2024屆云南省曲靖市陸良縣八中化學(xué)高一上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

2024屆云南省曲靖市陸良縣八中化學(xué)高一上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A．水和CCl4 B．碘和CCl4 C．酒精和水 D．汽油和植物油2、如下圖所示，室溫下的兩個連通剛性容器用活塞分開，左右兩室體積相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)且恢復(fù)至室溫，反應(yīng)如下:2NO+O2=2NO2。不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，下列判斷正確的是A．反應(yīng)前后左室的壓強相同B．反應(yīng)后容器內(nèi)的密度與反應(yīng)前的相同C．開始時左右兩室中的分子數(shù)相同D．反應(yīng)后容器內(nèi)無O2存在3、1L濃度為1mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是A．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體22.4LB．將溶液加熱濃縮到0.5LC．加入10.00mol·L－1的鹽酸0.2L，再稀釋至1.5LD．加入2L1mol·L－1的鹽酸混合均勻4、用右圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測①中現(xiàn)象A淀粉碘化鉀溶液濃硝酸無明顯現(xiàn)象B酚酞溶液濃鹽酸無明顯現(xiàn)象C氯化鋁溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色A．A B．B C．C D．D5、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．CaCO3B．稀硫酸C．液氨D．NO26、原子序數(shù)為83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正確的組合是()A．①④ B．②③ C．②④ D．①⑤7、有關(guān)實驗的描述，符合事實的是A．金屬鈉暴露在空氣里，表面變暗，生成白色的氧化鈉固體B．用坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶，在酒精燈上點燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，產(chǎn)生黃色粉末C．用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上點燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱D．用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，有液態(tài)的鋁滴落下來8、下列微粒無法確定是原子還是離子的是A．A B．B C．C D．D9、下圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于A．鋅和鹽酸生成氫氣B．二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣C．碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳D．氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫10、某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是（）A．該物質(zhì)一定是鈉的化合物 B．該物質(zhì)一定是金屬鈉C．該物質(zhì)一定含鈉元素 D．該物質(zhì)一定含鉀元素11、下列實驗操作中正確的是A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時，應(yīng)在蒸餾燒瓶中預(yù)先加入沸石，并使溫度計水銀球浸沒在所蒸餾的液體混合物中。C．分液操作過程中，應(yīng)關(guān)閉分液漏斗上端的塞子，防止有機試劑揮發(fā)，造成環(huán)境污染。D．萃取操作時，振蕩分液漏斗的過程中應(yīng)及時放氣。12、下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是()A．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染B．向飽和氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀C．腎功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜進(jìn)行血液透析D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到有紅褐色沉淀生成而后溶解13、同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體相比較,下列敘述中正確的是（）A．密度比為4:5 B．物質(zhì)的量之比為4:5C．體積比為1:1 D．原子數(shù)之比為3:414、下圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置，下列有關(guān)說法正確的是：A．電解一段時間后往蛋殼中滴加幾滴酚酞，呈紅色B．蛋殼表面纏繞鐵絲是陽極C．鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸15、下列反應(yīng)的離子方程式為：的是()A．燒堿與鹽酸反應(yīng) B．純堿與鹽酸反應(yīng)C．石灰石與鹽酸反應(yīng) D．小蘇打與鹽酸反應(yīng)16、下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到目的是A．用硝酸鋇溶液鑒別硝酸銀溶液和碳酸鈉溶液B．用加熱方法鑒別氯化鈉固體和氫氧化鈉固體C．用氫氧化鈉溶液鑒別氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液D．用硝酸銀溶液鑒別氯化鈉溶液和氯化鉀溶液17、下列說法正確的是A．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：4B．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：5C．2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1D．3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為2:118、醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C標(biāo)記的C60,發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細(xì)胞,從而抑制艾滋病,則有關(guān)14C的敘述正確的是(

)A．與14N含有的中子數(shù)相同 B．是C60的同素異形體C．與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 D．與12C互為同位素19、下列試劑中，需要使用棕色試劑瓶存放的是A．氫氧化鈉溶液 B．氯水 C．稀硫酸 D．氯化鉀溶液20、下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是()A．Zn和H2SO4(稀)反應(yīng) B．NaCl溶液和AgNO3溶液反應(yīng)C．C和O2反應(yīng) D．Fe和CuSO4溶液反應(yīng)21、下列實驗室操作類似“海水曬鹽”原理的是（）A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．過濾 D．?dāng)嚢?2、下列說法正確的是A．氨氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)B．1mol·L－1的硫酸鈉溶液與1mol·L－1的氫氧化鈉溶液導(dǎo)電性不同C．氫氧化鐵膠體能導(dǎo)電，故氫氧化鐵膠體是電解質(zhì)D．在相同條件下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中A、C為單質(zhì)，B為氧化物且常溫下為無色液體，E為淡黃色固體，H為紅褐色沉淀。（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_________G_________（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：______________________________________。反應(yīng)②的離子方程式為：______________________________________。（3）沉淀G轉(zhuǎn)化為沉淀H的現(xiàn)象：________，化學(xué)方程式為___________（4）寫出物質(zhì)E的一種用途________________________________。（5）一定條件下，將一定量的A與足量的C充分反應(yīng)，最終得到39.0g固體E，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。24、（12分）某溶液中只含有Ba2+Mg2+Ag+三種陽離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：（1）沉淀1的化學(xué)式為_________，生成該沉淀的離子方程式為______________。（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為______________。（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為______________。（4）如果原溶液中Ba2+Mg2+Ag+的濃度均為0.1mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3-濃度為_______mol·L-1。25、（12分）為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了下列實驗：已知：①3Fe＋4H2O(氣)Fe3O4＋4H2②Fe3O4可以看成FeO?Fe2O3，可溶于鹽酸請回答：（1）在圖I的虛線框中，應(yīng)選用圖Ⅱ中的_________填(“A”或“B”）裝置；實驗時應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________。（2）實驗后，取硬質(zhì)玻璃管中適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有＋3價的鐵。該結(jié)論是否正確？___________，并說明理由____________________。26、（10分）如圖為某市售鹽酸試劑瓶上的部分?jǐn)?shù)據(jù)：（1）該市售鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后1位，下同）（2）欲配制1mol/L鹽酸溶液475mL，則需量取該市售鹽酸_____mL，除燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是________；下列情況會使所配溶液濃度偏高的是______（填序號）A．量筒使用前用未干燥B．用量筒量取濃鹽酸時，俯視刻度線C．量取出的濃鹽酸露置較長時間后才加水稀釋D．洗滌量取濃鹽酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中（3）濃度均為1mol/L的鹽酸與氫氧化鋇溶液等體積混合后OH-的物質(zhì)的量濃度=___________mol/L（忽略溶液體積變化）；質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為36.5%和13.5%的鹽酸等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________25%（填“>”“<”或“=”）；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水吸收__________體積的HCl氣體可制得36.5%的鹽酸（水的密度以1.00g/cm3計）。27、（12分）某?；瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。（1）寫出A中實驗室制氯氣的化學(xué)方程式________。（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為________，現(xiàn)象是________。②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明________。③裝置F的作用是________。（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在裝置F和裝置G之間再加一個裝置，該裝置中應(yīng)放入________（填寫試劑或用品名稱）。28、（14分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。(1)加入的試劑①為______（填化學(xué)式），加入試劑①的目的是______。(2)操作a的名稱為過濾、洗滌，所需要的玻璃儀器為______。洗滌固體B的操作是________。(3)固體E的成分為_____，加入的試劑④為_____，發(fā)生的化學(xué)方程式為_________。(4)從溶液D和溶液G中得到FeSO4?7H2O晶體的操作為______、______、______、洗滌、干燥。29、（10分）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。將含有的SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中，反應(yīng)一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（其它離子忽略不計）：離子Na+SO42?NO3?OH?Cl?c/(mol·L?1)5.5×10?38.5×10?4y2.0×10?43.4×10?3（1）NaClO2屬于鈉鹽，其中氯元素的化合價為_____；NaClO2的電離方程式為：____。（2）SO2和NOx經(jīng)NaClO2溶液吸收后轉(zhuǎn)化為___________。此吸收過程中NaClO2所起的作用是__________。（3）表中y=_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

能用分液漏斗進(jìn)行分離的物質(zhì)應(yīng)互不相溶，結(jié)合常見物質(zhì)的溶解性解答該題?！绢}目詳解】A項，CCl4和水不能混溶而且密度不同，因此可以用分液漏斗進(jìn)行分液，故A項正確；B項，碘溶于四氯化碳，因此不能用分液漏斗進(jìn)行分液，故B項錯誤；C項，酒精和水是任意比混溶的，因此不能用分液漏斗進(jìn)行分液，故C項錯誤；D項，汽油和植物油混溶，因此不能用分液漏斗進(jìn)行分液，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。2、B【解題分析】

A.發(fā)生2NO+O2=2NO2，反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量減少，氣體平均充滿左右兩室，則反應(yīng)后NO室的氣體物質(zhì)的量也要減小，導(dǎo)致氣體壓強減小，選項A錯誤；B.反應(yīng)過程遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后氣體的總質(zhì)量與反應(yīng)前一氧化氮與氧氣質(zhì)量之和相等。由于容器的容積不變，氣體的質(zhì)量也不變，所以反應(yīng)后容器內(nèi)氣體的密度與反應(yīng)前氣體的密度相同，選項B正確；C.由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等，而NO和O2的摩爾質(zhì)量不相等，故二者的物質(zhì)的量不相等，則開始時左右兩室分子數(shù)不相同，選項C錯誤；D.容器內(nèi)NO、O2的質(zhì)量相等，二者物質(zhì)的量之比為32：30=16：15，兩種氣體發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，反應(yīng)時二者的物質(zhì)的量的比是2：1，可見O2過量，故最終容器內(nèi)有O2存在，選項D錯誤；故合理選項是B。3、C【解題分析】

A項、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體22.4VL，物質(zhì)的量是Vmol，VL濃度為1mol?L-1的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為Vmol，但無法計算通入氯化氫后溶液的體積，故A錯誤；B項、加熱濃縮鹽酸時，導(dǎo)致鹽酸揮發(fā)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，故B錯誤；C項、VL濃度為0.5mol?L-1的鹽酸的物質(zhì)的量是0.5Vmol，10mol?L-1的鹽酸0.1VL的物質(zhì)的量是Vmol，再稀釋至1.5VL，所以C=（0.5Vmol+Vmol）/1.5VL=2mol?L-1，故C正確；D項、濃稀鹽酸混合后，溶液的體積不是直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來的2倍，故D錯誤。【題目點撥】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，注意密度不同的溶液混合后，溶液的體積不能直接加和。4、A【解題分析】

A．硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸進(jìn)入淀粉KI溶液，硝酸具有強氧化性，可以將KI氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)色，故A錯誤；B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl進(jìn)入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性條件下不變色，故B正確；C．濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣溶于氯化鋁溶液，一水合氨與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，故C正確；D．飽和氯水揮發(fā)出氯氣，氯氣與濕潤紅紙條接觸，氯氣水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，使?jié)駶櫦t紙條褪色，故D正確；故答案為A。5、A【解題分析】

溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此解答。【題目詳解】A.CaCO3溶于水的部分完全電離，屬于電解質(zhì)，A正確；B.稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯誤；C.液氨是氨氣，不能電離，屬于非電解質(zhì)，C錯誤；D.NO2不能電離，屬于非電解質(zhì)，D錯誤。答案選A。6、C【解題分析】

與83號元素原子序數(shù)最接近的0族元素為第六周期的86號元素氡，86－83＝3，83號元素的原子序數(shù)比氡元素的小3，18－3＝15，即83號元素在元素周期表中位于第6橫行第15縱行，即第六周期第VA族，故C符合題意。綜上所述，答案為C。7、B【解題分析】A．氧化鈉是白色固體，A錯誤；B．坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶，在酒精燈上點燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，產(chǎn)生白色氧化鎂固體，B正確；C．鋁箔在空氣中不能燃燒，C錯誤；D．用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，由于鋁熔點低，所以在酒精燈上加熱鋁熔化，失去了光澤，由于氧化鋁熔點較高，加熱時氧化膜包裹著的內(nèi)層熔化的鋁而不會滴落，D錯誤；答案選B。8、C【解題分析】

A選項，電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為3，只能是B原子，故是原子；B選項，電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為5，只能是N原子，故是原子；C選項，電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為8，可能是Ar原子，也可能是氯離子、硫離子等，故不能確定是原子還是離子；D選項，電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為3，只能是Al原子，故是原子；綜上所述，答案為C。9、A【解題分析】

A.鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，用水除去氫氣中的HCl，用濃硫酸干燥氫氣，氫氣的密度比空氣小，用向下排空法收集，A符合；B.二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，氯氣的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空法收集，B不符合；C.二氧化碳的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空法收集，C不符合；D.氯化鈉與濃硫酸加熱制HCl，HCl極易被水吸收，HCl的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空法收集，D不符合；答案選A。10、C【解題分析】

據(jù)焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，與元素的存在形態(tài)無關(guān)，可能是含鈉化合物，也可能是單質(zhì)，鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，易被黃光遮住，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A、焰色反應(yīng)的性質(zhì)是元素的性質(zhì)，與元素的存在形態(tài)無關(guān)，可能是含鈉化合物，也可能是單質(zhì)，A錯誤，B也錯誤；C、焰色反應(yīng)的性質(zhì)是元素的性質(zhì)，物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，則一定含有鈉元素，C正確；D、鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，易被黃光遮住，某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，所以一定含有鈉元素，可能含有K元素，D錯誤。答案選C。11、D【解題分析】

A.蒸發(fā)時，當(dāng)混合物中出現(xiàn)大量固體時，停止加熱,利用余熱，使水分蒸干，故A錯誤；

B.蒸餾時，溫度計測定餾分的溫度，則應(yīng)使溫度計水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處，故B錯誤；

C.分液時，把分液漏斗上端的玻璃塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗口上的小孔，能使漏斗內(nèi)外空氣相通，壓強相等，保證漏斗里的液體能夠流出，C錯誤；D.分液漏斗倒轉(zhuǎn)振蕩時，因萃取劑多為有機溶劑，蒸氣壓較大，如不放氣，內(nèi)外氣壓不平衡，有時塞子會被沖出，因此要及時放氣，D正確；綜上所述，本題選D。12、B【解題分析】

A．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染與膠體的電泳性質(zhì)有關(guān)，A不符合題意；B．氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，B符合題意；C．血液透析與膠體的滲析有關(guān)，C不符合題意；D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到有紅褐色沉淀是因為膠體發(fā)生了聚沉，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，D不符合題意。答案選B。13、A【解題分析】

由n＝＝可知，ρ＝＝，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】A.由上述分析可知，在相同條件下氣體的相對分子質(zhì)量之比等于其密度之比，所以兩種氣體的密度之比為64∶80＝4∶5，A項正確；B.設(shè)氣體的質(zhì)量均為mg，則n(SO2)＝mol，n(SO3)＝mol，所以二者物質(zhì)的量之比為∶＝80∶64＝5∶4，B項錯誤；C.根據(jù)V＝n·Vm可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以兩種氣體的體積之比為5∶4，C項錯誤；D.根據(jù)分子組成可知，兩種氣體的原子數(shù)之比為（5×3）∶（4×4）＝15∶16，D項錯誤；答案選A。14、D【解題分析】A、蛋殼中碳棒連接電源的正極，碳棒作陽極，陽極反應(yīng)式為2Cl－2e－=Cl2↑，滴加幾滴酚酞，溶液不變紅，故A錯誤；B、根據(jù)裝置圖，鐵絲連有電源的負(fù)極，鐵絲作陰極，故B錯誤；C、鐵絲作陰極，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，氫氣不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，故C錯誤；D、因為氯氣能與氫氣、OH－發(fā)生反應(yīng)，因此蛋殼的作用是防止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸，故D正確。15、D【解題分析】

A．燒堿的主要成分是氫氧化鈉，故燒堿與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，A錯誤；B．純堿的主要成分是碳酸鈉，純堿與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，B錯誤；C．石灰石的主要成分是碳酸鈣，石灰石與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，C錯誤；D．小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，小蘇打與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；答案選D。16、A【解題分析】

A.硝酸鋇和硝酸銀不反應(yīng)，與碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，因此用硝酸鋇溶液鑒別硝酸銀溶液和碳酸鈉溶液，A正確；B.氯化鈉固體和氫氧化鈉固體的熱穩(wěn)定性很強，不能用加熱方法鑒別氯化鈉固體和氫氧化鈉固體，B錯誤；C.氫氧化鈉和氯化鐵溶液、硫酸鐵溶液均反應(yīng)生成紅褐色沉淀，不能用氫氧化鈉溶液鑒別氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液，C錯誤；D.硝酸銀溶液和氯化鈉溶液、氯化鉀溶液均反應(yīng)生成白色沉淀，不能用硝酸銀溶液鑒別氯化鈉溶液和氯化鉀溶液，D錯誤。答案選A。17、B【解題分析】

A.MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化劑MnO2，還原劑HCl，參與反應(yīng)的HCl只有1/2做還原劑，剩下1/2化合價沒變，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，故A錯誤；B.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O，氧化劑KClO3，還原劑HCl，參與反應(yīng)的HCl只有5/6做還原劑，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：5，故B正確；C.2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為S，根據(jù)化合價變化確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1，故C錯誤；D.3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為1:2，故D錯誤；正確答案：B。18、D【解題分析】

A．14C的中子數(shù)為14-6=8，14N的中子為14-7=7，二者不同，故A錯誤；B．C60為單質(zhì)，但14C為原子，二者不是同素異形體，故B錯誤；C．14C與C60中普通碳原子，為同種元素的碳原子，則碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同，故C錯誤；D．14C與12C的質(zhì)子數(shù)均為6，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確；答案為D。19、B【解題分析】

A.氫氧化鈉溶液見光不分解，不需要使用棕色試劑瓶存放，故A錯誤；B.氯水中含有次氯酸，次氯酸見光容易分解，需要避光保存，需要使用棕色試劑瓶存放，故B正確；C.稀硫酸見光不分解，不需要使用棕色試劑瓶存放，故C錯誤；D.氯化鉀溶液見光不分解，不需要使用棕色試劑瓶存放，故D錯誤；答案：B【題目點撥】棕色試劑瓶的作用是：避光，一般見光容易分解、揮發(fā)、升華或發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)需儲存在棕色試劑瓶。20、C【解題分析】A.Zn和H2SO4(稀)反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，屬于離子反應(yīng)，A錯誤；B.NaCl溶液和AgNO3溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，屬于離子反應(yīng)，B錯誤；C.C和O2反應(yīng)生成CO或二氧化碳，不是離子反應(yīng)，C正確；D.Fe和CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于離子反應(yīng)，D錯誤，答案選C。21、B【解題分析】

食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽利用陽光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來，海水曬鹽利用的方法是蒸發(fā)，故B正確；答案選B。22、B【解題分析】

A.氨氣的水溶液能導(dǎo)電，說明一水合氨是電解質(zhì)，但是氨氣是非電解質(zhì)，故錯誤；B.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，二者比較。硫酸鈉溶液中鈉離子濃度較大，且硫酸根離子帶的電荷多，所以硫酸鈉溶液導(dǎo)電能力強，故正確；C.氫氧化鐵膠體是混合物，不是電解質(zhì)，故錯誤；D.飽和溶液的濃度不一定比不飽和溶液的濃度大，故導(dǎo)電性不一定強，故錯誤。故選B?！绢}目點撥】電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物，單質(zhì)或混合物不能是電解質(zhì)，電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，在水溶液中或熔融狀態(tài)下，不是電解質(zhì)就可以導(dǎo)電。二、非選擇題(共84分)23、NaFe(OH)22Na＋2H2O=2NaOH+H2↑Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3潛水艇供氧劑或漂白劑NA或6.02×1023【解題分析】

B為氧化物且常溫下為無色液體，B為H2O。E為淡黃色固體，E為Na2O2。根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Na，C為O2，D為NaOH。H為紅褐色沉淀，為Fe(OH)3，G為Fe(OH)2，F(xiàn)為含有Fe2+的鹽?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知，A為Na，G為Fe(OH)2。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑；反應(yīng)②的離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。（3）Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被氧化成Fe(OH)3，反應(yīng)的現(xiàn)象為白色沉淀迅速轉(zhuǎn)為灰綠色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色沉淀?；瘜W(xué)方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3。（4）E為Na2O2，可以和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于潛水艇供氧劑或漂白劑。（5）發(fā)生反應(yīng)為2Na+O2Na2O2，最終得到39.0gNa2O2，n(Na2O2)===0.5mol，參與反應(yīng)的n(Na)=0.5mol×2=1mol，反應(yīng)中Na元素由0價升高到+1價，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA或6.02×1023。【題目點撥】本題考查了鈉及其化合物、鐵及其化合物、化學(xué)反應(yīng)中離子的計算。對重要物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)需要牢固掌握。并能根據(jù)反應(yīng)中化合價變化推出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。24、（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5。【解題分析】試題分析：（1）加入稀鹽酸，發(fā)生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1為AgCl；（2）溶液1中含有離子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，發(fā)生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根據(jù)反應(yīng)（2）的分析，發(fā)生反應(yīng)H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根據(jù)電荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1。考點：考查離子檢驗、離子反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)的量濃度的計算等知識。25、B銅絲由黑變紅不正確因為鐵過量時：Fe＋2Fe3+＝3Fe2+【解題分析】

鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)后的固體中一定含有四氧化三鐵，可能存在未反應(yīng)的鐵，結(jié)合鐵離子的檢驗方法和氫氣的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】(1)鐵和水蒸氣反應(yīng)生成的氣體為氫氣，氫氣比空氣輕，所以虛線框處宜選擇的裝置是B，實驗時應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，銅和氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，氫氣還原氧化銅生成銅，因此看到銅絲由黑變?yōu)榧t色，故答案為：B；銅絲由黑色變?yōu)榧t色；(2)實驗后，為檢驗硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價的鐵元素，該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，不能說明該固體中沒有+3價的鐵元素，因為若鐵過量會和生成的鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，沒有出現(xiàn)血紅色，不能說明該固體中沒有+3價的鐵元素，因此該同學(xué)的結(jié)論不正確，故答案為：不正確；鐵過量時，鐵會和生成的鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+。26、11.842.4玻璃棒和500mL容量瓶D0.5>352.8【解題分析】

（1）根據(jù)c=1000ρw/M計算；（2）依據(jù)稀釋定律計算；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的步驟確定需用到的玻璃儀器；根據(jù)n=cV判斷溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積變化，進(jìn)行誤差分析；（3）依據(jù)酸、堿的元次和化學(xué)方程式進(jìn)行過量判斷；鹽酸濃度越大，溶液密度越大；依據(jù)c=n/V計算?！绢}目詳解】（1）根據(jù)c=1000ρw/M，密度為1.18g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的物質(zhì)的量為：（1000×1.18×36.5%）/36.5mol/L=11.8mol/L，故答案為：11.8mol/L；（2）①實驗室應(yīng)該用500ml容量瓶配制475mL1mol/L鹽酸溶液，設(shè)需要濃鹽酸的體積為VL，由稀釋定律可得：VL×11.8mol/L=0.5L×1mol/L，解得V=0.0424L=42.4ml，故需要量取濃鹽酸42.4ml，故答案為42.4ml；②配制475mL1mol/L稀鹽酸時使用的儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外，還必須用到玻璃棒、500mL容量瓶，故答案為：玻璃棒、500mL容量瓶；③A項、量筒使用前用未干燥，量取的濃鹽酸體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故A錯誤；B項、定容時仰視容量瓶刻度線，所配溶液體積偏大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故B錯誤；C項、量取出的濃鹽酸露置較長時間，濃鹽酸揮發(fā)，溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，配制的標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，故C錯誤；D項、量筒使用錯誤，使用量同時不需要洗滌量筒，若洗滌量筒并將洗滌液倒入燒杯，相當(dāng)多量取鹽酸，n值偏高，c偏高，故D正確；故答案為：D；（3）①濃度均為1mol/L的鹽酸與氫氧化鋇溶液等體積混合，氫氧化鋇過量，設(shè)溶液的體積為VL，則溶液中c(OH—)=（1mol/L×VL×2—1mol/L×VL）/2VL=0.5mol/L，故答案為：0.5mol/L；②鹽酸濃度越大，溶液密度越大，設(shè)溶液的體積為Vml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為36.5%和13.5%的鹽酸等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(36.5%×Vd1+13.5%×Vd2)/(Vd1+Vd2)=13.5%+23%d1/(d1+Vd2)＞13.5%+23%×1/2=25%，故答案為：＞；③設(shè)水的體積為1L，HCl的體積為xL，則HCl的物質(zhì)的量為x/22.4mol，HCl的質(zhì)量為36.5x/22.4g，1L水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g，則有（1000g+36.5x/22.4g）×36.5%=36.5x/22.4g，解得x=352.8g，故答案為：352.8?！绢}目點撥】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和計算，本題考查溶液濃度有關(guān)計算，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)反應(yīng)計算，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用。27、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O無水硫酸銅白色固體變?yōu)樗{(lán)色氯氣無漂白性，濕潤的氯氣有漂白性（或次氯酸有漂白性）吸收氯氣濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）【解題分析】

（1）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣；

（2）①利用無水硫酸銅遇到水變藍(lán)性質(zhì)檢驗氯氣中是否含有水蒸氣；

②依據(jù)干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，對比說明具有漂白性的不是氯氣；③氯氣易溶于CCl4；（3）G裝置是用來檢驗HCl氣體的，為確保實驗結(jié)論的可靠性，需要排除氯氣的干擾，氯氣可氧化碘化鉀得到單質(zhì)碘，碘與淀粉變藍(lán)，據(jù)此作答；【題目詳解】A.實驗時用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)來制備氯氣，生成氯化錳、水和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）①為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣，可以在B中加入無水硫酸銅，如果固體變藍(lán)則證明氯氣中含有水蒸氣，故答案為無水硫酸銅；白色固體變?yōu)樗{(lán)色；②干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，說明具有漂白性的不是氯氣，而是氯水中的次氯酸，故答案為氯氣無漂白性，濕潤的氯氣有漂白性（或次氯酸有漂白性）；③氯氣易溶于CCl4，所以該裝置的作用是吸收氯氣，故答案為吸收氯氣；（3）G裝置用來檢驗HCl氣體，為了確保實驗結(jié)論的可靠性，應(yīng)排除氯氣的干擾，在F吸收氯氣之后要檢驗氯氣是否完全除去，根據(jù)氯氣具有強氧化性的性質(zhì)，可用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，其反應(yīng)方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2，生成的碘遇淀粉變藍(lán)，如不變色，說明已經(jīng)完全除去，所以可以在F和G之間連接一個盛有濕潤的淀粉碘化鉀試紙的洗氣瓶檢驗是否存在氯氣，另外根據(jù)氯氣的漂白性，也可在F和G之間連接一個盛有濕潤的有色布條的洗氣瓶，若不褪色，則證明氯氣已被完全吸收，此方法也可行。故答案為濕潤的淀粉