十年高考化學(xué)真題分類匯編 專題08 非金屬及其化合物（含解斬）-人教版高三全冊化學(xué)試題

專題8非金屬及其化合物1.（2019·浙江4月選考·20）在溫?zé)釟夂驐l件下,淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積，而深海地區(qū)卻很少。下列解析不正確的是A.與深海地區(qū)相比，淺海地區(qū)水溫較高,有利于游離的CO2增多、石灰石沉積B.與淺海地區(qū)相比，深海地區(qū)壓強大，石灰石巖層易被CO2溶解,沉積少C.深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反應(yīng)為:CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)D.海水呈弱堿性，大氣中CO2濃度增加,會導(dǎo)致海水中CO32-濃度增大【答案】D【解析】本題以淺海地區(qū)與深海地區(qū)石灰石沉積厚度為背景，考查元素及其化合物的性質(zhì)。與深海地區(qū)相比，淺海地區(qū)水溫較高，CO2在海水中溶解度小，有利于游離的CO2增多，石灰石沉積，A項正確；與淺海地區(qū)相比，深海地區(qū)壓強大，CO2溶解度大，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少，B項正確；題給反應(yīng)為石灰石巖層的溶解反應(yīng)，C項正確；大氣中CO2濃度增加，會導(dǎo)致海水中CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-，導(dǎo)致CO32-濃度減小，D項錯誤，故選D。2.（2018·天津·7）下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。回答下列問題：（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H-除外）：_______，Mg在元素周期表中的位置：_______，Mg(OH)2的電子式：_______。（2）A2B的化學(xué)式為__________。反應(yīng)②的必備條件是______。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______。（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料______（寫化學(xué)式）。（4）為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________?！敬鸢浮浚?）r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)第三周期ⅡA族Mg2Si熔融，電解NH3，NH4Cl（3）SiC（4）2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O【解析】根據(jù)反應(yīng)的流程過程，先判斷出A2B的化學(xué)式，帶入框圖，結(jié)合學(xué)習(xí)過的相關(guān)知識進行分析即可。（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子為Mg2+、Cl、N3-、H+，比較離子半徑應(yīng)該先看電子層，電子層多半徑大，電子層相同時看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以這幾種離子半徑由小到大的順序為：r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)。Mg在周期表的第三周期ⅡA族。氫氧化鎂是離子化合物，其中含有1個Mg2+和2個OH-,所以電子式為：。（2）根據(jù)元素守恒，A2B中就一定有Mg和Si，考慮到各自化合價Mg為+2，Si為-4，所以化學(xué)式為Mg2Si。反應(yīng)②是MgCl2熔融電解得到單質(zhì)Mg，所以必備條件為：熔融、電解。反應(yīng)①需要的是Mg2Si、NH3和NH4Cl，而后續(xù)過程又得到了NH3和NH4Cl，所以可以循環(huán)的是NH3和NH4Cl。（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料，該耐磨材料一定有Si和C，考慮到課本中介紹了碳化硅的高硬度，所以該物質(zhì)為SiC。3.（2017·北京·6）古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品,主要成分屬于無機物的是()A.瓷器B.絲綢C.茶葉D.中草藥【答案】A4.（2016·江蘇·9）在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A．SiO2SiCl4SiB．FeS2SO2H2SO4C．N2NH3NH4Cl(aq)D．MgCO3MgCl2(aq)Mg【答案】C5.（2016·上?！?1）類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是（）A．CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子B．SiH4的沸點高于CH4，推測H2Se的沸點高于H2SC．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr【答案】AB6.（2016·江蘇·1）大氣中CO2含量的增加會加劇“溫室效應(yīng)”。下列活動會導(dǎo)致大氣中CO2含量增加的是()A.燃燒煤炭供熱 B.利用風(fēng)力發(fā)電C.增加植被面積 D.節(jié)約用水用電【答案】A7.（2016·海南·4）下列敘述錯誤的是（） A．氦氣可用于填充飛艇B．氯化鐵可用于硬水的軟化C．石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅D．聚四乙烯可用于廚具表面涂層【答案】B8.（2015·全國II·27）鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護材料等?；卮鹣铝袉栴}:(1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第周期、第族;PbO2的酸性比CO2的酸性(填“強”或“弱”)。(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為;PbO2也可以通過石墨為電極,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為,陰極上觀察到的現(xiàn)象是;若電解液中不加入Cu(NO3)2,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為,這樣做的主要缺點是。(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示,已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即×100%)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO,列式計算x值和m∶n值?！敬鸢浮?1)六ⅣA弱(2)PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O(3)PbO+ClO-PbO2+Cl-Pb2++2H2O-2e-PbO2+4H+石墨上包上銅鍍層Pb2++2e-Pb不能有效利用Pb2+(4)根據(jù)PbO2PbOx+O2↑,有×32=239×4.0%,x=2-=1.4(2分)根據(jù)mPbO2·nPbO,=1.4,==9.（2015·江蘇·4）在CO2中,Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是()A.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑:r(Mg2+)>r(Mg)C.在該反應(yīng)條件下,Mg的還原性強于C的還原性D.該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能【答案】C10.（2015·海南·14）單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問題：（1）能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為。（2）由Mg2Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為，Y分子的電子式為。（3）Z、X中共價鍵的類型分別是?！敬鸢浮浚?）氫氟酸；SiO2+MgO2↑+Mg2Si；（2）Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4；；（3）非極性鍵、極性鍵11.（2015·江蘇·8）給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是()A．粗硅SiCl4SiB．Mg(OH)2MgCl2(aq)MgC．Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3D．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag【答案】A12.（2014·福建·9）常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是()XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2濃鹽酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu濃硝酸A.①③ B.①④ C.②④ D.②③【答案】B13.（2014·安徽·27）LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料,低溫反應(yīng)制備LiPF6,其流程如下:已知:HCl的沸點是-85.0℃,HF的沸點是19.5℃。(1)第①步反應(yīng)中無水HF的作用是、。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是(用化學(xué)方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性,工廠安全手冊提示:如果不小心將HF沾到皮膚上,可立即用2%的溶液沖洗。(2)該流程需在無水條件下進行,第③步反應(yīng)中PF5極易水解,其產(chǎn)物為兩種酸,寫出PF5水解的化學(xué)方程式:。(3)第④步分離采用的方法是;第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是。(4)LiPF6產(chǎn)品中通?；煊猩倭縇iF。取樣品wg,測得Li的物質(zhì)的量為nmol,則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為mol(用含w、n的代數(shù)式表示)。【答案】(1)反應(yīng)物溶劑SiO2+4HFSiF4↑+2H2ONaHCO3(2)PF5+4H2OH3PO4+5HF(3)過濾冷凝(4)(本題部分小題屬于開放試題,合理答案均給分)14.（2013·全國）鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：回答下列問題：_____________。(2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反應(yīng)2的離子方程式為_______。(3)E可作為建筑材料，化合物C是__________，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式________。(4)電解制鋁的化學(xué)方程式是_________，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是________________?！敬鸢浮?1)2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋H2O，2NaOH＋Al2O3=2NaAlO2＋H2O(2)CaSiO32AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)(3)濃H2SO412HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3=2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O(4)2Al2O3eq\o(=,\s\up11(高溫),\s\do4(通電，Na3AlF6))4Al＋3O2↑O2、CO2(CO)【解析】(1)反應(yīng)1為鋁土礦中的Al2O3、SiO2與NaOH反應(yīng)；(2)濾液Ⅰ含SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)，加入CaO后，與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca2＋與SiOeq\o\al(2－,3)反應(yīng)生成CaSiO3。濾液Ⅱ為AlOeq\o\al(－,2)，能與CO2、H2O反應(yīng)生成Al(OH)3。(3)E為建筑材料硫酸鈣，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定C為濃硫酸。氣體D為HF，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可完成化學(xué)方程式。(4)電解氧化鋁制備鋁，以石墨為陽極，陽極2O2－－4e－=O2↑，高溫條件下，石墨可能被O2氧化生成CO2或CO，故混合氣體為O2、CO2或CO。15.（2013·江蘇·8）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是()A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑B．二氧化硅不與強酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸C．生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁【答案】A【解析】NH3易液化，汽化時吸收大量的熱，可作制冷劑，A項正確；二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和H2O，B項錯誤；生石灰吸水后生成Ca(OH)2，能吸收氯氣，C項錯誤；氯化鋁是共價化合物，工業(yè)上用電解熔融的Al2O3制鋁，D項錯誤。16.（2014·福建）化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()A．石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)C．為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂【答案】D【解析】石英的主要成分是二氧化硅，純凈的二氧化硅用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，結(jié)晶的二氧化硅(如水晶、瑪瑙等)用作飾物和工藝品，石英砂可用于制備硅單質(zhì)等，A項錯誤；從海水中提取蒸餾水和鹽時，通過蒸餾、蒸發(fā)等物理變化就能實現(xiàn)，提取溴、碘、鎂等物質(zhì)時，必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)，B項錯誤；大量使用食品添加劑對人體有害，C項錯誤；“地溝油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，又稱皂化反應(yīng)，可用于制取肥皂，D項正確。17.（2014·江蘇）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲eq\o(→,\s\up7(丁))乙eq\o(KN*,\s\up11(丁),\s\do4(甲))丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()A．若甲為焦炭，則丁可能是O2B．若甲為SO2，則丁可能是氨水C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2【答案】C【解析】C在O2中不完全燃燒生成CO，CO繼續(xù)與O2燃燒后生成CO2，CO2與C在高溫條件下能生成CO，A項正確；根據(jù)反應(yīng)SO2＋NH3·H2O=NH4HSO3、NH4HSO3＋NH3·H2O=(NH4)2SO3＋H2O、(NH4)2SO3＋SO2＋H2O=2NH4HSO3，B項正確；鐵與鹽酸反應(yīng)只能生成FeCl2，無法實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，C項錯誤；根據(jù)反應(yīng)CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3、NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，D項正確。18.（2014·四川）下列物質(zhì)分類正確的是()A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物【答案】D【解析】CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，A項錯誤；氯化鐵溶液不是膠體，B項錯誤；四氯化碳是共價化合物，與水互不相溶，其在液態(tài)或水溶液條件下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，C項錯誤；福爾馬林是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%～40%的水溶液、水玻璃是指硅酸鈉溶液、氨水是氨氣的水溶液，均為混合物，D項正確。題型二：氮及化合物19．（2019·江蘇）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹C．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D．Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁【答案】B【解析】A．NH4HCO3受熱易分解和用作化肥無關(guān)，可以用作化肥是因為含有氮元素；B．鐵銹的主要成分為Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金屬氧化物反應(yīng)，具有對應(yīng)關(guān)系；C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，不涉及氧化還原，故和二氧化硫的氧化性無關(guān)；D．電解冶煉鋁，只能說明熔融氧化鋁能導(dǎo)電，是離子晶體，無法說明是否具有兩性，和酸、堿都反應(yīng)可以體現(xiàn)Al2O3具有兩性。故選B。20.（2018·全國II）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是（）A．霧和霾的分散劑相同B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無機顆粒物的催化劑[xk.Com]D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)【答案】D【解析】21.（2018·江蘇）NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。（4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。①NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中，當(dāng)生成1molN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________mol。②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)（裝置見題20圖?1）。反應(yīng)相同時間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如題20圖?2所示，在50～250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是_____；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是____?！敬鸢浮浚?）2HNO2+(NH2)2CO2N2↑+CO2↑+3H2O（4）①②迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使NOx去除反應(yīng)速率迅速增大；上升緩慢段主要是溫度升高引起的NOx去除反應(yīng)速率增大催化劑活性下降；NH3與O2反應(yīng)生成了NO?！窘馕觥?2.（2018·北京）磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O（1）上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有__________。（2）磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應(yīng)：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4①該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。②結(jié)合元素周期律解釋①中結(jié)論：P和S電子層數(shù)相同，__________。（3）酸浸時，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF，并進一步轉(zhuǎn)化為SiF4除去。寫出生成HF的化學(xué)方程式：________。（4）H2O2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除，同時自身也會發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時間，不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因：__________。（5）脫硫時，CaCO3稍過量，充分反應(yīng)后仍有SO42?殘留，原因是__________；加入BaCO3可進一步提高硫的脫除率，其離子方程式是____________________。（6）取ag所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用bmol·L?1NaOH溶液滴定至終點時生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液cmL，精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。（已知：H3PO4摩爾質(zhì)量為98g·mol?1）【答案】(1)研磨、加熱(2)＜核電荷數(shù)P＜S，原子半徑P＞S，得電子能力P＜S，非金屬性P＜S(3)2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF↑(4)80℃后，H2O2分解速率大，濃度顯著降低(5)CaSO4微溶BaCO3++2H3PO4BaSO4+CO2↑+H2O+2(6)【解析】（1）研磨能增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，加熱，升高溫度加快反應(yīng)速率；流程中能加快反應(yīng)速率的措施有：研磨、加熱。（4）圖示是相同投料比、相同反應(yīng)時間，不同溫度下的有機碳脫除率，80℃前溫度升高反應(yīng)速率加快，相同時間內(nèi)有機碳脫除率增大；80℃后溫度升高，H2O2分解速率大，H2O2濃度顯著降低，反應(yīng)速率減慢，相同條件下有機碳脫除率減小。（5）脫硫時，CaCO3稍過量，充分反應(yīng)后仍有SO42-殘留，原因是：CaSO4微溶于水。加入BaCO3可進一步提高硫的脫除率，因為BaSO4難溶于水，其中SO42-與BaCO3生成更難溶的BaSO4和CO32-，H3PO4的酸性強于H2CO3，在粗磷酸中CO32-轉(zhuǎn)化成H2O和CO2，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+SO42-+2H3PO4=BaSO4+CO2↑+2H2PO4-+H2O。（6）滴定終點生成Na2HPO4，則消耗的H3PO4與NaOH物質(zhì)的量之比為1：2，n（H3PO4）=n（NaOH）=bmol/Lc10-3L=mol，m（H3PO4）=mol98g/mol=g=0.049bcg，精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！军c睛】本題以磷精礦濕法制備磷酸的工藝流程為載體，考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、“強酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律、元素周期律、指定情境下方程式的書寫、物質(zhì)含量的計算等。解題時必須利用所學(xué)知識結(jié)合流程分析，如第（5）問注意脫硫的反應(yīng)是在粗磷酸中進行的，BaCO3或CaCO3中碳元素最終變?yōu)镃O2；第（6）問中H3PO4與NaOH物質(zhì)的量之比的確定等。23.（2017·北京）SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：____________。③當(dāng)燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：________。④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素（M=60g·mol?1）含量的方法如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1mLc1mol·L?1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L?1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。（2）NSR（NOx儲存還原）工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是_________。②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__________。③還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：_______□15NNO+□H2O【答案】（1）①CO(NH2)2+H2OCO2+2NH3②8NH3+6NO27N2+12H2O③2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4④（2）①BaO②8∶1③415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O則儲存NOx的物質(zhì)是BaO。②由圖示可知，第一步反應(yīng)為H2與Ba(NO3)2作用生成NH3，每摩Ba(NO3)2作用生成NH3共轉(zhuǎn)移16mol電子，根據(jù)電子守恒，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為16mol÷2=8mol，則消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是8:1。③反應(yīng)物有15NO與NH3，結(jié)合產(chǎn)物中有水，可知還有另一反應(yīng)物O2，反應(yīng)中NH3是還原劑，15NO與O2是氧化劑，因含氮產(chǎn)物均為15NNO，則15NO與NH3以1:1參加反應(yīng)，結(jié)合電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式為415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O。24.（2017·北京）下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所的結(jié)論不正確的是（）①②③A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)【答案】D【解析】A．加熱條件下，濃硝酸分解生成二氧化氮和氧氣，則產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體，故A正確；B．在加熱條件下，濃硝酸可分解生成二氧化氮，不一定與碳反應(yīng)生成，故B正確；C．硝酸中N元素化合價為+5價，生成二氧化氮的N元素化合價為+4價，化合價降低，在生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物，故C正確；D．碳加熱至紅熱，可與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，不一定為與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，故D錯誤．

25.（2016·北京·26）用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一。（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3—的去除率接近100%＜50%24小時pH接近中性接近中性鐵的最終物質(zhì)形態(tài)pH=4.5時，NO3—的去除率低。其原因是________。（3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3—的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：Ⅰ.Fe2+直接還原NO3—；Ⅱ.Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。①做對比實驗，結(jié)果如圖所示，可得到的結(jié)論是_______。②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時測定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3—的去除率約10%約3%1小時pH接近中性接近中性與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3—去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：__________?！敬鸢浮浚?）因為鐵表面生成不導(dǎo)電的FeO(OH)，阻止反應(yīng)進一步發(fā)生（3）①本實驗條件下，F(xiàn)e2+不能直接還原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率。②Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+，F(xiàn)e2+將不導(dǎo)電的FeO（OH）轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4，有利于反應(yīng)的進行，使NO3-的去除率提高（4）Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，初始pH較小，氫離子濃度高，產(chǎn)生的Fe2+濃度大，促使FeO（OH）轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4，使反應(yīng)進行的更完全，初始pH高時，產(chǎn)生的Fe2+濃度小，從而造成NO3—去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同?！窘馕觥浚?）①從圖中可以看出只加入鐵粉和只加入Fe2+，NO3-的去除率都不如同時加入鐵和亞鐵離子的去除率高，說明不是由于亞鐵離子的還原性提高了硝酸根的去除率，而是由于Fe2+破壞FeO(OH)生成了四氧化三鐵；②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成四氧化三鐵，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2FeO(OH)＝Fe3O4+2H+。加入Fe2+之所以可以提高硝酸根離子的轉(zhuǎn)化率主要因為減少了FeO（OH）的生成，生成更多的Fe3O4，增強了導(dǎo)電性，另外生成了H+，可以使pH增大的速度減慢，使NO3-的轉(zhuǎn)化率增大；（4）Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，初始pH較小，氫離子濃度高，產(chǎn)生的Fe2+濃度大，促使FeO（OH）轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4，使反應(yīng)進行的更完全；初始pH高時，由于Fe3+的水解，F(xiàn)e3+越容易生成FeO(OH)，產(chǎn)生的Fe2+濃度小，從而造成NO3—去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同。26.（2016·上?！て撸┌胨簹馐枪I(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。完成下列填空：（1）半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入____溶液中（填寫試劑名稱），出現(xiàn)____，可以證明有硫化氫存在。（2）半水煤氣在銅催化下實現(xiàn)CO變換：CO+H2OCO2+H2若半水煤氣中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，經(jīng)CO變換后的氣體中：V(H2):V(N2)=____________。（3）堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。已知：Na2CO3K2CO320℃堿液最高濃度（mol/L）2.08.0堿的價格（元/kg）1.259.80若選擇Na2CO3堿液作吸收液，其優(yōu)點是__________；缺點是____________。如果選擇K2CO3堿液作吸收液，用什么方法可以降低成本？_________，寫出這種方法涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。______________?！敬鸢浮浚?）硝酸鉛（或硫酸銅）；黑色沉淀（2）3:1（3）價廉；吸收CO2能力差堿液循環(huán)使用；2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知若選擇Na2CO3堿液作吸收液，其優(yōu)點是價廉，而缺點是吸收CO2能力差。由于生成的碳酸氫鉀受熱易分解產(chǎn)生碳酸鉀，所以使堿液循環(huán)使用可以降低成本，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O；27.（2016·浙江·13）為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計了如下流程：下列說法不正確的是（）A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空氣，且需過量C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD．處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O【答案】B【解析】A、工業(yè)廢氣通入過量的石灰乳，二氧化碳和二氧化硫被吸收形成碳酸鈣或亞硫酸鈣沉淀，所以固體1中含有氫氧化鈣和碳酸鈣和亞硫酸鈣，故正確；B、氣體1為一氧化碳和一氧化氮和氮氣，微粒能被氫氧化鈉吸收成亞硝酸鈉，需要將一氧化氮變成二氧化氮，與一氧化氮一起與氫氧化鈉反應(yīng)，所以通入的X為空氣，因為要實現(xiàn)的反應(yīng)為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，空氣不能過量，故錯誤；C、一氧化碳和氫氧化鈉不反應(yīng)，所以捕獲劑捕獲的氣體主要為一氧化碳，故正確；D、亞硝酸鈉中的氮元素為+3價，與銨根離子中的氮元素-3價發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的無污染的氣體為氮氣，根據(jù)電子守恒和電荷守恒分析，其方程式為NH4++NO2-==N2↑+2H2O，故正確。故答案選B。28.（2015·全國I·7）我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．鹵水【答案】B【解析】根據(jù)所給四種物質(zhì)的氧化性的強弱可判斷，該強水為硝酸，硝酸具有強氧化性，可溶解大部分金屬。答案選B。29.（2015·山東·32）工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體（含NO、NO2）制備NaNO2、NaNO3，工藝流程如下：已知：Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2（1）中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外，還有_________（填化學(xué)式）．（2）中和液進行蒸發(fā)Ⅰ操作時，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是______．蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸汽中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的______（填操作名稱）最合理．（3）母液Ⅰ進行轉(zhuǎn)化時加入稀HNO3的目的是______．母液Ⅱ需回收利用，下列處理方法合理的是______a．轉(zhuǎn)入中和液b．轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅰ操作c．轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液d．轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅱ操作（4）若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2：1，則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時，Na2CO3的理論用量為____噸（假定Na2CO3恰好完全反應(yīng)）．【答案】（1）NaNO3（2）防止NaNO2的析出；溶堿；（3）將NaNO2轉(zhuǎn)化為NaNO3；cd；（4）1.59．【解析】（1）由上述分析可知，二氧化氮與堿液反應(yīng)生成NaNO2，還可生成NaNO3，中和液中含剩余的少量Na2CO3，故答案為：NaNO3；（2）中和液進行蒸發(fā)Ⅰ操作時，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是防止NaNO2的析出，蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸汽中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的溶堿，循環(huán)利用，提高利用率，故答案為：防止NaNO2的析出；溶堿；（3）由上述分析可知，母液Ⅰ進行轉(zhuǎn)化時加入稀HNO3的目的是將NaNO2轉(zhuǎn)化為NaNO3．母液Ⅱ需回收利用，可轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液或轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅱ操作，提高其利用率，故答案為：將NaNO2轉(zhuǎn)化為NaNO3；cd；（4）生產(chǎn)1.38噸NaNO2時，n（NaNO2）==2×104mol，NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比為2：1，則n（NaNO3）=1×104mol，由Na原子守恒可知，2n（Na2CO3）=n（NaNO2）+n（NaNO3），m（Na2CO3）=（2×104mol+1×104mol）××106g/mol=1.59×106g=1.59t，故答案為：1.59．30.（2016·山東·11）下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）操作及現(xiàn)象結(jié)論向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色Br-還原性強于Cl-加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)NH4Cl固體可以升華A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A．Cl￣與I￣濃度不相等，不能比較Ksp，錯誤；B．原溶液中若含有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液也會呈紅色，不能說明原溶液中是否含有Fe2+，故B錯誤；C．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，說明有Br2生成，發(fā)生反應(yīng)：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，說明Br-還原性強于Cl-，故C正確；D．NH4Cl受熱分解為NH3與HCl，在試管口處冷卻，NH3與HCl反應(yīng)又得到NH4Cl固體，不能說明NH4Cl固體可以升華，故D錯誤。31.（2015·北京·8）下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法不正確的是：A．氮元素均被氧化B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮C．含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化D．碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)【答案】A31．（2015·重慶·8）某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為。（5）100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N233.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。①用堿石灰除去的物質(zhì)為；②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！敬鸢浮浚?）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（5）①CO2、H2O②65%32.（2015·海南·15）銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}。（1）久存的銀制器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是。（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）Ag與空氣含硫物質(zhì)反應(yīng)生成硫化銀；（3）2AgNO3Ag+2NO2↑+O2↑【解析】（1）根據(jù)金屬的腐蝕可知Ag變黑是發(fā)生了化學(xué)腐蝕，與空氣含硫物質(zhì)反應(yīng)生成硫化銀的緣故；（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論，硝酸銀分解生成Ag和二氧化氮氣體，無元素化合價升高的，所以該反應(yīng)中有氧氣生成。33．（2014·江蘇·4）下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料【答案】B【解析】熔點高，與半導(dǎo)體材料無關(guān)，A錯誤；氫氧化鋁具有弱堿性，可以用于中和胃酸過多，B正確；漂白粉具有強氧化性，可用于漂白紙張，C錯誤；氧化鐵與酸反應(yīng)與制作紅色涂料無直接對應(yīng)關(guān)系，D錯誤。34.（2014·海南·9）下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法錯誤的是（）A、玻璃容器可長期盛放各種酸B、純堿可用于清洗油污B、濃氨水可檢驗氯氣管道泄漏D、Na2S可除去污水中的Cu2+【答案】A【解析】A、玻璃容器可長期盛放不與玻璃發(fā)生反應(yīng)的酸，但由于HF能與玻璃的成分SiO2發(fā)生反應(yīng)（SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O），所以玻璃容器不能存放氫氟酸（HF），A錯誤；B、純堿（Na2CO3）溶液由于CO32—水解而顯堿性，可以促進油脂的水解，因此純堿可用于清洗油污，B正確；C、氯氣與濃氨水揮發(fā)出的氨氣可發(fā)生如下反應(yīng)：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，當(dāng)將濃氨水靠近氯氣時，可以看到白煙（NH4Cl）生成，所以工廠里常用濃氨水來檢驗氯氣管道是否泄漏，C正確；D、S2—能與Cu2+反應(yīng)生成CuS沉淀，降低了水中的Cu2+濃度，D正確。35．（2014·福建·9）常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2濃鹽酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu濃硝酸A．=1\*GB3①=3\*GB3③B．=1\*GB3①=4\*GB3④C．=2\*GB3②=4\*GB3④D．=2\*GB3②=3\*GB3③【答案】B【解析】氫氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，=1\*GB3①正確；二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)，=2\*GB3②錯誤；氮氣與氧氣和氫氣常溫下不反應(yīng)，=3\*GB3③錯誤；銅與氯化鐵反應(yīng)，與濃硝酸反應(yīng)，=4\*GB3④正確。36．（2013·全國I·9）化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是()A．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣C．碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成【答案】C【解析】侯氏制堿法的基本原理是先利用NH3將食鹽水飽和，然后通入CO2，溶解度較小的NaHCO3析出，NH3＋NaCl＋H2O＋CO2=NH4Cl＋NaHCO3↓，煅燒NaHCO3得到Na2CO3，2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，利用低溫時NH4Cl比NaCl溶解度小的原理，向母液中加入NaCl粉末，則NH4Cl析出，得到化肥NH4Cl，A項正確；氨氣可以與濃鹽酸反應(yīng)生成白煙狀的NH4Cl固體顆粒，可檢驗輸氨管道是否漏氣，B項正確；微量元素不宜多吃，補充碘可在食鹽中添加碘酸鉀，C項錯誤；黑火藥由C、S、KNO3三物質(zhì)按一定比例混合而成，D項正確。37.（2012·重慶·26）金剛石具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛.(1)碳與周期元素的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物H為非積極性分子，碳元素在周期表中的位置是，是，的電子式為.(2)一定條件下，還原可制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收中的實驗操作名稱為，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為.(3)碳還原制,其粗產(chǎn)品中雜志為和.先將20.0g粗產(chǎn)品加入到過量的溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1mol氫氣，過濾得固體11.4g，濾液稀釋到1L，生成氫氣的離子方程式為，硅鹽酸的物質(zhì)量濃度為。（4）下列敘述正確的有（填序號），①還原的反應(yīng)、與的反應(yīng)均是置換反應(yīng)②水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同③溶液與的反應(yīng)可用于推斷與的非金屬性強弱④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1:2【答案】（1）第二周期第=4\*ROMANIVA族，氧（或O），（2）過濾，水（或乙醇）（3）Si+2OH-+H20=SiO32-+2H2，0.17mol/L（4）=3\*GB3③=4\*GB3④

38.（2012·全國I·8）下列說法正確的是（）A．醫(yī)用酒精的濃度通常是95%B．單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料【答案】B【解析】A項，醫(yī)用酒精的濃度通常是75%；C項，油脂非高分子化合物；D項，光導(dǎo)纖維為二氧化硅，合成纖維為有機材料。39.（2011·山東·10）某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B.單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C.最高價氧化物不與酸反應(yīng)D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定【答案】A【解析】依據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律可知，在短周期元素中原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半的元素可以是Li或Si元素，但Li屬于金屬不符合題意，因此該元素是Si元素。硅是一種親氧元素，在自然界它總是與氧相化合的，因此在自然界中硅主要以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在，選項A正確；硅位于金屬和非金屬的分界線附件常用作半導(dǎo)體材料，二氧化硅才用作光導(dǎo)纖維，選項B不正確；硅的最高價氧化物是二氧化硅，SiO2與酸不反應(yīng)但氫氟酸例外，與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和水，因此氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，選項C不正確；硅和碳都屬于ⅣA，但硅位于碳的下一周期，非金屬性比碳的弱，因此其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比甲烷弱，選項D也不正確。40.（2010·上?！?1）白磷（P4）是磷的單質(zhì)之一，易氧化，與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷。鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結(jié)構(gòu)（以PCl5為例）如右圖所示。該結(jié)構(gòu)中氯原子有兩種不同位置。（1）6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應(yīng)所消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。（2）含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500molCa(OH)2的懸浮液中，反應(yīng)恰好完全，生成l種難溶鹽和16.2gH2O。該難溶鹽的化學(xué)式可表示為。（3）白磷和氯、溴反應(yīng)，生成混合鹵化磷（，且x為整數(shù)）。如果某混合鹵化磷共有3種不同結(jié)構(gòu)（分子中溴原子位置不完全相同的結(jié)構(gòu)），該混合鹵化磷的相對分子質(zhì)量為。（4）磷腈化合物含有3種元素，且分子中原子總數(shù)小于20。0.10molPCl5和0.10molNH4Cl恰好完全反應(yīng)，生成氯化氫和0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相對分子質(zhì)量（提示：M>300）?！敬鸢浮浚?）5.6；4.00；（2）Ca5(PO4)3(OH)；（3）297.5或342；（4）348或464?！窘馕觥看祟}考查了元素化合物、化學(xué)計算知識。1）白磷燃燒生成五氧化二磷，白磷的相對分子質(zhì)量為：128，則其6.20g的物質(zhì)的量為：0.05mol，其完全燃燒消耗氧氣0.25mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L；將這些白磷和水反應(yīng)生成磷酸0.20mol，溶液體積為50mL，也就是0.05L，則磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為4.00mol/L；2）根據(jù)該水溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量和氫氧化鈣懸濁液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒，可知該物質(zhì)中含有5個鈣離子和3個磷酸根離子，結(jié)合電荷守恒，必還含有1個氫氧根離子，寫作：Ca5(PO4)3(OH)；3）根據(jù)題意x為整數(shù)，其可能為：PCl4Br、PCl3Br2、PCl2Br3、PClBr4四種，要是有三種不同結(jié)構(gòu)的話，結(jié)合PCl5的結(jié)構(gòu)，其可能為：PCl3Br2或PCl2Br3，則其相對分子質(zhì)量可能為：297.5或342；4）根據(jù)題意和質(zhì)量守恒定律，可求出化合物提供的Cl原子的物質(zhì)的量為：0.1mol×5+0.1mol×1=0.6mol；由于磷腈化合物中只含有三種元素，故必須將其中的氫原子全部除去；兩物質(zhì)提供的H原子的物質(zhì)的量為：0.1mol×4=0.4mol，則生成的氯化氫的物質(zhì)的量為：0.1mol×4=0.4mol；則磷腈化合物中含有的Cl原子為：0.2mol、P原子為：0.1mol、N原子為：0.1mol，則該化合物的最簡式為：PNCl2；假設(shè)其分子式為(PNCl2)x，由其含有的碳原子總數(shù)小于20，則知：4x<20，故x<5；假設(shè)x=4，其分子式為：P4N4Cl8，相對分子質(zhì)量為464；假設(shè)x=3，其分子式為：P3N3Cl6，相對分子質(zhì)量為：348；假設(shè)x=2，其分子式為：P2N2Cl4，相對分子質(zhì)量<300舍去。故其相對分子質(zhì)量可能為：348或464。題型三：硫及其化合物41.（2018·全國I·27）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程___。（2）利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：①pH=4.1時，Ⅰ中為__________溶液（寫化學(xué)式）。②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是__________。【答案】2NaHSO3＝Na2S2O5+H2ONaHSO3得到NaHSO3過飽和溶液2H2O－4e－＝4H＋+O2↑aS2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋0.128【解析】（1）亞硫酸氫鈉過飽和溶液脫水生成焦亞硫酸鈉，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的方程式為2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O；（2）①碳酸鈉飽和溶液吸收SO2后的溶液顯酸性，說明生成物是酸式鹽，即Ⅰ中為NaHSO3；②要制備焦亞硫酸鈉，需要制備亞硫酸氫鈉過飽和溶液，因此工藝中加入碳酸鈉固體、并再次充入二氧化硫的目的是得到NaHSO3過飽和溶液；42.（2018·江蘇·27）近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：(2)對反應(yīng)Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。p2_______p1(填“＞”或“＜”)，得出該結(jié)論的理由是________________。(3)I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。i．SO2+4I－+4H+==S↓+2I2+2H2Oii．I2+2H2O+_________==_________+_______+2I－(4)探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實驗如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)序號ABCD試劑組成0.4mol·L－1KIamol·L－1KI0.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1KI0.0002molI2實驗現(xiàn)象溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快①B是A的對比實驗，則a=__________。②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是______________________。③實驗表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D＞A，結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：________________?！敬鸢浮?1)3SO2(g)+2H2O(g)==2H2SO4(l)+S(s)ΔH2=?254kJ·mol?1(2)>反應(yīng)Ⅱ是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，溫度一定時，增大壓強使反應(yīng)正向移動，H2SO4的物質(zhì)的量增大，體系總物質(zhì)的量減小，H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大(3)SO2SO42?4H+(4)①0.4②I?是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應(yīng)速率③反應(yīng)ii比i快；D中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H+使反應(yīng)i加快【解析】（1）將反應(yīng)I和反應(yīng)III直接加和，所得反應(yīng)的逆過程即為反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式，反應(yīng)II的反應(yīng)熱△H2=-△H1-△H3=-（+551kJ/mol）-(-297kJ/mol)=-254kJ/mol；反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式為：3SO2(g)+2H2O(g)=S(s)+2H2SO4(l)△H2=-254kJ/mol。（2）反應(yīng)II是體積減少的放熱反應(yīng)，增大壓強平衡向正向移動，硫酸的體積分?jǐn)?shù)增大，故P2>P1。（3）由于反應(yīng)i是SO2被還原的反應(yīng)，所以反應(yīng)ii則是SO2被氧化的反應(yīng)，故反應(yīng)物增加SO2，生成物增加硫酸，反應(yīng)方程式為：I2+2H2O+SO2=SO42-+4H++2I-。（4）①B是A的對比實驗，故B中KI濃度應(yīng)與A中相同。即a=0.4。②A、B、C實驗現(xiàn)象可知，A.單獨KI可以催化SO2歧化反應(yīng)；C.單獨硫酸不能催化SO2歧化；B.有硫酸存在下，KI催化SO2歧化能力加強。③溶液中存在I2，發(fā)生反應(yīng)ii，生成硫酸，硫酸可以加強I-的催化能力，故實驗D的反應(yīng)速率大于實驗A的反應(yīng)速率。43.（2018·江蘇·19）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應(yīng)。②N2H4·H2O沸點約118℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為_________；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是_______。（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題19圖?1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是__________________。（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如題19圖?2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題19圖?3所示）。①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________。②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案：_________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝?！敬鸢浮浚?）3Cl2+6OH?5Cl?+ClO3?+3H2O緩慢通入Cl2（2）NaClO堿性溶液減少水合肼的揮發(fā)（3）①測量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2②邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH，pH約為10時，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過濾【解析】（1）溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaClO3、NaCl和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，離子方程式為3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。由于Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為了減少NaClO3的生成，應(yīng)控制溫度不超過40℃、減慢反應(yīng)速率；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是：緩慢通入Cl2。②由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3，首先要加入NaOH將NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3，根據(jù)含硫微粒與pH的關(guān)系，加入NaOH應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH約為10；根據(jù)Na2SO3的溶解度曲線，溫度高于34℃析出Na2SO3，低于34℃析出Na2SO3·7H2O，所以從Na2SO3溶液中獲得無水Na2SO3應(yīng)控制溫度高于34℃。由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案為：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH，pH約為10時，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過濾，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。43.（2017·北京·10）根據(jù)SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（）溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3【答案】C42.（2017·天津·10）H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題。Ⅰ．H2S的除去方法1：生物脫H2S的原理為：H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O（1）硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是___________。（2）由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是______________。方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S[（3）隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時，氧化產(chǎn)物的分子式為__________。Ⅱ．SO2的除去方法1（雙減法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液（4）寫出過程①的離子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH?(aq)從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理________________________。方法2：用氨水除去SO2已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10?5，H2SO3的Ka1=1.3×10?2，Ka2=6.2×10?8。若氨水的濃度為2.0mol·L?1，溶液中的c(OH?)=_________________mol·L?1。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時，溶液中的c()/c()=___________________?！敬鸢浮浚?）降低反應(yīng)活化能（或作催化劑）（2）30℃、pH=2.0蛋白質(zhì)變性（或硫桿菌失去活性）（3）H2SO4（4）2OH?+SO2+H2O[與Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移動，有NaOH生成（5）6.0×10?30.62（4）過程①是NaOH與SO2的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2OH?+SO2+H2O；根據(jù)CaO在水中的轉(zhuǎn)化：CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH?(aq)，過程②中Na2SO3加入CaO后，與Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移動，有NaOH生成。（5）根據(jù)NH3·H2O的Kb=1.8×10?5可知，=1.8×10?5，當(dāng)氨水的濃度為2.0mol·L?1時，溶液中的c(OH?)=c()==6.0×10?3mol·L?1。根據(jù)H2SO3的Ka2=6.2×10?8可知，=6.2×10?8，當(dāng)c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1，則c(H+)=1.0×10?7mol·L?1，溶液中的c()/c()=0.62。43.（2016·全國II·12）某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4【答案】C【解析】A．NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，A項錯誤；B．AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，B項錯誤；C．亞硫酸鈉和碳酸鋇加入足量水時，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳和水，符合題意，C項正確；D．Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，D項錯誤；答案選C。44.（2016·全國III·28）以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.2～2.92.8～3.122～2860～651～2＜1以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：回答下列問題：（1）“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為___________，同時V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+變?yōu)閂O2+，則需要氧化劑KClO3至少為______mol。（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124?形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+V4O124?R4V4O12+4OH?（ROH為強堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”）。（5）“流出液”中陽離子最多的是________。（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________?！敬鸢浮浚?）V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；SiO2；（2）0.5；（3）Fe(OH)3、Al(OH)3；（4）堿；（5）K＋；（6）2NH4VO3V2O5＋H2O＋2NH3↑。45.（2016·江蘇·3）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑D．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料【答案】D【解析】A、SO2用于漂白紙漿是利用其與某些有色物質(zhì)作用，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，不是氧化性，二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成S單質(zhì)和水，表現(xiàn)氧化性，A錯誤；B、NH4HCO3用作氮肥是因為其中含有氮元素，易被農(nóng)作物吸收，與熱穩(wěn)定性無關(guān)，B錯誤；C、Fe2(SO4)3用作凈水劑是因為鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)而凈水，C錯誤；D、Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料，D正確。答案選D。46.（2016·北京·27）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是__________。（2）過程Ⅰ中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：i：2Fe2++PbO2+4H++SO42?＝2Fe3++PbSO4+2H2Oii:……①寫出ii的離子方程式：________________。②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。b.______________。（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲線如圖所示。①過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復(fù)使用，其目的是____(選填序號)。A．減少PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率B．重復(fù)利用氫氧化鈉，提高原料的利用率C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率②過濾Ⅲ的目的是提純，綜合上述溶解度曲線，簡述過程Ⅲ的操作___________?！敬鸢浮浚?）Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。（2）①2Fe3＋+Pb+SO42—==PbSO4+2Fe2＋；②取a中紅色溶液少量，加入過量Pb，充分反應(yīng)后，紅色褪去。（3）①A、B；②將粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌并干燥得到PbO固體?！窘馕觥浚?）根據(jù)題給化學(xué)工藝流程知，過程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb、PbO2和H2SO4反應(yīng)生成PbSO4和水，化學(xué)方程式為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。（2）①催化劑通過參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)前后保持不變。根據(jù)題給信息知反應(yīng)i中Fe2＋被PbO2氧化為Fe3＋，則反應(yīng)ii中Fe3＋被Pb還原為Fe2＋，離子方程式為2Fe3＋+Pb+SO42—==PbSO4+2Fe2＋；②a實驗證明發(fā)生反應(yīng)i，則b實驗需證明發(fā)生反應(yīng)ii，實驗方案為取a中紅色溶液少量，加入過量Pb，充分反應(yīng)后，紅色褪去。47.（2015·江蘇·18）軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4·H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2＋SO2=MnSO4（3）右圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體，需控制結(jié)晶溫度范圍為_______?！敬鸢浮浚?）高于60℃；【解析】（3）從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體，根據(jù)圖上信息，高于60℃以后MnSO4·H2O的溶解度減小，而MgSO4·6H2O的溶解度增大，因此控制結(jié)晶溫度范圍是高于60℃，這樣可以得到純凈的MnSO4·H2O；48.（2015·四川·11）污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某化學(xué)研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量頭鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已略去）。請回答下列問題：（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了____（選填下列字母編號）。a,廢棄物的綜合利用b,白色污染的減少c,酸雨的減少（2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是_____。（3）已知：25℃、101kpa時，Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s)△H＝－520kJ/molS(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H＝－297kJ/molMn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s)△H＝－1065kJ/molSO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是________________。（4）MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是__。（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是______。（6）假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)。按照圖示流程，將am3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量為ckg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2___________kg。【答案】（1）a,c（2）消耗溶液中的酸，促進Al3＋和Fe3＋水解生成氫氧化物沉淀（3）MnO2(s)＋SO2(g)=MnSO4(s)ΔH=－248KJ/mol（4）Mn2+＋2H2O－2e－=MnO2＋4H＋（5）MnO2＋H2O＋e－=MnO(OH)＋OH－（6）【解析】（1）B中的白色污染主要是由于過度使用塑料引起的（2）MnCO3消耗溶液中酸，使Al3＋和Fe3＋的水解反應(yīng)正向移動，形成氫氧化物沉淀（3）③—①—②，注意狀態(tài)、符號（4）陽極為Mn2＋失電子，電極方程式：Mn2＋＋2H2O－2e－=MnO2＋4H＋（5）正極得電子，電極方程式為MnO2＋H2O＋e－=MnO(OH)＋OH－（6）由電子守恒可知，MnO2中的Mn元素只有3/5來自MnSO4，可由數(shù)據(jù)得到MnSO4中Mn的量。MnSO4中的Mn元素一部分是SO2與MnO2反應(yīng)得來，可由題中數(shù)據(jù)算出，另一部分來自除雜過程中含Mn的物質(zhì)，可根據(jù)上訴Mn元素守恒求得。再除以Mn在MnO2中所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即可得到答案。49.（2015·重慶·2）下列說法正確的是（）A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強B．P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強C．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)D．SO2和SO3混合氣體通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4【答案】B【解析】A.非金屬性Br>I,則HBr比HI的熱穩(wěn)定性強，A錯誤；B.非金屬性P>Si,則H3PO4比H2SiO3的酸性強，B正確；C.Al2O3屬于兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，MgO屬于堿性氧化物，與NaOH溶液不反應(yīng)，C錯誤；D.SO2在酸性環(huán)境中能被Ba（NO3）2氧化成硫酸鋇，則SO2和SO3混合氣體通入Ba（NO3）2溶液只得到BaSO4白色沉淀，D錯誤；答案選B。50.（2015·上?！?）二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有（）A．還原性B．氧化性C．漂白性D．酸性【答案】A【解析】二氧化硫能使溴水褪色,是由于發(fā)生反應(yīng)：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。在該反應(yīng)在二氧化硫中的S元素的化合價升高，失去電子，表現(xiàn)還原性。故答案的A。51.（2015·北京·26）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示：（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是。（2）反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層——含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層。①根據(jù)上述事實，下列說法正確的是（選填序號）。a．兩層溶液的密度存在差異b．加I2前，H2