山西西安博愛國際學校2023年化學高二上期末質量檢測試題含解析

山西西安博愛國際學校2023年化學高二上期末質量檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用2－氯丙烷制取少量的1，2－丙二醇，經(jīng)過下列哪幾步反應（）A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去2、某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e-=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動3、下列各組中的物質均能發(fā)生加成反應的是()A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷4、甲溶液的PH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液與乙溶液的C（H+）之比為（）A．2：1B．1：2C．10：1D．1：105、某溶液大量含有的離子僅有：、、和M離子，且、、和M離子的物質的量之比為2：4：1：1，則M離子是()A． B． C． D．6、25℃時，下列說法正確的是A．pH=12的NaOH溶液中，c(H+)=10-12mol·L-1，將溶液稀釋為原體積的10倍后c(H+)=10-1210mol·L-1=10-13B．pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，因生成的CH3COONa水解，所以由水電離出的c(H+)>10-7mol·L-1C．pH=2的鹽酸、pH=2的醋酸中由水電離出的c(H+)均為10-12mol·L-1D．pH=11和pH=13的NaOH溶液等體積混合后，溶液中的c(H+)=10-11+7、已知X元素和Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是()A．X與Y形成化合物時：X可以顯負價，Y顯正價B．第一電離能：Y可能小于XC．最高價含氧酸的酸性：X弱于YD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y小于X8、(CH3)2CHCH2OH是某有機物與發(fā)生加成反應后的產(chǎn)物。該有機物不可能是（）A． B．C．乙醛的同系物 D．丁醛的同分異構體9、對于可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，下列各圖中正確的是（）A． B．C． D．10、用鎂和稀硫酸反應測定常溫下1mo1氫氣的體積，下列敘述錯誤的是（）A．反應開始前，檢查裝置的氣密性B．加入過量稀硫酸，以確保鎂帶完全反應C．反應停止后，立即調壓并記錄讀數(shù)D．常溫下1mol氫氣的體積為11、常溫時，下列敘述正確的是()A．稀釋pH＝10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低B．pH均為5的HCl和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多12、除去NaCl中的FeCl3需加入的試劑是（）A．NaOH B．石灰水 C．銅片 D．氨水13、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）。下列有關敘述正確的是A．該反應為吸熱反應B．升高溫度，不改變活化分子百分數(shù)C．使用催化劑會使該反應的反應熱發(fā)生改變D．△H=-(E2-E1)14、實驗室模擬用乙醇和冰醋酸在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯，實驗裝置圖如圖，下列有關敘述錯誤的是A．該實驗裝置沒有任何錯誤B．混合溶液時，加入乙醇后應先加濃硫酸C．碎瓷片的作用是防止暴沸D．長導管具有冷凝的效果15、下列四種名稱所表示的烴，不可能存在的是A．2-甲基-2-丁炔 B．2-甲基丁烷 C．2-甲基-2-丁烯 D．2，3-二甲基-2-丁烯16、下列有機化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是A．B．C．D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、I．化合物X含有三種元素，其中兩種為非金屬元素，且原子個數(shù)比為1:1，X不溶于水，能溶于強酸。某研究小組為探究其組成和性質，設計并完成了如下實驗。X的化學式是____________________。寫出檢驗黃色溶液中金屬陽離子的實驗操作：__________。黃色溶液中加入銅片，銅片表面被腐蝕，則對應的離子方程式是：_____________________。II．已知黑色固體中不含單質。為進一步探究其組成，研究小組將上述所得固體全部溶于稀鹽酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待測液于錐形瓶中，用2.000×10-2mol?L-1KMnO4標準溶液進行滴定，并記錄實驗的結果如下表：組次1234V標（mL）20.0020.0219.9919.99（4）如何判斷滴定終點：__________________。待測液中c(Fe2+)=____________________。該黑色固體的化學式用FexOy形式可表示為_______________。18、已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物A～G之間的轉化關系：請回答下列問題：A的官能團的名稱是___________；C的結構簡式是________；E是一種具有香味的液體，由B+D→E的反應方程式為___________，該反應類型是______________；G是一種高分子化合物，其結構簡式是______________；比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射物質F（沸點12.27°C）進行應急處理。寫出由A制F的化學反應方程式______________。E的同分異構體能與NaHCO3溶液反應，寫出該同分異構體的結構簡式_______。19、某化學興趣小組要完成中和熱的測定。實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是____________________________________________、________。實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？________(填“能”或“否”)，其原因是___________________________________________________________。他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如表：實驗用品溶液溫度中和熱t(yī)1t2ΔH①50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.3℃________②50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.5℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反應后溶液的比熱容c為4.18kJ/(℃·kg)，各物質的密度均為1g/cm3。①計算完成上表。②根據(jù)實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：___________________________________。若用KOH代替NaOH，對測定結果_______________________________影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果________(填“有”或“無”)影響。20、碘是人體各個系統(tǒng)特別是神經(jīng)系統(tǒng)發(fā)育所不可缺少的微量元素。海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。某課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間，得到海帶灰懸獨液，然后按以下實驗流程提取單質碘:灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是___________(填標號)。A．燒杯B．蒸發(fā)皿C．坩堝D．三腳架E.酒精燈F.泥三角G.玻璃棒圖中操作①名稱為______，操作③名稱為__________。操作③中所用的有機試劑可以是_________（只填一種），理由是________。操作過程③可以分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B．把50ml碘水和15ml有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；E．擰開漏斗下面的活塞，用燒杯接收下層溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層液體；G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開(或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準)；H．靜置、分層。過程③正確操作步驟的順序是：________（填標號）；上述G步操作的目的是：_______。檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法是_______從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。觀察下圖所示實驗裝置，指出需要改正的地方：_________。上述蒸餾操作結束后，晶態(tài)碘在_________(填儀器名稱)里聚集。21、某學生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗干凈滴定管；B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D．另取錐形瓶，再重復操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：正確操作的順序是(用序號字母填寫)_____________。操作F中應該選擇圖中________滴定管(填標號)。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。A．滴定管內液面的變化B．錐形瓶內溶液顏色的變化滴定終點溶液顏色的變化是____________________________。滴定結果如表所示：滴定次數(shù)待測溶液體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是________。A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)E.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來該鹽酸的濃度為________mol/L。如果準確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質的量濃度？________(填“是”或“否”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、D3、B4、C5、A6、C7、C8、A9、D10、C11、C12、A13、D14、A15、A16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeOCl取少量黃色溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則說明有Fe3+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+當最后一滴標準KMnO4溶液滴入錐形瓶時，溶液恰好變淺紫（紅）色，且半分鐘內不變色0.1000mol.L-1Fe4O518、碳碳雙鍵CH3CHOCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(或取代反應)CH2＝CH2+HClCH3CH2ClCH3CH2CH2COOH；(CH3)2CHCOOH19、量筒溫度計否金屬易導熱，熱量散失多，導致誤差偏大－56.8kJ/molNaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8kJ/mol無有20、CDEFG過濾萃取、分液四氧化碳(