原電池 市賽獲獎(jiǎng)

第一節(jié)原電池原理*第四章電化學(xué)基礎(chǔ)*知識(shí)回顧與拓展*知識(shí)回顧與拓展*知識(shí)回顧與拓展*鹽橋：通常裝有含瓊膠的KCl飽和溶液知識(shí)回顧與拓展*使電池更為穩(wěn)定鹽橋：

維持溶液電中性，保證電子流動(dòng)*理解：①外形－－無(wú)外加電源②放熱的氧化還原反應(yīng)才可能被設(shè)計(jì)成原電池一、原電池1.定義：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置*活潑性不同燃料電解質(zhì)閉合的回路一、原電池*原電池的組成組成負(fù)極正極電解質(zhì)

電極材料電極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)電子流向反應(yīng)類型能導(dǎo)電的物質(zhì)還原性較強(qiáng)的物質(zhì)(多是金屬電極本身)氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)酸溶液堿溶液鹽溶液或熔融液流出電子流入電子氧化反應(yīng)還原反應(yīng)*MgAlAlMg活潑性較強(qiáng)活潑性較弱非金屬負(fù)極二、原電池正負(fù)極判斷－－原電池原理的應(yīng)用*1.由組成原電池的電極材料判斷負(fù)極正極正極負(fù)極二、原電池正負(fù)極判斷－－原電池原理的應(yīng)用*1.由組成原電池的電極材料判斷2.根據(jù)電子(電流)流動(dòng)的方向判斷

失得氧化還原二、原電池正負(fù)極判斷－－原電池原理的應(yīng)用*3.根據(jù)電極反應(yīng)類型判斷負(fù)正二、原電池正負(fù)極判斷－－原電池原理的應(yīng)用1.由組成原電池的電極材料判斷2.根據(jù)電子(電流)流動(dòng)的方向判斷

*4.根據(jù)電解質(zhì)溶液離子移動(dòng)的方向判斷犧牲、溶解增重、氣泡二、原電池正負(fù)極判斷－－原電池原理的應(yīng)用3.根據(jù)電極反應(yīng)類型判斷1.由組成原電池的電極材料判斷2.根據(jù)電子(電流)流動(dòng)的方向判斷

*5.根據(jù)電極現(xiàn)象來(lái)判斷負(fù)極正極二、原電池正負(fù)極判斷－－原電池原理的應(yīng)用4.根據(jù)電解質(zhì)溶液離子移動(dòng)的方向判斷3.根據(jù)電極反應(yīng)類型判斷1.由組成原電池的電極材料判斷2.根據(jù)電子(電流)流動(dòng)的方向判斷

*a＞c＞d＞ba＞bc＞d

a＞cd＞b練習(xí)：*1)判斷右邊原電池的正、負(fù)極，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。

CuFeCl3溶液負(fù)極：Cu

失電子Cu

-

2e-=

Cu2+正極：Fe3+得電子2Fe3++

2e-=

2Fe2+A先寫(xiě)出總反應(yīng)：即負(fù)極與電解質(zhì)溶液反應(yīng)拆成離子方程式：Cu

+

2Fe3＋=

Cu2＋+

2Fe2＋根據(jù)化合價(jià)升降判斷正負(fù)極C三、電池、電極方程式的書(shū)寫(xiě)1.簡(jiǎn)單原電池*2)請(qǐng)寫(xiě)出右邊原電池的電極方程式?？偡磻?yīng)方程式：負(fù)極：Al，失e-

2Al-6e－＝2Al3+2Al3++8OH-=2AlO2-+4H2O

負(fù)極總反應(yīng)：2Al+8OH-

－6e-

＝2AlO2-+4H2O正極：總反應(yīng)－負(fù)極反應(yīng)6H2O＋6e－＝6OH—＋3H2↑拆成離子方程式：2Al

+

2OH－+

2H2O

=

2AlO2－

+

3H2↑根據(jù)化合價(jià)升降判斷正負(fù)極2Al

+

2NaOH

+

2H2O

=

2NaAlO2

+

3H2↑*負(fù)極總反應(yīng):2H2-4e-+4OH-＝4H2O正極:總反應(yīng)－負(fù)極反應(yīng)

總反應(yīng)：2H2+O2＝2H2O負(fù)極:H2失e－4H++4OH-＝4H2O2H2-4e-

＝4H＋O2+2H2O+4e-＝4OH-例：以Pt為電極，電解質(zhì)溶液為KOH溶液的氫氧燃料電池2.燃料電池*Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4↓＋2H2O練習(xí)：已知總反應(yīng)，寫(xiě)出鉛酸蓄電池的電極反應(yīng)：負(fù)極：Pb＋SO42－－2e－＝2PbSO4↓負(fù)極失電子：Pb正極得電子：PbO2“電荷守恒”“物料守恒”

H＋、OH－和H2O3.復(fù)雜原電池*練習(xí)：銀鋅電池(電解質(zhì)為KOH)的電池總反應(yīng)為：

Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag寫(xiě)出其正、負(fù)極反應(yīng)。負(fù)極：正極：*原電池的表示方法：

(-)Zn|Cu2+|Cu(+)(-)Zn|Zn2+(C1)‖

Cu2+(C2)|Cu(+)“‖”----鹽橋構(gòu)成原電池的反應(yīng)快于普通化學(xué)反應(yīng)*1.試將下列兩個(gè)氧化還原反應(yīng)分別設(shè)計(jì)成原電池⑴Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag⑵2Fe3++Fe=3Fe2+課堂練習(xí)*2.根據(jù)以下反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)能持續(xù)穩(wěn)定產(chǎn)生電流的原電池裝置，畫(huà)出裝置圖。

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgAgNO3AgCu(NO3)2A課堂練習(xí)Cu*課堂練習(xí)3.寫(xiě)出電池、電極反應(yīng)式(-)Pt|H2(100kPa)|H+(1.0mol·L-1)‖Cr2O72-(10mol·L-1),Cr3+(1.0mol·L-1),H+(1.010-2mol·L-1)|Pt(