2024屆山東省寧陽(yáng)一中高一化學(xué)第一學(xué)期期中檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆山東省寧陽(yáng)一中高一化學(xué)第一學(xué)期期中檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、自來(lái)水可以用氯氣消毒。有些藥品若用自來(lái)水配制，則明顯會(huì)導(dǎo)致藥品變質(zhì)。下列哪些藥品不能用自來(lái)水配制()。A．AgNO3B．Na2SO4C．NaClD．AlCl32、在密閉容器中充入CO和CO2的混合氣體，其密度是相同條件下氦氣密度的8倍，這時(shí)測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)為P1，若控制容器的體積不變，加入足量的過(guò)氧化鈉，并不斷用電火花點(diǎn)燃至完全反應(yīng)，恢復(fù)到開(kāi)始的溫度，再次測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為P2，則P1和P2關(guān)系是A．P1=8P2 B．P1=4P2 C．P1=2P2 D．P1=P23、在配制物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，最后用膠頭滴管定容后，液面正確的是（）A． B． C． D．4、1995年，IUPAC原子量與同位素豐度委員會(huì)在英國(guó)Guildford會(huì)議上決定修正五項(xiàng)原子量，其中已修正的有(C)12.0107(8)，這里的12.0107(8)所指的是A．12C的相對(duì)原子質(zhì)量 B．碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量C．12C的質(zhì)量數(shù) D．碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量5、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加熱B．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一個(gè)燒杯中D．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處6、原子顯電中性的原因是（

)A．構(gòu)成原子的各種微粒均不帶電B．原子核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)C．原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反D．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)7、下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列的是（）A．液態(tài)氧、燒堿、碘酒 B．空氣、氮?dú)狻⒛懙\C．干冰、鐵、氯化氫 D．生石灰、白磷、熟石灰8、下列關(guān)于1mol·L－1碳酸鈉溶液的說(shuō)法中，不正確的是A．1molNa2CO3溶于1L水中B．1L溶液中含有106gNa2CO3C．1L溶液中含有1molNa2CO3D．106gNa2CO3溶于少量水后，再加水稀釋至1000mL9、對(duì)于Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A．Fe是還原劑，被氧化B．HCl是氧化劑，發(fā)生了還原反應(yīng)C．-1價(jià)氯在反應(yīng)中價(jià)態(tài)未變，所以HCl既不是氧化劑，又不是還原劑D．此反應(yīng)既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)10、為紀(jì)念俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫，人們把第101號(hào)元素（人工合成元素）命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種原子為258101Md，關(guān)于該原子下列說(shuō)法正確的是A．質(zhì)子數(shù)是258B．質(zhì)量數(shù)是101C．中子數(shù)是157D．電子數(shù)是35911、下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接參與化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（）A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl312、已知丙酮(C3H6O)通常是無(wú)色液體，易溶于水，密度小于1g·mL-1，沸點(diǎn)約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來(lái)，下列方法中最為合理的是（）A．蒸餾 B．分液 C．過(guò)濾 D．蒸發(fā)13、下列實(shí)驗(yàn)操作或做法不正確的是A．用10mL量筒量取8.5mL的水B．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品有的可以放回原瓶C．把燒杯放在墊有石棉網(wǎng)的鐵圈上加熱D．用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈14、關(guān)于膠體的性質(zhì)與應(yīng)用，相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．明礬凈水是利用膠體的吸附性B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是有丁達(dá)爾效應(yīng)C．膠粒不能透過(guò)半透膜，血液透析利用半透膜將有害物質(zhì)移出體外D．靜電除塵器除去空氣或工廠(chǎng)廢氣中的飄塵，是利用膠體粒子的帶電性而加以除去15、向溴化鈉、碘化鈉的混合液中通入足量氯氣后，加熱，再將溶液蒸干、灼燒，最后得到的殘留物是A．NaCl、NaBr、NaIB．NaBr、NaIC．NaCl、Br2D．NaCl16、下列各組溶液中的Cl－的物質(zhì)的量濃度相等的是A．15mL0.1mol/L的MgCl2溶液和15mL0.2mol/L的KClO3溶液B．10mL0.2mol/L的NH4Cl溶液和5mL0.2mol/L的FeCl2溶液C．5mL0.2mol/L的CaCl2溶液和20mL0.1mol/L的KCl溶液D．5mL0.1mol/L的AlCl3溶液和15mL0.3mol/L的NaCl溶液17、現(xiàn)有一定量的氣體如下：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCH4、②3.01×1023個(gè)HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小排列的組合中正確的是（）a．標(biāo)況下體積：②＞③＞①＞④b．同溫同壓下的密度：②＞③＞④＞①c．質(zhì)量：②＞③＞①＞④d．氫原子個(gè)數(shù)：①＞③＞④＞②A(yíng)．a(chǎn)bc B．a(chǎn)bcd C．a(chǎn)bd D．bcd18、下列說(shuō)法中正確的是A．不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦B．制取并用排水法收集氧氣結(jié)束后，應(yīng)立即停止加熱C．蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)，為了得到純凈的晶體應(yīng)將溶液蒸干D．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出19、下列反應(yīng)的離子方程式中，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A．石灰石溶于鹽酸：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑B．稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合：H++OHˉ===H2OC．氯水和氯化亞鐵溶液混合：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-D．銅溶解在稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O20、某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②天然氣是可再生能源；③電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦稀豆?jié){和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是()A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦21、2molXO4-恰好將3molSO32-離子氧化，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是A．+4 B．+3 C．+2 D．+122、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓C．石灰石加入稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱(chēng)為燒堿，D為無(wú)色無(wú)味液體。（1）寫(xiě)出A、B、F的化學(xué)式A______B______F______。（2）寫(xiě)出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_____________。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)______________。（3）寫(xiě)出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式____________________________。24、（12分）有、、、四種化合物，分別由、、、、中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①不溶于水和鹽酸；②不溶于水但溶于鹽酸并放出無(wú)色無(wú)味的氣體；③的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成；④可溶于水，與稀硫酸作用時(shí)放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷、的化學(xué)式：______；______；(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。①與氯化鈣反應(yīng)：____________________。②與鹽酸反應(yīng)：____________________。③與稀硫酸反應(yīng)：____________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是______________（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________________________。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是______________A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線(xiàn)1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加入至刻度線(xiàn)1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。(3)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取的質(zhì)量為_(kāi)________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，則所得溶液濃度________0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。(4)根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積______mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用______mL量筒最好。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線(xiàn)，則所得溶液濃度______0.5mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）26、（10分）某同學(xué)需要配制450mL0.5mol·L－1的NaOH溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用到的玻璃儀器有：玻璃棒、量筒、燒杯、______________、膠頭滴管、試劑瓶。（2）用托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)，應(yīng)將NaOH放在________稱(chēng)量，稱(chēng)取的固體質(zhì)量為_(kāi)______。（3）配制時(shí)操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的___(填選項(xiàng)字母)之間。A．①與②B．②與③C．③與④D．④與⑤（4）配制過(guò)程中洗滌燒杯、玻璃棒2～3次的目的是______________________。（5）定容滴加蒸餾水時(shí)，若不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)，則處理的方法是______________。（6）該同學(xué)實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.6mol·L－1，原因可能是____(填序號(hào))。a．砝碼上有雜質(zhì)b．洗凈的容量瓶中殘留有少量水c．稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，采用了“左碼右物”d．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)e．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)又加入少許水調(diào)至刻度線(xiàn)f．溶解固體的燒杯移液后未洗滌g．定容前溶液未進(jìn)行冷卻27、（12分）實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置探究一氧化碳還原氧化鐵（NaOH溶液吸收CO2）。（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先___________（填序號(hào)）。①通CO

②點(diǎn)燃酒精噴燈（2）A處玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。（3）關(guān)于該實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是___________（填序號(hào)）。①A中能觀(guān)察到黑色固體變紅②通過(guò)B中石灰水變渾濁即可判斷A中反應(yīng)已發(fā)生③理論上，A管固體質(zhì)量的減少值等于反應(yīng)后生成氣體的總質(zhì)量（4）通入足量CO完全反應(yīng)后，所得固體產(chǎn)物與工業(yè)煉鐵所得產(chǎn)品是否相同？________（填“是”或“否”）原因是____________________。28、（14分）請(qǐng)根據(jù)表中的信息回答下列問(wèn)題元素ABCDE有關(guān)信息其原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子其單質(zhì)在空氣中體積含量最多其原子M層有3個(gè)電子食鹽中的金屬元素單質(zhì)在常溫、常壓下是黃綠色的氣體(1)D離子的結(jié)構(gòu)示意圖：________，B原子的電子式：________，E離子的電子式：________。(2)和B元素的氫化物所含電子數(shù)相同的分子有多種，寫(xiě)出任意2種：________，________。(3)A元素與E元素組成的化合物的電離方程式：_______________________。29、（10分）回答下列有關(guān)氧化還原的問(wèn)題。（1）Cu與濃H2SO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。其中氧化產(chǎn)物是__________。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，則生成的SO2氣體在標(biāo)況下的體積為_(kāi)_________。（2）下列微粒：①S②S2－③Fe2＋④H＋⑤Cu⑥HCl⑦H2O在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化的是__________（填序號(hào)，下同）。只能表現(xiàn)出氧化性的是__________。（3）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入適量鋅粉，最終反應(yīng)容器中有固體剩余。則固體中一定含有__________，反應(yīng)后溶液中一定含有的陽(yáng)離子是__________。（4）在反應(yīng)KClO3＋6HCl（濃）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_________。（5）將NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液混合，溶液由紫色褪至無(wú)色。反應(yīng)結(jié)束后，推測(cè)硫元素在溶液中的存在形式是__________。這樣推測(cè)的理由是__________。（6）自來(lái)水中的NO3－對(duì)人類(lèi)健康產(chǎn)生危害。為了降低自來(lái)水中NO3－的濃度，某研究人員提出兩種方案。①方案a：微堿性條件下用Fe（OH）2還原NO3－，產(chǎn)物為NH3。生成3.4gNH3同時(shí)會(huì)生成__________molFe（OH）3。②方案b：堿性條件下用Al粉還原NO3－，產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，完成方程式配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____Al＋____NO3－＋____OH－——____AlO2－＋______N2↑＋____H2O

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】

自來(lái)水中，氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等離子，結(jié)合對(duì)應(yīng)粒子的性質(zhì)解答該題?！绢}目詳解】A.氯水中含有Cl-，加入硝酸銀生成氯化銀沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故A正確；B.氯水中的微粒均不與硫酸鈉反應(yīng)，可配制硫酸鈉溶液，故B錯(cuò)誤；C.氯水中的微粒均不與NaCl反應(yīng)，可配制NaCl溶液，故C錯(cuò)誤；D.氯水中的微粒均不與AlCl3反應(yīng)，可配制AlCl3溶液，故D錯(cuò)誤。故選A。2、A【解題分析】

2CO＋O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，相當(dāng)于發(fā)生反應(yīng)：CO+Na2O2=Na2CO3，則CO2、CO與足量Na2O2的反應(yīng)如下：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、CO+Na2O2=Na2CO3，根據(jù)混合氣體密度是相同條件下氦氣密度的8倍，計(jì)算混合氣體中CO2和CO的物質(zhì)的量之比，再根據(jù)反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比等于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之比來(lái)計(jì)算?！绢}目詳解】CO和CO2的混合氣體的密度是相同條件下氦氣密度的8倍，則=4×8=32，整理得n(CO2):n(CO)=1:3，CO2、CO與足量Na2O2的反應(yīng)如下：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、CO+Na2O2=Na2CO3，令開(kāi)始時(shí)n(CO2)=1mol、n(CO)=3mol，則用電火花點(diǎn)燃至完全反應(yīng)后，容器內(nèi)n(O2)=n(CO2)=0.5mol，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比等于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之比，則P1:P2=(1mol＋3mol):0.5mol=8:1，即P1=8P2，答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查過(guò)氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)計(jì)算等，難度中等，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)利用總方程式進(jìn)行解答是解題的關(guān)鍵，本題容易忽略一氧化碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳繼續(xù)與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，不能根據(jù)整體反應(yīng)分析計(jì)算導(dǎo)致計(jì)算復(fù)雜化，為易錯(cuò)點(diǎn)。3、B【解題分析】

考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。定容時(shí)液面的最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)相切，所以選項(xiàng)B正確，答案選B。4、B【解題分析】

元素的相對(duì)原子質(zhì)量與原子的相對(duì)原子質(zhì)量和豐度有關(guān)，故12.0107是元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故B正確；綜上所述，答案為B。5、D【解題分析】

A.蒸發(fā)操作時(shí)不能將混合物中的水分完全蒸干，否則因晶體受熱不均勻而迸濺，正確的操作是：有大量晶體析出時(shí)停止加熱，讓余熱蒸干剩余的溶液。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.萃取操作時(shí)可選擇有機(jī)萃取劑，選取的萃取劑的密度也可以比水小例如苯，且密度相差越大越好。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.分液操作時(shí)分液漏斗中下層液體從下口放出后，再將上層液體從上口倒出到另一個(gè)燒杯中，以避免相互混入對(duì)方物質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.蒸餾操作時(shí)，為了準(zhǔn)確控制進(jìn)入冷凝管中的蒸氣溫度，必須使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處，D項(xiàng)正確；答案選D。6、C【解題分析】分析：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)和原子內(nèi)各微粒之間的關(guān)系入手來(lái)解決本題。詳解：原子由帶正電荷的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核中質(zhì)子所帶的電荷數(shù)與核外電子所帶的電荷數(shù)相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。故答案為：C。點(diǎn)睛：熟練掌握原子的構(gòu)成和微粒的帶電情況，能靈活運(yùn)用它們的有關(guān)知識(shí)。7、A【解題分析】

A、液態(tài)氧是一種元素組成的純凈物，即是單質(zhì)，燒堿是由三種元素組成的純凈物，故是化合物，碘酒是多種物質(zhì)組成的溶液，故是混合物；故A正確；

B、空氣是多種物質(zhì)組成的為混合物，不是單質(zhì)，氮?dú)馐且环N元素組成的純凈物為單質(zhì)，不是化合物，膽礬是硫酸銅晶體屬于化合物，不是混合物，故B錯(cuò)誤；

C、干冰是由兩種元素組成的純凈物，故是化合物，不是單質(zhì)，鐵是一種元素組成的純凈物，即是單質(zhì)，不是化合物，氯化氫是一種物質(zhì)組成屬于純凈物，不是混合物，故C錯(cuò)誤；

D、生石灰是一個(gè)為化合物，不是單質(zhì)，白磷是單質(zhì)，不是化合物，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱(chēng)屬于化合物，不是混合物，故D錯(cuò)誤；

故選A。8、A【解題分析】

A項(xiàng)，1molNa2CO3溶于1L水中，溶液的體積大于1L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度將小于1mol·L－1，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)n=c×V可知，1L溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為1mol·L－1×1L×106=106g，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)n=c×V可知，1L溶液中含有Na2CO3的量為1mol·L－1×1L=1mol，故C項(xiàng)正確；D.106gNa2CO3的物質(zhì)的量為1mol，溶液體積為1L，根據(jù)n=c×V可知，c=1mol/1L=1mol·L－1,故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題選A。9、C【解題分析】A正確，鐵的化合價(jià)升高，失電子，是還原劑，被氧化。B正確，氫元素化合價(jià)降低，得電子，是氧化劑，被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)。C錯(cuò)誤，HCl是還原劑。D正確，既是氧化反應(yīng)也是置換反應(yīng)。故選C10、C【解題分析】鍆的質(zhì)子數(shù)為101，A錯(cuò)誤；鍆的質(zhì)量數(shù)為258，B錯(cuò)誤；中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，則鍆的中子數(shù)為258-101=157，C正確；原子中，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，鍆的電子數(shù)為101，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。11、C【解題分析】

A、Cu為不活潑金屬，與鹽酸不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、FeCl2只能由Fe和鹽酸反應(yīng)生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、MgCl2可由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得，C項(xiàng)正確；D、FeCl3只能由Fe和氯氣燃燒反應(yīng)生成，不能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。12、A【解題分析】

A．丙酮與水互溶，兩者都是液體，且沸點(diǎn)相差較大，可以用蒸餾的方法分離，A正確；B．由于丙酮與水互溶，無(wú)法分液，B錯(cuò)誤；C．由于丙酮與水都是液體，而過(guò)濾是常用的固液分離方法，C錯(cuò)誤；D．蒸發(fā)是常見(jiàn)的固液分離方法，不適用于液液分離，D錯(cuò)誤；故選A。13、D【解題分析】

A.用10mL量筒量取8.5mL的水，A正確；B.實(shí)驗(yàn)剩余藥品一般不能再放回原瓶，但有的試劑可以放回，如金屬鈉，B正確；C.燒杯加熱需墊石棉網(wǎng)，C正確；D.用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈易造成火災(zāi)，D錯(cuò)誤；故選D。14、B【解題分析】

明礬中鋁離子水解為氫氧化鋁膠體；膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是粒子直徑不同；利用滲析原理提純膠體；靜電除塵利用的是膠體電泳?！绢}目詳解】明礬中鋁離子水解為氫氧化鋁膠體，明礬凈水是利用膠體的吸附性，故A正確；膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是粒子直徑不同，故B錯(cuò)誤；血液屬于膠體，利用滲析原理提純膠體，故C正確；膠體粒子帶電，凈電除塵器吸附帶電的飄塵，而使之電泳除去，故D正確。15、D【解題分析】

向溴化鈉、碘化鈉的混合液中通入氯氣發(fā)生的反應(yīng)有：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2NaI+Cl2=2NaCl+I2，因?yàn)槁葰庾懔?，溴化鈉和碘化鈉完全轉(zhuǎn)化為NaCl、Br2、I2，將溶液蒸干、灼燒過(guò)程中，由于Br2常溫下為液態(tài)，加熱轉(zhuǎn)化為溴蒸氣，I2易升華，所以最后殘留物是NaCl。答案選D。16、D【解題分析】

根據(jù)電離方程式分析離子濃度與溶液濃度的關(guān)系?！绢}目詳解】A項(xiàng)：據(jù)MgCl2＝Mg2++2Cl－，0.1mol/LMgCl2溶液中Cl－為0.2mol/L。又KClO3＝K++ClO3-，KClO3溶液中Cl－濃度為0。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：濃度都是0.2mol/L的NH4Cl溶液、FeCl2溶液中Cl－濃度分別是0.2mol/L、0.4mol/L。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：0.2mol/L的CaCl2溶液、0.1mol/L的KCl溶液中Cl－濃度分別是0.4mol/L、0.1mol/L。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：0.1mol/L的AlCl3溶液和0.3mol/L的NaCl溶液中，Cl－濃度都是0.3mol/L。D項(xiàng)正確。本題選D?！绢}目點(diǎn)撥】溶液是組成均勻的混合物，其物質(zhì)的量濃度與溶液體積無(wú)關(guān)。17、B【解題分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCH4的物質(zhì)的量是0.3mol、②3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量是0.5mol、③13.6gH2S的物質(zhì)的量是0.4mol、④0.2molNH3。相同條件下體積與物質(zhì)的量成正比，標(biāo)況下體積：②＞③＞①＞④，故a正確；同溫同壓下密度與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，同溫同壓下的密度：②＞③＞④＞①，故b正確；0.3molCH4的質(zhì)量是4.8g；0.5molHCl的質(zhì)量是18.25g；0.2molNH3的質(zhì)量是3.4g，質(zhì)量：②＞③＞①＞④，故c正確；0.3molCH4含氫原子1.2mol；0.5molHCl含氫原子0.5mol；0.4molH2S含氫原子0.8mol；0.2molNH3含氫原子0.6mol；氫原子個(gè)數(shù)：①＞③＞④＞②，故選B。18、D【解題分析】

A．不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，應(yīng)該立即用大量的水沖洗，A錯(cuò)誤；B．制取并用排水法收集氧氣結(jié)束后，為防止液體倒流，應(yīng)先取出集氣瓶，然后再停止加熱，B錯(cuò)誤；C．蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)當(dāng)出現(xiàn)大量晶體后停止加熱，利用余熱蒸干即可，C錯(cuò)誤；D．分液時(shí)，為不產(chǎn)生雜質(zhì)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，D正確。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)室安全及事故處理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)學(xué)會(huì)處理常見(jiàn)意外事故的方法技巧。19、C【解題分析】

A.石灰石溶于鹽酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑，故A正確；B.稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)為H++OHˉ===H2O，故B正確；C.氯水和氯化亞鐵溶液混合的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-，故C錯(cuò)誤；D.銅溶解在稀硝酸中的離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正確。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】常見(jiàn)的判斷思路：1、元素是否守恒2、電荷是否守恒3、得失電子是否守恒4、是否符合客觀(guān)事實(shí)

5、該拆成離子形式的是否拆了。20、D【解題分析】

①粗鹽的主要成分為氯化鈉，此外還有一些雜質(zhì)，為混合物，酸雨是一種主要含有硫酸或硝酸的溶液，是混合物，故正確；②天然氣是化石燃料，不可再生能源，故錯(cuò)誤；③電解質(zhì)溶液靠帶電荷的離子定向移動(dòng)而導(dǎo)電，所以導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，故正確；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金，故正確；⑤鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故錯(cuò)誤；⑥純堿是碳酸鈉，不是堿，故錯(cuò)誤；⑦稀豆?jié){和霧都是膠體，故正確。故選D。21、A【解題分析】

XO4-離子中X的化合價(jià)為+7價(jià)，SO32-離子被氧化生成SO42-，S元素化合價(jià)由+4價(jià)→+6價(jià)，設(shè)XO4-離子中X在還原產(chǎn)物中化合價(jià)為n，根據(jù)得失電子數(shù)目相等，則有：2mol×（7-n）=3mol×（6-4），解得：n=+4，所以A正確；正確答案：A。22、C【解題分析】

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++SO42—+Ba2++2OH－=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.石灰石加入稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，選項(xiàng)C正確；D.銅片插入硝酸銀溶液中反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、NaH2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26NA2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2【解題分析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱(chēng)為燒堿，C為NaOH；D為無(wú)色無(wú)味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和NaOH，則A為Na，B為H2，氫氧化鈉和水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為Al，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此答題。【題目詳解】（1）根據(jù)上述分析，A、B、F的化學(xué)式分別為：Na、H2、NaAlO2，故答案為Na、H2、NaAlO2。（2）鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，該反應(yīng)中每生成1mol的氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，若生成3mol的H2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2?！绢}目點(diǎn)撥】本題的突破口為C俗名稱(chēng)為燒堿，C為NaOH；D為無(wú)色無(wú)味液體，D為H2O，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)，注意反應(yīng)中水也參與了反應(yīng)。24、BaSO4Ba(OH)2【解題分析】

不溶于水和鹽酸，應(yīng)為硫酸鋇；可溶于水，與稀硫酸作用時(shí)放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁，則為二氧化碳，為碳酸鉀；不溶于水但溶于鹽酸并放出二氧化碳，則為碳酸鋇；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成，則是氫氧化鋇?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知，為BaSO4，為Ba(OH)2。答案為：BaSO4；Ba(OH)2；(2)①D為K2CO3，它與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為；②B為BaCO3，它與和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為；③C為Ba(OH)2，它和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式。答案為：；；?！绢}目點(diǎn)撥】當(dāng)一種物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子為兩種或兩種以上時(shí)，常采用“以少定多”法進(jìn)行離子方程式的書(shū)寫(xiě)。25、C燒杯和玻璃棒BCD2.0小于13.6mL15mL大于【解題分析】

(1)配制溶液時(shí)，固體需用天平稱(chēng)量、液體需用量筒量取，然后放在燒杯內(nèi)用玻璃棒攪拌溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移入容量瓶，然后加水定容。(2)A．使用容量瓶前，需檢查是否漏水，以保證配制過(guò)程中溶質(zhì)不損失；B．容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌；C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移定容；D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移定容；E．溶液定容完成后，蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻。(3)用托盤(pán)天平稱(chēng)取的質(zhì)量為0.1mol/L×0.5L×40g/mol。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，則所配溶液的體積偏大。(4)利用稀釋定律，可計(jì)算出需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積；選擇量筒時(shí)，規(guī)格盡可能小，但需一次量完。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線(xiàn)，則所取濃硫酸體積偏大?！绢}目詳解】(1)配制溶液時(shí)，固體用天平、液體用量筒，然后放在燒杯內(nèi)用玻璃棒攪拌溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移入容量瓶，然后加水定容。在圖中所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是C，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器為燒杯和玻璃棒。答案為：C；燒杯和玻璃棒；(2)A．使用容量瓶前，需檢查是否漏水，以保證配制過(guò)程中溶質(zhì)不損失，A正確；B．容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌，B不正確；C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移定容，C不正確；D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移定容，D不正確；E．溶液定容完成后，蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻，E正確；故選BCD。答案為：BCD；(3)用托盤(pán)天平稱(chēng)取的質(zhì)量為0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，則所配溶液的體積偏大，則所得溶液濃度小于0.1mol/L。答案為：2.0；小于；(4)設(shè)所需濃硫酸的體積為V，利用稀釋定律，0.5mol/L×0.5L=，V=0.0136L=13.6mL；如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線(xiàn)，則所取濃硫酸體積偏大，所得溶液濃度大于0.5mol/L。答案為：13.6mL；大于?！绢}目點(diǎn)撥】不管溶質(zhì)是固體還是液體，也不管在溶解過(guò)程中放出熱量多少，配制溶液時(shí)，都必須將所稱(chēng)取或量取的溶質(zhì)放在燒杯內(nèi)溶解，冷卻至室溫后，才能轉(zhuǎn)移入容量瓶。26、500mL容量瓶小燒杯10.0gC保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中重新配制adg【解題分析】

(1)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟，選擇需要的儀器；(2)配制450mL溶液，需要選用500mL容量瓶，根據(jù)n=cV、m=nM計(jì)算出需要稱(chēng)量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量；(3)甲圖所示的操作為移液洗滌后向容量瓶?jī)?nèi)加水，結(jié)合配制步驟判斷；(4)轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，要把殘留在燒杯中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶；(5)配制溶液時(shí)出現(xiàn)錯(cuò)誤操作，要重新配制；(6)分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析?！绢}目詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱(chēng)量(量取)、溶解(稀釋)、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的儀器：500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為500mL容量瓶；(2)實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL的容量瓶，配制時(shí)需要選用500mL容量瓶，實(shí)際上配制的是450mL

0.5mol/L

NaOH溶液，需要?dú)溲趸c固體得到質(zhì)量為：m=40g/mol×0.5mol/L×0.5L=10.0g；氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，且容易潮解，稱(chēng)量時(shí)應(yīng)該放在燒杯中快速稱(chēng)量；故答案為燒杯；10.0g；(3)甲圖所示的操作為移液洗滌后向容量瓶?jī)?nèi)加水，應(yīng)在轉(zhuǎn)移與定容之間，即應(yīng)在③和④之間，故選C；(4)把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)，燒杯中會(huì)有殘留的氫氧化鈉，為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，要洗滌燒杯2～3次，并把洗液轉(zhuǎn)入容量瓶，故答案為保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中；(5)在定容滴加蒸餾水時(shí)，若不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)，溶液的體積偏大，濃度偏小，要重新配制，故答案為重新配制；(6)該同學(xué)實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.6mol?L-1，濃度偏高。a．砝碼上沾有雜質(zhì)，稱(chēng)取溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏大，故a選；b．容量瓶中原來(lái)存有少量水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故b不選；c．稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，采用了“左碼右物”，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有用到游碼，所以對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故c不選；d．定容時(shí)俯視視刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故d選；e．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)又加入少許水調(diào)至刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小，故e不選；f．溶解固體的燒杯移液后未洗滌，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損壞，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故f不選；g．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未經(jīng)冷卻，冷卻后液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故g選；故答案為：adg。27、①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2②否該實(shí)驗(yàn)得到的是純鐵，而工業(yè)煉鐵含有雜質(zhì)．【解題分析】

裝置A中CO在高溫下還原氧化鐵，裝置B檢驗(yàn)生成的CO2，裝置C吸收生成的CO2，同時(shí)收集CO，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）因?yàn)橐谎趸季哂锌扇夹裕c(diǎn)燃或加熱一氧化碳與空氣的混合物可能引起爆炸，故加熱前要先通入一氧化碳，排除空氣防止爆炸，故答案選①；（2）在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）①A中的氧化鐵變成了鐵，現(xiàn)象是紅色粉末變成黑色，故錯(cuò)誤；②B中石灰水變渾濁說(shuō)明有二氧化碳生成，即A中反應(yīng)已發(fā)生，故正確；③由化學(xué)方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2可知，A管固體質(zhì)量的減少值是氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，而生成的氣體是參加反應(yīng)的一氧化碳質(zhì)量與氧化鐵中氧元素的質(zhì)量之和，故錯(cuò)誤；故答案選②；（4）通入足量CO完全反應(yīng)后，所得固體產(chǎn)物與工業(yè)煉鐵所得產(chǎn)品不完全相同，這里得到的是純鐵，而工業(yè)煉鐵含有雜質(zhì)。28、CH4H2OHCl=H++Cl-【解題分析】

A其原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子,應(yīng)為H原子；B單質(zhì)在空氣中體積含量最多,為N元素；C原子M層有3個(gè)電子,為Al元素；D為食鹽中的金屬元素,為Na元素；E單質(zhì)在常溫、常壓下是黃綠色的氣體,為Cl元素；以此解答該題?！绢}目詳解】A其原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子,應(yīng)為H原子；B單質(zhì)在空氣中體積含量最多,為N元素；C原子M層有3個(gè)電子,為Al元素；D為食鹽中的金屬元素,為Na元素；E單質(zhì)在常溫、常壓下是黃綠色的氣體,為Cl元素；(1)D為Na,對(duì)應(yīng)的離子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

；B為N，原子的電子式為

,E為Cl，離子的電子式為

；答案是;

；

；

；

(2)N元素的氫化物為NH3，含有10個(gè)電子，所含電子數(shù)相同的分子有多種，可為CH4、H2O、HF等；答案是：CH4、H2O、HF中的任意2種；(3)A元素與E元素組成的化合物為HCl，為強(qiáng)電解質(zhì),電離方程式為HCl=H++Cl-；答案是:HCl=H++Cl-。29、CuSO4（或Cu2＋）2.24L②⑤④AgMg2＋Zn2＋5：1SO42－紫色褪去說(shuō)明MnO4-被還原，化合價(jià)降低。NaHSO3中＋4價(jià)的S元素化合價(jià)升高，在溶液中以SO42－形式存在。1.610641032【解題分析】

（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的物質(zhì)做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物；根據(jù)2e---SO2可計(jì)算出SO2的體積；（2）元素化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性，處于中間價(jià)態(tài)，即有氧化性又有還原性；據(jù)此進(jìn)行分析；（3）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知：金屬的還原性順序：Mg>Zn>Cu>Ag；向含有Cu2+、Mg2+、Ag+的混合液中加入適量鋅粉，鋅首先置換出銀，當(dāng)銀離子完全反應(yīng)后，鋅再置換出銅；鋅不能置換鎂，據(jù)此進(jìn)行分析；（4）KClO3中的氯元素由+5價(jià)被還原為0價(jià)，HCl中的氯元素由-1價(jià)被氧化為