酸堿中和滴定 高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第三章水溶液中的離子平衡酸堿中和滴定

第2節(jié)水的電離和溶液的酸堿性【問題探究一】

現(xiàn)在有一瓶失去標(biāo)簽的鹽酸,為了測(cè)出其真實(shí)濃度,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。一、定義

利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測(cè)定未知濃度的堿(或酸)濃度的實(shí)驗(yàn)方法叫做酸堿中和滴定。已知濃度的溶液——標(biāo)準(zhǔn)液未知濃度的溶液——待測(cè)液

酸堿中和滴定酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中重要的定量分析方法之一。二、酸堿中和滴定的原理如：HnA+B(OH)m

n.C酸.V酸

=m.C堿.V堿

H++OH-=H2O

酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):即：酸堿完全中和時(shí)，酸可提供的H+與堿可提供的OH-的物質(zhì)的量相等。C酸.V酸

=C堿.V堿

則有n酸=n堿若是一元酸和一元堿反應(yīng)例1：用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL未知濃度的HCl溶液，滴定完成時(shí)，用去NaOH溶液12.50mL。通過中和滴定測(cè)得HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？如何準(zhǔn)確量取25.00ml的HCl溶液；如何測(cè)出消耗NaOH溶液的體積；如何準(zhǔn)確判斷恰好完全反應(yīng)，達(dá)到滴定終點(diǎn)【思考與討論】

你認(rèn)為要順利完成上述的酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，需要考慮的問題有哪些？

三、指示劑的選擇——確定終點(diǎn)1、酸堿指示劑的變色原理（P49）2、常用指示劑的變色范圍甲基橙紅—橙—黃3.1～4.4石蕊紅—紫—藍(lán)5.0～8.0酚酞無—粉紅—紅8.2～10.03、指示劑的選擇原則①終點(diǎn)時(shí)指示劑的顏色變化明顯靈敏、易觀察。②指示劑的pH變色范圍盡可能接近中和時(shí)的pH。③變色范圍盡量選擇小的。常用指示劑:甲基橙、酚酞四、中和滴定的儀器

主要儀器:

滴定管（酸式和堿式）、錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯等1、酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法注意：酸式滴定管不能用于裝堿性溶液，堿式滴定管不能用于裝酸性溶液或會(huì)腐蝕橡膠的溶液（如強(qiáng)氧化性的溶液）。玻璃活塞橡膠管玻璃球2、滴定管的刻度特點(diǎn)和讀數(shù)方法0刻度處25mL刻度處①0刻度在上方②精密度：0.01mL，所以讀數(shù)時(shí)要讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位。③實(shí)際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù)練習(xí)：讀出以下液體體積的讀數(shù)78滴定管87量筒25mL酸式滴定管7.45ml7.5ml

演示實(shí)驗(yàn)----酸堿中和滴定NaOHHCl酚酞用0.1mol/L的NaOH滴定未知濃度的HClNaOH+HCl=NaCl+H2O標(biāo)準(zhǔn)液：指示劑：待測(cè)液；⑴準(zhǔn)備階段：①檢查是否漏水→②水洗→③潤(rùn)洗（2—3次）→④裝液→⑥記錄初讀數(shù)→⑦取待測(cè)液于錐形瓶中(不能用待測(cè)液潤(rùn)洗)→⑤排氣泡⑵滴定階段：⑧加指示劑2—3滴→⑨滴定→

⑩記錄末讀數(shù)切記：重復(fù)2~3次計(jì)算待測(cè)液濃度⑶數(shù)據(jù)處理階段：注意：偏差很大的數(shù)據(jù)應(yīng)舍去！

左手控制滴定管活塞，右手振蕩錐形瓶；眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化，至指示劑變色半分鐘不褪色即為終點(diǎn)?！緦?shí)驗(yàn)討論】（1）滴定過程中加入標(biāo)準(zhǔn)溶液的速度如何控制？（2）滴定時(shí)，視線應(yīng)該注意什么？

先快后慢，邊滴邊振蕩，接近終點(diǎn)時(shí)逐滴加入，直至指示劑顏色突變?！緦?shí)驗(yàn)討論】（3）讀數(shù)要注意什么問題？（4）為什么滴定管要潤(rùn)洗，而錐形瓶不要潤(rùn)洗呢？視線與凹液面水平相切滴定管若不潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致裝入的液體被稀釋，影響測(cè)量結(jié)果；錐形瓶則不能潤(rùn)洗，因潤(rùn)洗后瓶?jī)?nèi)壁會(huì)附著溶液，影響測(cè)量結(jié)果練1：量取25.00mL，KMnO4溶液可選用儀器（）A．50mL量筒B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL堿式滴定管練2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（）A、

等于30B、等于20C、大于30D、小于30

【課堂鞏固】CC練3：以下有關(guān)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的操作,正確的是()A.滴定管下端有橡皮管的為酸式滴定管B.在滴定時(shí)，右手控制旋塞或橡皮管,左手振蕩錐形瓶.C.眼睛要注視著錐形瓶中溶液顏色的變化.D.滴定管用蒸餾水洗凈后,直接裝入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定.【課堂鞏固】C

練4.下列是一段關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述：⑴取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次；⑵在錐形瓶中放入25.00ml待測(cè)液NaOH溶液；⑶加入幾滴石蕊試劑作指示劑；⑷取一支酸式滴定管，洗滌干凈后；⑸直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定；⑹左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶；⑺兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)；其中錯(cuò)誤的是（

）

A.⑷⑹⑺

B.⑴⑸⑹⑺C.⑶⑸⑺

D.⑴⑶⑸⑺

D例5：某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過程如下：①取一支堿式滴定管，②用蒸餾水洗凈，③加入待測(cè)NaOH溶液，④記錄液面刻度的讀數(shù)，⑤用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液，⑥置于用標(biāo)準(zhǔn)酸液洗滌過的錐形瓶中，⑦加入2滴酚酞試劑，⑧開始滴定，先慢后快，邊滴邊搖蕩，⑨邊注視滴定管液面變化，⑩小心滴到溶液由無色變?yōu)榉奂t色時(shí)，即停止滴定。⑾記錄液面讀數(shù)，⑿重復(fù)滴定，根據(jù)兩次讀數(shù)得出NaOH的體積21ml。上述學(xué)生操作錯(cuò)誤的有

（填序號(hào)）③⑥⑧⑨⑩⑿再見謝謝指導(dǎo)

第三章水溶液中的離子平衡酸堿中和滴定

第2節(jié)水的電離和溶液的酸堿性練1：量取25.00mL，KMnO4溶液可選用儀器（）A．50mL量筒B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL堿式滴定管練2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（）A、

等于30B、等于20C、大于30D、小于30

【知識(shí)回顧】CC練1：量取25.00mL，KMnO4溶液可選用儀器（）A．50mL量筒B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL堿式滴定管【知識(shí)回顧】C2.（2001天津12）在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.lmol·L－1NaOH溶液進(jìn)行中和．則所需NaOH溶液的體積

()A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mLA【知識(shí)回顧】練3：以下有關(guān)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的操作,正確的是()A.滴定管下端有橡皮管的為酸式滴定管B.在滴定時(shí)，右手控制旋塞或橡皮管,左手振蕩錐形瓶.C.眼睛要注視著錐形瓶中溶液顏色的變化.D.滴定管用蒸餾水洗凈后,直接裝入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定.【知識(shí)回顧】C

練4.下列是一段關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述：⑴取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次；⑵在錐形瓶中放入25.00ml待測(cè)液NaOH溶液；⑶加入幾滴石蕊試劑作指示劑；⑷取一支酸式滴定管，洗滌干凈后；⑸直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定；⑹左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶；⑺兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)；其中錯(cuò)誤的是（

）

A.⑷⑹⑺

B.⑴⑸⑹⑺C.⑶⑸⑺

D.⑴⑶⑸⑺

D利用中和滴定原理：C待=—————C標(biāo).V標(biāo)

V待

在實(shí)際操作中認(rèn)為C標(biāo)是已知的，V待是固定的，所以一切的誤差都?xì)w結(jié)為對(duì)V標(biāo)的影響，V標(biāo)偏大則C待偏大，V標(biāo)偏小則C待偏小。誤差分析探究一：誤差分析的依據(jù)如：用標(biāo)準(zhǔn)HCl滴定未知濃度的NaOH溶液（NaOH放于錐形瓶中），對(duì)CNaOH有何影響？一、酸式滴定管1、未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管（）2、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（）3、滴定操作時(shí)，有少量鹽酸滴在錐形瓶外（）4、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（）5、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視刻度線（）偏高偏高偏高偏低偏高二、錐形瓶6、錐形瓶?jī)?nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)氫氧化鈉潤(rùn)洗2-3次，將潤(rùn)洗液倒掉，再裝NaOH溶液（）7、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（）8、滴定過程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶?jī)?nèi)的溶液濺出一部分。（）偏高無影響偏低

三、堿式滴定管

9、堿式滴定管用水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗（）

10、放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失（）偏低偏低【問題探究二】

酸堿中和滴定選用酚酞或甲基橙作指示劑，但其滴定終點(diǎn)的變色點(diǎn)并不是pH=7，這樣對(duì)中和滴定終點(diǎn)的判斷有沒有影響？[練習(xí)]25℃在20.00mL0.1000mol/L的鹽酸中，逐滴滴入0.1000mol/LNaOH溶液20.00mL。⑴判斷下列情況下溶液的pH。①滴加NaOH溶液到完全反應(yīng)相差一滴（一滴溶液的體積約是0.04mL），這時(shí)溶液的pH；②完全反應(yīng)后再多加一滴NaOH溶液時(shí)的pH；

（pH≈4）（pH≈10）

用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00mL

0.1000mol/L的HCl溶液，求隨V

NaOH

的增大，pH=？VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pHVNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH

滴定過程的pH變化VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44突躍范圍20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的體積V(mL)溶液的pH“突躍”的存在為準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)提供了方便【結(jié)論】⑴在滴定終點(diǎn)前后，溶液的pH發(fā)生突躍。⑵酚酞的變色點(diǎn)落在溶液pH的突躍范圍內(nèi)。⑶按pH突躍范圍內(nèi)的體積計(jì)算，結(jié)果是可以達(dá)到足夠的準(zhǔn)確度。酸堿中和滴定是一個(gè)非常精確的定量實(shí)驗(yàn)。強(qiáng)酸滴定弱堿選甲基橙強(qiáng)堿滴定弱酸選酚酞強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿酚酞或甲基橙4.指示劑的選擇甲基橙：（紅）－3.1～橙色～4.4－（黃）酚酞：（無）－8.2～粉紅色～10.0－(紅)完全中和時(shí)溶液略顯酸性完全中和時(shí)溶液略顯堿性練.(2001全國(guó)12）用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項(xiàng)（）錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊（乙）B酸堿酚酞（甲）C堿酸甲基橙（甲）D酸堿酚酞（乙）CD(1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的__________。A．酸式滴定管(50mL)

B．堿式滴定管(50mL)

C．量筒(