上海市徐匯區(qū)上海中學、復旦附中等八校2024屆化學高二第一學期期中統(tǒng)考模擬試題含解析

上海市徐匯區(qū)上海中學、復旦附中等八校2024屆化學高二第一學期期中統(tǒng)考模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、25℃時,在20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液,曲線如圖所示,有關粒子濃度關系的比較中,不正確的是()A．在A點:c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)B．在B點:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)C．在C點:c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)D．在C點:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)2、常溫下，將醋酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中（）A．c(CH3COO－)＞c(Na+) B．c(CH3COO－)＜c(Na+)C．c(CH3COO－)=c(Na+) D．無法確定c(CH3COO－)與c(Na+)的關系3、氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時的總反應為：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O.下列說法正確的是A．負極附近溶液的PH增大B．正極的反應式為：H2O2+2H++2e-=2H2OC．電池工作時，BO2—通過質子交換膜向正極移動D．消耗3.lg氨硼烷，理論上轉移0.2mol電子4、某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量)。根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是()A．反應Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1 B．反應Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2C．反應Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1 D．反應Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T15、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400-500℃下的催化氧化：，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中不正確的是A．在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3B．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率C．達到平衡時，SO2與O2的濃度比始終保持2：1D．為了提高SO2的轉化率，可以適當提高O2的濃度6、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是A．圖中五點KW間的關系：B>C>A=D=EB．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量H2SO4的方法C．若從A點到D點，可采用在水中加入少量NaOH的方法D．若處在B點溫度時，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后，溶液顯中性7、全球氣候變暖給人類的生存和發(fā)展帶來了嚴峻的挑戰(zhàn)，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“節(jié)能減排”、“吃干榨盡”等概念愈來愈受到人們的重視。下列有關說法不正確的是A．太陽能、地熱能、生物質能和核聚變能均屬于“新能源”B．“低碳”是指采用含碳量低的烴類作為燃料C．如圖甲烷經(jīng)一氯甲烷生成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”思想D．讓煤變成合成氣，把煤“吃干榨盡”，實現(xiàn)了煤的清潔、高效利用8、新型纖維酸類降脂藥克利貝特可由物質X在一定條件下反應制得:下列有關敘述正確的是(

)A．1mol克利貝特與足量的Na反應能生成22.4L的H2B．物質X分子中所有碳原子可能位于同一平面內C．1mol物質X最多可以與含2molBr2的溴水反應D．用飽和NaHCO3溶液可以鑒別物質X和克利貝特9、已知化學反應X+Y=M+N為吸熱反應，下列說法正確的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因為該反應為吸熱反應，所以一定要加熱反應才能進行C．斷裂反應物中的化學鍵吸收的能量小于形成生成物中的化學鍵放出的能量D．反應物X和Y的總能量一定小于生成物M和N的總能量10、以乙醇為原料設計合成的方案。需要經(jīng)過的反應類型是A．消去、取代、水解、加成 B．取代、消去、加成、水解、C．消去、加成、取代、水解． D．消去、加成、水解、取代11、2014年多位演藝明星因涉毒鋃鐺入獄，演出一部陣容豪華的“監(jiān)獄風云”。吸毒禍害之大，勝于洪水猛獸。下列物質中不屬于毒品的是A．冰毒 B．嗎啡 C．甘油 D．搖頭丸12、下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是A．開啟啤酒后，瓶中馬上泛起大量泡沫B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2C．壓縮H2與I2（g）反應的平衡混合氣體，顏色變深D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率13、如圖所示是關于反應A2(g)＋B2(g)2C(g)＋D(g)ΔH<0的平衡移動圖像，影響平衡移動的原因可能是A．升高溫度，同時加壓B．壓強不變，降低溫度C．壓強、溫度不變，充入一些與之不反應的惰性氣體D．溫度、壓強不變，充入一些A2(g)14、25℃時，將pH＝2的強酸溶液與pH＝13的強堿溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強酸溶液與強堿溶液的體積比是(忽略混合后溶液的體積變化)A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶915、除去下列物質中的少量雜質(括號內)，選用的試劑和分離方法不能達到實驗目的的是

混合物試劑分離方法A粗苯甲酸(泥沙等)水重結晶B乙酸乙酯(乙酸)飽和碳酸鈉溶液分液C乙炔(硫化氫)硫酸銅溶液洗氣D苯(苯酚)溴水過濾A．A B．B C．C D．D16、下列實驗操作、現(xiàn)象與實驗結論一致的是()選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論ASO2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成發(fā)生復分解反應生成難溶物質BaSO3B某溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀該溶液中可能不含SO42-C將FeCl3溶液分別滴入NaBr、NaI溶液中，再分別滴加CCl4，振蕩，靜置，下層分別呈無色和紫紅色氧化性：Fe3+﹥Br2﹥I2D向濃度均為0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，沉淀呈黃色Ksp(AgCl)﹤Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯是有機化工生產(chǎn)的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料，可按如圖所示路線合成分子式均為C9H10O2的有機化工產(chǎn)品E和J。已知：

請回答：(1)寫出B＋D―→E反應的化學方程式：___________________________。(2)②的反應類型為____________；F的結構簡式為________________。(3)E、J有多種同分異構體，寫出符合下列條件的任意兩種同分異構體結構簡式。要求：(ⅰ)與E、J屬同類物質；(ⅱ).苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。①______________；②______________。18、萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α萜品醇G的路線之一如下:已知：請回答下列問題：（1）A所含官能團的名稱是_____。（2）B的分子式為_____；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結構簡式：_______________。①核磁共振氫譜有2個吸收峰②能發(fā)生銀鏡反應（3）B→C、E→F的反應類型分別為_____、_____。（4）C→D的化學方程式為_____。（5）通過常溫下的反應，區(qū)別E、F和G的試劑是_____和_____。19、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。查閱資料知：SO3熔點16.83℃，沸點44.8℃。(1)600℃時，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2，O2，SO3物質的量變化如圖。①該反應能自發(fā)進行的原因是__________________。②據(jù)圖判斷，該反應處于平衡狀態(tài)的時間是_______。③計算600℃下，該反應的化學平衡常數(shù)K=_______。④據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是____________________________(用文字表達)。(2)某化學研究學習小組用下圖的裝置組裝設計了一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率，儀器的連接順序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。①為提高SO2的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是____。②在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時SO2的轉化率會_______。(選填“增大”“不變”或“減小”)③用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重mg，則本實驗中SO2的轉化率為_____________。20、某化學學習小組進行如下實驗Ⅰ.探究反應速率的影響因素設計了如下的方案并記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽(1)上述實驗①、②是探究_____對化學反應速率的影響；若上述實驗②、③是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為_________；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫_____。Ⅱ.測定H2C2O4·xH2O中x值已知：M（H2C2O4）=90g·mol-1①稱取1.260g純草酸晶體，將草酸制成100.00mL水溶液為待測液；②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；③用濃度為0.05000mol·L-1的KMnO4標準溶液進行滴定。(2)請寫出滴定中發(fā)生反應的離子方程式_____。(3)某學生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是_____（選填a、b）。(4)由圖可知消耗KMnO4溶液體積為_____mL。(5)滴定過程中眼睛應注視_________，滴定終點錐形瓶內溶液的顏色變化為_____。(6)通過上述數(shù)據(jù)，求得x=_____。若由于操作不當，滴定結束后滴定管尖嘴處有一氣泡，引起實驗結果_____（偏大、偏小或沒有影響）；其它操作均正確，滴定前未用標準KMnO4溶液潤洗滴定管，引起實驗結果_________（偏大、偏小或沒有影響）。21、用化學用語回答下列問題：(1)寫出下列物質在水中的電離方程式：H2CO3______________________NaHSO4___________________(2)已知25℃時，兩種弱酸的電離平衡常數(shù)HCN：Ka＝4.9×10－10，H2CO3：Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，向NaCN溶液中通入少量CO2反應的離子方程式：_______________________________。(3)已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO-，達到平衡后，由此說明在實驗室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是_________________。(4)某溫度下純水中c(H+)=2×10-7mol/L，則此時溶液中的c(OH-)=_________。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10-6mol/L，則此時溶液中的c(OH-)=___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【題目詳解】A.A點溶液中的溶質為醋酸鈉，因為醋酸根離子水解，溶液顯堿性，但醋酸根離子濃度大于氫氧根離子濃度，錯誤，選A；B.B點溶液為中性，則氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒分析，鈉離子濃度等于醋酸根離子濃度，正確不選B；C.C點溶液為等量的醋酸鈉和醋酸，溶液顯酸性，醋酸的電離大于醋酸根離子的水解，所以離子濃度順序正確，不選C；D.根據(jù)物料守恒分析，正確，不選D。答案選A。2、C【題目詳解】常溫下，將醋酸和氫氧化鈉溶液混合，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+)，溶液pH=7，c(OH－)=c(H+)，因此c(CH3COO－)=c(Na+)，故C正確；綜上所述，答案為C。【題目點撥】應用電荷守恒和溶液pH=7結合思考。3、B【解題分析】根據(jù)裝置圖可知，電池負極反應為NH3·BH3-6e-+2H2O=NH4BO2+6H+,正極反應為3H2O2+6e-+6H+=6H2O。根據(jù)負極反應，負極附近溶液的PH減小，故A錯誤；正極的反應式為：H2O2+2H++2e-=2H2O，故B正確；電池工作時，BO2-不能通過質子交換膜，故C錯誤；消耗3.lg氨硼烷，理論上轉移0.6mol電子，故D錯誤。4、C【題目詳解】A.反應Ⅰ中，由圖分析，升溫，A的平衡轉化率降低，平衡逆移，而升溫，平衡向吸熱方向移動，所以反應是放熱反應ΔH<0。因為反應I是體積減小的可逆反應，即壓強越大，反應物的轉化率越高，P2＞P1，A錯誤；B.反應Ⅱ中，根據(jù)先拐先平衡，數(shù)值大，故T1＞T2，B錯誤；C.反應Ⅲ中，如ΔH＞0，T2＞T1，則升高溫度平衡向正反應方向移動，C的體積分數(shù)增大，如ΔH＜0，T2＜T1，則升高溫度，平衡向逆反應方向移動，C的體積分數(shù)減小，與圖象吻合，C正確；D.反應Ⅳ中如ΔH＜0，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，A的轉化率減小，則T2＜T1，D錯誤。答案選C。5、C【題目詳解】A.因該反應是可逆反應，存在反應限度，反應物不可能100%的轉化為生成物，故A正確；B.使用催化劑加快了反應速率，縮短反應時間，提高反應效率，平衡不移動，故B正確；C.不清楚SO2與O2的起始量，故達到平衡時，SO2與O2的濃度比不確定，故C錯誤；D.因增大反應物O2的濃度，平衡向正反應方向移動，提高了SO2的轉化率，故D正確；故選C。6、A【題目詳解】A.水的離子積常數(shù)只一溫度有關，與溶液的酸堿性無關，在同一溫度下的Kw相同，升高溫度，促進水的電離，水的離子積增大，所以圖中五點KW間的關系：B>C>A=D=E，A正確；B.若從A點到C點，由于Kw增大，所以只能采用升高溫度的方法，B錯誤；C.若從A點到D點，溫度不變，c(H+)增大，則可采用在水中加入少量酸如HCl的方法，C錯誤；D.B點時水的離子積Kw=10-12，若處在B點溫度時，將pH=2的硫酸，c(H+)=10-2mol/L，pH=12的KOH溶液，c(OH-)=1mol/L，二者等體積混合，由于堿過量，所以混合后溶液顯堿性，D錯誤；故合理選項是A。7、B【分析】A．太陽能、地熱能、風能、海洋能、生物質能和核聚變能等是新能源；B．“低碳經(jīng)濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經(jīng)濟模式，低碳就是指控制二氧化碳的排放量；C．從圖示分析，看是否符合“節(jié)能減排”思想；D．讓煤變成合成氣，能提高能源利用率．【題目詳解】A．太陽能、地熱能、生物質能和核聚變能均屬于“新能源”，故A正確；B．“低碳經(jīng)濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經(jīng)濟模式，低碳就是指控制二氧化碳的排放量，故B錯誤；C．從圖示可知，氯化氫循環(huán)利用，排出的水無污染，符合“節(jié)能減排”思想，故C正確；D．讓煤變成合成氣，能提高能源利用率，節(jié)能減排，故D正確。故選B。8、D【解題分析】A.1mol克利貝特與足量的Na反應能生成標準狀況下22.4L的H2；B.物質X分子中含有多個亞甲基，為四面體構型，所有C原子不可能公平面；C酚羥基在苯環(huán)上的鄰位和對位可與單質溴發(fā)生加成反應，即4mol；D羧基可以與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，而酚羥基不可以，故D正確。【題目詳解】A.1mol克利貝特與足量的Na反應能生成標準狀況下22.4L的H2，A正確；B.物質X分子中含有多個亞甲基，為四面體構型，所有C原子不可能公平面，B錯誤；C.酚羥基在苯環(huán)上的鄰位和對位可與單質溴發(fā)生加成反應，即4mol，C錯誤；D.羧基可以與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，而酚羥基不可以，故D正確。答案為D【題目點撥】根據(jù)有機物的結構簡式判斷含有元素的種類和原子個數(shù)，可確定有機物的分子式；根據(jù)甲烷的四面體構型，物質中含有類甲烷結構，可確定所有C不可能公平面；酚羥基的鄰位、對位可與溴水中的溴單質發(fā)生取代反應。9、D【分析】A．反應熱取決于反應物與生成物的總能量，而不是某一種反應物或生成物的能量關系；B．吸熱反應不一定在加熱的條件下發(fā)生，反應放熱還是吸熱與反應條件無關，決定于反應物與生成物的能量高低；C．反應中斷鍵時吸收的能量比形成化學鍵時放出的能量高，則反應是吸熱反應；D．反應物的總能量低于生成物的總能量時反應是吸熱反應。【題目詳解】A．X+Y=M+N為是一個吸熱反應，說明反應物的能量低于生成物的總能量，不能說明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A錯誤；B．吸熱反應不一定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應就是吸熱反應，但是不需加熱就能發(fā)生，故B錯誤；C．斷裂舊鍵需要吸收能量，形成新鍵會放出能量，該反應是吸熱反應，則反應中斷鍵時吸收的能量大于形成化學鍵時放出的能量，故C錯誤；D．X+Y=M+N為是一個吸熱反應，說明反應物的能量低于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故D正確；故選D。10、D【分析】本題主要考查有機物的合成與路線設計。可通過逆向合成進行推斷，由該有機物結構簡式可判斷該有機物是通過二元醇發(fā)生取代反應生成，故可利用乙醇發(fā)生消去反應，再與鹵素加成，最后/水解合成二元醇。【題目詳解】由上述分析可知，由乙醇為原料設計合成的方案為：，故答案為D。11、C【解題分析】冰毒、嗎啡、搖頭丸均屬于毒品，甘油是高級脂肪酸的甘油酯，不是毒品，答案選C。12、C【分析】根據(jù)勒夏特列原理來分析化學平衡的移動的方向?！绢}目詳解】A.啤酒瓶中存在平衡H2CO3?H2O+CO2↑，打開啤酒瓶時，壓強減小，平衡向生成二氧化碳方向移動，可以用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；B.氯化鈉在溶液中完全電離，故飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應是一個可逆反應，Cl2+H2O?ClO-+2H++Cl-，相當于氯氣溶于水的反應過程中氯離子濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向氯離子濃度減小的逆反應方向移動，氯氣溶解量減小，可以勒夏特列原理解釋，故B錯誤；C.壓縮H2+I2?2HI反應的平衡混合氣體，氣體體積數(shù)相等，故壓強的改變不影響化學平衡，故不能勒夏特列原理來解釋，故C正確；D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸存在平衡2SO2+O2?2SO3，使用過量的空氣，增大氧氣的濃度，平衡向減小O2濃度的正反應方向移動，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤。故選C。【題目點撥】面對化學平衡問題時，需要仔細觀察方程式前后的氣體體積變化和能量變化，這樣就不難發(fā)現(xiàn)控制化學平衡的規(guī)律了。13、D【題目詳解】A、升高溫度，同時加壓，正反應速率和逆反應速率都增大，錯誤；B、壓強不變，降低溫度，正反應速率和逆反應速率都減小，錯誤；C、壓強、溫度不變，充入一些與之不反應的惰性氣體，體積變大，濃度減小，所以正反應速率和逆反應速率都減小，錯誤；D、溫度、壓強不變，充入一些A2(g)，正反應加快，逆反應速率減小，正確。答案選D。14、B【解題分析】pH=13的強堿溶液中c（OH-）=0.1mol/L，pH=2的強酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，酸堿混合后溶液呈堿性，說明堿過量，且pH=11，說明反應后c（OH-）=0.001mol/L，則：c（OH-）=（n(堿)-n(酸)）/（v(酸)+v(堿)）=0.1×V(堿)-0.01×V(酸)/v(酸)+v(堿)=0.001，解之得：V（酸）：V（堿）=9：1正確答案選B。15、D【解題分析】A．苯甲酸的溶解度受溫度影響大，可用重結晶分離，故A正確；B．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應而被吸收，可用分液法分離，故B正確；C．硫化氫能與硫酸銅反應生成硫化銅沉淀和硫酸，而乙炔與硫酸銅溶液不反應，可以除去雜質，故C正確；D．溴、三溴苯酚均溶于苯，不能除雜，應加NaOH溶液洗滌、分液除雜，故D錯誤；故選D。16、B【解題分析】試題分析：A．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，BaSO3溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應，結論不合理，故A錯誤；B．某溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該沉淀可能為AgCl，原溶液中可能含有氯離子，不一定含有SO42-，該實驗操作、現(xiàn)象與實驗結論一致，故B正確；C．將FeCl3溶液分別滴入NaBr，滴加CCl4，振蕩，靜置，下層呈無色，說明溴離子沒有被氧化，則氧化性：Fe3+＜Br2，該結論不合理，故C錯誤；D．向濃度均為0.1mol?L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol?L-1AgNO3溶液，沉淀呈黃色，說明優(yōu)先生成碘化銀沉淀，則碘化銀的溶度積較小，即：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，該結論不合理，故D錯誤；故選B?！究键c定位】考查化學實驗方案的評價【名師點晴】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及難溶物溶解平衡、氧化還原反應、常見離子的檢驗方法等知識，把握物質的性質、反應原理及實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，選項A為易錯點。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯化（或取代）反應【題目詳解】乙醇被氧氣氧化生成A乙醛，乙醛被氧化生成（B）乙酸，乙酸和D反應生成E，根據(jù)乙酸和E的分子式可知，D是苯甲醇，C和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成苯甲醇，則C是一氯甲苯，二氯甲苯和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成F，結合題給信息知，F(xiàn)是苯甲醛，苯甲醛被氧化生成（I）苯甲酸，G和氫氧化鈉的水溶液反應生成H，H酸化生成苯甲酸，則H是苯甲酸鈉，G是三氯甲苯，乙醇和苯甲酸反應生成（J）苯甲酸乙酯。(1)通過以上分析知，B是乙酸，D是苯甲醇，在加熱、濃硫酸作催化劑條件下反應生成乙酸苯甲酯，反應方程式為:；正確答案:。(2)苯甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成有機物J；根據(jù)信息可知，二氯甲苯在堿性環(huán)境下水解，生成苯甲醛，結構簡式為；正確答案：酯化（或取代）反應；。(3)E、J有多種同分異構體,(1)與E、J屬同類物質，說明含有苯環(huán)和酯基；(2)苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明兩個取代基處于對位，符合條件的同分異構體為:、、、；正確答案：、、、?！绢}目點撥】根據(jù)信息可知：甲苯與氯氣光照發(fā)生甲基上的取代反應，取代一個氫，變?yōu)橐宦燃妆剑c氫氧化鈉溶液反應生成苯甲醇；取代2個氫，變?yōu)槎燃妆剑c氫氧化鈉溶液反應生成苯甲醛；取代3個氫，變?yōu)槿燃妆剑c氫氧化鈉溶液反應生成苯甲酸鈉，酸化后變?yōu)楸郊姿帷?8、羧基羰基C8H14O3取代反應酯化反應NaHCO3溶液Na【分析】根據(jù)C生成D的反應條件可知，C中含有鹵素原子，則B與HBr發(fā)生取代反應生成C，C為，發(fā)生消去反應生成D，D為，D酸化得到E，E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)發(fā)生信息反應生成G，結合F與G的結構可知，Y為CH3MgBr，據(jù)此解答。【題目詳解】(1)由有機物A的結構可知，A中含有羰基、羧基，故答案為羰基、羧基；(2)由B的結構簡式可知，B的分子式為C8H14O3，B的同分異構體中，核磁共振氫譜有2個吸收峰，說明分子中含有2種H原子，由B的結構可知，分子中H原子數(shù)目很多，故該同分異構體為對稱結構；能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，且為2個-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，故符合條件的同分異構體的結構簡式為：，故答案為C8H14O3；；(3)根據(jù)上面的分析可知，由B到C的反應是B與溴化氫發(fā)生的取代反應，E→F發(fā)生酯化反應生成F，故答案為取代反應；酯化(取代)反應；(4)由上面的分析可知，C→D的反應方程式為+2NaOH+NaBr+2H2O，故答案為+2NaOH+NaBr+2H2O；(5)E為，含有羧基；F為，含有碳碳雙鍵、酯基；G為，G中含有C=C雙鍵、醇羥基；利用羧基、羥基與鈉反應，酯基不反應，區(qū)別出F，再利用碳酸氫鈉與羧基反應區(qū)別G與E，故答案為Na；NaHCO3溶液。【題目點撥】本題考查有機物的推斷與合成，充分利用有機物的結構、反應條件及反應信息進行判斷，掌握官能團的性質與理解反應信息是關鍵。本題的難點為(2)，要注意結構的對稱性的思考。19、（1）①②該反應是放熱反應③15—2025—30④增大氧氣的濃度（或物質的量）（2）①先加熱Ⅱ處催化劑②減?、邸?00%【解題分析】（1）①平衡常數(shù)是指可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，因此該反應的平衡常數(shù)表達式為。②由于反應是放熱反應，所以是可以自發(fā)進行。③平衡時正逆反應速率是相等，因此物質的濃度是不變的，所以根據(jù)圖像可判斷，處于平衡狀態(tài)的是15—20min和25—30min。④由圖像可以看出，在20min時，氧氣的濃度突然變大，而SO2和三氧化硫的物質的量不變。隨后三氧化硫的物質的量逐漸增大，氧氣和二氧化硫的物質的量逐漸減小。這說明是通過增大氧氣的濃度，使平衡向正反應方向移動的。（2）①Ⅰ是制備二氧化硫的，Ⅱ是氧化二氧化硫的，所以為了提高二氧化硫的轉化率，應該是先加熱Ⅱ處催化劑，然后再滴入濃硫酸。②在Ⅰ處用大火加熱，則二氧化硫的生成速率過快，氧化二氧化硫的效率就底，轉化率就降低。③Ⅲ是用來吸收沒有反應的二氧化硫，nmolNa2SO3可生成nmol二氧化硫，設轉化率是x，則（n－nx）×64＝m，解得x＝。20、溫度1.0溶液褪色時間/s5H2C2O4＋2MnO4-＋6H+===10CO2↑＋2Mn2+＋8H2Ob20.00錐形瓶中顏色變化溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內不褪色2偏小偏小【題目詳解】I、(1)由表中數(shù)據(jù)可知，實驗①、②只有溫度不同，所以實驗①、②是探究溫度對化學反應速率的影響。若上述實驗②、③是探究濃度對化學反應速率的影響，對比表中數(shù)據(jù)，只有H2C2O4濃度可變，在保證溶液總體積(2.0mL+4.0mL=6.0mL)不變條件下加蒸餾水稀釋H2C2O4溶液，所以a=6.0mL-4.0mL-1.0mL=1.0mL。因為本實驗是探究反應速率的影響因素，所以必須有能夠計量反應速率大小的物理量，KMnO4的物質的量恒定，KMnO4呈紫色，可以以溶液褪色所用的時間來計量反應速率，所給儀器中有秒表，故時間單位為“s”，表格中“乙”應該是“溶液褪色時間/s”。II、(2)H2C2O4分子中碳原子顯+3價，有一定的還原性，常被氧化為CO2，KMnO4具有強氧化性，通常被還原為Mn2+，利用化合價升降法配平,所以滴定中的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(3)KMnO4具有強氧化性，能氧化橡膠，所以不能用堿式滴定管盛裝KMnO4溶液，a不合理，答案選b；(4)圖中滴定管精確到0.1mL，估讀到0.01mL，從上往下讀，滴定前的讀數(shù)為0.90mL，滴定后的讀數(shù)20.90mL，消耗KMnO4溶液體積為20.90mL-0.90mL=20.00mL；(5)滴定實驗中減小誤差的關鍵操作就是要準確判斷滴定終點，所以滴定過程中眼睛始終注視著錐形瓶中溶液顏色的變化；KMnO4呈紫紅色，當KMnO4不足時，溶液幾乎是無色，當H2C2O4完全反應后，再多一滴KMnO4溶液，溶液立即顯紅色，此時我們認為是滴定終點，為防止溶液局部沒有完全反應，故還要持續(xù)搖動錐形瓶30s，所以滴定終點錐形瓶內溶液的顏色變化為：溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內不褪色；(6)先求H2C2O4物質的量，再求H2C2O4·xH2O摩爾質量。列比例式：，解得c(H2C2O4)=0.1mol/L。則1.260g純草酸晶體中H2C2O4物質的量n(H2C2O4)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，即H2C2O4·xH2O的物質的量=0.01mol，H2C2O4·xH2O的摩爾質量，。滴定結束后滴定管尖嘴處有一氣泡，使得KMnO4溶液體積讀數(shù)偏大，根據(jù)上面的計算式可知n(H2C2O4·xH2O)偏大，H2C2O4·xH2O的摩爾質量偏小，x值偏小。若滴定前未用標準KMnO4溶液潤洗滴定管，KMnO4溶液濃度偏小，滴定終點時消耗KMnO4溶液體積偏大