2024屆廣西賀州市高一化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題含解析

2024屆廣西賀州市高一化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列各組微粒中，核外電子排布相同的是A．、、 B．、、C．、、 D．、、2、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應(yīng)是A．B．C．D．3、下列溶液中c(Cl－)與50mL1mol／LAlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是A．150mLlmol／LNaCl溶液 B．150mL3mol／LKCl溶液C．75mL2mol／LCaCl2溶液 D．75mLlmol／LFeCl2溶液4、硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，已知其中Al3＋的濃度為0.4mol·L-1，硫酸根離子濃度為0.7mol·L-1，則K＋的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.1mol·L-1B．0.15mol·L-1C．0.3mol·L-1D．0.2mol·L-15、下列說法正確的是(

)A．不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等B．將1L2mol·L-1的FeCl3溶液制成膠體后,其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC．黃河入?？谔幦侵薜男纬膳c膠體性質(zhì)有關(guān)D．將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰,制得Fe(OH)3膠體6、下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是（）A．NaOH與CO2 B．Ba（OH）2與H2SO4C．HCl與Na2CO3 D．NaHSO4與Ba（OH）27、我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學(xué)原理是（）A．膠體發(fā)生電泳 B．血液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D．膠體發(fā)生聚沉8、下列粒子中，電子層結(jié)構(gòu)相同的是①F－②Na＋③Ne④K＋⑤A．①②③⑤ B．①②④⑤C．①②③④ D．②③④⑤9、下列分離提純方法正確的是A．除去NaCl固體中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)，結(jié)晶B．除去NaCl固體中少量的KNO3:加水溶解，燕發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾C．除去CO2氣體中少量的HCl通過感有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶洗氣D．除去CO2氣體中少量的CO：通入適量O2后點(diǎn)燃10、下列各組混合物中，不能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（）A．碘和四氯化碳 B．四氯化碳和飽和碳酸鈉溶液C．水和汽油 D．苯和水11、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是A．用量筒量取5.00mL1.00mol/鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100mol/L鹽酸B．向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘C．用鉑絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，每次做完后都要用硫酸洗滌D．過濾操作中，為了加快過濾速度可用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌12、將一小粒金屬鈉投入到盛有冷水的小燒杯中，以下描述合理的是A．無明顯現(xiàn)象B．燒杯內(nèi)溶液顏色逐漸變紅C．金屬鈉浮于液面上，四處游動D．金屬鈉沉入燒杯底部，并產(chǎn)生氣泡13、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL1.5mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入2.7g的鋁粉，計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后生成的氣體的體積比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：214、在100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的質(zhì)量為A．40gB．4gC．0.4gD．0.04g15、如圖，A處通入Cl2，關(guān)閉B閥時，C處濕潤的紅布看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B閥后，C處濕潤的紅布條逐漸褪色。則D瓶中裝的可能是（）A．濃H2SO4 B．NaOH溶液 C．H2O D．飽和食鹽水16、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是A．將58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B．將含有6.02×1022個分子SO3的溶于水并配成1L溶液C．將標(biāo)況下22.4LHCl氣體配成1L溶液D．K＋為2mol的K2SO4溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子；B元素負(fù)2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個。（1）C與D形成化合物的化學(xué)式_______，其在水中的電離方程式為_______。（2）B離子的電子式_______，A離子的電子式_______。（3）B原子的結(jié)構(gòu)示意圖_______，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______。18、某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是___。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是___，有關(guān)離子方程式為__。（3）?。?）中的濾液，加入過量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有___，有關(guān)的離子方程式為__。（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___。A．Cl－B．NO3-C．CO32-D．OH－19、如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是________。某化學(xué)興趣小組欲除去16g固體氯化鈉中混有的少量氯化鈣和硫酸鎂雜質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（已知常溫下NaCl的溶解度為36g/100gO）（1）加水溶解時，適合的取水量為________A．20mLB．45mLC．75mLD．100mL（2）為加快溶解速率，可采取的方法是________和________（任寫2種）（3）依次加入的過量試劑為________、________和________。（4）溶液A中加入的適量酸為________，若該酸也加過量，對所得到氯化鈉的純度________（填“有”或“沒有”）影響（5）操作Ⅰ的名稱是________；操作II的名稱是________。兩種操作中都用到的玻璃儀器是________。（6）最后得到的固體氯化鈉與原固體混合物中的氯化鈉質(zhì)量相比，結(jié)果________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（7）固體A中所含的鹽的化學(xué)式為___________。20、為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：（1）第⑤步實(shí)驗(yàn)操作需要燒杯、____________、___________等玻璃儀器。（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式：____________________；____________________。（3）步聚2中，判斷沉淀已完全的方法是：_____________________________________。（4）除雜試劑除了流程中的順序外，加入的順序還可以是BaCl2、Na2CO3、NaOH或者_(dá)___________________________21、乙炔是基本有機(jī)化工原料，由乙炔制備聚乙烯醇和順式聚異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：回答下列問題：（1）按系統(tǒng)命名法命名異戊二烯：________________________________________。（2）X分子中含有的官能團(tuán)名稱是________________________________________。（3）反應(yīng)①~③中，__________（填反應(yīng)序號）的反應(yīng)類型與反應(yīng)④不同，反應(yīng)⑤屬于__________反應(yīng)。（4）與乙炔具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的同分異構(gòu)體共有__________種。（5）X的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是__________（選填字母）。a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀（6）順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）__________。a．b．c．d．（7）參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由乙烯和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線：_________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】

A項(xiàng)、F-、Na+離子的核外電子總數(shù)為10，Cl

-離子的核外電子總數(shù)為18，故A錯誤；B項(xiàng)、Na+、O2-、Al3+的核外電子總數(shù)為10，故B正確；C項(xiàng)、Al3+離子的核外電子總數(shù)為10，S2-、Cl-離子的核外電子總數(shù)為18，故C錯誤；D項(xiàng)、O2-離子的核外電子總數(shù)為10，S2-、Cl-離子的核外電子總數(shù)為18，故D錯誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】核外電子排布相同核外電子電子總數(shù)相等，F(xiàn)-、O2-、Na+、Ne、Mg2+、Al3+的核外電子總數(shù)為8，S2-、Cl-的核外電子總數(shù)為18。2、A【解題分析】試題分析：令混合氣體平均摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，根據(jù)物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的關(guān)系，M=m×NA/bg·mol－1，因此ng混合氣體的體積為n×22.4/（mNA/b）L=22.4nb/mNAL，故選項(xiàng)D正確?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量、微粒數(shù)、氣體體積之間的關(guān)系等知識。3、B【解題分析】

50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L，根據(jù)溶質(zhì)化學(xué)式計(jì)算各選項(xiàng)中的Cl-物質(zhì)的量，進(jìn)行比較可知。注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度?！绢}目詳解】50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L。A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl-濃度為1mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項(xiàng)A不符合；B、150ml3mol/L的KCl溶液中Cl-濃度為3mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度相等，選項(xiàng)B符合；C、75ml2mol/L的CaCl2溶液中Cl-濃度為4mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項(xiàng)C不符合；D、75ml1mol/L的FeCl2溶液中Cl-濃度為2mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項(xiàng)D不符合；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。4、D【解題分析】試題分析：根據(jù)電荷守恒可知3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SO42—)，則c(K＋)＝2c(SO42—)—3c(Al3＋)＝2×0.7mol/L—3×0.4mol/L＝0.2mol/L，答案選D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算5、C【解題分析】試題分析：A項(xiàng)中水不是分散系；B項(xiàng)膠體的分散質(zhì)直徑比溶質(zhì)大，所以形成的膠體顆粒少；D項(xiàng)制取膠體時，溶液呈紅褐色時停止加熱。考點(diǎn)：關(guān)于膠體的知識。6、B【解題分析】

A.

NaOH與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式：CO2+OH?=HCO3?，和少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，離子方程式：CO2+2OH?=H2O+CO32?，所以生成物與反應(yīng)物的量有關(guān)，故A不選；B.二者無論如何混合，都生成硫酸鋇和水，離子方程式：2H++SO42?+2OH?+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，所以生成物與反應(yīng)物的量無關(guān)，故B選；C.少量HCl和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式：H++CO32?=HCO3?，過量HCl和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式：2H++CO32?=H2O+CO2↑，所以生成物與反應(yīng)物的量有關(guān)，故C不選；D.碳酸氫鈉和少量氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式：2HCO3?+2OH?+Ca2+═CaCO3↓+2H2O+CO32?，和過量氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、NaOH和水，離子方程式：HCO3?+OH?+Ca2+═CaCO3↓+H2O，所以生成物與反應(yīng)物的量有關(guān)，故D不選；故選B。7、D【解題分析】

膠體在遇到電解質(zhì)溶液的時候會聚沉，結(jié)合題目中所給信息解答即可。【題目詳解】A.血液屬于膠體，因?yàn)闆]有外接電源，所以不屬于電泳現(xiàn)象，A錯誤；B.血液和氯化鈉不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C.血液和氯化鈉不具備復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C錯誤；D.血液屬于膠體，所以血液應(yīng)具備膠體的性質(zhì)，在遇到電解質(zhì)溶液的時候會聚沉；在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結(jié)，從而阻止進(jìn)一步出血，以及防治細(xì)菌感染，屬于膠體的聚沉，D正確。答案選D。8、A【解題分析】

F－、Na+、Ne等微粒的核外均為10個電子，核外電子排布依次為第一層為2個電子，第二層為8個電子；K+核外有18個電子，核外電子分三層排布，第一層為2個電子，第二層為8個電子，第三層為8個電子，則電子層結(jié)構(gòu)相同的有①②③⑤，故答案為A。9、B【解題分析】A、除去NaCl固體中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，引入了新的雜質(zhì)，故A錯誤；B、除去NaCl固體中少量的KNO3:加水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，KNO3溶解度受溫度影響較大，趁熱過濾后留在母液中，故B正確；C、飽和Na2CO3溶液也能和CO2反應(yīng)，故C錯誤；D、通入適量O2后可能無法點(diǎn)燃，另外，通入O2的量也無法控制，故D錯誤；故選B。10、A【解題分析】

使用分液漏斗進(jìn)行分離，應(yīng)是兩種互不相溶的液體，據(jù)此分析；【題目詳解】A.I2、Br2易溶于有機(jī)溶劑，碘易溶于四氯化碳，應(yīng)采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，不用分液漏斗，故A符合題意；B.四氯化碳為有機(jī)物，不溶于水，可以用分液的方法，可用分液漏斗進(jìn)行分離，故B不符合題意；C.汽油不溶于水，可以用分液的方法進(jìn)行分離，可用分液漏斗進(jìn)行分離，故C不符合題意；D.苯是不溶于水的液體，可以用分液的方法進(jìn)行分離，可用分液漏斗進(jìn)行分離，故D不符合題意。故答案：A。11、B【解題分析】

A.在燒杯中溶解、稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移至50mL容量瓶中配制1.00mol/L的HCl，A錯誤；B.I2容易溶于無色液體物質(zhì)CCl4，而在水中溶解度小，水與CCl4互不相溶，所以加入CCl4后振蕩，靜置，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘，B正確；C.用鉑絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，每次做完后都要用鹽酸洗滌，C錯誤；D.過濾操作中，不可用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌，否則會把濾紙弄壞，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。12、C【解題分析】

鈉的密度小于水，熔點(diǎn)較低，將一小粒金屬鈉投入到盛有冷水的小燒杯中可以看到：鈉浮在水面上，與水劇烈反應(yīng)，熔化成一個閃亮的小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，如果水中滴加了酚酞，溶液會變成紅色。選項(xiàng)中的現(xiàn)象只有C正確，故選C。13、B【解題分析】

甲、乙兩燒杯中各盛有100mL

1.5mol?L?1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，可知HCl和NaOH的物質(zhì)的量均為1.5mol?L?1×0.1L=0.15mol，加入的Al粉質(zhì)量為2.7g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，再結(jié)合2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑分析，甲、乙燒杯中生成的氫氣的物質(zhì)的量，再推斷體積比即可?！绢}目詳解】甲、乙兩燒杯中各盛有100mL

1.5mol?L?1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，可知HCl和NaOH的物質(zhì)的量均為1.5mol?L?1×0.1L=0.15mol，加入的Al粉質(zhì)量為2.7g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，在甲燒杯2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑中Al粉過量，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.15mol×=0.075mol，在乙燒杯2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑中，NaOH過量，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol×=0.15mol，則甲、乙兩燒杯中生成氣體在相同條件下的體積比等于氣體的物質(zhì)的量之比，即為0.075mol：0.15mol=1：2，答案選B。14、C【解題分析】試題分析：100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的物質(zhì)的量是0.1×0.1=0.01mol，質(zhì)量為0.01×40=0.4g。答案選C?？键c(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算15、B【解題分析】

A.若D中盛放濃硫酸，由于濃硫酸不吸收氯氣，所以關(guān)閉B閥時，C處濕潤的紅色布條褪色，故A錯誤；B.若D中盛放氫氧化鈉溶液，關(guān)閉B閥時，氫氧化鈉溶液吸收氯氣，導(dǎo)致C處濕潤的紅色布條無變化，當(dāng)打開B閥時，氯氣溶于水具有漂白性，使紅色布條褪色，滿足題意，故B正確；C.由于氯氣在水中溶解度較小，所以關(guān)閉B閥時，經(jīng)過一段時間，C處濕潤的紅色布條將褪色，故C錯誤；D.飽和食鹽水不吸收氯氣，所以關(guān)閉B閥時，經(jīng)過一段時間，C處濕潤的紅色布條將褪色，故D錯誤。故答案選：B。16、C【解題分析】

A、58.5gNaCl物質(zhì)的量為1mol，但溶液體積不是1L；B、根據(jù)n=N/NA計(jì)算SO3的物質(zhì)的量，SO3溶于水生成H2SO4，而n（H2SO4）=n（SO3），根據(jù)c=n/V計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度；C、將標(biāo)況下22.4LHCl氣體，為1molHCl,配成1L溶液,所得溶液濃度為1mol·L－1；D、溶液體積未知，不能確定溶液濃度?！绢}目詳解】A、58.5gNaCl物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol·L－1，但題目中的1L是溶劑的體積，不是溶液的體積，故溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1；B、SO3的物質(zhì)的量為6.02×1022÷6.02×1023mol－1=0.1mol，SO3溶于水生成H2SO4，而n（H2SO4）=n（SO3）=0.1mol，溶液體積為1L，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1，故溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1；C、標(biāo)況下22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量為1mol,配成1L溶液,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1；D、含2molK＋的K2SO4的物質(zhì)的量為1mol，但溶液體積未知，不能確定溶質(zhì)的濃度；故選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的量濃度，解題關(guān)鍵是對物質(zhì)的量濃度定義式的理解，易錯點(diǎn)A，注意溶劑的體積不等于溶液的體積。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HClHCl=H++Cl-Na+【解題分析】

由A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子可知A為Na元素；由B元素負(fù)2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同可知B為S元素；由C元素的原子核內(nèi)無中子可知C為H元素；由D原子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子總數(shù)多6個可知D為Cl元素?！绢}目詳解】（1）氫元素與氯元素形成的化合物為氯化氫，化學(xué)式為HCl，氯化氫在溶液中完全電離，電離出氯離子和氫離子，電離方程式為HCl=H++Cl-；（2）硫原子得到2個電子形成硫離子，硫離子最外層有8個電子，電子式為；鈉離子為陽離子，其電子式直接用離子符號表示，則鈉離子的電子式為Na+；（3）硫原子核外有16個電子，有3個電子層，最外層有6個電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；氯原子得到1個電子形成氯離子，氯離子核外有18個電子，有3個電子層，最外層有8個電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為?！绢}目點(diǎn)撥】陰離子與同周期稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)相同，由B元素負(fù)2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同確定B為鈉元素是解答關(guān)鍵，也是解答的突破口。18、Cu2+、Fe3+Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓Mg2+Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓B【解題分析】

根據(jù)常見陽離子的檢驗(yàn)分析解答，書寫相關(guān)反應(yīng)離子方程式?！绢}目詳解】(1)有顏色的離子不用做實(shí)驗(yàn)就能判斷是否存在，溶液無色說明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案為Cu2+、Fe3+；(2)加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+，離子反應(yīng)方程式為：Ag++Cl?=AgCl↓，故答案為Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓；(3)取上述反應(yīng)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，說明原溶液中一定含有Mg2+，故答案為Mg2+；Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓；(4)原溶液中存在Ag+，則CO32?、Cl?、OH?不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32?、OH?不能與其共存，硝酸根離子不與上述離子反應(yīng)，故溶液中可能大量存在的離子是NO3?，故答案為B。19、鉀元素的相對原子質(zhì)量B攪拌加熱氫氧化鈉（或氯化鋇）氯化鋇（或氫氧化鈉）碳酸鈉鹽酸沒有過濾蒸發(fā)結(jié)晶玻璃棒增大BaSO4、CaCO3和BaCO3【解題分析】

元素周期表提供的原子量均表示某元素的相對原子質(zhì)量；（1）假設(shè)16g固體全部為氯化鈉，溶于xg水中恰好形成飽和溶液，根據(jù)S/100=溶質(zhì)/溶劑進(jìn)行計(jì)算，從而判斷出合適的取水量；（2）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析；（3）鎂離子用氫氧化鈉除去，硫酸根離子用氯化鋇除去，鈣離子、過量的鋇離子用碳酸鈉除去；（4）溶液A中含有氯化鈉、剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉，要得到純凈的氯化鈉，加入適量的鹽酸，除去碳酸根離子和氫氧根離子；根據(jù)鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)性質(zhì)，分析鹽酸加過量，對所得到氯化鈉的純度影響；（5）根據(jù)常用物質(zhì)的分離方法進(jìn)行分析。（6）由于在除去氯化鈣、硫酸鎂雜質(zhì)時，加入了過量的氫氧化鈉、碳酸鈉，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，所以最后得到的固體氯化鈉比原固體混合物中的氯化鈉質(zhì)量要大；（7）鎂離子用氫氧化鈉除去，生成氫氧化鎂沉淀；硫酸根離子用氯化鋇除去，生成硫酸鋇沉淀；鈣離子、過量的鋇離子用碳酸鈉除去，產(chǎn)生碳酸鈣和碳酸鋇沉淀，據(jù)此分析生成鹽的種類?！绢}目詳解】根據(jù)元素周期表中鉀元素框圖可知，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是鉀元素的相對原子質(zhì)量；故答案是：鉀元素的相對原子質(zhì)量；（1）假設(shè)16g固體全部為氯化鈉，溶于xg水中恰好形成飽和溶液，根據(jù)S/100=溶質(zhì)/溶劑可知，36g/100g=16g/xg，x=44.4g，水的體積為44.4mL；所以加水溶解時，適合的取水量為45mL；故答案選B。（2）為加快溶解速率，可采取的方法是用玻璃棒攪拌、用溫水溶解；故答案是：攪拌、加熱；（3）鎂離子用氫氧化鈉除去，硫酸根離子用氯化鋇除去，鈣離子、過量的鋇離子用碳酸鈉除去；故答案是：氫氧化鈉（或氯化鋇）、氯化鋇（或氫氧化鈉）、碳酸鈉；（4）經(jīng)過過濾后，溶液A中含有氯化鈉、剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉，要得到純凈的氯化鈉，加入適量的鹽酸，除去碳酸根離子和氫氧根離子；鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)，因此，即使鹽酸加過量，加熱也可以除去，對所得到氯化鈉的純度沒有影響；故答案是：鹽酸；沒有；（5）固體與溶液分離，可以采用過濾方法，操作Ⅰ的名稱是過濾；從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶，操作II的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶；過濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒，過濾時，玻璃棒起到轉(zhuǎn)移液體的作用，而蒸發(fā)時，玻璃棒起到攪拌溶液，防止液體局部受熱造成迸濺；故答案是：過濾；蒸發(fā)結(jié)晶；玻璃棒；（6）由于在除去氯化鈣、硫酸鎂雜質(zhì)時，加入了過量氫氧化鈉、碳酸鈉，除完雜質(zhì)離子后，剩余氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，所以最后得到的固體氯化鈉比原固體混合物中的氯化鈉質(zhì)量要大，結(jié)果增大；故答案是：增大；（7）鎂離子用氫氧化鈉除去，產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀；硫酸根離子用氯化鋇除去，生成硫酸鋇沉淀，鈣離子、過量的鋇離子用碳酸鈉除去，產(chǎn)生碳酸鈣和碳酸鋇沉淀，所以經(jīng)過過濾后，固體A中含有的鹽為：硫酸鋇、碳酸鈣和碳酸鋇，化學(xué)式為：BaSO4、CaCO3和BaCO3；故答案是：BaSO4、CaCO3和BaCO3?！绢}目點(diǎn)撥】粗鹽提純時，所加的試劑主要有Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，鹽酸溶液；NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl2溶液主要除去SO42-，Na2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+，等沉淀過濾后，加入鹽酸除去OH-、CO32-；因此只要記?。禾妓徕c溶液一定加在BaCl2溶液之后，鹽酸加在過濾后，操作的順序就很容易確定了。20、漏斗玻璃棒Ca2++CO32-=CaCO3Ba2++CO32-=BaCO3靜置，在上層清液中（或取少量上層清液）繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若沒有沉淀產(chǎn)生，則沉淀完全NaOH、BaCl2、Na2CO3【解題分析】

（1）粗鹽要溶解于水形成溶液，第①步操作的名稱是溶解，第②步滴加BaCl2的目的是除去溶液里的SO42-；第③步滴加NaOH的目的是除去溶液里的Mg2+、Fe3+；第④步滴加Na2CO3的目的是除去溶液里的Ca2+。（2）第⑤步過濾操作所需玻璃儀器的名稱是漏斗、燒杯、玻璃棒；（3）第⑥步實(shí)驗(yàn)的目的是滴加稀鹽酸除去溶液里過量的OH-和CO32-?！绢}目詳解】（1）過濾裝置是分離難溶性物質(zhì)和溶液的分離方法，用到的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、漏斗，故答案為玻璃棒；漏斗；（2）碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，反應(yīng)原理是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，

故答案為Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；（3）過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會與其反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl2已過量的方法是：向第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量，

故答案為靜置，在上層清液中（或取少量上層清液）繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若沒有沉淀產(chǎn)生，則沉淀完全；（4）除雜試劑為了根本除去雜質(zhì)離子，一般是過量的，碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的順序必須滿足最后加入碳酸鈉，過濾后再加鹽酸至不再有氣體生