四川省成都市達標名校2023-2024學年化學高二第一學期期末調(diào)研試題含解析

四川省成都市達標名校2023-2024學年化學高二第一學期期末調(diào)研試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列溶液中濃度關系正確的是()A．小蘇打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－)B．CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，則c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)2、在恒溫、恒容的容器中進行反應：2HIH2＋I2(正反應為吸熱反應)，反應物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需時間為A．等于10sB．等于12sC．大于12sD．小于12s3、在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應速率為0.12mol·L-1·s-1，則10s時，容器中B的物質(zhì)的量是A．1.6mol B．2.8mol C．2.4mol D．1.2mol4、下列對聚合物及其單體的認識中，正確的是A．的單體屬于二烯烴B．是由三種單體加聚得到的C．錦綸是由一種單體縮聚得到的D．的單體都不能發(fā)生銀鏡反應5、通過加入適量乙酸鈉，設計成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的是A．b極為正極，發(fā)生還原反應B．一段時間后b極區(qū)電解液的pH減小C．H+由a極穿過質(zhì)子交換膜到達b極D．a(chǎn)極的電極反應式為-e-=Cl-+6、下列敘述錯誤的是（）A．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多的藥物B．明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化C．二氧化硫有漂白性，可以用來漂白食物D．常溫下，用鐵、鋁制容器來盛裝濃硝酸7、在25℃，在某無色溶液中由水電離出的C(OH-)=1×10-13mol/L，一定能大量共存的離子組是A．B．C．D．8、已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：A．該溶液的pH=4 B．升高溫度，溶液的pH增大 C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍9、分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物有（）A．2種B．3種C．4種D．5種10、下列物質(zhì)中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙酸11、下列有關化學用語使用正確的是（）A．石英的分子式：SiO2B．NH4Cl的電子式:C．Cr原子的基態(tài)簡化電子排布式為[Ar]3d54s1D．S原子的外圍電子排布圖為12、為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取的試劑是A．濃鹽酸B．濃硝酸C．濃硫酸D．濃氫氧化鈉溶液13、利用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是A．陰極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑B．從A口出來的是NaOH溶液C．b是陽離子交換膜，允許Na+通過D．Na2SO4溶液從G口加入14、一定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡，已知：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25℃)8.0×10-162.2×10-204.0×10-3825℃時，對于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的1L混合溶液，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，下列說法不正確的是（）A．在pH＝5的溶液中，F(xiàn)e3＋不能大量存在B．混合溶液中c(SO42-)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4C．向混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀D．向混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3～4過濾，可獲較純凈的CuSO4溶液15、下列關于熱化學反應的描述中正確的是()A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則含74.0gCa(OH)2的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出57.3kJ的熱量B．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1，將足量的N2(g)和H2(g)置于密閉的容器中充分反應生成1molNH3(g)，放出46.2kJ的熱量C．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJD．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)＋1/2O2(g)==CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol－116、用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH

溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定B．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時立即停止滴定C．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，然后裝入NaOH溶液進行滴定D．將NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入少量的蒸餾水后進行滴定17、如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達700—900℃時，O2－可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動，反應生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是A．電池總反應為N2H4+2O2=2NO+2H2OB．電池內(nèi)的O2－由電極乙移向電極甲C．電極乙上反應的電極方程式為：O2+2e－=O2－D．電池外電路的電子由電極乙移向電極甲18、鋁和鈹?shù)男再|(zhì)十分相似，下列關于鈹?shù)男再|(zhì)推斷不正確的是（）A．鈹能與鹽酸或氫氧化鈉反應 B．氫氧化鈹難溶于水C．氧化鈹?shù)幕瘜W式為 D．氯化鈹溶液和鈹酸鈉溶液混合會有沉淀19、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NAB．在標準狀況下，78g苯的碳碳雙鍵數(shù)目為3NAC．46gNO2和N2O4的混合物中含有氧原子的數(shù)目為2NAD．7.1g氯氣與足量的NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA20、分離下列物質(zhì)時可用重結(jié)晶法的是()A．蔗糖中含有泥沙 B．汽油中含有水C．硫粉和鐵粉 D．氯化鈉和硝酸鉀混合物21、關于下列裝置說法正確的是A．裝置①中，鹽橋（含有瓊膠的KCl飽和溶液）中的K+移向ZnSO4溶液B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH減小C．可以用裝置③在鐵上鍍銅，d極為銅D．裝置④中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕22、丙烯是重要的有機化工原料。以丁烯和乙烯為原料反應生成丙烯的方法被稱為“烯烴歧化法”,主要反應為已知相關燃燒熱數(shù)據(jù):下列說法不正確的是()A．消耗等物質(zhì)的量的原料,反應③的放熱最顯著B．放出相等的熱量,反應①產(chǎn)生的最少C．“烯烴歧化“反應中消耗，放熱D．“烯烴歧化”反應中斷鍵吸收的能量比成鍵放出的能量多二、非選擇題(共84分)23、（14分）法國化學家維克多·格利雅因發(fā)明了在有機合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學獎。設R為烴基，已知：①RX+MgRMgX(格利雅試劑)②+RMgX閱讀以下合成路線圖，回答有關問題：(1)寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡式A_________、F_________。寫出以下反應的化學方程式反應I____________________________，反應類型_________。反應Ⅱ____________________________，反應類型__________。24、（12分）烴A是一種重要的有機化工原料，其相對分子質(zhì)量Mr(A)，90<Mr(A)<110。取一定量A在足量氧氣中完全燃燒后，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為2:1；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，紅外光譜顯示A分子中有苯環(huán)。有機物間的轉(zhuǎn)化關系如圖：A的實驗式為_________；A的相對分子質(zhì)量為_________；A的官能團的名稱為_______________。A→B的反應方程式為______________________________________。反應類型為______________。用有機物D的同系物制取炸藥TNT的反應方程式為______________________________________。E→F的反應方程式為__________________________________________。有機物甲為A的同系物，符合下列兩個條件的甲的結(jié)構(gòu)有____種（包括立體異構(gòu)）。①甲的相對分子質(zhì)量比A大14，②苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈。其中核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為1:2:2:2:3的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為_________________。25、（12分）按要求填空：寫出碳酸第一步電離的離子方程式：_____________________________寫出氯化銨溶液水解的離子方程式：____________________________實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某同學在實驗室測定鹽酸的濃度。請完成下列填空:首先，配制100mL0.10mol/LNaOH標準溶液。①配制過程中，請計算需要稱量_____g氫氧化鈉固體。然后，取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2-3次,記錄數(shù)據(jù)如下。編號NaOH溶液的濃度mol/L滴定消耗NaOH溶液的體積mL待測鹽酸的體積mL10.1022.0220.0020.1021.9820.0030.1023.9820.00②下列滴定操作的順序正確的是（_____）a.檢查滴定管是否漏水b.用蒸餾水洗滌玻璃儀器c.用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管,用待測液潤洗盛待測液的滴定管d.裝標準溶液和待測液并排出氣泡調(diào)整液面(記錄初始讀數(shù))e.取一定體積的待測液于錐形瓶中并滴加適量指示劑f.滴定A．a(chǎn)cbdefB．a(chǎn)bcdefC．bcadefD．deabcf③滴定達到終點的標志是________________________。④根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度為________。⑤造成測定結(jié)果偏高的原因可能是（_____）A．振蕩錐形瓶時，部分未知液濺出液體B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液26、（10分）某化學實驗小組從商店買回的濃硫酸試劑標簽的部分內(nèi)容破損。由于試劑瓶口密封簽已破損，他們懷疑該硫酸的質(zhì)量分數(shù)與標簽不符，決定開展研究。部分破損標簽內(nèi)容為硫酸：化學純(CP)品名：硫酸，化學式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98，質(zhì)量分數(shù)：98%密度：1.84g/cm3。甲同學認為，可以用一種精密儀器測量該溶液的c(H＋)，若c(H＋)＝36.8mol·L－1，則該溶液的質(zhì)量分數(shù)為98%。乙同學認為，即使有精密的儀器，甲同學的方案也不行，建議用重量分析法來測定。具體設想：取一定體積的該硫酸與足量氯化鋇溶液反應，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量。丙同學則建議用中和滴定法進行測定，設想如下：①準確量取一定體積的硫酸，用適量的水稀釋；②往稀釋后的溶液中滴入幾滴指示劑；③用堿式滴定管量取標準濃度的氫氧化鈉溶液滴定，直到出現(xiàn)滴定終點為止；④記錄消耗的氫氧化鈉溶液的體積。請回答下列問題：乙同學推測甲同學的方案不可行的理由是_____________________________________乙同學的方案的關鍵操作有兩點：①確保SO42-完全沉淀；②洗滌沉淀，確保沉淀不含雜質(zhì)。在實際中，請設計簡單實驗檢驗SO42-是否完全沉淀：____________________________檢驗沉淀是否洗凈的操作方法是__________________________________________________；在丙同學的方案中步驟②用到的指示劑是____________；達到滴定終點的標志是______________________________________________________________________________。丙同學的方案中，下列操作使測定結(jié)果偏小的是_____________。①在滴定前未用NaOH標準溶液潤洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有氣泡，③錐形瓶用蒸餾水洗凈后，沒有用待測液潤洗，④滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后，仍仰視讀數(shù)，⑤滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后，俯視讀數(shù)丙同學在實驗中，分別取等體積原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，終點時，得到的NaOH溶液體積如下表所示：實驗序號硫酸體積NaOH溶液體積NaOH溶液濃度①5.00mL35.65mL5.00mol·L-1②5.00mL39.65mL5.00mol·L-1③5.00mL35.55mL5.00mol·L-1通過計算，該濃硫酸物質(zhì)的量濃度為____________________________________________。是否與標簽上表示的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同___________(填“是”或“否”)27、（12分）甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶；酸性：苯甲酸＞醋酸實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。裝置a的名稱是______________________________________，主要作用是_____________________________________，為使反應體系受熱比較均勻，可采取的加熱方式是_____________________________________

。三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________。寫出苯甲醛與銀氨溶液發(fā)生反應的化學方程式_____________________________________________

。反應完畢后，反應混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應經(jīng)過________、________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應時間時，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。a．對混合液進行分液

b．過濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2

d．與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩28、（14分）硫酸渣的主要化學成分為SiO2約45％,Fe2O3約40％,Al2O3約10％,MgO約5％。下列為以硫酸渣為原料制取鐵紅氧化鐵的工業(yè)流程圖：回答下列問題：有毒氣體的化學式可能是___________；凈化的操作是為了除去濾液中的Al３＋。①為調(diào)節(jié)溶液的pＨ,加入的物質(zhì)Ｘ為_______________；②若要準確測定溶液的pH，下列物品中可供使用的是_______(填標號)。A．石蕊試液B．廣泛pH試紙C．精密pH試紙D．pH計③若常溫時KSP[Al(OH)3]=8.0×10－32,此時理論上將Al３＋離子沉淀完全（離子濃度小于1.0×10－５），溶液的pＨ為___________________________。驗證FeCO3洗滌干凈的實驗為____________________________。工業(yè)生產(chǎn)中將煅燒所得的氧化鐵與KNO3、KOH固體加熱共熔制備凈水劑K2FeO4，同時獲得一種亞硝酸鹽，反應的化學方程式為：_________________________________。29、（10分）我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義。原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第_______周期。某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為__________。研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。關于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是________。A．降低了反應的活化能B．增大了反應的速率C．降低了反應的焓變D．增大了反應的平衡常數(shù)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕。如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應，該化學方程式為_________________。如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕的示意圖。①腐蝕過程中，負極是________（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；②環(huán)境中的Cl﹣擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物及負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為_____________________；③若生成4.29gCu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為___________L（標準狀況）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C2、C3、B4、B5、B6、C7