高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)“講解練”之“解”-7《電離平衡》

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精專題七電離平衡【命題趨向】《考試大綱》中對(duì)這部分內(nèi)容的要求可以總結(jié)成以下兩條：（1）理解鹽類水解的原理．了解鹽溶液的酸堿性。理解影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素.理解弱電解質(zhì)的電離跟鹽的水解的內(nèi)在聯(lián)系，能根據(jù)這種聯(lián)結(jié)關(guān)系進(jìn)行辯證分析.（2）能用電離原理、鹽類水解原理分析比較溶液的酸堿性強(qiáng)弱，判斷溶液中某些離子間濃度大小，解決一些實(shí)際問題。電解質(zhì)溶液非電解質(zhì)：無(wú)論在水溶液或熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物定義：凡是在水溶液或熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔锘衔飶?qiáng)堿強(qiáng)電解質(zhì)→水溶液中全部電離的電解質(zhì)大多數(shù)鹽離子化合物金屬氧化物電解質(zhì):分類強(qiáng)酸→強(qiáng)極性化合物弱酸電解質(zhì)和弱電解質(zhì)→水溶液中部分電離的電解質(zhì)弱堿弱極性化合物電解質(zhì)溶液溶于水水溶于水①、(強(qiáng)）一步電離與（弱）分步電離表示：電離方程式②、（強(qiáng)）完全電離與（弱)可逆電離③、質(zhì)量守恒與電荷守恒電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液混合物←電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力：相同條件下，離子濃度越大,則導(dǎo)電能力越強(qiáng)。意義：一定條件下，弱電解質(zhì)離子化速率與分子化速率相等時(shí)，則建立平衡。動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，v(電離）=v（結(jié)合）≠0弱電解質(zhì)的特征:定：條件一定，分子、離子濃度一定電離平衡變：條件改變，平衡被破壞,發(fā)生移動(dòng)如：H2CO3H2CO3HCO3-+H+表示:電離方程式,可逆符號(hào)，多元弱酸分步書寫；HCO3—CO32-+H+影響因素：溫度越高,電離程度越大；而多元弱堿不需分步寫,如：Cu（OH）2濃度越小，電離程度越大.Cu（OH）2Cu2++2OH水是極弱電解質(zhì)：H2OH++OH-①、c(H+）=c（OH—）=1×10-7mol—1純水常溫下數(shù)據(jù)：②、Kw=c（H+)·c（OH-）=1×10—14③、pH=-lgc(H+）=7水的電離:c（H+)>c（OH—）酸性PH〈7水溶液的酸堿性：c(H+)=c(OH—)中性PH=7c(H+）〈c（OH—)堿性PH〉7抑制電離：加入酸或堿影響水電離的因素加入活潑金屬，如Na、K等；促進(jìn)電離:加入易水解的鹽,如NaAc、NH4Cl等；升高溫度。溶液的pH表示方法：pH=—lgc(H+）溶液的pH適用范圍：濃度小于1mol·L—的稀酸或稀堿溶液。pH試紙：用干凈的玻璃棒分別蘸取少量的待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙上，觀察試紙顏色變化并跟比色卡比較，確定該溶液的PH值。石蕊：（紅）5。0（紫)8。0（藍(lán)）測(cè)定方法：酸堿指示劑酚酞：(無(wú)）8.2（粉紅）10。0（紅）及其變色范圍甲基橙：（紅)3.1（橙）4.4（黃）pH計(jì)：精確測(cè)定混合前混合后條件兩強(qiáng)等體積pH1+pH2≥15pH1—0。3pH1>pH2速算規(guī)律：混合（近似)pH1+pH2=14pH=7速算規(guī)律：pH1+pH2≤13pH2+0.3pH1>pH2pH之和為14的一強(qiáng)一弱等體積相混結(jié)果:誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)的性質(zhì)。電荷守恒：c(H+）+c(Na+)=2c（CO32—)+c(HCO3—）+c（OH-)正負(fù)電荷相等相等關(guān)系：物料守恒：c(Na+）=2c（CO32-)+2c（HCO3—）+2c（H2CO3)C原子守恒質(zhì)子守恒：c（OH-)=c（H+）+c(HCO3—）+2c(H2CO3）H+離子守恒離子濃度比較：①多元弱酸H3PO4c（H+）>c(H2PO4-）>c（HPO42-）〉c（PO43-）（Na2CO3)②多元弱酸形成的正鹽Na2CO3c（Na+)〉c（CO32—）>c（OH—）>c（HCO3—)〉c（H+)大小關(guān)系：③不同溶液中同一離子濃度濃度0.1mol/L的①、NH4Cl②、CH3COONH4③、NH4HSO4則c（NH4+)③〉①〉②④混合溶液中各離子濃度0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/LNH3混合則：c（NH4+)>c（Cl-）>c（OH—）〉c（H+）1．使0。1mol/LK2CO3溶液中［K+]==c(CO32—），應(yīng)采取的措施是()A。加少量鹽酸B.加適量KOHC.加適量水D。加適量NaOH2．說明氨水是弱堿的事實(shí)是（）A。氨水具有揮發(fā)性.B.1mol/L氨水溶液的pH=10C.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5。D.氨水與AlCl3溶液反應(yīng)生成Al（OH)3沉淀3．20ml1mol/L醋酸溶液與40ml0。5mol/L燒堿溶液混合后，溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是（）A。c(Na+）〉c（）〉c（OH—)>c(H+）B.c（Na+）〉c（OH—)〉c（H+)>c（）C.c（Na+）+c(H+）〉c(）+c(OH-)D。c(Na+）+c(H+)=c(）+c（OH-)4．的濃度分別為：C1、C2、C3它們之間的關(guān)系是()A．C1＜C2＜C3B．C1＝C2＞C3C．C1＞C2＞C3D．無(wú)法判斷5．在溶液中能共存，加OH—有沉淀析出，加H+能放出氣體的是（）

A.Na+、Cu2+、Cl—、SO42－B.Ba2+、K+、OH—、NO3-

C。H+、Al3+、NH4+、CO32-D。Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-6．下面提到的問題中,與鹽的水解無(wú)關(guān)的正確說法是（）①明礬和FeCl3可作凈水劑．②為保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量鹽酸．③實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí),應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋．④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑．⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞．⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑．⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣．⑧長(zhǎng)期使用硫銨，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用．⑨比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性．A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全有關(guān)．7．盛有0。1mol/L的NaHCO3溶液和酚酞試液的試管，在室溫時(shí)，溶液為無(wú)色，加熱時(shí)為粉紅色，這是因?yàn)椋ǎ?/p>

A。NaHCO3在加熱時(shí)變成堿性更強(qiáng)的Na2CO3B。水分蒸發(fā)使NaHCO3的濃度增大

C。加熱促進(jìn)NaHCO3的水解，堿性增強(qiáng)D。NaHCO3在加熱時(shí)變成紅色8．為了配制NH4+的濃度與Cl—的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）①適量的HCl;②適量的NaCl；③適量的氨水④適量的NaOH。A。①②B。③C.③④

D.④9．Al3++3H2OAl（OH)3+3H+的平衡體系中,要使平衡向水解方向移動(dòng)，且使溶液的pH值增大，應(yīng)采取的措施是（）A.加熱B。加適量NaOH溶液C。通入氯化氫氣體D.加入固體三氯化鋁10．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO－＋H＋對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是(）A加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C加入少量0。1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)減小D加入小量CH6COONa.固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)11．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH＝1，c（Al3＋)＝0。4mol·L－1，c（SO42－)＝0.8mol·L－1，則c（K＋）為（）A0。15mol·L－1B0。2mol·L－1C0。3mol·L－1D0.4mol·L12．將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（)A水的離子積變大、pH變小、呈酸性B水的離了積不變、pH不變、呈中性C水的離子積變小、pH變大、呈堿性D水的離子積變大、pH變小、呈中性13．某氯化鎂溶液的密度為1。18g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5。1%,300mL該溶液中Cl－離子的物質(zhì)的量約等于（）A0。37molB0。63molC0。74molD1.5mol14．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正確的是（）A.c(OH）〉c（HA）〉c（HB)〉c(H+）B.c（OH-）>c(A—)>c(B—)>c(H+)C。c（OH-）〉c（B—）〉c（A—）〉c(H+)D。c(OH-)〉c(HB）>c(HA）〉c（H+）15．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3。1～4.4石蕊:5。0～8.0酚酞：8。2～10.0用0。1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí),下列敘述中正確的是（)A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑16．某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2）裝置E中的現(xiàn)象是.（3）停止反應(yīng),待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3＋的操作方法: