上海市靜安區(qū)豐華中學2023年化學高二上期末達標檢測試題含解析

上海市靜安區(qū)豐華中學2023年化學高二上期末達標檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知某溫度下，MnCO3、MnS的溶度積分別為2．0×10-11、5．0×10-14。下列推斷不正確的是()A．碳酸錳的溶解度大于硫化錳的溶解度B．碳酸錳轉化成硫化錳的離子方程式為MnCO3(s)+S2-(aq)MnS(s)+CO32-(aq)C．碳酸錳轉化成硫化錳的平衡常數(shù)K=2．5×10-3D．在含相同濃度的CO32一，S2-的溶液中滴加氯化錳溶液，先產(chǎn)生沉淀是MnS2、氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下，下列說法正確的是（）A．MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為CO32-+2H＋=CO2↑+H2OB．加入H2O2氧化的離子方程式為Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OC．濾渣2的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D．流程圖中過濾與煅燒之間有一系列的的實驗操作，最后得到MgSO4·7H2O晶體，對MgSO4·7H2O晶體直接加熱可以得到無水MgSO4固體3、分子式為C5H11Cl且含有兩個甲基的同分異構體共有（不考慮立體異構）A．7種B．6種C．5種D．4種4、A是短周期元素的單質(zhì)，B、C為中學化學常見的化合物，A、B、C均含有元素X．它們有如下的轉化關系（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）：下列判斷正確的是（）A．X元素可能為AlB．X元素可能為Br2C．反應①和②互為可逆反應D．反應①和②應為氧化還原反應5、短周期的三種元素X、Y、Z位于同一周期，其最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷正確的是（）A．非金屬性X＞Y＞ZB．原子半徑X＞Y＞ZC．原子的最外層電子數(shù)按X、Y、Z的順序由少到多D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強6、下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是()A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 D．濃硫化鈉溶液有臭味7、某同學運用電解原理實現(xiàn)在鐵棒上鍍銅，設計如圖裝置，下列判斷不正確的是()A．a(chǎn)是鐵B．液體c可用硫酸銅溶液C．該實驗過程中基本保持不變D．b上發(fā)生反應的方程式為8、分子式為C6H12的烴，能使溴水褪色，在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應，經(jīng)測定其產(chǎn)物中含有4個甲基，則C6H12的結構有（）A．1種 B．2種 C．3種 D．4種9、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．NaOH B．CH3COOH C．CO2 D．NH4Cl10、下列反應屬于氧化還原反應，且能量變化如下圖所示的是（）A．鋅粒和稀硫酸反應B．灼熱的木炭與CO2反應C．甲烷在空氣中燃燒的反應D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應11、下列解釋事實的反應方程式不正確的是（）A．向碳酸鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－B．以Na2S為沉淀劑，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－===CuS↓C．向AgCl沉淀中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2－Ag2S+2Cl－D．向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空氣中溶液變藍：4H++4I－+O2===2I2+2H2O12、下列有關說法錯誤的是A．NaCl晶胞中Na+的配位數(shù)為6且構成正八面體B．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C(金剛石，s)===C(石墨，s)ΔH>0C．已知冰的熔化熱為6.0kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20kJ/mol。假設熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，最多能破壞冰中15%的氫鍵，則每摩爾冰中平均有2mol氫鍵D．石墨中的碳原子采用sp2雜化構成平面層狀結構，12g石墨中碳碳鍵數(shù)為1.5NA13、檢驗二氧化硫中是否混有二氧化碳氣體，可采用的方法是()A．通過品紅溶液B．先通過氫氧化鈉溶液，再通過澄清石灰水C．通過澄清石灰水D．先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水14、大量獲得乙烯和丙烯的工業(yè)方法是（）A．煤的干餾B．石油分餾C．重油裂解D．重油裂化15、關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是()A．電子從鋅電極通過電流表流向銅電極B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移C．鋅電極發(fā)生氧化反應；銅電極發(fā)生還原反應，其電極反應是2H＋＋2e－===H2↑D．取出鹽橋后，電流表仍會偏轉，銅電極在反應前后質(zhì)量不變16、關于晶體下面說法不正確的是A．任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子B．離子晶體都是化合物C．原子晶體中只含有共價鍵D．某晶體固態(tài)不導電，熔融狀態(tài)能導電，則說明該晶體是離子晶體二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙炔是一種重要的有機化工原料，已知乙炔二聚反應如下：三聚同理，現(xiàn)以乙炔為原料在一定條件下發(fā)生如下轉化:其中A為乙炔的二聚產(chǎn)物；E為乙炔的三聚產(chǎn)物，E分子中有四個碳原子在一條直線上，高分子D的結構為。回答下列問題：乙炔的電子式為_______________________。用電石制取乙炔的方程式為_____________________________________________。凈化乙炔時，可用_______________（填試劑）除去其中的H2S、PH3等雜質(zhì)氣體。B的結構簡式為______________________，A→B的反應類型為_________________。E的結構簡式為_______________________________。已知環(huán)己烯可由下列物質(zhì)在一定條件反應下得到：(也可表示為：)有機物B在一定條件下反應，生成含六元環(huán)的二氯代烴G，G分子式為C8H10Cl2，寫出G的結構簡式____________________________（任寫兩種即可）。18、乙烯是重要的有機化工原料，以下是以乙烯為原料制備的常見有機物的示意圖：乙烯的電子式為________________，其同系物的通式為_____________。工業(yè)上用乙烯制備乙醇的化學方程式為____________________________。聚乙烯薄膜常用作食品包裝材料，寫出由乙烯制聚乙烯的化學方程式：_______，此反應類型為_______反應。制備一氯乙烷常有兩種方法：①用乙烷與氯氣在光照條件下反應制?。虎谟靡蚁┰诩訜崾褂么呋瘎┑臈l件下與氯化氫氣體反應制取。比較兩種制備方法，你認為比較好是哪一種？___________。19、某實驗小組以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。①氯化過程控制電石渣過量的目的___________。②生成Ca(ClO)2的化學方程式為____________。氯化過程中Cl2轉化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，氯化完成后過濾。濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]_____1∶5(填“>”、“<”或“=”)。向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g/L，請補充從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的實驗方案：___________，過濾，洗滌，干燥得KClO3固體。一定條件下以KClO3為原料制備KClO4，反應方程式：4KClO3＝3KClO4+KCl，將產(chǎn)物分離得到KClO4。該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗：準確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4-全部轉化為Cl-(反應方程式：3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2↑+3KCl)，加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol/LAgNO3溶液進行滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達到終點時，產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。計算KClO4樣品的純度_____________。(請寫出計算過程)20、DIS（DigitalInformationSystem）系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成。某學習小組用DIS系統(tǒng)測定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導電能力來判斷滴定終點，實驗步驟如下：用圖1中的儀器______（填序號①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)如圖2，向燒杯中滴加濃度為0.1000mol?L-1的氨水，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線如圖2①用滴定管盛裝氨水前，滴定管要用______潤洗2-3遍；②該實驗的原理（用離子方程式表示）為_________________________________；③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是______（保留四位有效數(shù)字）。丙同學利用：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反應，用酸性KMnO4溶液滴定某樣品進行鐵元素含量的測定①設計的下列滴定方式最合理的是______（填字母）②判斷滴定終點的依據(jù)是_____________________________________________。丙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如表：實驗序號待測樣品溶液的體積/mL0.1000mol?L-1KMnO4溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0024.98225.001.5629.30325.001.0026.02選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測樣品溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為______（保留四位有效數(shù)字）。下列哪些操作會使測定結果偏高______（填序號）A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B．滴定過程中，當KMnO4溶液滴在錐形瓶內(nèi)壁上后，立即用蒸餾水沖洗C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴后氣泡消失D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)21、羰基硫(COS)多產(chǎn)生于煤化工合成氣中，能引起催化劑中毒，可通過水解反應除去，其熱化學方程式為COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)△H。相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：則△H為___。近期太陽能的利用又有新進展。利用太陽能由CO2制取C的原理如圖所示，若重整系統(tǒng)發(fā)生的反應中=4，則重整系統(tǒng)中發(fā)生反應的化學方程式為：___。已知：常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。下列說法正確的是___(填字母代號)。A.濃度均為0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積、pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等C.0.2mol·L-1CH3COONa與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞C(H+)D.0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)NaHS可用作污水處理的沉淀劑。已知：25℃時，H2S的電離常數(shù)Ka1=1.0×10-7、Ka2=7.0×10-15，反應Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038。則Ksp(HgS)=___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、D3、D4、D5、A6、B7、D8、C9、B10、B11、A12、B13、D14、C15、A16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑CuSO4溶液H2C＝CH—CCl＝CH2加成反應H2C＝CH—C≡C—CH＝CH218、CnH2nCH2=CH2+H2O催化劑CH3CH2OHnCH2=CH2催化劑加聚②19、使氯氣充分反