2024屆遼寧省沈陽市鐵路實驗中學(xué)化學(xué)高二上期中調(diào)研試題含解析

2024屆遼寧省沈陽市鐵路實驗中學(xué)化學(xué)高二上期中調(diào)研試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下，在1L0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動2、以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)+5/2O2(g)2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ·mol-1的說法中，正確的是…()A．當(dāng)10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出2600kJ的能量B．當(dāng)1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C．當(dāng)2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D．當(dāng)8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量3、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．灼熱的炭與CO2反應(yīng) B．氧化鐵與鋁反應(yīng)C．鈉與乙醇反應(yīng) D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)4、為了配制NH4＋濃度與Cl－的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①適量的HCl②適量的NaCl固體③適量的氨水④適量的NaOH固體，正確的是A．①② B．③ C．①③ D．④5、下列化學(xué)用語表示正確的是()A．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式:C4H8O2 B．硫化氫是離子化合物C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖: D．硫酸鉀的電離方程式:K2SO4=2K++SO42-6、同溫度同濃度的下列溶液中CNH4+最大的是

()A．NH4HSO4B．NH4NO3C．NH4AcD．NH3?H2O7、常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)=1×10-13mol/L，該溶液可能是()①二氧化硫水溶液②氯化鉀水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④8、參照反應(yīng)Br+H2

HBr+H的反應(yīng)歷程示意圖，下列敘述中正確的是A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E2﹣E1B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．吸熱反應(yīng)一定要加熱后才能發(fā)生D．升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率9、下列各微粒中屬于等電子體的是（）A．N2O4和NO2 B．SO2和O3 C．CO2和NO2 D．C2H6和N2H410、用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果，設(shè)計如下對比實驗探究溫度、濃度、pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是A．實驗①在15min內(nèi)M的降解速率為1.33×10-2mol/(L·min)B．若其他條件相同，實驗①②說明升高溫度，M降解速率增大C．若其他條件相同，實驗①③證明pH越高，越有利于M的降解D．實驗②④說明M的濃度越小，降解的速率越慢11、在室溫下，下列敘述正確的是A．將1mL1.0×10-5mol/L鹽酸稀釋到1000mL，溶液的pH=8B．用pH=1的鹽酸分別中和1mLpH=13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大C．pH=2的鹽酸與pH=1的硫酸比較，c(Cl-)=c(SO42-)D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl-)/c(Br-)不變12、下列有機物命名錯誤的是A．2—甲基丙烷 B．2，2，3，3—四甲基丁烷C．3—溴—3—乙基戊烷 D．2，3—二氯—2—乙基戊烷13、有關(guān)甲、乙、丙、丁四個圖示的敘述正確的是（）A．甲中負極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑B．乙中陽極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=AgC．丙中H＋向碳棒方向移動D．丁中電解開始時陽極產(chǎn)生黃綠色氣體14、下列有機物在適量的濃度時，不能用于殺菌、消毒的是A．苯酚溶液 B．乙醇溶液 C．乙酸溶液 D．乙酸乙酯溶液15、某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是（）A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、16、下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是（）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A把一小塊鈉放入水中，立刻熔成小球該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有Cl-C向NaHCO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液顏色變紅NaHCO3溶液顯堿性D向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色該溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D17、稱取兩份等質(zhì)量的鋁粉，分別加入等體積等物質(zhì)量濃度的濃NaOH溶液與鹽酸溶液。若最終鋁全部溶解，則放出H2的體積比（同溫同壓下）是A．1:1B．1:2C．1:3D．3:118、用高能1226Mg核轟擊96A．161B．108C．84D．5319、在賓館、辦公樓等公共場所，常使用一種電離式煙霧報警器，其主體是一個放有镅-241(24195Am)放射源的電離室。24195Am原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A．241B．146C．95D．5120、某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是()A．X的分子式為C12H15O3B．不能用酸性重鉻酸鉀溶液區(qū)別苯和XC．1molX最多能與4molH2加成D．X在一定條件下能發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)21、下列裝置或操作能達到目的是A．裝置①探究H2SO4濃度對反應(yīng)速率的影響 B．裝置②可用于測定中和熱C．裝置③測定O2的生成速率 D．裝置④保護鐵閘門不被腐蝕22、在xmol石英晶體中，含有Si—O鍵數(shù)是A．xmolB．2xmolC．3xmolD．4xmol二、非選擇題(共84分)23、（14分）2-苯基丙烯是日化行業(yè)常用的化工原料，其合成路線如下(反應(yīng)②、④的條件未寫出)。已知：其中，R、R’為H原子或烷基。（1）C3H8的結(jié)構(gòu)簡式為___；（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___；（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為___；（4）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為___；（5）反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為___；（6）產(chǎn)物2-苯基丙烯在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___；（7）請以苯、乙醇及其他必要的無機試劑為原料，合成。合成過程中，不得使用其他有機試劑。寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式___。24、（12分）由H、N、O、Al、P組成的微粒中：（1）微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答：①用化學(xué)式表示下列4種微粒：A_________B___________C__________D__________②寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式______________________________。③用電子式表示B的形成過程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，請畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式_____________________。25、（12分）有機物X具有消炎功效，為測定其結(jié)構(gòu)，某化學(xué)小組設(shè)計如下實驗探究過程：I.確定X的分子式(1)確定X的實驗式。將有機物X的樣品充分燃燒，對燃燒后的物質(zhì)進行定量測量，所需裝置及試劑如下所示：A．B．C．D．①裝置的連接順序是________。(填字母，部分裝置可重復(fù)使用)②取X樣品6.9g，用連接好的裝置進行實驗，X樣品充分燃燒后，測得B管增重15.4g，C管增重2.7g，則X的實驗式為________。(2)確定X的分子式。X的質(zhì)譜圖中分子離子峰對應(yīng)的質(zhì)荷比最大為138，則X的分子式為________。Ⅱ.確定的結(jié)構(gòu)(3)確定X的官能團。紅外光譜圖呈現(xiàn)，X中有O－H、C－O、C－C、苯環(huán)上的C－H、羧酸上的C=O等化學(xué)鍵以及鄰二取代特征振動吸收峰，由此預(yù)測X含有的官能團有________(填名稱)。(4)確定X的結(jié)構(gòu)式。核磁振動氫譜如下圖所示，X的結(jié)構(gòu)簡式為________。26、（10分）Ⅰ.有一學(xué)生在實驗室測某溶液的pH，實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。(1)該學(xué)生的操作___(填“正確”或“錯誤”)，其理由是___________；(2)該操作是否一定有誤差?______________________；(3)若用此方法分別測定c(OH-)相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH，誤差較大的是____，原因是___；(4)只從下列試劑中選擇實驗所需的試劑，你能否區(qū)分0.1mol·L-1硫酸溶液和0.01mol·L-1硫酸溶液？____，簡述操作過程：____________________________。試劑：A．紫色石蕊溶液B．酚酞溶液C．甲基橙溶液D．蒸餾水E.氯化鋇溶液F.pH試紙Ⅱ.pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。回答下列問題：(1)若a=5，則A為___酸，B為___酸(填“強”或“弱”)，若再稀釋100倍，則A的pH___7(填“<”“>”或“=”)。(2)若A、B都是弱酸，則a的范圍是___。27、（12分）實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，請完成以下實驗填空。I.某實驗小組在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法步驟進行兩組中和熱測定的實驗，實驗試劑及其用量如表所示。反應(yīng)物起始溫度/℃終了溫度/℃中和熱/kJ?mol-1酸溶液NaOH溶液①0.5mol?L-1HCl溶液50mL、0.55mol?L-1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH1②0.5mol?L-1CH3COOH溶液50mL、0.55mol?L-1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH2（1）甲同學(xué)預(yù)計ΔH1≠ΔH2，其依據(jù)是___。（2）若實驗測得①中終了溫度為28.4℃，則該反應(yīng)的中和熱ΔH1=___（保留一位小數(shù)）（已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.0g·cm-3，比熱容c=4.18×10－3kJ·g－1·℃－1）。（3）在中和熱測定實驗中，若測定酸的溫度計未洗滌干燥就直接測量堿溶液的溫度，則測得的中和熱ΔH___（填“偏大”“偏小”或“不變”）。Ⅱ.某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了KI溶液在酸性條件下與氧氣反應(yīng)的實驗，記錄實驗數(shù)據(jù)如下：實驗編號①②③④⑤溫度（℃）3040506070顯色時間（s）16080402010（1）該實驗的原理：___（用離子方程式表示）。（2）實驗試劑除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，還需要的試劑是___，實驗現(xiàn)象為___。（3）上述實驗操作中除了需要（2）的條件外，還必須控制不變的是___（填字母）。A．溫度B．試劑的濃度C．試劑的用量（體積）D．試劑添加的順序（4）由上述實驗記錄可得出的結(jié)論是___。28、（14分）（1）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、電鍍等．其水溶液中存在平衡：Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+。以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實驗裝置如圖①寫出陰極區(qū)的電極反應(yīng)式___________________，透過離子交換膜的離子是____________，移動方向為____________（填“由左向右”或“由右向左）。②陽極區(qū)能得到重鉻酸鉀溶液的原因為_______________________________________________________。（2）工業(yè)上采用下面的方法處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水：廢水中加入適量NaCl，以鐵為電極進行電解，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，關(guān)于上述方法，下列說法正確的是_______（填字母序號）。A．陰極反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑B．陽極反應(yīng)：Fe－3e－===Fe3＋C．在電解過程中當(dāng)電路轉(zhuǎn)移0.6mol電子時，被還原的Cr2O72-為0.05molD．可以將鐵電極改為石墨電極29、（10分）如圖所示2套實驗裝置，分別回答下列問題。（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，取玻璃筒內(nèi)的溶液滴入鐵氰化鉀溶液，可觀察到藍色沉淀，表明鐵被__________（填“氧化“或“還原”）；向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為______________________。（2）裝置2中甲燒杯盛放100mL0.2mol／L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL0.5mol／L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅。①電源的M端為__________極；甲燒杯中Cu電極的電極反應(yīng)為__________。②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為______________________________。③取出乙溶液中Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g，甲燒杯中石墨電極產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__________mL。若想使乙燒杯中電解質(zhì)溶液復(fù)原，可以加入的物質(zhì)是：__________（填字母）。（Cu的原子量為64）A．CuOB．Cu（OH）2C．Cu2（OH）2CO3D．CuCO3E.CuSO4

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【題目詳解】A．加水促進弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡正向移動，A選項錯誤；B．加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結(jié)合，使電離平衡向著正向移動，B選項正確；C．鹽酸是強電解質(zhì)，加入后溶液中c(H+)增大，電離平衡向著逆向移動，但是達到新的平衡時，溶液中c(H+)增大，C選項錯誤；D．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可以知道，c(CH3COO-)增大，則電離平衡逆反應(yīng)方向移動，D選項錯誤；答案選B。2、D【解題分析】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，所以系數(shù)可以用分?jǐn)?shù)表示。【題目詳解】A項、當(dāng)10NA個電子轉(zhuǎn)移時，有1molC2H2分子參加反應(yīng)，根據(jù)方程可知放出1300KJ的能量，A錯誤；B項、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)時不是吸收能量，而是放出能量，B錯誤；C項、當(dāng)2NA個碳氧共用電子對生成時，有1/2mol二氧化碳分子生成，根據(jù)方程可知放出650KJ的能量，C錯誤；D項、當(dāng)8NA個碳氧共用電子對生成時，有2mol二氧化碳分子生成，根據(jù)方程可知放出1300KJ的能量，D正確。故選D?！绢}目點撥】本題考查熱化學(xué)反應(yīng)的能量的計算，做題時注意反應(yīng)時吸熱還是放熱，從微觀結(jié)構(gòu)判斷參加反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量是做本題的關(guān)鍵。3、A【題目詳解】A項，灼熱的炭與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+CO22CO，反應(yīng)前后元素的化合價有升降，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)；B項，氧化鐵與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反應(yīng)前后元素的化合價有升降，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C項，Na與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，反應(yīng)前后元素的化合價有升降，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；D項，Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，反應(yīng)前后元素的化合價沒有改變，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)；符合題意的是A項，答案選A?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷。根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價是否有升降判斷是否氧化還原反應(yīng)。熟記典型的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，活潑金屬與水（或酸）的置換反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等為放熱反應(yīng)；大多數(shù)分解反應(yīng)、C與H2O（g）的反應(yīng)、C與CO2的反應(yīng)、Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)等為吸熱反應(yīng)。4、B【分析】NH4Cl溶液中是強酸弱堿鹽、水解呈酸性，因此，NH4Cl溶液中NH4＋濃度小于Cl－的濃度，要使二者濃度比為1：1，要抑制水解但不能引入氯離子、可引入銨離子；【題目詳解】①適量的HCl抑制了水解但引入氯離子，NH4＋濃度與Cl－的濃度比下降，①錯誤；②適量的NaCl固體引入氯離子，NH4＋濃度與Cl－的濃度比下降，②錯誤；③適量的氨水引入銨離子，若所得溶液呈中性，則NH4＋濃度與Cl－的濃度比為1：1，③正確；④適量的NaOH固體，消耗了銨離子，NH4＋濃度與Cl－的濃度比下降，④錯誤；答案選B。【題目點撥】③適量的氨水加入后，溶液中只有，因電荷守恒，則，當(dāng)溶液呈中性時，，則。5、D【題目詳解】A.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式:CH3COOCH2CH3，故A錯誤；B.硫化氫中硫和氫原子間以共價鍵結(jié)合，是共價化合物，故B錯誤；C.氯離子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:，故C錯誤；D.硫酸鉀為強電解質(zhì)，硫酸鉀的電離方程式:K2SO4=2K++SO42-，故D正確；故選D。6、A【解題分析】A、B、C均為鹽溶液，完全電離，D為弱堿，部分電離?！绢}目詳解】NH4HSO4電離出銨根，氫離子和硫酸根，氫離子抑制銨根的水解；NH4NO3電離出銨根和硝酸根，銨根水解不受影響；NH4Ac電離出銨根和醋酸根，兩者均發(fā)生水解，產(chǎn)生雙水解現(xiàn)象，促進銨根的水解；NH3?H2O是弱電解質(zhì)，只電離產(chǎn)生少量銨根和氫氧根。綜上所述，同溫度同濃度下銨根濃度從大到小順序為NH4HSO4、NH4NO3、NH4Ac、NH3?H2O。答案為A。7、A【分析】酸、堿或強酸酸式鹽都抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，常溫下，水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-7mol/L，常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)=1×10-13mol/L＜1×10-7mol/L，說明水的電離受到抑制，說明為酸溶液或堿溶液，據(jù)此分析解答。【題目詳解】①SO2在水溶液中與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，是酸溶液，電離產(chǎn)生H+，使水的電離平衡逆向移動，對水的電離有抑制作用，①正確；②KCl溶液是強酸強堿鹽溶液，不水解，對水的電離無影響，②錯誤；③NaNO3溶液是強酸強堿鹽溶液，不能水解，對水的電離無影響，③錯誤；④NaOH溶液是強堿溶液，電離產(chǎn)生OH-，使水的電離平衡逆向移動，對水的電離有抑制作用，④正確；綜上所述可知：對水電離其抑制作用的是①④，故合理選項是A。【題目點撥】本題考查了酸或堿對水的電離的影響，應(yīng)注意的是酸或堿對水的電離有抑制作用，鹽類的水解對水的電離有促進作用。8、B【題目詳解】A.該反應(yīng)的△H=產(chǎn)物HBr和H的總能量-反應(yīng)物Br和H2的總能量，顯然是一個正值，即△H=+（E1-E2）kJ/mol，故A錯誤；

B.由圖像可知，產(chǎn)物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B正確；C.反應(yīng)是吸熱還是放熱和反應(yīng)的條件沒有必然聯(lián)系，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)，可以自發(fā)進行不需要加熱，故C錯誤；

D.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快，故D錯誤。

故選B。9、B【解題分析】原子數(shù)目與價電子數(shù)目分別都相同的微粒為等電子體,據(jù)此結(jié)合選項判斷。【題目詳解】A.N2O4和NO2原子數(shù)目不相同,不是等電子體,故A錯誤；B.SO2和O3價電子數(shù)分別為18和18,原子數(shù)均為3,所以屬于等電子體,故B正確；C.CO2和NO2原子數(shù)目相同,價電子數(shù)分別為16和17,不屬于等電子體,故C錯誤；D.C2H6和N2H4原子數(shù)目不相同,不是等電子體，故D錯誤；綜上所述，本題選B?！绢}目點撥】該題的關(guān)鍵是明確等電子體的概念，即把握原子數(shù)目與價電子數(shù)目相同的微粒才為等電子體，然后靈活運用即可。10、B【題目詳解】A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達式可知，，故A錯誤；B、其他條件相同，①②溫度不同，②的溫度高于①的，而②中濃度變化大于①，說明②的降解速率大，故B正確；C、其他條件相同，①③的pH不同，③的pH大于①，在相同時間段內(nèi)，①中M的濃度變化大于③，說明①的降解速率大于③，故C錯誤；D、②④這兩組實驗溫度不同，濃度也不同，不是單一變量，無法比較濃度對此反應(yīng)的影響，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為B。11、D【題目詳解】A、室溫下，酸無限稀釋，pH接近與7，不能超過7，故A錯誤；B、NaOH為強堿，NH3·H2O為弱堿，相同pH時，c(NH3·H2O)>c(NaOH)，因此用鹽酸中和相同體積的兩種溶液，氨水消耗鹽酸體積大，故B錯誤；C、pH=2的鹽酸，c(H＋)=10－2mol·L－1，溶液c(Cl－)約為10－2mol·L－1，pH=1的硫酸中，c(H＋)=0.1mol·L－1，c(SO42－)約為0.05mol·L－1，因此c(Cl－)不等于c(SO42－)，故C錯誤；D、向AgCl、AgBr飽和溶液中加入少量AgNO3溶液，溶液仍為飽和，c(Cl－)/c(Br－)=[c(Cl－)×c(Ag＋)]/[c(Br－)×c(Ag＋)]=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，即比值不變，故D正確。12、D【解題分析】A、2—甲基丙烷，符合烷烴的系統(tǒng)命名法，A正確；B、2，2，3，3—四甲基丁烷，符合烷烴的系統(tǒng)命名法，B正確；C、3—溴—3—乙基戊烷，主鏈選取正確，取代基的位置選取正確，C正確；D、主鏈選取錯誤，應(yīng)該是3－甲基－3，4－二氯己烷，D錯誤。答案選D。13、C【分析】由圖可知：甲圖為原電池，其中Zn為負極，失去電子，生成Zn2+；乙圖為電解池，銀與電源的正極相連接，為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)；丙圖為原電池，鐵作負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解液中的H+得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；丁圖為電解池，鐵與電源的負極相連，為陰極，Pt與電源的正極相連，為陽極，陽極上I-先失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)?！绢}目詳解】A.甲圖中Zn為負極，失去電子，生成Zn2+，電極反應(yīng)式為：Zn-2e－=Zn2+，A項錯誤；B.乙圖中銀與電源的正極相連接，為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)。乙中陽極反應(yīng)式為Ag-e－=Ag＋，B項錯誤；C.丙中鐵作負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解液中的H+得到電子向正極移動，即H＋向碳棒方向移動，C項正確；D.丁圖中Pt與電源的正極相連，為陽極，陽極上I-先失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，D項錯誤；答案選C?！绢}目點撥】解答本題的重點和難點是原電池正負極以及電解池陰陽極的判斷：①原電池正、負極的判斷：②電子和離子的移動方向(惰性電極)14、D【題目詳解】A．苯酚溶液能殺菌消毒，選項A錯誤；B．75%乙醇溶液能殺菌消毒，選項B錯誤；C．乙酸能抑制空氣中細菌的繁衍，能殺菌、消毒，選項C錯誤；D．乙酸乙酯溶液不能殺菌消毒，選項D正確。答案選D。15、C【題目詳解】溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，該溶液為酸或強堿溶液。A．若為堿溶液，F(xiàn)e3+與堿反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．若為堿溶液，Al3+、Mg2+與堿反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，若為酸溶液，S2-與氫離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故B錯誤；C．無論酸或堿溶液，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．HCO3-既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，一定不能大量共存，故D錯誤；故選C。16、B【題目詳解】A.鈉的熔點較低，反應(yīng)放出的熱量就足以讓其熔化為小球，A項正確；B.若該溶液中無而只有，也能得出一樣的現(xiàn)象，B項錯誤；C.碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，因水解而顯堿性，C項正確；D.與反應(yīng)的現(xiàn)象就是產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，D項正確；答案選B。17、A【解題分析】鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鋁與鹽酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，稱取兩份等質(zhì)量的鋁粉，分別加入等體積等物質(zhì)量濃度的NaOH溶液與鹽酸溶液，若最終鋁全部溶解，則放出H2的體積比為1：1，答案選A。18、D【解題分析】新原子108269本題答案為D。19、D【解題分析】的質(zhì)子數(shù)為95，質(zhì)量數(shù)為241，中子數(shù)=241-95=146，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=95，中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是146-95=51，故選D。20、C【題目詳解】A．根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C12H14O3，故A錯誤；B．苯不能使酸性重鉻酸鉀溶液褪色，X中含有碳碳雙鍵，可以被酸性重鉻酸鉀溶液氧化，使其褪色，可以區(qū)分二者，故B錯誤；C．碳碳雙鍵、苯環(huán)可以和氫氣發(fā)生加成，所以1molX最多能與4molH2加成，故C正確；D．該物質(zhì)中與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯誤；綜上所述答案為C。21、D【解題分析】A．溶液總體積不同，硫酸濃度和硫代硫酸鈉的濃度都不同，則裝置①不能探究H2SO4濃度對反應(yīng)速率的影響，故A錯誤；B．泡沫隔熱，溫度計測定反應(yīng)溫度，但缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，裝置②不能用于測定中和熱，故B錯誤；C．可由刻度讀出生成的氣體的體積，但缺少秒表，無法記錄需要的時間，且應(yīng)該用分液漏斗，不能測定O2的反應(yīng)速率，故C錯誤；D．鐵閘門與電源負極相連，為陰極，則能保護鐵閘門不被腐蝕，故D正確；故選D。22、D【解題分析】在二氧化硅晶體中，1個硅原子與4個氧原子連接，形成4個Si－O鍵，答案選D。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH2CH3取代反應(yīng)CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr氧化反應(yīng)+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr【分析】C3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應(yīng)，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，以2-苯基丙烯為單體寫出它的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式；根據(jù)題目所給信息和平時所學(xué)方程式合成。【題目詳解】C3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應(yīng)，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，（1）C3H8為丙烷，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH3，故答案為：CH3CH2CH3；（2）①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，故答案為：CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr；（4）③為氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；（5）2-苯基丙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，化學(xué)方程式為+H2O，故答案為：+H2O；（6）2-苯基丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，碳碳雙鍵斷開，它的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（7）乙醇先與O2、Cu加熱生成乙醛，乙醛與苯在AlCl3作用下生成1-苯乙醇，1-苯乙醇與濃硫酸加熱生成苯乙烯，苯乙烯與HBr加成生成，相關(guān)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr。【題目點撥】在有機流程推斷題中，各物質(zhì)的名稱要根據(jù)前后反應(yīng)綜合判斷，最終確定結(jié)果，本題中A與B的推斷就是如此。24、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解題分析】（1）①根據(jù)題意，都含有10個電子，B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共價化合物，用電子式表示的形成過程：；（2）首先根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)，N4的結(jié)構(gòu)與其相同，此時每個N有三個σ鍵，和一對孤對電子，因此，N4H44+中每個N與H+形成的是配位鍵，N提供孤對電子，H+提供空軌道，故其結(jié)構(gòu)式為：。點睛：該題的關(guān)鍵是要清楚10電子微粒有哪些，根據(jù)信息，快速判斷微粒種類；第（2）中，根據(jù)已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，以及給出的P4的結(jié)構(gòu)，類比得到N4H44+的結(jié)構(gòu)式。25、ADCBBC7H6O3C7H6O3羧基、羥基【分析】有機物和O2在CuO作催化劑的作用下完全氧化生成CO2、H2O，利用無水氯化鈣吸收H2O，利用堿石灰吸收CO2，為了防止外界空氣中的H2O和CO2進入堿石灰中，需要外界一個B裝置。利用原子守恒，可求出X的最簡式，再根據(jù)質(zhì)譜、紅外、核磁共振氫譜等得到其結(jié)構(gòu)簡式?！绢}目詳解】Ⅰ(1)①裝置A生成O2，通入裝置D中，與有機物發(fā)生反應(yīng)，利用裝置C吸收水，利用裝置B吸收CO2，為了防止外界空氣中的H2O和CO2進入裝置B，需額外再連接一個裝置B，則裝置的連接順序是ADCBB；②B增重是由于吸收了CO2，則n(CO2)=，根據(jù)原子守恒，則6.9g樣品中含有0.35molC原子；C裝置增重2.7g，是吸收了H2O，則n(H2O)=，根據(jù)原子守恒，則6.9g樣品中含有0.15mol×2=0.3molH原子；根據(jù)質(zhì)量守恒，6.9g樣品中含有6.9g－0.35×12g－0.15×1g=2.4gO，則6.9g樣品中含有O原子；則該有機物中，n(C):n(H):n(O)=7:6:3，則其實驗室為C7H6O3；(2)根據(jù)(1)可知該有機物的實驗室為C7H6O3，則該有機物的分子式可表示為(C7H6O3)n，X的質(zhì)譜圖中分子離子峰對應(yīng)的質(zhì)荷比最大為138，可求得n=1，則X的分子式為C7H6O3；Ⅱ(3)根據(jù)紅外光譜，X中含有O－H，以及C－O，以及羧酸上的C=O，根據(jù)分子式，可知其含有3個O原子，則含有的官能團有羧基、羥基；(4)根據(jù)X的核磁共振氫譜，分子中有6組峰，且其面積均相同，根據(jù)紅外，有兩個鄰位取代基，含有羧基，則其結(jié)構(gòu)簡式為。26、錯誤該學(xué)生測得的pH是稀釋后溶液的pH該學(xué)生操作錯誤,但不一定產(chǎn)生誤差。因為原溶液不是中性時，稀釋后溶液pH發(fā)生了變化，只是弱酸或弱堿溶液變化程度小些，若是中性溶液,稀釋不會產(chǎn)生誤差氫氧化鈉溶液稀釋過程中，NH3·H2O繼續(xù)電離出OH-，減弱了因稀釋OH-濃度減小程度，所以測得氫氧化鈉溶液誤差較大能用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張pH試紙上，其顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，pH較大的是0.01mol·L-1硫酸溶液強弱<2<a<5【分析】根據(jù)pH試紙測定pH的方法判斷操作正誤；根據(jù)溶液呈現(xiàn)酸、堿、中性，判斷稀釋對其影響；根據(jù)弱電解質(zhì)加水可以促進電離，判斷H+或OH-濃度的變化情況；根據(jù)測定pH值，判斷溶液的濃??；根據(jù)稀釋相同倍數(shù)，pH的變化情況判斷酸性的強弱?！绢}目詳解】I．（1）用pH試紙測定pH的方法是用干燥的玻璃棒蘸?。ɑ蚰z頭滴管吸取）少量的待測溶液，滴在放在干燥的表面皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出待測溶液的pH；題中pH試紙用水濕潤，相當(dāng)于將原溶液稀釋，將使所得pH值出現(xiàn)誤差；答案為錯誤；該學(xué)生測得的pH值是稀釋后的pH值；（2）食鹽水溶液顯中性，用水稀釋后pH不變；酸性溶液稀釋后，溶液酸性減弱，pH變大；堿性溶液稀釋后，堿性變小，pH值將變小；所以測定的結(jié)果不一定有誤差，若是中性溶液則不變；答案為操作錯誤，但不一定產(chǎn)生誤差，若是酸或堿溶液，稀釋后溶液的PH值發(fā)生了變化，則必然會造成誤差，若中性溶液稀釋不會產(chǎn)生誤差；（3）用水潤濕相當(dāng)于稀釋堿液，則所測的pH偏小，由于稀釋會促進弱電解質(zhì)的電離，故氨水的PH誤差小，因為在稀釋過程中氨水繼續(xù)電離出氫氧根離子，使得溶液中氫氧根離子濃度變化比氫氧化鈉小，誤差?。淮鸢笧闅溲趸c，在稀釋過程中氨水繼續(xù)電離出氫氧根離子，使得溶液中氫氧根離子濃度變化比氫氧化鈉小，誤差??；（4）硫酸為強酸，完全電離，0.1mol?L-1的硫酸和0.01mol?L-1的硫酸電離出的氫離子濃度分別為0.2mol?L-1、0.02mol?L-1，pH=-lgc(H+)，氫離子濃度越大，pH越小，所以pH較大的為0.01mol?L-1的硫酸，操作為用干燥的玻璃棒蘸取兩種溶液，點在兩張pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較其pH，pH較大的為0.01mol?L-1的硫酸；答案為能，用干燥的玻璃棒蘸取兩種溶液，點在兩張pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較其pH，pH較大的為0.01mol?L-1的硫酸；II．（1）pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，pH值改變3個單位的為強酸，pH改變值小于3個單位的為弱酸，根據(jù)圖知，稀釋1000倍時，A的pH=5、B的pH<5，則A是強酸、B是弱酸，因為在稀釋過程中B繼續(xù)電離出H+而使溶液的pH小于A，將A再稀釋100倍，酸稀釋后仍顯酸性，故pH<7，答案為A是強酸，B是弱酸；<；（2）若A、B都是弱酸，稀釋后其pH應(yīng)小于5，故2<a<5；答案為2<a<5。27、CH3COOH是弱酸，其電離過程會吸收熱-55.2kJ/mol偏大4H++4I-+O2=2I2+2H2O淀粉溶液無色溶液變藍色CD）每升高10℃，反應(yīng)速率增大約2倍【題目詳解】I.(1)NH3·H2O是弱堿，存在電離平衡，其電離過程會吸收熱量，所以反應(yīng)熱會比強堿的少；(2)反應(yīng)中總質(zhì)量為100克，溫度變化為28.4-25.1=3.3℃，反應(yīng)中生成水的物質(zhì)的量為0.5×0.05=0.025mol，則中和熱==－55.2kJ/mol；(3)在實驗過程中，測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，則酸堿中和放熱，會使堿溶液的溫度偏高，最后測定實驗中溫度差變小，中和熱偏大；Ⅱ.（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)類型離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子數(shù)目相等，該反應(yīng)的離子方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O；（2）為測定顯色時間，產(chǎn)物中有碘單質(zhì)生成，還需要的試劑是淀粉溶液，實驗現(xiàn)象為無色溶液變藍色，故答案為：淀粉溶液；

無色溶液變藍色；（3）設(shè)計實驗必須保證其他條件不變，只改變一個條件，才能得到準(zhǔn)確的結(jié)論，還必須控制不變的是試劑的用量（體積）和試劑添加的順序，故答案為：CD；（4）分析實驗數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是每升高10℃，反應(yīng)速率增大約2倍，故答案為：每升高10℃，反應(yīng)速率增大約2倍。28、2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑K+由右向左陽極OH﹣放電，溶液中H+濃度增大，使Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+向生成Cr2O72﹣方向移動，（