2024屆安徽師大附中化學(xué)高二上期中質(zhì)量檢測試題含解析

2024屆安徽師大附中化學(xué)高二上期中質(zhì)量檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)裝置判斷，下列說法正確的是A．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．活性炭為正極，其電極反應(yīng)式為：2H++2e-＝H2↑C．電子從鋁箔流出，經(jīng)電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔D．裝置內(nèi)總反應(yīng)方程式為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)32、在固定的2L密閉容器中，充入X、Y各2mol，發(fā)生可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g),并達(dá)到平衡，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v（正）、v（逆）與時間t的關(guān)系如圖，則Y的平衡濃度(mol/L)表示式正確的是（式中S指對應(yīng)區(qū)域的面積）()A．2–SaobB．1–SaobC．2–SabdoD．1–Sbod3、恒溫條件下，可逆反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是①NO的體積分?jǐn)?shù)不再改變的狀態(tài)②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①③⑤B．②③⑤C．①④⑤D．全部4、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是A．NH4Br的電子式：B．MgCl2的電子式：C．HClO的結(jié)構(gòu)式：

H-Cl-OD．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：5、在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g);△H＜0并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如下圖曲線(II)所示，若改變反應(yīng)條件，在甲條件下HI的體積分?jǐn)?shù)的變化如曲線(I)所示。在乙條件下HI的體積分?jǐn)?shù)的變化如曲線(III)所示。則甲條件、乙條件分別是①恒容條件下，升高溫度②恒容條件下，降低溫度③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎〢．①⑤,③ B．②⑤,④ C．③⑤,② D．③⑤,④6、高鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用了光導(dǎo)纖維。光導(dǎo)纖維的主要成分是（）A．銅 B．石墨 C．二氧化硅 D．聚乙烯7、一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共10g，平均相對分子質(zhì)量為25。使混合氣通過足量溴水，溴水增重8.4g，則混合氣中的烴分別是()A．甲烷和乙烯 B．甲烷和丙烯C．乙烷和乙烯 D．乙烷和丙烯8、把晶體丙氨酸溶于水，使溶液呈堿性，則下列四種微粒中存在最多的是（）A．B．C．D．9、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種的重要方法，下列分類合理的是A．KCl和K2O都屬于鹽B．H2SO4和HNO3都屬于酸C．KOH和Na2CO3都屬于堿D．SiO2和Na2SiO3都屬于氧化物10、下列關(guān)系中能說明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．υ正(N2)=υ逆(NH3) B．υ正(N2)=3υ逆(H2)C．3υ正(N2)=υ正(H2) D．2υ正(H2)=3υ逆(NH3)11、蛋白質(zhì)是人體必需的重要營養(yǎng)成分，下列食物中，富含蛋白質(zhì)的是（

）A．白菜 B．甘蔗 C．豆腐 D．豬油12、催化劑對化學(xué)平衡移動的影響是（）A．正反應(yīng)方向移動B．不移動C．逆反應(yīng)方向移動D．視情況而定13、已知115號元素原子有七個電子層，且最外層有5個電子，試判斷115號元素在元素周期表中的位置是（）A．第七周期第IIIA族 B．第七周期第VA族C．第五周期第VIIA族 D．第五周期第IIIA族14、在廚房里對水進(jìn)行下列操作，能促進(jìn)水的電離的是()A．加入少量酒精B．加入少量食醋C．把水放入冰箱中使其降溫至1℃D．把水加熱至沸騰15、反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1，反應(yīng)HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K2，則K1、K2的關(guān)系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測定值）（）A．K1=2K2 B． C．K1=K2 D．K1=16、10mL濃度為1mol·L-1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng),若加入適量的下列溶液,能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是()A．KNO3 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙烯是來自石油的重要有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，結(jié)合圖1中路線回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）上述過程中屬于物理變化的是______________（填序號）。①分餾②裂解（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是______________。（3）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是______________。（4）E是有香味的物質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室中可用圖2裝置制取。①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是______________。②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________。（5）根據(jù)乙烯和乙酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)進(jìn)行類比，關(guān)于有機(jī)物CH2=CH-COOH的說法正確的是______________。①與CH3COOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體③在一定條件下可以發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)18、已知：，以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：(1)苯轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是______________________________________________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(3)有機(jī)物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。(4)D分子苯環(huán)上的一氯代物有_________種。(5)在上述反應(yīng)①②③④⑤中，屬于取代反應(yīng)的是_______________________。19、下圖所示裝置可用來制取和觀察在空氣中被氧化時的顏色變化，實(shí)驗(yàn)時必須使用鐵屑、稀硫酸、溶液，其他試劑任選。完成下列填空：(1)中盛有一定量的溶液，燒瓶中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是______。中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。(2)實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先將活塞______（填“打開”或“關(guān)閉”），其目的是______。(3)簡述生成的操作過程____________。(4)若拔掉裝置中的橡膠塞，使空氣進(jìn)入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。請描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：____________。20、某工廠廢水含游離態(tài)氯，通過下列實(shí)驗(yàn)測定其濃度：①取水樣10.0mL于錐形瓶中，加入10.0mLKI溶液(足量)，滴入指示劑2～3滴；②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01mol·L－1Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)；③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生反應(yīng)為：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。試回答下列問題：(1)步驟①加入的指示劑是__________。(2)步驟②應(yīng)使用________式滴定管。(3)步驟③當(dāng)待測液由________色變?yōu)開_______色且不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為________。(4)Cl2的實(shí)際濃度比所測濃度為____(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是_________(若認(rèn)為沒有誤差，該問不答)。21、以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2。二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。(1)CH3OH燃料電池放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”），正極反應(yīng)式為______。(2)在陰極室水中加入少量的NaOH的作用是_________________________________，產(chǎn)生的氣體為：_______（化學(xué)式）。(3)圖中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為______。(4)電解一段時間，從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多10.08L時（標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略生成的氣體溶解），停止電解，通過陽離子交換膜的陽離子為______mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】試題分析：A、該圖無外加電源，所以不是電解池裝置，是原電池裝置，錯誤；B、該電池的反應(yīng)原理是Al的吸氧腐蝕，所以正極的反應(yīng)是氧氣得電子生成氫氧根離子的反應(yīng)，錯誤；C、電子在外電路中的移動方向是從負(fù)極鋁經(jīng)電流表移向正極活性炭，并不在內(nèi)電路中移動，錯誤；D、該電池的反應(yīng)原理是Al的吸氧腐蝕，所以裝置內(nèi)總反應(yīng)方程式為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查電化學(xué)裝置的判斷，原電池的反應(yīng)原理應(yīng)用2、B【解題分析】試題分析：借助圖像，我們可以分析出，Sabdo表示Y向正反應(yīng)方向進(jìn)行時減少的濃度，而Sbod則表示Y向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時增大的濃度，所以，Saob=Sabdo-Sbod，表示Y向正反應(yīng)方向進(jìn)行時“凈”減少的濃度，而Y的初始濃度為1mol/l，所以Y的平衡濃度表達(dá)式為1-Saob，選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率圖像。3、A【解題分析】①NO的體積分?jǐn)?shù)不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡，故正確；②單位時間內(nèi)生成n

mol

O2的同時必定生成2n

mol

NO，不能證明正逆反應(yīng)速率相等，所以該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；③混合氣體的顏色不再改變，說明二氧化氮物質(zhì)的量濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；④反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變、容器體積不變，所以混合氣體的密度始終不變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；⑤該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小的可逆反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明各組分的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；故選A。點(diǎn)睛：本題考查平衡狀態(tài)的判斷，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變是判斷平衡的重要依據(jù)。本題的易錯點(diǎn)為②，根據(jù)方程式生成nmolO2的同時一定生成2nmolNO，且描述的都是逆反應(yīng)速率。4、B【解題分析】A.NH4Br是離子化合物，NH4+陽離子中N和H以共價鍵的形式結(jié)合，NH4+和Br-之間是離子鍵，所以NH4Br的電子式：是錯的，故A錯誤；B.MgCl2是離子化合物，Mg和Cl之間是離子鍵，所以MgCl2電子式：是正確的。故B正確；C.次氯酸的中心原子為O，HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故C錯誤；硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，有3個電子層，由里到外各層電子數(shù)分別為2、8、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；答案：B。5、D【分析】達(dá)到平衡所用時間不同，碘化氫的含量不變，說明該條件只改變反應(yīng)速率不影響平衡，壓強(qiáng)和催化劑對該反應(yīng)平衡無影響，據(jù)此分析?！绢}目詳解】在甲條件下V（HI）的變化如曲線（Ⅰ）所示，反應(yīng)時間縮短，碘化氫的含量不變，說明該條件只增大了反應(yīng)速率不影響平衡，增大壓強(qiáng)和加入催化劑對該反應(yīng)平衡無影響，但都增大反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時間；在乙條件下V（HI）的變化如曲線（Ⅲ）所示，反應(yīng)時間變長，碘化氫的含量不變，說明反應(yīng)速率減小，平衡不移動，所以是減小壓強(qiáng)，即擴(kuò)大容器體積，故答案為③⑤；④；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響，等效平衡等知識點(diǎn)，注意碘和氫氣的反應(yīng)特點(diǎn)及等效平衡的應(yīng)用。6、C【解題分析】光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，C項(xiàng)正確。7、A【題目詳解】根據(jù)混合物的總質(zhì)量和平均分子質(zhì)量，可以求出其總物質(zhì)的量為，因?yàn)殇逅鲋?.4g，說明烯烴為8.4g，烷烴為1.6g；平均相對分子質(zhì)量為25，說明這兩種氣態(tài)烴的相對分子質(zhì)量一種比25大，另一種必然比25小，烯烴肯定比25大，則只能是烷烴比25小，烷烴只能是甲烷，則甲烷為0.1mol，烯烴為0.3mol，可以求算出烯烴的摩爾質(zhì)量為g/mol，則為乙烯。故選A。8、B【分析】-COOH具有酸性，-NH2具有堿性，當(dāng)溶液強(qiáng)堿性時，存在大量的氫氧根離子，羧基會被中和為羧酸鹽，而氨基不反應(yīng)，據(jù)此分析?！绢}目詳解】具有氨基和羧基，-COOH具有酸性，-NH2具有堿性，當(dāng)溶液強(qiáng)堿性時，存在大量的氫氧根離子，羧基會被中和為羧酸鹽，而氨基不反應(yīng)，所以羧基的存在形式是-COO-，故答案為：B。9、B【解題分析】A.KCl屬于鹽，K2O屬于氧化物，故錯誤；B.H2SO4和HNO3都屬于酸，故正確；C.KOH屬于堿，Na2CO3屬于鹽，故錯誤；D.SiO2氧化物，Na2SiO3屬于鹽，故錯誤。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】掌握酸堿鹽氧化物的定義。電離時生成的陽離子全是氫離子的化合物為酸；電離時生成的陰離子全是氫氧根離子的化合物叫堿；電離時生成金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子的化合物叫鹽。由兩種元素組成的其中一種是氧元素的化合物為氧化物。10、D【分析】根據(jù)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)）【題目詳解】因化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），A、υ正(N2)/υ逆(NH3)不等于1/2，故A錯誤；B.υ正(N2)/υ逆(H2)不等于1/3，故B錯誤；C.υ正(N2)/υ正(H2)等于1/3，但是均為正反應(yīng)速率，不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故C錯誤；D.υ正(H2)/υ逆(NH3)=3/2，符合要求，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故D正確；故選D。11、C【題目詳解】A.白菜屬于蔬菜，富含維生素，故A錯誤；B.甘蔗中主要含有蔗糖，屬于糖類，故B錯誤；C.豆腐以大豆為原料制作，主要含有植物性蛋白質(zhì)，故C正確；D.豬油屬于動物脂肪屬于油脂，故D錯誤；故選C。【題目點(diǎn)撥】蛋白質(zhì)主要存在于動物肌肉、奶類及制品、豆類及制品。12、B【解題分析】催化劑能夠同等程度改變正逆反應(yīng)速率，因此催化劑對化學(xué)平衡移動無影響；B正確；綜上所述，本題選B。13、B【解題分析】周期表中，原子的結(jié)構(gòu)決定著元素在周期表中的位置，原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，據(jù)此答題?！绢}目詳解】原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，115號元素原子有七個電子層，應(yīng)位于第七周期，最外層有5個電子，則應(yīng)位于第VA族。故選B。14、D【解題分析】A、酒精為非電解質(zhì)，對水的電離無影響，A錯誤；B、食醋的主要成分為醋酸，電離出H+，抑制水的電離，B錯誤；C、水的電離是吸熱反應(yīng)，降溫，水的電離平衡逆向移動，電離程度減小，C錯誤；D、水的電離是吸熱反應(yīng)，升溫，水的電離平衡正向移動，電離程度增大，從而升溫促進(jìn)了水的電離，D正確。正確答案為D。15、D【題目詳解】反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，因此，D項(xiàng)正確；答案選D。16、B【題目詳解】鋅與稀鹽酸反應(yīng)過程中，若加入物質(zhì)使反應(yīng)速率降低，則溶液中的氫離子濃度減小，但由于不影響氫氣的生成量，故氫離子的總物質(zhì)的量不變。A、加入KNO3，則可看成溶液中有硝酸，硝酸與鋅反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，選項(xiàng)A錯誤；B、加入醋酸鈉，則與鹽酸反應(yīng)生成醋酸，使溶液中氫離子濃度減小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH3COOH最終又完全電離，故H＋物質(zhì)的量不變，選項(xiàng)B正確；C、加入硫酸銅溶液，Cu2＋會與鋅反應(yīng)生成銅，構(gòu)成原電池，會加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)C錯誤；D、加入碳酸鈉溶液，會與鹽酸反應(yīng)，使溶液中的氫離子的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減少，選項(xiàng)D錯誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防止倒吸②③【分析】石油經(jīng)分餾后得到沸點(diǎn)不同的各種組分，將得到的重油裂解后得到含有不飽和鍵的短鏈烴，如丙烯、乙烯等；乙烯經(jīng)反應(yīng)Ⅰ與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇經(jīng)反應(yīng)Ⅱ與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，乙醛經(jīng)反應(yīng)Ⅲ與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅳ生成乙酸乙酯，據(jù)此分析?！绢}目詳解】(1)石油分餾時不產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于物理變化；裂解時產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于化學(xué)變化，則上述過程中屬于物理變化的是①；(2)在銅或銀作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為；(4)①乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇在催化劑作用下生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，則反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，因?yàn)殡S反應(yīng)蒸出的乙醇和乙酸在溶液中的溶解度較大，導(dǎo)管插在液面下極易發(fā)生倒吸，因此導(dǎo)氣管在液面上的目的是防止倒吸；(5)①CH2=CH-COOH和CH3COOH結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上也沒有相差一個-CH2原子團(tuán)，所以二者不屬于同系物，錯誤；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，正確；③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，含羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，正確；答案選②③。18、是2①②③④【分析】苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A為；由結(jié)合信息逆推可知B為；則A發(fā)生取代反應(yīng)生成B；由逆推可知D為，則B和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(2)根據(jù)上述分析，B為，故答案為；(3)有機(jī)物C為，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，因此C的所有原子都在同一平面上，故答案為是；(4)D為，苯環(huán)上有2種環(huán)境的氫原子，其一氯代物有2種，故答案為2；(5)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，反應(yīng)③為苯環(huán)上的溴代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)④為溴苯與濃硫酸發(fā)生的對位取代反應(yīng)，反應(yīng)⑤為苯環(huán)與氫氣的加成反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是①②③④，故答案為①②③④。19、鐵屑Fe+2H+═Fe2++H2↑打開使產(chǎn)生的H2將B中的空氣排盡關(guān)閉活塞D，使FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色【分析】使用鐵屑、稀硫酸溶液制備Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化，由圖可知，分液漏斗中為稀硫酸，燒瓶中為鐵屑，加藥品時，應(yīng)該先固體后液體，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，B中為NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)中先打開E，利用氫氣將裝置中的空氣排出，C為排水法收集氫氣；當(dāng)關(guān)閉E時，利用氫氣的壓力使FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)生成Fe(OH)2，然后拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，可觀察顏色的變化，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)中盛有一定量的NaOH溶液，燒瓶A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑，A中發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案為鐵屑；Fe+2H+═Fe2++H2↑；(2)實(shí)驗(yàn)開始時應(yīng)先將活塞D打開，其目的是通過反應(yīng)生成的氫氣將B中的空氣排出，故答案為打開；使產(chǎn)生的氫氣將B中的空氣排盡；(3)生成Fe(OH)2的操作過程為：關(guān)閉活塞D，A中壓強(qiáng)增大，將FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)，故答案為關(guān)閉活塞D，使FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)；(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，生成的氫氧化亞鐵被氧氣氧化，因此看到的現(xiàn)象為白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。20、淀粉堿藍(lán)無0.01mol·L－1偏小滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗【解題分析】(1)溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉溶液呈藍(lán)色，碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)終點(diǎn)時，藍(lán)色褪去變?yōu)闊o色；故答案為淀粉溶液；(2)硫代硫酸鈉溶液顯堿性，應(yīng)選擇堿式滴定管；故答案為堿；(3)碘遇淀粉變藍(lán)色，所以溶液呈藍(lán)色，隨反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6進(jìn)行，溶液中沒有碘，溶液由藍(lán)色為無色，說明反應(yīng)到終點(diǎn)。由I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6、Cl2+2I-=I2+2Cl-可知Cl2～2Na2S2O3，因此氯氣的物質(zhì)的量是0.5×0.02L×0.01