湖南省衡陽市衡陽縣五中2024屆化學高二第一學期期中統(tǒng)考試題含解析

湖南省衡陽市衡陽縣五中2024屆化學高二第一學期期中統(tǒng)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是A．K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B．L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子L層電子數(shù)相等C．L層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子L層電子數(shù)相等D．M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子M層電子數(shù)相等2、下列指定化學用語正確的是（）A．NaHCO3

水解的離子方程式：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+B．Ba(OH)2的電離方程式：Ba(OH)2Ba2++2OH-C．NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4

=Na++H++SO42-D．Na2S水解的離子方程式：S2-+2H2O=H2S+2OH-3、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì))，所使用的試劑和主要操作都正確的是選項

物質(zhì)

使用的試劑

主要操作

A

乙醇（水）

金屬鈉

蒸餾

B

乙酸乙酯（乙酸）

飽和碳酸鈉溶液

分液

C

苯（苯酚）

濃溴水

過濾

D

乙烷（乙烯）

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

A．A B．B C．C D．D4、如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法不正確的是()A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙可與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵D．丁能與金屬鉀反應放出氫氣5、室溫下，將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL1.000mo1/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是()A．a(chǎn)點由水電離出的c(H+)=1.0×10-14mo1/LB．b點：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C．c點：鹽酸與氨水恰好完全反應D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱6、將Ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將Ag粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是A． B．C． D．7、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是A．X、Y元素的金屬性X<YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來8、下列事實不能用平衡移動原理解釋的是()A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B．工業(yè)合成氨時采用鐵觸媒作反應的催化劑C．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．將收集NO2氣體的燒瓶密閉后放在裝有熱水的燒杯中，發(fā)生顏色變化9、下列物質(zhì)間的反應，其能量變化符合圖的是A．鋁粉與三氧化二鐵在高溫條件下的反應B．灼熱的碳與二氧化碳反應C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合D．碳酸鈣的分解10、對平衡CO2（g）CO2（aq）△H=-19.75kJ/mol，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是（）A．升溫增壓 B．降溫減壓C．升溫減壓 D．降溫增壓11、有人形象地把人體比作一架緩慢氧化著的“高級機器”,人體在正常生命活動過程中需要不斷地補充“燃料”。依照這種觀點,你認為人們通常攝入的下列物質(zhì)中不能被看作“燃料”的是()A．淀粉類物質(zhì)B．水C．脂肪類物質(zhì)D．蛋白質(zhì)12、我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿而獲得2015年諾貝生理或醫(yī)學獎，青蒿素分子的結(jié)構(gòu)如下，關于其說法正確的是（）A．分子式為C15H22O5 B．是一種芳香族化合物C．易溶于水 D．是一種高分子化合物13、高鐵電池是一種新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應為：3Zn+2K2FeO4

+8H2O

3Zn(OH)2

+2Fe(OH)3

+4KOH，下列敘述不正確的是A．放電時負極反應為：Zn-2e—+2OH-=Zn(OH)2B．充電時陽極發(fā)生氧化反應，OH—向陰極附近C．充電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，陰極有1.5molZn生成D．放電時正極反應為：FeO42—

+3e—

+4H2O=Fe(OH)3

+5OH—14、95℃時，將Ni片浸入不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液中，經(jīng)4小時腐蝕后的質(zhì)量損失情況如圖所示。下列有關說法錯誤的是A．ω(H2SO4)<63%時.增大硫酸濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，腐蝕速率增大B．95℃時，Ni片在63%硫酸溶液中的腐蝕速率最大C．ω(H2SO4)>63%時，增大硫酸濃度，活化分子百分數(shù)降低，腐蝕速率減慢D．如果將鎳片換成鐵片，在常溫下進行類似實驗，也可繪制出類似的鐵質(zhì)量損失圖像15、下列各組物質(zhì)間發(fā)生的化學反應屬于吸熱反應的是（）A．NH4Cl晶體和Ba(OH)2?8H2O B．生石灰和水C．鹽酸和氫氧化鈉溶液 D．木炭和氧氣16、光氣又稱碳酰氯，有劇毒，可發(fā)生反應:COCl2(g)CO(g)

+Cl2(g)

?H>0。當反應達到平衡時，下列措施不能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A．升溫 B．恒容通入惰性氣體 C．減壓 D．恒壓通入惰性氣體二、非選擇題（本題包括5小題）17、(1)鍵線式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱是___．(2)中含有的官能團的名稱為___、___________．(3)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為①下列關于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)性質(zhì)，也可以表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請寫出將轉(zhuǎn)化為的化學方程式_______________。18、在汽車輪胎上廣泛應用的順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M的合成路線如下：已知：i：+ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名稱是_____。（2）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）_____。a．b．c．（3）A的相對分子質(zhì)量為108。①反應Ⅱ的化學方程式是_____。②已知M催化氧化可以得到B，則1molB完全轉(zhuǎn)化為M所消耗的H2的質(zhì)量是_____g。（4）A的某些同分異構(gòu)體在相同反應條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。19、某實驗小組學生用稀鹽酸與的NaOH溶液在如圖裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱裝置中還缺少的主要儀器是______若測得中和熱值為，寫出表示稀鹽酸和NaOH溶液反應中和熱的熱化學方程式______關于該實驗，下列說法正確的是______A．如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失

溶液濃度稍大的目的是使鹽酸反應完全C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

溶液要分多次緩慢加入若用相同體積相同濃度的醋酸代替鹽酸，中和熱的測定結(jié)果會______“偏大”、“偏小”或“無影響”．20、實驗室欲配制480ml濃度為0.1mol?L-1的CuSO4溶液：（1）本實驗需要用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________；（2）經(jīng)計算需要稱量CuSO4?5H2O晶體___________g（3）若實驗過程中出現(xiàn)下列情況，對所配溶液將有何影響（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）①移液后未洗滌燒杯和玻璃棒____________；②使用前用0.1mol?L-1的CuSO4溶液潤洗容量瓶____________；③搖勻后，將溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶過程中，少量溶液濺出____________。21、(1)①在BF3分子中，F(xiàn)—B—F的鍵角是________，B原子的雜化軌道類型為________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4－體構(gòu)型為________；②在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為________，層間作用力為________。(2)①Y2X2(C2H2)分子中Y原子軌道的雜化類型為______，1molY2X2含有σ鍵的數(shù)目為______。②元素Y(C)的一種氧化物與元素Z(N)的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式為________。③化合物ZX3(NH3)的沸點比化合物YX4(CH4)的高，其主要原因是_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】符合A答案的是氫元素．L層電子為奇數(shù)的所有元素即Li、B、N、F所在族的序數(shù)與L層電子數(shù)相等．L層電子為偶數(shù)的所有元素即Be、C、O、Ne，其中Ne為“O”族不符合題意，C答案錯誤．同樣分析，D答案也正確，答案選C。2、C【解題分析】A項，NaHCO3水解的離子方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，錯誤；B項，Ba（OH）2屬于強堿，電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH-，錯誤；C項，NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，正確；D項，Na2S水解的離子方程式為S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，錯誤；答案選C。點睛：本題主要考查電離方程式和水解離子方程式的書寫，注意電離方程式和水解離子方程式的書寫要點和區(qū)別是解題的關鍵。尤其注意弱酸酸式陰離子電離方程式和水解離子方程式的區(qū)別：如HCO3-的電離方程式為HCO3-H++CO32-，水解離子方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-；強酸酸式鹽在水溶液和熔融狀態(tài)電離方程式不同：如NaHSO4在水溶液中電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，在熔融狀態(tài)電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-。3、B【解題分析】試題分析：A.乙醇、水均能與Na反應，無法實現(xiàn)除雜，A項錯誤；B.乙酸能與碳酸鈉反應生成乙酸鈉、CO2和水，乙酸乙酯與碳酸鈉不反應且互不相溶，可用分液的方法分離，B項正確；C.苯酚與Br2反應生成的三溴苯酚與苯互溶，無法用過濾的方法分離，C項錯誤；D.乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2新雜質(zhì)氣體，D項錯誤；答案選B。【考點】考查物質(zhì)的除雜?！久麕燑c睛】本題考查物質(zhì)的除雜。把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應組分的各純凈物叫分離。在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則:1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。4、A【題目詳解】A項，根據(jù)模型判斷甲為甲烷，甲烷無不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀褪色，故A項錯誤；B項，根據(jù)模型判斷乙為乙烯，含有不飽和鍵，使溴水褪色是乙烯與溴發(fā)生的加成反應，故B項正確；C項，根據(jù)模型判斷丙為苯，苯環(huán)不含碳碳雙鍵，苯中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵，故C項正確；D項，根據(jù)模型判斷丁為乙醇，含有羥基，與金屬鉀反應放出氫氣，故D項正確；綜上所述，本題選A?！绢}目點撥】苯分子中含有特殊的碳碳鍵，既不同于單鍵，也不同于雙鍵，是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵，因此苯的主要性質(zhì)是：易取代，能加成，難氧化。5、B【分析】根據(jù)酸堿中和反應過程中pH和溫度的變化，分析解釋水的電離、恰好中和、離子濃度間的關系?！绢}目詳解】A項：a點未加鹽酸，1.000mol/L氨水的7<pH<14，則c(H＋)>10-14mo1/L，氨水中只有水電離生成氫離子，即c(H＋)水＝c(H＋)>10-14mo1/L，A項錯誤；B項：b點加入一定量鹽酸后溶液仍為堿性，c(OH－)>c(H＋)，據(jù)電荷守恒c(NH4＋)+c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)，則c(NH4＋)>c(Cl－)，故有c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，B項正確；C項：鹽酸與氨水恰好完全反應時，生成的氯化銨水解溶液呈酸性，而c點溶液呈中性，必有少量氨水剩余，C項錯誤；D項：d點時混合液溫度最高，此時恰好反應，之后，過量的鹽酸使溶液溫度略下降，D項錯誤。本題選B?！绢}目點撥】酸堿恰好中和是指酸堿按化學方程式的計量關系完全反應。溶液呈中性是指溶液中c(H＋)＝c(OH－)，常溫時pH＝7。兩者無必然關系。6、D【分析】根據(jù)題意可以知道，圖中實線表示的塊狀的碳酸鈣與足量的鹽酸反應，虛線所示粉末狀碳酸鈣與同濃度足量的鹽酸反應，利用接觸面積對反應速率的影響來解答?！绢}目詳解】因圖中實線表示的塊狀的碳酸鈣與足量的鹽酸反應，虛線所示粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應，粉末狀碳酸鈣與鹽酸的接觸面積大，則反應速率快；即相同時間內(nèi)虛線所示的曲線對應的損失的質(zhì)量大（消耗的多），由于鹽酸過量，所以碳酸鈣完全反應，最終損失的質(zhì)量相等；由圖象可以知道，只有D符合；故答案選D。7、D【解題分析】A項，由題中數(shù)據(jù)，X、Y的化合價不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，金屬性：X>Y，故A項錯誤；

B項，Z為N，W為O，兩者的單質(zhì)直接生成NO，故B項錯誤；C項，據(jù)此判斷可知X是Mg，Y是Al；Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨水，故C項錯誤。D項，根據(jù)化合價可判斷Y為Al，Z為N或P，W為S或O，再根據(jù)Z、W的原子半徑遠小于X、Y可知，Z為N，W為O，一定條件下，氧氣可以和氨氣反應生成水和氮氣，故D項正確；綜上所述，本題選D?！绢}目點撥】本題的易錯項為C項。由題意知X是Mg，Y是Al；Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，只溶于強酸強堿，氨水是弱堿，故不溶于氨水，而氫氧化鎂既不溶于強堿，也不溶于弱堿。8、B【題目詳解】A.啤酒中存在可逆反應CO2+H2O?H2CO3，開啟啤酒瓶即減小壓強，平衡逆向移動，產(chǎn)生大量CO2，能用平衡移動原理解釋，A不選；B.用鐵觸媒作催化劑只能加快合成氨的反應速率，不能使平衡發(fā)生移動，不能用平衡移動原理解釋，B選；C.二氧化硫的催化氧化反應為2SO2+O22SO3，使用過量空氣即增大氧氣的濃度，平衡正向移動，提高SO2的轉(zhuǎn)化率，能用平衡移動原理解釋，C不選；D.收集NO2的密閉燒瓶中存在可逆反應2NO2?N2O4?H<0，升高溫度平衡逆向移動，顏色加深，能用平衡移動原理解釋，D不選；答案選B。9、A【解題分析】根據(jù)圖像可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，所以符合圖像的反應是放熱反應?！绢}目詳解】A項、鋁熱反應是放熱反應，A正確；B項、灼熱的C與二氧化碳反應是吸熱反應，故B錯誤；C項、Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體混合是吸熱反應，故C錯誤；

D項、碳酸鈣的分解是吸熱反應，故D錯誤。故選A。【題目點撥】本題通過圖象分析反應是吸熱反應還是放熱反應，要熟知常見的吸熱反應和放熱反應。10、D【題目詳解】CO2（g）CO2（aq）△H=-19.75kJ/mol的正向是氣體體積減小的放熱過程，要使CO2在水中的溶解度增大，即使平衡正向移動，可以降低溫度、增大壓強，答案選D。11、B【解題分析】“燃料”的含義是指能在人體內(nèi)反應并提供能量的物質(zhì)，據(jù)此采用排除法分析作答?！绢}目詳解】A.淀粉屬于糖類，糖類是人體的主要供能物質(zhì)，不符合題意，故A項錯誤；B.水在人體內(nèi)主要是做溶劑，不能為人體提供能量，故B項正確；C.脂肪能在體內(nèi)發(fā)生氧化反應提供能量，不符合題意，故C項錯誤；D.食物中的蛋白質(zhì)在體內(nèi)被水解為氨基酸后才能吸收，一部分氨基酸再重新合成人體的蛋白質(zhì)，另一部分氨基酸氧化分解釋放能量，供生命活動需要，不符合題意，故D項錯誤；答案選B。12、A【解題分析】由結(jié)構(gòu)筒式可知，分子中含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，酯基及過氧基，結(jié)合酯的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)特點解答該題?！绢}目詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡式可知青蒿素的分子式為C15H22O5，選項A正確；B.有機物不含苯環(huán)，不是芳香族化合物，選項B錯誤；C.含有酯基，具有酯的性質(zhì)，不溶于水，選項C錯誤；D.相對分子質(zhì)量遠小于10000，不是高分子化合物，選項D錯誤。答案選A。13、B【解題分析】根據(jù)電池反應式知，放電時，鋅失電子作負極，電極反應式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，高鐵酸鉀得電子作正極，電極反應式為FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，充電時，氫氧化鐵失電子發(fā)生氧化反應?！绢}目詳解】A．放電時，鋅失電子發(fā)生氧化反應作負極，電極反應式是Zn-2e—+2OH-=Zn(OH)2，故A正確；B．充電時，該裝置為電解池，陽極失電子發(fā)生氧化反應，陰離子移向陽極，故B錯誤；C．充電時陰極反應是Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-，所以每轉(zhuǎn)移3mol電子，1.5molZn生成，故C正確；D．放電時FeO42-在正極發(fā)生還原反應，電極反應為，F(xiàn)eO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，故D正確；選B。14、C【題目詳解】A.ω(H2SO4)<63%時增大硫酸濃度，單位體積分子數(shù)增多，活化分子百分數(shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，腐蝕速率增大，故A不選；B.由圖可知，95℃時，Ni片在63%硫酸溶液中的腐蝕速率最大，故B不選；C.ω(H2SO4)>63%時，增大硫酸濃度，單位體積分子數(shù)增多，活化分子百分數(shù)增多，而腐蝕速率減慢的原因是鎳的表面形成致密的氧化物保護膜，阻止鎳進一步被腐蝕，故C選；D.如果將鎳片換成鐵片，在常溫下進行類似實驗，鐵的腐蝕速率也會在ω(H2SO4)<63%時，增大硫酸濃度，腐蝕速率加快，ω(H2SO4)>63%時，增大硫酸濃度，增大硫酸的濃度，腐蝕速率逐漸降低，鐵的表面形成致密的氧化物保護膜，所以也可繪制出類似的鐵質(zhì)量損失圖像，故D不選；故選：C。15、A【題目詳解】A.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合發(fā)生的反應為吸熱反應，故A選；B.生石灰和水反應生成氫氧化鈣，為放熱反應，故B不選；C.鹽酸和氫氧化鈉溶液反應為放熱反應，故C不選；D.木炭在氧氣中燃燒，放出大量的熱，為放熱反應，故D不選；故選：A。16、B【解題分析】分析：該反應的正反應是氣體分子數(shù)增大的吸熱反應，根據(jù)溫度、壓強等外界條件對化學平衡的影響規(guī)律作答。詳解：A項，該反應的正反應為吸熱反應，升溫平衡向正反應方向移動，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率；B項，恒容通入惰性氣體，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不發(fā)生移動，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變；C項，該反應的正反應為氣體分子數(shù)增大的反應，減壓平衡向正反應方向移動，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率；D項，恒壓通入惰性氣體，容器體積變大，相當于減壓，減壓平衡向正反應方向移動，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率；不能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是B項，答案選B。點睛：本題考查外界條件對化學平衡的影響。注意通入惰性氣體對化學平衡的影響，恒容時通入惰性氣體，由于各物質(zhì)的濃度不變，化學平衡不移動；恒壓時通入惰性氣體，由于容器的體積變大，相當于減小壓強，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【題目詳解】(1)在鍵線式表示中，頂點和折點為C原子，剩余價電子全部與H原子結(jié)合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中最長碳鏈上含有5個C原子；從左端為起點，給主鏈上C原子編號，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱為2-甲基戊烷；(2)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知：物質(zhì)分子中含有的官能團是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側(cè)鏈上，屬于芳香醇，因此二者結(jié)構(gòu)不相似，它們不能互為同系物，A錯誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質(zhì)既可以看成是酚類物質(zhì)，也可以看成是羧酸類物質(zhì)，因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)的性質(zhì)，也能表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)，C正確；故合理選項是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應產(chǎn)生和水；而可以NaHCO3與反應產(chǎn)生、水、CO2，該反應的化學化學方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。18、1，3--丁二烯b2CH2＝CH﹣CH＝CH26gCH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關系知，1，3-丁二烯發(fā)生聚合反應I得到順式聚合物P為聚順1，3-丁二烯，則P的結(jié)構(gòu)簡式為，由信息i知，在加熱條件下發(fā)生反應II生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生反應生成B和C，B和氫氣發(fā)生加成反應生成M，則B的結(jié)構(gòu)簡式為，C和二氯苯酚發(fā)生反應生成N，C為醛，根據(jù)N中碳原子個數(shù)知，一個C分子和兩個二氯苯酚分子發(fā)生反應生成N，N的結(jié)構(gòu)簡式為，則C的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)CH2＝CH﹣CH＝CH2為二烯烴，需要注明雙鍵的位置，故命名為1，3-丁二烯；(2)順式聚合物P為順式聚1，3-丁二烯，結(jié)構(gòu)簡式為，選b；(3)①CH2＝CH﹣CH＝CH2的相對分子質(zhì)量為54，A的相對分子質(zhì)量為108，根據(jù)信息ⅰ、ⅱ確定為兩分子1，3-丁二烯發(fā)生成環(huán)反應，故化學方程式為2CH2＝CH﹣CH＝CH2；②根據(jù)信息ii和B到M的轉(zhuǎn)化，確定醛基為3個，需要消耗氫氣3分子，故1molB轉(zhuǎn)化為M消耗氫氣3mol，質(zhì)量為6g；（4）A的同分異構(gòu)體可以發(fā)生相同條件下的反應且產(chǎn)物相同，故A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2?！绢}目點撥】本題考查有機化學基本知識，如有機物的命名、有機反應類型的判斷、化學方程式的書寫、同分異構(gòu)體等知識。易錯點為（6）根據(jù)信息ii可知烯烴中的碳碳雙鍵被氧化為-CHO，生成物B為，C為甲醛，故也可由下面的烯烴（A的一種同分異構(gòu)體）氧化得到CH2CH=CH2。19、環(huán)形玻璃攪拌棒B偏小【分析】①根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；

②根據(jù)熱化學反應方程式的含義和書寫方法、中和熱的概念來回答；

③A．如圖條件下沒有硬紙板，會有一部分熱量散失；

B．一方過量是為了保證另一方完全反應；

C．大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫；

D．一次性快速倒入可以減少熱量散發(fā)而引來的誤差；

④根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；【題目詳解】①由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；②中和熱值為，則稀鹽酸和NaOH溶液反應中和熱的熱化學方程式：；故答案為：；③A.如圖條件下沒有硬紙板，會有一部分熱量散失，故A錯誤；B.NaOH溶液濃度稍大的目的是使鹽酸反應完全，故B正確；C.大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫，不是固定小燒杯，故C錯誤；D.NaOH溶液要分多次緩慢加入，熱量會散失，故D錯誤；故答案選B；④醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以醋酸代替HCl溶液反應，反應放出的熱量小于57kJ，故答案為：偏小。20、500ml容量瓶12.5偏低偏高無影響【解題分析】（1）溶液配制一般步驟是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量(用到藥匙)稱量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻度線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。（2）CuSO4?5H2O晶體的物質(zhì)的量與CuSO4的物質(zhì)的量相同。（3）根