2024屆江西省宜春三中高二化學第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題含解析

2024屆江西省宜春三中高二化學第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、25℃時，向20mL0.01mol·L-1HA(aq)中不斷滴入0.02mol·L-1NaOH(aq)，混合溶液pH變化如圖所示。此過程溶液下列說法不正確的是（已知：25℃時一元酸HA(aq)電離平衡常數(shù)Ka=1.6×10-5）A．a(chǎn)點溶液的pH大于3B．b點溶液中離子：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C．c點表示酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好完全反應(yīng)D．d點溶液加水稀釋后c(H+)/c(HA)的值會增大2、已知：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－241.8kJ·mol－1，C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH2＝－110.5kJ·mol－1。由此可知焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學方程式為：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH3，則ΔH3為()A．＋131.3kJ·mol－1 B．－131.3kJ·mol－1C．＋352.3kJ·mol－1 D．－352.3kJ·mol－13、在鹵代烴R—CH2—CH2—X中化學鍵如圖所示：（①為C—X鍵，②C—H為鍵）則下列說法正確的是A．發(fā)生水解反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和③B．發(fā)生消去反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和④C．發(fā)生消去反應(yīng)時，被破壞的鍵是②和③D．發(fā)生水解反應(yīng)時，被破壞的鍵是①4、下列對有關(guān)事實或解釋不正確的是編號事實解釋①鋅與稀鹽酸反應(yīng)，加入氯化鈉固體，速率加快增大了氯離子濃度，反應(yīng)速率加快②鋅與稀硫酸反應(yīng)，滴入較多硫酸銅溶液，生成氫氣的速率減慢鋅置換銅的反應(yīng)干擾了鋅置換氫的反應(yīng)，致使生成氫氣的速率變慢③面粉生產(chǎn)車間容易發(fā)生爆炸固體表面積大，反應(yīng)速率加快④5%的雙氧水中加入二氧化錳粉末，分解速率迅速加快降低了反應(yīng)的焓變，活化分子數(shù)增多，有效碰撞增多，速率加快A．①④ B．②③ C．①②③ D．①②④5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是()A．46gNO2含有氧原子數(shù)為2NAB．常溫常壓下，22.4LN2含有的分子數(shù)為NAC．1L1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中含SO42-數(shù)目為NAD．1molFe在足量Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA6、關(guān)于下列裝置說法正確的是()A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大C．用裝置③精煉銅時，溶液中Cu2+的濃度一定始終不變D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成7、為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：①測定溶液的pH，溶液顯強堿性②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體③在②實驗后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀④?、蹖嶒灪蟮纳蠈忧逡豪^續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀根據(jù)實驗判斷，以下推測正確的是A．一定有SO32-B．一定有HCO3-C．不能確定Cl－是否存在D．不能確定CO32-是否存在8、2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為：C2H5OH

+3O2=2CO2

+3H2O，電池示意圖如下，下列說法中正確的是A．b極為電池的負極B．電池工作時電子在內(nèi)電路中由a極經(jīng)溶液到b極C．電池負極的電極反應(yīng)為：C2H5OH+3H2O－12e－==2CO2+12H+D．電池工作時，1mol乙醇被氧化時有6mol電子轉(zhuǎn)移9、短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第ⅤA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是A．原子半徑：D＞C＞BB．單質(zhì)的還原性：D＞CC．1molC的氧化物固體中含離子總數(shù)為4NAD．元素B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物能相互反應(yīng)10、下列溶液蒸干后能得到原溶質(zhì)的是：A．NaHCO3 B．Na2SO3 C．(NH4)2SO4 D．MgCl211、下列說法不正確的是A．物質(zhì)燃燒總是放熱的B．放熱反應(yīng)在反應(yīng)發(fā)生時都不需要加熱C．熱化學方程式中，化學式前的化學計量數(shù)僅表示物質(zhì)的量D．大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱的，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱的12、研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì)，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法不正確的是A．由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子B．陽極的電極反應(yīng)式為2O2－－4e－=O2↑C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量不會減少D．裝置中石墨電極材料需要定期更換13、在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)的是A．原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)B．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C．原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)D．原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)14、向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（）A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大15、高分子化合物在自然界中大量存在。下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是A．油脂B．淀粉C．纖維素D．蛋白質(zhì)16、向稀硫酸溶液中逐漸加入氨水，當溶液中c（NH4+）=2c（SO42﹣）時，溶液的pH（）A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．無法判斷二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：，以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：(1)苯轉(zhuǎn)化為A的化學方程式是______________________________________________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(3)有機物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。(4)D分子苯環(huán)上的一氯代物有_________種。(5)在上述反應(yīng)①②③④⑤中，屬于取代反應(yīng)的是_______________________。18、A、B、C、D、E、F、G是7種短周期元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2B3CDEF（1）表中所標出的A、B、C、D、E、F六種元素中，原子半徑最大的元素是____________(填元素符號)，非金屬性最強的元素是____________(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物中含有的化學鍵是_____(填序號);a.離子鍵b.共價鍵c.金屬鍵（2）G元素的原子核外M層有4個電子，它在元素周期表中位置是____________；（3）A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強的是____________(用化學式表示)；（4）寫出B、D元素各自所形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間發(fā)生化學反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________.（5）能說明F的非金屬性比E的非金屬性強的實驗依據(jù)是____________________________________(用化學方程式表示).19、Ⅰ.有一學生在實驗室測某溶液的pH，實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。(1)該學生的操作___(填“正確”或“錯誤”)，其理由是___________；(2)該操作是否一定有誤差?______________________；(3)若用此方法分別測定c(OH-)相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH，誤差較大的是____，原因是___；(4)只從下列試劑中選擇實驗所需的試劑，你能否區(qū)分0.1mol·L-1硫酸溶液和0.01mol·L-1硫酸溶液？____，簡述操作過程：____________________________。試劑：A．紫色石蕊溶液B．酚酞溶液C．甲基橙溶液D．蒸餾水E.氯化鋇溶液F.pH試紙Ⅱ.pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。回答下列問題：(1)若a=5，則A為___酸，B為___酸(填“強”或“弱”)，若再稀釋100倍，則A的pH___7(填“<”“>”或“=”)。(2)若A、B都是弱酸，則a的范圍是___。20、實驗室采用下圖所示裝置研究苯與液溴的反應(yīng)類型并制取少量溴苯。試回答下列各小題。（1）寫出下列儀器的名稱：A___________；儀器B除導氣外的作用是_______。（2）寫出制取溴苯的化學反應(yīng)方程式_______________________（3）反應(yīng)完畢后，向錐形瓶D中滴加AgNO3溶液有______（填現(xiàn)象）生成，此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于_________（填有機反應(yīng)類型）。21、如圖為實驗室利用少量Cu片和過量濃硝酸制取NO2氣體的裝置。(1)燒瓶中產(chǎn)生氣體的顏色是_________；(2)反應(yīng)結(jié)束后，將燒瓶浸入冰水中，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）ΔH=-53kJ/mol。此時燒瓶內(nèi)氣體顏色______（填“變深”、“不變”或“變淺”），使用相關(guān)化學用語和必要的文字說明顏色變化的原因__________________________________。(3)在80℃時，將0.40molN2O4氣體充入2L已經(jīng)抽成真空的固定容積的密閉容器I中發(fā)生反應(yīng)，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時間/s020406080100n(N2O4)/mol0.40a0.20cden(NO2)/mol0.000.24b0.520.600.60①計算a＝_________，此溫度時該反應(yīng)（N2O4作為反應(yīng)物）的平衡常數(shù)K＝_________。反應(yīng)達平衡時，共吸收熱量________kJ。②在其他條件不變時，改變條件，使反應(yīng)再次達到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)比值變小的措施有（填字母）________。A．降低溫度B．使用高效催化劑C．升高溫度D．通入稀有氣體，使容器內(nèi)壓強增大

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【分析】A、a點時，為0.01mol·L-1HA溶液，根據(jù)電離常數(shù)計算c(H+)；B、b點溶液為HA和NaA的混合物，溶液呈酸性；C、根據(jù)反應(yīng)方程式，結(jié)合溶液呈中性進行判斷；D、d點溶液存在A-的水解平衡，在一定溫度下水解平衡常數(shù)不變，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A、a點時，為0.01mol·L-1HA溶液，已知25℃時一元酸HA(aq)電離平衡常數(shù)Ka=1.6×10-5，HAH++A-起始濃度（mol/L）0.0100平衡濃度（mol/L）0.01-xxx=1.610-5，由于x很小，0.01-x0.01，則x2=1.610-7，解得x=410-4，pH=-lg410-4=4-2lg2=4-20.3=3.4>3，故A正確；

B、b點時酸過量，溶液為HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，應(yīng)存在c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故B正確；C、若酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好完全反應(yīng)則生成NaA為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，pH>7，與c點溶液呈中性不符，故C錯誤；

D、d點為NaOH和NaA的混合物，溶液中存在醋酸根離子的水解平衡：A-+H2OHA+OH-，水解常數(shù)Kh==，在一定溫度下不變，加水稀釋后，c(A-)減小，則c(HA)/c(H+)減小，故c(H+)/c(HA)的值增大，故D正確；

故選C。2、A【題目詳解】根據(jù)蓋斯定律，②－①整理可得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH3=+131.3kJ/·mol。因此選項A正確。答案選A。3、D【解題分析】A．發(fā)生水解反應(yīng)生成醇，則只斷裂C-X，即圖中①，故A錯誤；

B．發(fā)生消去反應(yīng)，斷裂C-X和鄰位C上的C-H鍵，則斷裂①③，故B錯誤；

C．發(fā)生消去反應(yīng)，斷裂C-X和鄰位C上的C-H鍵，則斷裂①③，故C錯誤；

D．發(fā)生水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）生成醇時，則只斷裂C-X，即圖中①，故D正確；【題目點撥】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重鹵代烴水解與消去反應(yīng)的考查，題目難度不大。4、D【題目詳解】①鋅與稀鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是鋅與氫離子反應(yīng)，而加入氯化鈉固體，氫離子濃度沒變，反應(yīng)速率不變，故①錯誤；②加入較多硫酸銅，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅，假如硫酸銅過量，則沒有氫氣生成，但是如果鋅過量，則銅覆蓋在鋅的表面在稀硫酸中形成了原電池，加快了產(chǎn)生氫氣的速率，故②錯誤；③增大固體表面積，反應(yīng)速率增大，面粉易爆炸，故③正確；④二氧化錳為雙氧水的催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，但不改變焓變，故④錯誤；答案選D?！绢}目點撥】①容易錯，增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，減小反應(yīng)物的濃度降低反應(yīng)速率，對于溶液中進行的離子反應(yīng)，實際參加反應(yīng)的離子濃度的大小才對反應(yīng)速率有影響。5、A【解題分析】試題分析：A．46gNO2含有氧原子數(shù)為(46/46)×2NA=2NA，正確；B．在標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4L，而在常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L，22.4LN2含有的分子數(shù)為小于NA，錯誤；C．1L1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中含SO42－數(shù)目為3NA，錯誤；D．鐵和氯氣反應(yīng)生成高價氯化物，1molFe在足量Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，錯誤；選A?？键c：考查阿伏伽德羅常數(shù)及計算。6、B【解題分析】A、裝置①原電池中，Zn是負極，Cu是正極，電解質(zhì)里的陽離子K+移向正極，即移向硫酸銅溶液，選項A錯誤；B、在裝置②電解池中，陰極a極是氫離子發(fā)生得電子生成氫氣的還原反應(yīng)，該極附近堿性增強，所以a極附近溶液的pH增大，選項B正確；C、精煉銅時，由于粗銅中含有雜質(zhì)，開始時活潑的金屬鋅、鐵等失去電子，而陰極始終是銅離子放電，所以若裝置③用于電解精煉銅，溶液中的Cu2+濃度減小，選項C錯誤；D、在該原電池中，電子從負極Zn極流向正極Fe極，在鐵電極上氫離子得電子生成氫氣，反應(yīng)實質(zhì)是金屬鋅和氫離子之間的反應(yīng)，不會產(chǎn)生亞鐵離子，選項D錯誤。答案選B。7、C【解題分析】①測定溶液的pH，溶液顯強堿性，說明溶液中含有氫氧根離子，碳酸氫根離子不能存在；②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明生成的氣體為二氧化碳，不是刺激性氣味的二氧化硫，說明原溶液中含碳酸根離子；③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．進一步證明溶液中含碳酸根離子；④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明含氯離子，但②步中加入鹽酸含有氯離子，不能確定原溶液中含氯離子；綜上所述：溶液中一定含碳酸根離子，一定不含亞硫酸根離子、碳酸氫根離子，氯離子不能確定。答案選C。點睛：本題考查元素化合物的性質(zhì)，主要是離子性質(zhì)的檢驗和應(yīng)用，熟練綜合離子性質(zhì)和特征反應(yīng)，檢驗方法是解題關(guān)鍵。①說明溶液在含有氫根離子；②現(xiàn)象說明有二氧化碳氣體生成，無刺激性氣味二氧化硫氣體生成；③說明產(chǎn)生鋇離子的白色沉淀為碳酸鋇；④現(xiàn)象證明是氯離子的性質(zhì)，但②步驟中加入了鹽酸，不能說明原溶液中含氯離子；綜合判斷離子是否存在，從而得解。8、C【解題分析】試題分析：A．在燃料電池中，燃料乙醇在負極發(fā)生失電子的反應(yīng)，氧氣是在正極上發(fā)生得電子的反應(yīng)，則a為負極，故A錯誤；B．電池工作時，電子在外電路中由a極經(jīng)溶液到b極，內(nèi)電路中是電解質(zhì)溶液中的陰陽離子定向移動，故B錯誤；C．在燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，在酸性電解質(zhì)環(huán)境下，正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2O，燃料乙醇在負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，負極的電極反應(yīng)為：C2H5OH+3H2O－12e－=2CO2+12H+，故C正確；D．根據(jù)電池反應(yīng)：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，則1mol乙醇被氧化失去12mol電子，所以1mol乙醇被氧化電路中轉(zhuǎn)移12NA的電子，故D錯誤；答案為C?？键c：考查原電池原理。9、D【解題分析】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第ⅤA族，則A是H元素、B是N元素；A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，C是Na元素、D是Al元素?！绢}目詳解】同周期元素從左到右半徑減小，原子半徑：Na＞Al＞N，故A錯誤；同周期元素從左到右還原性減弱，故單質(zhì)的還原性：Na＞Al，故B錯誤；Na的氧化物是Na2O、Na2O2，1molNa的氧化物固體中含離子總數(shù)為10、C【題目詳解】A．NaHCO3在加熱條件下分解生成Na2CO3，則蒸干其水溶液，得到固體為Na2CO3，不能得到原溶質(zhì)，故A錯誤；B．Na2SO3熱蒸干后被氧化成硫酸鈉，最后得到的固體是硫酸鈉，故B錯誤；C．(NH4)2SO4溶液在加熱的過程中促進水解生成NH3·H2O和H2SO4，硫酸為高沸點酸，生成的NH3·H2O仍溶于稀硫酸，最終仍得到(NH4)2SO4，故C正確；D．MgCl2在加熱時水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl易揮發(fā)，則蒸干其水溶液得到Mg(OH)2，不能得到原溶質(zhì)，故D錯誤；故答案為C。11、B【題目詳解】A．所有的燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，有的放熱反應(yīng)需要加熱，如木炭的燃燒，開始時需要加熱，B符合題意；C．熱化學方程式中，化學式前的化學計量數(shù)僅表示物質(zhì)的量，C不符合題意；D．大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱的，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱的，D不符合題意。答案選B。12、B【分析】根據(jù)圖知，陽極上電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑，陰極上電極反應(yīng)式為：2Ca2++4e-═2Ca，鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式為2Ca+TiO2Ti+2CaO，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A.鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式為：2Ca+TiO2Ti+2CaO，由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子，故A正確；B.陽極上電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑，故B錯誤；C.2Ca+TiO2Ti+2CaO，所以CaO質(zhì)量不會減少，故C正確；D.陽極上電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑，鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式為：2Ca+TiO2Ti+2CaO，C的不斷消耗注定裝置中石墨電極材料需要定期更換，故D正確；故選：B。13、C【題目詳解】原電池負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電解池中，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以原電池的負極和電解池的陽極發(fā)生的是氧化反應(yīng)；故選C。14、A【題目詳解】CH3COONa為強堿弱酸鹽水解后溶液呈堿性，NH4NO3和FeCl2為強酸弱堿鹽水解后溶液呈酸性，因此，這兩種鹽能促進CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－減小；Na2SO3為強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，抑制CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－濃度增大。答案選A。15、A【解題分析】A、油脂是高級脂肪酸甘油酯，屬于小分子化合物，故選A；B、淀粉屬于高分子化合物，故B不選；C、纖維素屬于高分子化合物，故C不選；D、蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，故D不選，故選A．16、D【解題分析】稀硫酸溶液中加入氨水，溶液中存在電荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），當溶液中c（NH4+）=2c（SO42-）時，c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，由于溫度未知，無法判斷溶液的pH與7的大小關(guān)系，25℃時溶液的pH=7，答案選D。【題目點撥】酸堿混合后溶液酸堿性的判斷可借助電荷守恒快速判斷。需要注意中性溶液中c（H+）=c（OH-），中性溶液的pH不一定等于7，25℃時中性溶液的pH=7，高于25℃中性溶液的pH7。二、非選擇題（本題包括5小題）17、是2①②③④【分析】苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A為；由結(jié)合信息逆推可知B為；則A發(fā)生取代反應(yīng)生成B；由逆推可知D為，則B和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A，反應(yīng)的化學方程式為，故答案為；(2)根據(jù)上述分析，B為，故答案為；(3)有機物C為，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，因此C的所有原子都在同一平面上，故答案為是；(4)D為，苯環(huán)上有2種環(huán)境的氫原子，其一氯代物有2種，故答案為2；(5)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，反應(yīng)③為苯環(huán)上的溴代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)④為溴苯與濃硫酸發(fā)生的對位取代反應(yīng)，反應(yīng)⑤為苯環(huán)與氫氣的加成反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是①②③④，故答案為①②③④。18、NaCla第三周期IVA族HClAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OCl2+H2S=2HCl+S↓【分析】A、B、C、D、E、F六種元素分別為：H、N、Na、Al、S、Cl。【題目詳解】（1）表中所標出的A、B、C、D、E、F六種元素中，周期表中原子半徑從上到下，從右往左半徑變大，原子半徑最大的元素是Na(填元素符號)，周期表中非金屬性從上到下，從右往左半徑變不，非金屬性最強的元素是Cl(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物是氯化鈉，含有的化學鍵是a.離子鍵，故答案為：Na、Cl、a；（2）G元素的原子核外M層有4個電子，核外電子排布為2、8、4，有三個電子層，最外層是4個電子，它在元素周期表中位置是第三周期IVA族，故答案為：第三周期IVA族；（3）同周期從左到右元素的非金屬性增強，元素的氫化物的穩(wěn)定性增強，A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強的是HCl，故答案為：HCl；（4）B、D元素各自所形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物是硝酸和氫氧化鋁，它們之間發(fā)生化學反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（5）單質(zhì)氧化性氯氣強于硫，能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強，化學方程式為：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案為：Cl2+H2S=2HCl+S↓。19、錯誤該學生測得的pH是稀釋后溶液的pH該學生操作錯誤,但不一定產(chǎn)生誤差。因為原溶液不是中性時，稀釋后溶液pH發(fā)生了變化，只是弱酸或弱堿溶液變化程度小些，若是中性溶液,稀釋不會產(chǎn)生誤差氫氧化鈉溶液稀釋過程中，NH3·H2O繼續(xù)電離出OH-，減弱了因稀釋OH-濃度減小程度，所以測得氫氧化鈉溶液誤差較大能用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張pH試紙上，其顯示的顏色與標準比色卡對照，pH較大的是0.01mol·L-1硫酸溶液強弱<2<a<5【分析】根據(jù)pH試紙測定pH的方法判斷操作正誤；根據(jù)溶液呈現(xiàn)酸、堿、中性，判斷稀釋對其影響；根據(jù)弱電解質(zhì)加水可以促進電離，判斷H+或OH-濃度的變化情況；根據(jù)測定pH值，判斷溶液的濃?。桓鶕?jù)稀釋相同倍數(shù)，pH的變化情況判斷酸性的強弱?！绢}目詳解】I．（1）用pH試紙測定pH的方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或膠頭滴管吸?。┥倭康拇郎y溶液，滴在放在干燥的表面皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出待測溶液的pH；題中pH試紙用水濕潤，相當于將原溶液稀釋，將使所得pH值出現(xiàn)誤差；答案為錯誤；該學生測得的pH值是稀釋后的pH值；（2）食鹽水溶液顯中性，用水稀釋后pH不變；酸性溶液稀釋后，溶液酸性減弱，pH變大；堿性溶液稀釋后，堿性變小，pH值將變??；所以測定的結(jié)果不一定有誤差，若是中性溶液則不變；答案為操作錯誤，但不一定產(chǎn)生誤差，若是酸或堿溶液，稀釋后溶液的PH值發(fā)生了變化，則必然會造成誤差，若中性溶液稀釋不會產(chǎn)生誤差；（3）用水潤濕相當于稀釋堿液，則所測的pH偏小，由于稀釋會促進弱電解質(zhì)的電離，故氨水的PH誤差小，因為在稀釋過程中氨水繼續(xù)電離出氫氧根離子，使得溶液中氫氧根離子濃度變化比氫氧化鈉小，誤差小；答案為氫氧化鈉，在稀釋過程中氨水繼續(xù)電離出氫氧根離子，使得溶液中氫氧根離子濃度變化比氫氧化鈉小，誤差小；（4）硫酸為強酸，完全電離，0.1mol?L-1的硫酸和0.01mol?L-1的硫酸電離出的氫離子濃度分別為0.2mol?L-1、0.02mol?L-1，pH=-lgc(H+)，氫離子濃度越大，pH越小，所以pH較大的為0.01mol?L-1的硫酸，操作為用干燥的玻璃棒蘸取兩種溶液，點在兩張pH試紙上，與標準比色卡