第02講離子反應(yīng)2024年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試必備考點歸納與測試(新教材專用)_第1頁
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第02講離子反應(yīng)目錄TOC\o"12"\h\u 1 1考點一電解質(zhì)和非電解質(zhì)電離方程式 1考點二離子方程式的書寫 3考點三離子共存與離子檢驗 6 8 121.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。2.能正確書寫強酸、強堿和大部分可溶性鹽的電離方程式。3.通過實驗事實認識離子反應(yīng)的實質(zhì),能正確書寫常見的離子方程式??键c一電解質(zhì)和非電解質(zhì)電離方程式一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì):在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。2.電離(1)概念:電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下,離解成自由移動的離子的過程。(2)電離條件:酸的電離條件是溶于水,鹽、堿或氧化物的電離條件是溶于水或熔融?!緶剀疤崾尽?1)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)(如金屬、石墨、鹽酸等),電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電。(2)溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)(如二氧化碳、氨等是非電解質(zhì))。(3)電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電,但熔融狀態(tài)下不一定能導(dǎo)電(如氯化氫等)。(4)電解質(zhì)不一定易溶于水(如硫酸鋇等),易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)(如酒精等)。(5)電解質(zhì)、非電解質(zhì)均必須是化合物,混合物(溶液)、單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。二、電離方程式的書寫1.強電解質(zhì):完全電離,用=表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為H2SO4=2H++SOeq\o\al(2-,4)、NaOH=Na++OH-、(NH4)2SO4=2NHeq\o\al(+,4)+SOeq\o\al(2-,4)。2.弱電解質(zhì):部分電離,用表示。(1)多元弱酸分步電離,且電離程度逐步減弱,以第一步電離為主。如H2S的電離方程式為H2SH++HS-;HS-H++S2-。(2)多元弱堿分步電離,但一步寫出。如Cu(OH)2Cu2++2OH-。3.酸式鹽:(1)強酸酸式鹽完全電離,一步寫出。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SOeq\o\al(2-,4),在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=Na++HSOeq\o\al(-,4)。(2)多元弱酸酸式鹽,第一步完全電離,其余部分電離。如NaHCO3=Na++HCOeq\o\al(-,3),HCOeq\o\al(-,3)H++COeq\o\al(2-,3)。【溫馨提示】電離方程式書寫的注意事項(1)符合客觀事實,不能隨意書寫離子符號,要注意正確標注離子所帶的電荷及其數(shù)目。(2)質(zhì)量守恒,即電離方程式左右兩側(cè)元素的種類、原子或原子團的個數(shù)相等。(3)電荷守恒,即電離方程式左右兩側(cè)的正負電荷數(shù)相等,溶液呈電中性?!镜淅治觥俊纠?】(2023年6月浙江省學(xué)業(yè)水平適應(yīng)性考試)下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A. B. C.酒精 D.溶液【答案】B【解析】A.CO屬于非電解質(zhì),故A不符合題意;B.NaOH屬于堿,即NaOH屬于電解質(zhì),故B符合題意;C.酒精成分是CH3CH2OH,屬于非電解質(zhì),故C不符合題意;D.氯化鐵溶液屬于混合物,既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),故D不符合題意;答案為B?!纠?】(2022年海南省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試)下列電離方程式正確的是A.NaCl=Na++Cl B.MgCl2=Mg2++ClC.KOH=K++O2+H+ D.H2SO4=H+SO【答案】A【解析】A.氯化鉀是強電解質(zhì),完全電離,A正確;B.MgCl2=Mg2++2Cl,B錯誤;C.氫氧化鉀電離產(chǎn)生氫氧根離子和鉀離子,KOH=K++OH,C錯誤;D.氫離子帶1個單位正電荷,,D錯誤;故選A?!纠?】(2023年四川省普通高中學(xué)業(yè)水平考試)下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.Al B.K2SO4 C.CCl4 D.SO3【答案】B【解析】A.Al是金屬單質(zhì),不是化合物,因此不屬于電解質(zhì),故A不選;B.K2SO4是離子化合物,溶于水或受熱熔化時電離產(chǎn)生自由移動的離子,因此屬于電解質(zhì),故B選;C.CCl4是共價化合物,由分子構(gòu)成,在其溶于水或受熱熔化時都不能電離產(chǎn)生自由移動的離子,因此屬于非電解質(zhì),故C不選;D.SO3是共價化合物,由分子構(gòu)成,在其溶于水或受熱熔化時都不能因自身發(fā)生電離而導(dǎo)電,因此SO3屬于非電解質(zhì),故D不選;故選B??键c二離子方程式的書寫1.離子反應(yīng)離子反應(yīng):電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。2.離子反應(yīng)方程式(1)定義:用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。(2)離子反應(yīng)方程式的書寫步驟:書寫步驟(以氯化鋇和硫酸鈉在溶液中反應(yīng)為例):①寫:化學(xué)方程式(必須根據(jù)實驗事實):BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。②拆:把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子的形式:2Na++SOeq\o\al(2-,4)+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-。【溫馨提示】離子方程式中的“拆”與“不拆”(1)要將易溶于水且易電離的電解質(zhì)寫成離子的形式。(2)單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)(如水、弱酸、弱堿)等寫成化學(xué)式。(3)在溶液中的NaHSO4應(yīng)拆寫成Na+、H+和SOeq\o\al(2-,4),NaHCO3應(yīng)拆寫成Na+和HCOeq\o\al(-,3)。(4)對微溶物,如Ca(OH)2,如果是反應(yīng)物且為澄清石灰水,應(yīng)拆成Ca2+和OH-的形式,如果是生成物或是石灰乳等,則保留化學(xué)式Ca(OH)2。③刪:刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子,并將方程式化為最簡:SOeq\o\al(2-,4)+Ba2+=BaSO4↓。④查:檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等以及反應(yīng)條件、沉淀符號、氣體符號等。(3)離子反應(yīng)方程式的意義離子方程式不僅可以表示一個的化學(xué)反應(yīng),還可以表示一類的離子反應(yīng)?!痉椒记伞侩x子方程式正誤判斷——“五看”(1)看是否符合客觀事實。(2)看拆分是否正確。(3)看是否符合原子守恒和電荷守恒。(4)看是否漏寫離子反應(yīng)。(5)看是否符合題設(shè)條件?!镜淅治觥俊纠?】(2023年湖北省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試)下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不能用表示的是A.與溶液反應(yīng) B.與溶液反應(yīng)C.與溶液反應(yīng) D.與溶液反應(yīng)【答案】D【解析】A.為強酸,為強堿,兩者反應(yīng)生成可溶性氯化鈉和水,離子方程式為:,故A不選;B.為強酸,為強堿,兩者反應(yīng)生成可溶性氯化鋇和水,離子方程式為:,故B不選;C.為強酸,為強堿,兩者反應(yīng)生成可溶性硫酸鈉和水,離子方程式為:,故C不選;D.為強酸,為強堿,兩者反應(yīng)生成難溶性硫酸鋇沉淀和水,離子方程式為:,故D選;故選D。【例2】(2023年湖南省普通高中學(xué)業(yè)水平考試)下列離子方程式中,正確的是A.鐵與稀硫酸反應(yīng):B.硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng):C.鈉與水反應(yīng):D.大理石與稀鹽酸反應(yīng):【答案】B【解析】A.鐵與稀硫酸反應(yīng)應(yīng)生成正二價亞鐵離子,即,A錯誤;B.鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀,即,B正確;C.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,即,C錯誤;D.碳酸鈣為難溶性鹽,離子方程式中不能拆開,即,D錯誤;故選B?!纠?】(2023年1月遼寧省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試)下列操作所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是選項操作離子方程式A將稀硫酸滴在銅片上B將稀鹽酸滴在石灰石上C將鐵片插入硝酸銀溶液D將氫氧化鋁投入稀硫酸中【答案】B【解析】A.銅與稀硫酸不反應(yīng),A項錯誤;B.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣,水和二氧化碳,碳酸鈣不拆,離子方程式為:,B項正確;C.將鐵片插入硝酸銀溶液中離子反應(yīng)方程式為:,C項錯誤;D.將氫氧化鋁投入稀硫酸中,離子方程式氫氧化鋁不拆,離子方程式為:,D項錯誤;故選B??键c三離子共存與離子檢驗1.離子共存問題發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存;①生成沉淀:例如Ag+與Cl,Ba2+與SO42不能共存;②生成氣體:例如CO32、HCO3、SO32、HSO3等一揮發(fā)的弱酸酸根不能與H+大量共存。③生成難電離物質(zhì):如H+和OH生成H2O,CH3COO和H+生成CH3COOH等?!緶剀疤崾尽俊叭础蓖黄迫芤褐须x子能否大量共存問題(1)看要求是“能大量共存”還是“不能大量共存”;是“一定大量共存”還是“可能大量共存”。(2)看條件題干是否有隱含條件:①“無色透明”溶液不存在有色離子,例如:Cu2+(藍色)、Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、MnOeq\o\al(-,4)(紫紅色);②酸性溶液不能大量存在與H+反應(yīng)的離子;③堿性溶液不能大量存在與OH-反應(yīng)的離子。(3)看反應(yīng)①能否生成難溶物或微溶物。如Mg2+與OH-,Ca2+與COeq\o\al(2-,3)、SOeq\o\al(2-,4)都不能大量共存;②能否生成水。如在酸性溶液中OH-不能大量共存,在堿性溶液中H+不能大量共存;③能否生成揮發(fā)性物質(zhì)。如H+與COeq\o\al(2-,3)、HCOeq\o\al(-,3)、S2-等不能大量共存。2.離子的檢驗與鑒別常見溶液中的離子檢驗如下:SO42:先加HCl酸化,再加BaCl2溶液,現(xiàn)象為有白色沉淀生成。Cl:先加HNO3酸化,再加AgNO3溶液,現(xiàn)象為有白色沉淀生成。CO32:先加CaCl2溶液,再加HCl,現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀溶解?!緶剀疤崾尽侩x子推斷要堅持“四項基本原則”(1)肯定性原則:據(jù)現(xiàn)象推斷存在或肯定不存在的離子。(2)互斥性原則:如溶液中含有Ba2+,則不存在大量的COeq\o\al(2-,3)、SOeq\o\al(2-,4)。(3)進出性原則:要注意所加試劑引入什么離子,是否造成干擾。(4)守恒原則(電中性原則):陽離子和陰離子同時存在于溶液中且正負電荷總量相等?!镜淅治觥俊纠?】(2023年湖南省普通高中學(xué)業(yè)水平考試)下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是A.、 B.、C.、 D.、【答案】D【解析】A.溶液中氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水,不能大量共存,故A不符合題意;B.溶液中銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀,不能大量共存,故B不符合題意;C.溶液中氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水,不能大量共存,故C不符合題意;D.溶液中鈉離子與硝酸根離子不發(fā)生反應(yīng),能大量共存,故D符合題意;故選D。【例2】(2023年1月遼寧省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試)下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】D【解析】A.和離子發(fā)生反應(yīng)生成CaCO3沉淀不能大量共存,故A錯誤;B.H+和之間反應(yīng)生成二氧化碳氣體,不能大量共存,故B錯誤;C.H+和OH之間反應(yīng)生成難電離的H2O不能大量共存,故C錯誤;D.離子之間都不反應(yīng),可以大量共存,故D正確;故選D?!纠?】(2023年福建省普通高中學(xué)業(yè)合格性考試)在水溶液中能大量共存的離子組是A.、、 B.、、C.、、 D.、、【答案】C【解析】A.、結(jié)合生成碳酸鈣沉淀,不能共存,故A錯誤;B.Cu2+、結(jié)合生成氫氧化銅沉淀,不能共存,故B錯誤;C.各離子之間互不反應(yīng),能共存,故C正確;D.、結(jié)合生成水,不能共存,故D錯誤;故選:C。1.(2023年四川省高中學(xué)業(yè)水平合格性考試)分類是認識和研究物質(zhì)的一種常用科學(xué)方法。下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是A.CH4 B.CO2 C.KNO3 D.Cu【答案】C【分析】電解質(zhì)是化合物,電解質(zhì)是指:在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔??!窘馕觥緼.CH4在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì),故A錯誤;B.CO2自身不能電離,屬于非電解質(zhì),故B錯誤;C.KNO3在水溶液中和熔融狀態(tài)下能電離出離子從而能夠?qū)щ?,屬于電解質(zhì),故C正確;D.Cu為金屬單質(zhì),不是化合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故D錯誤;故選C。2.(2023年6月浙江省學(xué)業(yè)水平適應(yīng)性考試)下圖是固體溶于水的微觀變化過程。該過程的示意圖不正確的是A.水合a離子是水合氯離子,其形成是水分子作用的結(jié)果,實質(zhì)是電性的作用B.固體受熱熔化發(fā)生電離:C.通電時,水合b離子()向與電源負極相連的電極定向移動D.固體溶于水發(fā)生電離過程與固體熔化電離過程相同【答案】D【解析】A.r(Cl)>r(Na+),故水合a離子是水合氯離子,水合b離子是水合鈉離子,其形成是水分子作用的結(jié)果,實質(zhì)是電性的作用,故A正確;B.固體受熱熔化時破壞微粒間的離子鍵,發(fā)生電離:,故B正確;C.通電時,水合b離子()帶正電荷,在電場作用下,向與電源負極相連的電極陰極定向移動,故C正確;D.固體溶于水,電離出水合氯離子和水合鈉離子,固體熔化電離出鈉離子和氯離子,故兩個過程不同,故D錯誤。答案為D。3.(2022年廣東省高中學(xué)業(yè)平合格考試)人體需要維持體內(nèi)的電解質(zhì)平衡才能保證正常的生理活動。下列屬于電解質(zhì)的是A.O2 B.脂肪 C.NaCl D.葡萄糖【答案】C【解析】A.O2是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故A不符合題意;B.脂肪是有機物,不能在水溶液中和熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,不屬于電解質(zhì),故B不符合題意;C.NaCl為溶于水或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物,屬于電解質(zhì),故C符合題意;D.葡萄糖是有機物,不能在水溶液中和熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì),故D不符合題意;答案為C。4.(2022年7月浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平考試)下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.CO B.NaCl C.Si D.FeCl3溶液【答案】B【解析】A.CO是由分子構(gòu)成的物質(zhì),在水中不能溶解,在熔融狀態(tài)下也不能發(fā)生電離,因此CO屬于非電解質(zhì),A不符合題意;B.NaCl是鹽,是離子化合物,在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電,因此屬于電解質(zhì),B符合題意;C.Si是非金屬單質(zhì),不是化合物,因此既不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì),C不符合題意;D.FeCl3溶液屬于混合物,不是化合物,因此既不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì),D不符合題意;故選B。5.(2022年7月浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平考試)將NaCl固體加入水中,在水分子的作用下,Na+和Cl?脫離NaCl固體的表面進入水中。該過程的示意圖不正確的是A. B.C. D.【答案】D【解析】將NaCl固體加入水中,在水分子的作用下,鹽表面的Na+和Cl?在水分子作用下脫離NaCl固體的表面進入水中,形成水合鈉離子和水合氯離子。Na+在水中形成水合鈉離子時,由于Na+帶正電,所以H2O分子中帶部分負電荷O原子靠近Na+一側(cè);Cl形成水合氯離子時,由于Cl帶負電,因此H2O分子中帶有正電荷的H原子一端靠近Cl一側(cè),故上述圖示中錯誤的表述是,故合理選項是D。6.(2023年四川省普通高中學(xué)業(yè)水平考試)下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是A.鐵與稀鹽酸反應(yīng):B.氫氧化鉀溶液與稀鹽酸反應(yīng):C.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng):D.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):【答案】A【解析】A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,正確的離子方程式為:,選項A錯誤;B.氫氧化鉀溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:,選項B正確;C.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋅和銅,該反應(yīng)的離子方程式為:,選項C正確;D.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為:,選項D正確;故選A。7.(云南省2023年普通高中學(xué)業(yè)水平考試)某溶液中含有大量和,該溶液中還可能大量存在的離子是A. B. C. D.【答案】B【解析】A.鋇離子與硫酸根反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,不能大量共存,A錯誤;B.鉀離子能與氫離子和硫酸根離子大量共存,B正確;C.亞硫酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化硫和水,不能大量共存,C錯誤;D.氫氧根離子與氫離子反應(yīng)生成水,不能大量共存,D錯誤;故選B。8.(江蘇省2023年普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試)在含有大量Ag+、H+、的溶液中,還可能大量共存的離子是A.Cl B.K+ C.OH D.【答案】B【解析】A.Cl-不能和Ag+大量共存,A錯誤;B.K+可以在溶液中大量共存,B正確;C.OH-不能和H+、Ag+大量共存,C錯誤;D.不能和H+、Ag+大量共存,D錯誤;故選B。9.(2023年四川省普通高中學(xué)業(yè)水平考試)在含有大量Cu2+、Ca2+、Cl的溶液中,還可能大量存在的離子是A.CO B.OH C.NO D.Ag+【答案】C【解析】A.CO與Cu2+會反應(yīng)產(chǎn)生CuCO3沉淀;CO與Ca2+會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀而不能大量共存,A不符合題意;B.Cu2+、OH會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀而不能大量共存,B不符合題意;C.NO與選項離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng),可以大量共存,C符合題意;D.Ag+、Cl會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀而不能大量共存,D不符合題意;故選C。10.(2023年江蘇省揚州市普通高中學(xué)業(yè)水平合格性模擬試卷)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液反應(yīng):2OH+Cu2+=Cu(OH)2↓C.鋅與醋酸溶液反應(yīng):Zn+2H+=Zn2++H2↑D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO=BaSO4↓【答案】B【解析】A.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,離子方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A錯誤;B.氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液反應(yīng)的離子方程式為:2OH+Cu2+=Cu(OH)2↓,故B正確;C.鋅與醋酸溶液反應(yīng),醋酸是弱酸不拆分,其離子方程式為:Zn+2CH3COOH=Zn2++2CH3COO+H2↑,故C錯誤;D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為:2H++2OH+Ba2++=BaSO4↓+2H2O,故D錯誤;故選B。1.(2023年天津市普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試模擬)下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是A.稀硫酸 B.石墨 C.晶體 D.熔融氯化鈉【答案】D【解析】A.稀硫酸是能導(dǎo)電的混合物,混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故A不符合題;B.石墨是能導(dǎo)電的非金屬單質(zhì),單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故B不符合題;C.硫酸銅晶體中存在不能自由移動的離子,不能導(dǎo)電,故C不符合題;D.熔融氯化鈉能電離出自由移動的離子,是能導(dǎo)電的電解質(zhì),故D符合題意;故選D。2.(浙江省寧波市2023年學(xué)業(yè)水平考試模擬)下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且可以導(dǎo)電的是A.液態(tài)Cu2(OH)2CO3 B.Fe C.NH3 D.食鹽水【答案】A【解析】A.液態(tài)Cu2(OH)2CO3可以導(dǎo)電,屬于電解質(zhì),故A符合題意;B.Fe為單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),能導(dǎo)電,故B不符合題意;C.NH3屬于非電解質(zhì),不能導(dǎo)電,故C不符合題意;D.食鹽水為混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),能導(dǎo)電,故D不符合題意。故選A。3.(北京市海淀區(qū)20222023學(xué)年高一下學(xué)期合格考模擬)下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是A.Mg B.NaCl C.NaOH溶液 D.溶液【答案】B【解析】A.鎂是單質(zhì),不是化合物也不是電解質(zhì),故A錯誤;B.NaCl在水溶液中能導(dǎo)電,在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電,是電解質(zhì),故B正確;C.NaOH溶液是混合物,不是純凈物,不是電解質(zhì),故C錯誤;D.Na2SO4溶液是混合物,不是電解質(zhì),故D錯誤;故選B。4.(北京市20222023學(xué)年高二上學(xué)期第二次合格考模擬)下列物質(zhì)中,不屬于電解質(zhì)的是A.NaCl B.H2SO4 C.NaOH D.Ag【答案】D【解析】A.NaCl是可溶性鹽,在水溶液中能電離出Na+和Cl而能夠?qū)щ?,屬于電解質(zhì),A不符合題意;B.H2SO4是二元強酸,在水溶液中能電離出H+和SO而能夠?qū)щ?,屬于電解質(zhì),B不符合題意;C.NaOH是一元強堿,在水溶液中能電離出Na+和OH而能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì),C不符合題意;D.Ag為單質(zhì),既不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì),D符合題意;故選D。5.(2023年江蘇省揚州市普通高中學(xué)業(yè)水平合格性模擬)下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是A. B. C.NaOH D.Ag【答案】C【解析】A.屬于非金屬氧化合物,所以不屬于電解質(zhì),故A錯誤;B.屬于有機物,且不屬于酸,所以不屬于電解質(zhì),故B錯誤;C.NaOH屬于堿,所以NaOH屬于電解質(zhì),故C正確;D.Ag屬于單質(zhì),所以Ag不屬于電解質(zhì),故D錯誤;故選C。6.(山東省普通高中2023年高二下學(xué)期學(xué)業(yè)水平合格性考試)下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.氧氣 B.氯化鈉 C.二氧化碳 D.鹽酸【答案】B【解析】A.氧氣是單質(zhì),既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì),故不選A;B.氯化鈉的水溶液能導(dǎo)電,氯化鈉是電解質(zhì),故選B;C.二氧化碳自身不能電離,二氧化碳是非電解質(zhì),故不選C;D.鹽酸是混合物,既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì),故不選D;故選B。7.(陜西省20222023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)學(xué)業(yè)水平模擬)下列化學(xué)用語表示不正確的是A.醋酸的電離:CH3COOHCH3COO+H+B.碳酸氫鈉在水溶液中的電離:NaHCO3=Na++HCOC.硫酸銅的水解:Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+D.碳酸鈣的溶解平衡:CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)【答案】C【解析】A.醋酸是弱電解質(zhì),電離出醋酸根離子和氫離子,A正確;B.碳酸氫鈉是強電解質(zhì),電離出碳酸氫根離子和鈉離子,B正確;C.同離子水解出氫氧化銅,由于量少,所以不打沉淀稱號,C錯誤;D.碳酸鈣在水中電離出鈣離子和碳酸根離子,D正確;故選C。8.(湖南省株洲市2023年學(xué)考模擬)下列離子方程式中,正確的是A.鐵片插入稀鹽酸中:B.稀硝酸滴入小蘇打溶液中:C.將一小塊鈉加入溶液中:D.向硫酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液:【答案】D【解析】A.鐵和稀鹽酸反應(yīng)時生成的是Fe2+和氫氣,離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑,A錯誤;B.小蘇打為碳酸氫鈉,氫離子和碳酸氫根離子生成水和二氧化碳,,B錯誤;C.鈉投入硫酸銅溶液中會先水反應(yīng)生成NaOH和氫氣,NaOH再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑,C錯誤;D.硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,離子方程式為,D正確;故選D。9.(2023年湖南省婁底市高一學(xué)業(yè)水平考試模擬)下列離子方程式中,正確的是A.稀鹽酸滴在鋼片上:B.稀鹽酸溶解:C.鐵片插入硫酸銅溶液中:D.稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中:【答案】D【解析】A.稀鹽酸和銅不反應(yīng),因為銅的活潑性弱于H,A錯誤;B.稀鹽酸溶解氫氧化鎂,反應(yīng)的離子方程式為:Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+,B錯誤;C.鐵片和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu,其離子方程式為:Fe+Cu2+=Fe2++Cu,C錯誤;D.稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應(yīng),其離子方程式為:H++OH=H2O,D正確;故選D。10.(2023年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)科模擬)下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是A.K+、Cu2+、Cl、OH B.Mg2+、SO、K+、ClC.Na+、H+、NO、CO D.Ba2+、Na+、OH、SO【答案】B【解析】A.Cu2+和OH會生成氫氧化銅沉淀,不能大量共存,故A錯誤;B.Mg2+、SO、K+、Cl在溶液中互相均不能反應(yīng),可以大量共存,故B正確;C.H+和CO會生發(fā)生反應(yīng)成CO2或者HCO,不能大量共存,故C錯誤;D.Ba2+和SO會生成硫酸鋇沉淀,不能大量共存,故D錯誤;故選B。11.(陜西省20222023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)學(xué)業(yè)水平模擬)表中評價合理的是選項化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價A澄清石灰水與溶液混合:正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸:錯誤,碳酸鎂不應(yīng)該寫成離子形式C向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液:正確D氫氧化鈣溶液與稀硫酸混合:錯誤,反應(yīng)物和產(chǎn)物的配比不正確【答案】B【解析】A.應(yīng)拆成離子形式,A錯誤;B.碳酸鎂不能寫成離子形式,離子方程式錯誤,評價正確,B正確;C.漏掉了生成氫氧化銅沉淀的反應(yīng),C錯誤;D.離子方

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