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文檔簡介

實驗9醋酸電離常數(shù)的測定一、實驗?zāi)康?1測定醋酸的電離度和電離常數(shù)2學(xué)習(xí)滴定原理，滴定操作及正確判斷滴定終點3學(xué)習(xí)使用PH計二、實驗原理醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在以下電離平衡

HAC?H++AC－在一定溫度下，達(dá)到電離平衡時，K=c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH)

HAC?H++AC－起始濃度

C

0

0平衡濃度

C－Cα

Cα

CαK=c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH)=Cα*Cα/（C－Cα）當(dāng)α＜5%時，1–α=1K=Cα2[H+]=CαK=C([H+]/C)2=[H+]2/CPH=-log[H+][H+]=10-PH三、實驗內(nèi)容1、醋酸溶液濃度的測定用吸量管吸取10.00ml醋酸溶液3份，分別置于250ml錐形瓶中，各加入2-3滴酚酞，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液(C（NaOH）=0.20mol/L)滴定至溶液呈粉紅色，半分鐘不褪色，即達(dá)到終點。記下NaOH體積數(shù)，重復(fù)3次，取平均值。(要求每次所用NaOH溶液體積之差不超過±0.05ml)2、配制不同濃度的醋酸溶液3、測定醋酸的PH值，計算醋酸溶液的α[注]測定中電極不必用蒸餾水沖洗，只需用濾紙吸干電極上殘留液或用下一待測液沖洗電極，便可進行溶液測定。四、基本操作1堿式

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