貴州省六盤水市2024屆高二化學第一學期期中達標檢測模擬試題含解析

貴州省六盤水市2024屆高二化學第一學期期中達標檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某興趣小組設(shè)計的水果電池裝置如圖所示。該電池工作時,下列說法正確的是()A．銅片作負極B．鋅片發(fā)生還原反應C．將電能轉(zhuǎn)化為化學能D．電子由鋅片經(jīng)導線流向銅片2、氰[(CN)2]的化學性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關(guān)反應方程式不正確的是A．(CN)2和NaOH溶液反應：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2OB．MnO2和HCN反應：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2OC．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2D．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)23、有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，該物質(zhì)可由炔烴B與H2加成獲得。下列有關(guān)說法正確的是A．炔烴B的分子式為C8H14 B．炔烴B的結(jié)構(gòu)可能有3種C．有機物A的一氯取代物只有4種 D．有機物A與溴水混合后立即發(fā)生取代反應4、下列元素中金屬性最強的是A．Na B．K C．Al D．Si5、向絕熱恒容的密閉容器中通入SO2和NO2，發(fā)生反應SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)，其正反應速率(v正)隨時間(t)變化的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論中錯誤的是()A．反應在c點達到平衡狀態(tài)B．反應物濃度：a點大于b點C．反應物的總能量高于生成物的總能量D．逆反應速率：c點大于b點6、下列影響因素中，既能改變化學反應速率，又能改變化學平衡常數(shù)的是A．催化劑B．濃度C．溫度D．固體表面積大小7、在含有大量K＋、OH－、Cl－的溶液中，還可能大量共存的離子是A．NO3－ B．H＋ C．Mg2＋ D．8、下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”解釋的是()A．氯氣易溶于NaOH溶液 B．用CCl4萃取碘水中的碘C．二氧化硫易溶于水 D．苯與水混合靜置后分層9、下列有關(guān)化學鍵類型的判斷正確的是（）A．全部由非金屬元素組成的化合物中肯定不存在離子鍵B．所有物質(zhì)中都存在化學鍵C．已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在2個σ鍵（C—H）和3個π鍵（C≡C）D．乙烷分子中只有σ鍵，即6個C—H鍵和1個C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵10、從植物花朵中提取到一種色素，它實際上是一種有機弱酸，可用HR表示，HR在鹽酸中呈現(xiàn)紅色，在NaOH溶液中呈現(xiàn)藍色，將HR加入濃硝酸中呈現(xiàn)紅色，微熱后溶液的紅色褪去，根據(jù)以上現(xiàn)象，可推測A．HR應為紅色 B．HR應為藍色 C．R-應為無色 D．R-應為紅色11、常溫下，等體積的酸溶液和堿溶液混合后pH一定等于7

的是A．pH=3

的鹽酸和pH=11的KOH溶液B．pH=3

的硝酸和pH=11的氨水C．pH=3

的硫酸和pH=13

的NaOH溶液D．pH=3

的醋酸和pH=11的KOH

溶液12、下列結(jié)構(gòu)的油脂中，屬于單甘油酯的是()A． B．C． D．13、我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進展，CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如下：下列說法不正確的是（）A．反應①的產(chǎn)物中含有水B．反應②中只有碳碳鍵形成C．汽油主要是C5～C11的烴類混合物D．圖中a的名稱是2-甲基丁烷14、下列對能源的說法中不正確的是A．化學能是能量的一種形式，它不僅可以轉(zhuǎn)化為熱能，也能轉(zhuǎn)化為電能或光能B．為了應對能源危機，應加大煤、石油等化石能源的開采，滿足發(fā)展需求C．大力推廣新能源汽車，建設(shè)綠色低碳的交通體系D．氫能具有燃燒熱值高，資源豐富的優(yōu)點，目前氫已用作火箭和燃料電池的燃料15、在某溫度下可逆反應：Fe2(SO4)3＋6KSCN2Fe(SCN)3＋3K2SO4達到平衡狀態(tài)后加入少量下列何種固體物質(zhì)，該平衡幾乎不發(fā)生移動()A．NH4SCN B．K2SO4 C．NaOH D．FeCl3·6H2O16、關(guān)于下列物質(zhì)的用途的說法錯誤的是A．酚類化合物有毒，不能用于殺菌消毒 B．乙二醇可用于配制汽車防凍液C．部分鹵代烴可用作滅火劑 D．甲醛的水溶液(福爾馬林)可用于防腐17、在元素周期表中，金屬性最強的短周期元素是A．Mg B．F C．Na D．Cl18、下列各組試劑中，僅使用高錳酸鉀酸性溶液就可鑒別的一組是（）A．己烷、1-己烯、1-己炔 B．乙醇、苯、四氯化碳C．聚乙烯、聚氯乙烯、聚四氟乙烯 D．己烷、苯、甲苯19、有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時四種金屬都以離子形式進入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動性順序是（）A．Z＞Y＞W(wǎng)＞X B．Y＞Z＞W(wǎng)＞XC．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W(wǎng)20、鋅-空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動車的動力電源，放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。則該電池放電時下列說法正確的是（）A．將電能轉(zhuǎn)化為化學能B．電子由Zn電極經(jīng)導線流向石墨電極C．氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應D．該電池放電時OH-向石墨電極移動21、在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，發(fā)生可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列說法中正確的是A．若向密閉容器中再充入N2，則反應速率減慢B．若反應前11s時，H2減少了1．3mol，則v(H2)=1.13mol·L-1·s-1C．若某時刻N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化，則表明該反應達到了平衡狀態(tài)D．若某時刻消耗了1molN2同時生成了2molNH3，則表明該反應達到了平衡狀態(tài)22、下列關(guān)于乙炔制取的說法中，正確的是（）A．實驗室制取乙炔的反應為:CaC2+H2O→C2H2↑+CaOB．為了加快反應速率可用飽和食鹽水代替水C．乙炔在空氣中點燃，有明亮的火焰和濃黑煙D．用溴的水溶液除乙炔中的雜質(zhì)二、非選擇題(共84分)23、（14分）按要求寫出下列物質(zhì)的名稱或結(jié)構(gòu)簡式。(1)相對分子質(zhì)量為84的烴與氫氣加成后得到，該烴的系統(tǒng)命名法名稱為______。(2)某氣態(tài)烴22.4L(標準狀況)與含320g溴的溴水恰好完全加成，生成物經(jīng)測定每個碳原子上都有1個溴原子，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。該有機物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為______________________。(5)含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12∶1∶16，其相對分子質(zhì)量為116，它能與小蘇打反應放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應。試回答：①寫出該有機物的分子式_____________；②該有機物的可能結(jié)構(gòu)簡式有____________________。24、（12分）下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。（1）物質(zhì)G的化學式：______。（2）物質(zhì)B的電子式：______。（3）寫出A→D的化學方程式：______；G→E的離子方程式：_____。25、（12分）利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．請回答：（1）如圖所示，儀器A的名稱是__________．（2）NaOH溶液稍過量的原因____________碎泡沫塑料作用_______________．（3）加入NaOH溶液的正確操作是_____________（填字母）．A沿玻璃棒緩慢加入B一次迅速加入C分三次加入（4）若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量_______（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是________________．26、（10分）某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測定其純度,進行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液；B．用堿式滴定管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑；C．在天平上準確稱取燒堿樣品2.0g,在燒杯中用蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L－1的標準鹽酸裝入酸式滴定管,調(diào)整液面記下開始讀數(shù)為V1；E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點,記下讀數(shù)V2。就此實驗完成下列填空：（1）正確的操作步驟的順序是(用編號字母填寫)________→________→________→D→________。（2）上述E中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_______________________________（3）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________。直到加入一滴鹽酸后，溶液____________________________(填顏色變化)。（4）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（____________）A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（5）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。（6）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該燒堿的純度____。（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）27、（12分）某學生用0.2000mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：①量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液．②用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)，所得數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)鹽酸體積NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22回答下列問題：（1）步驟①中，量取20.00mL待測液應使用________（填儀器名稱），若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測定結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．（2）步驟②中，滴定時眼睛應注視_______（填儀器名稱），判斷到達滴定終點的依據(jù)是_____________________________________________________________（3）第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其可能的原因是（填字母）___A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡B．錐形瓶裝液前用待測液潤洗C．NaOH標準液保存時間過長，有部分Na2CO3生成D．滴定終點時，俯視讀數(shù)（4）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得該鹽酸的濃度為________mol/L28、（14分）（1）已知:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJ·mol-1，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184kJ·mol-1。①H2與O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式是___________。②斷開1molH—O鍵所需能量為______kJ。③高溫下H2O可分解生成分子或原子。高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是________，物質(zhì)的量之比為2：1的A、H2化學能較低的物質(zhì)是________。

（2）已知ΔG=ΔH—T·ΔS。在100kPa、298.15K時石灰石分解反應CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的ΔH=+178.3kJ·mol-1，ΔS=+160.4J·mol-1·K-1①從吉布斯自由能變（ΔG）的角度說明該反應高溫下能自發(fā)進行的原因___________________。②則該反應自發(fā)進行的最低溫度為__________K。29、（10分）Ⅰ甲醇水蒸氣重整制氫系統(tǒng)簡單，產(chǎn)物中含量高、CO含量低會損壞燃料電池的交換膜，是電動汽車氫氧燃料電池理想的氫源。反應如下：反應主反應副

溫度高于則會同時發(fā)生反應

（1）計算反應III的______________。Ⅱ太陽能電池可用作電解的電源如圖。（2）若c、d均為惰性電極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，電解過程中，c極先無氣體產(chǎn)生，后又生成氣體，則c極為________極，在電解過程中，溶液的pH________填“增大”“減小”或“不變”，停止電解后，為使溶液恢復至原溶液應加入適量的____________________。（3）若c、d均為銅電極，電解質(zhì)溶液為氯化鈉溶液，則電解時，溶液中氯離子的物質(zhì)的量將________填“增大”“減小”或“不變”。（4）若用石墨、鐵作電極材料，可組裝成一個簡易污水處理裝置。其原理是加入試劑調(diào)節(jié)污水的pH在。接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產(chǎn)生的有色物質(zhì)具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。該裝置中，陰極的電極反應為________；陽極區(qū)生成的有色物質(zhì)是________。Ⅲ現(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。（5）堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應式為___________________________。酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應式為___________________________。熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電極b上發(fā)生的電極反應式為__________。以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為，電解后溶液體積為2L，溶液的pH約為_____

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】A、鋅作負極，銅為正極，選項A錯誤；B、鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，選項B錯誤；C、該裝置是原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，選項C錯誤；D、電子從負極鋅沿導線流向正極銅，選項D正確；答案選D。點睛：本題考查了原電池原理，難度不大，注意把握正負極的判斷和電極方程式的書寫，注意溶液中酸性的變化。鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應；電子從負極沿導線流向正極，據(jù)此分析。2、D【分析】氰[(CN)2]的化學性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，其氧化性介于Br2和I2之間，則其氧化性強、弱順序為：Cl2＞Br2＞(CN)2＞I2，所以還原性強、弱順序為：I-＞CN-＞Br-＞Cl-，結(jié)合氯氣的性質(zhì)分析解答。【題目詳解】A．根據(jù)Cl2和氫氧化鈉的反應Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O類推，(CN)2和NaOH溶液反應：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O，A正確；B．根據(jù)二氧化錳和濃鹽酸反應的方程式類推可知MnO2和HCN反應：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O，B正確；C．在氧化還原反應中，當有多種還原劑時，往往是還原劑最強的優(yōu)先反應，所以在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2，首先氧化CN－：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2，C正確；D．若該反應能夠發(fā)生，則說明I2的氧化性大于(CN)2，顯然與題給的氧化性強、弱的信息不符，故該反應不能發(fā)生，D錯誤；答案選D。3、A【分析】能夠與氫氣加成生成的炔烴只能是，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A．炔烴B的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C8H14，故A正確；B．炔烴B的結(jié)構(gòu)為，只有1種，故B錯誤；C．有機物A中有5種化學環(huán)境的氫原子()，一氯取代物有5種，故C錯誤；D．有機物A屬于烷烴，與溴水不能發(fā)生反應，故D錯誤；故選A?！绢}目點撥】本題的易錯點為D，要注意烷烴與溴水不反應，可以在光照時與溴蒸氣發(fā)生取代反應。4、B【題目詳解】同周期元素，從左往右，元素的金屬性越來越弱；同族元素從上往下，元素的金屬性越來越強，所以題中四種元素的金屬性強弱順序為：K＞Na＞Al＞Si，所以四種元素中K的金屬性最強；答案選B。5、A【題目詳解】A．反應在c點時v正達最大值，隨后v正逐漸減小，并非保持不變，故c點時反應未達平衡狀態(tài)，錯誤；B．由正反應速率變化曲線可知，a點的速率小于b點，但開始時通入SO2和NO2，反應由正反應方向開始，故a點反應物的濃度大于b點，正確；C．在c點之前，反應物的濃度逐漸減小，容器的容積保持不變，v正逐漸增大說明反應的溫度逐漸升高，該反應為放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，正確；D．反應體系中生成物的濃度越來越大，溫度越來越高，隨著時間進行，逆反應速率逐漸增大，所以c點反應速率大于b點，正確；故答案選A。6、C【解題分析】平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，只有溫度變化時，平衡常數(shù)才會變化。【題目詳解】A.使用催化劑能夠加快反應的進行，增大反應速率,但平衡常數(shù)不變，故A項錯誤；B.改變物質(zhì)濃度，有可能改變反應速率，但平衡常數(shù)不變，故B項錯誤；C.改變溫度一定改變反應速率，平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度變化，平衡常數(shù)也變化，故C項正確；D.改變固體表面積大小，可以改變反應速率，但平衡常數(shù)不變，故D項錯誤。綜上，本題選C?！绢}目點撥】本題考查平衡常數(shù)的影響因素，平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變。7、A【題目詳解】A、NO3－與三種離子不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，選項A正確；B、H+、OH-能結(jié)合成沉水，不能大量共存，選項B錯誤；C、Mg2＋、OH－兩種離子能結(jié)合成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，選項C錯誤；D、OH－、HClO3-兩種離子能結(jié)合成碳酸根離子和水，不能大量共存，選項D錯誤；答案選A。8、A【解題分析】A、氯氣易溶于NaOH溶液是氯氣與氫氧化鈉反應生成水、氯化鈉和次氯酸鈉，不能用“相似相溶”解釋，故選A；B.碘和四氯化碳都是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，用CCl4萃取碘水中的碘，能用“相似相溶”解釋，故不選B；C.二氧化硫、水都是極性分子，所以二氧化硫易溶于水，能用“相似相溶”解釋，故不選C；D.苯是非極性分子、水是極性分子，所以苯不溶于水，混合靜置后分層，能用“相似相溶”解釋，故不選D；9、D【題目詳解】A．全部由非金屬元素組成的化合物中可能存在離子鍵，例如NH4Cl中就存在離子鍵，A錯誤；B．不是所有物質(zhì)中都存在化學鍵，如He、Ne、Ar等稀有氣體單原子分子就只存在分子間作用力，不存在化學鍵，B錯誤；C．共價鍵中所有的單鍵均為σ鍵，雙鍵是一個σ鍵和一個π鍵，三鍵是一個σ鍵和兩個π鍵，故已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在3個σ鍵和2個π鍵，C錯誤；D．由于乙烷分子中所有的化學鍵均為單鍵，故乙烷分子中只有σ鍵，即6個C—H鍵和1個C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵，D正確；故答案為：D。10、A【題目詳解】色素，實際上是一種有機弱酸，用HR表示，HR在鹽酸溶液中呈現(xiàn)紅色，HR在NaOH溶液中呈現(xiàn)藍色，將HR加入濃硝酸中呈現(xiàn)紅色，微熱后溶液的紅色褪去，由題意可知，在鹽酸和硝酸中均顯示紅色，在硝酸中加熱后褪色，是硝酸的強氧化性使之褪色，所以可推測HR應為紅色。故選A?！绢}目點撥】鹽酸只有酸性，而濃硝酸具有酸性和強氧化性，在本題中硝酸主要表現(xiàn)為強氧化性，能使指示劑褪色。11、A【解題分析】A、鹽酸屬于強酸，pH=3的鹽酸，其c(H＋)=10－3mol·L－1，KOH屬于強堿，pH=11的KOH溶液中c(OH－)=10－3mol·L－1，等體積混合，充分反應后，溶液顯中性，溶液的pH一定等于7，故A正確；B、氨水是弱堿，等體積混合后，溶質(zhì)為NH4NO3和NH3·H2O，溶液顯堿性，即pH>7，故B錯誤；C、pH=3的硫酸中c(H＋)=10－3mol·L－1，pH=13的NaOH溶液中c(OH－)=10－1mol·L－1，等體積混合后，溶液顯堿性，pH>7，故C錯誤；D、醋酸是弱酸，等體積混合后，溶液顯酸性，即pH<7，故D錯誤。12、D【題目詳解】單甘油酯是同一種羧酸與甘油發(fā)生酯化反應形成的酯，羧基部分要相同。對四個選項進行觀察可知，只有是C17H33COOH與甘油反應得到的酯，屬于單甘油酯，故合理選項是D。13、B【題目詳解】A．反應①是CO2與H2反應生成了CO，根據(jù)元素守恒可推斷有H2O生成，即反應化學方程式為CO2+H2=CO+H2O，產(chǎn)物中含有水，故A正確；B．反應②是CO與H2反應生成(CH2)n，(CH2)n中還含有碳氫鍵，故B錯誤；C．由示意圖可知，汽油的主要成分是C5～C11的烴類混合物，故C正確；D．根據(jù)a的球棍模型，可得其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)CH2CH3，系統(tǒng)名稱為2--甲基丁烷，故D正確；答案為B。14、B【解題分析】A.化學反應中，不同能量之間可進行轉(zhuǎn)化，化學能可轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能等，故A正確；B.煤、石油等化石能源是不可再生能源，不能無限制的開采，故B錯誤；C.新能源汽車以其低能耗、低污染等優(yōu)勢，對減少移動源排放、促進綠色低碳發(fā)展具有重要作用，故C正確；D.氫能因燃燒熱值高、污染小、水作為其原料，資源實在太豐富了，氫氣燃燒產(chǎn)物為水無污染，目前氫已用作火箭和燃料電池的燃料，故D正確；

故答案為B。15、B【解題分析】分析：根據(jù)實際參加反應的離子濃度分析,平衡為：Fe3+＋3SCN-?Fe(SCN)3，加入少量K2SO4固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變。詳解:A、加入少量NH4SCN，SCN-濃度變大，平衡正向移動，故A錯誤；

B、加入少量K2SO4固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，平衡不移動，所以B選項是正確的；

C、加入少量NaOH導致鐵離子濃度減小，平衡逆向移動，故C錯誤；

D、加入少量FeCl3·6H2O導致鐵離子濃度增大，平衡正向移動，故D錯誤；

所以B選項是正確的。16、A【解題分析】A.苯酚有毒，但是苯酚廣泛應用于醫(yī)藥領(lǐng)域，醫(yī)學上使用1%～5%的苯酚水溶液進行器械消毒排泄物處理，苯酚還可以用于皮膚的殺菌（香皂用品中往往含有苯酚鈉），A錯誤；B.向水中加入乙二醇之后，水的凝固點降低了，從而起到防凍的作用，B正確；C.部分鹵代烴不可燃燒，比如CCl4，該物質(zhì)是四氯化碳滅火器的主要物質(zhì)，C正確；D.35%-40%的甲醛水溶液叫福爾馬林，醫(yī)學和科研部門常用于標本的仿防腐保存，D正確；故合理選項為A。17、C【分析】根據(jù)元素周期律分析，同周期元素，從左到右金屬性減弱，同主族元素，從上到下金屬性增強進行分析。【題目詳解】同周期元素，從左到右金屬性減弱，同主族元素，從上到下金屬性增強，F(xiàn)位于第二周期，是非金屬性最強的元素，短周期元素指的是第一到第三周期的元素，金屬性最強的元素是Na，答案選C。18、B【題目詳解】A.1-己烯和1-己炔都含有不飽和鍵，都能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，不能鑒別，故A錯誤；B.苯與酸性高錳酸鉀不反應，乙醇與酸性高錳酸鉀溶液的反應現(xiàn)象為高錳酸鉀溶液逐漸由紫紅色變?yōu)闊o色，酸性高錳酸鉀溶液的密度接近于水的密度，而四氯化碳的密度比水大，分層且在下層，能鑒別，故B錯誤；C.聚乙烯、聚氯乙烯、聚四氟乙烯不含有不飽和鍵，都不能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，不能鑒別，故C錯誤；D.己烷、苯與酸性高錳酸鉀都不反應，不能鑒別，故D錯誤；正確答案是B?！绢}目點撥】和酸性高錳酸鉀反應的物質(zhì)：有機方面：含有碳碳雙鍵，三鍵或醛基的有機物，醇，酚或取代苯（如甲苯）等；無機方面：還原性物質(zhì)如：SO2，弱氧化性物質(zhì)如：H2O2。19、A【解題分析】將合金放入鹽酸中，只有Z、Y能溶解，說明Z、Y在氫前，X、W在氫后，故C、D錯誤；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物則說明Z為負極，活潑性是Z＞Y，故B錯誤，若將該合金做陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時四種金屬都以離子形式進入溶液中，但在陰極上只析出X，說明X離子的氧化性最強，所以X的活潑性最弱，故活潑性順序是：Z＞Y＞W(wǎng)＞X，故選A。20、B【分析】放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO發(fā)生氧化反應，所以Zn電極為電池負極，石墨電極為電池正極?！绢}目詳解】A．原電池可將化學能轉(zhuǎn)化成電能，故A錯誤；B．電子由負極移向正極，所以電子由Zn電極經(jīng)導線流向石墨電極，故B正確；C．氧氣在正極，所以氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應，故C錯誤；D．原電池工作時，溶液中的陰離子向負極移動，即OH-向Zn極移動，故D錯誤；故答案為B。【題目點撥】原電池中負極失電子發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生還原反應，電子沿導線由負極流向正極，電流方向與電子流向相反，電子不能在電解質(zhì)溶液中移動，電解質(zhì)溶液中陽離子流向正極，陰離子流向負極。21、C【解題分析】A.若向密閉容器中再充入N2，則反應物的濃度增大，可以知道反應速率加快，故A錯誤；B.由v=△c/△t可以知道，體積未知，不能計算1-11s的平均速率，故B錯誤；C.若某時刻N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化，反應達到了化學平衡狀態(tài)，符合化學平衡狀態(tài)的特征“定”，故C正確；D.消耗了1molN2同時生成了2molNH3，無法判斷正反應速率和逆反應速率的關(guān)系，則不能判定是否達到化學平衡狀態(tài)，故D錯誤。故選C?！绢}目點撥】化學平衡狀態(tài)的本質(zhì)標志是：V正＝V逆，注意V正＝V逆是對同一反應物而言的，若為不同物質(zhì)應先根據(jù)速率比等于系數(shù)比換算成同一物質(zhì)；達到化學平衡狀態(tài)的間接標志：即能體現(xiàn)出V正＝V逆的標志，⑴體系中各組分的物質(zhì)的量濃度、體積分數(shù)物質(zhì)的量分數(shù)保持不變，⑵對同一物質(zhì)而言斷裂化學鍵的物質(zhì)的量與形成化學鍵的物質(zhì)的量相等，若為不同物質(zhì)可換算為同一物質(zhì)。22、C【解題分析】A.電石（主要成分CaC2）與水反應得到乙炔和氫氧化鈣，方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故A錯誤；

B.電石跟水反應比較劇烈，用飽和食鹽水代替水可以得到較平穩(wěn)的氣流，所以為了減慢反應速率可用飽和食鹽水代替水，故B錯誤；

C.乙炔中的含碳量非常高，所以在空氣中點燃火焰明亮并且產(chǎn)生濃黑煙，故C正確；

D.為了除去雜質(zhì)氣體，要用硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液，故D錯誤；

故選C。二、非選擇題(共84分)23、3，3-二甲基-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2CH≡C―CH3、C4H4O4HOOCCH=CHCOOH、【題目詳解】(1)假設(shè)該烴分子式通式為CnH2n，由于其相對分子質(zhì)量是84，則14n=84，解得n=6，說明該烴為烯烴，由于烯烴與H2發(fā)生加成反應時，碳鏈結(jié)構(gòu)不變，只是在兩個不飽和C原子上各增加一個H原子，故根據(jù)烯烴加成特點，根據(jù)加成產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知原烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡式是，該物質(zhì)名稱為：3，3-二甲基1-丁烯；(2)標準狀況下22.4L某氣態(tài)烴的物質(zhì)的量n=1mol，320g溴的物質(zhì)的量n(Br2)==2mol，n(烴)：n(Br2)=1：2，2molBr2中含有Br原子的物質(zhì)的量是4mol，由于測定生成物中每個碳原子上都有1個溴原子，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-CH=CH2；(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，說明該烴分子中含有2個不飽和的碳碳雙鍵或1個碳碳三鍵；則分子式符合通式為CnH2n-2；生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應，說明加成產(chǎn)物的1個分子中含有6個H原子，則原不飽和烴分子中含有4個H原子，2n-2=4，則n=3，由于同一個C原子上連接2個碳碳雙鍵不穩(wěn)定，則該烴為炔烴，其結(jié)構(gòu)簡式為CH≡C―CH3；(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，說明分子中無不飽和鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色，由于分子式符合CnH2n-6，說明為苯的同系物。該有機物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴可能為乙苯，結(jié)構(gòu)簡式是；也可能是間二甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式為；(5)①C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，則該有機物中各原子個數(shù)比N(C)：N(H)：N(O)=：：=1：1：1，最簡式是CHO，假設(shè)其分子式是(CHO)n，由于其相對分子質(zhì)量是116，則(CHO)n=116，解得n=4，故該物質(zhì)分子式是C4H4H4；②它能與小蘇打反應放出CO2，也能使溴水褪色，說明物質(zhì)分子中含有-COOH、含有不飽和的碳碳雙鍵，0.58g該有機物的物質(zhì)的量n(有機物)=0.58g÷116g/mol=0.005mol，50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，0.005mol該物質(zhì)能與0.01mol氫氧化鈉溶液完全反應，說明該物質(zhì)分子中含有2個羧基，該物質(zhì)能使溴水褪色，結(jié)合該有機物的分子式C4H4O4可知，分子中還含有1個C=C雙鍵，故該有機物可能為：HOOC-CH=CH-COOH或。24、HNO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】無色無刺激性氣味的氣體A和過氧化鈉反應，A為氣體二氧化碳，D為氧氣；C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C為氨氣，則B為氮氣，在高溫高壓催化劑條件下和氫氣化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮氣體E，F(xiàn)為二氧化氮，溶于水形成硝酸G?！绢}目詳解】（1）物質(zhì)G為硝酸，其化學式為：HNO3，故答案為HNO3。（2）物質(zhì)B為氮氣，其電子式為：，故答案為。（3）A→D的反應為過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（4）G→E的反應為銅與稀硝酸反應生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O。25、環(huán)形玻璃棒充分反應完全中和保溫隔熱防止熱量損失B大于濃硫酸溶于水放熱【分析】（1）儀器A的名稱環(huán)形玻璃攪拌棒；

（2）為了確保定量的硫酸反應完全，所用NaOH稍過量；

（3）將NaOH溶液倒入小燒杯中，不能分幾次倒入，否則會導致熱量散失，影響測定結(jié)果；（4）濃硫酸溶于水放熱，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】（1）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）實驗中，所用NaOH稍過量的原因是確保定量的硫酸反應完全；碎泡沫塑料作用是保溫隔熱防止熱量損失，故答案為：充分反應完全中和；保溫隔熱防止熱量損失；（3）倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結(jié)果，故答案為：B；（4）將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，原因是濃硫酸溶于水時放熱，故答案為：大于；濃硫酸溶于水放熱。26、CABE容易觀察溶液顏色變化錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色D26.1052.20%【分析】(1).實驗時應先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液于錐形瓶中，然后用標準液進行滴定；(2).錐形瓶下墊一張白紙便于觀察滴定終點溶液顏色的變化；(3).滴定時眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，達到滴定終點時的顏色變化為黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色；(4).結(jié)合c（NaOH）=及不當操作使酸的體積偏小，則造成測定結(jié)果偏低；(5).根據(jù)滴定管的構(gòu)造判斷讀數(shù)；(6).第二次測定數(shù)據(jù)明顯有偏差，舍去，根據(jù)第一次和第三次測定數(shù)據(jù)求標準鹽酸溶液的體積，利用c（NaOH）=計算NaOH溶液的濃度，結(jié)合溶液體積進而求出NaOH的質(zhì)量，除以樣品質(zhì)量得NaOH的純度?！绢}目詳解】(1).測定NaOH樣品純度時，應先用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量，在燒杯中溶解冷卻至室溫后，在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液，用堿式滴定管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑，將物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L－1的標準鹽酸裝入酸式滴定管，調(diào)整液面記下開始讀數(shù)，最后在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下終點讀數(shù)，所以正確的操作順序為C→A→B→D→E，，故答案為：C；A；B；E；(2).在錐形瓶下墊一張白紙便于觀察滴定終點溶液顏色的變化，故答案為容易觀察溶液顏色變化；(3).用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，直到加入最后一滴鹽酸后，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色，說明達到了滴定終點，故答案為錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色；(4).A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，鹽酸被稀釋，則滴入的標準鹽酸體積偏大，測定NaOH溶液的濃度偏高，故A不選；B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，對滴定結(jié)果無影響，故B不選；C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取的標準鹽酸體積偏大，測定NaOH溶液的濃度偏高，故C不選；D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，讀取的標準鹽酸體積偏小，測定NaOH溶液的濃度偏低，故D選，答案選D；(5).據(jù)圖可知，滴定開始時，酸式滴定管的讀數(shù)為0.00mL，結(jié)束時讀數(shù)為26.10mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.10mL－0.00mL=26.10mL，故答案為26.10；(6).第二次測定數(shù)據(jù)明顯有偏差，舍去，則所用標準鹽酸溶液的體積為V(HCl)=(26.11mL+26.09mL)÷2=26.10mL，c.(NaOH)==0.1044mol/L，則樣品中NaOH的質(zhì)量為：m(NaOH)=0.1044mol/L×0.2500L×40g/mol=1.044g，NaOH樣品的純度為：×100%=52.20%，故答案為52.20%?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的含量測定實驗，把握中和滴定原理的應用、實驗操作、誤差分析等為解答的關(guān)鍵，題目難度不大，注意第(6)小題中實驗數(shù)據(jù)的處理方法，有明顯誤差的數(shù)據(jù)應舍去，為易錯點。27、酸式滴定管無影響錐形瓶滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不變色AB0.1626【解題分析】根據(jù)酸堿滴定原理分析滴定過程中的注意事項及計算溶液的濃度。【題目詳解】（1）精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00mL待測液應使用酸式滴定管，若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，對其中含有的溶質(zhì)物質(zhì)的量無影響，所以對滴定結(jié)果無影響；故答案為：酸式滴定管；無影響；

（2）中和滴定中，眼睛應注視的是錐形瓶中溶液顏色變化，滴定時，當溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點，所以當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

故答案為：錐形瓶；滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色；

（3）從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束時無氣泡，導致記錄的氫氧化鈉溶液體積偏大，故A正確；

B．錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏大，所用氫氧化鈉溶液體積偏大，故B正確；

C．NaOH標準液保存時間過長，有部分Na2CO3生成，如用酚酞為指示劑，最終產(chǎn)物不變，沒有影響，故C錯誤；

D．滴定結(jié)束時，俯視計數(shù)，因為0刻度在上方，所以測出所用氫氧化鈉溶液體積偏小，故D錯誤；故選：AB；

（4）三次滴定消耗的體積為：18.10mL，16.30mL，16.22mL，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3組平均消耗V（NaOH）=16.26mL，

NaOH～HCl

1

10.2000mol?L-1×16.26mL

c（HCl）×20.00mL

解得：c（HCl）=0.1626

mol?L-1；故答案為：0.1626。28、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1462.9H、O(或氫原子、氧原子)H2反應為吸熱、熵增反應，常溫下ΔG>0，反應不自發(fā)1111.6K【題目詳解】Ⅰ①已知:①4