2024屆內(nèi)蒙古集寧市第一中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題含解析

2024屆內(nèi)蒙古集寧市第一中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、《新修草本》有關(guān)“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色……”據(jù)此推測“青礬”的主要成分為()A．B．C．D．2、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（）A．NO2球浸在熱水和冰水中B．C．D．3、下列說法正確的是A．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色B．用醋酸代替鹽酸測定中和熱，△H<-57.3KJ/molC．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D．將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的一半4、對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，下列說法正確的是()A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C．加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大5、某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干種，若在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，無明顯現(xiàn)象，并得到X溶液，對(duì)X溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論正確的是（）（忽略水的電離，且原溶液中各離子濃度均為0.5mol/L）A．原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42- B．原溶液中可能合有NO3-和Al3+C．白色沉淀C可能是 D．沉淀B可能是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物6、常溫下，下列溶液中pH一定大于7的是A．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后的溶液B．由水電離出的c(H+)＝1.0×10—9mol/L的溶液C．10mL0.01mol/L的NaOH溶液與6mLpH＝2的稀H2SO4混合后的溶液D．0.1mol/L的酸性溶液與0.2mol/L的堿性溶液等體積混合后的溶液7、某溫度下，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH＜0，在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法不正確的是()A．恒溫，壓縮體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深B．恒壓，迅速充入HI，開始時(shí)正反應(yīng)速率減小C．恒容，升溫逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小D．恒容，充入H2，I2轉(zhuǎn)化率增大8、欲使NaCl、鐵粉、SiO2的混合物分開,其必要的操作為A．升華、溶解、過濾、蒸發(fā) B．磁鐵吸引、溶解、過濾、結(jié)晶C．溶解、過濾、萃取、分液 D．加熱、蒸餾、萃取、過濾9、一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．2v逆(X)＝v正(Y) B．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．體系壓強(qiáng)不再變化 D．混合氣體的密度不再變化10、一定溫度下可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達(dá)平衡的標(biāo)志是（）A．v正（N2）=v逆（N2） B．v正（N2）=3v正（H2）C．v正（H2）=3v逆（NH3） D．N2、H2、NH3的體積比為1：3：211、可逆反應(yīng)，在密閉容器中達(dá)到平衡后，改變條件，能使B的轉(zhuǎn)化率提高的是A．保持溫度不變，增大容器體積使壓強(qiáng)減小 B．保持恒溫恒容，充入氦氣C．其他條件不變時(shí)，升高溫度 D．保持恒溫恒容，加入一定量A物質(zhì)12、二甲醚（CH3－O－CH3）和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)或物理方法。下列方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是A．利用金屬鈉B．利用質(zhì)譜法C．利用紅外光譜法D．利用核磁共振氫譜法13、下列有機(jī)物中，屬于高分子化合物的是A．甘油 B．氨基酸 C．葡萄糖 D．淀粉14、下列說法中正確的是()①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，但硫酸鋇是電解質(zhì)②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物能導(dǎo)電⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤15、下列各式表示水解反應(yīng)的是A．H2O+H2O?H3O++OH－B．+H2O?H2CO3+OH－C．HS－+OH－?S2－+H2OD．+H2O?H3O＋+16、鐵及其化合物是一類重要物質(zhì)，下列敘述中正確的是（）A．保存溶液常常加一些鐵粉，其目的是抑制水解B．，的溶液中，、、、可以大量共存C．制備、均可采用將溶液直接蒸干灼燒的方法D．鐵粉加入到足量稀硝酸中：二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)反應(yīng)路線及所給信息填空。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________。(2)①②的反應(yīng)類型分別是_______，②的反應(yīng)方程式是_________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是________。18、有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物已略)。其中B、D、E、F均為無色氣體，M、L為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應(yīng)可放出大量的熱。請(qǐng)回答下列問題：（1）B的電子式為____________。（2）電解混合液時(shí)陽極反應(yīng)式為_______________________。（3）寫出L長期放置在潮濕空氣中的腐蝕原理：負(fù)極：___________________________________。正極：___________________________________?？偡磻?yīng)：______________________________________________________。（4）已知agE氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)，放出bkJ的熱量，寫出E氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________。19、利用如圖裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請(qǐng)回答：(1)NaOH溶液稍過量的原因______________________。(2)加入NaOH溶液的正確操作是_________(填字母)。A．沿玻璃棒緩慢加入B．一次迅速加入C．分三次加入(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___________________________。(4)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量____(填“小于”、“等于”或“大于”)57.3kJ，原因是____________________________。20、某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是____________________、_____________。(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？___(填“能”或“否”)，其原因是________。(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度t1t2①50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.5℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ/(℃·kg)，各物質(zhì)的密度均為1g/cm3。①根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的ΔH＝______________。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________。21、一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)H＝－196kJ·mol－1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍。請(qǐng)回答下列問題：(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填序號(hào))。a.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2b.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變d.SO3的物質(zhì)的量不再變化e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等(2)①SO2的轉(zhuǎn)化率為__________________；②達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為____________；③此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________。(3)如圖表示平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)和溫度變化的曲線，則：①溫度關(guān)系：T1________T2(填“>”“<”或“＝”，下同)；②平衡常數(shù)關(guān)系：KA________KB，KA________KD。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色……”，青礬是綠色，經(jīng)煅燒后，分解成粒子非常細(xì)而活性又很強(qiáng)的Fe2O3，超細(xì)粉末為紅色。A.CuSO4?5H2O為藍(lán)色晶體，A錯(cuò)誤；B.FeSO4?7H2O是綠色晶體，B正確；C.KAl(SO4)2?12H2O是無色晶體，C錯(cuò)誤；D.Fe2(SO4)3?7H2O為黃色晶體，D錯(cuò)誤。所以判斷“青礬”的主要成分為FeSO4?7H2O。故合理選項(xiàng)是B。2、C【題目詳解】A．存在平衡2NO2N2O4，且正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以氣體顏色加深，可以用平衡移動(dòng)原理來解釋，故A正確；B．水的電離屬于吸熱過程，升高溫度，電離程度增大，Kw增大，可以用平衡移動(dòng)原理來解釋，，故B正確；C．過氧化氫分解，加入的二氧化錳起催化劑的作用，加快過氧化氫分解，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故C錯(cuò)誤；D．濃度越小，氨水的電離程度越大，可以用平衡移動(dòng)原理來解釋，故D正確。故選C。3、A【解題分析】A、根據(jù)弱酸根離子水解顯堿性分析；B、醋酸為弱酸，醋酸的電離吸熱；C、乙醇是非是電解質(zhì)；D、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，氨水是弱堿，部分電離，加水會(huì)促進(jìn)電離平衡右移?！绢}目詳解】A、Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中碳酸根離子水解顯堿性，所以滴加酚酞，溶液變紅色，選項(xiàng)A正確；B、醋酸為弱酸，醋酸的電離吸熱，用醋酸代替鹽酸測定中和熱，反應(yīng)放熱減少，△H>-57.3kJ/mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、乙醇和乙酸都能溶于水，但乙酸是電解質(zhì)，乙醇為非電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；；D、將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋一倍，氫氧化鈉的OH-濃度減小到原來的一半，但是氨水的OH-濃度要比原來的一半大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了鹽的水解、電解質(zhì)的概念、離子共存、酸堿反應(yīng)，考查的知識(shí)點(diǎn)較多，是基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度一般，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋一倍，氫氧化鈉的OH-濃度減小到原來的一半，但是氨水的OH-濃度要比原來的一半大。4、B【題目詳解】A.增大壓強(qiáng)，對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；B.升高溫度，分子能量增大，活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B正確；C.加入反應(yīng)物，反應(yīng)物濃度增大，活化分子數(shù)目增大，有效碰撞次數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；D.使用正催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，而催化劑還有負(fù)催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率不一定增大，故D錯(cuò)誤；故選B。5、A【分析】在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，無明顯現(xiàn)象，說明肯定不含CO32-，得到X溶液，對(duì)X溶液加入過量的Ba(NO3)2產(chǎn)生白色沉淀為BaSO4，氣體A遇空氣變成紅棕色，則氣體A為NO，則原溶液中肯定含有Fe2+、SO42-，溶液A加入足量的NaOH后，產(chǎn)生氣體B和沉淀B，則氣體B為NH3，由于前邊加入了過量的Ba(NO3)2已經(jīng)把Fe2+全部氧化成Fe3+，所以沉淀B為Fe(OH)3；溶液B通少量CO2后有白色沉淀生成，白色沉淀有可能是Al(OH)3或BaCO3一種或兩種，而原溶液中各離子濃度均為0.5mol/L，可根據(jù)電荷守恒和物料守恒來確定其它離子。【題目詳解】在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，無明顯現(xiàn)象，說明肯定不含CO32-，得到X溶液，對(duì)X溶液加入過量的Ba(NO3)2產(chǎn)生白色沉淀為BaSO4，氣體A遇空氣變成紅棕色，則氣體A為NO，則原溶液中肯定含有Fe2+、SO42-，無NO3-，溶液A加入足量的NaOH后，產(chǎn)生氣體B和沉淀B，則氣體B為NH3，由于前邊加入了過量的Ba(NO3)2已經(jīng)把Fe2+全部氧化成Fe3+，所以沉淀B為Fe(OH)3；溶液B通少量CO2后有白色沉淀生成，白色沉淀有可能是Al(OH)3或BaCO3一種或兩種。則原溶液中肯定有Fe2+、SO42-、NH4+，無CO32-、NO3-，原溶液中各離子濃度均為0.5mol/L，根據(jù)電荷和物料守恒，原溶液中肯定會(huì)含有Cl-，可能含有Al3+、Na+。A.原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42--，A項(xiàng)正確；B.原溶液中可能合有Na+和Al3+，沒有NO3-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.白色沉淀C可能是和Ba(OH)2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.沉淀B肯定是Fe(OH)3，無Fe(OH)2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】離子推斷問題中，首先根據(jù)各離子反應(yīng)現(xiàn)象確定離子種類，再由電荷守恒確定離子數(shù)目。例如本題中，首先可以確定原溶液中肯定有Fe2+、SO42-、NH4+，無CO32-、NO3-，而題目中給出原溶液中各離子濃度均為0.5mol/L，根據(jù)電荷和物料守恒，原溶液中肯定會(huì)含有Cl-，Al3+和Na+則不能確定。6、C【題目詳解】A.pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液，醋酸的濃度大于氫氧化鈉，等體積混合后，醋酸有剩余，溶液呈酸性，pH一定小于7，故不選A；B.由水電離出的c(H+)＝1.0×10—9mol/L的溶液，水電離受到抑制，溶液可能呈酸性或堿性，故不選B；C.10mL0.01mol/L的NaOH溶液與6mLpH＝2的稀H2SO4混合后的溶液，氫氧化鈉有剩余，溶液呈堿性，常溫下pH一定大于7，故選C；D.0.1mol/L的硫酸與0.2mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈中性，故不選D。答案選C。7、C【解題分析】A.恒溫，壓縮體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，因此平衡不移動(dòng)，單質(zhì)碘的濃度大，則顏色加深，A正確；B.恒壓，迅速充入HI，容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，所以開始時(shí)正反應(yīng)速率減小，B正確；C.恒容，升溫，正、逆反應(yīng)速率均增大，C錯(cuò)誤；D.恒容，充入H2，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，I2轉(zhuǎn)化率增大，D正確。答案選C。8、B【分析】根據(jù)物質(zhì)的以下性質(zhì)選擇分離方法：鐵能被磁鐵吸引，NaCl溶于水，SiO2難溶于水?！绢}目詳解】NaCl、鐵粉、SiO2的混合物方法：先用磁鐵吸引，將鐵分離出來；再加水溶解、過濾分離出SiO2；最后將濾液蒸發(fā)結(jié)晶，得到NaCl。故選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查混合物分離提純方法的選擇，解題關(guān)鍵：把握混合物中物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異，側(cè)重混合物分離方法的考查，注意鐵的性質(zhì)，用物理方法分離．9、A【題目詳解】A.平衡時(shí)應(yīng)有v逆(X)＝2v正(Y)，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說明各種氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C.體系壓強(qiáng)不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D.混合氣體的密度不再變化，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；故選A?！究键c(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷10、A【題目詳解】A.根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A符合題意；B.v正(N2)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v正(H2)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，不符合化學(xué)狀態(tài)的定義，v正（N2）=3v正（H2），不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B不符合題意C.v正(H2)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v逆（NH3）向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，但速率數(shù)值之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v正（H2）=3v逆（NH3），不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C不符合題意；D.不清楚充入氣體體積或物質(zhì)的量，無法通過體積比判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故D不符合題意；答案選A。【題目點(diǎn)撥】用不同物質(zhì)的速率判斷達(dá)到平衡，首先反應(yīng)的方向必須是一正一逆，然后速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。11、A【分析】

【題目詳解】A.該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率提高，故A選；B.保持恒溫恒容，充入氦氣，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，故B不選；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，故C不選；D.A為固體，加少量A，平衡不移動(dòng)，故D不選；本題選A?！绢}目點(diǎn)撥】能使B轉(zhuǎn)化率提高，應(yīng)使平衡正向移動(dòng)，且不能加入B，以此來解答。12、B【解題分析】試題分析：A選項(xiàng)使用金屬鈉，金屬鈉會(huì)與乙醇反應(yīng)生成氫氣，可以鑒別。C選項(xiàng)利用紅外光譜可以測定官能團(tuán)，可以鑒別。D選項(xiàng)利用核磁共振氫譜法可以測定不同環(huán)境下的氫，乙醇中有三種氫，而甲醚中只有一種。考點(diǎn)：同分異構(gòu)體，研究有機(jī)物的一般方法點(diǎn)評(píng)：本題稍微綜合了知識(shí)點(diǎn)，難度不大，主要是要了解每一種研究有機(jī)物的方法。13、D【分析】相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)物為高分子化合物。【題目詳解】A.甘油相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故錯(cuò)誤；B.氨基酸相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故錯(cuò)誤；C.葡萄糖相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故錯(cuò)誤；D.淀粉相對(duì)分子質(zhì)量較大，大于10000，是高分子化合物，故正確。故選D。14、B【解題分析】①硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離，是電解質(zhì)，故①正確；②氨氣自身不能發(fā)生電離，氨氣是非電解質(zhì)，氨水是混合物，氨水既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；③共價(jià)化合物在固態(tài)和液態(tài)都以分子存在，不含自由移動(dòng)離子或電子，所以共價(jià)化合物在固態(tài)或液態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，故③錯(cuò)誤；④固態(tài)的離子化合物中陰陽離子受離子鍵的作用，不能自由移動(dòng)，因此不導(dǎo)電，熔融態(tài)離子化合物中的陰陽離子可以自由移動(dòng)，能導(dǎo)電，故④正確；⑤溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故⑤正確；故選B。15、B【題目詳解】A．H2O+H2O?H3O++OH-是水的電離方程式，不是水解方程式，故A不選；B．+H2O?H2CO3+OH－是碳酸氫根離子結(jié)合水電離出的氫離子生成碳酸分子和氫氧根離子，是碳酸氫根離子的水解方程式，故B選；C．HS－+OH－?S2－+H2O是硫氫根離子與氫氧根離子的反應(yīng)，不是水解方程式，故C不選；D．+H2O?H3O＋+是碳酸氫根離子的電離方程式，不是水解方程式，故D不選；故選B。16、D【題目詳解】A．亞鐵離子容易被空氣中的氧氣氧化，保存溶液常常加一些鐵粉，可以防止亞鐵離子被氧化，不能抑制水解，故A錯(cuò)誤；B．，pH=0的溶液中存在大量的氫離子，H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，三者不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．因?yàn)锳lCl3、FeCl3的溶液加熱時(shí)都水解生成沉淀和HCl，HCl容易揮發(fā)，蒸干得到的是各自的氫氧化物沉淀，因此制備AlCl3、FeCl3均不能采用將溶液直接蒸干的方法，故C錯(cuò)誤；D．硝酸具有強(qiáng)氧化性，鐵粉加入到足量稀硝酸中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和一氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)，消去反應(yīng)+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，所以A為，反應(yīng)②為鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，則B為，反應(yīng)④為鹵代烴的消去反應(yīng)，生成環(huán)己二烯，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，A為環(huán)己烷，其結(jié)構(gòu)簡式為為，故答案為：；(2)反應(yīng)①為取代反應(yīng)，②為消去反應(yīng)，反應(yīng)②是一氯環(huán)己烷發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，反應(yīng)化學(xué)方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+Br2→，反應(yīng)④是鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案為：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。18、4OH－－4e－=O2↑＋2H2OFe–2e-=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【分析】M、L為常見的金屬單質(zhì)，H和M反應(yīng)可放出大量的熱，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則M為Al，L為Fe；C為難溶于水的紅褐色固體，則C為Fe(OH)3，H為Fe2O3，然后結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，A為Fe(OH)2，x的水溶液為淺綠色，混合液中含有硫酸鈉和過量的氫氧化鈉，向其中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，沉淀為硫酸鋇，B、D、E、F均為無色氣體，B應(yīng)為氨氣，則X為(NH4)2Fe(SO4)2；電解硫酸鈉溶液生成E為H2，D為O2，氨氣與氧氣反應(yīng)生成F為NO，NO、氧氣、水反應(yīng)生成G為硝酸，，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答?！绢}目詳解】根據(jù)分析得：（1）B為氨氣，其電子式為，答案為：；（2）電解硫酸鈉和氫氧化鈉的混合液時(shí)，陽極上氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為40H－－4e－=O2↑＋2H2O，答案為40H－－4e－=O2↑＋2H2O；（3）在潮濕的環(huán)境中，不純的鐵（含碳）形成了鐵-氧氣-水無數(shù)個(gè)微小的原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕，由此知鐵作負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe–2e-=Fe2+，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)式為：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2（4）agH2氣體在O2中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)，放出bkJ的熱量，則1molE燃燒放出熱量，則熱化學(xué)反應(yīng)為H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1，答案為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【題目點(diǎn)撥】注意抓住有色物質(zhì)的性質(zhì)推斷出各物質(zhì)，本題難溶于水的紅褐色固體為Fe2O3；注意在潮濕的環(huán)境中，不純的鐵（含碳）形成了鐵-氧氣-水無數(shù)個(gè)微小的原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕；燃燒熱是指在25℃、101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，注意熱化學(xué)方程式的書寫。19、確保硫酸被完全中和B用環(huán)形玻璃棒輕輕攪動(dòng)大于濃硫酸溶于水放出熱量【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的是要測定中和熱，中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol時(shí)放出的熱量，測定過程中要注意保溫，盡量避免熱量的散失?！绢}目詳解】(1)NaOH溶液稍過量可以確保硫酸被完全中和；(2)為減少熱量的散失倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果，所以選B；(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)；(4)由于濃硫酸溶于水放出熱量，則放出的熱量偏大?！绢}目點(diǎn)撥】注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結(jié)果更加準(zhǔn)確。20、環(huán)形玻璃攪拌棒溫度計(jì)否金屬易導(dǎo)熱，熱量散失多，導(dǎo)致誤差偏大－56.8kJ/molNaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8kJ/mol【解題分析】（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；（2）銅絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，熱量損失大，即可判斷出答案；（3）先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值，再根據(jù)Q=m?c?△t計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)△H=-Q/n計(jì)算出反應(yīng)熱，根據(jù)中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出熱化學(xué)方程式【題目詳解】（1）中和熱的測定過程中，需要使用溫度計(jì)測量溫度。為了使酸和堿充分接觸，還需要用環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌。所以還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒和溫度計(jì)；因此，本題正確答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)；

(2)不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因?yàn)殂~絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，熱量損失大，因此，本題正確答案是：否、金屬易導(dǎo)熱，熱量散失多，導(dǎo)致誤差偏大；(3)5