9.3 溶液的濃度第1課時-2022-2023學年九年級下冊化學人教版

課題3溶液的濃度第1課時第九單元溶液生活中有哪些表示溶液濃稀的方法？湯太咸了！/湯太淡了！火眼金睛比較三種硫酸銅溶液的顏色,你能判斷溶液的濃稀嗎？ABC如何精確地表示溶液濃度呢？殺蟲劑過濃，會毒害農(nóng)作物，污染環(huán)境，對人體有害。殺蟲劑過稀，不能有效滅蝗。1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計算關系式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)練一練溶質(zhì)質(zhì)量水的質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10g90g20g80g

按下表配制氯化鈉溶液，請計算溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（氯化鈉能完全溶解）。100g10%100g20%（1）每100g

葡萄糖溶液中含有____g葡萄糖（2）該葡萄糖溶液中溶質(zhì)和溶液質(zhì)量之比為_____1:10（3）該葡萄糖溶液中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量之比為_______1:910%代表了什么呢10（4）將10g葡萄糖溶解在____g水中充分攪拌，可得10%葡萄糖溶液90一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的含義練一練20℃時，氯化鈉的溶解度為36g。將40g氯化鈉加到100g水中溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為？（保留至小數(shù)點后一位）溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)36g26.5%100g136g【討論】有人說：“20℃的氯化鈉飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是36%”這種說法對嗎？為什么？溶解度100g+溶解度飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%×溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)150g10%15g135g應用

老王同志想配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液用于農(nóng)業(yè)選種。請幫老王計算需要氯化鈉和水的質(zhì)量分別為多少？溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)質(zhì)量=溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)推導關系式：溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量

在實驗室欲配制50g該氯化鈉注射液，操作步驟有哪些？需要用到哪些儀器？二、配制一定濃度的溶液要配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉和水的質(zhì)量分別為？用固體物質(zhì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的主要步驟：計算稱量量取溶解裝瓶貼標簽實驗儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管

左“物”右“碼”選用適合量程的量筒分析:解題的關鍵是—溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變即:稀釋前

濃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后

稀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量三、溶液的稀釋問題

化學實驗室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸溶液，需要再加多少克水？m濃溶液×質(zhì)量分數(shù)濃=m稀溶液×質(zhì)量分數(shù)稀m水=m稀溶液

-m濃溶液例2:化學實驗室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？設稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%=x×10%

x=490g答：需要水的質(zhì)量為440g。解：需要水的質(zhì)量=490g-50g=440g溶液稀釋的計算溶液的濃度與溶解度如圖表示一杯剛配制的飽和KNO3溶液,要增加該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),下列操作正確的是()A.降溫B.升溫C.加KNO3D.攪拌KNO3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%B化學反應中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算1、100g某硫酸溶液恰好與6.5g鋅完全反應，請計算：（1）參加反應的硫酸（H2SO4）的質(zhì)量；（2）該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

Zn-65H-1S-32O-1673g質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與足量大理石反應（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？（2）這些二氧化碳的體積（標準狀況）是多少？（在標準狀況下，CO2的密度為1.977g/L。）

相對原子質(zhì)量（H-1Cl-35.5C-12O-16）練一練溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度曲線(1)50℃時，A的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為____。(2)50℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為_______；三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為_______。(3)50℃時，將等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)分別配制成飽和溶液，所需溶劑的質(zhì)量由大到小的順序為

。(4)將50℃時三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質(zhì)質(zhì)量由大到小的順序為

。33.3%A>B>CA>B>CC>B>AA>B>C溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度曲線(1)將A的飽和溶液從20℃升溫至50℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____(選填“變大”“變小”或“不變”)。(2)分別將100gA、B的飽和溶液由50℃降溫到20℃，

析出晶體較多的是____。(3)將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液從20℃升溫