中考化學(xué)模擬試卷

中考化學(xué)模擬試卷一、選擇題1．學(xué)習(xí)金屬單元后，我們知道Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序為：Zn>Fe>Cu。為驗證這一結(jié)論，下面實驗設(shè)計合理的是（）A．將Zn、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中B．將Fe、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中C．將Zn、Fe兩金屬片分別放入CuCl2溶液中D．將Zn、Cu兩金屬片分別放入FeCl2溶液中2．下列圖像中有關(guān)量的變化趨勢與選項要求相符合的是A．向硝酸溶液中不斷加水B．過氧化氫分解生成氧氣，一份加入二氧化錳，一份不加入二氧化錳C．在恒溫條件下，將飽和NaCl溶液蒸發(fā)適量水D．向一定量的稀硫酸和硫酸鎂的混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液至過量3．下列所示的四個圖像，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是A．向一定量的硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入鐵粉B．向pH=2的鹽酸中加水稀釋C．向一定量的含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液D．等質(zhì)量的鎂和鐵分別與等質(zhì)量、等濃度足量的稀硫酸反應(yīng)4．下列敘述中不符合實驗事實的是A．稀硫酸中滴加石蕊試液，溶液變紅B．在K2CO3、K2SO4、AgNO3三種溶液中滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成C．將CO2氣體通入CaCl2溶液中有白色沉淀D．將鐵絲浸入硫酸銅溶液中，鐵絲表面會覆蓋一層紅色物質(zhì)5．有一包白色固體混合物，其中可能含有氯化鈉、碳酸鈉、氯化鈣、硫酸鉀和硝酸鋇中的一種或幾種，現(xiàn)進行以下實驗：（微溶物視作全部溶解）（1）將固體混合物放入足量的水中，得到無色透明溶液A和沉淀B，將沉淀B洗滌，烘干后稱得質(zhì)量為15g；（2）在溶液A中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解；（3）在沉淀B中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部消失，同時產(chǎn)生大量氣泡，把生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、烘干后稱量得到10g固體。根據(jù)以上實驗及現(xiàn)象判斷下列組合正確的是：（）A．原固體混合物中一定沒有氯化鈣B．原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量一定為5.3gC．原固體混合物中一定有碳酸鈉、氯化鈣和硝酸鋇，一定沒有硫酸鉀，可能有氯化鈉D．原固體混合物中一定有碳酸鈉、硝酸鋇和氯化鈉，可能有氯化鈣，沒有硫酸鉀6．下列圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是A．向等質(zhì)量的氧化鈣、氫氧化鈣中分別加入等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸至過量B．向一定質(zhì)量氯化亞鐵和氯化鋁的混合溶液中加入鎂粉至過量C．向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入純堿溶液至過量D．向等質(zhì)量的鎂、鋁中分別加入等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸至過童7．已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，現(xiàn)向一定量的H2O2溶液中滴入幾滴一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的FeCl3溶液，充分反應(yīng)(忽略水的揮發(fā))．下列圖象正確的是()A． B．C． D．8．下列圖象關(guān)系合理的是(

)A．AB．BC．CD．D9．圖示的四個圖像分別對應(yīng)四個變化過程的一種趨勢，下列分析正確的是A．甲圖：可能是雙氧水溶液制氧氣，a未使用催化劑，b使用了催化劑B．乙圖：可能是加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物制取氧氣過程C．丙圖：可能是硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液D．丁圖：可能是向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋，溶液的pH變化10．在一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合液中加入銅粉和鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液甲和固體乙，如圖所示，則：①固體乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn②溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2③若溶液甲是藍色，則溶液甲中一定有Al(NO3)3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2④若溶液甲是無色，則溶液甲中一定有Al(NO3)3、可能有Zn(NO3)2、一定沒有Cu(NO3)2⑤向固體乙滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu(NO3)2上述四種說法正確的個數(shù)為()A．1個 B．2個 C．3個 D．4個11．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法錯誤的是選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))試劑操作方法ACO（CO2）氧化銅將氣體通入灼熱的氧化銅BFeCl2(CuCl2溶液)過量鐵粉攪拌、過濾CCuO(炭粉)不用外來試劑在空氣中灼燒DCu粉（Fe粉）足量稀鹽酸過濾、洗滌、干燥A．A B．B C．C D．D12．相同質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是A．金屬活動性：N＞M B．生成H2的質(zhì)量相等C．相對原子質(zhì)量：N＞M D．消耗鹽酸的質(zhì)量相等13．根據(jù)下圖所示的溶解度曲線(A．B都為固態(tài)物質(zhì))，判斷下列說法中正確的是()A．t1℃時，A和B飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)都為30%B．t3℃時，A的溶解度比B大，故A溶液的質(zhì)量分數(shù)也一定比B溶液大C．B的濃溶液的質(zhì)量分數(shù)一定比A的稀溶液大D．把c點對應(yīng)A的溶液降溫至t2℃可得A的飽和溶液，繼續(xù)降溫可析出A晶體14．下列各組物質(zhì)的溶液，不用其它試劑只用組內(nèi)物質(zhì)間的反應(yīng)就能鑒別出來的是()A．Na2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2B．NH4Cl、NaNO3、NaOH、KClC．NaCl、Na2SO4、H2SO4、Na2CO3D．CuSO4、NaOH、NaNO3、NaCl15．實驗室有碳酸鈉和碳酸鈣的固體混合物75g，使之與500g質(zhì)量分數(shù)為14.6%的鹽酸充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干得到82.7g固體。則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A．44% B．46% C．50% D．55%16．用下列方法鑒別各組無色溶液，能夠達到目的是（）待鑒別溶液試劑（均為溶液）AHNO3和KNO3酚酞BHCl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2SO4BaCl2DCa（OH）2和NaOHNa2CO3A．A B．B C．C D．D17．一包固體粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCI和Ca(NO3)2中的一種或幾種.為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案.下列判斷正確的是A．該混合物中一定含有CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2B．藍色溶液B的溶質(zhì)有2種C．無色溶液A呈中性D．該混合物中一定含有NaCI可能含有NaNO318．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)．所用試劑和操作方法都正確的是()選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑和操作方法ACO2CO點燃BNH3H2O通過足量的濃硫酸CCuSO4溶液H2SO4加入過量的氧化銅，過濾DFeSO4溶液ZnSO4加入過量的鎂粉，過濾A．A B．B C．C D．D19．分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列說法不正確的是（）A．酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性B．溶液具有均一、穩(wěn)定的特征，所以均一、穩(wěn)定的物質(zhì)一定是溶液C．單質(zhì)是由同種元素組成的，但同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)D．復(fù)分解反應(yīng)中有沉淀、氣體或水生成，但有上述物質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)20．在一密閉容器中，有X、O2、CO2、H2O四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生某種反應(yīng)，反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法正確的是（）物質(zhì)XO2CO2H2O反應(yīng)前的質(zhì)量/g193462反應(yīng)后的質(zhì)量/g11待測2820A．表中的待測值為32B．X中可能含有氧元素C．該反應(yīng)是置換反應(yīng)D．該反應(yīng)中CO2和H2O的化學(xué)計量數(shù)之比為1:221．下列實驗中利用提供的方案能達到目的的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象A除去CaO中混有的CaCO3先加足量水，然后過濾B除去CO2中的少量HCl氣體先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸C鑒別棉絨和羊毛絨點燃，聞產(chǎn)生的氣味，觀察生成的灰燼D鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液滴加酚酞試液，觀察溶液顏色變化A．A B．B C．C D．D22．下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是（）A．t1℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1:4B．P點表示甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量相等C．t1℃時，乙物質(zhì)的飽和溶液，升溫至t2℃時仍是飽和溶液D．將三種物質(zhì)的溶液從t2℃降至t1℃，析出晶體最多的是甲物質(zhì)23．25℃時向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，則下列圖像中能正確表示此過程溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是A．B．C．D．24．向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖象不能正確反映對應(yīng)關(guān)系的是()A． B． C． D．25．某同學(xué)欲從量筒中倒出部分液體，他先俯視量筒內(nèi)液體凹液面最低處讀數(shù)為30ml，倒出部分液體后，又仰視液體凹液面最低處讀數(shù)為14ml，則他實際倒出液體的體積()A．等于16ml B．大于16ml C．小于16ml D．不能確定二、實驗題26．已知碳酸亞鐵在隔絕空氣的情況下，可以分解生成氧化亞鐵和二氧化碳，某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置模擬冶煉鐵的過程，判斷樣品中碳酸亞鐵的含量(該裝置氣密性良好，B中氫氧化鈉溶液足量)。實驗過程中，先打開K通入一氧化碳再加熱裝置A中固體質(zhì)量不再減少后，停止加熱，待裝置A冷卻到室溫后關(guān)閉K，實驗測得裝置A中固體質(zhì)量減少了a克，裝置B中液體質(zhì)量增加了b克?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器①的名稱是____。(2)能判斷生成的二氧化碳全部被裝置B吸收的依據(jù)是裝置B的質(zhì)量增加且____。(3)若生成的二氧化碳全部被裝置B吸收，不考慮水的蒸發(fā)且該樣品中所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)，則a___b(填＞或＜、=)(4)D處為收集尾氣的裝置，應(yīng)選擇______裝置(填甲，乙或丙)。27．煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的流程圖如圖：（1）操作1把廢渣粉碎的目的_____。（2）在廢渣粉末中加入NaCl2的目的是：_____；CuS、NaCl和O2在高溫條件下反應(yīng)生成CuCl2和Na2SO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（3）（查閱資料）：不同金屬氫氧化物可以在不同的pH范圍內(nèi)從溶液中沉淀析出，工業(yè)上利用調(diào)節(jié)溶液pH的方法，使金屬氫氧化物依次沉淀，結(jié)合過濾等操作，進行物質(zhì)分離。如表是氫氧化鐵與氫氧化銅開始沉淀與沉淀完全的pHFe（OH）3Cu（OH）2開始沉淀的pH1.94.7沉淀完全的pH3.26.7操作3的名稱是_____，其中用到玻璃棒的作用是_____。在此操作之前，為了使溶液中的Fe3+變成Fe（OH）3沉淀而除去，你認為調(diào)節(jié)溶液的pH到_____（填數(shù)值范圍）比較合適。（4）流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是_____和水。28．學(xué)習(xí)氫氧化鈉的性質(zhì)之后，知道氫氧化鈉溶液中含有H2O、Na+、OH-，能使無色酚酞溶液變紅色，某科技小組想進一步探究是哪一種粒子使無色酚酞溶液變紅色。（提出猜想）猜想①：可能是H2O；猜想②：可能是Na+；猜想③：可能是OH-。（實驗驗證）實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論①用試管取少量蒸餾水，滴入1滴～2滴無色酚酞溶液，振蕩試管內(nèi)溶液仍為無色水分子不能使無色酚酞溶液變紅色②用試管取少量氯化鈉溶液，滴入1滴～2滴無色酚酞溶液，振蕩③用試管取少量氫氧化鈉溶液，滴入1滴～2滴無色酚酞溶液，振蕩（討論反思）有同學(xué)認為猜想①不需要實驗驗證就可以排除，你認為該同學(xué)的理由是__________________________。29．某研究小組對自動充氣氣球（示意圖如下）進行下列探究。（查閱資料）該反應(yīng)充氣原理是：通過擠破液體包，使液體與白色粉末接觸產(chǎn)生二氧化碳氣體，實現(xiàn)氣球自動充氣。（1）為檢驗氣體是二氧化碳，可選用________________（填試劑名稱）。探究一：液體包內(nèi)溶液酸堿性的探究（2）室溫時，用pH試紙測得溶液的pH＝3，該溶液呈________性。探究二：白色粉末成分的探究（猜想與假設(shè)）甲同學(xué)認為是碳酸鈣；乙同學(xué)認為是碳酸鈉；丙同學(xué)認為是碳酸氫鈉。（設(shè)計并進行實驗）（1）將少量白色粉末放入水中攪拌，固體全部溶解，說明甲同學(xué)的猜想____________（填“正確”或“不正確”）。（2）室溫時，分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的10%鹽酸（裝置如圖），記錄如下表：實驗①的化學(xué)方程式為_________________________；表中a＝_______；V1_____（填“＞”“＜”或“＝”）V2。（分析并得出結(jié)論）如何從上表中獲取證據(jù)并得出結(jié)論？__________________________________。30．我國勞動人民早在五千年前就會使用木炭煉銅．在化學(xué)實驗室里模擬煉銅，既可用傳統(tǒng)的實驗裝置（見圖甲），又能用改進的微型實驗裝置（見圖乙）．化學(xué)興趣小組采用圖乙裝置，開展以下探究活動（提出問題）木炭與CuO反應(yīng)所得紅色固體中含有什么物質(zhì)？（查閱資料）（1）木炭與CuO的反應(yīng)是：C+2CuO2Cu+CO2↑，若該反應(yīng)進行的不徹底，產(chǎn)物中還有氧化亞銅（Cu2O）．（2）Cu2O是紅色固體，能與稀硫酸反應(yīng)：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O（作出猜想）紅色固體的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③．（實驗探究）（1）取木炭、CuO兩種黑色粉末適量，再也少許CaC12（能降低反應(yīng)溫度，加快反應(yīng)速率）均勻混合，然后將黑色粉末裝入長柄V形玻璃管的直管內(nèi)．（2）按圖乙連好實驗裝置，然后加熱反應(yīng)物；2分鐘后，黑色粉末出現(xiàn)紅熱現(xiàn)象，同時澄清的石灰水，此時停止加熱．（3）待玻璃管冷卻后，提取里面的紅色固體，進行如下的驗證：步驟現(xiàn)象結(jié)論①取1.44g紅色固體裝入試管，滴入足量的，充分反應(yīng)紅色固體部分減少，溶為變?yōu)樯孪脲e誤②濾了試管中殘留的紅色固體，洗滌干燥，稱其質(zhì)量為1.04g/猜想正確（評價反思）（1）使用圖乙裝置與使用圖甲裝置相比，其優(yōu)點是（寫出1條即可）．（2）若要證明CaC12是該反應(yīng)的催化劑，還需要驗證CaCl2的．（3）在銅的冶煉史中，我國勞動人民還有一項重大發(fā)明就是“濕法煉銅”，該方法可用化學(xué)方程式表示為．31．研究鹽類物質(zhì)的性質(zhì)時，甲、乙、丙三位同學(xué)分別向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均產(chǎn)生白色沉淀．他們分別設(shè)計實驗方案，對自己過濾后的濾液中溶質(zhì)的成分進行如下探究．一、定性研究（實驗準(zhǔn)備）用一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液進行如下實驗，為設(shè)計實驗方案提供參考．NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液加入酚酞溶液溶液變紅現(xiàn)象Ⅰ溶液變紅加入CuSO4溶液產(chǎn)生氣泡和藍色沉淀現(xiàn)象Ⅱ產(chǎn)生氣泡和藍色沉淀加入CaCl2溶液無明顯變化無明顯變化產(chǎn)生白色沉淀加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁澄清石灰水無明顯變化澄清石灰水無明顯變化表中的現(xiàn)象Ⅰ為__________；現(xiàn)象Ⅱ為產(chǎn)生藍色沉淀，對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。（查閱資料）（1）氯化鈣溶液顯中性．（2）濾液中所含的溶質(zhì)有以下幾種可能：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca（OH）2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH（實驗及分析）甲同學(xué)：取少量濾液于試管中，滴加過量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量無色氣泡，則濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3．乙同學(xué)：取少量濾液于試管中，向其中通入少量CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中的溶質(zhì)是NaOH和Ca（OH）2．丙同學(xué)：分別取少量濾液于兩支試管中，向一支試管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；將另一支試管中的濾液加熱至沸騰，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，則濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3．（反思與評價）（1）老師認為乙、丙同學(xué)的實驗方案和結(jié)論合理．①丙同學(xué)的實驗中，加入CaCl2溶液的目的是__________________。②根據(jù)乙同學(xué)的結(jié)論，NaHCO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。（2）老師認為甲同學(xué)的實驗方案和結(jié)論存在不足．丁同學(xué)通過以下實驗幫助甲同學(xué)確認了濾液中溶質(zhì)的成分．實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量濾液于試管中，加入過量的__________的溶液有白色沉淀生成濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaOH過濾，向濾液中滴加______溶液_____________________（3）結(jié)合此次探究活動，你認為下列說法正確的是_________（填字母序號）。a．鹽溶液可能顯堿性b．化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)c．堿和鹽反應(yīng)一定生成另外一種堿和另外一種鹽d．判斷溶液混合后的成分不僅要考慮產(chǎn)物，還要考慮反應(yīng)物是否過量。二、定量分析已知碳酸鈉穩(wěn)定而碳酸氫鈉(NaHCO3)不穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，將其充分加熱至固體質(zhì)量不再減少，得剩余固體．將產(chǎn)生的氣體通入足量的Ca（OH）2溶液中，產(chǎn)生5.0g沉淀．如果將剩余固體溶于足量的稀鹽酸，會產(chǎn)生多少克CO2？____________【參考答案】***試卷處理標(biāo)記，請不要刪除一、選擇題1．D解析：D【解析】A、Zn能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而銅不能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以只證明了Zn的活動性比銅強，但不能證明Zn、Fe、Cu的活動性強弱B,Fe能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而銅不能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以只證明了Fe的活動性比銅強，但不能證明Zn、Fe、Cu的活動性強弱C,Zn、Fe都能置換CuCl2溶液中的銅，，可以得出Zn、Fe的活動性比銅強，但不能證明Zn、Fe、Cu的活動性強弱D,Zn能置換FeCl2溶液中的Fe，Cu不能置換FeCl2溶液中的Fe，可以得出的Zn活動性比Fe強，F(xiàn)e的活動性比Cu從而確定了三者的活動性順序強2．D解析：D【解析】【分析】稀釋酸性溶液，溶液pH升高；過氧化氫分解生成水和氧氣；溫度不變時，氯化鈉飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)不變；氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，和硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉?！驹斀狻緼、向硝酸溶液中不斷加水，溶液酸性減弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，對應(yīng)關(guān)系不正確；故不符合題意；B、加入二氧化錳，反應(yīng)速率快一些，但是最終生成氧氣質(zhì)量相等，對應(yīng)關(guān)系不正確；故不符合題意；C、在恒溫條件下，將飽和NaCI溶液蒸發(fā)適量水，溶液仍然是飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，對應(yīng)關(guān)系不正確；故不符合題意；D、向一定量的稀硫酸和硫酸鎂的混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液至過量，氫氧化鈉先和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，后和硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，對應(yīng)關(guān)系正確；故符合題意；故選D【點睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。3．D解析：D【解析】A、向一定量的硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入鐵粉，鐵和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，鐵和硝酸鎂不反應(yīng)，每56份質(zhì)量的鐵會置換出64份質(zhì)量的銅，溶液的質(zhì)量減小，圖像中表示溶液的質(zhì)量增大，錯誤；B、向pH=2的鹽酸溶液中加水稀釋，溶液的酸性減弱，pH值增大，但不會大于7，錯誤；C、向一定量的含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，生成的氫氧化銅會與溶液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，等鹽酸完全反應(yīng)后，才出現(xiàn)氫氧化銅沉淀，與圖像不符，錯誤；D、向等質(zhì)量的鎂和鐵分別滴加同濃度的稀硫酸，橫坐標(biāo)是硫酸質(zhì)量，在硫酸量不足是產(chǎn)生氫氣多少跟硫酸質(zhì)量有關(guān)，硫酸加入到一定質(zhì)量時鐵反應(yīng)完，最終鎂產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大，與圖像相符，正確。故選D。點睛：本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖像。4．C解析：C【解析】A、性溶液可使石蕊試液變紅，故稀硫酸中滴加石蕊試液，溶液變紅，正確；B、氯化鋇溶液能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，與硫酸鉀反應(yīng)能生成硫酸鋇白色沉淀，與碳酸鉀混合能生成碳酸鋇白色沉淀，正確；C、二氧化碳氣體通入CaCl2溶液中，不會產(chǎn)生白色沉淀，因為二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)，錯誤；D、將鐵絲浸入硫酸銅溶液中，鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，正確．故選C．【點評】考點屬于實驗題中的物質(zhì)的性質(zhì)，綜合性比較強，需要掌握酸堿鹽和金屬的性質(zhì)，還要掌握相互之間的反應(yīng)規(guī)律和反應(yīng)的條件．5．C解析：C【解析】（1）將固體混合物放入足量的水中，產(chǎn)生白色沉淀和生成無色透明溶液，生成的白色沉淀可能是碳酸鈣、碳酸鋇或是硫酸鋇；（2）在溶液A中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解，說明生成立氯化銀，白色固體中含有氯化物；（3）在沉淀B中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部消失，同時產(chǎn)生大量氣泡，說明沉淀為碳酸鈣或碳酸鋇或碳酸鈣、碳酸鋇，沒有硫酸鋇；把生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、烘干后稱量得到10g固體，固體為碳酸鈣，根據(jù)化學(xué)方程式可得加入稀鹽酸生成二氧化碳為4.4g。根據(jù)BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑19744可得生成4.4g二氧化碳需要碳酸鋇19.7g；根據(jù)CaCO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑10044可得生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈣10g；由于將沉淀B洗滌，烘干后稱得質(zhì)量為15g；所以沉淀B含有碳酸鈣、碳酸鋇兩種物質(zhì)；所以白色固體混合物，含有碳酸鈉、氯化鈣、硝酸鋇；無法判定是否有氯化鈉；一定沒有氯酸鉀。A、原固體混合物中一定有氯化鈣，故錯誤；B、原固體混合物中碳酸鈉的碳酸根轉(zhuǎn)化為二氧化碳，有關(guān)系式Na2CO3---CO2↑10644可知，最后生成4.4g二氧化碳。需要碳酸鈉質(zhì)量為10.6g，故錯誤；C.原固體混合物中一定有碳酸鈉、氯化鈣和硝酸鋇，一定沒有硫酸鉀，可能有氯化鈉，故正確；D.有前面分析可知D錯誤。6．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，利用化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比可知等質(zhì)量的氧化鈣和氫氧化鈣分別和稀硫酸反應(yīng)，氧化鈣消耗的鹽酸的量更多，正確；B、鎂先與氯化亞鐵反應(yīng)生成鐵和氯化鎂導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減少，鎂將氯化亞鐵中的鐵完全置換出來后再與氯化鋁反應(yīng)生成鋁和氯化鎂，溶液的質(zhì)量會增加，完全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量保持不變，正確；C、碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳導(dǎo)致溶液的酸性減弱，當(dāng)碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性，pH=7，繼續(xù)滴加碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液呈中性，完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加碳酸鈉，由于碳酸鈉呈堿性，故溶液的pH>7，正確；D、鎂的活動性比鋁強，故與稀硫酸的反應(yīng)速率更快，利用化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比可知等質(zhì)量的鎂和鋁分別與等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應(yīng)，鎂消耗的硫酸的質(zhì)量更多，錯誤。故選D。7．B解析：B【解析】【分析】【詳解】A、向一定量的H2O2溶液中滴入幾滴一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的FeCl3溶液，過氧化氫分解為氧氣和水，完全反應(yīng)后，氧氣質(zhì)量不再變化，錯誤；B、過氧化氫分解為氧氣和水，溶劑質(zhì)量增加，完全反應(yīng)后，溶劑質(zhì)量不再變化，正確；C、過氧化氫分解為氧氣和水，過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)減小，完全反應(yīng)后，過氧化氫的質(zhì)量為0，質(zhì)量分數(shù)為0，錯誤；D、FeCl3是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，過氧化氫分解為氧氣和水，溶液質(zhì)量減小，F(xiàn)eCl3的質(zhì)量分數(shù)變大，錯誤。故選B。8．B解析：B【解析】分析：A.從堿溶液稀釋后PH值變小，但不會小于或等于7；B.從氫氧化鈉久置在空氣中會變質(zhì)生成碳酸鈉，結(jié)合圖形進行分析；C．等質(zhì)量的鎂和鐵與稀鹽酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量小的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量較多進行分析；D．從飽和溶液和溶解度進行分析。A.氫氧化鈉溶液中加水，溶液仍然顯堿性，pH不會等于或小于7；B.氫氧化鈉溶液久置會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，所以加入鹽酸后，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體。C．等質(zhì)量的鎂和鐵與稀鹽酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量小的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量較多；D．飽和溶液，指的是在一定溫度下，一定劑量的溶劑里面，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)，也就意味著溶液的濃度不變。綜上所述，本題的正確答案為：B?！军c睛】加水稀釋，酸性溶液中的濃度變(小)，酸性(減弱)，pH變(大)；加水稀釋，堿性溶液中的濃度變(小)，堿性(減弱)，pH變(小)。9．B解析：B【解析】在過氧化氫分解的反應(yīng)中催化劑加快反應(yīng)速率，所以a是使用催化劑，b是未使用了催化劑；二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，催化劑的質(zhì)量在反應(yīng)中不變，但是反應(yīng)中固體的總量減小，所以分解過程中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)增加，反應(yīng)結(jié)束后不再改變；硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，只發(fā)生一個反應(yīng)，硫酸銅和氫氧化鈉生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，所以溶液的變化只有兩種；向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋，堿的濃度降低，堿性變?nèi)酰芤旱膒H變小，但不會等于7或小于7.故選B10．D解析：D【解析】金屬活動順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。在一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合液中加入銅粉和鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，然后銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，但都不與硝酸鋁反應(yīng)，即溶液中一定有硝酸鋁、硝酸鋅，固體中一定有銀。①當(dāng)鋅粉較多，只有鋅與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)且有剩余時，固體乙中一定含有Ag、Cu和Zn，當(dāng)鋅的量較少時，一定有銀，銅和鋅不確定，①正確；②由于鋅一定能反應(yīng)，故溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2，正確；③若溶液甲是藍色，說明溶液中有硝酸銅，則溶液甲中一定有Al(NO3)3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，正確；④若溶液甲是無色，則溶液甲中一定有Al(NO3)3、Zn(NO3)2，一定沒有Cu(NO3)2，錯誤；⑤向固體乙滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明鋅有剩余，硝酸銀一定被反應(yīng)完，則溶液甲中一定沒有AgNO3，銅沒有參與反應(yīng)，溶液中一定沒有Cu(NO3)2；故選D。11．A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、一氧化碳和氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳和氧化銅不反應(yīng)，不符合除雜要求，錯誤；B、鐵和氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，反應(yīng)后過濾，得氯化亞鐵溶液，符合除雜要求，正確；C、碳和空氣中的氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳，氧化銅不反應(yīng)，剩余固體只有銅，符合除雜要求，正確；D、鐵是活潑金屬能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅與鹽酸不反應(yīng)，能達到除雜目的，正確。故選A?！军c睛】除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與想要的主要成分反應(yīng)，同時不能引入新的雜質(zhì)。12．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、由反應(yīng)關(guān)系圖可知，因為鹽酸足量且隨著時間的增加，一段時間后氫氣的質(zhì)量不再增加，說明兩種金屬跟鹽酸都反應(yīng)完，由于金屬M先反應(yīng)完，故M的金屬活動性大于N，選項A不正確；B、從圖中可以看出，生成的氫氣M大于N，選項B不正確；C、相同質(zhì)量的不同金屬跟足量的鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量和化合價的關(guān)系是：比值越大，生成的氫氣越少，題中M產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大于N，說明相對原子質(zhì)量N的大于M，選項C正確；D、因為生成的氫氣中的氫元素來自鹽酸，所以消耗鹽酸的質(zhì)量根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量大小可知，金屬M消耗的鹽酸質(zhì)量大于金屬N消耗的鹽酸，選項D不正確。故選C。13．D解析：D【解析】A、由于在t1℃時，A的溶解度是30g，則其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=23.1%，故A錯誤；B、根據(jù)圖象可以看出t3℃時，A的溶解度比B大，只能說明t3℃時A飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)比B飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)大，若不是飽和溶液則無法比較出溶液質(zhì)量分數(shù)的大小，故B錯誤；C、由于沒有說明溫度，因此無法比較B的濃溶液和A的稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，故C錯誤；D、根據(jù)圖象不難看出，c點對應(yīng)的A的溶液是t3℃時的不飽和溶液，降溫至t2℃時，溶液恰好達到飽和，由于A的溶解度隨溫度的降低而減小，若再降溫溶液中就會有晶體析出，故D正確；故選D．14．A解析：A【解析】【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行分析鑒別?！驹斀狻緼、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和兩次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為H2SO4、HNO3，產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鋇；與氯化鋇溶液混合產(chǎn)生白色沉淀的是稀硫酸；故不加其它試劑可以鑒別。B、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，只有NH4Cl、NaOH混合時產(chǎn)生氣體，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別。C、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，只有H2SO4、Na2CO3混合時產(chǎn)生氣體，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別。D、CuSO4溶液呈藍色首先被鑒別出來，和CuSO4混合時產(chǎn)生藍色沉淀的是氫氧化鈉，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別。故選：A?！军c睛】本題難度較大，解此類題的思路是：先用物理性質(zhì)，一般先看顏色、聞氣味；再用化學(xué)性質(zhì)，用已鑒定出的藥品依次去鑒別其他物質(zhì)，有不同現(xiàn)象時方可鑒別。15．A解析：A【解析】【詳解】碳酸鉀和碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)后分別生成氯化鈣和氯化鉀，由方程式可知，碳酸鉀和碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)后，可看成碳酸根離子被2個氯離子代替，兩個氯離子的相對原子質(zhì)量的和是71，碳酸根離子的相對原子質(zhì)量是60，相差11，即完全反應(yīng)后質(zhì)量增加了11,份質(zhì)量。實際反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加了82.7g-75g=7.7g，設(shè)原混合物含碳酸根質(zhì)量為x，則解得：x=42g；則所含金屬元素的質(zhì)量為75g-42g=33g，原混合物中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%=44%，故選A。16．D解析：D【解析】中性、酸性溶液都不能使酚酞試液變色，不能用酚酞鑒別HNO3和KNO3；HCl和NaCl都能與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別；硝酸銀和氯化鋇生成氯化銀白色沉淀，硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇白色沉淀；氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，氫氧化鈉和碳酸鈉不反應(yīng)，沒有現(xiàn)象，可區(qū)分開。選D17．A解析：A【解析】【分析】根據(jù)題意NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCI和Ca(NO3)2中的一種或幾種，設(shè)計了如下實驗方案進行探究：固體粉末加入足量的水充分溶解，得到19.8g沉淀，和無色濾液；根據(jù)無色濾液可以推導(dǎo)出濾液無氯化銅；根據(jù)有19.8g沉淀可以推導(dǎo)出肯定有碳酸鈣；沉淀加入稀硝酸后有無色氣體（二氧化碳），藍色溶液（硝酸銅），可得沉淀中有氫氧化銅；故原固體中有氯化銅；氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)才會有沉淀產(chǎn)生，故原固體肯定有氫氧化鈉；往濾液中通入二氧化碳有沉淀產(chǎn)生，說明濾液中有鈣離子，故原白色固體中有硝酸鈣；往無色濾液中加入稀硝酸后滴加硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，故濾液中有氯離子，但不能證明是否有氯化鈉，因為氯化銅中有氯離子；以上是定性分析，可以得出原固體粉末一定有：CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2；不能確定是否有NaNO3，NaCl，而硝酸鈉沒有試劑去檢驗，故不確定，但是氯離子可以定量計算來判斷是否有。因為沉淀19.8g有兩種成分，通過產(chǎn)生的無色氣體求出碳酸鈣質(zhì)量，再有總質(zhì)量減去碳酸鈣求得氫氧化銅的質(zhì)量；再由氫氧化銅的質(zhì)量求出氯化銅中離子的的質(zhì)量，最后對比氯化銀中氯的質(zhì)量即可知道原固體中是否有氯化鈉?！驹斀狻慷ㄐ苑治鋈缟戏治觯憾坑嬎闳缦?解設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為X，氯化銅的質(zhì)量為Y；氫氧化銅的質(zhì)量為：19.8g-10g=9.8g。氯化銅中氯元素的質(zhì)量為：氯化銀中氯元素的質(zhì)量為：又因為分兩份來作實驗，故無色濾液中的氯離子質(zhì)量為：比較可知兩者相同，故無色濾液中的氯離子只有氯化銅來提供；可得原固體中無氯化鈉。A.該混合物中一定含有CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2，說法正確，故符合題意；B.藍色溶液B中有硝酸銅，硝酸鈣，還有剩余的硝酸，故溶質(zhì)有3種，說法錯誤，不符合題意；C.因為會發(fā)生氯化銅與氫氧化鈉的反應(yīng)，由無色溶液A可知，完全反應(yīng)或者堿過量，故不一定為中性，有可能是堿性，說法錯誤，故不符合題意。D.經(jīng)過定量計算可得該混合物中一定沒有NaCl，可能含有NaNO3。故說法正確，故不符合題意；故選A【點睛】根據(jù)已經(jīng)給出的信息找到突破點，層層定性分析，比如本題的突破點有好幾個，一個是有沉淀，沉淀加入稀硝酸后產(chǎn)生氣泡，溶液變藍，說明氣體是二氧化碳，溶液中有硝酸銅等；當(dāng)用定性分析無法完全解決問題時，要采取定量分析，即通過計算來確定。18．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為一氧化碳較少時不會燃燒，同時如果氧氣過量會引入新的雜質(zhì)，故錯誤；B、氨氣會與硫酸反應(yīng)，會將主要物質(zhì)反應(yīng)掉，故錯誤；C、氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，符合除雜原則，故正確；D、鎂的活動性大于鐵和鋅，所以鎂會和FeSO4、ZnSO4都反應(yīng)，會將主要物質(zhì)反應(yīng)掉，故錯誤。故選C?！军c睛】除雜或提純，是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。19．B解析：B【解析】【分析】【詳解】A、酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅，所以能使紫色石蕊溶液變紅的溶液一定呈酸性。A正確；B、溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一、穩(wěn)定的混合物。所以具有均一、穩(wěn)定的物質(zhì)不一定是溶液，如水是均一、穩(wěn)定的物質(zhì)，但是水是純凈物，不屬于溶液。B錯誤；C、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)。如氧氣和臭氧組成的混合物中只含有氧元素。C正確；D、復(fù)分解反應(yīng)中有沉淀或氣體或水生成，但是有沉淀或氣體或水生成的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)。如二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，不屬于復(fù)分解反應(yīng)。D正確。故選B。20．D解析：D【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由物質(zhì)質(zhì)量的增減量可確定反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，從而得出x的值，再根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式和物質(zhì)的質(zhì)量可確定物質(zhì)的元素組成?！驹斀狻緼、通過質(zhì)量守恒定律可知：待測值=19+34+6+2-11-28-20=2，故A錯誤；B、22g二氧化碳中含有氧元素的質(zhì)量為22g×=16g；18g水中含氧元素的質(zhì)量為18g×=16g；生成物中氧元素的質(zhì)量為16g+16g=32g，與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量正好相等，說明X中只含有碳、氫兩種元素，故B錯誤；C、根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化可以判斷二氧化碳和水為生成物，而X和氧氣為反應(yīng)物，一定不是置換反應(yīng)，因為生成物二氧化碳和水都是化合物，故C錯誤；D、反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為：28g-6g=22g，生成水的質(zhì)量為20g-2g=18g，反應(yīng)中CO2和H2O的化學(xué)計量數(shù)之比為：：=1：2，故D正確。故選：D。21．C解析：C【解析】【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別?！驹斀狻緼、CaO固體能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣不溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項錯誤。B、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則；故選項錯誤。C、羊絨毛的主要成分是蛋白質(zhì)，燃燒時有燒焦羽毛的氣味，棉絨沒有，得到的固體用手能捏成粉末的是羊毛絨，可用燃燒法區(qū)別棉絨和羊毛絨，故選項提供的方案能達到目的。D、無色酚酞溶遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，稀鹽酸和氯化鈉溶液分別顯酸性、中性，酚酞溶液遇之分別顯示無色、無色，不能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，故不能鑒別，故選項錯誤。故選：C。【點睛】物質(zhì)的分離、除雜與鑒別是中考的重點，也是難點，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)），熟練掌握鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┗蚍椒?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別是正確解答本題的關(guān)鍵。22．A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度是25g，所以甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為25g：100g=1：4，故A正確；B、P點表示甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)相等，故B錯誤；C、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以t1℃時，乙物質(zhì)的飽和溶液，升溫至t2℃時不是飽和溶液，故C錯誤；D、三種物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量沒有確定，所以將三種物質(zhì)的溶液從t2℃降至t1℃，丙沒有析出，但析出的甲和乙質(zhì)量不能確定，故D錯誤．23．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、不飽和KNO3溶液中含有一定量的溶質(zhì)硝酸鉀，硝酸鉀在溶液里的質(zhì)量不能為零，選項A錯誤；B、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，溶液里硝酸鉀的質(zhì)量應(yīng)增加，直到達到飽和狀態(tài)，選項B錯誤；C、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，達到飽和狀態(tài)時不再溶解，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量先增加，飽和后不變，選項C正確；D、在一定溫度下，在一定量的溶劑里，硝酸鉀不能無限溶解，溶質(zhì)質(zhì)量不可能一直增加，飽和后應(yīng)不變，選項D錯誤。故選C。24．D解析：D【解析】由于金屬的活動性是鋅＞鐵＞銅，向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，鋅先與氯化銅反應(yīng)，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完全后再與氯化亞鐵反應(yīng)，反應(yīng)的方程式是：Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2

溶液增量65

64

65-64=1Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2溶液增量65

56

65-56=9A、由上述分析可知，鋅先與氯化銅反應(yīng)，生成了銅和氯化鋅，銅的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完全后不再增加，故A正確；B、由上述分析可知，鋅先與氯化銅反應(yīng)，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完全后再與氯化亞鐵反應(yīng)，前者溶液增加的幅度小于后者，故B正確；C、當(dāng)鋅與氯化銅反應(yīng)完全后再與氯化亞鐵反應(yīng)，隨著鋅與氯化亞鐵反應(yīng)，氯化亞鐵的逐漸減小，完全反應(yīng)后質(zhì)量為0，故C正確；D、原溶液中不存在氯化鋅，起始點應(yīng)為0，故D錯誤。25．C解析：C【解析】【分析】本題考查量筒的讀數(shù)方法以及錯誤的讀數(shù)方法會導(dǎo)致的后果?！驹斀狻扛┮暟家好娴淖畹吞帟r，看到的讀數(shù)偏大，但量取的實際體積正好偏小，如果讀數(shù)為30mL，實際小于30ml，假設(shè)為29mL，仰視凹液面的最低處，看到的讀數(shù)偏小，但量取的實際液體偏大，由凹液面的最低處讀數(shù)為14m1，實際比14ml大，假設(shè)15mL，所以傾出液體的體積是，小于16mL，故C符合題意?！军c睛】1、根據(jù)量筒的使用方法和仰視和俯視產(chǎn)生誤差的具體情況進行解題，俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏低。2、用量筒量取液體時，接近刻度后要改用膠頭滴管，讀數(shù)時不能仰視或俯視，視線要與凹液面最低處保持水平；如果仰視或俯視讀數(shù)時利用假設(shè)數(shù)值的方法進行解答。二、實驗題26．酒精燈C中澄清的石灰水不變渾濁＜乙【解析】【詳解】(1)儀器①是酒精燈，故填：酒精燈；(2)因為二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故判斷生成的二氧化碳全部被裝置B解析：酒精燈C中澄清的石灰水不變渾濁＜乙【解析】【詳解】(1)儀器①是酒精燈，故填：酒精燈；(2)因為二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故判斷生成的二氧化碳全部被裝置B吸收的依據(jù)是：裝置B的質(zhì)量增加并且C中澄清的石灰水不變渾濁，故填：C中澄清的石灰水不變渾濁；(3)實驗過程中，先打開K通入一氧化碳時，玻璃管中空氣中的二氧化碳被裝置B吸收。已知碳酸亞鐵在隔絕空氣的情況下，可以分解生成氧化亞鐵和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，A中減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量，所以裝置B中增加的質(zhì)量大于A中減少的質(zhì)量，它們的差量是玻璃管中原來含有的空氣中的二氧化碳的質(zhì)量，故填：＜；(4)尾氣中含有有毒的一氧化碳，排放到空氣中會污染大氣，所以要進行尾氣處理，由于一氧化碳的密度與空氣的密度接近，所以不能選擇裝置丙。當(dāng)萬用瓶中的水剩余較少時，時易從長導(dǎo)氣管排出，故選裝置乙。27．（1）增大接觸面積，使反應(yīng)充分;（2）CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4（3）過濾引流3.2～4.7（4）氯化鈉【解析】試題分析：（1）操作1把廢渣粉碎的目的增大接觸面積，解析：（1）增大接觸面積，使反應(yīng)充分;（2）CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4（3）過濾引流3.2～4.7（4）氯化鈉【解析】試題分析：（1）操作1把廢渣粉碎的目的增大接觸面積，使反應(yīng)充分;（2）在廢渣粉末中加入NaCl和O2的目的是：CuS、NaCl和O2在高溫條件下反應(yīng)生成CuCl2和Na2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4；（3）操作3后固液分離，故操作的名稱為過濾，玻璃棒的作用是引流；根據(jù)題中提供的信息，為了使溶液中的Fe3+變成Fe(OH)3沉淀而除去，三價鐵離子要沉淀完全，銅離子不能沉淀，故調(diào)節(jié)溶液的pH到3.2～4.7比較合適；（4）流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鈉和水?？键c：化工流程圖28．【實驗驗證】試管內(nèi)溶液仍為無色Na＋不能使無色酚酞試液變紅色試管內(nèi)溶液變?yōu)榧t色OH－能使無色酚酞試液變紅色【討論反思】無色酚酞試液中有大量水分子，已經(jīng)證明水分子不能使酚酞變紅色【解析】【解析：【實驗驗證】試管內(nèi)溶液仍為無色Na＋不能使無色酚酞試液變紅色試管內(nèi)溶液變?yōu)榧t色OH－能使無色酚酞試液變紅色【討論反思】無色酚酞試液中有大量水分子，已經(jīng)證明水分子不能使酚酞變紅色【解析】【詳解】氫氧化鈉溶液中含有H2O、Na+、OH﹣，故猜想③可能是OH﹣使無色酚酞試液變紅色．②用試管取少量氯化鈉溶液，滴入1﹣2滴無色酚酞試液，振蕩，會觀察到試管內(nèi)溶液仍為無色，說明鈉離子不能使酚酞試液變紅；③用試管取少量氫氧化鈉溶液，滴入1﹣2滴無色酚酞試液，振蕩，會觀察到試管內(nèi)的溶液變紅，說明氫氧根離子能使酚酞試液變紅；酚酞試液的溶劑是水，酚酞溶液為無色，說明水分子不能使酚酞變色．．故答案為[提出猜想]OH﹣；[實驗驗證]實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論①用試管取少量蒸餾水，滴入1﹣2滴無色酚酞試液，振蕩試管內(nèi)溶液仍為無色水分子不能使無色酚酞試液變紅色②用試管取少量氯化鈉溶液，滴入1﹣2滴無色酚酞試液，振蕩試管內(nèi)溶液仍為無色鈉離子不能使酚酞試液變紅③用試管取少量氫氧化鈉溶液，滴入1﹣2滴無色酚酞試液，振蕩試管內(nèi)的溶液變紅OH﹣能使無色酚酞試液變紅色[討論反思]無色酚酞試液中有大量水分子，已經(jīng)證明水分子不能使酚酞變紅色．29．澄清石灰水酸不正確NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑0.10＞根據(jù)表中CO2體積與錐形瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，實驗③與實驗①相同，可得出白解析：澄清石灰水酸不正確NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑0.10＞根據(jù)表中CO2體積與錐形瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，實驗③與實驗①相同，可得出白色粉末的成分為碳酸氫鈉（合理即可）【解析】試題分析：（1）檢驗二氧化碳用澄清石灰水（2）pH＞7，溶液顯堿性，pH=7，溶液顯中性，pH＜7，溶液顯酸性，故當(dāng)溶液的pH=3，該溶液呈酸性（3）碳酸鈣難溶解于水（4）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑做對比實驗時要控制變量，故a=0.10設(shè)0.10g碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x,0.10g碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O1064484440.10gx0.10gy106:44=0.10g:x解得x=4.4g／10684:44=0.10g:y解得y=4.4g／84故碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳多，同溫同壓下，氣體的質(zhì)量越大，體積越大，故V1＞V2（5）根據(jù)表中CO2體積與錐形瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，實驗③與實驗①相同，可得出白色粉末的成分為碳酸氫鈉考點：物質(zhì)成分的探究、二氧化碳氣體的檢驗、化學(xué)用語、溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系30．【作出猜想】既有Cu也有Cu2O【實驗探究】（2）變渾濁（3）稀硫酸，藍色，①；③【評價反思】（1）節(jié)約藥品；（2）質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu【解析】試解析：【作出猜想】既有Cu也有Cu2O【實驗探究】（2）變渾濁