實驗10同周期同主族元素性質(zhì)的遞變高一化學(xué)教材實驗大盤點（原卷版）

【同步實驗課】同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變0101實驗梳理02實驗點撥03典例分析04對點訓(xùn)練05真題感悟【實驗?zāi)康摹?.加深對同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的認識。2.體會元素周期表和元素周期律在學(xué)習(xí)元素化合物知識中的重要作用?！緦嶒炘噭挎V條、新制的氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液、1mol/LNaOH溶液、酚酞溶液?！緦嶒瀮x器】試管、試管夾、試管架、量筒、膠頭滴管、酒精燈、白色點滴板、鑷子、砂紙、火柴【實驗一】同主族元素性質(zhì)的遞變實驗操作圖解操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1.同主族元素性質(zhì)的遞變（1）向三支試管中分別加入2毫升KBr溶液、KI溶液和新制的氯水，然后向KBr溶液和KI溶液中各滴入3滴新制的氯水。觀察顏色變化，并與氯水的顏色進行比較。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）向兩支試管中分別加入2毫升KI溶液和溴水，然后向KI溶液中滴入1毫升溴水。觀察顏色變化，并與溴水的顏色進行比較。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式?？捎^察到兩種溶液均比氯水顏色深，溴化鉀與氯水會發(fā)生置換反應(yīng)，碘化鉀與氯水也發(fā)生了置換反應(yīng)?？捎^察到溶液顏色比溴水的顏色深，碘化鉀與溴水會發(fā)生置換反應(yīng)?！緦嶒灦客芷谠匦再|(zhì)的遞變實驗操作圖解操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論（1）通過鈉、鎂與水的反應(yīng)，比較鈉和鎂的金屬性強弱。①回憶鈉與水反應(yīng)的實驗，寫出實驗現(xiàn)象和化學(xué)方程式。②設(shè)計實驗，取一段鎂條，用砂紙除去表面的氧化膜，放到試管中，向試管中加入2毫升水，并滴入兩滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。點燃酒精燈，加熱試管至沸騰，再觀察現(xiàn)象。比較鎂與冷水、熱水的反應(yīng)，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。（2）設(shè)計實驗，向試管中加入2毫升1mol/LAlCl3溶液，然后滴加氨水，直到不再產(chǎn)生白色絮狀沉淀氫氧化鋁止，將氫氧化鋁沉淀分成兩份，向一支試管中滴加2mol/LHCl溶液，邊滴加邊振蕩，觀察現(xiàn)象。向另一支試管中滴加2mol/L氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩，觀察現(xiàn)象。向試管中加入1mol/L氯化鎂溶液，然后滴加氨水，直到不再產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鎂為止，將氫氧化鎂沉淀分成兩支試管，向一支試管滴加2mol/LHCl溶液，邊滴加邊振蕩，觀察現(xiàn)象。向另一支試管中滴加2mol/L氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩，觀察現(xiàn)象。通過MgCl2、AlCl3與堿的反應(yīng)，比較Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性強弱，以此說明鎂和鋁的金屬性強弱。

對于第三周期元素硅、磷、硫、氯的化學(xué)性質(zhì)從左到右呈規(guī)律性變化。滴加鹽酸沉淀溶解滴加氫氧化鈉沉淀溶解滴加鹽酸沉淀溶解滴加NaOH沉淀不溶解鈉與水反應(yīng)，鈉浮在水面上，四處游動，發(fā)出嘶嘶的聲音，溶液變紅色。2Na+2H20=2NaOH+H2↑

鎂條表面有微量氣泡產(chǎn)生，溶液微微變紅。加熱至沸騰，可觀察到鎂條表面產(chǎn)生大量氣泡，鎂條溶液附近變?yōu)榧t色。滴加鹽酸，可觀察到試管中白色沉淀溶解。向另一支試管中滴加氫氧化鈉，可觀察到白色沉淀也溶解。滴加鹽酸，試管中白色沉淀氫氧化鎂溶解。向另一支試管中滴加氫氧化鈉可觀察到試管中白色沉淀不溶解。一、問題與討論：1.已知常溫下KClO3與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按如圖進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴加過不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后①②③④處的顏色分別為黃綠色、橙色、藍色、白色。請?zhí)骄肯铝袉栴}：(1)②處顏色變化的原因是什么？寫出離子方程式?？傻贸龅慕Y(jié)論是什么？(2)③處變藍的原因是什么？寫出可能的離子方程式，可能得出的結(jié)論是什么？(3)通過該實驗現(xiàn)象可得出的結(jié)論是什么？2.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3堿性強弱的實驗探究：（1）敘述甲、乙、丙實驗過程中的實驗現(xiàn)象。（2）由上述實驗?zāi)銜贸鍪裁唇Y(jié)論？（3）如何用原子結(jié)構(gòu)理論解釋鈉、鎂、鋁失電子能力的強弱關(guān)系？（4）最外層電子數(shù)少的原子的失電子能力一定強于最外層電子數(shù)多的原子，這種說法對嗎？二、規(guī)律與方法：1．同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期(從左到右)同主族(自上而下)化合價最高價：＋1價→＋7價(O、F除外)；最低價：－4價→－1價；最低價＝主族序數(shù)－8(H除外)最高價相同(O、F除外)；最低價相同；最高價＝族序數(shù)(O、F除外)得電子能力逐漸增強逐漸減弱失電子能力逐漸減弱逐漸增強單質(zhì)氧化性逐漸增強逐漸減弱單質(zhì)還原性逐漸減弱逐漸增強金屬性逐漸減弱逐漸增強非金屬性逐漸增強逐漸減弱最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸、堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強堿性逐漸增強酸性逐漸減弱形成氣態(tài)氫化物的難易由難到易由易到難簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱2．元素周期律元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。其實質(zhì)是元素原子的核外電子排布呈周期性變化。三、深度剖析：(1)Cl2易液化、Br2易揮發(fā)、I2易升華。(2)鹵族元素非金屬性強弱順序：F>Cl>Br>I；單質(zhì)氧化性強弱順序：F2>Cl2>Br2>I2；陰離子還原性強弱順序：I－>Br－>Cl－>F－。(3)鹵素單質(zhì)間發(fā)生置換反應(yīng)，較活潑的鹵素單質(zhì)可以將較不活潑的鹵素單質(zhì)從其鹽溶液(或鹵化氫)中置換出來。注意F2除外，這是因為F2極易與溶液中的H2O反應(yīng)而置換出O2，這也說明F2的氧化性強于O2。(4)Mg、Al分別與鹽酸反應(yīng)，Mg與鹽酸反應(yīng)更劇烈，因為Mg的金屬性比Al的強。(5)元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性逐漸增強，如非金屬性強弱的順序為Si<P<S<Cl，氫化物的穩(wěn)定性順序為SiH4<PH3<H2S<HCl。(6)因同周期元素原子的電子層數(shù)相同，但原子序數(shù)依次增大，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，故金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強?！镜淅?1】（2023春·云南麗江·高一校聯(lián)考期中）通過對元素周期律的分析，下列推斷正確的是A．第三周期元素，從左到右，原子半徑逐漸增大B．第三周期元素，從左到右，元素的金屬性逐漸增強C．第ⅠA族元素，從上到下，原子的電子層數(shù)逐漸增多D．第ⅦA族元素，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸增強【典例02】（2023春·云南·高一云南省壯族苗族自治州第一中學(xué)?？计谀┫铝姓f法正確的是A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強B．第ⅥA族元素的簡單氫化物中，穩(wěn)定性最好的是H2OC．同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右逐漸增強D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小3．（2023春·云南紅河·高一云南省瀘西縣第一中學(xué)?？计谀┫铝袛⑹稣_的是A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B．隨著元素原子序數(shù)的遞增，同周期元素的原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，同周期元素的最高正化合價從＋1到＋7，最低負化合價從7到1重復(fù)出現(xiàn)D．電子層數(shù)越多，微粒半徑越大4．（2023春·北京海淀·高一人大附中校考期末）下表是元素周期表的一部分，下列說法正確的是SiPSClArGeAsSeBrKrSnSbTeIXePbBiPoAlRnA．原子半徑： B．穩(wěn)定性：C．酸性： D．上表中，元素Pb的金屬性最強5．（2022秋·黑龍江齊齊哈爾·高一統(tǒng)考期末）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是A．堿性： B．離子半徑：C．還原性： D．熱穩(wěn)定性：6．（2023春·安徽蚌埠·高一統(tǒng)考期末）下列敘述正確的是A．同主族非金屬元素的原子半徑越小，其單質(zhì)的沸點越高B．同周期元素形成的簡單離子，核電荷數(shù)越大半徑越大C．同周期主族元素的原子半徑越大，其原子越易失去電子D．同主族非金屬元素的原子半徑越大，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定7．（2023春·福建廈門·高一統(tǒng)考期末）下列有關(guān)元素周期律的說法正確的是A．熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3 B．離子半徑：O2>Al3+>Na+C．元素原子失電子能力：Be>K>Mg D．酸性：HNO3>H2SiO3>H2CO38．（2023春·安徽六安·高一六安一中?？计谀┫铝信袛噱e誤的是A．非金屬性：B．還原性：C．酸性：D．堿性：9．（2023·遼寧鞍山·高一統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表6種短周期主族元素，已知③與氫元素能組成日常生活中常見的化合物。①②③④⑤⑥①、②、③三種元素的非金屬性逐漸A．增強 B．減弱 C．不變 D．不確定10．（2023·遼寧鞍山·高一統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）對下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是A．原子半徑：K>Na>LiB．還原性：Fe>Na>KC．堿性強弱：KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3>NaOHD．與酸反應(yīng)放出氫氣的劇烈程度：Na<Mg<Al11．（2023春·廣東云浮·高一統(tǒng)考期末）Na、Mg、N、S、Cl是短周期中的主族元素。下列敘述正確的是A．原子半徑：B．N位于元素周期表第二周期第Ⅴ族C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：D．Na、S兩種元素可形成共價化合物12．（2023春·上海寶山·高一上海市行知中學(xué)?？计谀?9世紀初，許多新的元素被相繼發(fā)現(xiàn)，化學(xué)家開始關(guān)注這些元素在化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)上的相似性和遞變性。下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A．酸性： B．熔點：C．熱穩(wěn)定性： D．非金屬性：1．下列說法正確的是A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右均依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果2．（2021·寧夏·高一統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）下列金屬單質(zhì)，活潑性最強的是A． B． C． D．3．（2022春·天津和平·高一統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）2016年IUPAC將第117號元素命名為Ts(中文名“?”，tián)，Ts的最外層電子數(shù)是7。下列說法中，不正確的是A．Ts是第七周期第VIIA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的