O，故答案為：+H2O；（6）2-苯基丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，碳碳雙鍵斷開，它的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（7）乙醇先與O2、Cu加熱生成乙醛，乙醛與苯在AlCl3作用下生成1-苯乙醇，1-苯乙醇與濃硫酸加熱生成苯乙烯，苯乙烯與HBr加成生成，相關(guān)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr。【題目點撥】在有機流程推斷題中，各物質(zhì)的名稱要根據(jù)前后反應(yīng)綜合判斷，最終確定結(jié)果，本題中A與B的推斷就是如此。25、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O生成Mn2+起催化劑作用，加快反應(yīng)速率酸高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可腐蝕橡膠管不需要溶液由無色變淺紅色(粉紅色)，且半分鐘不褪色CcV/10315cV/m%【分析】(1)根據(jù)得失電子守恒配平KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的方程式；反應(yīng)生成的Mn2+具有催化作用；(2)KMnO4溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠；(3)KMnO4溶液本身顯紫色；(4)根據(jù)c（待測）═分析誤差；(5)根據(jù)化學(xué)方程式計算草酸的濃度，根據(jù)草酸的濃度和體積、草酸的摩爾質(zhì)量計算草酸晶體的質(zhì)量?！绢}目詳解】(1)根據(jù)得失電子守恒配平KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的方程式為2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O，離子方程式是2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；反應(yīng)生成的Mn2+起催化劑作用，加快反應(yīng)速率，所以該反應(yīng)發(fā)生時產(chǎn)生氣體先慢后快；(2)KMnO4溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠，所以KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中；(3)KMnO4溶液本身顯紫色，所以滴定過程中不需要加入指示劑；達(dá)到滴定終點時溶液由無色變淺紅色(粉紅色)，且半分鐘不褪色；(4)盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，故不選A；錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗，待測液物質(zhì)的量不變，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，無影響，故不選B

；讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視，讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，故選C；滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，故不選D；(5)設(shè)草酸的濃度為xmol/L，2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O25cmol·L-1xmol/Lx=cV/10；mg樣品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量是，樣品中草酸晶體的純度是。26、不能二氧化硫易溶于水過濾取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量的鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說明Na2S2O5晶體已變質(zhì)酸式滴定管滴加最后一滴Na2S2O3溶液時，溶液剛好由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且保持30s不變2cV2V1【分析】Ⅰ.稀硫酸不能代替濃硫酸，與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，因為二氧化硫易溶于水；裝置Ⅱ中析出Na2S2O5晶體，通過過濾操作得到該晶體；Na2S2O5晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗樣品中是否含有硫酸根即可。Ⅱ.ClO2溶液具有強氧化性，量取ClO2溶液用酸式滴定管；滴定終點時Na2S2O3溶液將碘全部還原，以淀粉溶液作指示劑；根據(jù)電子守恒，二氧化氯和碘單質(zhì)的反應(yīng)中有如下關(guān)系：2ClO2～5I2，結(jié)合反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得到關(guān)系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，由關(guān)系式求解即可?！绢}目詳解】Ⅰ.（1）稀硫酸不能代替濃硫酸，與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，因為二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸。（2）裝置Ⅱ中析出Na2S2O5晶體，通過過濾操作得到該晶體。（3）Na2S2O5晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗樣品中是否含有硫酸根即可，其檢驗方法為：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說明Na2S2O5晶體已變質(zhì)。Ⅱ.（1）ClO2溶液具有強氧化性，所以準(zhǔn)確量取10.00mLClO2溶液的玻璃儀器是酸式滴定管。（2）滴定終點時Na2S2O3溶液將碘全部還原，以淀粉溶液作指示劑，溶液藍(lán)色褪去，滴定終點的現(xiàn)象為滴加最后一滴Na2S2O3溶液時，溶液剛好由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且保持30s不變。（3）根據(jù)電子守恒，二氧化氯和碘單質(zhì)的反應(yīng)中有如下關(guān)系：2ClO2～5I2，結(jié)合反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得到關(guān)系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，n（S2O32-）=cV2×10-3mol，所以V1mLClO2的溶液中含有的ClO2的物質(zhì)的量為2cV2×10-4mol，則10mL的原溶液含有ClO2的物質(zhì)的量為2cV2V1×10-2mol，所以原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為2cV2V1×10-2mol÷0.01L=【題目點撥】本題考查實驗方案的設(shè)計，涉及化學(xué)方程式的有關(guān)計算、誤差分析、物質(zhì)檢驗、基本實驗操作等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點是實驗方案設(shè)計，注意化學(xué)用語使用的規(guī)范性。27、5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O溫度1.0溶液褪色時間/s催化劑H2C2O4HC2O4－+H＋,HC2O4－H＋＋C2O42－【分析】（1）酸性高錳酸鉀是用稀硫酸酸化，混合溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4被還原為MnSO4，H2C2O2被氧化為CO2，根據(jù)得失電子數(shù)守恒和原子守恒寫出反應(yīng)方程式；（2）當(dāng)探究某一種因素對反應(yīng)速率的影響時，必須保持其他影響因素一致；要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響，則加入的H2C2O4溶液的體積不同，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6mL；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測得溶液褪色時間的長短；④中加了MnSO4固體，錳離子對該反應(yīng)起催化作用；（3）草酸是二元弱酸，應(yīng)分步電離。【題目詳解】（1）酸性高錳酸鉀是用稀硫酸酸化，H2SO4、KMnO4與H2C2O2發(fā)生反應(yīng)，KMnO4被還原為MnSO4，化合價降低5價，H2C2O2被氧化為CO2，每個C原子的化合價升高1價，1個H2C2O2升高2價，則高錳酸鉀與草酸計量數(shù)之比為2：5，根據(jù)原子守恒配平可得：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；（2）當(dāng)探究某一種因素對反應(yīng)速率的影響時，必須保持其他影響因素一致，通過比較實驗①②的反應(yīng)條件可知，實驗①②可探究溫度對反應(yīng)速率的影響；實驗②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6.0mL，則a的值為1.0；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測得溶液褪色時間的長短，故乙要測量的物理量是溶液褪色的時間（t溶液褪色時間·s－1）；其他條件相同，④中加了MnSO4固體，錳離子對該反應(yīng)起催化作用，則②④探究的是催化劑對反應(yīng)速率的影響；（3）草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，分步電離，電離方程式為：H2C2O4HC2O4－+H＋,HC2O4－H＋＋C2O42－28、0.15mol/(L·min)K=c2(C)/c3(A)c(B)＞cd＞不變不移動逆向【分析】（1）列出三行式，找出轉(zhuǎn)化量和平衡量，再根據(jù)v=計算反應(yīng)速率；根據(jù)化學(xué)方程式，列出平衡常數(shù)表達(dá)式。（2）列出三行式，找出轉(zhuǎn)化量和平衡量，求出A、B的轉(zhuǎn)化率，再比較大小；（3）達(dá)到平衡狀態(tài)時正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的百分含量保持不變；（4）若升高溫度，再次達(dá)平衡時，平衡常數(shù)數(shù)值變大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，由于升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0；（5）恒容容器充入惰氣，各物質(zhì)的濃度不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡將不移動；（6）根據(jù)投料I達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率，求出平衡時各物質(zhì)的濃度，進(jìn)而求出該溫度下平衡常數(shù)；若按投料II進(jìn)行反應(yīng)，Qc==0.5>K，所以起始時反應(yīng)向逆向進(jìn)行?！绢}目詳解】3A(g)+B(g)2C(g)起始濃度（mol/L）1.5

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