2024屆遼寧葫蘆島協作?；瘜W高二第一學期期中經典試題含解析

2024屆遼寧葫蘆島協作?；瘜W高二第一學期期中經典試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列電子式所表示的化合物中，含有共價鍵的是A． B． C． D．2、下列圖示內容的對應說明錯誤的是ABCD圖示說明可保護鋼閘門不被腐蝕可以結合秒表測量鋅與硫酸的反應速率證明溫度對平衡移動的影響反應為放熱反應A．A B．B C．C D．D3、據文獻報道，一種新型的微生物脫鹽電池的裝置如圖所示，關于該電池裝置說法正確的是()A．該裝置可以在高溫下工作 B．X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜C．該裝置工作時，電能轉化為化學能 D．負極反應為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+4、可逆反應mA(g)nB(g)＋pC(s)ΔH＝Q，溫度和壓強的變化對正、逆反應速率的影響分別符合右圖中的兩個圖像，以下敘述正確的是A．m>n，Q>0 B．m>n＋p，Q>0 C．m<n＋p，Q<0 D．m>n，Q<05、屬于天然高分子化合物的是A．油脂B．纖維素C．葡萄糖D．乙酸6、對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4＋D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋7、一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，有關說法正確的A．a、b、c三點溶液的c(CH3COO-)：a＞b＞cB．a、b、c三點醋酸的電離程度：b＞a＞cC．a、b、c三點溶液用等體積的氫氧化鉀溶液中和，消耗氫氧化鉀溶液濃度：a＞b＞cD．若使b點溶液中的pH值增大,可采取的措施是稀釋溶液或加入醋酸鈉晶體8、將下列固體在隔絕空氣的密閉容器中用酒精燈加熱，在加熱過程中發(fā)生化學反應，但冷卻后又聚集為原來物質的是A．碘片 B．氯化銨 C．碳酸氫銨 D．碳酸鈉9、下列不屬于高分子化合物的是A．蛋白質B．乙醇C．淀粉D．聚乙烯10、下列行為中，符合安全要求的是A．節(jié)日期間，在任意場所燃放煙花爆竹B．實驗時，將水倒入濃硫酸配置稀硫酸C．煤礦礦井，必須通風，嚴禁煙火D．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣11、已知反應2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH為正值，ΔS為負值。設ΔH和ΔS不隨溫度的改變而改變。則下列說法中，正確的是()A．低溫下是自發(fā)變化 B．高溫下是自發(fā)變化C．低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化 D．任何溫度下是非自發(fā)變化12、工業(yè)合成氨反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—92.0kJ·mol－1，恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．25min時采取的措施是降低溫度或增大壓強B．將0.5mol氮氣、1.5mol氫氣置于1L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為46kJC．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個時間段分別是改變一個條件引起的平衡移動，平衡時平衡常數：KⅢ>KⅠ=KⅡD．為了增大合成氨的產率可以通過使用催化劑、原料的循環(huán)使用來實現13、下圖中所示的實驗方法、裝置（部分夾持裝置省略）或操作完全正確的是A．實驗室制乙烯 B．分離苯酚和水C．石油的蒸餾 D．實驗室制乙酸乙酯14、現有常溫時pH＝1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（）A．加入10mL0.01mol·L－1的NaOH溶液 B．加入10mL的水進行稀釋C．加水稀釋成100mL D．加入10mL0.01mol·L－1的鹽酸溶液15、苯環(huán)上有兩個側鏈的有機物C10H14其同分異構體的數目為()A．7種 B．9種 C．10種 D．12種16、下列四個試管中，過氧化氫分解產生氧氣的反應速率最快的是()試管溫度過氧化氫溶液濃度催化劑A常溫3%—B常溫6%—C水浴加熱3%—D水浴加熱6%MnO2A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、我國化學家首次實現了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應，并依據該反應，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術醇的有效路線。已知（3+2）環(huán)加成反應：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列問題：（1）茅蒼術醇的分子式為______，F中含氧官能團名稱為______，茅蒼術醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數目為______。（2）D→E的化學方程式為______，除E外該反應另一產物的系統(tǒng)命名為______。（3）下列試劑分別與和反應，可生成相同環(huán)狀產物的是______（填序號）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其滿足以下條件的同分異構體（不考慮手性異構）數目為______。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有連續(xù)四個碳原子在一條直線上寫出其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構體的結構簡式______。18、已知：，以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉化關系圖：(1)苯轉化為A的化學方程式是______________________________________________。(2)B的結構簡式為_______________。(3)有機物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。(4)D分子苯環(huán)上的一氯代物有_________種。(5)在上述反應①②③④⑤中，屬于取代反應的是_______________________。19、(1)現有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質：Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對強弱，兩同學分別設計了以下兩組裝置：請回答：①如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗，試管②中的試劑是______（填字母序號）。a.稀H2SO4b.NaOH溶液c.Ca(OH)2溶液②如乙圖所示，試管④中裝入的固體應該是______________（填化學式）。③通過上述實驗，得出的結論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性______(填“強”或“弱”)。Ⅱ．欲鑒別兩種固體物質可選用的試劑是_____________。Ⅲ．等物質的量濃度的兩種物質的溶液與同濃度的鹽酸反應，反應速率快的是_________（填化學式）。(2)甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請回答下列問題：①實驗室制取氨氣的化學方程式為：________________________________________；②三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨氣（假設他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是___________（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是___________________________（用化學方程式表示）；③檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現象和結論）_______________________。20、H2O2作為氧化劑在反應時不產生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答下列問題：（1）定性分析：圖甲可通過觀察________________定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______________________。（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_______，檢查該裝置氣密性的方法是：關閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段后松手，過一段時間后看__________，實驗中需要測量的數據是__________。（3）加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。由D到A過程中，隨著反應的進行反應速率逐漸_________。（填“加快”或“減慢”）,其變化的原因是_____________。（選填字母編號）A．改變了反應的活化能B．改變活化分子百分比C．改變了反應途徑D．改變單位體積內的分子總數（4）另一小組同學為了研究濃度對反應速率的影響，設計了如下實驗設計方案，請幫助完成(所有空均需填滿）。實驗編號T/K催化劑濃度實驗12983滴FeCl3溶液10ml2%H2O2實驗2298①在實驗2中依次填_______________、________________。②可得到的結論是濃度越大，H2O2分解速率__________。21、Ⅰ、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是________________。（3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________________(填“相等、不相等”)，所求中和熱___________(填“相等、不相等”)。（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會________________。（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。Ⅱ、（1）下圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：__________________________。（2）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ·mol-12C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ·mol-1根據蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應的焓變：△H=___________。（3）1.3gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出62kJ熱量，寫出C2H2燃燒的熱化學方程式：_______________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【題目詳解】A．氯化鈉的電子式為，屬于離子化合物，只含有離子鍵，故A不符合題意；B．溴化鉀的電子式為，屬于離子化合物，只含有離子鍵，故B不符合題意；C．氯化氫的電子式為，屬于共價化合物，只含有共價鍵，故C符合題意；D．氯化鎂的電子式為，屬于離子化合物，只含有離子鍵，故D不符合題意；答案選C。2、D【題目詳解】A.鋼閘門連接電源的負極，可被保護而不被腐蝕，故A正確；B.氣體的體積可由注射器量出，結合時間可求出反應速率，故B正確；C.已知2NO2N2O4△H＜0，根據顏色的變化可知平衡移動的方向，以此可確定溫度對平衡移動的影響，故C正確；D.圖像中反應物的總能量小于生成物的總能量，表示該反應為吸熱反應，故D錯誤。故選D。3、D【分析】由題意和圖片裝置可知，微生物脫鹽池的裝置是將廢水中有機物CH3COO-的化學能轉化為電能的裝置，即為原電池，由圖正極通O2，負極為有機廢水CH3COO-，則為正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應，負極反應為CH3COO-+2H2O-8e-═2CO2↑+7H+，原電池內電路中：陽離子通過陽離子交換膜Y移向正極、陰離子通過陰離子交換膜X移向負極，從而使海水中NaCl含量減少形成淡水，達到脫鹽目的，據此分析。【題目詳解】A．高溫能使微生物蛋白質凝固變性，導致電池工作失效，所以該裝置不能在高溫下工作，故A不符合題意；B．原電池內電路中：陽離子移向正極、陰離子移向負極，從而達到脫鹽目的，所以Y為陽離子交換膜、X為陰離子交換膜，故B不符合題意；C．該裝置工作時為原電池，是將化學能轉化為電能的裝置，故C不符合題意；D．由圖片可知，負極為有機廢水CH3COO-的一極，發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+，故D符合題意；答案選D。4、D【題目詳解】根據左圖可知：當反應達到平衡后，升高溫度，由于V逆>V正，平衡逆向移動。根據平衡移動原理：在其他條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，逆反應為吸熱反應，則該反應的正反應是放熱反應，所以Q<0；根據右圖可知：在其它條件不變時，增大壓強，V正>V逆，平衡向正反應方向移動。根據平衡移動原理可知：在其它條件不變時，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，正反應方向是氣體體積減小的方向，所以m>n。故正確的選項是D。5、B【解題分析】A．油脂相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，選項A錯誤；B．纖維素屬于天然高分子化合物，選項B正確；C．葡萄糖相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，選項C錯誤；D．乙酸相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，選項D錯誤；答案選B。6、C【分析】A.根據與稀鹽酸產生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，判斷溶液所含離子；B.硫酸鋇和氯化銀均為不溶于酸的白色沉淀；C.根據銨根離子的檢驗方法進行判斷；D.利用難溶的碳酸鹽的性質進行分析。【題目詳解】A.與稀鹽酸產生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，可以是HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-等，不能證明一定是CO32－，A項錯誤；B.當溶液中含Ag+時，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，因而不一定有SO42－，也可能含有Ag+，B項錯誤；C.檢驗NH4+的正確方法是加入氫氧化鈉溶液并加熱，會產生氨氣，氨氣能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，C項正確；D.加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或者Ba2＋，D項錯誤；答案選D。【題目點撥】常用檢驗離子的方法是氣體法還是沉淀法，掌握檢驗物質的方法是解答本題的關鍵。7、D【分析】由圖可知，0表示醋酸未電離，隨水的增加電離程度在增大，且導電性越強，離子濃度越大，以此來分析。【題目詳解】A.導電能力越強，離子濃度越大，所以a、b、c三點溶液的c(CH3COO-)：b＞a＞c，故A錯誤；B.隨著水的增加電離程度在增大，醋酸的電離程度由大到小的順序為c＞b＞a，故B錯誤；C.消耗KOH溶液的濃度與醋酸的物質的量成正比，a、b、c三點溶液中醋酸的物質的量相等，則與等體積的氫氧化鉀溶液中和，消耗消耗氫氧化鉀溶液濃度一樣多，則a=b=c，故C錯誤；D.若使b點處溶液中的pH值增大，c(H+)減小，可向溶液中加水稀釋或加醋酸鈉晶體，都可以使氫離子濃度減小，故D正確。故選D。【題目點撥】明確圖中導電性與離子濃度的關系是解題的關鍵，選項C、D為解答中的易錯點。8、B【分析】將下列固體在隔絕空氣的密閉容器中用酒精燈加熱，在加熱過程中發(fā)生了化學反應，但冷卻后又聚集為原來物質，說明該物質在這一系列變化中發(fā)生化學反應，且能最終轉化為其本身，據此分析解答?！绢}目詳解】A．用酒精燈加熱碘片，碘會升華，碘冷卻后會聚集為原來物質，但改過程中只是物質狀態(tài)發(fā)生變化，發(fā)生的是物理變化，不符合題意，故A不符合題意；B．氯化銨隔絕空氣的密閉容器中用酒精燈加熱，發(fā)生的反應為NH4ClNH3↑+HCl↑，冷卻后又重新化合：NH3+HCl=NH4Cl，該過程中發(fā)生化學反應且最終轉化為氯化銨，故B符合題意；C．加熱碳酸氫銨發(fā)生的反應為NH4HCO3CO2↑+H2O+NH3↑，但氨氣、二氧化碳和水蒸氣三種物質冷卻后化合生成的產物為碳酸銨，可能含有碳酸氫銨，故C不符合題意；D．碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不易分解，故D不符合題意；答案選B。9、B【解題分析】乙醇是小分子10、C【解題分析】分析：A．煙花爆竹屬于易燃易爆品，在任意場所燃放煙花爆竹，易發(fā)生火災；B．稀釋濃硫酸，應防止酸液飛濺；C．煤礦礦井含有甲烷，應防止爆炸；D．液化氣屬于易燃氣體，易發(fā)生火災或爆炸。詳解：A．在任意場所燃放煙花爆竹，易發(fā)生火災，應避免在建筑物、易燃物的地方燃放，故A錯誤；B．稀釋濃硫酸，應防止酸液飛濺，可將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故B錯誤；C．煤礦礦井含有甲烷，應防止爆炸，應注意通風，以降低濃度，故C正確；D．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣，易發(fā)生火災或爆炸，故D錯誤；故選C。11、D【分析】根據ΔG=ΔH-TΔS進行判斷，如ΔG<0，則反應能自發(fā)進行，如ΔG>0，則不能自發(fā)進行。【題目詳解】反應2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH為正值，ΔS為負值,則ΔG=ΔH-TΔS>0，任何溫度下反應都不能自發(fā)進行，

所以D選項是正確的。12、C【題目詳解】A、25min時N2和H2濃度降低，NH3濃度突然降低，采取措施是將NH3從體系中分離；故A錯誤；B、該反應為可逆反應，不能完全進行到底，放出的熱量小于46kJ，故B錯誤；C、25時改變條件是將NH3從體系中分離；45min時，組分的濃度沒有改變，之后N2和H2物質的量濃度降低，NH3的物質的量濃度增大，說明反應向正反應方向進行，由于正反應是放熱反應，故改變的條件只能是降溫，平衡常數增大，平衡常數只受溫度的影響，因此平衡常數大小順序是KIII>KII=KI，故C正確；D、使用催化劑增大單位時間內生成NH3的量，但是催化劑不能改變反應物的平衡轉化率，故在平衡狀態(tài)下NH3的產率不變，原料的循環(huán)使用可以提高NH3的產率，故D錯誤?！绢}目點撥】易錯點為選項D，學生認為使用催化劑只增大化學反應速率，平衡不移動，使用催化劑氨氣的產率不變，忽略了增大化學反應速率，單位時間內生成NH3的量增大，即相同時間內產率增大。注意這是工業(yè)，不會等到達到平衡再提取氨氣。13、B【題目詳解】A.實驗室制備乙烯需要170℃，則溫度計的水銀球應在液面以下，以測定反應液的溫度，故A錯誤；B.使用分液漏斗分離苯酚和水時，分液漏斗下端長切口緊貼燒杯內壁，以防止液體飛濺，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，實驗方法和裝置圖符合題意，故B正確；C.進行石油的蒸餾操作時，溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處，以測定餾分的溫度，故C錯誤；D.實驗室制備乙酸乙酯時，長導管不能伸入到飽和碳酸鈉溶液中，以防止倒吸，故D錯誤；答案選B。14、C【分析】常溫下pH=1的某強酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，使溶液的pH變成2，此時溶液中c（H+）=0.01mol/L?！绢}目詳解】A、pH=1的某強酸溶液10mL，n（H+）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，10mL0.01mol/L的NaOH溶液，n（OH-）=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol，混合后c（H+）=（0.01mol-0.001mol）÷0.02L≠0.01mol/L，錯誤；B、加入10mL的水進行稀釋，混合后溶液中c（H+）=0.05mol/L，錯誤；C、加水稀釋成100mL，稀釋后的溶液中c（H+）=0.01mol/L，正確；D、加入10mL0.01mol/L的鹽酸，混合后，c（H+）=（0.01mol+0.001mol）÷0.02L≠0.01mol/L，錯誤。15、B【題目詳解】苯環(huán)上有兩個側鏈的有機物都有鄰、間、對三種位置異構，故C10H14兩個側鏈可以分別為甲基和丙基、甲基和異丙基、兩個乙基三種情況，故其同分異構體有33=9種，故答案為：B。16、D【解題分析】考查外界條件對反應速率的影響。一般情況下，溫度越高，反應物的濃度越大，反應速率越大。使用催化劑可以加快反應速率，所以選項D是正確的，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3過CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有機物的轉化關系可知，與CH3C≡CCOOC（CH3）3發(fā)生題給信息反應生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成，與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應生成，一定條件下脫去羰基氧生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成，一定條件下反應生成茅蒼術醇。據此解答?！绢}目詳解】(1)茅蒼術醇的結構簡式為，分子式為C15H26O，F的結構簡式為，其中含氧官能團名稱為酯基；含有3個連有4個不同原子或原子團的手性碳原子，因此茅蒼術醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數目為3。(2)與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應生成，反應的化學方程式為+CH3OH+（CH3）3COH，除E外該反應另一產物是（CH3）3COH，其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇。(3)和均可與溴化氫反應生成，故答案為b；(4)化合物B的結構簡式為CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁鍵和－COOCH2CH3，且分子中連續(xù)四個碳原子在一條直線上，則符合條件的B的同分異構體有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5種結構，其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構體的結構簡式為(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。18、是2①②③④【分析】苯和濃硝酸發(fā)生取代反應生成A，A為；由結合信息逆推可知B為；則A發(fā)生取代反應生成B；由逆推可知D為，則B和溴發(fā)生取代反應生成C，C為，C發(fā)生取代反應生成D，據此分析解答?！绢}目詳解】(1)苯和濃硝酸發(fā)生取代反應生成A，反應的化學方程式為，故答案為；(2)根據上述分析，B為，故答案為；(3)有機物C為，苯環(huán)為平面結構，因此C的所有原子都在同一平面上，故答案為是；(4)D為，苯環(huán)上有2種環(huán)境的氫原子，其一氯代物有2種，故答案為2；(5)根據上述分析，反應①為硝化反應，屬于取代反應，反應②為取代反應，反應③為苯環(huán)上的溴代反應，屬于取代反應，反應④為溴苯與濃硫酸發(fā)生的對位取代反應，反應⑤為苯環(huán)與氫氣的加成反應，屬于取代反應的是①②③④，故答案為①②③④。19、cNaHCO3強CaCl2(或BaCl2)溶液NaHCO32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O甲2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則證明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，則證明已收集滿）【解題分析】（1）NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解產生二氧化碳氣體，碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解，可用澄清石灰水檢驗CO2,以判斷是否分解；小試管加熱溫度較低，里面裝的是碳酸氫鈉，大試管加熱溫度較高，里面裝的是碳酸鈉，反應觀察到的實驗現象是連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁，可證明Na2CO3較穩(wěn)定。（2）實驗室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，氨氣是堿性氣體，與濃硫酸反應?！绢}目詳解】(1)Ⅰ.①NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可用澄清石灰水檢驗CO2,以判斷是否分解，而硫酸和氫氧化鈉不能鑒別二氧化碳，現象不明顯，故答案為C；②小試管加熱溫度較低，如能分解，可證明NaHCO3不穩(wěn)定，而Na2CO3加熱溫度較高，應該觀察到的實驗現象是連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁，可證明Na2CO3較穩(wěn)定，故答案為NaHCO3；③連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁,故答案為Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性強；Ⅱ．鑒別兩種固體物質可選用CaCl2(或BaCl2)溶液，因為CaCl2(或BaCl2)溶液和Na2CO3產生白色沉淀，和NaHCO3不反應，故答案為CaCl2(或BaCl2)溶液；Ⅲ．與鹽酸反應時，相關反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，加NaHCO3的試管反應更劇烈，故答案為NaHCO3；(2)①實驗室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，故化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②氨氣是堿性氣體，通過濃硫酸的洗氣瓶，與濃硫酸反應被吸收了，故答案為甲；2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；③氨氣是堿性氣體，檢驗氨氣是否收集滿的方法可以將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則證明已收集滿；由于氨氣和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫反應產生氯化銨（白色固體），有白煙現象，所以檢驗氨氣是否收集滿的方法也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，則證明已收集滿；故答案為將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則證明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，則證明已收集滿）。【題目點撥】本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質比較和氨氣的制取與性質，是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查，該題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和應試能力。20、產生氣泡的快慢將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3后與CuSO4對比只有陽離子不同，從而排出Cl-可能帶來的干擾分液漏斗活塞能否復位生成40ml氣體所需的時間減慢D3滴FeCl3溶液10ml5%H2O2越大【題目詳解】(1)該反應中產生氣體，可根據生成氣泡的快慢判斷，氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用，硫酸鐵和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對實驗的干擾，故答案為產生氣泡的快慢；將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3后與CuSO4對比只有陽離子不同，從而排出Cl-可能帶來的干擾；(2)結合乙圖裝置，該氣密性的檢查方法為：關閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位；反應是通過反應速率分析的，根據v=，所以，實驗中需要測量的數據是時間(或收集一定體積的氣體所需要的時間)，故答案為分液漏斗；活塞能否復位；產生40mL氣體所需的時間；(3)由D到A過程中，隨著反應的進行，雙氧水的濃度逐漸減小，單位體積內的分子總數減少，活化分子數也減少，反應速率減慢，故答案為減慢；D；(4)①根據實驗探究的目的：研究濃度對反應速率的影響，需