碳酸鈉　碳酸氫鈉 高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊

新蘇教版

必修一

碳酸鈉碳酸氫鈉課程目標(biāo)1.了解碳酸鈉的性質(zhì)、制法和應(yīng)用。2．了解碳酸氫鈉的主要性質(zhì)及應(yīng)用。

圖說考點[新知預(yù)習(xí)]一、碳酸鈉1．物理性質(zhì)俗名顏色狀態(tài)水溶性溶液酸堿性______或______________________溶于水______純堿蘇打白色固體易堿性2.實驗探究——Na2CO3的性質(zhì)實驗序號實驗現(xiàn)象結(jié)論(或化學(xué)方程式)實驗1將澄清石灰水加入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀________將CaCl2溶液加入Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀________實驗2測碳酸鈉溶液的pHpH＞7碳酸鈉溶液呈________實驗3將沾有油污的銅片放入熱的碳酸鈉溶液中銅片表面變光亮，油污消失碳酸鈉溶液具有________能力Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHCaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl堿性去污3.Na2CO3與酸反應(yīng)①Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O②Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO34．用途碳酸鈉是一種重要的化工原料，應(yīng)用于玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)。二、碳酸氫鈉1．物理性質(zhì)俗名顏色狀態(tài)水溶性溶液酸堿性_____________________溶于水______小蘇打白色固體易堿性2.化學(xué)性質(zhì)(填化學(xué)方程式)(1)受熱分解：______________________________。(2)與酸(如鹽酸)反應(yīng)：______________________________。(3)與堿(如NaOH)反應(yīng)：______________________________。3．用途碳酸氫鈉用作________、滅火劑，用于治療________。

NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O發(fā)酵粉胃酸過多三、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)對比1．Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較性質(zhì)Na2CO3NaHCO3性質(zhì)比較溶解性______________Na2CO3溶解度________NaHCO3溶液酸堿性____性____性物質(zhì)的量濃度相同時，Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液________易溶可溶大于堿堿大熱穩(wěn)定性__________Na2CO3熱穩(wěn)定性比NaHCO3______與酸反應(yīng)________NaHCO3與酸反應(yīng)比Na2CO3更______相互轉(zhuǎn)化穩(wěn)定不穩(wěn)定強能能劇烈[設(shè)計實驗]通過如圖實驗裝置進(jìn)行實驗可以比較Na2CO3固體與NaHCO3固體的熱穩(wěn)定性。2．碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別物質(zhì)Na2CO3NaHCO3固體加熱_________有________產(chǎn)生，且氣體能使__________變渾濁加BaCl2(CaCl2)溶液白色沉淀無明顯現(xiàn)象滴加少量鹽酸開始無氣泡開始有氣泡與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度相對緩慢更劇烈無明顯現(xiàn)象氣體澄清石灰水

3．工藝流程

[即時自測]1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳一樣多。(

)(2)可用氫氧化鈣溶液鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉。(

)√×解析：每1mol碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)都能生成1mol二氧化碳。解析：碳酸鈉與碳酸氫鈉都能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀，故不能用氫氧化鈣溶液鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉。(3)碳酸鈉俗稱純堿，它屬于堿類物質(zhì)。(

)(4)Na2CO3溶液的堿性強于NaHCO3溶液的堿性。(

)××解析：堿是指電離出的陰離子全部是OH－的化合物，碳酸鈉雖然俗稱純堿，但其屬于鹽類。解析：當(dāng)比較溶液的堿性強弱時必須強調(diào)等濃度。2．下列物質(zhì)與Na2CO3溶液不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是(

)A．CO2

B．NaOH

C．BaCl2

D．稀H2SO4答案：B解析：Na2CO3與NaOH不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。3．下列實驗操作最終可得無色透明溶液的是(

)A.過量CO2通入飽和Na2CO3溶液中B.少量CO2通入澄清石灰水中C.將少量的鈉投入到飽和的NaHCO3溶液中D.少量的鈉投入到飽和Na2CO3溶液中答案：C解析：A中將發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3，由于使用飽和Na2CO3溶液，而同一溫度下NaHCO3的溶解度比Na2CO3小得多，故析出NaHCO3晶體。B中少量CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀。C中盡管水發(fā)生反應(yīng)溶劑質(zhì)量減少，但生成的NaOH繼續(xù)與NaHCO3反應(yīng)生成了溶解度較大的Na2CO3，因此無沉淀析出。D中因為水發(fā)生反應(yīng)后溶劑質(zhì)量減少，析出Na2CO3晶體。4．我國化學(xué)家侯德榜改進(jìn)國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖：下列說法中不正確的是(

)A.向飽和食鹽水中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2B.沉淀池中得到的沉淀為碳酸鈉C.使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了循環(huán)1D.循環(huán)2中的氣體X為CO2答案：B

提升點Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)應(yīng)用例現(xiàn)有兩瓶無標(biāo)簽的無色溶液，分別裝有Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，用下列試劑或方法能將兩者區(qū)分的是(

)①Ca(OH)2

②鹽酸③CaCl2

④NaOH

⑤加熱A．①③

B．①④C．②③

D．②⑤【答案】C【解析】①④都是堿，加入Na2CO3、NaHCO3中，現(xiàn)象相同(①都有沉淀、④都無明顯現(xiàn)象)，所以①④不能區(qū)分。②向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中加鹽酸，產(chǎn)生氣泡速率快的是NaHCO3溶液，產(chǎn)生氣泡速率慢的是Na2CO3溶液，可以區(qū)分。③加入CaCl2時，Na2CO3溶液中有沉淀生成，而NaHCO3溶液中無沉淀生成，可以區(qū)分。⑤加熱法，因兩者都是溶液，加熱都不分解，故無法區(qū)分。(1)鹽酸逐滴加入到Na2CO3溶液中：①現(xiàn)象：開始無明顯現(xiàn)象，后有無色氣體放出；②原理：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl(無明顯現(xiàn)象)，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O(無色氣體放出)。(2)Na2CO3溶液逐滴加入到稀鹽酸中：①現(xiàn)象：有無色氣體放出；②原理：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。[提升]某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。(1)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗中能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?填裝置序號)________。(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是(填選項字母)________。A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進(jìn)行兩個實驗，而Ⅲ不行Ⅱ

D

(3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學(xué)式)________。(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)，①當(dāng)石灰水過量時，其化學(xué)方程式為____________________________________；②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣的物質(zhì)的量之比為2∶1時，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為________，請設(shè)計實驗檢驗所得溶液中溶質(zhì)的陰離子___________________________________________________________。NaHCO3Ca(OH)2＋NaHCO3===CaCO3↓＋NaOH＋H2ONa2CO3

關(guān)鍵能力Na2CO3和NaHCO3的鑒別、除雜1．鑒別方法原理結(jié)論加熱法加熱有氣體產(chǎn)生的是NaHCO3，無變化的是Na2CO3沉淀法加CaCl2(或BaCl2)，有沉淀生成的是Na2CO3，無變化的是NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑生成氣體劇烈的是NaHCO3，相對不劇烈的是Na2CO3鹽酸逐滴加入時的現(xiàn)象Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O2.除雜互滴法可以檢驗Na2CO3和稀鹽酸：互滴法是指當(dāng)兩種物質(zhì)反應(yīng)時有兩個不同的反應(yīng)過程，且這兩個過程的現(xiàn)象各不相同，則可以通過滴加順序不同，利用產(chǎn)生現(xiàn)象的不同進(jìn)行鑒別。混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法或試劑Na2CO3固體(NaHCO3)加熱NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2氣體Na2CO3溶液(NaHCO3)加入適量NaOH溶液1．下列說法中正確的是(

)A．熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污B．在醫(yī)療上，蘇打是治療胃酸過多的一種藥劑C．“侯氏制堿法”中的堿指的是燒堿D．Na2CO3和NaHCO3屬于鹽類，溶液均顯中性答案：A解析：醫(yī)療上小蘇打可治療胃酸過多，B錯誤；“侯氏制堿法”中的堿指的是純堿，C項錯誤；Na2CO3、NaHCO3溶液均顯堿性，D錯誤。2．下列各組物質(zhì)與其用途不對應(yīng)的是(

)A．過氧化鈉：供氧劑B．燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑C．小蘇打：發(fā)酵粉的主要成分D．純堿：除去物品上的油污答案：B解析：燒堿(NaOH)為強堿，具有強腐蝕性，不能作為藥劑治療胃酸過多。3．過量的NaHCO3與Na2O2混合，在密閉容器中充分加熱后，最后排出氣體，殘留的物質(zhì)應(yīng)是(

)A．Na2O和Na2O2 B．Na2O2和Na2CO3C．Na2CO3 D．Na2O答案：C

4．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法，正確的是(

)A．溶解度：Na2CO3>NaHCO3B．下圖所示裝置可證明穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3C．用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO2的質(zhì)量相同答案：A解析：常溫下在相同的溶劑中，Na2CO3比NaHCO3易溶，故A正確；NaHCO3受熱易分解，要證明熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，如圖內(nèi)管中應(yīng)盛NaHCO