【公開(kāi)課】氣體摩爾體積++課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

第2課時(shí)氣體摩爾體積素養(yǎng)目標(biāo)1.由決定物質(zhì)體積大小的三個(gè)因素出發(fā),討論1mol不同狀態(tài)物質(zhì)體積大小的決定因素,最終形成氣體摩爾體積的概念,逐步培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析能力。2.由公式

逐步建立氣體體積與氣體物質(zhì)的量間的換算關(guān)系,熟練掌握22.4L·mol-1的應(yīng)用,逐步形成證據(jù)推理與模型認(rèn)知的思維習(xí)慣。3.初步了解阿伏加德羅定律及簡(jiǎn)單推論,并能將該推論應(yīng)用于有關(guān)氣體的體積、壓強(qiáng)、物質(zhì)的量間的關(guān)系判斷或計(jì)算,培養(yǎng)化學(xué)學(xué)科必備的科學(xué)探究精神。1.計(jì)算在0℃，101KPa(標(biāo)況)1mol氫氣和1mol氧氣的體積。

物質(zhì)1mol物質(zhì)的質(zhì)量(g)

密度(g/L)體積(L)H22.016g0.0899O232g1.42922.4222.392.在相同的條件下1mol固體、1mol液體的體積是否也相等？物質(zhì)狀態(tài)1mol微粒1mol質(zhì)量(g)

密度(g/cm3)體積(cm3)Fe固態(tài)AlH2O液態(tài)H2SO4562718987.862.701.837.1210.0018.0453.550.998不相等相等影響物質(zhì)體積大小的因素

【微思考1】溫度和壓強(qiáng)如何影響氣體粒子之間的距離?溫度越高,壓強(qiáng)越小,氣體粒子間距離越大。氣體與液體一樣是流體:它可以流動(dòng),可變形。與液體不同的是氣體可以被壓縮。氣體的體積主要是由以下什么因素決定的(

)①氣體分子的直徑②氣體物質(zhì)的量的多少③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量A.①②

B.①③ C.②③

D.②④C物質(zhì)氣體摩爾體積/（L·mol-1）0℃101kPa25℃101kPa0℃202kPa

H2

22.424.511.2

O2

22.424.511.2

CO222.424.511.2不同溫度、壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積結(jié)論1：當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，粒子數(shù)目相同的任何氣體都具有相同的體積。結(jié)論2：標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)（0℃，101kPa），1mol的任何氣體的體積均約為22.4L。二、氣體摩爾體積

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算公式

【微思考2】請(qǐng)思考只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積的數(shù)值才為22.4L·mol-1嗎?舉例說(shuō)明。

不一定。在很多狀況下氣體摩爾體積的數(shù)值為22.4L·mol-1,如273℃、202kPa下。下列敘述正確的是（）A.1mol任何氣體的體積都為22.4LB.1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4LC.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積才約為22.4L·mol－1D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體的物質(zhì)的量都是1molD設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A.常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NAB.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含分子數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2所含原子數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積的計(jì)算(1)計(jì)算關(guān)系②氣體的摩爾質(zhì)量M＝Vm·ρ＝22.4ρg·mol－1；【自我小測(cè)】判斷正誤:(1)在相同條件下,1mol任何物質(zhì)的體積均相同。(

)(2)同溫同壓下,1mol氣體的體積均為22.4L。(

)(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。(

)(4)同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的原子。(

)(5)同溫同壓下,相同體積的物質(zhì)含有相同數(shù)目的分子。(

)×××××誤區(qū)警示

(1)在氣體分子個(gè)數(shù)、溫度、壓強(qiáng)一定時(shí),氣體體積的大小取決于氣體分子間的平均距離,與分子種類無(wú)關(guān)。(2)氣體摩爾體積只適用于氣態(tài)物質(zhì)且與氣體種類無(wú)關(guān),只要溫度和壓強(qiáng)一定,氣體摩爾體積就一定。(3)同溫同壓下:任何氣體的摩爾體積Vm都相同,但不一定等于22.4L·mol-1。(4)不能混淆標(biāo)準(zhǔn)狀況和常溫常壓,兩者壓強(qiáng)相同,但溫度不同。因?yàn)闇囟壬邭怏w分子之間的距離變大,所以常溫常壓下的氣體摩爾體積比標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積大。(5)氣體摩爾體積不能理解為體積,體積的單位是L或m3,而氣體摩爾體積的單位是L·mol-1或m3·mol-1。下列說(shuō)法中正確的是(

)A.1molO2和1molN2所占的體積約為22.4LB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2的氣體摩爾體積約為22.4LC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4LD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N原子的物質(zhì)的量約為2molD(1)現(xiàn)有34g某氣體,摩爾質(zhì)量為17g·mol-1,則:①該氣體的物質(zhì)的量為

mol。

②該氣體所含分子數(shù)為

NA。

③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

L。

(2)

gH2O中的氧原子數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2中的氧原子數(shù)目相同。

①2②2③44.8

(2)36同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子（“四同”）。阿伏加德羅定律不一定指標(biāo)準(zhǔn)狀況pV＝nRTpV＝pV＝pM＝ρRT【深化拓展】阿伏加德羅定律的推論下列敘述不正確的是(

)A.同溫同壓下,1molH2和1molH2O一定具有相同的體積B.常溫常壓下,等體積的O2和H2的物質(zhì)的量相同C.同溫同壓下,O2和H2的密度之比為16∶1D.同溫同壓下,同容積的兩個(gè)容器,一個(gè)盛有NO,另一個(gè)盛有N2和O2,

兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的分子總數(shù)A同溫同壓下,向兩個(gè)密閉容器中分別充滿等質(zhì)量的O2、O3氣體,下列說(shuō)法正確的是(

)A.兩氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2B.兩種容器的體積之比為2∶3C.兩種氣體的分子數(shù)目相等D.兩種氣體的密度之比是3∶2A一定溫度和壓強(qiáng)下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出如圖所示四個(gè)體積大小不同的氣球，下列說(shuō)法正確的是（）CA．氣球②中裝的是O2B．氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等C．氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1D．氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4∶1Vm

=Vn同溫同壓下,兩種氣體的體積如果不相同,請(qǐng)你推測(cè)其主要原因是(

)A.氣體的分子大小不同B.氣體的物質(zhì)的量不同C.氣體分子的化學(xué)性質(zhì)不同D.氣體分子間的平均距離不同B如圖表示某條件下H2S氣體的體積與質(zhì)量的關(guān)系,則該條件下的氣體摩爾體積為(

)A.22.0L·mol-1

B.22.4L·mol-1C.22.8L·mol-1

D.23.2L·mol-1C下列敘述不正確的是(

)A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.5molO2的體積是33.6LB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2molH2的體積是44.8LC.不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)也不同D.32gO2的物質(zhì)的量是1mol