探究酸的化學(xué)性質(zhì)

課題：探究酸的化學(xué)性質(zhì)?九年級(jí)化學(xué)“活動(dòng)與探究〞欄目教學(xué)策略研究?展示課1精選ppt蘋果酸硫酸檸檬酸乳酸鹽酸碳酸2精選ppt有兩瓶未貼標(biāo)簽的稀鹽酸和NaCl溶液〔中性溶液〕，請(qǐng)同學(xué)們想想有哪些方法可以鑒別出來(lái)？探究活動(dòng)13精選ppt你的方案一：用紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶液加無(wú)色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸規(guī)律酸的溶液能使紫色石蕊變成紅色酸的溶液不能使無(wú)色酚酞溶液變色紫色石蕊變成溶液紅色紫色石蕊變成溶液紅色無(wú)色酚酞溶液不變色無(wú)色酚酞溶液不變色依據(jù)：紫色石蕊遇酸溶液變成紅色結(jié)論：酸能與指示劑反響4精選ppt你的方案二：用較活潑的金屬來(lái)鑒區(qū)別與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋅現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鐵現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅現(xiàn)象結(jié)論：酸能與較活潑的金屬反響產(chǎn)生氫氣不反應(yīng)不反應(yīng)反響非常劇烈，產(chǎn)生氣泡反響非常劇烈，產(chǎn)生氣泡反響速度適中，產(chǎn)生氣泡反響速度適中，產(chǎn)生氣泡反響比較慢，產(chǎn)生氣泡反響比較慢，產(chǎn)生氣泡Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑5精選ppt酸也是除銹專家！問(wèn)題：

同學(xué)們?cè)谌粘Ｉ钪幸姷竭^(guò)或用到過(guò)哪些除鐵銹的方法？

提示：鐵銹的主要成分是Fe2O36精選ppt探究活動(dòng)2將一根生銹的鐵釘分別用細(xì)線系好放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，仔細(xì)觀察一會(huì)兒，取出，用水洗凈鐵釘，鐵釘外表和溶液顏色有什么變化?現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹+硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O討論：①上面幾個(gè)反響中的生成物有什么共同之處?②利用上面的反響可以去除金屬制品外表的銹，除銹時(shí)能否將金屬制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中?為什么?7精選ppt剛剛同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)中觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象歸納起來(lái)有兩種：1、開始時(shí)觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無(wú)色慢慢變成黃色。2、開始時(shí)觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無(wú)色慢慢變成黃色，當(dāng)鐵銹消失以后，鐵釘外表會(huì)冒出氣泡。這是為什么呢？參加的酸量不同！8精選ppt根據(jù)上面的化學(xué)方程式特點(diǎn)，請(qǐng)你寫出氧化銅與鹽酸或硫酸反響的化學(xué)方程式。CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O結(jié)論：酸能與金屬氧化物反響有水生成9精選ppt一、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；二、酸能與多種活潑金屬反響，生成氫氣；三、酸能與某些金屬氧化物反響，生成水。酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：盤點(diǎn)一下我們的收獲吧!你還有什么收獲？方法從個(gè)別推導(dǎo)到一般從具體到抽象10精選ppt我也來(lái)試一把：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑請(qǐng)根據(jù)所給信息推理出合理的結(jié)論。11精選ppt12精選ppt13精選ppt小試身手〔我會(huì)選擇〕1、以下物質(zhì)放入或通入水中能使紫色石蕊試液變紅的是〔C〕A.Cu(OH)2B.NaOHC.CO2D.NaCl2、以下金屬與鹽酸反響，劇烈程度排列順序正確的選項(xiàng)是〔B〕A.FeAlMgZnB.MgAlZnFeC.MgFeAlZnD.ZnFeMgAl3、某無(wú)色溶液滴加紫色石蕊試溶液變?yōu)榧t色，那么不可能是〔C〕A.HClB.H2SO4C.NaClD.CH3COOH不能用金屬和酸直接反響得到的物質(zhì)是〔B〕A.MgCl2B.FeCl3C.ZnSO4D.FeCl214精選ppt

我會(huì)填空5、MgO與稀鹽酸反響的化學(xué)方程式:Mg+2HCl=MgCl2+H2OAl2O3與稀鹽酸反響的化學(xué)方程