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文檔簡介
山東省濰坊市重點2015屆高三上學期12月階段性教學質量檢測化學試題說明:1.本試卷包括第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分,滿分100分??荚嚂r間90分鐘。2.考生請將第Ⅰ卷選擇題的正確選項用2B鉛筆涂寫在答題卡上。考試結束后,只收答題卡和第Ⅱ卷??赡苡玫降南鄬υ淤|量:H:1C:12O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5K:39Fe:56Cu:64Zn:65Br:80Ag:108第Ⅰ卷(選擇題,共40分)一、選擇題(本題包括5小題,每小題2分,共10分,每小題只有一個選項符合題意;多選、不選或錯選,該題不得分。)1.化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是A.對“地溝油”進行分餾可以獲得汽油發(fā)動機的燃料B.用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵都會產生溫室氣體C.海水中有大量人類需要的物質,可以大量開發(fā)海水中的物質,以解決資源短缺的問題D.工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制造漂白粉2.下列推斷正確的是A.綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理B.硅是地殼中含量位居第二的元素,瑪瑙、光導纖維的主要成分為SiO2C.配制240mL1mol·L-1的NaOH溶液需稱NaOH固體的質量為9.6gD.要除去衣服上的頑固污漬,均可將衣服泡在漂白液中3.下列有關試劑的保存方法,錯誤的是A.濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B.少量的鈉保存在煤油中C.氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中4.下列與金屬腐蝕有關的說法,正確的是 A.圖1中,鐵釘易被腐蝕B.圖2中,滴加少量KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色C.圖3中,燃氣灶的中心部位容易生銹,主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕D.圖4中,用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕,鎂塊相當于原電池的正極5.下列指定粒子的個數比一定為2︰1的是 A.Be2+中的電子和質子 B.中的中子和質子C.Na2CO3溶液中的Na+和CO32- D.Na2O2固體中的陽離子和陰離子二、選擇題(本題包括10個小題,每題3分,共30分;每小題只有一個選項符合題意;多選、不選或錯選,該題不得分。)6.設NA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是A.1molNa2O2與水完全反應時轉移電子數為2NAB.由2H和18O組成的水11g,所含的中子數為5C.14g乙烯、丙烯的混合氣體,含有C—H鍵數為2NAD.50mL18mol·L-1濃硫酸與足量銅反應,轉移的電子數為1.8NA7.下列物質轉化在給定條件下不能實現的是 ①SiO2eq\o(→,\s\up7(NaOH))Na2SiO3eq\o(→,\s\up7(HCl))H2SiO3②Seq\o(→,\s\up7(O2/點燃))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4③飽和NaCl(aq)eq\o(→,\s\up7(NH3,CO2))NaHCO3eq\o(→,\s\up7(△))Na2CO3④Fe2O3eq\o(→,\s\up7(HClaq))FeCl3(aq)eq\o(→,\s\up7(△))無水FeCl3⑤MgOeq\o(→,\s\up7(HCl))MgCl2溶液eq\o(→,\s\up7(電解))MgA.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤8.研究發(fā)現,可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質,利用右圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中,正確的是 A.由TiO2制得1mol金屬Ti,理論上外電路轉移2mol電子B.陽極的電極反應式為C+2O2--4e-=CO2↑C.在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量減少D.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,“+”接線柱應連接Pb電極9.在下述條件下,一定能大量共存的離子組是A.無色透明的水溶液中:K+、Ba2+、Cl-、MnO4-B.含有大量NO3-的水溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、H+C.滴入酚酞試劑顯紅色的溶液中:Na+、K+、CO32-、Br-D.強堿性溶液中:ClO-、S2-、HSO3-、Na+10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,W、X的最外層電子數之比為4︰3,Y原子的最外層電子數是次外層電子數的一半,Z元素原子的半徑在同周期元素原子中最小。下列敘述正確的是A.W、X、Y的最高價氧化物都能與NaOH溶液反應,它們都屬于酸性氧化物B.W、Y、Z三種元素簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為:Z>W>YC.Z元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為HZO3D.原子半徑的大小順序為:rY>rW>rX11.常溫下,有關醋酸溶液的敘述中正確的是A.用pH計測得0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH約2.9,說明CH3COOH是弱酸B.將pH=3的醋酸稀釋為pH=4的過程中,eq\f(cCH3COOH,cH+)比值不變C.向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,CH3COOH和H2O的電離程度都減小D.pH=3的醋酸和鹽酸分別與pH=11的NaOH溶液完全中和,兩者消耗NaOH溶液的體積相同12.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,反應為:2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2則下列說法正確的是A.CuFeS2僅作還原劑,硫元素被氧化B.每生成1molCu2S,有4mol硫被氧化C.SO2只是氧化產物,FeS只是還原產物D.每轉移1.2mol電子,有0.2mol硫被氧化13.某種聚合物鋰離子電池放電時的反應為:Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2,其電池如圖所示。下列說法不正確的是 A.放電時,LixC6發(fā)生氧化反應B.充電時,Li+通過陽離子交換膜從左向右移動C.充電時將電池的負極與外接電源的負極相連D.放電時,電池的正極反應為Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO214.對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,下列研究目的和示意圖相符的是 ABCD研究目的壓強對反應的影響(P2>P1)溫度對反應的影響平衡體系增加N2對反應的影響催化劑對反應的影響圖示15.在標準狀況下,將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度為ρg·cm-3,溶質的質量分數為w,溶質的物質的量濃度為cmol·L-1。下列敘述中正確的是①②③若上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質量分數大于0.5w④將50g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L-1A.①④B.②③C.①③D.②④第Ⅱ卷(非選擇題,共60分)16.(10分)鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題:(1)黃鐵礦(FeS2)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為:3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,若3molFeS2參加反應轉移mol電子。(2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑,反應的離子方程式為;腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為。(3)與明礬相似,硫酸鐵也可用作絮凝劑,在使用時發(fā)現硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去,其原因是。(4)下表中,對陳述I、II及其有無因果關系的判斷,都正確的是_____(填字母)選項陳述I陳述II判斷A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料I對;II對;有B常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵I對;II對;無C鐵屬于過渡金屬元素鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑I錯;II對;無D鐵在空氣中表面生成致密氧化膜可用鐵罐儲存運輸濃硫酸、濃硝酸I對;II對;有17.(12分)硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成份是MgO(占40%),還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質,以此為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:根據題意回答下列問題:(1)實驗中需用1mol·L-1的硫酸80mL,若用98%的濃硫酸來配制,除量筒、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有。(2)加入的NaClO可與Mn2+反應產生MnO2沉淀,該反應的離子方程式:。(3)在調節(jié)pH=5~6之前,還有一種離子也會被NaClO氧化,該反應的離子方程式為:。(4)如何檢驗濾液中Fe3+是否被除盡,簡述檢驗方法。(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:溫度(℃)40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據上表數據,簡要說明主要操作步驟、。(6)如果提供的硼鎂泥共100g,得到的MgSO4·7H2O196.8g,則MgSO4·7H2產率為。18.(16分)平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態(tài);階段涉及的平衡有氣體可逆反應的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等。(1)現有容積為1L的恒溫恒容密閉容器,向其中加入2molA氣體和2molB氣體后發(fā)生如下反應:A(g)+B(g)C(g)△H=-akJ·mol-1,20s后,反應達到平衡狀態(tài),生成1molC氣體,放出熱量Q1kJ?;卮鹣铝袉栴}。①20s內B氣體的平均化學反應速率為___________。②下列各項中能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的有。A.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化B.消耗1molA的同時消耗1molBC.容器中氣體的密度不隨時間而變化D.C的體積分數不隨時間而變化③保持容器溫度和容積不變,若開始時向容器中加入2molC氣體,反應達到平衡時,吸收熱量Q2kJ,則Q1與Q2的相互關系正確的是____________(填字母)。(A)Q1+Q2=2a
(B)Q1+2Q2<2a
(C)Q1+2Q2>2a
(D)Q1+Q④在原平衡基礎上,保持容器溫度和容積不變,向容器中再通入bmolA氣體,,重新達平衡后,B氣體的轉化率為60%,則b=。(2)亞磷酸(H3PO3)是二元酸,與足量NaOH溶液反應生成Na2HPO3。25℃時H3PO3H++H2POeq\o\al(-,3)的電離常數Ka=8.0×10-3mol·L-1,該溫度下NaH2PO3水解反應的平衡常數Kh=mol·L-1。亞磷酸鈉具有強還原性,可使碘水褪色。若向NaH2PO3溶液中加入少量I2,則溶液中將(填“變大”“變小”“不變”)。(3)右圖為某溫度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中滴加鹽酸,最先溶解的是(填化學式)。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會轉化為(填化學式)沉淀。19.(10分)最新研究發(fā)現,用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡單、電耗較低等優(yōu)點,其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應,轉化為乙醇和乙酸,總反應如下:2CH3CHO+H2Oeq\o(=,\s\up11(電解))CH3CH2OH+CH3COOH實驗室中,以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質溶液,模擬乙醛廢水的處理過程,其裝置示意圖如圖所示。(1)若以鋅錳堿性電池為直流電源,該電池總反應式為:Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2。該電池的a電極的電極反應式為:_______________________________________________。(2)電解過程中,兩極除分別生成乙酸和乙醇外,均產生無色氣體。電極反應式如下:陽極:①4OH--4e-=O2↑+2H2O。②_______________________________________________。陰極:①__________________________________________。②CH3CHO+2e-+2H2O=CH3CH2OH+2OH-。(3)電解過程中,某時刻測定了陽極區(qū)溶液中各組分的物質的量,其中Na2SO4與CH3COOH的物質的量相同。此時刻下列關于陽極區(qū)溶液中各微粒濃度關系的說法正確的是(填序號)。a.c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COOb.c(Na+)+c(H+)=c(SOeq\o\al(2-,4))+c(CH3COO-)+c(OH-)c.c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(OH-)(4)已知:乙醛、乙醇的沸點分別為20.8℃、78.4℃。從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是。20.(12分)為測定某混合物中各組分的質量分數(已知該混合物含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3),設計如下:實驗:⑴加熱前通入空氣的目的是_______________________________________________,操作方法為______________________________________________。⑵裝置C中盛放的試劑可以是___________(填序號)。a.堿石灰b.無水CaCl2c.P2O5⑶若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶,則測得的NaCl含量將__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同);若撤去E裝置,則測得Na2CO3?10H2O的含量。⑷若樣品質量為wg,反應后C、D增加的質量分別為m1g、m2g,由此可知混合物中NaHCO3質量分數為_____________________(用含w、m1、m高三化學試題參考答案選擇題1.B.2.B.3.A.4.C5.D.6.C7.C8.B9.C10.B11.A12.D13.B14.C15.D非選擇題16.(10分)(1)32(2分)(2)2Fe3++Cu=2Fe
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