《鹽類的水解》復習課教學設(shè)計

個人整理精品文檔，僅供個人學習使用個人整理精品文檔，僅供個人學習使用個人整理精品文檔，僅供個人學習使用/個人整理精品文檔，僅供個人學習使用《鹽類的水解》復習課教案設(shè)計【內(nèi)容分析】本節(jié)內(nèi)容主要包括鹽類水解的概念、實質(zhì)、規(guī)律及其應(yīng)用等。跟前面所復習的內(nèi)容，如弱電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積、溶液的等，都有很緊密的聯(lián)系，它們既是本節(jié)復習的知識基礎(chǔ)，又將在此得到加深理解和鞏固。而且鹽類的水解反應(yīng)原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有很多實際的應(yīng)用，引導學生了解這些結(jié)合點，能彰顯出知識的應(yīng)用價值，提高學生學習的熱情。此外，選擇或者改編一些高考試卷，讓學生體驗，有利于提高高三復習的針對性和實效性。【目標定位】[知識與技能]①使學生掌握鹽類水解的實質(zhì)和規(guī)律，并能夠運用水解規(guī)律及平衡知識解決實際問題；②能應(yīng)用水解平衡的知識分析和掌握影響鹽類水解的因素。③進一步鞏固電離平衡的相關(guān)知識。④進一步學會對知識進行歸納總結(jié)，形成知識網(wǎng)。[過程與方法]①創(chuàng)設(shè)問題情景，引導學生注重掌握知識的準確性，培養(yǎng)學生運用知識邏輯推理，解決新問題的能力；②通過實際問題的討論和解決，培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的能力；③通過自主探究和交流討論，培養(yǎng)學生獨立學習、合作學習的能力。[情感態(tài)度與價值觀]①滲透辨證唯物主義的運動觀、聯(lián)系觀；②透過現(xiàn)象看本質(zhì)，培養(yǎng)學生嚴謹治學的科學態(tài)度，體會“做中學”，激發(fā)學生學習化學的興趣；③通過對水解知識的拓展與遷移，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲④讓學生自己設(shè)計實驗，培養(yǎng)學生的創(chuàng)造性和嚴謹求實的科學品質(zhì)?！窘贪钢攸c】鹽類水解的實質(zhì)，鹽溶液的酸堿性規(guī)律及判斷；影響鹽類水解的因素?！窘贪鸽y點】用理論推測和實驗設(shè)計探究鹽類水解的實質(zhì)和影響因素，并用這些理論知識解決實際問題【教案過程】教師活動學生活動設(shè)計意圖問題導入【年上?；瘜W卷】水中加入下列溶液，其對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（）．溶液 ．溶液．()溶液．溶液思考、作答以年上海高考試卷開題，提高復習針對性一問：涉及的四種物質(zhì)屬于哪一類？板書：鹽類追問：什么是鹽類？板書：鹽電離出陽離子和陰離子匯報：鹽類匯報：第一問，試圖通過必修一知識的復習，達到保護學生認知起點，引領(lǐng)概念體系建構(gòu)的目的。二問：這四種鹽，對水的電離分別產(chǎn)生了怎樣的影響？副板書，適當突出“促進”討論、總結(jié)：第二問，試圖通過分類的方法，加深學生對“鹽對的電離的影響”的理解，避免思維定勢。三問：試分析或者對水的電離的促進作用是怎么形成的？副板書，第三問，試圖通過圖示的方法，歸納出討論物質(zhì)在水溶液中存在的主要形式及其行為的范式。四問：我們把這種作用就叫鹽類的水解。那么，什么是鹽類的水解？板書：定義：在溶液中鹽電離出的陰離子或陽離子)跟水電離出來的或－結(jié)合生成弱酸或弱堿的反應(yīng)。觀察、聯(lián)想、匯報：在溶液中鹽電離出的陰離子或陽離子)跟水電離出來的或－結(jié)合生成弱酸或弱堿的反應(yīng)。第四、五問，是在前一問的基礎(chǔ)上，借助“特殊到一般，一般到特殊”的推理過程，歸納出鹽類水解的定義及其實質(zhì)。這種處理，比直接通過“識記——背誦”方式獲得，應(yīng)該更有意義，更符合概念原理教案要求。五問：鹽類的水解實質(zhì)是什么？板書：實質(zhì)：生成弱酸或弱堿，促進水的電離，導致溶液中()≠(－)追問：以選項、為例，一定濃度的兩種溶液，均為，如何理解鹽類水解的實質(zhì)？觀察、聯(lián)想、匯報：生成弱酸或弱堿，促進水的電離，導致溶液中()≠(－)思考、交流、匯報：六問：鹽類水解有什么特點？提示：根據(jù)“逆反應(yīng)為中和反應(yīng)”這一特點進行分析進而分析影響鹽類水解的因素有哪些？升溫？加水？加相同離子的鹽？加酸或者加堿？例證、室溫下，相同濃度碳酸鈉與碳酸氫鈉兩種溶液，何者更大？例證、為什么熱的純堿溶液，比冷的純堿溶液，去油污效果更好？例證、相同物質(zhì)的量濃度的、()和()()的三種溶液，()由大到小的順序依次為；相同的、()和()()三種溶液，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序依次為；例證：的溶液等分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許()固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中(－)的變化分別是、。思考、交流、匯報：微弱、吸熱思考、交流、匯報：溫故而知新。第六問，試圖再次關(guān)注鹽類水解與前已學習的內(nèi)容之間的聯(lián)系。所用例證預(yù)期將成為本堂課思維碰撞的焦點七問：鹽類水解有什么規(guī)律？重點分析：哪樣的鹽能水解？水解以后的溶液顯示什么性質(zhì)？列舉一些實例，說明。匯報：有弱才水解，誰強顯誰性學生分組，一問一答這三問較為簡單，素材更為普遍，是新課學習時強調(diào)得比較多的。采用“一問一答”方式進行，有利于課堂的激活。根據(jù)課堂進展，可以適當取舍。八問：鹽類水解怎么表示？重點強調(diào)某方程式是不是水解方程式？一般的陷阱或者錯誤通常出現(xiàn)在哪里？例證：．－－．－－．()↓．()(膠體)學生分組，一問一答九問：鹽類水解有何應(yīng)用？試舉例說明。注意例證時結(jié)合相關(guān)問題展開、制某些膠體或凈化水、配制某些鹽溶液、制取某些無機鹽的無水物、判斷某些鹽溶液蒸干產(chǎn)物、物質(zhì)的提純、泡沫滅火器原理、化肥的使用、綜合應(yīng)用十問：除了剛才這道題，高考一般還以怎樣的方式，考查大家對鹽類水解知識是否掌握呢？【例、全國大綱理綜化學卷，節(jié)選】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，所得濾液的（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是?！纠?、年福建理綜化學卷，有改動】設(shè)計方案，證明溶液中存在水解平衡。思考、交流、匯報、評價：略把簡答題規(guī)范，放在有心處來交流，旨在加強考試研究，提高復習效果。通過剛才“十問”，我們對鹽類水解是不是有了一個更為明晰的認識？請積極分享你的收獲！謝謝交流、匯報開放話題，期待精彩?！菊n后演練】、下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是()①與溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用與()兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干灼燒溶液得到固體．僅①②③ ．僅②③④ ．僅①④⑤ ．①②③④、有關(guān)①②兩種溶液的敘述，不正確的是().溶液中水電離出的個數(shù)：②>① .溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①.①溶液中(—)＞() .②溶液中:(—)＞()、實驗室可利用的水解反應(yīng)制?。ǖ乃夥秩竭M行，中間產(chǎn)物有等）其總反應(yīng)可表示為：為了得到較多，較純的，操作時要將徐徐加入大量水中，反應(yīng)后期還要加入少量氨水。試利用平衡移動原理說明這兩項操作的作用。、可用氨水吸收生成。℃時，將溶于水，溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）。向該溶液滴加氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將（填”正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為·。（·的電離平衡常數(shù)取×·）、硫酸亞鐵銨[（）··]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟向處理過的鐵屑中加入過量的·溶液，在℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得溶液。步驟向所得溶液中加入飽和（）溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：在步驟的操作中，下列儀器中不必用到的有（填儀器編號）①鐵架臺②燃燒匙③錐形瓶④廣口瓶⑤研缽⑥玻璃棒⑦酒精燈）在步驟中所加的硫酸必須過量，其原因是；）在步驟中，“一系列操作”依次為、和過濾；）本實驗制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有雜質(zhì)。檢驗常用的試劑是，可以觀察到得現(xiàn)象是。課后演練共設(shè)置個題，、為選擇題，簡答、小綜合，涉及化學用語、簡答計算，為實驗背景的大綜合。涉及的知識比較全面，主要是本堂課的拓展延伸。至于